鲁科版化学必修二第一章系统复习课件

原子
原子
形式
(2011·梅州高一质检)X 元素原子的质量
数为 A，核内中子数为 N，则 m g X＋含有电子
的物质的量是( B )
A.mA(A－N) mol
B.mA(A－N－1) mol
C.mA(A＋N) mol
D.mA(A－N＋1) mol
名师点拨： 将“质量数代替相对原子质量” 进行计算，是解答本题的关键。
符号正确的是( )
A.baR C.a＋b＋2a＋2R
B.a＋b－2a－2R D.aa－＋2bR
R2＋的电子数为 a―→R 原子的质子 数为 a＋2―N―＝→b A(R)＝a＋2＋b。
答案： C
1.(2011·启东高一质检)下列各
组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A．OH－、H2O、F－
B．NH3、NH4＋、NH2－
得失电 子能力
_既__不__易__得__ _又__不__易__失__
_易__失__电__ห้องสมุดไป่ตู้_
_易__得__电__子___
化合价
_0_
只__显__正__价__
既__显__负__价__又__显__ _正__价__(F例外)
特别提醒
一、核外电子排布 1．核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层 里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。
电子层 序数
1
2
3
4 567
电子层 符号
_K_ _L_
_M_
_N_ O P Q
电子能量
―――――――→ 电子离核_由__近__及__远__ 电子能量_由__低__到__高__
四、核外电子排布规律 1.由里向外,依次排布在能量逐渐_升__高_的电子层 里。 2.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。 3.最外层电子数_不__超__过__8_个__(第一层为最外层时, 电子数_不__超__过__2_个__)。
大家好
第一章 系统复习
一、原子的构成
[开放探究] 1. 中 a、b、m 分别表示什么含 义？
提示： a表示离子所带电荷数；b表示化学式 中原子个数，m表示化学式中元素X的化合价。
二、核素 1．元素 (1)定义:具有相同_质__子__数__(_或__核__电__荷__数__)的同一
类原子的总称。 (2)决定元素种类的微粒:_原__子__核__内__的__质__子__数__。 2．核素 (1)定义:具有一定数目_质__子_和一定数目_中__子_的
C．H3O＋、NH4＋、NH－ 2 D．HCl、F2、H2S
解析： 以OH－为例，O原子中有8个质子， H原子中有1个质子，OH－中的质子数为：8＋ 1＝9个，因为OH－带1个负电荷，电子数比质 子数多1个，电子数为：9＋1＝10，同样方法 可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：
微粒 H2O F－ NH3 NH＋ 4 NH－ 2 H2S F2 H3O＋ HCl
各电子层电子数不超过2n2 (2)“两不超”—最外层电子数不超过8个第一层为最外层时
不超过2个
2．四点说明 (1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立 地应用其中的一项。 (2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图 ，这是顺利解答推断题的基础。 (3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的 区别。 (4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这 种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层 结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构 在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
五、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．钠的原子结构示意图
2．离子结构示意图
原子的最外层电子排布与元素性质的关系
元素 稀有气 结构与性质 体元素
金属 元素
非金属元素
最外层电子数
_8_(He 为_2_)
_一__般__<_4_
_一__般__≥__4_
稳定性
_稳__定__ _不__稳__定__ __不__稳__定__
一种原子。 (2)决定核素种类的微粒:_质__子__数_和__中__子__数__。
3．同位素 质__子__数__相同而中__子__数__不同的同一种元素的不同 核素互为同位素。
如氢元素的三种核素
名称 符号
11H
21H
31H
_氢__ __重__氢_ __超__重__氢_
_H_
_D_
_T_
4.几种重要的核素
3.(金版新学案原创)设 NA 为阿 伏加德罗常数的值。已知一个 12C 原子的质量为
a g，元素 X 某一核素的质量为 b g，则该核素
的相对原子质量为( A )
12b
b
A. a
B.a
C．b
D．bNA
三、核外电子的分层排布 1.依据：电子能量_高__低__、运动区域离核_远__近_。 2．电子层与电子能量的关系
质子 10 9 10 11 电子 10 10 10 10
9 18 18 11 18 10 18 18 10 18
答案： D
二、元素、核素、同位素之间的区别与联系 1．区别
元素
核素
同位素
本质 范畴
质子数相同 的一类原子
质子数、中 子数都一定 的原子
质子数相 同、中子 数不同的 核素
同类原子，
存在游离态、 化合态两种
(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用 的标准原子为_126_C_;考古中常测量_146_C_的数量来推
断生物体的存在年代。 (2)制造氢弹的原料为_21_H__、_31_H__。 (3)原子弹、核反应堆的燃料_239_52_U_。
特别提醒：
一、原子、离子中微粒间的数量关系
1核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
下列说法中肯定错误的是( C ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的 4倍 C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
1．原子23质 原量 子数 中质A子＝数质与子中数子Z数＋大中小子之数间N无固定关系：
11H、186O、164C中质子数分别大于、等于、小于中子数
1阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m 2．离子2阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m
(2011·驻马店高一质检)已知 R2＋离子核
外有 a 个电子，它含有 b 个中子。表示 R 原子