高中化学《水溶液》PPT课件下载鲁科版1
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D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA等体积混
合
据此填空:
⑴ c(H+)最大的是 A ,最小的是 D ;
⑵ c(H2A)最大的是 C ,最小的是 D ; ⑶ c(A2-)最大的是 D ,最小的是 A 。
【改头换面】 你能从哪些方面对该题进行改编拓展?
改编1:某二元酸H2A,按下式电离: H2A= H++HA-、HA- H++A2-,...(其他同 原题)
水溶液中的平衡
第一课时
【回忆与思考】
1.水溶液中存在哪些化学平衡? 2.这些平衡有什么异同点?
弱电 弱酸弱 解质 碱的电 的电 离平衡 离平 衡 水的电
离平衡 水解平衡
溶解平衡
研究 对象
弱酸 弱碱
表达方式
影响
因素
RH(mORH以R例)(mOHHmR)HmR、为+m++H+mm-1ORH- -
一、内因 二、外因 温度
D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA等体积混
? 合 原题中c(HA-)的大小: C>B>A>D
改编1中 c(HA-)的大小:C>A>B>D
改编3:某同学对上述四种溶液在原题和改编 1两种不同情况下进行了探究,得出了下述结
论,你认为他的结论正确的是( Ⅲ )
Ⅰ.两种情况下A溶液中的pH都小于2 Ⅱ.两种情况下B溶液中都存在水解平衡: HA-+H2O OH-+H2A, Ⅲ.两种情况下C溶液中都有:
c(OH-)水的关系。 7.影响水的电离平衡的因素。 8.溶液的酸碱性及pH计算。 9.中和滴定
鲁科版选修4-4高中化学第三章第一节水溶液(第2课时)导学案

高中化学第三章第一节水溶液(第2课时)导学案鲁科版选修4-4☆授予鱼不如授予渔☆学习目标:1. 学会有关PH的相关计算2. 掌握弱电解质电离平衡的影响因素学习重点:1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2. 影响电离平衡因素的认识学习难点:不同温度下,不同溶液中不同离子积常数和PH值之间的求算问题教学课时:共2课时本课时:第2课时▲导学提纲▼1.有关pH值的计算问题【知识链接】强、弱电解质的定义:●电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质:特点:举例:2.弱电解质:特点:举例:3注意事项:(1).强、弱电解质的本质区别:(2).溶液的导电能力与强、弱电解质溶液,只与溶液中有关。
附:“无关”、“阴、阳离子的浓度”▲预习新知▼P154 交流研讨●溶液酸碱性强弱的判断标准①比较[H+]、[OH-]的相对大小如:[H+] [OH-] 则为酸性溶液,且[H+]越大酸性越强。
[H+] [OH-] 则为中性溶液[H+] [OH-] 则为碱性溶液,且[OH-]越大碱性越强。
②在确定温度(水的离子积常数即可确定)的前提下,比较PH的大小如何表示PH: pOH:如:在25℃时,Kw=1.0×10-14mol·L-1,纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7,则溶液为性;酸性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7,则溶液为性;碱性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7,则溶液为性;在100℃时,Kw=5.5×10-13mol·L-1,纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7,则溶液为性;③通过酸碱指示剂的颜色变化判断如:滴入紫色石蕊试液后显红色,则为,滴入无色酚酞显红色,则为。
●如何计算未知溶液的pH1.单一溶液:(1).强酸溶液:求出[H+]的浓度,在结合PH的定义求出pH(2).强碱溶液:求出[OH-]的浓度,再结合Kw求出[H+],从而求出pH例:0.01 mol·L-1的HCl及0.01 mol·L-1NaOH溶液计算pH2.稀释溶液:一般稀释问题:对于酸性溶液,由于酸电离出大量的H+,所以可以忽略水电离出的H+;同理,对于碱性溶液,由于碱电离出大量的OH-,所以可以忽略水电离出的OH-。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH

(3)酸度计:能够直接测量溶液的pH,读数可以精确到小数点后两位。
【微思考】某同学用pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2,该同学的结论正
确吗?
提示不正确。用pH试纸测定pH时,只能读取整数值。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c平(H+)增大,溶液呈酸性。
酸
碱
,然后求 pH;
(酸)+(碱)
若恰好完全反应,c酸(H+)·V(酸)=c碱(OH-)·V(碱),溶液呈中性;
若碱过量:先算c混(OH-)=
(OH- )·(碱)- (H+ )·(酸)
碱
酸
(酸)+(碱)
,再根据 KW 求出 c 平(H+),然后求 pH。
3.酸、碱稀释后溶液pH的计算
归纳拓展
1.单一溶液的pH计算
(1)强酸溶液,如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,
c平(H+)=nc mol·L-1,pH=-lgc平(H+)=-lgnc。
(2)强碱溶液,如B(OH)n溶液,设溶质物质的量浓度为c mol·L-1,
-14
10
c 平(H+)= mol·L-1,pH=-lgc 平(H+)=14+lgnc。
B.0.1 mol·L-1 HX溶液中存在溶质分子
C.pH=4的HX溶液稀释到体积为原来的10倍,溶液pH小于5
D.10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和
答案 D
解析 0.1 mol·L-1HX溶液的pH=3,说明该溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1<c(HX),
高中化学《水溶液》ppt 鲁科版1

•
1.即便我们知道了制约宇宙的有关定 律,我 们仍然 不能利 用它们 去预言 遥远的 未来。 这是因 为物理 方程的 解会呈 现出一 种称作 混沌的 性质。 这表明 方程可 能是不 稳定的 :在某 一时刻 对系统 作非常 微小的 改变, 系统的 未来行 为很快 会变得 完全不 同.
•
2.在不稳定或混沌的系统中,一般地 存在一 个时间 尺度, 初始状 态下的 小改变 在这个 时间尺 度将增 长到两 倍。在 地球大 气的情 形下, 这个时 间尺度 是五天 的数量 级,大 约为空 气绕地 球吹一 圈的时 间。
•
8.目前,虽然“大众创业、万众创新 ”的热 潮已遍 及全国 ,很多 有志青 年步入 创业大 军,但 大学生 创业成 功率低 仍是一 个不争 的事实 。可以 说,我 国大学 生创业 还处于 起步阶 段,真 正实现 大学生 从入学 到毕业 、从毕 业到创 业,仍 需要全 方位、 多角度 、系统 化的理 念和实 践支撑 ,需要 更多的 社会力 量去思 考、探 索。因 此,要 想创业 成功, 仅仅具 有迎难 而上的 勇气是 不够的 。
强电解质与弱电解质的比较
相同点
电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液 中微粒形式
强电解质
弱电解质
都是电解质,在水溶液中都能电离。
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
水合离子
分子、水合离子
复习回忆
强碱
混合物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
大多数盐 强电解质 金属氧化物 离子化合物
物质
单质 电解质
1×10-12
结论:
温度越高,Kw越大,水的电离是一个吸热过程
讨论2: H2O
鲁科版高中化学必修一课件电解质在水溶液中的反应(26张PPT).pptx

Ba(OH)2+Na2CO3 ===BaCO3↓+
2NaOH
复分解 反应
知识·回顾区
2. 根据你所知道的知识内容,回答下列问题:
(1)常见的强酸有 盐酸、硫酸、硝酸 ;常见的强碱有
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 。
本 节
(2)你知道的可溶性盐有钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、多数
栏 目
硫酸盐和氯化物 ,难溶性盐有 BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、
学习·探究区
[活学活用]
3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(C)
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO32-、NO- 3
本
C.Cu2+、K+、SO24-、NO- 3
节 栏
D.Na+、HCO- 3 、OH-、Ca2+
目 开
解析 溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否
关
节 栏
Ca2+与 CO32-、Ag+与 Cl-、Ca2+与 OH-等;
目
开 关
(3)生成气体物质如:CO23-、S2-与 H+等;
(4)HCO3-既不能与 H+大量共存,也不能与 OH-大量共存。
学习·探究区
本 节 栏 目 开 关
自我·检测区
1.下列离子方程式正确的是
(C)
A.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+===2Na++
学习·探究区
(3)由上述分析可知:离子反应的概念:在溶液中 有离子
参加 的化学反应。离子反应的实质:某些离子的浓度降低。
2.离子反应常用离子方程式来表示。
本
(1)离子方程式是 用实际参加反应的离子符号来表示离子
节 栏
反应的式子 。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章物质在水溶液中的行为 分层作业17 盐类的水解

O
H
O+CO
↑+2OH
2
2
2
3
B.NH4Cl:NH4++H2O
NH3·H2O+OHC.CuSO4:Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
D.NaF:F-+H2O
HF+OH-
解析 多元弱酸酸根离子分步水解,多元弱碱阳离子水解一步写出,故A错
误,C正确;B中电荷不守恒;D应用“
解)程度。根据电荷守恒 c 平(NO-2 )+c 平(OH-)=c 平(H+)+c 平(Na+),c 平(H+)>
c 平(OH-),则 c 平(NO-2 )>c 平(Na+),由于水解程度小,故 c 平(NO-2 )>c 平(Na+)>c 平(H+)
>c 平(OH-)。
(3)pH=3 的 HNO2 溶液中 c 平(H+)=10-3 mol·L-1,则 c 平(HNO2)远大于 10-3 mol·L1
解,HCO-3 、CH3COO-对 NH4+的水解都有促进作用,故 NH4HSO4 溶液中 NH4+
的浓度最大。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
12.为使Na2S溶液中
平 (Na+ )
平 (S2- )
的量的NaOH固体
进电离和水解,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大,②CH3COONa溶
液中c(CH3COO-)减小,故D不符合题意。
鲁科版高中化学必修一课件第2课时电解质在水溶液中的反应

10.下列离子方程式中正确的是
( D)
A.石灰石与盐酸反应: CO23-+2H+===CO2↑+H2O B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO24-
===BaSO4↓ C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:Ca2++CO23-
===CaCO3↓ 解析 A 中碳酸钙要写分子式;B 中漏写 H+和 OH-的反ຫໍສະໝຸດ 高中化学课件灿若寒星整理制作
第 2 课时 电解质在水溶液中的反应
基础梳理
一、教材实验 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应。向 0.01 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液中滴加几滴酚酞溶液,按教材中装置图所示连 接装置,然后向 Ba(OH)2 溶液中滴加 0.2 mol·L-1H2SO4 溶液。
7
随堂训练
1.加入 NaOH 溶液后,溶液中下列离子数目会减小的
是
( B)
A.CO23- B.Fe3+ C.SO24- D.Cl-
解析 离子反应发生反应的重要条件是离子间相互反
应生成沉淀、难电离物质或气体。上述离子中只有
Fe3+能与 OH-结合生成 Fe(OH)3 沉淀,所以选 B。
8
2.能正确表示下列反应的离子方程式是
16
6.某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl-、SO24-四种离子,
已知 Na+、Al3+、Cl-的个数之比为 3:2:1,则溶液
中 Al3+与 SO24-的个数之比为
( A)
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 解析 此题是考查溶液的电中性原则。
17
7.Cu、Ag、Ba 均为重金属,重金属离子有毒。实验室
10
4.写出下列反应的离子方程式。 (1)钠投入到水中_________________________。 (2)将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂______________。 (3)使用(2)中的漂白剂漂白衣服_______________。 (4)用废铁屑置换回收含重金属 Ag+的废液中的银 ____________________________________________。 答案 (1)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ (2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (3)ClO-+H2O+CO2===HCO- 3 +HClO (4)Fe+2Ag+===Fe2++2Ag
鲁科版水溶液PPT教学课件2

5.判断正误 (1)反应方程式 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)和 AgCl===Ag++Cl-
所表示的意义相同。( × ) (2)降低温度,饱和溶液中一定会有晶体析出。( × ) (3)只有当溶液中的离子浓度是 0 时,才能说明沉淀达到完全。
( ×) (4)沉淀溶解平衡是动态平衡,勒夏特列原理也适用。( √ ) (5)不溶于水的物质,说明其在水中的溶解度为 0。( × ) (6)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0。( × )
在处理污水时,可以向其中加入 FeS 固体,以除去 Cu2+、Hg2+、 Pb2+等重金属离子。在此过程中发生了哪些化学反应?
CaCO3、FeS 和 Mg(OH)2 等物质是盐或碱,因而属于电解质,只 是它们在水中难以溶解,所以称为难溶电解质。尽管难溶电解质难溶
于水,但在水中也会建立一种动态平衡。要想了解更多难溶电解质知
【答案】 C
4.向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液,出现白色沉淀, 继续滴加一滴 KI 溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴 Na2S 溶液 并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的 溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI<Ag2S C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S
识,请让我们一起走进教材第四节:难溶电解质的溶解平衡。
2 新知识·预习探索 目标定位
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解溶度积的意义。 3.知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡 的移动。
新知预习 1.难溶电解质的溶解平衡 (1)25 ℃时,溶解性与溶解度的关系:
化学课件《水溶液》优秀ppt3 鲁科版

现直接用[H+]进行混合计算的错误。
目 链
接
5.pH计算的规律。
(1)酸按酸、碱按碱,同强混合在中间,异强混合看过量,无限稀
释7为限。
(2)pH不同的两强酸溶液等体积混合,混合液的pH比小的大,比
大的小。
例1 (双选)常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=
1×10-13 mol·L-1,对该溶液叙述正确的是( )
了酸或碱,抑制了水的电离,如水中加酸时,[H+]·[OH
栏
-]水=1.0×10-14
mol2·L-2,[H+]酸=1.0×10-1
mol·L-1,
目 链
pH=1;如水中加碱时,Kw=[H+]水·[OH-]碱=1.0×10- 接
14 mol2·L-2,[H+]水=[OH-]水=1.0×10-13 mol·L-1,知
-n<pH<b(即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数,强
碱pH变化的程度大)。
(5)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,pH变化 也不同,其结果是强酸稀释后,pH增大的程度比弱酸稀释后pH 增大的程度大(强碱、弱碱类似)。
温馨提示
一定pH的强碱与强碱混合后pH的求算,在计算过程中,易出 栏
(1)若pH酸+pH碱=14,则V酸∶V碱=1∶1;
(2)若pH酸+pH碱>14,则V酸∶V碱=10pH酸+pH碱-14∶1;栏
(3)若pH酸+pH碱<14,则V酸∶V碱=1∶1014-(pH酸+pH
目 链
碱)。
接
4.强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后pH的计算。
(1)对于强酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH增大n个单位,
91.要及时把握梦想,因为梦想一死,生命就如一只羽翼受创的小鸟,无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术,而较不像跳舞的艺术;最重要的是:站稳脚步,为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里,确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
鲁科版高中化学选修四课件:第3章 第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态

第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1.0.1 mol·L-1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L-1 的盐酸中,水的
电离程度( )
A.前者大
B.前者小
C.一样大
D.无法比较
解析:选 C。NaOH 溶液中的[OH-]和盐酸中的[H+]相同,它们
对水电离的抑制程度相同。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
2.在纯水中存在平衡:H2O H++OH-,若使水的电离平衡 正向移动,并使 OH-的浓度增大,则应加入的物质是( )
A.CH3COOH C.KHSO4
B.KOH D.Na
解析:选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离,因此 A、
B 项错误;在纯水中加入 KHSO4,相当于加入酸,C 项错误; 在纯水中加入 Na,Na 与 H2O 电离出的 H+反应,使水的电离 平衡正向移动,并使 OH-的浓度增大。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点,应采取什么措施? (2)在 T1 时,向水中滴入少量 NaOH 溶液,则溶液中[OH-]、由 水电离的[OH-]水以及 KW 如何变化? 答案:(1)升高温度。 (2)溶液中[OH-]增大,[OH-]水减小,KW 不变。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
3.(2018·曲靖高二质检)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,KW 不变 C.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,[OH-]增大 D.将水加热,KW 增大,[OH-]增大,呈碱性
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4. 关于pH
什么是溶液的pH pH与酸碱性的关系
引用pH的意义
PH的应用 5. 酸碱中和滴定
---- 仪器的使用(重点)
---- 绘制酸碱滴定曲线
第三节 盐类的水解 1. 问题提出的背景
水解理论要解决什么问题
某些盐溶液呈酸性或碱性
盐既不电离H+ ,也不电离OH只有水电离H+ 和OH-
盐改变了H+ 和OH- 的相对大小关系
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ,均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ,应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料,主 动递交 检测结 果报告 ,使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶 液中,一定能大量共存的离子组是( B )
① K+、 Cl-、 NO3-、 S2-
② K+、 Fe2+、 I-、 SO42-
③ Na+、Cl-、 NO3-、 SO42-
④ Na+、Ca2+、Cl-、 HCO3-
⑤ K+、 Ba2+、Cl-、 NO3-
1. 平衡理论
弱电解质电离平衡
2. 平衡理论
水的电离
盐类的水解
难溶电解质溶解平衡
第一节 弱电解质的电离 例证“电解质有强弱之分”概念形成的逻辑链
HCl 和 CH3COOH 都是一元酸 反应的本质:Zn +2H+ =Zn2+ + H2 现象的不同,矛盾集中在H+浓度上
鲁科版选修4-4高中化学第三章第一节水溶液(第1课时)导学案

高中化学第三章第一节水溶液(第1课时)导学案鲁科版选修4-4学习目标:1. 认识和理解水、醋酸、氢氰酸、氢氟酸等弱电解质的电离过程2.学会有关PH的相关计算学习重点:1.电离平衡常数 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点:有关PH值的相关计算教学课时:2课时本课时:第1课时▲导学提纲▼☆缺什么都可以,唯独不能缺自信!☆认真预习课本P73 P74 P75 P79 P80 P81 P82一、弱电解质的电离问题1、水、醋酸的电离2、电离平衡常数的相关计算二、影响弱电解质电离的因素1、温度2、浓度3、其他试剂▲知识整合▼☆你可以做得更好! ☆【知识链接】回顾课本P42化学平衡常数的概念,并复习P46反应条件对化学平衡的影响,为更好地学习本节内容打下坚实的基础。
例如:3A(g)+2B(g)=5C(g)+2D(g) △H<0 的化学平衡常数应该如何表示:改变如下之一条件:⑴增大压强⑵提高温度⑶加入催化剂⑷增加C物质的量平衡将向哪个方向移动?【预习新知】●水的电离导学:认真阅读课本73页联想·质疑,思考其中的问题。
1.根据所学知识写出水电离方程式:(有时也写成:)2.意义:由于水是最常用的重要溶剂,因此务必要理解水的电离问题!3.特点:实验证明水是一种,电离极其微弱,有微弱的导电能力。
其电离过程也存在电离平衡,可用化学平衡原理来进行解释。
依所学内容写出纯水电离并达到平衡时的平衡常数表达式:附:“极弱的电解质”●水的离子积常数(简称水的离子积)导学:课本P73下面1定义:在水溶液中和浓度的乘积2表达式:Kw=3常温下(25℃)数值为:1.0×10-14 mol2·L-2 (其中[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1)4由此可知Kw与平衡常数K的关系:因为在一定温度下,K和[H2O]都是常数,其乘积也必然是常数,故Kw也是只与有关的常数。
5几点注意事项:(1).K w只与温度有关,即只受温度影响,并且随温度升高其值逐渐增大。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 章末整合

(2)由盖斯定律可知,将题给催化过程的三个反应直接相加可得:2HCl(g)+
1
O2(g) ==Cl2(g)+H2O(g)
2
ΔH'=(83-20-121)kJ·mol-1=-58 kJ·mol-1,则ΔH=2ΔH'=-116 kJ·mol-1。
反应Ⅰ:2H2SO4(l) ==2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)
ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g) ==SO2(g)
反应Ⅱ的热化学方程式:
ΔH3=-297 kJ·mol-1
。
答案(1)+53.1 (2)+247
(3)+114
(4)3SO2(g)+2H2O(g) ==2H2SO4(l)+S(s)
A.电子从b极经导线流向a极
B.正极的电极反应为O2+4e-+2H2O==4OH-
C.还可以选用NaOH固体作固态电解质
D.若反应中转移1 mol电子,则生成22.4 L
(标准状况)CO2
)
答案A
解析燃料电池通入氧气的电极为正极,则a为正极,电子从b极经导线流向a
极,故A正确;介质为固态熔融介质,不存在水溶液,则正极的电极反应为
(3)首先书写反应的化学方程式:Si+3HCl
SiHCl3+H2,然后写出物
质的状态和焓变可得热化学方程式:Si(s)+3HCl(g)
ΔH=-225 kJ·mol-1。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 分层作业 沉淀溶解平衡

D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
解析 AgCl的溶度积是饱和溶液中c平(Ag+)与c平(Cl-)的乘积,只受温度的影
响,C正确,D错误;在含有AgCl固体的溶液中Ag+、Cl-不一定只来源于AgCl
的溶解,二者浓度不一定相等,B错误;A中不一定是饱和溶液,A错误。
解析 选取横坐标为25 mL的点,此时向50.0 mL含0.050 0 mol·L-1Cl-的溶液
中加入了25 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液,则Ag+与Cl-恰好完全沉淀,根
据图中数据可知,Ksp(AgCl)≈1×10-5 mol·L-1×1×10-5 mol·L-1=1×10-10
2D.海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中 CO3 浓度增大
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解析 海水中 CO2 的溶解度随温度的升高而减小,随压力的增大而增大,在浅
海地区,海水层压力较小,同时水温比较高,因而 CO2 的浓度较小,即游离的
CO2 增多,根据平衡移动原理,反应向生成 CaCO3 方向进行,产生石灰石沉
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6.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改
变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误
的是( B )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
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C、随着温度的升高, Kw可能增大,也可能 减小
D、随着温度的升高, Kw肯定增大,H+ 和 OH-浓度同时升高
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-,在 不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14, KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
(D) A、[H+] 随着温度的升高而降低
(1)0.1mol/L的盐酸溶液 [H+]= 0.1mol/L [OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-13 mol/L
(2)0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 [OH-]= 0.1mol/L ×2=0.2mol/L [H+]=Kw/[OH-]=5×10-14 mol/L
2.弱电解质与强电解质的本质区别在于
B、在35℃时,纯水中 [H+] >[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ >K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
4:某温度下,纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L,则
OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L,水的离子积是 2.5×10-13(mol/L)2 。
5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是:2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为:H2O
H++OH-
定量:25℃时,1L纯水(约55.6mol的H2O)中
只有1×10-7mol的H2O发生电离,因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
度约为1.8×10-7%
6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动 ,以及 银河系 绕着其 局部星 系团的 运动也 是混沌 的。我 们观测 到,其 他星系 正离开 我们运 动而去 ,而且 它们离 开我们 越远, 就离开 得越快 。这意 味着我 们周围 的宇宙 正在膨 胀:不 同星系 间的距 离随时 间而增 加。
7.中国这块大地上,存在过许多民族 。这许 多民族 ,不管 是共时 态存在 还是历 时态存 在,均 可以寻 到某种 内在的 关系。 族与族 之间的 关系有 两种: 一为血 缘性; 另为社 会性。 民族之 间不只 是存在 着血缘 性的关 系,也 还存在 社会性 的关系 ,其中 最主要 是文化 关系。
练习:
D 1.下列说法正确的是( )
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下,任何物质的水溶液中都有H+ 和OH-,且Kw=[H+][OH-]=10-14
2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度
关系的叙述中,正确的是(A D)
A、温度越高, Kw越大
注意:
•(1)Kw只随温度变化,温度升高则Kw增大。 若没有指明温度,通常是指在25℃时,即认为 Kw=1×10-14(mol/L)2。 •(2)水的离子积是水电离平衡时的性质,它不 仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一 个常数。 •(3)任何稀的水溶液中,水电离产生的[H+]和 [OH-]一定相等
0.5
CH3COOH
暗
弱
0.5
NH3.H2O
暗
弱
1.可溶性电解质溶液为何能导电? 2.以上水溶液导电能力有何不同?溶液导电能力取决 于什么?
3.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化? 它们最终的存在形式如何?
相关知识回顾
电解质与非电解质 电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
非电解质:在水溶液和熔融状态下不能导电 的化合物。 下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?
(C)
A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能 力强弱 C.在水溶液中是否完全电离 D.电离方程式的写法不同
小结
一、水的电离
H2O
H+ + OH- KW =[H+] ·[OH-]
Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水,也适用于任何
酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的
生的H+,其浓度接近于( C )
A 1.0×10-4mol/L
B 1.0×10-8mol/L
C 1.0×10-13mol/L D 1.0×10-10mol/L
观察思考—(实验)
等体积的溶液 浓度(mol/L)
0.5 0.5 0.5
电解质溶液
HCl NaOH NaCl
灯泡亮度
亮 亮 亮
导电能力
强 强 强
2、任何水溶液中(不论酸、碱或中性) ,都存在
Kw=10-14 mol2/L2 ×
3、某温度下,纯水中H+浓度为1×10-6mol/L,则
OH-浓度为1×10-8mol/L ×
4、某温度下,某液体[H+]= 10-7mol/L,则该溶液
一定是纯水。
×
1.计算250C时,下列溶液中的[H+]和[OH-]
思考:根据平衡移动原理分析影响水的电离 平衡的因素有哪些?
对常温下的纯水进行下列操作,完成下表:
( H2O
H++OH- )
条件 移动方向 KW变化 [H+] [OH-]
加热 向右 促增进大水的增大电离增大
加酸 向左 抑不制变 水的增大电离减小 加碱 向左 抑不变制水的减电小离增大 加Na 向右 促不变进水的减电小 离增大
乘积是一个常数。
二、电解质在水溶液中的存在形态 强电解质:完全电离 以水合离子存在 弱电解质: 不完全电离 以水合离子和水合分子存在
1.即便我们知道了制约宇宙的有关定 律,我 们仍然 不能利 用它们 去预言 遥远的 未来。 这是因 为物理 方程的 解会呈 现出一 种称作 混沌的 性质。 这表明 方程可 能是不 稳定的 :在某 一时刻 对系统 作非常 微小的 改变, 系统的 未来行 为很快 会变得 完全不 同.
8.目前,虽然“大众创业、万众创新 ”的热 潮已遍 及全国 ,很多 有志青 年步入 创业大 军,但 大学生 创业成 功率低 仍是一 个不争 的事实 。可以 说,我 国大学 生创业 还处于 起步阶 段,真 正实现 大学生 从入学 到毕业 、从毕 业到创 业,仍 需要全 方位、 多角度 、系统 化的理 念和实 践支撑 ,需要 更多的 社会力 量去思 考、探 索。因 此,要 想创业 成功, 仅仅具 有迎难 而上的 勇气是 不够的 。
如:HAc
H++Ac-
”,
3、溶剂化作用:
电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独 存在的,而是与水分子相互吸引,相互结合, 以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫 做溶剂化作用。
H2O+H2O H3O++OH-
判断正误:
1、 任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
NaCl√ KNO3溶液 Cl2 熔融KNO3 √
盐酸 Cu CO2 √ NH3 √
注意事项
1、电解质和非电解质都是化合物,单质既不 是电解质也不是非电解质。 2、在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导 电,两个条件中只要具备一个的化合物即称为 电解质,不需两个条件同事具备。 3、在水溶液或熔融状态时,化合物本身电离 出自由移动的离子而导电时,才是电解质。
分析下表中的数据有何规律,并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论? 结论: 1. KW只与温度有关,温度越高,Kw越大
2. 水的电离是一个吸热过程 3. 在水中 H+,OH-,H2O共存
4.我们还知道制约化学和生物的基本 定律, 这样在 原则上 ,我们 应能确 定大脑 如何工 作。但 是制约 大脑的 方程几 乎肯定 具有混 沌行为 ,初始 态的非 常小的 改变会 导致非 常不同 的结果 。这样 ,尽管 我们知 道制约 人类行 为的方 程,但 在实际 上我们 不能预 言它。
5.宇宙的其他地方对于地球上发生的 任何事 物根本 不在乎 。绕着 太阳公 转的行 星的运 动似乎 最终会 变成混 沌,尽 管其时 间尺度 很长。 这表明 随着时 间流逝 ,任何 预言的 误差将 越来越 大。在 一段时 间之后 ,就不 可能预 言运动 的细节 。
水的电离是一个可逆的过程,在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原 理。电离平衡常数为:
[H+][OH-] K = [H2O]
变形为:K ·[H2O]= [H+] [OH-]
在一定温度下, K·[H2O]是常数,则[H+][OH-]也为 常数: KW= [H+][OH-]
KW叫水的离子积常数,简称水的离子积 实验证明25℃时,KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
2.在不稳定或混沌的系统中,一般地 存在一 个时间 尺度, 初始状 态下的 小改变 在这个 时间尺 度将增 长到两 倍。在 地球大 气的情 形下, 这个时 间尺度 是五天 的数量 级,大 约为空 气绕地 球吹一 圈的时 间。
3.人们可以在五天之内作相当准确的 天气预 报,但 是要做 更长远 得多的 天气预 报,就 既需要 大气现 状的准 确知识 ,又需 要一种 不可逾 越的复 杂计算 。我们 除了给 出季度 平均值 以外, 没有办 法对六 个月以 后做具 体的天 气预报 。
4、电解质溶液的导电能力由自由移动的离子浓度 与离子所带电荷数决定。