滴定分析基础知识
滴定分析知识点总结
滴定分析知识点总结一、滴定分析的基本原理滴定分析是一种定量分析方法，其基本原理是根据化学反应中物质的滴定量与待测物质的浓度之间的关系，来确定待测物质的浓度。
在滴定中，滴定液滴加到反应容器中的待测物质溶液中，观察反应终点出现的现象（如颜色变化、沉淀析出等），从而确定滴定终点。
滴定终点时，已知滴定液的浓度与滴定量就可以确定待测物质溶液的浓度。
二、常用的滴定试剂1. 酸碱滴定试剂：如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 氧化还原滴定试剂：如高锰酸钾溶液、碘液、碘酸钾溶液等。
3. 络合滴定试剂：如硫氰化钾、氧氯化钠、硫化溶液等。
三、滴定曲线滴定曲线是指滴定过程中所绘制的滴定液用量（滴定量）与pH值（或溶解度、吸光度等）的关系曲线。
滴定曲线的形状与反应类型和滴定试剂的选择有关，它可以用来确定滴定终点和等当点，从而确定滴定反应的终点。
四、滴定终点的确定滴定终点是指反应的化学终点，它是滴定反应进行到末端时的瞬间。
滴定终点的确定可以通过以下方式：1. 酸碱指示剂：常用的有酚酞、溴甲酚绿、甲基橙等。
2. 网状指示剂：如二茂铁、碘化钾淀粉等。
3. 特定物理方法：如测定电动势、导电度、吸收光谱等。
五、滴定分析的误差及其控制1. 等分析滴定误差：由于等分析滴定时，滴定液用量有可能接近等当点而产生误差，可以通过提高溶液浓度、减小滴定体积等来控制。
2. 可加性滴定误差：由于反应不完全或非化学反应等原因产生的误差，可以通过加强搅拌、提高反应温度等来控制。
3. 测量误差：由于仪器或试剂的误差产生的误差，可以通过准确校准仪器、使用新鲜试剂等来控制。
4. 应用误差：由于操作不当或实验条件不恰当等原因产生的误差，可以通过加强实验过程的管理和控制来降低误差。
5. 结合误差：各种误差同时存在时的误差总和。
控制此类误差需要综合考虑各种因素，并采取相应的控制措施。
六、滴定分析的应用滴定分析是一种快速、准确的定量分析方法，其应用非常广泛，常用于药物分析、环境监测、工业检验等领域。
滴定分析操作基础知识 滴定管校正 分析化学课件
检漏
酸式滴定管检漏
旋塞关闭，装水调至0刻度线， 滤纸带去管尖的水，悬挂于滴定管 架上2min，观察滴定管管尖、旋塞 两侧是否渗出，并观察0刻度线是 否下降。
装液与赶气泡
1 装液 装水调至0刻度线。
2 赶气泡 倾斜管45度左右，打开旋塞， 快速放液，直至气泡排出。
酸碱式滴定管检排漏气
滴定管校正
校正
1 第一步：电子天平的开机预热
2 第二步：查看并记录当天溶液的温度,查
表t（校校正时水的温度），温度计读取， 查得该密度;k(t):不同温度下的校正系数；
3 第三步：检定点的选择0～10，0～20，
0～30，0～40，0～50(5点)
校正
4 第四步：装水至刻度线以上1~2cm，
调至0刻度线，滤纸带去管尖的水。
5 第五步：记录干燥空瓶重量
6 第六步：依次根据检定点滴定。0～
10.00称瓶重记录，继续滴至20.00称 瓶重记录，继续滴至30.00称瓶重记 录，滴至40.00称瓶重记录，继续滴 至50.00称瓶重记录。
校正
7 第七步：平行做三次
8 第八步：根据记录的数据和水温
、校正系数， 算出该滴定管在当天水温（
eg.20℃）时的真实容积数值，求出 校正值根据校正值作图作出校正表 （滴定管检定体积为横坐标，校正 值为纵坐标）。
引入
小伙伴们，关于滴定管 你了解多少呢？
目 录
CONTENTS
1. 仪器的准备 2. 仪器的洗涤与捡漏 3. 滴定管校正 4. 总、洗瓶、烧杯、干燥的具塞锥形瓶、滤纸、万分之一电子 天平、滴定管架。
仪器的洗涤与检漏
洗涤 检漏 装液与赶气泡
洗涤
倒入15ml洗液，两手平端 滴定管，并转动，直至洗液布 满管壁为止，将洗液放回原瓶， 用自来水冲洗，再用蒸馏水润 洗2~3次。
滴定分析法基本知识和技能—滴定分析法通用知识和技能(分析化学课件)
半容量 0~5ml 0~12.5ml 0~10ml 0~12.5ml
校准点2 校准点3 校准点4 校准点5
总容量
0~10ml 0~25ml 0~20ml 0~25ml
0~15ml 0~20ml
0~30ml 0~40ml 0~37.5ml 0~50ml
0~25ml 0~50ml
四、校正条件
✓ 万分之一天平 ✓ 温度计，温度范围0-100℃、分度值为0.1℃ ✓ 具塞碘量瓶 ✓ 纯化水 ✓ 滴定管 ✓ 标定工作室的室温不宜超过20±5℃，且要稳定
如：碳酸钙的测定：
HCl(过量) + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+H2O
NaOH + HCl(剩余) = NaCl + H2O
适用范围：不易溶解的固体或反应速率 较慢的待测物。
滴定分析法类型与滴定方式
3. 置换滴定法
将待测组分定量地转化成另一种能被直接滴定的物质，然后再用标准溶液滴定。 如：重铬酸钾的含量测定
适用范围：待测组分不能与滴定 剂直接反应。
滴定管的校正技术
一、校正目
二、校正原理
衡量法。衡量法是用天平称量玻璃量器中纯化 水的质量，然后按照该温度下纯化水的密度， 算出玻璃量器的容积。
三、校正点
规格
等级
校准点1
1~10ml 25ml 50ml
（二点） A级（五点） B级（二点） A级（五点） B级（四点）
1. 直接滴定法
用标准溶液直接滴定被测物质溶液的方法。例 如，用HCl标准溶液测定NaOH 的含量 。
特点：简便、快速、引入误差较少。 适用范围：能与滴定液快速、定量、完全反应的 待测物。
滴定分析法类型与滴定方式
高中化学-滴定方法
关于滴定的相关知识一、定义：滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。
它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量，滴定最基本的公式为：c1 V1 / k1 = c2 V2 / k2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，k为反应方程序中的系数。
二、原理：滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。
而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不容许的。
在两种溶液的滴定中，未知浓度的溶液装在滴定管里，已知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。
通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。
反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。
三、仪器：酸式滴定管（25ml或50ml）、碱式滴定管（25ml或50ml）、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯说明：1、两种滴定管在构造上的不同点：酸式 ---活塞碱式---带有玻璃球的橡胶管2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒比较；量筒：粗量仪，精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，滴定管：规格：25mL、50mL 上部标：“25℃，25mL”.“0”刻度在上；“25”mL在下，从0到25最多可以准确量25mL溶液（全盛满溶液时体积大于25mL），从上往下读。
最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01，故精确度0.01mL。
如22.00、23.38、0.00ml优点：易控制所滴液体流量、读数较精确。
3、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
4、滴定管的固定：固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
四、指示剂滴定反应需要灵敏的指示剂来指示反应的完成。
指示剂在反应完成时，会迅速变成另一种颜色。
这样实验者就可以根据指示剂的变色来确定反应的终止。
中和滴定的指示剂是有机弱酸或弱碱，它们的变色范围在等电点附近。
滴定分析基础知识及基本实验技术
滴定分析基础知识及基本实验技术滴定分析是一种常用的定量化学分析方法，通过滴加一个已知浓度的溶液与待确定浓度的溶液反应，通过测定滴定过程中所需要滴加的溶液体积可以确定待测溶液的浓度。
滴定分析的基本原理是根据化学反应的化学计量关系，通过溶液的反应来确定待测物质的浓度。
根据滴定反应的不同性质，滴定分析可分为酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
酸碱滴定是滴定分析中最常见的一种类型，它是通过酸和碱之间的反应来确定待测酸或碱的浓度。
在进行酸碱滴定时，一般使用指示剂来反应的终点进行判断。
指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的物质，当酸或碱已经完全反应消耗时，指示剂的颜色会发生明显的变化，从而确定反应的终点。
氧化还原滴定是通过氧化还原反应来确定待测物的浓度。
在氧化还原滴定中，常见的是使用还原剂滴定氧化剂或使用氧化剂滴定还原剂。
滴定过程中，我们可以通过观察溶液的颜色变化、气体的产生或电流的变化来判断反应的终点。
络合滴定是通过络合反应来确定其中一种离子或物质的浓度。
在络合滴定中，滴定剂通常是一种具有络合性质的物质，它能与待测物质形成稳定的络合物。
滴定过程中，我们可以通过滴定剂与待测物质络合物的形成、溶液颜色的变化或指示剂的颜色变化来判断滴定的终点。
进行滴定分析时，有几个基本实验技术是必须掌握的。
首先是溶液的制备技术。
由于滴定过程中要求溶液浓度精确，所以需要掌握制备溶液的方法，如利用称量方法或稀释法来制备溶液。
其次是溶液的保存技术，因为滴定溶液需要长时间保存，所以需要掌握适当的保存方法，如防止溶液受到光照、空气或杂质污染等。
再次是滴定仪器的使用技术，包括滴定管的使用和操作技巧，乃至于电位滴定仪、自动滴定仪的使用等。
在进行滴定分析时，还需要注意以下几点：首先是滴定过程中滴定剂的选择，要根据待测物的性质和需求选择合适的滴定剂。
其次是滴定过程中的反应速度和控制，要保持滴定过程的速度适中，不要过快或过慢，以保证滴定结果的准确性。
化学滴定基础知识
化学滴定基础知识化学滴定基础知识滴定分析法，是⼀种简便、快速和应⽤⼴泛的定量分析⽅法，是化学分析法的⼀种，将⼀种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为⽌，然后根据所⽤试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种⽅法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
⼀．滴定分析概述（⼀）滴定分析的优点1. 操作简单；2. 对仪器要求不⾼；3. 有⾜够⾼的准确度误差不⾼于0.2%；4. ⽅便，快捷；5. 便于普及与推⼴。
（⼆）滴定分析相关术语1. ⼜称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作⽤时所消耗的体积计算被测物质含量的⽅法；2. 滴定：滴定标准溶液的过程；3. 化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这⼀点，⼜称滴定终点；4. 滴定终点：依据指⽰剂的颜⾊变化确定的等当点；5. 滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。
（三）滴定分析的基本条件1. 反应完全：反应必须按⽅程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，不得有副反应，这是定量计算的基础；2. 反应要迅速：必要时需加热或加⼊催化剂；3. 必须有确定的等当点：要选⽤合适的指⽰剂；4. 共存物质不⼲扰主要反应，或⽤适当的⽅法消除其⼲扰。
（四）滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）1. 酸碱滴定法：建⽴在酸碱反应基础上的滴定分析⽅法，本质是酸碱之间的质⼦传递。
例如：滴定反应，H++OH-→H2O；2. 沉淀滴定法：建⽴在沉淀反应基础上的滴定分析⽅法，根据确定终点的⽅法不同，可分为摩尔法、佛尔哈德法、吸附指⽰剂法。
例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl↓；3. 配位滴定法：建⽴在配位反应基础上的滴定分析⽅法，在配位滴定中，除主反应外，还有各种副反应⼲扰主反应的进⾏，反应条件对配伍平衡有很⼤的影响。
例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+4. 氧化还原滴定法：建⽴在氧化还原反应基础上的滴定分析⽅法，以电⼦转移为依据，反应条件对平衡有较⼤影响。
滴定分析法基本知识
滴定分析法基本知识滴定分析法，是指把试样制成溶液，滴加已知浓度的标准溶液，直到应终了为止，按照所用标准溶液的体积，计算被测成分的含量的办法。
滴定分析法包括酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法和配位滴定法。
2.1 滴定分析法基本学问 1. 概述滴定分析法是将标准滴定溶液(滴定剂)滴加到被测物质的溶液中，直到物质间的反应达到化学计量点时，按照所用标准溶液的浓度和消耗的体积，计算被测组分含量的办法。
滴定的关键是能否精确地指示化学反应计量点的到达。
为此，加入指示剂，利用指示剂的色彩变幻指示化学反应计量点的到达。
我们把上述用滴定管滴加已知精确浓度的标准溶液的操作称为滴定；物质间达到化学反应平衡时的等量点称为化学计量点；指示剂色彩转变的转折点称为滴定尽头；滴定尽头和化学计量点可能全都，也可能不全都，两者的差值称为滴定误差。
滴定分析法是以化学反应为基础的分析办法。
化学反应无数，但是适用于滴定分析法的化学反应必需具备下列条件。
(1) 反应定量地完成，即反应按一定的反应式举行，无副反应发生，而且反应举行彻低，这是定量计算的基础。
(2) 反应能快速地完成，对于速度慢的反应，应实行适当措施提高其反应速度。
(3) 有适当的办法确定滴定尽头。
滴定分析法是化学分析中重要的一类分析办法，按其利用化学反应的不同，滴定分析法又可分为4种类型：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法(络合滴定法)和氧化还原滴定法。
按照滴定方式的不同，滴定分析法还可以分为挺直滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法等。
滴定分析法是定量分析中应用非常广泛的办法。
其特点是加入滴定剂的量与被测物质的量符合化学计量关系。
该法迅速精确、操作简便、用途广泛，适合于中、高含量组分的滴定。
2.滴定分析中的计算在挺直滴定法中，被测物质A与滴定剂B反应式如下：当滴定到达化学计量点时，a mol A恰好与b mol B作用尽全，即例如C2O42-与MnO4-是按5：2的摩尔比相互反应的： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn+10CO2+8H2O 故若被第1页共2页。
药学基础知识滴定分析法
药学基础知识滴定分析法一、溶液浓度的表示方法1、物质的量浓度指在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，以符号c表示。
其公式为：B为溶质的化学式；V为B溶液的体积——L；n B为溶质B的物质的量——mol；c B为B物质的物质的量浓度——mol/L；n B物质的物质的量——mol；m B为B物质的质量——g；M B为B物质的摩尔质量——g/mol；所以，C B又可这样求得2、质量分数B的质量分数＝B的质量/混合物的质量质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g。
3、质量浓度B的质量浓度＝B的质量/混合物的体积单位为g/L或mg/L、μg/L、ng/L。
4、体积分数B的体积分数＝混合前B的体积/混合物的体积5、滴定度每mL标准溶液A相当于被测物质B的克数（TA/B，g或 mg）例如：THCl/NaOH = 0.004000 g/mL1mL HCl恰能与0.004000 g NaOH完全作用如果在滴定中消耗该K2Cr2O7标准溶液19.43mL,则被滴定溶液中铁的质量为多少克？解：m Fe＝0.005000×19.43＝0.009715g二、滴定分析基础1.基本概念：滴定剂（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。
滴定：将滴定剂通过滴定管逐滴加入被测溶液中进行测定的过程。
化学计量点（sp）：滴定剂与被测物按化学反应的计量关系正好完全反应的一点。
指示剂：通过颜色的改变来指示化学计量点到达的试剂。
一般有两种不同颜色的存在型体。
滴定终点（ep）：指示剂改变颜色（滴定停止）的一点。
滴定误差（TE）：滴定终点与化学计量点不完全一致造成的误差。
2.滴定分析法分类·酸碱滴定法·配位滴定法·氧化-还原滴定法·沉淀滴定法·非水滴定法3.滴定曲线和滴定突跃滴定曲线（titration curve）：以作图的方式描述滴定过程中组分浓度的变化。
横坐标—加入滴定剂的体积（或滴定百分数）纵坐标—溶液组分浓度或浓度相关的某种参数滴定曲线的特点：1.曲线的起点决定于被滴定物质的性质和浓度。
标准滴定溶液基础知识
3. 滴定反应的条件 （1）反应定量的完成，既反应按一定的反应式 进行，无副反应发生，而且进行完全 （≥99.9%），这是定量计算的基础。 （2）反应速度要快。对于反应速度慢的反应， 应采取适当措施提高其反应速度。如：加 热或加入催化剂等。 （3）能用比较简便的方法确定滴定的终点。 如：指示剂颜色的变化，溶液的某些性质 的变化（如电位、电导的变化等）
指示剂,在酸性溶液中呈灰红色,碱性溶液中呈绿色)
混合指示剂是利用颜色之间的互补作用，使变色范 围变窄，在终点时颜色变化敏锐。
万用指示剂
还有一种混合指示剂是由几种指示剂按一 定比例混合配制的，这种指示剂能在不同的 pH值下显出不同的颜色，通常称为万用指示 剂。 将纸条浸在这种指示剂溶液中，再取出晾 干，就可制成pH试纸，用来测定pH值。
（二）影响氧化还原反应速度的因素
A. 浓度对反应速度的影响 根据质量作用定律，反应速度与反应物浓度成 正比。一般来说，反应物的浓度越大，反应的 速度越快。 B. 温度对反应速度的影响 实践证明，对大多数反应来说，升高温度可 提高反应速度。通常每增高10℃，反应速度 越增大2~3倍。
分类：氧化还原滴定反应必须符合滴定分析的基本 要求，因此不是所有的氧化还原反应都可用作滴定 反应，已经建立起的氧化还原滴定方法主要有以下 几类： A. 高锰酸钾法 高锰酸钾是一种强氧化剂。 B. 重铬酸钾法 重铬酸钾是一种较强的氧化剂。 C. 碘量法 碘是一种较弱的氧化剂：①将纯碘配成标准溶 液，可以滴定若干种较强的还原剂，称为直接碘量 法。②碘离子是中等强度的还原剂，能被一般氧化 剂定量氧化而析出点，可用还原剂硫代硫酸钠 （NaS2O3）标准滴定溶液滴定，可间接测定氧化 性物质，称为间接碘量法。
滴定分析基础培训课件
滴定分析基础培训课件滴定分析是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定液与待测溶液反应的滴定过程，确定待测溶液中某种物质的含量。
滴定分析具有操作简单、结果准确、灵敏度高等优点，在实际应用中被广泛采用。
一、滴定分析的基本原理滴定分析的基本原理是利用化学反应的滴定反应进行定量分析。
滴定反应是指已知浓度的滴定液与待测溶液在适当条件下发生反应，通过滴定液的滴加量确定待测溶液中某种物质的含量。
滴定反应必须满足快速、完全反应，且反应物之间应有明确的化学反应方程。
二、滴定分析的基本步骤滴定分析一般包括以下几个基本步骤：准备滴定液、准备待测溶液、滴定、指示剂的选择和终点判定。
1. 准备滴定液：滴定液的浓度应该是已知的，可以通过标准物质溶解制备。
滴定液的选择应根据待测溶液中需要测定的物质来确定。
2. 准备待测溶液：待测溶液的浓度未知，需要通过滴定来确定。
待测溶液的制备要求溶解度好，稳定性高，且不与滴定液发生反应。
3. 滴定：将待测溶液加入滴定瓶中，滴定瓶装有滴定液，通过滴定管滴加滴定液到待测溶液中，同时加入适量的指示剂。
滴定过程中要慢慢滴加滴定液，直到滴定终点。
4. 指示剂的选择：指示剂是滴定分析中起到指示滴定终点的作用。
指示剂的选择应根据滴定反应的性质来确定，常用的指示剂有酸碱指示剂、氧化还原指示剂等。
5. 终点判定：滴定终点是指滴定反应完成的时刻，可以通过颜色变化、电位变化等来判定。
终点判定要准确、可靠，可以使用视觉判定、仪器测定等方法。
三、滴定分析的应用领域滴定分析在化学分析中有广泛的应用，包括酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
下面以酸碱滴定为例，介绍滴定分析的应用领域。
1. 酸碱滴定：酸碱滴定是滴定分析中最常见的一种滴定方法。
它可以用来测定溶液中酸、碱的浓度，也可以用来测定天然水体、食品中酸碱度等。
酸碱滴定广泛应用于环境监测、食品安全、药品研发等领域。
2. 氧化还原滴定：氧化还原滴定是通过氧化还原反应来进行滴定的一种方法。
滴定分析常识
第一章化验室常用玻璃仪器一、常用玻璃仪器的主要用途、使用注意事项一览表第二章分析天平与称量一、天平规章制度1.操作者工作时穿好工作服，班前班后整理好岗位卫生，保持天平、操作台、地面及门窗洁净。
2.操作者应熟悉分析天平的原理、构造和正确的使用方法，避免因使用不当和保管不妥而影响称量准确度或损伤天平某些部件。
3.所用分析天平，其感量应达到0.1mg（或0.01mg），其精度级别不应低于四级（或三级）。
每年由市计量部门定期校正计量一次。
任何人不得随意拆装其部件或改变其灵敏度。
如发现异常，应及时向质量保证部报告，并做好记录。
4.与本室无关人员不得随便入内，更不得随意操作使用天平。
二、维护与保养1.天平应放在水泥台上或坚实不易振动的台上，天平室应避开附近常有较大振动的地方。
2.安装天平的室内应避免日光照射，室内温度也不能变化太大，保持在17～23℃范围为宜；室内要干燥，保持湿度55～75%范围为宜。
对天平不利的水蒸汽、腐蚀性气体、粉尘切忌侵入天平和室内。
3.天平室应保持清洁干燥。
天平箱内应用毛刷刷净，天平箱内应放置变色硅胶干燥剂。
如发现部分硅胶由变色为粉红色，应立即更换，天平箱应加防尘罩。
天平室应注意随手关门。
4.天平放妥后不宜经常搬动。
必须搬动时，应将天平盘、吊耳、天平梁等零件卸下，其它零件不能随意拆下。
5移动天平位置后，应由市计量部门校正计量合格后，方可使用。
第三章滴定分析法（容量分析法）概述一、滴定分析法的原理与种类1.原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。
将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。
当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
高二化学滴定知识点归纳总结
高二化学滴定知识点归纳总结滴定是化学分析中常用的定量分析方法，通过溶液体积的精确控制，以重量的微小差别进行分析判定。
下面将对高二化学滴定知识点进行归纳总结。
一、滴定的基本原理滴定的基本原理是利用滴定液与待测溶液中的物质发生化学反应，通过计算滴定液的用量，计算出待测溶液中所含物质的浓度。
二、滴定的基本装置滴定常用的基本装置包括滴定管、滴定管架、滴定瓶、移液管、酸碱指示剂和吸管等。
其中，滴定管是用来逐滴加入滴定液的；滴定管架用于固定滴定管以保持垂直；滴定瓶是用于保存和混合滴定液的容器；移液管用于将试液滴入溶液中；酸碱指示剂用于指示滴定终点的变化；吸管用于吸取待测溶液。
三、常用的滴定试剂和指示剂1.常用的滴定试剂：（1）硫酸：用于酸碱滴定中，如酸碱及中和滴定。
（2）氢氧化钠和氢氯酸：用于酸碱滴定中，如酸碱中和滴定。
（3）硝酸钾：用于氯离子滴定中，如氯离子测定。
（4）硫酸亚铁：用于二价铁离子滴定中，如氧化还原滴定。
2.常用的指示剂：（1）酚酞指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈红色，碱性溶液呈黄色到橙色。
（2）溴酚蓝指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈黄色，碱性溶液呈蓝色。
（3）甲基橙指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈红色，碱性溶液呈黄色，中性溶液呈橙色。
（4）淀粉指示剂：用于碘量的滴定，溶液呈淡蓝色。
（5）铬酸钾指示剂：用于硫酸亚铁滴定，溶液呈红色。
四、滴定的常见计算方法1.滴定反应的平衡方程：滴定反应根据具体情况可以写出相应的平衡方程，根据反应物的摩尔比关系计算待测溶液的浓度。
2.计算滴定液的浓度：滴定液的浓度可以通过滴定前后滴定液用量差和滴定反应的平衡方程计算得到。
3.计算待测溶液的浓度：根据滴定反应的平衡方程和滴定液的浓度，可以通过滴定液滴定量和滴定反应的摩尔关系计算待测溶液的浓度。
五、滴定的注意事项1.滴定过程中要注意将滴定瓶中的滴定液充分摇匀，以保证浓度均匀。
2.滴定液的滴定速度应适中，过快过慢都可能导致滴定结果的误差。
分析化学 滴定分析法基本知识和技能滴定分析法通用知识和技能护理课件
药物浓度的测定
消毒液浓度的测定
尿液和血液中成分的测定
尿液和血液中成分的监测对于评估患 者的生理状态和治疗效果具有重要意 义。
VS
滴定分析法可以用于测定尿液和血液 中的pH值、糖、蛋白质、肌酐等成 分。这些数据可以帮助医护人员了解 患者的代谢状况、肾功能、血糖水平 等，从而为诊断和治疗提供依据。
滴定管的使用
滴定管的种类
。
滴定管的洗涤
滴定管的准备 滴定管的使用
移液管的使用
移液管的种类
根据容量不同，可分为 10ml、25ml、50ml等
规格。
移液管的洗涤
移液管的准备
移液管的使用
使用后应及时清洗，避 免残留物对下次实验造
成影响。
使用前应检查是否漏液， 并排除气泡。
使用时应保证移液管竖 直，避免溶液外流。
指示剂的选择与使用
总结词
指示剂的选择与使用是滴定分析中关键的一步，需要 了解指示剂的性质、变色范围以及如何正确使用。
详细描述
指示剂在滴定分析中起到指示终点的作用，其选择和使 用对于实验结果的准确性至关重要。首先，需要了解各 种指示剂的性质，包括其变色范围、颜色变化以及适用 的酸碱度范围等。其次，需要根据具体的滴定反应选择 合适的指示剂，并掌握正确的使用方法，包括指示剂的 添加时机和用量。此外，还需了解如何观察指示剂的变 化，以及如何根据指示剂的变化判断滴定终点。
实验数据的处理与分析
总结词
实验数据处理与分析是滴定分析中不可或缺的一环， 需要掌握数据处理的流程和方法，以及如何从数据中 得出可靠的结论。
详细描述
在滴定分析中，实验数据的处理与分析对于实验结果的 可靠性至关重要。首先，需要收集完整、准确的实验数 据，包括滴定曲线、实验记录和计算结果等。然后，采 用合适的数据处理方法，如平均值、误差分析和线性回 归等，对数据进行处理和分析。最后，根据数据处理的 结果进行解释和推断，得出可靠的结论。这一过程中需 要注意避免数据偏差和错误，确保结果的准确性和可靠 性。
滴定分析基础知识
什么是滴定分析？滴定分析是对样品中含有的某一种特定物质（被测物）进行定量测定的一种分析技术。
它是基于被测物和添加到样品中已知浓度的试剂（滴定剂）之间进行完全的化学反应的原理。
被测物+试剂（滴定剂）->反应产物。
滴定剂一直在添加直到反应完全。
为了达到方便测定，滴定反应的终点必须易于观测。
这意味着反应过程必须采用合适的技术进行监测(指示)，如电位测定法(采用电极测量反应过程中的电位)或颜色指示。
根据化学反应的化学计量比，利用滴定剂的消耗量来计算被测物的含量。
滴定分析的化学反应必须是快速、完全、明确和可测的。
一个典型的例子是用氢氧化钠滴定测量醋中的乙酸含量。
滴定分析的优点是什么？+ 经典的，众所周知的分析技术+ 快速+ 非常准确、且精确的测量技术+ 高度的自动化+ 相比其他成熟的测量技术具有很好的性价比+ 它可以由较少技能和培训的操作员使用+ 无需高度专业的化工知识背景页首滴定分析被用于哪些行业？使用滴定分析法的部分行业列表：汽车制造业，陶瓷，化工行业，煤炭，涂料，化妆品洗涤剂电子，电镀，能源，炸药食品玻璃，政府职能部门健康皮革机械包装原料，油漆，颜料，造纸业, 石油, 医药,相片,塑料制品,印刷&出版铁轨，橡胶粘土，水泥纺织品，烟草水务及水处理硅盐酸页首什么是自动电位滴定仪？自动电位滴定仪是微处理器控制的实现所有滴定过程自动化操作的仪器：1. 滴定剂添加2. 控制反应过程(信号采集)3. 滴定终点的识别4. 数据存储5. 计算6. 结果保存7. 实验数据自动输出到打印机或/和计算机或/和者互联网页首自动电位滴定仪如何工作？自动电位滴定仪遵循一个被操作人员设定好的操作顺序。
这个顺序基本上对所有不同的滴定仪型号和品牌都适合。
这个顺序被执行并且重复多次直到达到滴定反应的终点或等当点(滴定循环)。
滴定循环主要包括4步：1. 滴定剂添加2. 滴定反应3. 信号采集4. 评估每个步骤都必须根据具体的滴定应用来设定不同的控制参数(如添加量的大小)。
酸碱滴定知识点总结
酸碱滴定知识点总结一、酸碱滴定的基本概念酸碱滴定是一种以酸碱中和反应为基础的分析方法，通过滴定溶液中的酸碱物质，测定其浓度。
在滴定过程中，滴定试液和指示剂共同作用，直到滴定点出现。
通常情况下，酸碱滴定可以根据平衡反应所需的示敏度、准确性、速度等方面的不同来分为几种不同的方法。
二、酸碱滴定的常见操作步骤1. 配制标准溶液在进行酸碱滴定的实验中，首先要从一定量的酸碱物质中测定出其精确的摩尔浓度。
这可以通过配制标准溶液的方式来实现。
通常情况下，我们可以使用稀硫酸或氢氧化钠来配制标准溶液。
2. 滴定试验在进行滴定试验时，首先将标准溶液放在容器中，然后使用比色皿装入一定量的试液。
随后，可以将试液滴入标准溶液中，并加入适量的酸碱指示剂。
在不断滴定的过程中，需要注意滴定管滴加速度和试剂的滴加数量，以保证实验的精确性。
3. 判断终点在滴定过程中，为了判断终点是否已经出现，通常要求其他指示剂或分析方法的辅助。
除此之外，我们还可以通过观察试剂的颜色变化或者使用仪器来判断终点。
4. 计算结果在滴定结束后，需要根据实验得到的数据以及反应的化学方程式来计算出溶液的浓度。
在计算结果时，还需要考虑到初始溶液的摩尔浓度、滴定剂的摩尔浓度等因素。
三、常见的酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来显示酸碱溶液中pH值的试剂。
常见的酸碱指示剂包括溴甲酚绿、甲基橙、苯酚蓝等。
这些指示剂可以根据其颜色在酸碱溶液中的变化来决定滴定终点是否已经出现。
四、酸碱滴定曲线及分析在酸碱滴定过程中，通常可以根据所使用的指示剂的颜色变化来确定滴定结束。
在滴定曲线中，我们可以看到滴定点的变化趋势。
滴定曲线会随着滴定试验的进行而出现骤变。
根据滴定曲线，我们可以推测出滴定过程中反应的性质，从而更加深入地了解反应的特性。
总结：酸碱滴定是一种用于测定溶液中酸碱物质浓度的分析方法，通过滴定剂和指示剂的相互作用，以及滴定曲线的变化，我们可以准确地测定出溶液中酸碱物质的浓度。
滴定分析基本知识
滴定分析基本知识本页仅作为文档封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March唐山市金沙工贸有限公司 16年培训滴定分析基本知识一、基本原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。
这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。
准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。
二、容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。
按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。
常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。
按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。
（1）酸式滴定管在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a）所示。
酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。
玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。
（2）碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b）所示。
碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。
与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。
胶管内装有一个玻璃珠，用以堵住溶液。
有些需要避光的溶液，可采用棕色滴定管。
2. 滴定管的使用方法（1）洗涤详见玻璃仪器的洗涤方法。
（2）涂油酸式滴定管活塞与塞套应密合不漏水，并且转动要灵活，为此应在活塞上涂一薄层凡士林（或真空油脂）。
方法是：将玻璃活塞取下，用滤纸将玻璃塞和塞套中的水擦干。
滴定分析基础知识
4 滴定分析基础知识（中级6分）4.1 滴定分析方法4.2 标准滴定溶液的配制与标定4.1 滴定分析方法【主要鉴定点】滴定分析方法的分类指示剂的选择酸碱滴定的实质EDTA配位剂间接碘量法的反应条件滴定分析方法的分类酸碱滴定法沉淀滴定法氧化还原滴定法配位滴定法滴定分析方法的分类指示剂的选择酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂的变色范围滴定突跃指示剂的选择原则4.1 滴定分析方法酸碱滴定的实质EDTA配位剂间接碘量法的反应条件溶液酸度强酸：ox+I－→Red+I2S2O32-+2H+=H2SO4+S↓弱酸：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6碱性：Na2S2O3+4I2+10NaOH=2Na2SO4+8NaI+5H2O 防止碘的挥发I2+I-→I3-防止碘的氧化强酸4I-+4H++O2=2I2+2H2O暗中接触淀粉指示剂加入的时机4.2 标准滴定溶液的配制与标定【主要鉴定点】基准物质的选择配制氢氧化钠（钾）标准滴定溶液对水质的要求标定时对平行试验的要求低浓度标准滴定溶液的配制标准滴定溶液的保存基准物质的选择配制氢氧化钠（钾）标准溶液对水质的要求标定标准滴定溶液时对平行试验的要求低浓度标准滴定溶液的配制标准滴定溶液的保存建议补充：滴定分析计算计算依据aA＋Bb=cC ＋dD物质的量以分子、原子、离子、电子作基本单元，即n A、n B、n C、n D。
化学计量数规则：在化学反应中，A、B两种物质完全反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数a与b之比。
即：n A：n B=a：b化学计量数规则与等物质量规则比较化学计量数规则与等物质量规则比较利用等物质量规则进行计算时，上式子中a=b。
2.滴定分析基础知识及基本实验技术PPT课件
1.掌握滴定分析法的基本术语及条件、滴定液浓度的表 示、滴定液的配制和标定方法、滴定分析的有关计算。
2.熟悉滴定分析法的分类和滴定方式以及基准物质的条 件。
3.了解滴定分析法的特点。
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1
◆能力要求
正确运用滴定分析的计算公式进行滴定分析的各种 计算，并熟练掌握滴定液的配制和标定以及物质含 量测定的操作技能。
第二节 滴定分析计算
三、滴定分析计算实例 （一）滴定液配制的计算实例
例3 准确称取120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾2.4520g，加适 量水溶解后，定量转移到500m1容量瓶中，并加水稀释至刻线， 摇匀。试求该重铬酸钾滴定液的物质的量浓度。
例4 欲配制0.01667mol/L重铬酸钾滴定液1000.00m1，应称取基 准重铬酸钾的质量多少克？
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第二节 滴定分析计算
（二）滴定液标定的计算实例
例7 精密称取基准物质无水碳酸钠0.1326g，置250m1锥形瓶中， 加纯化水适量，溶解完全后，用待标定的盐酸溶液滴定，消耗 盐酸溶液24.51m1，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。
例8 精密量取待标定的盐酸溶液20.00m1置250m1锥形瓶中，用 NaOH滴定液（0.1016mol/L）滴定至终点，消耗NaOH滴定液 20.48m1，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。
cB
nB VB
式（3-1）
n 单式位中为：L；B为c物B质为B物的质物的质量的浓量度，，单单位位为是moml；ol/LV。为B 溶液的体积，
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12
第一节 滴定分析概述
物质的量的计算：
nB
mB MB
式（3-2）
式质中量：，n单B为位B为物g质；的物为质MB物B的质量的，摩单尔位质为量m，ol；单m位为B是Bg物/m质o的l。
滴定分析基础知识
滴定分析基础知识一、单选题_________________1.滴定分析中,若怀疑试剂在放置中失效可通过（）的方法检验。
[单选题] *A.仪器校正B.对照试验(正确答案)C.空白试验D.无合适方法2.分析测定中出现的下列情况,属于偶然误差的是（）。
[单选题] *A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质B.滴定管的最后一位数偏高或偏低(正确答案)C.所用试剂含干扰离子D.室温升高3.检验方法是否可靠的办法是（）。
[单选题] *A.矫正仪器B.测加标回收率(正确答案)C.增加测定的次数D.做空白实验4.使用万分之一分析天平用差减法进行称量时,为使称量的相对误差在0.1%以内,试样质量应在（）。
[单选题] *A.在0.2g以上(正确答案)B.在0.2g以下C.在0.1g以上D.在0.1g以下5.系统误差的性质是（）。
[单选题] *A.随机产生B.具有单向性(正确答案)C.呈正态分布D.难以测定6.下列各项措施中可减小偶然误差的是（）。
[单选题] *A.校准砝码B.进行空白试验C.增加平行测定次数(正确答案)D.进行对照试验7.下列论述中错误的是（）。
[单选题] *A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差呈现正态分布(正确答案)D.系统误差具有单向性8.由分析操作过程中某些不确定因素造成的误差统称为（）。
[单选题] *A.绝对误差B.相对误差C.系统误差D.随机误差(正确答案)9.在滴定分析法测定中出现的下列情况中,（）属于系统误差。
[单选题] *A.试验未经充分混匀B.滴定管的读数错误C.滴定时有液滴溅出D.砝码未经校准(正确答案)10.用存于有干燥剂的干燥器中的硼砂标定盐酸时,会使标定结果（）。
[单选题] *A.偏高B.偏低(正确答案)C.无影响D.不能确定11.比较下列两组测定结果的精密度（）。
甲组:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%。
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什么是滴定分析？滴定分析是对样品中含有的某一种特定物质（被测物）进行定量测定的一种分析技术。
它是基于被测物和添加到样品中已知浓度的试剂（滴定剂）之间进行完全的化学反应的原理。
被测物+试剂（滴定剂）->反应产物。
滴定剂一直在添加直到反应完全。
为了达到方便测定，滴定反应的终点必须易于观测。
这意味着反应过程必须采用合适的技术进行监测(指示)，如电位测定法(采用电极测量反应过程中的电位)或颜色指示。
根据化学反应的化学计量比，利用滴定剂的消耗量来计算被测物的含量。
滴定分析的化学反应必须是快速、完全、明确和可测的。
一个典型的例子是用氢氧化钠滴定测量醋中的乙酸含量。
滴定分析的优点是什么？+ 经典的，众所周知的分析技术+ 快速+ 非常准确、且精确的测量技术+ 高度的自动化+ 相比其他成熟的测量技术具有很好的性价比+ 它可以由较少技能和培训的操作员使用+ 无需高度专业的化工知识背景页首滴定分析被用于哪些行业？使用滴定分析法的部分行业列表：汽车制造业，陶瓷，化工行业，煤炭，涂料，化妆品洗涤剂电子，电镀，能源，炸药食品玻璃，政府职能部门健康皮革机械包装原料，油漆，颜料，造纸业, 石油, 医药,相片,塑料制品,印刷&出版铁轨，橡胶粘土，水泥纺织品，烟草水务及水处理硅盐酸页首什么是自动电位滴定仪？自动电位滴定仪是微处理器控制的实现所有滴定过程自动化操作的仪器：1. 滴定剂添加2. 控制反应过程(信号采集)3. 滴定终点的识别4. 数据存储5. 计算6. 结果保存7. 实验数据自动输出到打印机或/和计算机或/和者互联网页首自动电位滴定仪如何工作？自动电位滴定仪遵循一个被操作人员设定好的操作顺序。
这个顺序基本上对所有不同的滴定仪型号和品牌都适合。
这个顺序被执行并且重复多次直到达到滴定反应的终点或等当点(滴定循环)。
滴定循环主要包括4步：1. 滴定剂添加2. 滴定反应3. 信号采集4. 评估每个步骤都必须根据具体的滴定应用来设定不同的控制参数(如添加量的大小)。
更复杂的滴定应用可能需要更多的滴定控制步骤，如先添加一种其他的试剂来进行返滴定，稀释，pH值的调整。
这些步骤和对应的参数都包括在滴定方法中。
页首自动电位滴定仪的发展历程是什么？传统方式滴定分析法是一种广泛使用的经典分析技术。
最初，它通过使用一个有刻度的玻璃管(滴定管)来添加滴定剂。
通过控制玻璃管的阀门实现有规律的手动控制滴定剂的添加，最后由颜色的突变来指示滴定反应的结束（滴定终点）。
起先，仅仅只有那些在到达终点时有明显的颜色变化的滴定反应才能进行滴定操作。
后来人们通过添加指示剂的方法来判断。
这种滴定分析的精确度取决于操作人员的技能，特别是他（她）对颜色变化的感觉。
现代的分析方式：滴定分析方法已经经历了一系列重大的发展：手动操作和后来马达驱动的活塞式滴定管都可实现可重复的、高精度的滴定剂添加；采用电极测量电位来取代颜色的指示以获得更高精度和准确性的结果；mV-V (电位相对的滴定剂消耗量)的曲线图比滴定终点时的颜色突变更能得到一个更准确而真实的滴定状态；带有微处理器的滴定分析方法可以实现自动的滴定控制和结果评估，这是通往完全自动化的必须步骤；等等。
现在和将来滴定仪的发展空间还很大，现在的自动电位滴定仪可以在开发滴定方法上设置所有的分析顺序以实现最大灵活性。
对于每个具体的应用，这个滴定方法可以将“加液”，“搅拌”，“滴定”，“计算”等滴定功能项按逻辑顺序组合在一起而创建。
辅助仪器(自动样品进样器，泵等)有助于减少和简化实验室的工作负担。
将来的发展趋势是与计算机系统和实验室信息管理系统(LIMS)的连接。
页首有哪些类型的化学反应可以用于滴定分析？下面的几种化学反应常用于滴定分析法：酸/碱反应：例：酒和牛奶中的含酸量、番茄酱中含酸量、无机酸（如硫酸）的含量测定等。
沉淀反应：例：油炸马铃薯片，番茄酱和食物中的盐含量，硬币中的银含量测定等矿泉水中的硫酸盐含量，电镀槽中的硫酸盐含量测定等。
氧化还原反应：例：电镀槽中的铜、铬和镍含量的测定等络合滴定反应：例：水的总硬度（镁和钙）；牛奶和乳酪中的钙含量；水泥分析等胶体沉淀反应：例：洗涤剂中阴离子表面活性剂的含量；洗衣粉中阴离子表面活性剂的含量；液体清洁剂中阴离子表面活性剂的含量测定等。
页首滴定分析中常采用的指示方法是什么？滴定分析的方法可以根据指示原理和发生的化学反应来进行分类：电势测定法：取决于溶液中被测离子浓度的电位(mV)值需要相对于参比电极的电位来进行测量。
例：酸/碱(水溶液或非水溶液)，氧化还原反应，沉淀反应等。
极化电压测定法：取决于溶液中被测离子浓度的电位(mV)值通过恒定的极化电流来进行测量。
例：卡尔费休水分含量测定。
极化电流测定法：样品溶液中流过的电流(µA)值通过恒定的极化电压来进行测量例：铁(II)和维生素C含量的测定。
光度法：有色的或浑浊溶液中光的透光率(mV或%透光率)采用光度电极来进行测量。
例：络合滴定和浊度反应。
电导率测定法：溶液的电导率(µS/cm)借助电导率仪来进行测量。
例：啤酒中的Alpha酸含量的测定。
温度测定法：样品的温度采用温度电极来进行测量。
例：硼酸的含量测定。
页首对称型和不对称型的评估方法之间有何区别？对称的滴定曲线：这种曲线具有对称的形状，其等当点是滴定曲线的转折点。
这种滴定曲线是通过绘制其一阶导数dE/dV对滴定剂消耗量V的曲线而进行评估。
导数的最大值就是转折点，即表示等当点。
为自动评估对称的]S形滴定曲线，自动电位滴定仪提供了合适的程序(“STANDARD标准形”)。
例：酸/碱滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定不对称的滴定曲线：这种滴定曲线比典型的对称型S形曲线显示了不同的外形，因此需要一个不同的评估方法。
它采用的是Tubbs程序方法(参见“滴定原理”，订货号ME-704153)。
滴定曲线评估时必须要考虑到不对称型。
等当点更靠近更大曲率的曲线区域。
这种曲线拟合成二个内切圆(更好的情况：二条双曲线)。
连接二个圆心的直线与滴定曲线的交点就是等当点。
例：光度滴定法，氧化还原滴定，浊度滴定法页首自动电位滴定仪的有没其他的评估方法？通常有四种不同的滴定曲线，他们分别通过滴定方法中对应的评估程序进行评估。
对称型滴定曲线(参见以上的答案)不对称型滴定曲线(参见以上的答案)最小(最大) 型滴定曲线：这种滴定曲线显示了滴定剂添加后生成胶状沉淀物的浊度滴定所获得的典型的外形，如阴离子表面活化剂含量的测定。
这会导致溶液浑浊度的增加。
滴定曲线的外形具有在曲线上有一个最小值的特征, 这一点即表示等当点EQP。
沉淀物的生成由光度电极来进行监控，同时溶液中光的透过率用光度电极来测量。
在等当点处，浑浊程度达到它的最大值，即光的透过率是一个最小值。
一个特殊的评估方法进行曲线最小值的测定(“MINIMUM最小值”)。
对显示最大值的曲线用“MAXIMUM最大值”方法进行评估。
例：测定制冷润滑剂中阴离子表面活化剂的含量。
例：离子形表面活化剂的测定(浊度滴定法)。
折线型曲线：这种曲线的外形是在等当点处有一个明显的转折。
进行电导率滴定时能获得这种曲线(注意图中的测量单位：S/cm，微西门子)。
EQP点是电导率的一个急剧变化。
这种曲线是通过确定它的二阶导数中的最大值来进行评估。
例：啤酒中的a酸含量测定(电导率滴定法)，维生素C含量测定(极化电流的方法测定)。
页首如何加速滴定剂添加的速度(定时增量vs. 动态添加)？定时增量添加滴定剂(简称：INC)滴定剂每次按固定体积（增量dV）添加。
定时增量添加滴定剂常用于非水的滴定（因为它有时有一个不稳定的信号），以及用于氧化还原滴定和光度法滴定中（因为在等当点附件的电位突越是突然发生的）。
应该注意到：在滴定曲线的最陡峭区域有相对比较少的测量点。
动态滴定剂加法(简称：DYN)每次都会有一个恒定的pH值或电位变化，这需要滴定剂的每次添加量都在最小体积和最大体积之间变化。
因此，这种分析可以通过在滴定曲线的平坦区域使用较大的添加量来加速滴定过程。
另外，它在滴定曲线的最陡峭区域有非常多的测量点，因而导致一个更准确的曲线评估。
页首终点滴定和等当点滴定分析方法有何区别？终点滴定模式(EP)终点滴定模式是经典的滴定分析方法：滴定剂一直添加到观察到反应的终点（如通过指示剂颜色的突变）为止。
对于自动电位滴定仪，样品一直滴定到达到设定值（如pH= 8.2）为止。
等当点滴定模式(EQP) ：等当点是被测物和滴定剂两者的物质的量（摩尔数）相等的点。
通常，它等同于滴定曲线（如酸碱滴定得到的滴定曲线）的变化点。
滴定曲线的变化点通过相应的pH值或电位（mV）值和滴定剂消耗量（mL）来识别。
等当点是通过已知浓度的滴定剂的消耗量来进行计算的。
由滴定剂的浓度和消耗量即可得到样品中参加反应的被测物的量。
对于自动电位滴定仪而言，所有的测量点都根据特定的数学程序进行评估以获得一个被评估的滴定曲线，然后等当点由这个被评估的滴定曲线而计算出来。