高中化学常见离子的检验和物质的鉴别之欧阳语创编
高中化学常见离子地检验和物质地鉴别
（―）常见阳离子的检验方法
色。
Fe
2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cr
2+ NaOH
Cu
NaOH溶液
沉淀
溶液变浑浊
取少量待测溶液 于试管中，加入 Bag 溶液再向沉 淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀 硝酸或稀盐酸 的白色沉淀
BaCI 2溶液、 稀
硝酸或稀 盐酸
+ SO4 =BaSO 4 |
注意：
2与CI-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO/检出，并滤去BaSO4,然后再用
1 •若SCU AgNCh 检验Cl-O
彳-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO彳-氧化成S02'o
2・检验S03
3 •若 Ag
Ba(OH )2 或 Ca(OH )2
检出HCO 3
4 •若A 5•若
仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 的乙醛。
乙醇与
乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（三）•常见气体的检验
(1)苯 能与纯漠、铁屑反应，产生
HBr 白雾。
能与浓硫酸、 浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味
Na2C°3溶液，有透明油状、水果香味
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色C U（OH）2加热反应，生成红色的CU2O沉淀。
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【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。
-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
高中化学知识点总结之常见离子检验
[Ag(NH3)2]＋+ 2H2O
Al3＋
①氨水
②NaOH溶液
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解
①A13＋+3NH3·H2O＝
Al(OH)3↓+3NH4＋
②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓
A1(OH)3+ OH－＝A1O2－+ 2H2O
+4H2O
Ag＋
①盐酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水
①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解
①Ag＋+ C1－＝AgCl↓
②Ag＋+ OH－＝AgOH↓
2AgOH＝Ag2O + H2O
③Ag＋+2NH3·H2O＝
AgOH↓+ 2NH4＋
②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色
①Ag＋+ Br－＝AgBr↓
②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2C1－
I－
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
③新制的氯水、淀粉溶液
①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色
高中化学知识点总结之常见离子检验
(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．
阳离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H＋
①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
高中化学离子检验和物质的鉴定精编版
高中化学离子检验和物质的鉴定精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】高中化学离子检验和物质鉴别(一)常见阳离子的检验方法加NaOH 溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
高中化学常见离子检验大全之欧阳学文创作
(一)常见阳离子的检验方法NH4+ NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+ 稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HClBa2++ SO42=BaSO4↓Fe3+ KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH+Fe3+⇌[Fe(C6H5O)6]3+6H+ 淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2ClFe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4+8H+5Fe3+ +Mn2++4H2O④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3Fe2++2[Fe(CN)6]3═Fe2[Fe(CN)6]3↓Al3+ NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2+ 2H2OCu2+ NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Mg2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量NaOH溶液中Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓（仅用于鉴别Mg2+和Al3+）（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式注意：1．若SO42与Cl同时检验，需注意检验顺序。
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
（一）常见阳离子的检验方法
1若SQ2-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NQ)2溶液将SQ2-检岀，并滤去BaSO,然后再用AgNQ检验
Cl- o
2•检验SO2-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO2-氧化成SQ2-o
3•若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验岀并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4. 若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将
Ag+检验岀
5. 若CQ2-和HCQ同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CQ2-检岀，静置，取上层清夜用Ba(QH)2或Ca(QH)2检岀HCQ
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气
味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和NaCO溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCh溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu（OH）2加热反应，生成红色的CU2O沉淀。
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。
2020届高考化学二轮复习课件：考点2 常见离子的检验及物质鉴别
6．下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液 B．将 Fe(NO3)2 样品溶于稀盐酸中，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Fe(NO3)2 样品已被氧化 C．在食盐试样中加入盐酸和 KI 溶液，加入淀粉溶 液后变蓝，说明食盐试样中可能含有 KIO3 D．加入 AgNO3 溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉 淀不溶解时，可确定有 Cl－存在
结论 还原性： Fe>Fe2＋
CO2具 有氧化性
加热盛有少量
C
NH4HCO3固体的 试管，并在试管 口放置湿润的红
石蕊试纸变 蓝
色石蕊试纸
向2支盛有2 mL相 一支试管中 同浓度银氨溶液 产生黄色沉
D 的试管中分别加 淀，另一支 入2滴相同浓度的 中无明显现 NaCl和NaI溶液 象
NH4HCO3 显碱性
答案：C
5．下列有关实验的说法正确的是( ) A．向 FeCl3 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，检验是 否含 Fe2＋ B．我国医药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的实验中 使用的主要仪器是分液漏斗 C．实验中有毒尾气可以直接通入液体(碱液或水)中， 避免气体污染环境 D．用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH，测定结果 一定偏高
Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
解析：A 选项：发生的反应为 2FeCl3＋Fe===3FeCl2， Fe 将 Fe3＋还原为 Fe2＋，所以还原性：Fe>Fe2＋，A 选项能
推出相应结论。B 选项：发生的反应为 4Na＋CO2=点==燃==C ＋2Na2O，CO2 中 C 元素化合价降低，被还原，所以 CO2 有氧化性，B 选项能推出相应结论。C 选项：发生的反应 为 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于 NH3 与 水反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 显碱性，所以石蕊试纸 变蓝，C 选项不能推出相应结论。D 选项：生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D 选项能推出相应结论。
高中各离子或物质的检验方法
高中各离子或物质的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3）①使沾有浓HCL的玻璃棒冒白烟。
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、Ca2+：①焰色反应砖红色。
②加入Na2CO3后产生白色沉淀。
11、K+：焰色反应紫色12、Na+：焰色反应黄色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。
3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。
4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。
高中化学常见离子检验大全精编版
高中化学常见离子检验大全公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-(一)常见阳离子的检验方法加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH + Fe3+[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++ Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2++4 H2O④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═Fe2[Fe(CN)6]3↓Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别 (2)
(一)常见阳离子的检验方法
2
（二）常见阴离子的检验方法
3)2溶
443。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸
能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+
检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+
检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，
静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
（三）．常见气体的检验
（四）．几种重要有机物的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于
1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与
2加热。
几种常见离子的检验之欧阳语创编
几种常见离子的检验红色石蕊试纸上H+紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸①将紫色石蕊试液滴入待测液中②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上①溶液变红②蓝色石蕊试纸变红——NH4+浓NaOH溶液将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口）放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量白烟)NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑Cu2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓Fe3+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl常见酸、碱、盐的检验：物质检验方法实验现象典型化学式硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液于试管中(1)滴入紫色石蕊试液(2)滴人稀盐酸和BaCl2溶液[或 Ba(NO3)2溶液](1)溶液变红(2)加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有自色沉淀生成H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液于试管中(1)滴入紫色石蕊试液(2)滴人AgNO3溶液和稀硝酸(1)溶液变红(2)有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3碳酸盐及碳酸氢盐取少量待检验溶液于试管中(1)加稀盐酸或稀硝酸(2)将生成的气体通入澄清的石灰水中。
有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑铵盐将铵盐与碱混合共热有刺激性气味气体生成NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O检验中的干扰和排除在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。
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(一)常见阳离子的检验方法
时间：2021.03.01
创作：欧阳语
离子
检验试剂实验步骤实验现象离子方程式
H+①酸度计②
pH试纸③石
蕊试液
①将酸度
计的探头
浸泡在待
测液中②
用玻璃棒
蘸取少量
待测液滴
到干燥的
pH试纸
上③取
样，滴加
石蕊试液
①、②
pH<7
③石蕊变
红
K+焰色反应①铂丝用
盐酸洗涤
后在火焰
上灼烧至
原火焰色
②蘸取溶
液，放在
火焰上灼
烧，观察
火焰颜
色。
浅紫色
（通过蓝
色钴玻璃
片观察钾
离子焰
色）
Na+焰色反应火焰分别呈黄色
NH4+NaOH溶液
(浓)
取少量待
测溶液于
试管中，
加入
NaOH浓
溶液并加
热，将湿
润红色石
蕊试纸置
于试管口
加热，生
成有刺激
性气味、
使湿润红
色石蕊试
纸变蓝的
气体
Ag+ 稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待
测溶液于
试管中，
生成白色
沉淀，不
溶于稀
Ag++Cl－＝AgCl↓
加入稀
HNO3再
加入稀盐
酸（或NaCl）
HNO3
Ba2+①稀H2SO4
或可溶性硫
酸盐溶液②
稀HNO3
取少量待
测溶液于
试管中，
加入稀
H2SO4再
加入稀
HNO3
产生白色
沉淀，且
沉淀不溶
于稀
HNO3
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
Fe3+KSCN溶液
取少量待
测溶液于
试管中，
加入
KSCN溶
液
变为血红
色溶液
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚
取少量待
测溶液于
试管中，
加苯酚
溶液显紫
色
淀粉KI溶液
滴加淀粉
KI溶液
溶液显蓝
色
2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2
加NaOH溶
液
加NaOH
溶
产生红褐
色沉淀
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
Fe2+
①KSCN溶
液，新制的
氯水
①取少量
待测溶液
于试管
中，加入
KSCN溶
液，新制
的氯水
①加入
KSCN溶
液不显红
色，加入
少量新制
的氯水
后，立即
显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
②加NaOH
溶液
②取少量
待测溶液
于试管
中，加入
NaOH溶
液并露置
在空气中
②开始时
生成白色
Fe(OH)2
沉淀，迅
速变成灰
绿色，最
后变成红
褐色
Fe(OH)3
沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2十
O2+2H2O=4Fe(OH)3
②加K3
［Fe(CN
)6］
取少量待
测溶液于
试管中，
加入铁氰
化钾
特征性蓝
色沉淀
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
（三）．常见气体的检验
（四）．几种重要有机物的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。