苏教高中化学必修一练习：专题 第单元 第课时 镁的提取及应用 含解析

[课时作业]单独成册对应学生用书第104页

一、选择题

1．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；

④电解得到产物。

下列关于提取镁的说法不正确的是()

A．此法的优点之一是原料取自大海

B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁

D．电解冶炼镁要消耗大量电能

解析：由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。

答案：C

2．某化合物为Mg2(OH)m RO3·n H2O(m、n均为常数)，则R的化合价为() A．＋4 B．＋(m＋2)

C．＋(2m＋2) D．＋(4＋m－2n)

答案：B

3．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()

A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2

B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg

解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，A项正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，B项正确；

用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，C项正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，D项错误。

答案：D

4．将相同质量的镁条分别放在①O2；②N2；③空气；④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是()

A．②①③④B．③②①④

C．④③②①D．②③①④

解析：设1 mol镁分别在①O2；②N2；③空气；④CO2中燃烧，燃烧后所得的固体产物质量分别为40 g、33.3 g、大于33.3 g但小于40 g、46 g，由小到大的顺序排列的是②③①④。

答案：D

5．下列反应中镁元素作还原剂的是( )

A ．MgCO 3=====△MgO ＋CO 2↑

B ．Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O

C ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑

D ．Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓

答案：C

6．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( )

A ．MgCO 3与盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋2H 2O

B ．Mg(OH)2与H 2SO 4反应：

Mg 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===MgSO 4↓＋2H 2O

C ．镁与醋酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑

D ．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg 2＋===Mg(OH)2＋Ca 2＋ 解析：MgCO 3和Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形成，MgSO 4是可溶性盐，在写离子方程式时要拆成Mg 2＋

和SO 2－4的形式，A 、B 、C 选项中的方程式都错误；工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式。

答案：D

7．把0.5 mol Na 和0.5 mol Mg 分别投入到足量的m 1 g 水中和m 2 g 盐酸中，分别

得以溶液a 和b 。若m 1＝m 2，则a 与b 的质量关系为( )

A ．a >b

B ．a

C ．a ＝b

D ．无法确定

解析：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 溶液增重

2 mol 44 g

Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ 溶液增重

1 mol 2

2 g

可见，消耗0.5 mol Na 和0.5 mol Mg ，

两溶液增重各11 g ，因m 1＝m 2，故a ＝b 。

答案：C

8．Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生H 2在标准状况下的体积是4.48 L ，

下列推断中不正确的是( )

A ．参加反应的Mg 、Al 共0.2 mol

B ．参加反应的HCl 共0.4 mol

C ．Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子

D ．若与足量稀硫酸反应产生H 2 0.2 mol

解析：产生H 2在标准状况下的体积是4.48 L ，则转移的电子数为0.4 mol ，即Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子，而1 mol Mg 失去2 mol 电子，1 mol Al 失去3 mol 电子，所以参加反应的Mg 、Al 两者之和小于0.2 mol 。

答案：A

9．下列说法不正确的是( )

A ．通过电解熔融的无水MgCl 2，可以制得金属镁

B ．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物

C ．氧化镁是优质的耐火材料

D ．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料

解析：虽然金属镁质地柔软，但是它能够和许多金属形成合金，这些合金密度小，硬度和强度都比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。 答案：D

10．已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，某学习

小组的同学预测，将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中，可有以下几种可能，你认为正确的是( )

A ．甲同学认为不能继续燃烧，马上熄灭

B ．乙同学认为能继续燃烧，化学方程式为4Na ＋CO 2=====点燃2Na 2O ＋C

C ．丙同学认为能继续燃烧，化学方程式为2Na ＋CO 2=====点燃Na 2O 2＋C

D ．丁同学认为能继续燃烧，化学方程式为4Na ＋3CO 2=====点燃2Na 2CO 3＋C

解析：钠比镁活泼，能还原二氧化碳中的碳，A 项错；由于二氧化碳过量，氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠，B 项错误；钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变，不会生成过氧化钠，C 项错误；根据B 项分析知，D 项正确。

答案：D

11．以下说法正确的是( )

A ．Mg 在CO 2中的燃烧是置换反应

B ．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl 2的过程，是镁原子失电子转化为Mg 2＋

C ．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应

D ．Mg 在CO 2中燃烧的反应中，CO 2既是氧化剂又是还原剂

解析：沉淀转化为MgCl 2的过程为非氧化还原反应，B 选项错误；电解得到镁的过程为氧化还原反应，C 选项错误；Mg 在CO 2中燃烧的反应中，镁是还原剂，CO 2是氧化剂，D 选项错误。

答案：A

二、非选择题

12．镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：

(1)常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_________________________。

(2)在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式可以表示为_______________________________________________________。

(3)Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为________________。

解析：本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化学方程式及离子方程式的书写等知识。(1)MgO 的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料。(2)镁燃烧时会发出耀眼的白光，所以可以用于制造信号弹和焰火。(3)Mg(OH)2是一种弱碱，