土壤酸碱度的测定word版本
土壤酸碱度的测定——酚酞指示剂滴定法
土壤酸碱度的测定——酚酞指示剂滴定法
1. 引言
土壤的酸碱度（pH值）是评价土壤质量和适宜作物生长的重要指标之一。
酚酞指示剂滴定法是一种常用且准确的方法来测定土壤酸碱度。
2. 实验材料和仪器
- 酚酞指示剂溶液
- 硫酸（H2SO4）溶液
- 乙醇（C2H5OH）
- 滴定瓶和滴定管
- 酸碱度试纸
- 称量器具
- 烧杯
3. 实验步骤
步骤一：准备土壤样本
- 从所研究的土壤样本中取得一定量的土壤。
- 将土壤放入烧杯中并加入适量的蒸馏水，充分搅拌。
- 静置一段时间，待土壤颗粒沉淀后，取上清液进行后续操作。
步骤二：酸碱度的测定
- 取一定量的上清液（约10毫升）放入滴定瓶中。
- 加入酚酞指示剂溶液，使其呈现红色。
- 用硫酸溶液滴定上清液，直至溶液由红色转为黄色。
- 记录滴定所用的硫酸溶液的体积。
4. 结果与讨论
根据滴定所用的硫酸溶液的体积，可以计算出土壤的酸碱度（pH值）。
较大的体积表示土壤更酸性，而较小的体积表示土壤
更碱性。
5. 结论
通过酚酞指示剂滴定法，可以准确测定土壤的酸碱度。
这一方
法简单易行，并且结果较为可靠。
在土壤质量评估和农业生产中，
酚酞指示剂滴定法具有重要的应用价值。
参考文献：
[1] 张三等. 土壤学实验指导. 北京：科学出版社，2010.。
(完整word版)土壤pH的测定方法
土壤pH的测定方法一、实验目的1.掌握土壤酸碱度的测定方法。
2.巩固pHS—3C型酸度计的使用3.了解水土比对pH的影响二、实验原理采用电位法测定土壤PH是将PH玻璃电极和甘汞电极（或复合电板）插入土壤悬液或浸出液中构成一原电池，测定其电动势值,再换算成PH。
在酸度计上测定，经过标准缓冲溶液校正后则可直接读取PH。
水土比例对PH影响较大，尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著。
以采取较小水土比为宜，本方法规定水土比为2。
5：1。
同时酸性土壤除测定水浸土壤PH外,还应测定盐浸PH,即以1mol• L—1KCl溶液浸提土壤H+后用电位法测定.本方法适用于各类土壤PH的测定。
三、主要仪器设备仪器：pHS-3C酸度计（精确到0。
01PH单位）：有温度补尝功能、PH电极、玻璃棒、烧杯.试剂：过30目筛的土壤，去除CO2的水，煮沸10min后加盖冷却，立即使用。
本实验室采用去离子水，经实验证明使用去除CO2的水和去离子水的误差小于0.02。
氯化钾溶液［c (KCl）=1 mol•L—1]:称取74.6g KCl溶于800 mL水中,用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液PH为5.5～6。
0，稀释至1L.PH4.00(25℃）,PH6.86（25℃)，PH9.18(25℃)标准缓冲液;四、实验步骤：1.仪器标定。
采用两点标定（参照教材）2. 土壤水浸液PH的测定.称取通过30目径筛的风干土壤10。
0g于50mL高型烧杯中,加25mL去离子水，用玻璃棒搅拌1 min，使土粒充分分散，放置30 min后进行测定。
将土壤上清液倒在20ml的小烧杯里，把电极插入待测液中，轻轻摇动烧杯以除去电极上的水膜，促使其快速平衡，静置片刻，按下读数开关，待读数稳定(在5s内PH变化不超过0.02)时记下PH.放开读数开关取出电极，以水洗涤，用滤纸条吸干水分后即可进行第二个样品的测定。
每测5~6个样品后需用标准缓冲溶液检查定位。
3.土壤氯化钾浸提液PH的测定。
土壤酸碱度(PH)测定
土壤酸碱度（PH）的测定一、目的与意义pH的化学定义是溶液中离子活度的负对数。
土壤pH是土壤酸碱度的强度指标，是土壤的基本性质和肥力的重要影响因素之一。
它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性，从而影响植物的生长发育。
土壤pH易于测定，常用作土壤分类、利用、管理和改良的重要参考。
同时在土壤理化分析中，土壤pH与很多项目的分析方法和分析结果有密切关系，因而是审查其他项目结果的一个依据。
pH的测定可分为比色法、电位法两大类。
由于科学的发展，可适用于各种情况测定的形式多样的pH玻璃电极和相应精密的现代化测量仪器，使电位法有准确、快速、方便等优点。
pH误差约为0.02单位，现已成为室内测定的常规方法。
比色法有简便、不需要贵重仪器、受测量条件限制较少、便于野外调查使用等优点，但准确度低，pH误差在0.5左右。
目前也有多种适合于田间或野外工作的微型pH计，准确度可达0.01pH单位。
本实验所用的方法为电位测定法。
二、测定原理电位测定法以电位法测定土壤悬液pH，通用pH玻璃电极为指示电极，甘电极为参比电极。
此二电极插入待测液时构成电池反应，其间产生电位差，因参比电极的电位是固定的，该电位差的大小取决于溶液中日的活度（溶液中有水中的H和土壤中的H，这两种H相互交换，称之为活度)，因此可用电位计测定电动势，再换算成pH，一般用酸度计可直接测读pH。
三、测定所用试剂1．pH4.03 缓冲溶液：苯二甲酸氢钾在105℃烘2~3小时后，称取 10.21 克，用蒸馏水溶解稀释至1升。
2．pH6.86 缓冲溶液：称取在105℃烘2-3 小时的KH2PO4共4.599 克或NaHPO4 2H2O 共5.9387克，溶解于蒸馏水中定容至1升。
四、所用仪器粗天平、50ml烧杯、25m1量筒、电动搅拌机、奥立龙818型酸度计五、操作步骤1．用粗天平称取过1mm筛的风干土样5克，于50m1烧杯中。
2．用量筒量取25ml纯水于烧杯中，用玻棒间歇搅拌半小时或用电动搅拌机搅拌1分钟左右，静置半小时，澄清平衡。
土壤酸碱度的测定实验报告
土壤酸碱度的测定实验报告一、实验目的了解和掌握测定土壤酸碱度（pH 值）的基本原理和方法，熟悉土壤 pH 值对土壤肥力和植物生长的重要性，为合理改良土壤和进行农业生产提供科学依据。
二、实验原理土壤酸碱度是土壤重要的化学性质之一，它对土壤中养分的有效性、微生物的活动以及植物的生长发育都有着显著的影响。
通常使用 pH 计或 pH 试纸来测定土壤的 pH 值。
pH 计是基于玻璃电极的电位测定法，玻璃电极对氢离子活度有选择性响应。
将玻璃电极和参比电极插入土壤悬浊液中，构成一个原电池，测量两电极之间的电位差，即可换算出土壤的 pH 值。
pH 试纸则是通过其颜色变化与标准比色卡对照来确定土壤的 pH 值范围。
三、实验材料与仪器1、实验材料采集自不同地点的土壤样品若干去离子水2、实验仪器pH 计（包括玻璃电极、参比电极、温度补偿电极）磁力搅拌器电子天平烧杯（50ml、100ml）玻璃棒量筒（10ml、50ml）药匙pH 试纸（广泛 pH 试纸和精密 pH 试纸）四、实验步骤1、土壤样品的采集与处理在选定的采样地点，去除表面杂物，用土钻或小铲采集 0 20cm 深度的土壤，多点混合，组成一个代表性的样品。
将采集的土壤样品放在通风良好的地方自然风干，用木棒碾碎，去除植物残体和石块等杂质，过 2mm 筛备用。
2、土壤悬浊液的制备称取 100g 过筛后的土壤样品，放入 50ml 烧杯中。
用量筒量取 25ml 去离子水，加入烧杯中。
用玻璃棒搅拌土壤和水的混合物 1 2 分钟，使土壤充分分散在水中，形成悬浊液。
3、 pH 计测定法将 pH 计的电极用去离子水冲洗干净，并用滤纸吸干水分。
将玻璃电极和参比电极插入土壤悬浊液中，确保电极浸没在悬浊液中，但不要触及烧杯底部。
打开 pH 计电源，调节温度补偿旋钮至当前室温。
启动磁力搅拌器，搅拌悬浊液，待 pH 计读数稳定后，记录土壤的pH 值。
测量完毕后，用去离子水冲洗电极，并用滤纸吸干水分，妥善保存。
(完整版)土壤PH值的测定
土壤PH测定土壤PH值的测定(电位法) 1.1 方法提要采用电位法测定土壤pH是将pH玻璃电极和甘汞电极插入土壤悬液或浸出液中,测定其电动势值,再换算成pH值。
在酸度计上测定,经过标准溶液定值后则可直接读取pH值。
水土比例对pH值的影响较大,尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著,以采取小水土比为宜,本法规定土壤pH为1:1的水土比例。
同时,酸性土壤除测定水浸土壤pH值外,还应测定盐浸pH,即以1mol Lˉ1氯化钾溶液浸取土壤H 后用电位法测定。
1.2 应用范围本方法适用于各类土壤pH值的测定。
1.3 主要仪器设备①酸度计；②pH玻璃电极；③饱和甘汞电极；④搅拌器。
1.4 试剂①1molLˉ1氯化钾溶液: 称取74.6ɡ氯化钾(化学纯)溶于800ml水中,用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液批pH为5.5～6.0,稀释至1L；②pH4.01(25℃)标准缓冲溶液: 称取经110～120℃烘干2～3h的邻笨二甲酸氢钾10.21溶于水,移入1L容量瓶中,用水定容,贮于聚乙烯瓶；③pH6.87(25℃)标准缓冲溶液: 称取经110～130℃烘干2～3h的磷酸氢二钠3.533g和磷酸二氢钾3.388g溶于水,移入1L容量瓶中,用水定容,贮于聚乙烯瓶；④pH9.18(25℃)标准缓冲溶液: 称取经平衡处理的硼砂(Na2B4O7·10H2O)3.800g溶于无CO2的水, 移入1L容量瓶中,用水定容,贮于聚乙烯瓶；硼砂的平衡处理: 将硼砂放在盛有蔗糖和食盐饱和水溶液的干燥器内平衡两昼夜；⑤去除CO2的蒸馏水。
1.5 分析步骤①仪器校准: 各种pH计和电位计的使用方法不尽一致,电极的处理和仪器的使用按仪器说明书进行。
将待测液与标准缓冲溶液调到同一温度,并将温度补偿器调到该温度值。
用标准缓冲溶液校正仪器时,先将电极插入与所测试样pH值相差不超过2个pH单位的标准缓冲溶液,启动读数开关,调节定位器使读数刚好为标准液的pH值,反复几次使读数稳定。
(完整word版)土壤养分丰缺临界指标
<5.0
<0.1
<0.5
<0.25
<0.10
2.பைடு நூலகம்~4.5
5.0~10.0
0.1~0.2
0.5~1.0
0.25~0.5
0.10~0.15
4.5~10.0
10.0~20.0
0.2~1.0
1.0~2.0
0.5~1.0
0.15~0.20
10.0~20.0
20.0~30.0
1.0~2.0
2.0~4.0
1.0~2.0
0.20~0.30
>20.0
>30.0
>2.0
>4.0
>2.0
>0.30
五、菜园土壤有效大中量元素丰缺状况分级（mg/kg)
元素
极缺
缺
适宜
偏高
碱解氮（Ｎ）
速效磷（Ｐ）
速效钾（Ｋ）
交换钙（Ｇａ）
交换镁（Ｍｇ）
有效硫（Ｓ）
<100
<30
<80
<240
<60
<15
100~200
30~60
80~160
三、常规测定方法的土壤大中量元素有效含量丰缺指标(mg/kg)
元素
分级
极缺
缺
中
丰富
偏高
碱解氮（Ｎ）
速效磷（Ｐ）
速效钾（Ｋ）
交换钙（Ｇａ）
交换镁（Ｍｇ）
有效硫（Ｓ）
<50
<5.0
<50
<100
<25
<10
50~100
5~10
(完整版)怎么测定土壤的ph值.doc
怎么测定土壤的ph 值方法一 (石试纸比色法 )：据介绍，土壤酸碱性的强弱，常以酸碱度来衡量。
土壤酸碱度又以 PH 值来表示。
测定土壤的PH 值，多采用电极法或石试纸比色法。
电极法测定土壤的 PH 值，既快又准确，但目前很少用。
石试纸比色法测定土壤的 PH 值，方法简便，农民朋友很容易掌握。
测定土壤、苗床及营养土的 PH 值时，可先取样土少许，放入碗底，然后加入蒸馏水 4~6 滴，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静止澄清后，将一般试纸浸入清液中，试纸即变色，然后用变色的试纸与 PH 标准比色卡进行比较，即可直接得出 PH 值。
方法二 (PH 计， EC 计 )：测基质的EC、 PH 值，需要准备以下材料：pH 计、 EC 计、托盘天平、量筒、玻棒、滤纸、蒸馏水(或纯净水) 、干净的玻璃烧杯或塑料杯。
测pH 值的方法及步骤：1.取样：从 3 个不同的基质采样点各取 1 份土样，每份土样50 至 100 克。
倒入2.称量：用天平称量每份土样，以3 个烧杯中。
3 份土样同为50 克或100 克为宜。
称量好后，分别3.加水：以 2 比 1 的水土比例，用量筒量取蒸馏水，分别倒入已装好基质样本的烧杯中。
4.搅拌及静置：用玻棒按顺时针的方向搅拌 1 分钟，然后静置30 分钟。
5.测值：用pH 计测量已静置30 分钟的样本，记录所得数据。
方法三 (电位测定法 )1、土壤水浸提液PH( 活性酸 )的测定：称取 5 克风干土壤样品置于 50 毫升烧杯中，用量筒加25 毫升无二氧化碳蒸馏水，搅拌使土体充分散开，放置 1 小时， (此时应避免空气中有氨及挥发性酸计测定 PH 值。
(通过 1mm 即 18 号筛孔 ) 1 分钟 (最好用磁力搅拌器))，然后以 PHS-2 型酸度2、土壤的氯化钾(盐浸提 )液PH(潜在酸 )的测定：当水浸提液的PH 值低于7 时才测定。
测定方法除以1N 氯化钾 (PH5.5-6.0) 溶液代替无二氧化碳蒸馏水外，其它与上同。
土壤pH值的测定方法
土壤pH值的测定方法土壤pH 值的测定（电位法）1方法原理用pH 计测定土壤悬浊液的pH 时，由于玻璃电极内外溶液H +活度的不同产生电位差，E=0.0591log 21a a ，a 1=玻璃电极内溶液的H +活度（固定不变）；a 2=玻璃电极外溶液（即待测液H +活度）电位计上读数换算成pH 后在刻度盘上直接读出pH 值。
8.2.3.1.2主要仪器pH 酸度计或pH 离子计、pH 玻璃电极、参比电极（注1）。
8.2.3.1.3试剂（1）饱和（25℃）酒石酸氢钾（pH3.557）。
将过量的酒石酸氢钾与水一起振荡后，保存待用。
使用前经过滤或用倾注法取清液使用。
（2）0.05mol·L -1邻-苯二甲酸氢钾，pH4.008。
将结晶的邻-苯二甲酸氢钾在110℃下干燥1h，在干燥器中冷却后，称取2.53g 溶于水后稀释至250mL(25℃)。
（3）0.025mol·L -1磷酸氢二钠、0.025mol·L -1磷酸二氢钾，pH6.865(25℃)。
最好用无结晶水的试剂并在120℃下干燥2h（温度不能过高，避免生成缩合磷酸盐），在干燥器中冷却后，称取Na 2HPO 43.53g 和KH 2PO 43.39g ，溶于水后稀释至1L。
(4)0.01mol·L -1四硼酸钠，pH9.18(25℃)。
试剂放在内盛有蔗糖和NaCl 饱和溶液的干燥器中，平衡数天后，称取Na 2B 4O 7·10H 2O3.80g ，溶于水后稀释至1L。
8.2.3.1.4操作步骤（1）仪器校准。
用标准缓冲溶液检查pH 计时，必须用两个不同pH 的缓冲溶液，一个为pH4，另一个为pH7。
先将电极插进pH4的缓冲溶液，开启电源，调节零点和温度补偿后，将挡板拨至pH 档，用“定位”调节指针至缓冲溶液的pH 。
这次调节的是电极不对称电位，经过第一次缓冲溶液校正后，如电极完好或仪器已在正常情况下工作，则用第二个缓冲溶液pH7检查时，允许的偏差在0.02pH 以内（pH7±0.02）。
土壤酸碱度的测定实验报告
土壤酸碱度的测定实验报告一、实验目的土壤酸碱度是土壤重要的化学性质之一，对土壤肥力、植物生长和土壤微生物活动等都有着重要的影响。
本次实验的目的是掌握测定土壤酸碱度的方法，了解所测土壤的酸碱性状况，为土壤改良和合理施肥提供依据。
二、实验原理土壤酸碱度通常用 pH 值来表示，pH 值的范围为 0 14，pH 值小于7 表示酸性，pH 值大于 7 表示碱性，pH 值等于 7 表示中性。
测定土壤pH 值的方法主要有电位法和比色法。
本实验采用电位法，其原理是将玻璃电极和饱和甘汞电极插入土壤悬浊液中，构成一个原电池。
由于玻璃电极的电位随溶液中氢离子浓度的变化而变化，而饱和甘汞电极的电位固定不变，因此在两个电极之间产生电位差，该电位差与溶液的 pH 值呈线性关系。
通过测量电位差，再根据标准缓冲溶液的 pH 值进行校准，即可求出土壤悬浊液的 pH 值。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计玻璃棒烧杯（50ml、100ml）天平量筒（50ml）容量瓶（100ml）2、试剂pH 401 和 pH 686 的标准缓冲溶液去离子水氯化钾溶液（1mol/L）四、实验步骤1、土壤样品的采集与处理在选定的采样区域，用土钻采集 0 20cm 深度的土壤样品。
采集多个点的土壤，混合均匀后，去除其中的杂质，如石块、植物根系等。
将处理好的土壤样品风干，然后用研钵研磨，通过 2mm 孔径的筛子。
2、土壤悬浊液的制备称取 1000g 过筛后的土壤样品，放入 50ml 烧杯中。
加入 25ml 去离子水，用玻璃棒搅拌 1 2 分钟，使土壤充分分散。
再加入 25ml 氯化钾溶液（1mol/L），继续搅拌 5 分钟。
3、 pH 计的校准将 pH 计接通电源，预热 30 分钟。
用去离子水冲洗电极，然后用滤纸吸干水分。
选择 pH 401 和 pH 686 的标准缓冲溶液，按照 pH 值从小到大的顺序进行校准。
首先将电极插入 pH 401 的标准缓冲溶液中，待 pH 计读数稳定后，调节校准旋钮，使读数与标准缓冲溶液的 pH 值一致。
土壤ph测定实验报告
土壤ph测定实验报告
土壤pH测定实验报告
实验目的：通过测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱性，为土壤养护和植物生长提供科学依据。
实验材料：土壤样品、pH试纸、pH计、蒸馏水、玻璃棒、比色卡。
实验步骤：
1. 取一定量的土壤样品放入容器中。
2. 加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
3. 用pH试纸或pH计测定土壤悬浮液的pH值。
4. 根据比色卡或pH计的读数，确定土壤的酸碱性。
实验结果：
经过实验测定，得出土壤样品的pH值为6.5，属于中性偏酸性土壤。
实验分析：
土壤的酸碱性对植物的生长和土壤肥力有着重要影响。
过酸或过碱的土壤会影响植物对养分的吸收，从而影响植物的生长和发育。
因此，了解土壤的pH值对于合理施肥和调整土壤酸碱性具有重要意义。
结论：
通过本次实验，我们成功测定了土壤的pH值，并了解了土壤的酸碱性特征。
这为我们今后的土壤养护和植物种植提供了重要的科学依据。
同时，也提醒我们在实际种植和施肥过程中，要根据土壤的pH值进行合理调整，以保证植物的健康生长和土壤的肥力。
实验五土壤酸碱度及缓冲性能的测定
实验五土壤酸碱度及缓冲性能的测定一、土壤酸碱度的测定（一）目的和意义：土壤溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比例不同，所表现出来的酸碱性质称为土壤的酸碱度，通常用pH表示。
在纯水或稀溶液中pH可用下式表示：pH=—log(H+)。
土壤酸碱度是土壤重要的化学性质，它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性，对作物生长和土壤微生物活动也有影响。
土壤的各种理化性质、生物化学性质也和酸碱度有密切的关系。
测定土壤pH值可以作为改良酸性土和碱性土的参考依据，可以指导合理施肥，确定适宜的肥料种类。
测定土壤pH通常用比色法和电位测定法，电位法精确度比较高，pH的误差在0.02左右；混合指示剂比色法精确度较差，pH的误差在0.5左右，适用于野外速测，pH标准溶液系列的比色法精确度较混合剂比色法高，但不及电位法精确。
（二）混合指示剂比色法1、原理利用某些染料在不同氢离子浓度时改变颜色的特性，配成指示剂，与待测定的土壤溶液产生颜色反应，和标准的pH比色卡进行比较而确定土壤pH值。
为方便起见，常将几种不同pH范围的指示剂混合在一起，配制成混合指示剂。
2、试剂配制（1）pH4—8混合指示剂：用分析天平称取等量（0.25克）的溴甲酚绿、溴甲酚紫及甲酚红三种指示剂，放在玛瑙研钵中加15毫升0.1mol·L-1氢氧化钠及5毫升蒸馏水，共同研匀，用蒸馏水稀释至1升，用稀标准酸或标准碱溶液调整pH至6.4左右，贮存于棕色瓶中备用。
此指示剂的pH变色范围如下：PH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0颜色黄绿黄黄绿草绿灰绿灰蓝蓝紫紫（2）pH7-9混合指示剂：称取等量（0.25克）的甲酚红和百里酚蓝，放在玛瑙研钵中，加0.1 mol·L-1氢氧化钠11.93毫升，共同研匀，待完全溶解后再用蒸馏水稀释至1升，其变化范围如下：PH 7 8 9颜色橙黄橙红红紫3、操作步骤取土约0.5克（不必称重）置于白瓷比色盘的大穴中，用滴管滴入指示剂，至土样全部湿润并刚有液体流出为度，轻轻摇动，使指示剂与土壤混匀，静置1—2分钟，将上部清液引入另一小穴中，与标准比色卡片比较，读出土壤pH值。
土壤酸碱度的测定
（二）电位测定法1.方法原理用水浸液或盐浸液提取土壤洪水溶性或待换性氢离子，再用指示电极（玻璃电极）和另一参比电极（甘汞电极）测定该浸出液的电位差。
由于参比电极的电位是固定，因而电位差的大小取决于试液中的氢离子活度。
在酸度剂上可直接读出pH.2.仪器酸度计（附甘汞电极、玻璃电极）、高型烧杯（50ml）、量筒（25ml）、天平（感量0.1g）、洗瓶、磁力搅拌器等。
3.试剂配制（1）pH4.01标准缓冲液称取经105℃烘干2～3h苯二甲酸氢钾（分析纯）10.21g，用蒸馏水溶液稀释定容至1000ml，即为pH1.04，浓度0.05mol/L 的苯二甲酸氢钾溶液。
（2）pH6.87标准缓冲液称取经120℃烘干的磷酸二氢钾（分析纯）3.39g 和无水磷酸氢二钠（分析纯）3.53g，溶于蒸馏水中，定容至1000ml。
（3）pH9.18标准缓冲液称3.80g硼砂（分析纯）溶于无二氧化碳的蒸馏水中，定容至1000ml，此溶液的pH容易变化，应注意保存。
（4）1mol/L氯化钾溶液称取化学纯氯化钾74.6g，溶于400ml蒸馏水中，用10%氢氧化钾和盐酸调节pH至5.5～6.0之间，然后稀释至1000ml。
4．操作步骤（1）土壤水浸提液pH测定称取通过1mm筛孔的风干土样25.0g于50ml烧杯中，用量筒加入无二氧化碳蒸馏水25ml，在磁力搅拌器（或玻璃棒）剧烈搅拌1～2min，使土体充分分散。
放置0.5h，此时应避免空气中NH或挥发3性酸等的影响，然后用酸度计测定。
（2）土壤的氯化钾盐渍提掖pH的测定对于酸性土，当水浸提液的pH低于7时，用浸提液测定才有意义。
测定方法除1mol/L氯化钾溶液代替无二氧化碳蒸馏水外，其余操作步骤与水浸提液相同。
5.注意事项（1）玻璃电极在使用前，必须进行“活化”。
可用0.1mol/LHCL浸泡12～24h或用蒸馏水浸泡24h。
使用一定时间后，电极应与校正（方法是用两个标准缓冲液，一个作定位，另一个作测定，测定值与理论值相差在允许范围内为正常，即pH相差小于0.1～0.2之内，若超过范围，则应作处理）；暂时不用的电极，应浸泡在蒸馏水中，若长期不用。
土壤地理学实验教案——实验六：土壤酸碱度的测定
实验六：土壤酸碱度的测定
测定方法：酸度剂测定法
仪器与试剂：
1）仪器：PHS-3型pH酸度计，电极，烧杯，玻璃棒。
2）试剂：pH4.01标准溶液，pH6.86标准溶液。
测定步骤：
1）称土：称取过20目筛的风干土壤10克，置于100ml烧杯中。
2）浸提：用容量瓶量取50ml蒸馏水，加入烧杯中。
（土：水=1：5）。
3）搅拌：用玻璃棒搅拌约1分钟，静置半小时左右，澄清。
4）用酸度剂测定：
打开酸度剂，预热3个小时，待读数稳定后进行测量。
测量前，分别用pH 值6.86和4.01的标准缓冲溶液校正。
将电极的球插到悬液面下，轻轻摇动烧杯，以除去电极球表面的水膜，使电极点位达到平衡。
待pH读数稳定后，记录pH值。
测定5个样品后，用pH标准溶液校正一次。
测定结果：
问题与分析：
1）由于仪器和电极使用时间过长造成的读数不稳定而造成的误差。
2）测定纯水的pH值为6.8，使用蒸馏水中可能含有CO2造成的误差。
土壤pH值测定1
1.掌握电位法测定土壤pH的原理； 2.掌握酸度计测定溶液pH的方法； 3.理解用标准缓冲溶液定位的意义和温度补偿装置的作用。
二、实ห้องสมุดไป่ตู้原理
电位法测定土壤pH，常以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极， 与土壤浸提液组成原电池： (-)Ag,AgCl︱HCl(0.1mol·dm-3)︱玻璃膜︱试液︱KCl(饱和)︱Hg2Cl2(s),Hg(+) 在一定条件下，电池的电动势E与试液的pH有线性关系：
注意事项： 注意事项：
①长时间存放不用的玻璃电极需要在水中浸泡24h，使之活化后才 能进行正常反应。暂时不用的可浸泡在水中，长期不用时，应干燥 保存。玻璃电极表面受到污染时，需进行处理。甘汞电极腔内要充 满饱和氯化钾溶液，在室温下应有少许氯化钾结晶存在，但氯化钾 结晶不宜过多，以防堵塞电极与被测溶液的通路。玻璃电极的内电 极与球泡之间、甘汞电极内电极和陶瓷芯之间不得有气泡。 ②电极在悬液中所处的位置对测定结果有影响，要求将甘汞电极插 入上部清液中，尽量避免与泥浆接触，以减少甘汞电极液接电位的 影响。 ③pH读数时摇动烧杯会使读数偏低，应在摇动后稍加静止再读数。 ④安装玻璃电极时，其下端比甘汞电极高2-3cm，以防触及杯底被 损坏。
三、仪器试剂（略） 仪器试剂（
四、步骤
称取10g已处理好的土壤试样，放入10 cm3烧杯中，加入50cm3蒸馏水，间歇 搅拌15min再放置15min后即得土壤悬浊液。 按照所用型号的酸度计测量pH的方法进行操作。 1.调零 接通电源，仪器预热10min，调节零点。 调零 2.调温度 测量试液的温度，将温度补偿调至溶液的温度。 调温度 3.定位、测量 清洗和安装电极 定位、 定位 用吸水纸将水吸干，将电极插入土壤悬浊液中，轻摇烧杯约2-3min达到平衡， 读出该溶液的pH。 测量完毕，关闭电源冲洗电极和烧杯，妥善保存电极。
土的酸碱度(pH值)试验
土的酸碱度（pH 值）试验1 目的和适用范围本方法适用于各类土。
2 试验依据《公路土工试验规程》 JTG E40-20073 检验人员检验人员均为持证上岗人员。
4 试验设备4.1 酸度计:应附玻璃电极、甘汞电极或复合电极,以及电磁搅拌器等。
4.2 电动振荡器。
4.3天平:称量100g,感量0.01g 。
5 试剂5.1 pH4.01标准缓冲溶液:称10.21g 经105～110℃烘干的苯二甲酸氢钾(448O H KHC 分析纯)溶于水后定容至1L 。
5.2 pH6.87标准缓冲溶液:称3.53g 经105～110℃烘干的42HPO N a (分析纯)和3.39g 42PO KH (分析纯)溶于水中,定容至1L 。
5.3 pH9.18标准缓冲溶液3.8g 硼砂(O H O B N a 274210·分析纯)溶于无2CO 的冷水中,定容至1L 。
此溶液的pH 值易于变化,所以应贮存于密闭的塑料瓶中(宜保存使用两个月)。
5.4 饱和氯化钾(KCI)溶液:向少量纯水中加入KCI ，边加入边搅拌,直至不继续溶解为止。
6 试验步骤6.1 酸度计的校正：在测定土样前应按照所用仪器的使用说明书校正酸度计。
6.2 土悬液的制备:称取通过1mm筛的风干土样10g,放入具塞的广口瓶中,加水50mL(土水比为1:5)。
在振荡器上振荡3min,静置30min。
6.3 土悬液pH值的测定:将25～30mL的土悬液盛于50mL烧杯中,将该烧杯移至电或搅拌器上。
再向该烧杯中加一只搅拌子。
然后将已校正完毕的玻璃电极、甘汞电极(或复合电极)插入杯中,开动电磁搅拌器搅拌2min,从酸度计的表盘(或数字显示器)上直接测定出pH值,准确至0.01。
测记土悬液温度。
进行温度补偿操作。
6.4 测定完毕，应关闭酸度计和电磁搅拌器的电源，用水冲洗电极，并用滤纸吸干电极上沾附的水。
若一批试验测完后第二天仍继续测定的话，可将玻璃电极部分浸泡在纯水中。
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土壤酸碱度的测定一、土壤pH的测定pH的化学定义是溶液中H+离子活度的负对数。
土壤pH是土壤酸碱度的强度指标，是土壤的基本性质和肥力的重要影响因素之—。
它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性，从而影响植物的生长发育。
土壤pH易于测定，常用作土壤分类、利用、管理和改良的重要参考。
同时在土壤理化分析中，土壤pH与很多项目的分析方法和分析结果有密切关系，因而是审查其他项目结果的一个依据。
土壤pH分水浸pH和盐浸pH，前者是用蒸馏水浸提土壤测定的pH，代表土壤的活性酸度(碱度)，后者是用某种盐溶液浸提测定的pH，大体上反映土壤的潜在酸。
盐浸提液常用1molL-1 KCl溶液或用0.5 molL-1 CaCl2溶液，在浸提土壤时，其中的K+或Ca2+即与胶体表面吸附的Al3+和H+发生交换，使其相当部分被交换进入溶液，故盐浸pH较水浸pH低。
土壤pH的测定方法包括比色法和电位法。
电位法的精确度较高。
pH误差约为0.02单位，现已成为室内测定的常规方法。
野外速测常用混合指示剂比色法，其精确度较差，pH 误差在0.5左右。
(一)混合指示剂比色法1、方法原理：指示剂在不同pH的溶液中显示不同的颜色，故根据其颜色变化即可确定溶液的pH。
混合指示剂是几种指示剂的混合液，能在—个较广的pH范围内，显示出与一系列不同pH相对应的颜色，据此测定该范围内的各种土壤pH。
2、操作步骤：在比色瓷盘孔内(室内要保持清洁干燥，野外可用待测土壤擦拭)，滴入混合指示剂8滴，放入黄豆大小的待测土壤，轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触，约1分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较，以估读土壤的pH。
3、混合指示剂的配制：取麝草兰(T.B)0.025克，千里香兰(B.T.B)0.4克，甲基红(M.R)0.066克，酚酞0.25克，溶于500ml 95％的酒精中，加同体积蒸馏水，再以0.1molL-1 Na0H调至草绿色即可。
pH比色卡用此混合指示剂制作。
(二)电位测定法1、方法原理：以电位法测定土壤悬液pH，通用pH玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极。
此二电极插入待测液时构成一电池反应，其间产生一电位差，因参比电极的电位是固定的，故此电位差之大小取决于待测液的H+离子活度或其负对数pH。
因此可用电位计测定电动势。
再换算成pH，一般用酸度计可直接测读pH。
2、操作步骤：称取通过1mm筛孔的风干土10克两份，各放在50ml的烧杯中，一份加无C02蒸馏水，另一份加1molL-1 KCl溶液各25ml(此时土水比为1：2.5，含有机质的土壤改为1:5)，间歇搅拌或摇动30分钟，放置30分钟后用酸度计测定。
附：PHS-3C型酸度计使用说明（一）准备工作把仪器电源线插入220V交流电源，玻璃电极和甘汞电极安装在电极架上的电极夹中，将甘汞电极的引线连接在后面的参比接线柱上。
安装电极时玻璃电极球泡必须比甘汞电极陶瓷芯端稍高一些，以防止球泡碰坏。
甘汞电极在使用时应把上部的小橡皮塞及下端橡皮套除下，在不用时仍用橡皮套将下端套住。
在玻璃电极插头没有插入仪器的状态下，接通仪器后面的电源开关，让仪器通电预热30分钟。
将仪器面板上的按键开关置于mv位置，调节后面板的“零点”电位器使读数为±0之间。
(二)测量电极电位1、按准备工作所述对仪器调零。
2、接入电极。
插入玻璃电极插头时，同时将电极插座外套向前按，插入后放开外套。
插头拉不出表示已插好。
拔出插头时，只要将插座外套向前按动，插头即能自行跳出。
3、用蒸馏水清洗电极并用滤纸吸干。
4、电极浸在被测溶液中，仪器的稳定读数即为电极电位（mv值）。
（三）仪器标定在测量溶液pH值之前必须先对仪器进行标定。
一般在正常连续使用时，每天标定一次已能达到要求。
但当被测定溶液有可能损害电极球泡的水化层或对测定结果有疑问时应重新进行标定。
标定分“一点”标定和“二点”标定二种。
标定进行前应先对仪器调零。
标定完成后，仪器的“斜率”及“定位”调节器不应再有变动。
1、一点标定方法(1)、插入电极插头，按下选择开关按键使之处于pH位，“斜率”旋钮放在100%处或已知电极斜率的相应位置。
(2)、选择一与待测溶液pH值比较接近的标准缓冲溶液。
将电极用蒸馏水清洗并吸干后浸入标准溶液中，调节温度补偿器使其指示与标准溶液的温度相符。
摇动烧杯使溶液均匀。
(3)、调节“定位”调节器使仪器读数为标准溶液在当时温度时的pH值。
2、二点标定方法（1）、插入电极插头，按下选择开关按键使之处于pH位，“斜率”旋钮放在100%处。
（2）、选择二种标准溶液，测量溶液温度并查出这二种溶液与温度对应的标准pH值（假定为pHS1和pHS2）。
将温度补偿器放在溶液温度相应位置。
将电极用蒸馏水清洗并吸干后浸入第一种标准溶液中，稳定后的仪器读数为pH1。
（3）再将电极用蒸馏水清洗并吸干后浸入第二种标准溶液中，仪器读数为pH2。
计算S=[（pH1-pH2）/ （pHS1-pHS2）]×100%，然后将“斜率”旋钮调到计算出来的S值相对应位置，再调节定位旋钮使仪器读数为第二种标准溶液的pHS2值。
（4）再将电极浸入第一种标准溶液，如果仪器显示值与pHS1相符则标定完成。
如果不符，则分别将电极依次再浸入这二种溶液中，在比较接近pH7的溶液中时“定位”，在另一溶液中时调“斜率”，直至二种溶液都能相符为止。
（四）测量pH值1、已经标定过的仪器即可用来测量被测溶液的pH值，测量时“定位”及“斜率”调节器应保持不变，“温度补偿”旋钮应指示在溶液温度位置。
2、将清洗过的电极浸入被测溶液，摇动烧杯使溶液均匀，稳定后的仪器读数即为该溶液的pH值。
3、注意事项（1）土水比的影响：一般土壤悬液愈稀，测得的pH愈高，尤以碱性土的稀释效应较大。
为了便于比较，测定pH的土水比应当固定。
经试验，采用1:1的土水比，碱性土和酸性土均能得到较好的结果，酸性土采用1:5和1:1的土水比所测得的结果基本相似，故建议碱性土采用1：1或1：2.5土水比进行测定。
(2)蒸馏水中C02会使测得的土壤pH偏低，故应尽量除去，以避免其干扰。
（3）待测土样不宜磨得过细，宜用通过1mm筛孔的土样测定。
(4)玻璃电极不测油液，在使用前应在0.1molL-1NaC1溶液或蒸馏水中浸泡24小时以上。
(5)甘汞电极一般为KCl饱和溶液灌注，如果发现电极内已无KCl结晶，应从侧面投入一些KCl结晶体，以保持溶液的饱和状态。
不使用时，电极可放在KCl饱和溶液或纸盒中保存。
4、试剂配制（1)1molL-1 KCl溶液：称取74.6克KCl溶于400ml蒸馏水中，用10％KOH或KCl溶液调节pH至5.5—6.0，而后稀释至1升。
(2)标准缓冲溶液pH4.03缓冲溶液：苯二甲酸氢钾在105℃烘2—3小时后，称取10.21克，用蒸馏水溶解稀释至l升。
pH6.86缓冲溶液：称取在105℃烘2—3小时的KH2PO4 4.539克或Na2HPO4 。
2H2O 5.938克，溶解于蒸馏水中定容至1升。
二、土壤交换性酸的测定(氯化钾交换——中和滴定法)土壤交换性酸指土壤胶体表面吸附的交换性氢、铝离子总量，属于潜在酸而与溶液中氢离子(活性酸)处于动态平衡，是土壤酸度的容量指标之一。
土壤交换性酸控制着活性酸，因而决定着土壤的pH；同时过量的交换性铝对大多数植物和有益微生物均有一定的抑制或毒害作用．(一)方法原理在非石灰性土和酸性土中，土壤胶体吸附有一部分氢、铝离子，当以KCl溶液淋洗土壤时，这些氢、铝离子便被钾离子交换而进入溶液。
此时不仅氢离子使溶液呈酸性，而且由于铝离子的水解，也增加了溶液的酸性。
当用NaOH标准溶液直接滴定淋洗液时，所得结果(滴定度)为交换性酸(交换性氢、铝离子)总量。
另外在淋洗液中加入足量NaF，使铝离子形成络合离子，从而防止其水解，反应如下：AlCl3+6NaF——→Na3A1F6+3NaCl然后再用NaOH标准溶液滴定，即得交换性氢离子量。
由两次滴定之差计算出交换性铝离子量。
(二)操作步骤1、称取通过0.25mm筛孔的风干土样，重量相当于4克烘干土，置于100ml三角瓶中。
加1molL-1 KCl溶液约20ml，振荡后滤入100ml容量瓶中。
2、同上多次地用1molL-1 KCl溶液浸提土样，浸提液过滤于容量瓶中。
每次加入KCl浸提液必须待漏斗中的滤液滤干后再进行。
当滤液接近容量瓶刻度时，停止过滤，取下用KCl 定容摇匀。
3、吸取25m1滤液于100m1三角瓶中，煮沸5分钟以除去C02，加酚酞指示剂2滴，趁热用0.02molL-1的NaOH标准溶液滴定，至溶液显粉红色即为终点。
记下NaOH溶液的用量(V1)，据此计算交换性酸总量。
4、另取一份25m1滤液，煮沸5分钟，加1ml3.5％NaF溶液，冷却后，加酚酞指示剂2滴，用0.02molL-1 Na0H溶液滴定至终点，记下Na0H溶液的用量(V2)，据此计算交换性氢离子量。
(三)结果计算V1×C×分取倍数1、土壤交换性酸总量(Cmol/kg) ＝————―――—————×100土样重（克）V2×C×分取倍数2、土壤交换性氢(Cmol/kg)＝—————――――—————×100烘干土样重（克）3、土壤交换性铝(Cmol/kg) ＝交换性酸总量—交换性氢式中：V1——滴定交换性酸总量消耗的NaOH毫升数V2——滴定交换性氢消耗的NaOH毫升数C——NaOH标准溶液的浓度分取倍数——100m1/25m1=4(四)试剂配制1、0.02molL-1NaOH标准溶液：取100ml 1molL-1 NaOH溶液，加蒸馏水稀释至5升，准确浓度以苯二甲酸氢钾标定。
2、1 molL-1 KCl溶液：配制同前。
3、3.5％NaF溶液：称NaF(化学纯)3.5克，溶于100ml蒸馏水中，贮存于涂蜡的试剂瓶中。
4、1％酚酞指示剂：称1克酚酞溶于100ml 95％的酒精。
三、土壤水解性酸的测定(醋酸钠水解——中和滴定法)水解性酸也是土壤酸度的容量因素，它代表盐基不饱和土壤的总酸度，包括活性酸、交换性酸和水解性酸三部份的总和。
土壤水解性酸加交换性盐基，接近于阳离子交换量，因而可用来估算土壤的阳离子交换量和盐基饱和度。
土壤水解性酸也是计算石灰施用量的重要参数之一。
(一)方法原理用1molL-1醋酸钠(pH8.3)浸提土壤，不仅能交换出土壤的交换性氢、铝离子，而且由于醋酸钠水解产生NaOH的钠离子，能取代出有机质较难解离的某些官能团上的氢离子，即可水解成酸。
(二)操作步骤1、称取通过1mm筛孔风干土样，重量相当于5.00克烘干土，放在100ml三角瓶中，加1molL-1CH3COONa约20ml，振荡后滤入100ml容量瓶中。