分化习题

cKb 0.1 5.60 10
-10
5.60 10 10Kw
-11
c / Kb
0.1 105 -10 5.60 10
[OH ] cKb 0.1 5.60 10-10 7.50 106 (mol / L)
pOH 5.13
pH 14 5.13 8.87
0.1mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取质量范围宜为
[M(KHC8H4O4)=204.2]
B B. 0.4-0.8g
A. 0.8-1.6g
C. 0.2-0.4g
D. 0.2g
练习题 1、H2O的共轭酸是 (
C
)
A. H2O
B. HAc C. H3O+ D. OH-
2、根据酸碱质子理论，正确的说法是 ( A、B、D ) A. 酸愈强，则其共轭碱愈弱
解： M H2C2O4 2H2O 126.07 g / mol
mH2C2O4 2H2O cH2C2O4 2H2O VH2C2O4 2H2O M H2C2O4 2H2O
0.2100 0.2500 126.07
6.619( g )
例 1 用Na2CO3做基准物标定HCl溶液的浓度
例3：计算0.1000 mol.L-1 Na2CO3溶液的pH值.
Kw 解：Kb1 1.80 10-4 Ka 2
cKb 0.1000 1.80 10-4 10Kw
Kb 2 Kw 2.30 10-8 K a1
2Kb 2 / Kb1c

2 2.30 10-8 1.80 10 0.1000
答案：B、C和D 9、下面结果应以几位有效数字报出D
•
A.五位
B.四位
C.三位
D.两位
2 位。
10一同学测得某溶液的pH = 6.24，则该数据的有效数字为
•
4、某同学测得某式样中含铁量为0.923%，此数据的有效数字为
4 位。
•
• • • • • • •
1、下列物质中，可以作为基准物质的是 ( D
5.810-14 1014
2.6 107 (mol / L)
pH 6.69
例2 将0.2mol· -1 HAc与0.2mol L-1 NaOH等体积 L
混合后，求混合液的pH值(HAc的 Ka=1.8×10-5)。
解：混合后为0.1mol/LNaAc溶液
K w 1.00 10-14 Kb 5.60 10-10 Ka 1.80 10-5
D
B. 磷酸一氢根 D. 磷酸分子
例 1 计算1.0×10-4 mol· –1的 H3BO3溶液的pH值， L 已知pKa=9.24.
解：cKa 10-4 10-9.24 =5.8 10-14 10Kw

所以水电离的H 不能忽略
c / Ka 10-4 /10-9.24 105
[ H ] Ka c K w
B. H3O+是水溶液中的最强酸
C. H3O+的共轭碱是OHD. OH-是水溶液中的最强碱
3、根据酸碱质子理论下列化合物中不属于酸的 是 (
D
)
A. HCO3-
B. NH4+
C. HAc
D. Ac-
练习题
1. 在 NH3· 2O溶液中， NH3的分布系数决定于下 H
列因素中的哪一个？
A. NH3· 2O的分析浓度 H
A.大小误差出现的几率相等 B.正误差出现的几率大于负误差 C.负误差出现的几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等
• • • • • • • • • • •
7、在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值（%）的置信区间为35.2 1 ± 0.10其意义 是D A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内 B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间内 C.总体平均值μ落入此区间的概率为95% D.在此区间内包括总体平均值μ的概率为95% (C不对，因为μ是客观存在的，没有随机性，不能说它落在某一区间的概率为多少。) 8、下列论述中，有效数字位数错误的是 A.[H+] = 3.24×10-2（3位） C. 0.420（2位） B.pH = 3.24 （3位） D.0.1000（5位）
nHCl 2nNa
cHCl M Na
2mNa
B4O7 10H2O 2cHClVHCl 2
2 B4O7 10 H 2O
B4O7 10 H 2OVHCl 2
20.4710 381.3625.20103
0.09802(mol / L)
3、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)为基准物，标定
0.50.207121.45103 106.0 100 0.2475
95.82
例4：为标定HCl溶液浓度，称取硼沙（Na2B4O· 2O） 10H 0.4710g,用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗25.20mL.求
HCl溶液的浓度。
解：滴定反应2HCl Na2 B4O7 5H 2O2NaCl 4H 3 BO3
C.全部结果是正值
D.全部结果是负值
例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为 (测 6次) ： 79.58%，79.45%，79.47%，
79.50%，79.62%，79.38%
X = 79.50% s = 0.09% sＸ= 0.04%
则真值所处的范围为（无系统误差） ： 79.50% + 0.04%
H 2 SO4 2NaOH Na2 SO4 2H 2O
1 n(H 2 SO4 )= n(NaOH) 2
1 c VH SO c VNaOH H 2 SO4 2 4 2 NaOH 1 c VNaOH 2 NaOH c H 2 SO4 VH SO
2 4
例3 酸性溶液中以KBrO3为基准物标定Na2S2O3 溶液
2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H 2O
n(HCl)=2n(Na 2CO3 ) c VHCl 2c VNa
HCl Na2CO3
2CO3
2CO3
c
HCl

2c
Na2CO3
VNa
VHCl

2m
Na2CO3
VNa
2CO3
VHCl M
Na2CO3
例2 用已知浓度的NaOH标准溶液测（标）定 H2SO4溶液浓度
1.84 1000 95% 35.6(mol ) 98.08/ 2
cH2SO4

H 2SO4
nH2SO4 VH2SO4
2 H2SO4
17.8 17.8(mol / L) 1
35.6 35.6(mol / L) 1
n1 c1
2
VH2SO4
例2：欲配制c(H2C2O4· 2O)为0.2100mol/L标准 2H 溶液250mL,应称取H2C2O4· 2H2O多少克？
例3：测定工业纯碱中Na2CO3的含量，称取0.2475g 试样，用0.2071mol/L的HCl标准溶液滴定，以甲基 橙指示终点，用去HCl21.45mL。求纯碱中Na2CO3 的百分含量。
解：滴定反应2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H 2O
1 1 nHCl cHClVHCl 2CO3 2 2 1 cHClVHCl M Na CO mNa CO 2 3 2 3 % Na2CO3 100 2 100 G G n Na
数据的可信程度多大？如何确定？
3、在重量分析中，沉淀的溶解损失引起的测定误差为：A A. 系统误差 B.偶然误差过失误差 D.仪器误差 3、下列方法中不能用于校正系统误差的是D A.对仪器进行校正 B. 做对照实验C.作空白实验 D. 增加平行测定 次数 4、下列最能说明偶然误差小的是A A.高精密度 B.标准偏差大 C.仔细校正过所有法码和容量仪器 D.与已知含量的试样多次分析结果平均值一致 5、下列叙述中错误的是C A.单次测量结果的偏差之和等于零 B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 C.系统误差呈正态分布 D.偶然误差呈正态分布 6、在分析测定中，论述偶然误差正确的是D
6m
KBrL的Na2CO3标准溶液
500mL，问应称取基准物Na2CO3多少克？ mNa CO 2 3 解：cNa CO 2 3 V Na CO M Na CO
2 3 2 3
mNa
cNa CO VNa CO M Na CO 2CO3 2 3 2 3 2 3
D
2、某一250mL溶液中.含有2.5×10-8 mol· -1 HCl， L 此溶液pH值是 A. 7.60 B. 7.20 C. 7.00 D. 6.80 D
5、浓度为c mol· -1 Na2H2Y 2-溶液的质子条件是 L
A. [H+] = [OH-] ＋ [HY3-] ＋ [Y4-] －[H3Y-]－[H4Y] － [H5Y+]－[H6Y 2+] B. [H+] = [OH-] ＋ [HY3-] ＋ [H3Y-] ＋ [H4Y]＋[H5Y+] ＋ [H6Y 2+] ＋ [Y 4-] C. [H+] = [OH-] ＋ [HY3-] ＋ 2[Y4-] －[H3Y-] － 2[H4Y] － 3[H5Y+] －4[H6Y2+] D. [H+] = [OH-] ＋ c
H2SO4） c（ 1/2 H2SO4） 及其 c （H2SO4 ）和c（ 1/2 H2SO4）
mB 解：根据nB 可得： MB
nH2SO4 1.84 1000 95% ＝ 17.8(mol ) M H2SO4 98.08 mH2SO4
n1
2

H2SO4
mH2SO4 M1
2 H2SO4
1、下面论述中正确的是：B
A.精密度高，准确度一定高 B.准确度高，一定要求精密度高 C.精密度高，系统误差一定小 D.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度
2、某人对试样测定得到五组数据，求得各次平均值的偏差d 分别为+0.04,0.02,+0.01,-0.01,+0.06。则此计算结果应是B
A.正确的 B.不正确的
＋
NH3－CH2 —COO－
Ka 2 2.5 1010
它既能起酸的作用：
＋
NH3－CH2—COO－ NH2－CH2—COO－＋H＋
＋
又能起酸的作用：
＋
NH3－CH2—COO－＋H3O＋
NH3－CH2—COOH＋H2O
Kb 2 K w / K a1 1.00 1014 / 4.5 103 2.2 1012
-4
0.05
[OH ] Kb1c 1.80 10-4 0.1000
4.2 103
pOH 2.38
pH 14 2,38 11.62
例4 .计算0.1mol· -1氨基乙酸溶液的pH. L
解：氨基乙酸（分子式NH2CH2COOH）在溶液中是双极离子形式存在：
BrO3 6I 6H 3I 2 3H 2O Br
2S2O I 2 2I S4O
BrO3 2 3I 2 6S2O3
1 n(KBrO3 )= n(Na 2 S2O3 ) 6
2 3

2 6
m
KBrO3 3
M KBrO
c 1 Na 2 S2O3 M c VNa S O KBrO3VNa 2 S2O3 6 Na 2S2O3 2 2 3
0.10000.5000106.0
5.300( g )
例2：有0.1035mol/LNaOH标准溶液500mL，欲
使其浓度为0.1000mol/L，问需加水多少mL？
解：设应加水VmL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，
0.1035500.0=0.1000(500.0+V)
V=17.5(mL)
C B. 平衡浓度[NH3]
C. 溶液的pH值
D. NH3的pKb
•原因：公式中虽然含有Kb和pH，但对于 NH3· 2O H
来讲，它在水溶液中的Kb是一个常数，因此，分布
系数δNH3仅仅决定于溶液的pH值 ，是溶液酸度的函
数。
2、磷酸的pKa1 、pKa2、 pKa3分别为2.12、7.20、 12.36，在pH=1.0的磷酸溶液中，磷酸的主要存在 形体为： A. 磷酸根 C. 磷酸二氢根
A. 硫酸 B. 氢氧化纳 C. 硫代硫酸钠 D.重铬酸钾 2、以下试剂能作为基准物的是 A.干燥过的分析纯CaO B.分析纯SnCl2· 2H2O C. 分析纯高锰酸钾 D. 99.99%金属铜
)
(
D
)
例1 已知硫酸密度为1.84g· mL-1,其中H2SO4含量约为95%，求每升硫酸中含有的n（
因为Ka2 c 0.1 2.510
10
10Kw
c 10Ka1
[ H ] K a1 K a2 4.5 103 2.5 1010
1.110
6
pH 5.96
练习题
1、pH=1.0和pH=3.0的两种强电解质溶液等体积
混合后，溶液的pH值是
A.1 .0 B. 1.5 C. 2.0 D. 1.3