原子结构化学键知识点讲解
原子结构和化学键
形成条件
在金属晶体中，自由电子在金属 原子之间流动，形成金属键。
特点
金属键没有方向性和饱和性，其 强度较弱。
分子间作用力与氢键
定义
分子间作用力是分子之间的相互作用力，包括范德华力、 诱导力和色散力；氢键是水分子之间通过氢原子和氧原子 之间的相互作用力形成的。
特点
分子间作用力较弱，而氢键的强度相对较强。
STEP 01
STEP 02
STEP 03
原子核具有正电荷，其电荷数 等于质子数，与核外电子数相 匹配，因此整个原子呈电中性 。
质子数决定了元素的种类， 而中子数则决定了同位素 的存在。
原子核是原子的核心部分， 由质子和中子组成。
电子云与电子轨道
电子云是描述电子在 原子周围空间分布的 概率密度。
电子云和电子轨道描 述了电子在原子周围 的空间位置和运动状 态。
形成条件
分子间作用力广泛存在于各种分子之间；氢键只存在于特 定的分子之间，如水分子和氨分子。
实例
气体、液体和固态物质中的分子之间的相互作用都是分子 间作用力；水分子之间的相互作用是氢键的一个实例。
Part
03
原子结构与化学键的关系
电子排布与化学键类型
电子排布
原子的电子排布决定了其化学性质，进而影响化学键的形成。例如，稀有气体元素的外 层电子数通常为全满或半满状态，因此不易形成化学键。
力，通过正负离子的静电作用
力来连接两个原子或分子。
实例 4
食盐、氢氧化钠等化合物
中的化学键都是离子键。
形成条件
2
当金属原子失去电子或非
金属原子获得电子时，离
子键形成。
特点
3
离子键具有方向性，其强
原子结构与化学键理解原子结构对化学键性质的影响与解释
原子结构与化学键理解原子结构对化学键性质的影响与解释为了深入理解原子结构对化学键性质的影响，我们需要先回顾一下原子的结构和化学键的概念。
原子是构成物质的基本单位，它由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负电荷的电子组成。
而化学键则是原子之间的相互作用力，它们可以通过共价键、离子键或金属键来连接。
本文将探讨原子结构对这些化学键的性质产生的影响。
一、共价键的影响共价键形成时，原子之间共享外层电子，使得每个原子获得更稳定的电子构型。
共有一对电子的共价键称为单键，两对电子的共价键称为双键，三对电子的共价键称为三键。
共价键的形成取决于原子的电子云分布以及原子间的距离。
下面我们来进一步讨论不同因素对共价键的影响：1. 原子半径：原子半径越小，原子核对电子的吸引力越强，电子云越紧凑，共享电子对的空间也越小。
因此，原子半径越小，共价键越容易形成，且键长较短。
2. 原子电负性：原子的电负性是指其吸引和保持电子的能力。
在共价键中，电子会倾向于靠近电负性较大的原子。
当两个原子的电负性差不大时，它们之间形成的是非极性共价键；当电负性差异较大时，形成的是极性共价键。
极性共价键会导致分子极性增加，从而影响分子的化学性质。
3. 杂化轨道：为了更好地解释一些共价键的性质，我们需要引入杂化轨道的概念。
杂化轨道是原子轨道的线性组合，能够更好地描述共享电子对的形成。
不同的杂化轨道形式（如sp³、sp²或sp）将影响共价键的性质，其中包括键的角度和形态。
二、离子键的影响离子键形成时，正离子和负离子之间通过电子转移而建立起强大的相互作用力。
下面我们讨论离子键的形成及相关的原子结构因素：1. 电离能：电离能是指原子失去一个电子所需的能量。
原子的电离能越低，它们失去电子的能力就越强，形成正离子的倾向也越大。
2. 电子亲和能：电子亲和能是指原子吸引并获得一个额外电子的能力。
原子的电子亲和能越高，它们获得电子的能力就越强，形成负离子的倾向也越大。
化学入门知识原子结构与化学键
化学入门知识原子结构与化学键原子结构与化学键化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学的学习中，掌握原子结构与化学键的概念是非常重要的。
本文将介绍原子的基本结构以及组成物质的化学键。
一、原子结构原子是一切物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则带有负电荷。
原子的整体电荷是中性的，质子和电子的数目相等。
1. 质子：质子是带有正电荷的基本粒子，位于原子核中。
它的相对质量为1，电荷为+1。
2. 中子：中子是电中性的粒子，也位于原子核中。
它的相对质量为1，没有电荷。
3. 电子：电子是带有负电荷的基本粒子，存在于原子核外的轨道上。
它的相对质量非常小，约为质子和中子的1/1836。
原子的质量由质子和中子的数量决定，而原子的性质则由电子的排布决定。
根据电子的能量不同，它们分布在不同的能级上。
电子能级越靠近原子核，能量越低。
每个能级又分为不同的轨道，每个轨道最多容纳一定数量的电子。
二、化学键化学键是原子之间的相互作用力，用于维持原子与原子之间的联系。
化学键的不同类型导致了不同类型的化合物。
1. 离子键：离子键是由正负电荷相互吸引形成的化学键。
通常情况下，金属原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而非金属原子则会接受这些电子，形成负离子。
正负离子通过电荷相互吸引而结合在一起，形成离子晶体。
2. 共价键：共价键是由共享电子形成的化学键。
在共价键中，非金属原子共用一对电子。
共价键的强度取决于共享电子的数量和结构。
共价键可以单、双或三重共享，这取决于共享电子的数量。
3. 金属键：金属键是金属原子之间的相互作用力。
金属原子可以形成密堆积的排列，在其晶体结构中存在自由移动的电子。
这些自由电子能够在金属中传导热量和电流，而且使金属具有良好的导电性和导热性。
此外，还有其他类型的化学键，例如氢键、范德华力等。
它们在特定条件下发挥作用，对物质的性质有重要影响。
结语原子结构与化学键是化学的基础知识，通过学习和理解原子结构与化学键的概念，我们能够深入了解物质的本质和特性。
原子结构---化学键
6、同位素
（1）定义：质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同原子互称为同位素。 （2）特性：同一元素的同位素虽然质量数不 同，但化学性质基本相同；在天然存在的某种 元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位 素的原子含量是不变的。
答案：C
例2．（全国）1999年1月，俄美科学家联合小组
宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素
原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 B A．元素属于第七周期
B．该元素位于IIIA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子
二、化学键
１、定义 相邻的两个或多个原子之间的强烈的
点题剖析
例1：（上海）据报道，月球上有大量3He存
在，以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素
D．比4He少一个质子
分析点拨：3He的质子数为2、质量数为3，则 中子数为1，4He的质子数为2、质量数为4，则中 子数为2，故3He与4He具有相同的质子数，属于He 的两种同位素，但3He比4He少一个中子。
又例如：Na+与 F- 的电子层结构相同，因为 核电荷数11Na+ > 9F- ，所以离子半径：F- > Na+。
同种元素的原子、离子半径大小比较：
阳离子半径 < 原子半径 阴离子半径 > 原子半径
电子层结构相同的离子： H-、Li+、Be2+（与He） O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne） S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）
化学键知识点归纳总结(范文)
化学键知识点归纳总结(范文)一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
化学键的形成使得原子或离子能够结合成稳定的分子或晶体。
1.2 化学键的类型根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几种类型：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：金属原子间通过自由电子形成的键。
分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。
二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常发生在金属和非金属元素之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子之间通过静电吸引力结合形成离子化合物。
2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子间的静电吸引力较强，离子化合物通常具有高熔点和沸点。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子化合物能够导电，因为此时离子可以自由移动。
硬度大、脆性大：离子化合物通常硬度较大，但脆性也大，容易在受到外力时断裂。
2.3 典型离子化合物NaCl（氯化钠）：由Na+和Cl离子组成，是最常见的离子化合物之一。
CaCO3（碳酸钙）：由Ca2+和CO3^2离子组成，广泛存在于自然界中。
三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常发生在非金属元素之间。
两个原子通过共享一对或多对电子形成共价键，使得每个原子都达到稳定的电子配置。
3.2 共价键的类型单键：由一对共享电子形成，如H2分子中的HH键。
双键：由两对共享电子形成，如O2分子中的O=O键。
三键：由三对共享电子形成，如N2分子中的N≡N键。
3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，原子间的电子云重叠决定了键的方向。
饱和性：每个原子能够形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据形成共价键的原子电负性差异，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
原子结构化学键
原子结构化学键原子结构和化学键是理解和研究化学现象的两个基本概念。
原子结构描述了一个原子的内部组织，而化学键则描述了原子之间的相互作用。
本文将分别对原子结构和化学键进行详细地讲解。
首先，我们来谈一下原子结构。
根据量子力学理论，原子由一个细小的、高度不确定的粒子核和绕核运动的电子组成。
粒子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
电子则具有负电荷，并且存在于不同的能级或轨道中。
在原子的内部，质子和中子紧密地结合在一起形成了细小的核心，并且占据几乎全部的质量。
电子则充实地分布在核心周围，因为它们所具有的负电荷与质子的正电荷相互吸引。
电子通过不同的能级或轨道来表示它们的运动状态。
不同能级所对应的轨道在能量和空间上有所区别，能级较低的轨道位于核心附近，而能级较高的轨道则位于核心外部。
原子的内部结构可以通过核外电子的分布情况来描述。
一个原子的元素特征主要来自于其质子数，也就是核中的质子数目。
每个元素都有不同数量的质子，从而决定了原子的化学性质。
比如，氢原子只有一个质子，而氧原子有八个质子。
为了更好地理解原子结构，我们还需要讨论电子的排布规律。
根据泡利不相容原理和胡克定律，电子倾向于以最低能量的方式填充轨道，并且每个轨道最多容纳一对电子，其中一个自旋向上，另一个自旋向下。
这个填充顺序被称为“阿波罗尼奥雪松序列”，按照这个序列，轨道的填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p等。
原子结构的理解对于解释化学现象非常重要。
例如，化学反应中的物质转化往往涉及到电子的重新排列。
原子的化学性质取决于其电子的外层结构，因为这些电子与其他原子的电子之间形成了化学键。
接下来，我们将讨论化学键。
化学键描述了原子之间的相互作用，促使原子结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。
在离子键中，电子从一个原子转移到另一个原子，以达到稳定的电子结构。
这种转移导致一个带正电荷的离子和一个带负电荷的离子，它们通过电子的相互吸引而结合在一起。
原子结构知识：原子结构与化学键角度
原子结构知识：原子结构与化学键角度原子结构是化学中最基础的知识之一，它对于理解化学反应和原子间的相互作用至关重要。
本文将探讨原子结构与化学键的关系，并深入分析原子结构的组成和特性。
一、原子结构的组成原子是化学中最基本的物质，由中心的原子核和外围的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电荷。
而电子则带有负电荷，环绕在原子核周围的电子云中。
质子数量决定了原子的元素，即不同的元素拥有不同数量的质子。
而中子数量和电子数量可以在同一元素的不同原子中不同。
一般情况下，原子核和电子数量相等，因此原子是电中性的，即带有相同数量的正、负电荷。
二、化学键的种类原子结构的组成决定了化学键的种类，化学键是原子间的相互作用，通过共用电子或转移电子的方式实现。
1.金属键金属键是由金属原子组成的晶体中的键。
金属原子的外层电子形成电子海，所有金属离子都可以共享电子海，形成坚固的晶体结构。
由于金属的电子是松散的，因此它们可以轻松移动，这就是为什么金属通常是良好的导体的原因。
2.离子键离子键是由金属和非金属元素组成的化合物中的键。
金属原子失去一个或多个电子，变成正离子，而非金属原子则接受这些电子，成为负离子。
正、负离子之间的相互作用形成了离子键。
这种化学键通常较强，因此离子化合物具有高熔/沸点和硬度。
3.共价键共价键是由两个或多个非金属元素组成的分子中的键。
它基于由原子之间共享电子的概念。
如氢和氧气分子，水分子等。
非金属原子在它们的原子外层只有少量的电子，因此它们倾向于共享其电子，以获得一个更稳定的原子结构。
4.钢键钢键是由有机物中的碳原子组成的键。
碳原子通常形成4条共价键，这意味着它可以与其他4个原子共享电子，如氨基酸和脂肪酸中的碳原子。
它们在化学反应中发挥着重要作用。
三、原子结构与化学键的关系化学键的种类取决于原子的组成。
金属离子之间形成金属键，金属和非金属之间形成离子键，非金属元素之间则形成共价键。
共价键也可以是极性的或非极性的。
化学中的原子结构和化学键
化学中的原子结构和化学键化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学研究过程中，原子结构和化学键是两个非常重要的概念。
本文将探讨原子结构和化学键的相关内容，以及它们在化学反应和化学物质性质中的作用。
一、原子结构原子是化学物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子电荷中性，而电子带有负电荷。
原子的核心是由质子和中子组成的，而电子则绕着核心以不同的能级（或称壳层）分布。
原子结构的基本数学模型是量子力学理论。
根据这个理论，原子的各能级对应了不同的能量，而电子则在这些能级中运动。
能级越靠近原子核，对应的能量越低。
每个能级可以容纳一定数量的电子，其中外层能级的电子数较多。
原子的质子数决定了它的原子序数，这是元素在元素周期表中的位置。
例如，氢原子只有一个质子，所以它的原子序数是1。
氧原子有8个质子，因此其原子序数是8。
原子序数决定了元素的化学性质和基本特征。
二、化学键化学键是化合物中原子之间的相互作用力，它们是由原子间的电子重新分布而形成的。
化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
1. 共价键共价键是两个非金属原子间的键。
在共价键中，原子通过共享电子来达到更稳定的状态。
共价键可以分为单键、双键和三键，这取决于原子之间共享的电子对数目。
2. 离子键离子键发生在金属和非金属原子之间，其中一个原子会失去电子，形成正离子，而另一个原子则会获得这些电子，形成负离子。
正离子和负离子由电子的转移而形成的强吸引力将它们连接在一起。
3. 金属性金属键发生在金属元素中，金属元素的原子通过共享自由移动的电子来形成金属键。
这种电子在整个金属结构中自由流动，形成了金属的特殊性质，如导电性和热导性。
三、原子结构和化学键的相互关系原子结构和化学键之间存在着密切的相互关系。
原子结构决定了原子的化学性质和反应性，而化学键则是化学反应发生的基础。
在化学反应中，原子间的化学键可以被打破，电子重新组合形成新的化学键。
这种电子的重新分布导致了化学反应的发生，并导致了化学物质的性质的改变。
原子结构和化学键
原子结构和化学键原子结构是指原子的组成和构造，它决定了原子的物理和化学性质。
而原子之间的相互作用是通过化学键来实现的。
本文将详细介绍原子结构和化学键的概念、特点和分类。
一、原子结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，质子带正电荷，中子不带电。
而电子绕着原子核转动，带有负电荷。
质子和电子的数量在原子是中相等的，使得原子整体电荷为中性。
原子还具有原子序数（即原子核中质子的数量）和原子量数（即原子核中质子和中子的数量之和）两个重要的特征。
原子序数决定了原子的化学性质，不同的元素具有不同的原子序数；而原子量数可以通过原子核自发变化而改变，形成同位素。
二、化学键化学键是原子之间的相互作用力，是物质的形成和变化的基础。
化学键的形成使得原子能够稳定地组成分子或晶体。
常见的化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
离子键是由负电荷离子和正电荷离子之间的电吸引力形成的。
当一个原子失去电子而形成正离子，另一个原子获得电子而形成负离子时，它们之间就会形成离子键。
离子键常见于金属和非金属元素之间的化合物。
共价键是由电子的共享形成的。
当两个原子间的电子云相互重叠，使得每个原子都能够借用相同的电子，从而形成一个共享电子对，就形成了共价键。
共价键常见于非金属元素之间的化合物。
金属键是金属原子之间的电子云的共享形成的。
金属原子失去一个或多个电子成为正离子，这些正离子形成一个电子云，电子云中的自由电子可以在金属结构中自由移动，从而形成了金属键。
氢键是带有部分正电荷的氢原子和带有部分负电荷的氧、氮、氟等原子间的强电吸引力。
氢键常见于水和分子间的氢键。
氢键的特点是强度较弱，但方向性很强。
除了上述常见的化学键，还有其他特殊的键，如范德华力和离域键等。
三、化学键的特点和分类化学键的特点：1.化学键能够持续存在，使原子稳定地组成分子或晶体。
2.化学键是通过电子重新分配或共享而形成的。
3.化学键的强度和性质取决于原子的种类、电子的分配和结构的形状。
原子结构知识：原子结构与化学键
原子结构知识：原子结构与化学键原子结构是化学中最基础的概念之一，它对于我们理解分子结构和化学键的形成有着重要的意义。
本文将介绍原子结构的基本概念以及原子结构和化学键之间的关系。
原子结构基本概念原子是由原子核和电子云组成的，原子核由质子和中子组成，电子云则包含着电子。
原子的大小通常用其直径来衡量，一般情况下，原子的直径约为0.1至0.5纳米（1纳米=10^-9米）。
质子是带有正电的粒子，而电子则带有负电荷。
原子核的质量几乎全部来自于质子和中子，电子虽然占据着整个原子的空间，但它们的质量却非常小。
原子核的直径约为10^-15米，而电子云的直径则要大得多，通常是原子的直径的1000倍以上。
电子云的形状和大小取决于原子中电子的能量和有关的量子数。
量子数是一组整数，它们用来描述原子的状态。
其中最重要的四个量子数是主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
主量子数n决定了电子的总能量和电子所在的电子层，角量子数l决定了电子所占据的轨道形状，磁量子数m决定了电子轨道上的具体位置，自旋量子数s则是描述电子自旋的参数。
原子结构与化学键被化学键所连接的原子与其他原子之间的相对位置是由原子间的电子云定界而成的。
原子间的电子云流动相互影响，产生了共价键，离子键和金属键。
共价键是由电子对共享而成的一种键。
共价键的形成是由于原子之间的电子云重叠而得到的。
在共价键中，每个原子都会向另一个原子共享一个或多个电子。
由于共享电子对的这种结晶性，可以把共价键看作是由一个电子对占据的一个电子轨道组成的两个共价原子之间的连接。
共价键是化学中最普遍的一种键类型。
离子键是由两个离子之间的电子吸引力形成的一种键。
离子键形成的典型模式是在阳离子和阴离子之间，其中阳离子失去了一个或多个电子，变成了正离子，而阴离子则获得了电子，变成了负离子。
由于受到电子吸引力的作用，阳离子和阴离子通过共享电子形成一个离子化合物。
金属键是由相邻金属原子的空的d和s轨道之间的电子形成的一种键。
原子结构与化学键的形成
原子结构与化学键的形成化学键是指原子之间由于电子的相互作用而形成的结构。
原子结构是决定化学键形成的基础，通过理解原子结构的基本原理，我们可以更好地理解化学键的形成过程和性质。
本文将从原子结构的基本组成、元素周期表和价电子的分布、化学键的种类以及化学键的形成机制四个方面来探讨原子结构与化学键的关系。
一、原子结构的基本组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则绕着原子核运动。
质子的数量决定了原子的元素，而电子的数量则决定了原子的化学性质。
原子的质量主要由质子和中子决定，而质子和电子的数量相等，因此原子的整体电荷是中性的。
二、元素周期表和价电子的分布元素周期表按照原子核中质子的数量进行排列。
从左至右，相邻元素的原子核中质子的数量递增，同时也相应增加了电子的数量。
原子核外层电子的数量决定了元素的化学性质，这些电子被称为价电子。
根据元素周期表上的周期和族，我们可以预测一个元素的价电子数。
三、化学键的种类常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引而形成的，通常由金属和非金属元素组成。
共价键是由电子的共享形成的，通常由两个非金属元素共享电子形成。
金属键则是由金属元素之间的金属离子形成的。
四、化学键的形成机制离子键的形成机制是由于一个原子失去电子而形成正离子，另一个原子获得这些电子而形成负离子，正负电荷的吸引力使它们结合在一起。
共价键的形成机制是由于原子间的电子云重叠，电子通过共享在两个原子之间形成化学键。
金属键的形成机制是由于金属元素中电子的离域性，即电子几乎可以自由运动，形成金属离子之间的化学键。
总结：原子结构决定了化学键的形成。
原子由质子、中子和电子组成，元素周期表和价电子的分布决定了原子的化学性质。
化学键的种类包括离子键、共价键和金属键，其形成机制分别是电荷吸引、电子共享和电子离域。
通过深入理解原子结构与化学键的关系，我们可以更好地理解化学反应和物质性质，并应用于化学和材料科学的研究与应用中。
原子结构与化学键
电子数的 2.5 倍，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一
个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为 ( )
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．XY4
解析：由题意知 X 是 N，Y 是 H，C 正确。
知识点二 核外电子排布
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均 有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答： (1)C－的电子式是__[___O____H__]－___。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： _N__H_＋4_＋__H__2O_____N__H_3_·H__2O__＋__H_＋_、_H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=_N__H_＋ 4_＋__H__2_O_。 (3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式 _C_H__4、__N__e_(其__他__合__理__答__案__也__可__)__。
解析：因 A＋、C－、D、E 均为 10 电子粒子，且 A＋＋C－===D ＋E↑，则 A＋为 NH＋ 4 ，C－为 OH－，E 为 NH3，D 为 H2O， 进而推知 B＋为 H3O＋。
知识点三 离子键与共价键
知识点三 离子键与共价键
知识点三 离子键与共价键
1．化学键 使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒 子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键 (1)概念
①离子键：带 相反电荷 离子之间的相互作用。 ②共价键：原子间通过 共用电子对所形成的相互作用。
知识点三 离子键与共价键
(2)对比
项目 概念
离子键
共价键
高考化学一轮总复习课件原子结构化学键
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构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规 律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和 轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道 的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性 质随原子序数递增呈现周期性变化的 规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性 质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理 性质与其内部结构密切相关。例 如，离子晶体的熔点较高，而分 子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性 质
晶体的化学性质如溶解性、稳定 性等也与其结构有关。例如，离 子晶体在水中易溶解，而原子晶 体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由 电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中 可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键 容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比 较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相 互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的 电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正 电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有
原子结构知识：原子结构与化学键的强度
原子结构知识：原子结构与化学键的强度原子结构是化学中一个非常重要的知识点，主要涉及原子的核子、电子等组成单位，以及它们之间的相互作用。
与原子结构相关的还有化学键强度，化学键强度是指化学键在化学反应中所表现出来的稳定性和可靠性的程度，即在化学反应中，化学键所具有的各种力量的有机结合。
原子结构与化学键的强度密切相关。
这里可以从两个方面来讨论对应关系：一、原子结构对化学键强度的影响原子结构对化学键的形成、稳定和断裂有着重要的影响。
（1）原子核质子和电子数目对键的强度有影响共价键和离子键的强度是由两个原子之间的相互作用力决定的。
共价键的形成是由两个原子的与原子轨道、能量、电子数目等有关的因素共同决定的。
而离子键的强度是由正负离子之间的吸引力和斥力决定的。
在这里，原子核质子和电子数目的多少直接影响化学键的强度。
例如，我们可以从周期表中观察到，原子核中质子数目，电子数目等每增加一位，化学键的强度也相应地增加。
（2）原子构成元素对键的强度的影响原子的构成元素对键的强度也有着重要的影响。
这是因为元素的属性与普通元素不同，它们包括氢、氧、氮、氯等，具有不同的属性。
例如，氧在共价键中可以与许多元素形成强的氧化物，氮与氢可以形成强的氢氮键，氯可以与许多元素形成漂亮的取代反应，这些都与原子构成元素的特性有关。
二、化学键强度对原子结构的影响化学键强度在化学反应中是一个非常重要的参数。
一般来说，越强的化学键在化学反应中越稳定，越容易被保持。
在分子中形成了共价键、离子键和金属键等化学键，其强度在化学反应中对原子构象，性能等方面都有一定的影响。
化学键的强度有助于保持分子形态，并且稳定分子结构，而这一稳定性又反过来对原子有着很大的影响。
这一点特别在催化剂领域中得到了广泛的应用。
在化学反应中，催化剂通过特定的化学键强度，促进了分子反应，加速了化学反应，并且可以控制原子组成优化。
总而言之，原子结构和化学键强度之间密不可分，前者有利于形成具有不同性质的化学键，而后者又起到控制、促进这些键的形成和发挥其积极作用的作用。
原子结构知识：原子的化学键类型及其特征
原子结构知识：原子的化学键类型及其特征原子是构成物质的基本单位，由带正电的质子和带负电的电子构成，同时还有中性的中子。
原子的结构和性质直接影响到物质的性质和化学反应。
在化学反应中，原子之间通过化学键结合成了分子，化学键的类型也决定了分子的性质和反应。
本文将介绍原子的化学键类型及其特征。
1.离子键离子键是指由正离子和负离子之间的静电吸引力所形成的化学键。
正电离子通常是金属原子，由于其外层电子几乎完全失去，所以带正电。
负离子通常是非金属原子，由于其外层电子数超过了原子核对电子的吸引力，所以它们具有负电荷。
离子键的强度非常大，因为它们的形成涉及到巨大的电位能的释放。
离子键通常在结晶、熔融和溶液中存在，并且对于生物的生存和细胞的功能非常重要。
例如，人体内钠离子和钾离子的运输和稳定都需要离子键的作用。
2.共价键共价键是由两个原子共享它们外层电子而形成的化学键。
共价键通常由非金属原子形成，它们需要与其他原子共享电子，以便实现八个电子的外壳结构（所谓的“八个定则”）。
共价键的强度通常比离子键弱，但它们可以形成很多不同类型的化合物。
共价键可以进一步分类为单键、双键和三键，这取决于共享的电子对数。
单键包括两个电子轨道之间的单一共享，双键包括四个电子轨道之间的共享，而三键则包括六个电子轨道之间的共享。
共价键的特征是非常重要的，因为它们决定了分子的几何形状和它们的化学性质。
3.金属键金属键是在金属晶格中发现的一种特殊类型的化学键。
在金属中，原子被紧密地结合在一起，而且它们大多数共享它们的外层电子，形成了一个“电子海”。
这个电子海中的电子可以自由地在整个金属中移动，并且它们是由正离子组成的晶体结构所保持的。
金属键具有极高的导电性和热导性，因为电子可以自由地移动并传递热能。
金属还有很高的强度和韧性，因为它们内部的原子紧密地结合在一起，形成了强大的结构。
金属键对于工业和造桥等领域非常重要，并且在电子学、机械制造和制备建筑工业等方面发挥着重要作用。
高中化学-原子结构与化学键全面总结
专题六 原子结构与化学键一.原子结构原子定义：化学变化中的最小微粒。
1.原子结构和各微粒之间的数量关系（1）原子的构成（2）各微粒间的数量关系AZ X 表示质量数为A、质子数为Z 的一个原子。
①核电荷数=核内质子数=原子核外电子总数，②质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)，③离子所带电荷数=质子数-核外电子数。
2.原子核外电子排布（1）电子层的意义表示电子离原子核平均距离的大小，电子层常常用n 表示，n 越小表示电子离原子核等越近；因为电子没有固定的运动轨迹，所以是一个概率平均距离。
（2）原子核外电子排布规律①每个电子层最多容纳2n2个电子，②最外层电子数最多不超过8（K 层为最外层电子时，最多不超过2个）1。
最外层电子排满8个（He 为2个）形成稳定结构，该结构是稀有气体元素原子结构，不易得失电子，化学性质稳定，2。
最外层电子数小于4时易失去电子，表现出金属性，3。
最外层电子数大于4时易失去电子，表现出非金属性。
（3）次外层电子数最多不超过18个。
电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在元素周围用“.”或“×”表示原子或离子的最外层电子，若为离子还需要用“n +”或“n -”（n 为正整数）表示离子所带电荷。
注意事项：1.离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，2.写双原子分子的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法，具体方法如下：三.化学键1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类3.离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用，（2）成键微粒：阴、阳离子，（3）成键实质：静电作用，（4）形成条件：活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键，（5）存在：所有离子化合物中都有离子键4.共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，（2）成键微粒：原子，（3）成键实质：原子间形成共用电子对，电子对核的静电引力与核间、电子间的静电斥力达到平衡，（4）形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一般形成共价键，（5）共价键的分类（6）共价键存在四.分子间作用力和氢键1.分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，（2）特点1。
高三化学结构必背知识点
高三化学结构必背知识点化学结构是化学的基础，理解和掌握化学结构的知识点对于高三化学学科的学习至关重要。
下面将介绍高三化学结构必背的知识点，帮助学生备考。
一、原子的结构1. 原子核的组成：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
2. 原子的电子结构：原子的电子分布在不同的能级上，每个能级上电子的数量有限，按顺序填充。
3. 元素周期表：元素周期表按照元素的原子序数排列，周期表中的元素按照原子结构的变化规律分组。
二、化学键1. 共价键：共用电子对形成的化学键，通常由非金属元素形成。
2. 离子键：通过电子转移产生的化学键，通常由金属元素和非金属元素形成。
3. 金属键：金属原子通过共享其外层电子形成的化学键。
三、分子结构1. 分子的定义：由两个或多个原子通过共价键连接而成的粒子称为分子。
2. 分子式表示：用元素符号和下标表示分子中各个原子的种类和数量。
3. 键长和键角：共价键的长度和角度对于化学物质的性质有重要影响。
四、晶体结构1. 离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键连接而成的晶体。
2. 共价晶体：由非金属原子通过共价键连接而成的晶体。
3. 金属晶体：由金属原子通过金属键连接而成的晶体。
五、有机化学结构1. 烷烃：只含有碳和氢元素的饱和碳氢化合物。
2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和碳氢化合物。
3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和碳氢化合物。
六、官能团1. 羟基（-OH）：在有机化合物中常见的官能团，影响化合物的酸碱性和溶解性。
2. 羰基（C=O）：醛、酮和酸等化合物中的官能团，决定了它们的性质和反应。
3. 氨基（-NH2）：氨基与有机酸反应可以生成相应的酰胺。
七、配位化学1. 配位键：过渡金属离子与配位体之间形成的化学键。
2. 配位数：一个过渡金属离子和配位体之间的配位键的数目。
3. 配位化合物：由过渡金属离子和配位体组成的化合物。
以上是高三化学结构必背的知识点，学生们在备考过程中需要牢记这些基础知识，加深对化学结构的理解和把握。
第13讲 原子结构与化学键
考考点点一一
考点二
考点三
-6-
基础梳理
考点突破
对点演练
1.符号
������ ������
± ������
X
������ ������
±
中各数字的含义
-1
如 Na2O2 中的阴离子:186O22-。
主题3
第13讲 原子结构与化学键
考考点点一一
考点二
考点三
-7-
基础梳理
考点突破
对点演练
2.同位素的“六同三不同”
同的原子互称同位素,C60属于单质,C项错误;H2与H3属于由同种氢 元素形成的不同单质,D项正确。
基础梳理
主题3
第13讲 原子结构与化学键
考考点点一一
考点二
考点三
考点突破
对点演练
-12-
考向二 各种粒子之间的相互关系
3.(2018山东枣庄高三模拟)阳离子X2+含中子N个,X的质量数为A,则
a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是( D ) AC..������������������+���(���N8(-Na)+mn)oml ol BD..������������++������������1166((AA--NN++180) )mmool l
外 13,层B原电子子最数外之层电子数是5,B是氮元素;A、B、C、D、E的原子序数依次
和 递增。,下A、列B说两法元正素相确邻的,是A是( 碳元)素;C是镁元素;E是硫元素;B、D原子最外 A层.电元子素数A之的和氢等化于物C的、沸E原点子比最B外的层高电子数之和,D是铝元素。氨气分子间 BC可..以元常形素温成下C的氢,元键单素,质所D能以的沸与单点A质的比与甲氧元烷化素的物E沸发的点生最高置高,A换价项反氧错应误化。物镁对能应与的二水氧化化物碳的发生 浓 置换溶反液应不,B反项应正确。常温下,铝在浓硫酸中发生钝化,就是在铝的表面生 D成.氧工化业膜上阻常止用两直者接的电进解一元步反素应C、,钝D化的属氯于化化物学来反制应,取C项它错们误的。单氯质化铝是关闭
原子结构 化学键
原子结构 化学键
(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键
一定是离子键
(× )
(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
(× )
(6)离子化合物在任何状态下都能导电
(× )
化学
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命题点 2 化学键与物质类型之间的关系 1．化学键的存在
原子结构 化学键
化学
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误的是
()
A．氘(D)原子核外有 1 个电子
B．1H 与 D 互称同位素
C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H2 18O 与 D2 16O 的相对分子质量相同
答案：C
化学
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原子结构 化学键
2．(2015·海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉
和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4282Ti
原子结构 化学键
四个“同”比较
(1)同位素——原子，如11H、21H； (2)同素异形体——单质，如 O2、O3； (3)同系物——化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
化学
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原子结构 化学键
[典题示例]
1．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错
化学
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考点三 | 化学键
原子结构 化学键
1．概念：使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。 2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂 ，生成物的_化__学__ _键__形__成___。
化学
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原子结构 化学键
3．离子键和共价键
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3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素16424Sm 与16520Sm 的说法 正确的是( )
A.16424Sm 与16520Sm 互为同位素 B.16424Sm 与16520Sm 的质量数相同 C.16424Sm 与16520Sm 是同一种核素 D.16424Sm 与16520Sm 的核外电子数和中子数均为 62
[答案] A
2．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它
与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是
()
A.A＋a m(A－N＋m)mol
B.Aa(A－N) mol
C.A＋a m(A－N)mol
D.Aa (A－N＋m)mol
[解析] X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质子数 为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中 所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋m) mol。
2．同位素的“六同三不同”
3．抓住描述对象突破“四同”判断 (1)同位素——原子，如11H、21H； (2)同素异形体——单质，如 O2、O3； (3)同系物——化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3； (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
[典题示例] 1．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错 误的是( ) A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B．1H 与 D 互称同位素 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H128O 与 D126O 的相对分子质量相同 [解析] 同种元素形成的不同单质称为同素异形体。 [答案] C
2．(2016·海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉 和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4282Ti 和5202Ti 的说 法中正确的是( )
A.4282Ti 和5202Ti 的质量数相同，互称为同位素 B.4282Ti 和5202Ti 的质子数相同，互称同位素 C.4282Ti 和5202Ti 的质子数相同，是同一种核素 D.4282Ti 和5202Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 [解析] A 项二者质量数不同，C 项中子数不同，属于不同核素， D 项质子数相同，互称同位素。 [答案] B
章 物质结构、元素周期律 节 原子结构 化学键
◆考纲考情快报◆
1．了解元素、核素和同位素的含义。(5年7 考)
2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数以及它们之间 的相互关系。(5年7考)
3．了解原子核外电子排布。(5年12考)
4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键 的形成。(5年9考)
[答案] C
2．(2016·天津模拟)下列说法中，正确的是( ) A．18O 原子核内的中子数为 8 B．16O2 和 18O2 的化学性质几乎相同 C．H126O 与 H128O 质子数不同 D．H2 和 D2 属于同位素
[解析] 18O 原子核内的中子数为 18－8＝10，A 不正确；元素 的性质主要取决于元素原子的核外电子数，18O2 和 18O2 都是由氧原 子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；H126O 与 H128O 质子数都为 10，C 不正确；H2 和 D2 属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。
[高考达标层] 1．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 () A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒 Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构 C．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原 子最外层 8 电子结构 D.4280Ca2＋的中子数比核外电子数多 10
[答案] B
【方法技原巧子】、离子、中子的数量关系 Nhomakorabea粒子
关系
原子AZX 阳离子AZXn＋ 阴离子AZXn－
质子数＝核电荷数＝核外电子数 质量数(A)＝ 核外电子数＝质子数－电荷数 n 质子数(Z)＋ 核外电子数质子数＋电荷数 n＝ 中子数(N)
命题 2 元素、核素、同位素的辨析 1．元素、核素、同位素之间的关系
(2)同位素的特征：
①相同存在形态的同位素，化学性质 几乎完全相同 ，物理性
质 不同 。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般 不变 。
(3)常见的重要核素及其应用
核素
29325 U
164 C
21H
31H
188 O
用途 核燃料 用于考古断代 制 氢弹 示踪原子
[命题考查层] 命题 1 原子中各种微粒数目之间的关系 [典题示例] 1．(2015·江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的 是( )
[解析] 同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相 同，如 1H、2H，和 3H 质子数都是 1，但中子数分别是 0、1、2，A 错误；微粒，Na＋、Mg2＋、O2－核外都是 10 个电子，即核外都有 2 个电子层，电子数分别是 2 和 8，B 正确；ⅣA 族(用 X 表示)与ⅦA 族(用 Y 表示)形成的化合物为 XY4，X 形成 4 个共价键即 4 对共用电 子对，最外层共 8 个电子，每个 Y 形成一个共价键即一对共用电子， 加上未成键的 6 个电子，共有 8 个电子，C 正确；4280Ca2＋的质量数是 48，中子数为 48－20＝28，核外电子数是 18，则中子数比核外电子 数多 10，D 正确。
A．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：2107C
B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
[解析] 元素符号的左上角数字表示质量数，应为 17＋20＝37， A 项错误；CI－的最外层为 8 个电子，B 项错误；Cl2 中两个 Cl 原子 之间有一对共用电子对，C 项正确；氯乙烯分子中合有一个碳碳双 键，结构简式为 CH2===CHCl，D 项错误。
考点一 原子结构 1．原子的构成
[教材知识层]
2．原子中的等量关系 (1)质量数(A)＝_质__子__数__(_Z_)_＋_中__子__数__(_N_)_ (2)质子数＝_原__子__序__数___＝_核__电__荷__数___＝__核__外__电__子__数__
3．同位素 核素 (1)概念辨析：