高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结

第二章 化学物质及其变化

第一讲 物质的组成、性质和分类

考点1 物质的组成与分类

一、元素、微粒及物质间的关系

1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3．元素与物质的关系

元素Ａ――→组成

⎩

⎪⎨⎪⎧

单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物

4．元素在物质中的存在形态

(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。 5．混合物和纯净物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 6．同素异形体

(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．元素、微粒及物质间的关系图

二、物质的分类

1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)

2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

考点2物质的性质与变化

一、物质的性质与变化

二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系

1．理解物质转化关系图

2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。 三、化学反应的分类

化学反应

⎩

⎪⎪⎪⎨⎪

⎪

⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应

置换反应

复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨

⎪⎧离子反应

非离子反应

按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨

⎪⎧氧化还原反应

非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨

⎪⎧可逆反应

不可逆反应按反应的能量变化分为⎩

⎪⎨

⎪⎧吸热反应

放热反应

四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类

考点3分散系与胶体

一、分散系

1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。

2．分类

(1)按照分散质粒子直径的大小

(2)按照分散质和分散剂的状态

二、胶体的性质及应用

1．丁达尔效应

可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

2．介稳性

胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因。

3．电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。

4．聚沉

(1)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

(2)方法：加热或搅拌加入电解质溶液加入带相反电荷的胶体粒子。

(3)应用，如制作豆腐、明矾净水等。

三、Fe(OH)3胶体的制备

向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方

△

程式为FeCl3＋3H2O=====

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

第二讲离子反应

考点1电解质及其电离

一、电解质及其电离的关系

二、电离

1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。

2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

三、电离方程式的书写

1．强电解质：完全电离，用“===”表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4__。

2．弱电解质：部分电离，用“”表示。

(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

3．酸式盐

(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4__。

(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

考点2离子反应及离子方程式

一、离子反应

1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

2．离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，

B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，

C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，

D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，

E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

3．离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。

二、离子方程式

1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

3．离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合：Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，SO2－4与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

考点3用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写

类型一连续反应型