初中化学常见物质俗名、物质颜色
初中化学不同物质的颜色
初中化学不同物质的颜色
初中化学中，不同物质的颜色主要取决于其化学成分。
以下是一些常见的物质及其颜色：
1.固体物质的颜色：白色固体有氧化镁MgO、五氧化二磷P2O5、氧化钙
CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH等；黄色固体有硫粉S；红色固体有红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu等；蓝色固体有胆矾CuSO4·5H2O。
黑色固体有木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe等。
绿色固体有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。
紫黑色固体有高锰酸钾KMnO4。
无色固体有冰，干冰，金刚石等。
2.敞口置于空气中质量增加的物质：主要由于吸水而增加的有氢氧化钠固体，
氯化钙，氯化镁，浓硫酸等；由于跟水反应而增加的有氧化钙，氧化钡，氧化钾，氧化钠，硫酸铜等。
3.敞口置于空气中质量减少的物质：由于挥发而减少的有浓盐酸，浓硝酸，
酒精，汽油，浓氨水等；由于风化而减少的有碳酸钠晶体。
4.敞口置于空气中质量不变的物质：无水硫酸铜等。
(完整版)初中化学必背知识点总结
初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
常见化学物质
初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
俗称大全
初中常见化学物质俗称大全初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----- ---Cu(OH)2白色沉淀-------- ------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水----- -- -----Ca(OH)2,CaSO4初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
【初中化学】物质俗名的来历
【初中化学】物质俗名的来历物质俗名的来历一、外文音译1、海波：硫代硫酸钠的又称，就是hypo的音译。
2、苛性钠：氢氧化钠在英文中的名称是causticsoda，soad在英文中有一种意思，就是指含钠的化合物。
3、福尔马林：甲醛的水溶液，就是formalin的音译。
4、梯恩梯：炸药的名称之一，是tnt(trinitrotoluene)的音译。
5、矾：习惯上的矾是否结晶水的硫酸盐，就是vitriol的音译。
二、物质的发现或制取1、大理石：碳酸钙的又称，因产自云南大理而闻名。
2、波尔多液：硫酸铜溶液和石灰乳配制成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，1882年首先用于法国波尔多城（bordeaux）得名。
3、沼气或天然气：甲烷的又称之一，因池沼底部产生的气体主要成分及天然气的主要成分均就是甲烷而闻名。
4、电石气：乙炔的俗称，因它是用电石和水反应制取得到的气体。
5、电石：碳化钙的又称，因它就是生石灰与碳在电炉冷却的高温下（3000℃）反应而获得的液态。
6、酒精：乙醇的俗称，在古代酒是人们的饮品之一，酒中含有大量的乙醇，后经蒸馏得到纯度较高的乙醇，因此称为酒精。
7、醋酸：乙酸的又称，因食醋中所含一定量的乙酸。
8、石炭酸：苯酚的俗称，它是1834年在煤焦油（在古代人们称煤为石炭）中发现而得名。
9、焦炭：煤高温电炉税金。
10、重过磷酸钙：即磷酸二氢钙，它是相对于过磷酸钙［ca(h2po4)2+2caso4］而言，由磷酸钙与足量的磷酸反应制得。
三、物质的共同组成或性质1、双氧水：过氧化氢水溶液的俗称，与水相比，因其分子结构中含有二个氧原子。
2、物质的颜色：胆矾（或蓝矾）就是cuso4?5h2o的又称，呈圆形蓝色；绿矾就是feso4?7h2o的又称，呈圆形绿色；明矾就是kalso4?12h2o的又称，皓矾就是znso4?7h2o 的又称，均呈圆形无色；铜绿就是碱式碳酸铜的又称，呈圆形绿色；石墨、炭黑就是碳的同素异形体，呈圆形黑色。
化学式-、俗名和化学方程式
一、物质的俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 水银：Hg 硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2生石灰：CaO铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸(汽水)：H2CO34、碱：苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) 5、盐：苏打、纯碱(不是碱，是盐)：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 (有毒)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (具有酸的通性)二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜硫：淡黄色碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，高锰酸钾溶液为紫红色：其余溶液一般无色。
6、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；其余碱白色↓。
初中化学式化学方程式、常见物质颜色默写(含答案)
九年级化学中考复习化学式及方程式化学式常见相对原子质量及相对分子质量写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：5、淡黄色固体：6、无色固体：7、银白色固体：9、红褐色固体：10、银白色：，（为银白色液态）11、黑色固体：溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（溶液为紫红色）11、无色液体：12、蓝色溶液：13、浅绿色溶液：14、黄色溶液：15、紫红色溶液：16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：等②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓：6、（1）具有刺激性气体的气体：（2）无色无味的气体：▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（三）、气体的颜色17、红棕色气体：18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质+盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：离子的检验方法：溶液里是否含有H+检验方法：一、用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液若溶液变成了红色则溶液里含有H+二、用PH试纸测出PH，如果PH小于7，说明溶液里含有H+三、加入活泼金属，若金属溶解，且有气体生成，说明溶液里含有H+四、加入不溶于水的金属氧化物<或碱>，如果加入固体溶解了，说明溶液里含有H+五、加入碳酸盐<含CO32-的盐>,若固体溶解，且生成气体，则溶液里含有H+溶液里是否含有OH-检验方法：1. 用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）若溶液变成了蓝色（滴酚酞就变红色）则溶液里含有OH-2. 用PH试纸测出PH，如果PH大于7，说明溶液里含有OH-3. 滴入含Cu2+的溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明溶液里含有OH-)4. 滴入含Fe3+的溶液，如果有红褐色沉淀生成，说明溶液里含有OH-5. 加入铵盐（含NH4+），若生成有刺激性气味的气体，说明溶液里含有OH-固体里是否含有OH-检验方法：用镊子（或药匙取）夹到烧杯里然后加入足量水，搅拌若形成溶液，接下来的检验跟上面的过程相同如不能形成溶液，一般加入足量硝酸搅拌，若固体溶解，没气体放出，则固体里含有OH-（或者是金属氧化物）溶液里是否含有CO32-检验方法：1.用试管取出样本加入稀盐酸若有气体生成，且气体能使澄清石灰水变浑浊.则物质里含有CO32-.2. + 含Ca2+的化合物溶液（例如CaCl2溶液）会有白色沉淀生产。
初中化学常见元素表
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3) 生石灰、氧化钙：CaO(4) 干冰(固体二氧化碳) ：CO2(5) 盐酸、氢氯酸：HCl(6) 亚硫酸：H2SO3(7) 氢硫酸：H2S(8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10) 纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12) 胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO4・5H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14) 甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇：C2H5OH(16) 醋酸、乙酸(166C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17) 氨气：NH3 (碱性气体)(18) 氨水、一水合氨：NH3・H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19) 亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。
正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌；铝价正三氧负二，以上价数要记真。
铜正一二铁二三，最高四价硅和碳；硫显负二正四六，负三正五磷和氮；氯价最常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高正价也是七。
多看看书,多背化学方程式挺容易的化学不难慢慢就记住啦呵呵刚看见个顺口溜也许可以帮到你,其实也不用刻意地去记,我觉得元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅、五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价数都为零。
一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价硅，三五价为磷，一二汞铜，二三铁, 四七锰，二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质零价永不变。
初中化学必需记忆的内容
初中化学必需记忆的内容常见物质的名称、俗名、化学式二、各种混合物的主要成分：煤：生铁、钢：铁锈：石灰水：石灰石、大理石：天然气、沼气、瓦斯：推断题常用“题眼”一、常见物质的颜色二、离子的共存离子能否共存取决于两种离子相同后能否生成水、气体或沉淀，如能生成上述物质则离子不能共存。
常的有： 1、+H 和-OH反应生成_____________.2、+H 和-23CO 反应生成________ , 后生成_________ 和_________气体。
3、+4NH 和-OH 反应生成_________和_________.4、+2Ca与-23CO 反应生成_________和_________ 。
+2Cu、+3Fe与-OH反应生成_________、 _________ 沉淀。
+Ag 与-Cl 生成_________沉淀。
+2Ba与-24SO 、-23CO 生成_________ 和_________ 沉淀。
三、元素之最1、 地壳中含量最多的元素：2、 地壳中含量最多的金属元素：3、 形成公合物种类最多的元素：4、 生物细胞中含量最多的元素：5、 人体中含量最高的金属元素：6、 空气中含量最多的元素：7、 宇宙中含量最多的元素：8、 海洋中含量最多的元素： 四、物质之最1、 密度最小的气体：2、 相对分子质量最小的物质：3、 相对分子质量最小的氧化物：4、 空气中含量最多的气体：5、自然界硬度最大的物质：6、熔点最高的金属：7、导电性最强的金属：8、熔点最低的金属：9、人类冶炼最多、使用最多的金属： 10、最简单的有机物： 11、最常用的溶剂：五、常考物质总结1、能使澄清石灰水变浑浊的气体：2、能使带火星木条复燃的气体：3、能使燃着的木条熄灭的气体：4、易形成酸雨的刺激性气体：5、煤气中毒的气体：6、溶于水显碱性的气体：7、使人工中毒的工业盐：8、溶于水吸热的物质：9、溶于水放热的物质：10、在空气中易变质的物质： 11、检验水常用： 12、除去水常用： 13、检验2CO 常用： 14、除去2CO 常用：中考化学方程式汇总1、物质与氧气的反应 （1）物质与氧气的反应：（化合反应） ① Mg+2O 点 燃 ( ) ② Fe+2O 点 燃 （ ） ③ Cu+2O △ ( )④ Al+2O 点 燃 ( ) ⑤2H +2O 点 燃 （ ） ⑥ P+ 2O 点 燃 （ ）⑦ S+ 2O 点 燃 （ ） ⑧ C+ 2O 点 燃 （充分燃烧） ⑨ C+ 2O 点 燃 （不充分燃烧） （2）化合物与氧气的反应：10． CO+ 2O 点 燃 （ ） 11．4CH +2O 点 燃 （ ） 12．OH H C 52+ 2O 点 燃2、常见的分解反应：13．水在直流电的作用下分解： 14．加热碱式碳酸铜：15．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 16．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：17．实验室用加热高锰酸钾制氧气： 18．碳酸不稳定而分解： 19．高温煅烧石灰石： 20．碳酸氢铵分解：21．不溶性氢氧化铜受热易分解： 22．红色粉末氧化汞受热分解： 3、 常见的氧化还原反应： 23．氢氧还原氧化铜： 24．木炭还原氧化铜： 25．焦炭还原氧化铁：26．焦炭还原四氧化三铁： 27．一氧化碳还原氧化铜： 28．一氧化碳还原氧化铁： 29．一氧化碳还原四氧化三铁：4、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1） 金属（单质）+酸——盐+氢气（置换反应） 30．Zn+42SO H = （实验室制取2H ） 31．Zn+ HCl = 32．Fe+42SO H = 33．Fe+ HCl = 34．Mg+ 42SO H = 35．Mg+ HCl = 36．Al+ 42SO H =37．Al+ HCl =（2） 金属+盐——另一种金属+另一种盐（置换反应）38．铁和硫酸铜溶液反应： 39．铁和硝酸银溶液反应： 40．锌和硫酸铜溶液反应： 41．铝和硫酸铜溶液反应： 42．铜墙铁壁和销酸汞溶液： 43．铜和硝酸银溶液反应：（3） 金属氧化物+酸——盐+水（复分解反应）44．氧化铁和稀盐酸反应： 45．氧化铜和稀盐酸反应： 46．氧化铜和稀硫酸反应： 47．氧化镁和稀硫酸反应： 48．氧化钙和稀硫酸反应：（4） 非金属氧化物+碱——盐+水（非基本反应类型）49．苛性钠暴露在空气中变质：50．苛性钠吸收二氧化硫气体： 51．苛性钠吸收二氧化硫：52．澄清石灰水放在空气中变质： 53．石灰水吸收二氧化硫：54．氢氧化钡溶液既可以检验2CO 又可以除去2CO ： （5） 酸+碱——盐+水（复分解反应）（中和反应）55．盐酸和烧碱反应：56．盐酸和氢氧化铜反应： 57．盐酸和氢氧化钙反应： 58．盐酸和氢氧化铁反应：59．氢氧化铝(氢氧化镁)药治疗胃酸过多： 60．硫酸和烧碱反应：61．硫酸和氢氧化铜反应： 62．硫酸和氢氧化铁反应： 63．销酸和烧碱反应：（6）酸+盐——另一种酸+另一种盐（复分解反应）64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应： 66．碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸反应： 67．碳酸镁与稀盐酸反应： 68．盐酸和硝酸银溶液反应： 69．硫酸和碳酸钠反应： 70．硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐——另一种碱+另一种盐（复分解反应）71．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液： 72．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液： 73．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液： 74．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液： （8）盐+盐——两种新盐（复分解反应）75．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 76．硫酸钠溶液和氯化钡溶液： 77．碳酸钠溶液和硝酸钡溶液： 78．碳酸钠溶液和氯化钙溶液： （9）其他反应：79．二氧化碳通入炽热的木炭层： 80．二氧化碳溶解于水： 81．三氯化硫溶于水： 82．生石灰溶于水： 83．氧化钠溶于水：84．无水硫酸铜检验水蒸气： 85．汞在空气中加热：生活中的化学反应1、 铜器在潮湿的空气中能与氧气、水分和二氧公碳反应生成铜绿：2、 水壶和热水瓶使用久了会产生水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），用食醋可以除掉水垢。
初中化学俗名与颜色
初中化学常见物质的俗名与颜色一、俗名纯净物俗名 化学名称 化学式备注干冰 二氧化碳 （固体） 2CO白色固体，易升华，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨 生石灰 氧化钙 CaO与水反应放热，常用作食品干燥剂 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 ()2Ca OH 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小， 常用作建筑材料。
火碱、烧碱、 苛性钠 氢氧化钠 NaOH强碱，溶于水放热，在空气中易潮解。
小苏打 碳酸氢钠 3NaHCO白色细小晶体，制糕点所用的发酵粉， 医疗上能治疗胃酸过多纯碱、苏打 碳酸钠 23Na CO 白色粉末，其水溶液呈碱性，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 石碱、口碱 十水碳酸钠 23210Na CO H O ⋅碳酸钠的晶体 胆矾、蓝矾 五水硫酸铜、 硫酸铜晶体 425CuSO H O ⋅ 蓝色晶体 氨水 一水合氨 32NH H O ⋅弱碱溶液水银 汞 Hg常温下呈液态的金属，温度计常用的。
硫磺 硫 S淡黄色粉末或晶块，在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰，在纯氧中为蓝紫色 金刚石 C 天然最硬的物质之一石墨 C能导电，作润滑剂，制铅笔芯等酒精 乙醇 25C H OH 无色有特殊香味的透明液体，易挥发，易燃， 燃烧发出淡蓝色火焰 醋酸 冰醋酸 乙酸 3CH COOH具有酸的通性毒盐、硝盐 亚硝酸钠 NaNO 2 食品添加剂，有毒，致癌 福尔马林 甲醛 HCHO 可用于防腐葡萄糖 C 6H 12O 6 为人体组织提供营养，维持体温等 蔗糖C 12H 22O 11 常用的食品甜味剂淀粉（混合物）(C 6H 12O 5)n大米、麦、马铃薯等的主要成分表二溶液的颜色 颜色所对应的离子备注蓝色 Cu 2+可溶性铜盐溶液，如CuCl 2、CuSO 4、Cu(NO 3)2 黄色 Fe 3+ 可溶性铁盐溶液，如 FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe(NO 3)3 浅绿色 Fe 2+ 可溶性亚铁盐溶液，如 FeCl 2、FeSO 4、Fe(NO 3)2 紫红色MnO 4—KMnO 4溶液注：其他一般为无色透明溶液，酸碱指示剂的颜色变化要熟记。
初中化学常见物质颜色及俗称
1、红色固体：铜，铁粉，氧化铁(Fe
2O
3
), 氧化汞（HgO) 红磷 (P)
2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu(OH)
2CO
3
）
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)
2 ，硫酸铜晶体(CuSO
4
.5H
2
O，即五水合硫酸铜）
4、紫黑色固体：高锰酸钾（KMnO
4
）5、淡黄色固体：硫磺（S单质）
6、无色晶体：冰(H
2O)，干冰(CO
2
)，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等大多数的金属单质。
8、黑色固体：铁粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰(MnO
2
)，
四氧化三铁(Fe
3O
4 )。
10、白色固体：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na
2CO
3
)，氢氧化钠(NaOH)，氧化镁(MgO）
氢氧化钙Ca(OH)
2，碳酸钙(CaCO
3
)，氧化钙(CaO)，五氧化二磷(P
2
O
5
)，硫酸
铜
11、红褐色固体：氢氧化铁
1、具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2
、HCl（均无色）
2、臭鸡蛋气味气体：H
2
S。
初中化学名称和俗名对照表
初中化学名称和俗名对照表初中化学常见物质化学名称与俗称：1、金刚石/石墨：C金刚石俗称“金刚钻”。
也就是钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。
金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。
石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。
2、水银/汞：Hg汞俗称水银。
还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。
是常温常压下唯一以液态存在的金属。
3、生石灰/氧化钙：CaO氧化钙是一种无机化合物，俗名生石灰。
物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。
4、二氧化碳：CO2二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体。
5、盐酸/氢氯酸：HCl盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
6、亚硫酸：H2SO3无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。
7、氢硫酸：H2S氢硫酸它是无色液体,有刺激气味,(有酸的特性),不直接腐蚀皮肤,作用于皮下血管,痛由皮下产生。
8、熟石灰/消石灰：Ca(OH)2氢氧化钙，无机化合物，是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层。
9、纯碱：Na2CO3碳酸钠分类属于盐，不属于碱。
国际贸易中又名苏打或碱灰。
它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
初中化学物质俗称大全
物质俗称大全
1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰
氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分
6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精
7、汞：化学式Hg，俗称水银
8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水
9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4•5H2O，俗称胆矾、蓝矾
10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO3
12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸
13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)
14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打
15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打。
初中化学常见物质俗称及颜色
学习必备欢迎下载一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO②熟石灰、消石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打—— NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3⑨磁铁矿—— Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C⑾干冰——固体CO2⑿天然气（甲烷）——CH4⒀酒精（乙醇）—— C2H5OH⒁醋酸（乙酸）——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
四、常见沉淀：（8个）BaCO3 碳酸钡沉淀(溶于酸的白色沉淀)BaSO4 硫酸钡白色沉淀(不溶于酸的白色沉淀)CaCO3 碳酸钙沉淀(溶于酸的白色沉淀)Mg(OH)2 氢氧化镁沉淀(溶于酸的白色沉淀)AL(OH)3 氢氧化铝沉淀(溶于酸的白色沉淀)Fe(OH)3红褐色沉淀 (溶于酸的红褐色沉淀)Cu（OH）2 氢氧化铜沉淀(溶于酸的蓝色沉淀)AgCl 氯化银白色沉淀(不溶于酸的白色沉淀)。
初中科学常见沉淀分类
龙文教育科学知识点集
初中常见的几种沉淀
1、氢氧化铜Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）氢氧化铁 Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）
氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ （白色沉淀）氢氧化镁Mg(OH)2↓（白色沉淀）氢氧化铝 Al(OH)3↓（白色沉淀）
2、碳酸铜CuCO3↓（白色沉淀）碳酸钡BaCO3↓（白色沉淀）
碳酸锌 ZnCO3↓（白色沉淀）碳酸镁MgCO3（白色沉淀）
碳酸钙CaCO3↓（白色沉淀）
3、硫酸钡BaSO4↓（白色沉淀）
4、氯化银AgCl↓（白色沉淀）
一些常见化学物质的化学名，俗名
1、NaoH 化学名：氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱、烧碱
2、NaCO3 化学名：碳酸钠俗名：苏打、纯碱
3、NaHCO3 化学名：碳酸氢钠俗名：小苏打
4、CaO 化学名：生石灰
5、CaoH 化学名：氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰，溶于水的水溶液叫“澄清石灰水”
6、CaCO3 化学名：碳酸钙俗名：大理石、石灰石
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物质的颜色
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一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性
(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；。