无机化学——酸碱反应 习题解答③
第03章 酸碱反应 习题解答
第03章习题解答第03章(00915)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。
（）解：对第03章(00916)相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的标准离子积常数都相同。
.（）解：对第03章(00917)水的标准离子积常数与温度有关。
.（）解：对第03章(00918)某溶液的pH值增加1，溶液中的H+浓度增大10倍。
.（）解：错第03章(00919)当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。
（）解：对第03章(00920)在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。
.（）解：错第03章(00921)当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。
.（）解：对第03章(00922)纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。
（）解：对第03章(00923)在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。
这说明溶液由碱性变为酸性。
.（）解：错第03章(00924)对于pH=2.00的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）。
(A)c(H+)=1.0×10-2mol·L-1；(B)c(H+)>c(H2SO4)>5.0×10-3mol·L-1；(C)c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1；(D)c(HSO4-)=c(SO42-)。
解： A第03章(00925)下列溶液中，其pH值最小的是.（）。
(A)0.010mol·L-1NaOH；(B)0.010mol·L-1H2SO4；(C)0.010mol·L-1HCl；(D)0.010mol·L-1H2C2O4。
解： B第03章(00926)下列溶液中，其pH值最大的是（）。
酸碱反应与沉淀反应练习及答案
第三章 酸碱反应与沉淀反应一、判断1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
2、H 2PO 4-、HS -既是酸又是碱。
3、阳离子水解总是显酸性，阴离子水解必定显碱性。
4、浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。
二、选择1、某难溶盐化学式为M 2X ，则溶解度s 与溶度积sp K 的关系是 。
（1）s=sp K （2）2s =sp K （3）22s =sp K （4）43s =sp K 2、欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好应选用 。
（1）NaHCO 3－Na 2CO 3 （2）NaH 2PO 4－Na 2HPO 4 （3）HAc －NaAc（4）NH 3·H 2O －NH 4Cl3、下列几组溶液具有缓冲作用的是 。
（1）H 2O —NaAc （2）HCl —NaCl （3）NaOH —Na 2SO 4 （4）NaHCO 3—Na 2CO 3 4、向氨水中加入少量固体NH 4Ac 后，溶液的pH 值将 。
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 5、下列说法正确的是 。
（1）溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 （2）难溶物质的溶度积与温度无关 （3）对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小（4）难溶物的溶解度仅与温度有关 6、)(4s PbSO 在1升含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是 。
（1）23)(NO Pb （2）42SO Na （3）Ac NH 4 （4）4CaSO 7、下列叙述中正确的是 。
（1）根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中氢离子浓度也越大。
（2）弱酸H 2A 溶液中A H a H c K c 212θ=+（3）凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数。
（4）一般情况下，多元弱酸溶液中的氢离子浓度可根据第一级解离平衡求出。
8、已知HAc K =1.75×10－5，用HAc 和NaAc 配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)= 。
无机化学教研室《无机化学》(上)笔记和课后习题(含真题)详解(酸碱平衡)
第9章酸碱平衡9.1 复习笔记一、酸碱质子理论1．酸碱的定义（1）质子酸、质子碱凡能给出质子的物质是质子酸；凡能接受质子的物质是质子碱。
（2）酸碱两性物质既能给出质子，又能接受质子的物质是酸碱两性物质。
如等，通常称为酸式酸根离子。
2．酸碱共轭关系质子酸碱通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。
例如：是的共轭碱，反之，是的共轭酸。
3．酸碱反应（1）布仑斯惕酸碱的酸碱反应是两对共轭酸碱对之间传递质子的反应。
通式为：（2）酸碱半反应酸碱＋Ｈ＋①酸碱质子反应是两对共轭酸碱对交换质子的反应；②酸碱质子反应的产物不必定是盐和水，在酸碱质子理论看来，阿仑尼乌斯酸碱反应、阿仑尼乌斯酸碱的电离、阿仑尼乌斯酸碱理论的“盐的水解”以及没有水参与的气态氯化氢和气态氨反应等等，都是酸碱反应；③当酸碱质子反应中出现时常常被简写为，例如：是的简写。
二、水的离子积和pH1．水的离子积（1）水的自解离按照酸碱质子理论，既是酸（共轭碱为）又是碱（共轭酸为），因而作为酸的可以跟另一作为碱的通过传递质子而发生酸碱反应：碱1 酸2 酸1 碱2称为水的自解离，简化为。
（2）水的平衡常数平衡常数称为水的离子积，下式表示它该反应的平衡常数：（3）热力学方法计算水的离子积反应的自由能变化可从附表中查出标准生成自由能数据计算：该平衡常数为标准平衡常数，表达式为，式中，即标准浓度。
（4）水的离子积与温度的关系水的离子积是温度的函数，温度一定时，它是一个常数，不随和的变动而变动，温度升高，水的离子积的数值明显增大，如表9-1所示。
表9-1 水的离子积与温度的关系（5）水的离子积的取值在不作精密计算时，通常取水的离子积为。
因此，对于纯水（中性溶液），2．水的pH（1）1909年，丹麦生理学家索仑生（Sorensen ）提出用pH 表示水溶液的酸度：+pH lg H ⎡⎤=-⎣⎦（2）在常温下，pH ＝7为中性溶液，pH ＞7为碱性溶液，pH ＜7为酸性溶液。
初中化学酸碱反应模拟题及参考答案
初中化学酸碱反应模拟题及参考答案1. 题目：酸碱中和反应问题描述：当氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中，会发生什么样的化学反应？参考答案：当氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中，会发生酸碱中和反应。
具体反应方程式如下：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2. 题目：酸碱指示剂的应用问题描述：酸碱指示剂的作用是什么？请举例说明。
参考答案：酸碱指示剂是用来判断溶液的酸碱性质的。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
通过改变颜色来反映溶液的酸碱程度。
例如，当酸性溶液中加入碱性酸碱指示剂酚酞时，溶液会由无色变为红色；而在碱性溶液中加入酸性酸碱指示剂溴酚蓝时，溶液会由黄色变为蓝色。
3. 题目：酸碱中和反应的特点问题描述：酸碱中和反应有哪些特点？参考答案：酸碱中和反应具有以下特点：- 酸碱中和反应是一种化学反应，通过酸和碱的反应生成盐和水。
- 在中和反应中，酸和碱的化学性质发生了变化，酸变成了盐，碱变成了水。
- 中和反应是可逆反应，也就是反应物可以重新生成酸和碱。
- 酸和碱的中和反应是按化学计量比进行的，反应物的物质的量在反应过程中保持不变。
- 中和反应通常伴随着热量变化，可以是放热反应或吸热反应。
4. 题目：酸性物质和碱性物质的判断问题描述：如何通过酸碱指示剂判断一个物质是酸性还是碱性？参考答案：可以通过以下步骤使用酸碱指示剂来判断物质的酸碱性质：- 准备一小量待测物质溶液。
- 把待测物质溶液滴在酸碱指示剂试纸上。
- 观察试纸颜色的变化。
- 根据试纸的颜色变化以及与标准颜色对照表进行比对，判断物质的酸碱性质。
例如，如果试纸由蓝色变红色，则说明物质是酸性的；如果试纸由红色变蓝色，则说明物质是碱性的。
5. 题目：中和反应在生活中的应用问题描述：中和反应在我们的日常生活中有哪些应用？参考答案：中和反应在我们的日常生活中有很多应用，以下是一些例子：- 根据酸碱中和反应的原理，我们可以使用抗酸药来中和胃酸，缓解胃痛等症状。
高二化学酸碱反应练习题及答案
高二化学酸碱反应练习题及答案一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 在酸碱中，下列说法正确的是：A. 酸呈红色，碱呈蓝色B. 酸呈蓝色，碱呈红色C. 酸呈红色，碱呈绿色D. 酸呈绿色，碱呈红色2. 下列酸种属于无机酸的是：A. 乙酸B. 氯化氢C. 硫酸D. 乙酸钠3. pH值的测定范围是：A. 0-7B. 0-14C. 7-14D. -7-74. 下列关于酸碱的性质的描述中，错误的是：A. 酸和酸反应可以产生盐和水B. 酸和碱反应可以产生盐和水C. 碱和碱反应可以产生盐和水D. 碱和酸反应可以产生盐和水5. 在常见的酸中，能与碱中氢氧根离子结合的是：A. 氯根离子B. 高锰酸根离子C. 钠离子D. 氢离子6. 铁元素原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6，此元素可以形成的离子为：A. Fe2+B. Fe3+C. Fe4+D. Fe5+7. 下列物质中属于强酸的是：A. H2SO4B. HClOC. CH3COOHD. HNO28. 下列物质中能产生氢气的是：A. CuSO4B. FeCl3C. NaOHD. HCl9. 氢氧化钠与盐酸反应会产生：A. 氯化钠和氧气B. 氯化钠和水C. 钠氯和水D. 氧气和水10. 某酸在与NaOH溶液反应时生成盐和水，该酸的化学式应该是：A. HClB. NaClC. NaOHD. HOH11. 下列说法中，关于酸碱指示剂的描述正确的是：A. 通过变颜色来表明溶液的酸碱性质B. 通过变体积来表明溶液的酸碱性质C. 通过放出气体来表明溶液的酸碱性质D. 通过变化味道来表明溶液的酸碱性质12. 摩尔浓度的单位是：A. mol/LB. g/LC. mL/LD. cm3/ mol13. 下列物质中为弱碱的是：A. NH3B. NaOHC. KOHD. Ca(OH)214. 水的电离常数是：A. 1 x 10^14B. 1 x 10^-14C. 2 x 10^14D. 2 x 10^-1415. 在反应方程式H+ + OH- → H2O中，H+是：A. 氧离子B. 氢离子C. 氢氧化物D. 氧化剂16. 下列物质中属于强碱的是：A. NH3B. HClO3C. KOHD. H2SO417. 粗硫酸与稀硫酸的区别在于：A. 两者的酸度不同B. 两者的浓度不同C. 两者的化学成分不同D. 两者的性质不同18. 下列物质中为强酸的是：A. H2SO3B. HClC. H3PO4D. CH3COOH19. 消化液中的主要成分是：A. 盐酸B. 纯水C. 碳酸氢钠D. 硝酸20. 酸碱中的中和反应是指：A. 酸和碱反应并放出气体B. 酸和碱反应生成盐和水C. 酸和碱反应放出光和热D. 酸和碱反应放出光和氧气答案：1-5：ABBCA 6-10：ABDBA 11-15：ADBBB 16-20：CCCBD。
【无机化学试题及答案】第五章酸碱解离平衡
第四章化学反应速率一、填空题1，若化学反应的半衰期与反应物的初始始浓度无关，则该反应为______级反应；若化学反应的半衰期与反应物的初始浓度成正比，则该反应为______级反应。
2，反应速率系数与______无关，但与______有关。
3，催化剂加快反应速率的根本原因是______。
4，反应A + B Y + Z，若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则该化学反应的摩尔焓变ΔrHm = ______。
5，对于元反应A(aq) + 2B(aq) Y(aq) + Z(aq)，速率方程为______，反应级数为______，速率系数的SI单位是______。
6，若反应A(aq) Y(aq)为零级反应，则以______对______做图得一直线，直线的斜率为______。
7，已知化学反应2A(aq) Y(aq)的速率系数为6.93×10－3 min－1，则此反应为______级反应，反应的半衰期为______。
二、是非题1，对于绝大多数反应而言，升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。
2，质量作用定律同样适用于复合反应。
3，对于任意化学反应，反应级数等于反应分子数。
4，对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。
5，在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。
6，当反应物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。
7，化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。
8，由反应速率系数的单位，可以判断反应级数。
9，反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应。
10，按简单碰撞理论，能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
三、问答题1，为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？2，什么叫有效碰撞？反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？3，什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反应速率？4，简述一级反应的基本特征。
四、计算题1，化学反应2A(aq) Z(aq)，当A的浓度为0.010 mol·L－1时，反应速率为1.4×10－6 mol·L－1·s－1。
无机化学练习（2）酸碱平衡,答案
无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号 姓名 得分一. 判断题（每题1分，共15分）分）1．强酸性水溶液中不含OH -，强碱性水溶液中不含H +。
-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH 值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH 值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，在一定温度下，改变溶液的改变溶液的pH 值，水的离子积不变。
---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol •L -1的稀H 3PO 4溶液中,H +的浓度为0.003 mol•L -1。
-------------------------------------------（〤） 7．将HAc 和HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H +]浓度均减小为原来的1/2。
-----------------------（〤） 8．在H 3PO 4溶液中，由于第一步解离出较多的H +，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。
---（〤） 9．AgCl 水溶液导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质。
--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO 4固体的水溶液时，BaSO 4的溶度积不变，浓度也不变。
无机化学之-酸碱平衡题目+答案
无机化学之-酸碱平衡题目+答案无机化学之-酸碱平衡题目+答案第9章酸碱平衡1．(3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO-(D) H3O+32. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D）(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ?10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3(C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4．(6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ?10-7 mol·dm-3(D) 仅在25℃时，水才是中性的5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ?10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ? 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ? 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ? 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ? 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)NH+ (B) CN- (C) Ac- (D)NO2-48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+](C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ? 10-3(B) 2.1 ? 10-4(C) 1.25 ? 10-6(D) 4.8 ? 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ? 10-2(B) 4.5 ? 10-10(C) 4.5 ? 10-8(D) 4.5 ? 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314．(6643) 欲使0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315． (3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3NaOH 等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ? 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16． (6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
第3章 酸碱反应和沉淀反应 习题参考答案
−
x)
100.0
（近似计算）
( 20.0 × 0.10 ) ⋅ (1.00 × 10−5 )
= 100.0 30.0 × 0.10
(
)
100.0
= 6.67 × 10−6
10．解：（1）由题意可知：c(Mg2+) = 0.050 mol·L-1
当c(Mg2+)·{c(OH-)}2＞Kspθ(Mg(OH)2)时开始有Mg(OH)2沉淀出。
第 3 章 酸碱反应和沉淀反应 习题参考答案
解：（1）pH=-lg c(H+)=12.00
（2）0.050mol·L-1HOAc溶液中，
HOAc
H+ +
c平/(mol·L-1) 0.050-x
x
OAcx
K
θ a
=
c (H + )c(OAc − ) c(HOAc )
=
x⋅x 0.050 −
x
= 1.8 × 10 − 5
α = 1.7 × 10−3 × 100% = 1.7%
0.10
5．解：溶液的pH = 9.00, c(H+) = 1.0×10-9mol·L-1
故 c(OH-) = 1.0×10-5mol·L-1
假设在 1.0 L 0.10 mol·L-1氨水中加入x mol NH4Cl(s)。
NH3·H2O
NH4+ + OH-
患病时
pH = 5.90 c(H+) = 1.2×10-6mol·L-1
1.2 × 10 -6 mol ⋅ L -1 = 27 4 .5 × 10 -8 mol ⋅ L -1
1.2 × 10 -6 mol 3 .5 × 10 -8 mol
无机及分析化学(习题含答案)-酸碱
无机及分析化学（习题含答案）-酸碱第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
，,c(H)c(Ac),,K,K1-2c(HAc)由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即，必aac(HAc)随之改变。
-1+ -1-30.01 molLSOAcHHClHNaOHNHOH在浓度均为?的，，和四种水溶液中，和离子浓度244的乘积均相等。
1-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
-1-1-510mL 0.1 molLNHHO100mLNHHOOH将?溶液稀释至，则的解离度增大，离子浓度??3232也增大。
1-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
- 1-7OH 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中离子浓度就减小到原来的一半。
+ 1-8H 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中离子浓度也就增大。
-1-9OHpH 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中()越大，溶液值越大。
1-10 NaHCO 中含有氢，故其水溶液呈酸性。
3 1-11 pH7 值小于的溶液一定是酸。
-15-141-12186.410251.001018pH25水的离子积在?时为×，?时为×，即在?时水的值大于?时pH 的值。
-7-11-131.010 molLpH=7.0 浓度为×的盐酸溶液的值。
?-11-1410mL 0.1 molLHAc100mLHAcHAc稀释?溶液至，则的解离度增大，平衡向解离方向移动，+H 离子浓度增大。
1-15HXHYpH 两种酸溶液和，其值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
-1+2-1-160.1 molL HCO)=2c(CO) c(H在?溶液中，。
224241-17 凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
,,+KK,1-18H 在多元弱酸中，由于第一级解离出来的对第二级解离有同离子效应，因此。
第5章 酸碱和酸碱反应
第5章酸碱和酸碱反应1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 0.20 mol·dm-3 HAc 溶液中C[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc 溶液中c[H+]的2 倍。
( )1.2 H2S 溶液中c[H+]是c[S2-]的2 倍。
( )1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。
( )1.4 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。
( )1.5 pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。
( )1.6 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性( )1.7 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。
( )1.8 H2PO4-和HS-既是酸又是碱。
( )2．选择题(选择正确答案的题号填入（）2．1 将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc 和NaCN 溶液，按它们的c [H+]从大到小排列的顺序为：( )a NaCl > NaAc > NH4Ac > NaCNb NaAc> NaCl > NH4Ac > NaCNc NaCl > NH4Ac > NaAc> NaCNd NaCN > NaAc > NaCl>NH4Ac2．2 中性（pH = 7）的水是( )a 海水b 雨水c 蒸馏水d 自来水2．3 已知K HF = 6.7×10-4，K HCN = 7.2×10-10，K Hac = 1.8×10-5。
可配成pH = 9 的缓冲溶液的为( )a HF 和NaFb HCN 和NaCNc HAc 和NaAcd 都可以2．4 列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是( )a B2H6b CCl4c H2Od SO2Cl22．5 在HAc—NaAc 组成的缓冲溶液中，若c[HAc]>c[Ac-]，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为( )a 抗酸能力>抗碱能力b 抗酸能力﹤抗碱能力c 抗酸碱能力相同d 无法判断2．6 知H3PO4 的pKθa1 = 2.12, pKθa2 =7.20, pKθa3 = 12.36, 0.10 mol·dm-3 Na2HPO4溶液的pH 约为( )a 4.7b 7.3c 10.1d 9.82．7 不是共轭酸碱对的一组物质是( )a NH3, NH 2-b NaOH , Na+c HS- , S2-d H2O , OH-2．8 知相同浓度的盐NaAc, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是( )a HDb HCc HBd HA3．填空题3.1 已知：Kθa (HNO2)＝7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20 ％时，其浓度为mol·dm-3,c[H+]= mol·dm-3。
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)课后习题(酸碱反应和沉淀反应)【圣才出品】
第3章 酸碱反应和沉淀反应（一）思考题1．阐述下列化学名词、概念的含义。
解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解，水的离子积，缓冲溶液，溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化答：（1）解离常数：在溶液中存在着已解离的弱电解质的组分离子和未解离的弱电解质分子之间的平衡，该平衡的平衡常数称为解离常数。
（2）解离度：弱电解质在溶剂中解离达平衡后，已解离的弱电解质分子百分数称为解离度。
（3）分步解离：多元弱酸在水溶液中的解离是分步（或分级）进行的，平衡时每一级都有一个相应的解离平衡常数。
（4）水解常数：对于强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐，盐的组分离子与水解离出来的H＋或OH－结合成弱电解质的反应的平衡常数称为水解常数。
（5）水解度：盐水解部分的物质的量或浓度与始态盐的物质的量或浓度的比值称为水解度。
（6）分步水解：与多元弱酸（或多元弱碱）的分步解离相对应，多元弱酸盐（或多元弱碱盐）的水解也是分步进行的。
（7）水的离子积：水的解离平衡常数称为水的离子积。
（8）缓冲溶液：弱酸与弱酸盐、弱碱与弱碱盐等混合液保持pH相对稳定作用的溶液称为缓冲溶液。
（9）溶度积：难溶强电解质在水中虽然难溶，但仍有一定数量的构晶离子离开晶体表面而进入水中，当溶解与沉淀的速率相等时，晶体和溶液相应的离子之间达到动态的多相离子平衡，该溶解平衡常数称为溶度积。
（10）溶度积规则：，该规律称为溶度积规则。
（11）分步沉淀：体系中同时含有多种离子，离子可能与加入的某一沉淀剂均会发生沉淀反应，生成难溶电解质，则离子积首先超过溶度积的难溶电解质先沉出，这种在混合溶液中多种离子发生先后沉淀的现象称为分步沉淀。
（12）沉淀完全：在进行沉淀反应时，当离子浓度小于10－5时，可以认为沉淀基本完全。
（13）沉淀转化：借助于某一试剂的作用，把一种难溶电解质转化为另一难溶电解质的过程称为沉淀转化。
2．在氨水中加入下列物质时，的解离度和溶液的pH 将如何变化？（1）加（2）加（3）加答：（1）使的解离度下降，溶液的pH 减小；（2）使的解离度下降，溶液的pH 升高；（3）使的解离度增大，溶液的pH 减小；（4）使的解离度增大，溶液的pH 的变化与加水量的多少有关。
高二化学酸碱反应题集附答案
高二化学酸碱反应题集附答案一、选择题1. 下列物质中，可以使红色石蕊试剂由无色变为红色的是：A. 纯净水B. 盐酸C. 乙酸D. 氧化铁答案：B. 盐酸2. 酸碱中和反应的特点是：A. 生成氧化还原反应B. 生成盐和水C. 生成光反应D. 生成水和气体答案：B. 生成盐和水3. 下列物质中，是强酸的是：A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. NH3答案：C. H2SO44. 度量浓度常用的单位是：A. 摩尔B. 克C. 摩尔/升D. 克/升答案：C. 摩尔/升5. 酸性溶液的pH值：A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 可能大于、小于或等于7答案：B. 小于7二、填空题1. 氨水属于______。
答案：弱碱2. 没有酸味和碱味的物质是______。
答案：中性物质3. 稀硫酸浓度为2mol/L，体积为500ml的硫酸可以稀释成浓度为1mol/L的体积为2000ml的溶液，其所需稀释水的体积是______。
答案：1500ml4. 某实验中需要10ml浓度为0.1mol/L的盐酸，已知实验室中有浓度为2mol/L的盐酸溶液。
制备这10ml所需的盐酸溶液所需的体积是______。
答案：0.5ml5. NaOH溶液的浓度为0.2mol/L，体积为500ml。
制备稀释溶液，需要用到多少体积的NaOH溶液和多少体积的水？答案：100ml的NaOH溶液和400ml的水三、解答题1. 乙酸与碱反应生成盐和水，请写出乙酸与氢氧化钠的反应方程式和生成物。
答案：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水2. 硝酸和碱反应生成盐和水，请写出硝酸与氢氧化钠的反应方程式和生成物。
答案：硝酸 + 氢氧化钠→ 硝酸钠 + 水3. 请简述酸和碱的定义以及酸碱指示剂的原理。
答案：酸是指能够提供H+离子的化合物，碱是指能够提供OH-离子的化合物。
酸碱指示剂是指能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质，其原理是指示剂分子在酸碱反应中发生颜色变化，从而可以判断溶液的酸碱性。
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.（5分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。
【答案】 (1)不能颠倒；如果颠倒过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；（2）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl ;(3)增加二氧化碳的吸收量；（4）在该温度下碳酸氢铵的溶解度比氯化铵的小。
【解析】（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；（2）根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；（3）氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．【考点】物质的转化与制备、氯化钠和粗盐的提纯2.除去H2中混有的的少量HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是【答案】C【解析】除气体中的杂质：首先应先除去气体的杂质，最后除水分，同时在除杂质的时候，不要把主要的气体除去，在选择杂质的时候，应采取“长管进、短管出”，故选C【考点】酸的性质，浓硫酸的吸水性3.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）A． BC． D．【答案】D【解析】 A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确； B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选：D．【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．4.小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂．小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．第一步：制紫甘蓝汁．①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入浸泡一段时间；②将①中得到的不溶物与液体分离，（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁．第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：清洁剂显性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为色，得出厨房清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂．【答案】第一步：①白酒②纱布将浸泡出的汁液过滤第三步：酸黄【解析】第一步：①要溶解紫包菜的汁液，可以使用白酒作溶剂；②或绿可以分离不溶性固体和液体，将①中得到的不溶物与液体分离，可以用用纱布将浸泡出的汁液过滤；第三步：根据题干提供的信息可知此种植物的汁液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄，小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显酸性，明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为黄色，得出厨房清洁剂显碱性；【考点】酸碱指示剂及其性质．5.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）反应⑤的化学方程式为；（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的【答案】（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3．【解析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+．（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色．（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，符合题意．（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意．【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．6.（4分）下列是初中化学中的一些重要实验。
无机化学——酸碱反应 习题解答②
第3章习题解答②一、是非题：1. 在H3PO4溶液中c(H+)≠3c(PO43-)。
（）解：对2. 饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。
（）解：错3. 在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。
（）解：错4. 对任何二元弱酸H2A来说，其K>K。
（）解：对5. H2C2O4为二元弱酸，其解离反应式为H2C2O42H++C2O42-。
（）解：错6. 已知H3AsO4H++H2AsO4-KH2AsO4-H++HAsO42-KHAsO42-H++AsO43-K则H3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。
.（）解：对7. 已知H2C2O4H++HC2O4-KHC2O4-H++C2O42-K则H2C2O42H++C2O42-的K=K+K。
.（）解：错8. 计算H2S饱和溶液的c(H+)时，可只按K(H2S)计算。
因此，当H2S溶液中加入Na2S时，将不改变H2S溶液中的c(H+)。
（）解：错9. 二元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上约等于K。
（）解：对10. H3PO4溶液中，c(PO43-)=K(H3PO4)mol·L-1。
.（）解：错11. 三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。
（）解：对12. H2S饱和溶液中，c(S2-)≈K(H2S)mol·L-1。
.（）解：对13. 在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中c(S2-)=K(H2S)mol·L-1。
（）解：错二、选择题：1. 将H2S气体通入水中得到的溶液，下列关系式正确的是.（）。
(A)c(S2-)=c(H+)；(B)c(S2-)=2c(H+)；c(H+)。
(C)c(S2-)<<c(H+)；(D)c(S2-)=12解： C2. 室温下，将H2S气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为（）。
无机化学习题-酸-碱反应
据题意：[H+]eq=[HAc]0
根据物料守恒：[HAc]0 = [HAc]eq + [Ac-]eq = [H+]eq ①
根据电荷守恒：[H+]eq = [OH -]eq + [Ac-]eq
②
由②得 [Ac-] = [H+]eq - [OH -]eq
由①、②得：[HAc]eq = [OH -]eq
Ka
= [H+ ]eq [Ac- ]eq [HAc]eq
= [H+ ]eq ([H+ ]eq - [OH- ]eq ) [OH- ]eq
=
[H
+
]2 eq
([H
+
]eq
- [OH- ]eq )
=
[H
+
]3 eq
-
Kw [H+ ]eq
[H+ ]eq × [OH- ]eq
Kw
∴
[H
+
]3 eq
- Kw [H+ ]eq
BrF4+：AB4E，sp3d 杂化，变形四面体 BrF6-：AB6E，变形八面体（孤电子对指向面心或棱心）
AsF5：AB5，sp3d 杂化，三角锥
AsF4+：AB4，sp3 杂化，正四面体
AsF6-：AB6，sp3d2 杂化，正八面体
十二、2IF5(l)
IF4+ + IF6-
IF5(l)：AB5E，sp3d2 杂化，四方锥型
[HXeO4] -
Lewis 酸 Lewis 碱
7．2HF + SbF5
[H2F+] + [SbF6-]
Lewis 碱 Lewis 酸
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1. （3分）下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH 变化。
根据图像信息，回答问题。
（1）进行该反应的实验操作是按照 （填“甲”或“乙”）图所示进行的。
（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是 。
（3）曲线上C 点表示 。
【答案】（1）乙；（2）红色变为无色；（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH 为7． 【解析】 （1）根据PH 值的图象的变化趋势，可以看出，pH 值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，所以进行该反应的实验操作是按照图2的乙图所示进行的；（2）通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色；（3）根据图象可知，C 点的pH 值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，所以曲线上C 点表示为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH 为7【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH 值的关系2. 根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 ．解反应才能够发生的条件【解析】 稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成； 【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O 反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O ；【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件．【考点】复分解反应及其发生的条件．3. 下列文字叙述与图象不相符的是（ ）A 、B 、C 、D 、A ．等质量的Zn 、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 B ．向盐酸和FeCl 3混合溶液中加入足量的NaOH C ．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D ．向一定量NaHCO 3和NaCl 的混合溶液中滴加稀盐酸 【答案】C【解析】 A 、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A 正确； B 、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B 正确； C 、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH 变大，但是不能等于或大于7，故C 错误； D 、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D 正确．故选：C ．【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释4. 为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（）B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH【答案】B【解析】A人体的唾液PH为6. 6至7.1，可能为碱性。
无机化学练习题(含答案)第4章酸碱平衡
第4章酸碱平衡4-1: 对于下面两个反应，指出其中的酸和碱，并说明各个过程是配合物的生成过程还是酸碱置换过程。
(a) SO3 + H2SO4→H2S2O7(b) H2S2O7(H2SO4·SO3) + H2O→H2SO4 + H2SO4答：(a) 路易斯酸SO3, 碱H2SO4, 配合物的生成过程;(b) 两个碱: H2O 和H2SO4·SO3 中的H2SO4, 置换过程。
4-2: 给出用HF 腐蚀SiO2 玻璃的反应式，并用路易斯和布朗斯特酸碱理论解释SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O, 其中，SiO2 和SiF4 为碱，HF 和H2O 为酸。
4-3: 苯甲酸（可用弱酸的通式 HA 表示，相对分子质量122）的酸常数Ka= 6.4×10-5，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1的 NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数Kb。
（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1，求饱和溶液的pH 。
4-4: 将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序：(a) BF3 , BCl3 , BBr3 ; (b) SiF4 , SiCl4 , SiBr4 , SiI4 ; (c) BeCl2 , BCl3 .请解释。
答：路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。
在上述(a)、(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况。
序列(a)则相反，原因在于BX3 中形成了π键，而B 原子的体积较小，形成的π键比较强，同时卤素原子的体积按F，Cl，Br 的顺序增大，形成的π键依次减弱的缘故。
4-5: 计算下列各种溶液的 pH ：（1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。
（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。
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第3章习题解答③一、是非题：1. 升高温度，可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。
（）解：对2. 一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。
（）解：对3. 20mL0.10mol·L-1HCl和20mL0.10mol·L-1NaAc溶液混合后的pH值比20mL0.20mol·L-1HAc和20mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合后的pH值小。
.（）解：对4. CO32-、CN-、HCO3-均可水解，其溶液均呈碱性。
（）解：对5. 0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。
（）解：对6. 在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。
.（）解：错7. 在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。
.（）解：对8.NaHS水溶液显酸性。
.（）解：错9. 某盐的水溶液呈中性，可知该盐必为强酸强碱所生成的盐，不发生水解。
.（）解：错10. K=K/(K·K)不仅适用于一元弱酸弱碱盐的水解，而且也适用用于一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解。
（）解：错11. 酸式盐的pH值不一定大于7。
（）解：对12. 因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
.（）解：错二、选择题：1. 下列常用数据中，通常不能通过化学手册直接查得的是.（）。
(A)弱酸的标准解离常数；(B)盐的标准水解常数；(C)难溶电解质的标准溶度积常数；(D)弱碱的标准解离常数。
解：B2. 下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最小的是.（）。
(A)KNO3；(B)KCN；(C)AlCl3；(D)NaAc。
解：C3. 下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最大的是（）。
(A)(NH4)2SO4；(B)NaCl；(C)Ca(ClO)2；(D)NH4Cl。
解：C4. 下列化合物的水溶液呈碱性的是.（）。
(A)NaNO3；(B)NaNO2；(C)Fe(NO3)3；(D)NaHSO4。
解：B5. 某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0×10-9，则相应弱碱的标准解离常数K为.（）。
(A)1.0×10-23；(B)1.0×10-5；(C)1.0×10-9；(D)1.0×10-14。
解：B6. 某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K=.（）。
(A)1.0×10-9；(B)1.0×10-2；(C)1.0×10-19；(D)1.0×10-5。
解：A7. 已知：K(HCN)=6.2×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。
(A)1.6×10-6；(B)6.2×10-10；(C)6.2×10-24；(D)1.6×10-5。
解：D8. 一元弱碱强酸盐的标准水解常数K=.（）。
(A)K/K；(B)K；(C)K·K；(D)K/K。
解：A9. 在0.1mol·L-1NaAc溶液中，加入一滴酚酞溶液呈粉红色，加热该溶液，溶液颜色（）。
(A)不变；(B)变深；(C)变浅；(D)变为黄色。
解：B10. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在0.10mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)为（）。
(A)5.6×10-10mol·L-1；(B)1.3×10-10mol·L-1；(C)9.9×10-5mol·L-1；(D)7.5×10-6mol·L-1。
解：D11. 浓度相同的下列盐溶液中的盐的水解度，由高到低排列次序正确的是.（）。
(A)Al2S3>NH4Ac>NH4Cl>NaAc；(B)NH4Ac>Al2S3>NH4Cl≈NaAc；(C)Al2S3>NH4Ac>NaAc>NH4Cl；(D)Al2S3>NH4Ac>NaAc≈NH4Cl。
解：D12. 比较下列各种盐水解度相对大小，正确的是（）。
(A)0.1mol·L-1NaCl>0.01mol·L-1KCN；(B)0.01mol·L-1NaCN<0.01mol·L-1KCN；(C)0.01mol·L-1NaCN>0.01mol·L-1KCN；(D)0.1mol·L-1NaCN>0.01mol·L-1KCN。
解：D13. 已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。
下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是（）。
(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl；(C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。
解：C14. 在20.0mL0.10mol·L-1氨水中，加入下列溶液后，pH值最大的是（）。
(A)加入20.0mL0.1mol·L-1HCl；(B)加入20.0mL0.1mol·L-1HAc(K=1.75×10-5)；(C)加入20.0mL0.1mol·L-1HF(K=6.6×10-4)；(D)加入10.0mL0.1mol·L-1H2SO4。
解：B15. 下列浓度相同的溶液中，pH值最高的是（）。
(A)Na2CO3；(B)NH4Cl；(C)NaHCO3；(D)CH3COOH。
解：A16. 下列浓度相同的盐溶液中，pH值最大的是（）。
(A)NaCl；(B)K2CO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S。
解：D17. 下列各种盐溶液中，pH>7的是.（）。
(A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)Na2CO3；(D)NaH2PO4。
解：C18. 下列化合物的水溶液呈碱性的是（）。
(A)CaCl2；(B)MgCl2；(C)NH4NO3；(D)Na3PO4。
解：D19. 某二元弱酸所生成的盐Na2A。
如果用K，K表示二元弱酸的分级标准解离常数，则下列Na2A分级标准水解常数关系式正确的是.（）。
(A)K=K/K，K=K/K；(B)K=K/K，K=K/K；(C)K=K·K，K=K·K；(D)K=K·K，K=K·K。
解：B20. 已知H2CO3的标准解离常数：K=4.4×10-7，K=4.7×10-11。
则0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH值为（）。
(A)13.0；(B)11.7；(C)12.0；(D)9.70。
解：B21. 有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。
现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是.（）。
(A)a=b；(B)a>b；(C)a<b；(D)a>>b。
解：C22. 在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.，下列物种中浓度最大的是（）。
(A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。
解：D23. 已知：H3PO4的K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13；H2CO3的K=4.4×10-4，K=4.7×10-11。
下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最小的是（）。
(A)Na3PO4；(B)Na2HPO4；(C)NaH2PO4；(D)NaHCO3。
解：C24. 在下列溶液中，pH值约等于7的是（）。
(A)HCOONa；(B)NaAc；(C)NH4Ac；(D)(NH4)2SO4。
解：C25. 下列各种盐溶液中，pH<7的是.（）。
(A)Na2HPO4；(B)NaH2PO4；(C)Na2CO3；(D)NaCl。
解：B26. 已知K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11。
K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.1×10-15，K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。
下列浓度相同的酸式盐溶液中，呈酸性的是（）。
(A)NaHCO3；(B)NaH2PO4；(C)Na2HPO4；(D)NaHS。
解：B27. 某一元弱酸弱碱盐固体溶解后，溶液的pH>7，则必定为.（）。
(A)K12>K；(B)K=K；(C)K<K；(D)K>K·K。
解：C28. SnCl2水解产物为.（）。
(A)SnOCl；(B)Sn(OH)2；(C)SnO；(D)Sn(OH)Cl。
解：D29. 某一元弱酸弱碱盐固体溶解后，溶液的pH<7，则必定是（）。
(A)K<K；(B)K=K；(C)K>K；(D)K>K·K。
解：C30. 一元弱酸弱碱盐的标准水解常数K=.（）。
(A)K；(B)K；(C)K/K；(D)K/(K·K)。
解：D31. 浓度相同的下列盐溶液中，水解程度最大的盐是（）。
(A)NaAc；(B)NaCN；(C)Al2S3；(D)NH4Ac。
解：C32. SbCl3水解产物为.（）。
(A)Sb(OH)3；(B)SbOCl；(C)Sb2O3；(D)Sb(OH)2Cl。
解：B33. BiCl3水解产物为.（）。
(A)Bi2O3；(B)Bi(OH)3；(C)BiOCl；(D)Bi(OH)Cl2。
解：C34. 下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是（）。
(A)SnCl2；(B)SbCl3；(C)Bi(NO3)3；(D)NaNO2。
解：D35. 将浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是（）。