研究物质性质的基本程序
第2节第2课时 研究物质性质的基本程序
❖观察物质的外观性 质
❖预测物质的性质 实验和观察 ❖解释及结论
进一步研究
发现特殊现象， 提出问题
运用比较的方法， 归纳总结一类物 质性质 的共性 和差异
二、研究氯气的性质
一、认识氯气的物理性质
实验1：取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的 颜色；稍打开玻璃片，用手在瓶口扇动，时极少 量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味
实验结论： 氯气溶于水后，一部分氯气与水能够发生反应；
氯气与水反应能生成使红色物质的褪色的物质。
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液 实验操作（1）：观察新制氯水的颜色 实验现象： 溶液呈浅黄绿色 实验结论： 氯水中有氯气分子
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液
安静地燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾（在光照的条件 下发生爆炸）
NaCl FeCl3 CuCl2 HCl
1.氯气与金属的反应规律： 生成高价氯化物
2.重新认识“燃烧”这个概念： 燃烧一定要有氧气参加吗？
所有发光、发热的剧烈化学反应 都可称为燃烧。
拓展视野(氯气和P的反应)
在点燃条件下,氯气不充分生成三氯化磷：
态 (称为液氯)。
液氯储存于钢瓶中，便于 运输和使用
三、预测氯气的化学性质
思考1：氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪 些化学性质？
思考2：你希望通过 哪些实验来验证你的推测？
预测： 与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
与H2等非金属单质反应。
四、实验验证
[实验1]取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切 去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成小球 状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现 象。
研究物质性质的方法(化学)
研究物质性质的方法和程序化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。
【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。
研究物质性质的基本程序第一课时
物理性质是物质在物理变化过程中表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度等。这些性质可以通过观察和实验直接测量，不涉及化学键的 改变。
物质的化学性质
总结词
化学性质是物质发生化学反应时表现 出来的性质，如氧化性、还原性、酸 碱性等。
详细描述
化学性质是物质在化学反应过程中表 现出来的性质，如氧化性、还原性、 酸碱性等。这些性质需要通过化学实 验进行验证，涉及化学键的改变。
培养科学素养
学习研究物质性质的基本程序有助于培养学生的科学素养。通过实践操作和探究学习，学 生可以形成科学的思维方式和方法，提高观察、分析和解决问题的能力，增强对科学研究 的兴趣和热情。这对于学生未来的学习和职业发展具有重要的意义。
02
物质性质的基本概念
物质的物理性质
总结词
物理性质是物质不发生化学反应而表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度等。
课堂总结与回顾
教师对课堂内容进行总结，强 调物质性质的重要性和应用价 值。
教师回顾本节课所讨论的问题， 加深学生对物质性质的理解。
教师布置课后作业，要求学生 通过查阅资料或实验探究进一 步了解物质性质的相关知识。
THANKS
感谢观看
依据。
05
课堂互动与讨论பைடு நூலகம்
问题与思考
问题
什么是物质性质？
问题
如何研究物质性质？
问题
物质性质有哪些分类？
问题
物质性质在日常生活中的应用有哪些？
分组讨论
将学生分成小组，每 组4-5人，针对以上 问题进行讨论。
教师巡视各小组，给 予指导和建议，确保 讨论的顺利进行。
鼓励学生在讨论中发 表自己的观点和看法， 并倾听他人的意见。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
研究物质性质的方法和程序
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 法分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的一般性质和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
一、研究物质性质的基本方法
1. 观察法 2. 实验法 3. 分类法 4. 比较法
1、观察法: 观察金属钠的物理性质
及钠与水反应的现象 明确观察目的
在实验中用感官或仪器观察
记录观察结果 分析、思考和综合
自己动手，大胆 做一做！
严禁用手触摸钠 !! 严禁任意丢弃 !! 严禁比黄豆粒大 !!
正确观察现象 , 及时记录实验现象.
我要观察什么?
1、认识金属钠的状态、颜色、硬度 的相对大小、密度的相对大小、 熔点的相对高低。
2、观察金属钠与水的反应。
观察记录：
金属钠的物理性质
我观察到了什么？ 马上记下来！
1、金属钠的状态—- 固态
2、金属钠的密度的相对大小—-ρ钠>ρ煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小，
可用小刀切割
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
恩格斯说：“单凭观察所得 的经验是决不能充分证明必然的”。
要跳出单纯的经验的圈子要敢于 提出有科学根据的假设，并通过设计 实验加以检验。
研究物质性质的方法和程序
巩固复习
第二课时
1.研究物质性质的方法有哪些？
2.通过观察你知道了钠的哪些性质？
3.简述钠与水反应的现象？书写反应的 方程式？
新教材高中化学 第1章 第2节第2课时 研究物质性质的基本程序课件 鲁科版必修第一册
探究三 氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？ 提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净 物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛 有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节 研究物质性质的方法和 程序
第1章 认识化学科学
第2课时 研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安 测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析 黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管 镁条表面有气泡 中，再向试管中滴加氯水 产生
第一章第二节研究物质性质的基本程序教案
第一章第二节研究物质性质的基本程序教案教案名称：研究物质性质的基本程序教学目标：1.熟悉研究物质性质的基本步骤和方法；2.掌握物质性质的观察、实验和总结方法；3.培养学生的实验能力和科学思维。
教学重点和难点：1.理解和运用物质性质的观察、实验和总结方法；2.掌握实验数据处理和分析的基本技巧。
教学准备：实验室设备、试剂、实验器材、实验记录表、实验报告模板。
教学步骤：一、导入（5分钟）1.提出问题：物质有哪些性质？学习物质性质有什么意义？2.引发学生思考，激发学习兴趣。
二、讲授（15分钟）1.解释物质性质的概念，包括物质的物理性质和化学性质，如颜色、形状、硬度、熔点、化学反应等；2.介绍物质性质的研究方法：观察、实验和总结。
三、实验演示（15分钟）1.演示观察法：选择一种物质，观察其外观、形状、颜色等性质，并记录在实验记录表中；2.演示实验法：选择两种物质，进行一种化学反应实验，并观察反应前后的变化；3.提醒学生注意实验安全规范。
四、小组合作实验（30分钟）1.分学生组成小组，每组选择一种物质，设计一个简单的实验方案研究其性质；2.指导学生操作实验，记录观察结果和实验数据；3.引导学生分析实验数据，总结物质性质特点。
五、实验报告和讨论（25分钟）1.学生提交实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验数据和结果分析等；2.学生进行实验结果的展示和讨论，交流不同物质性质的研究方法和结果。
六、归纳总结（10分钟）1.教师引导学生对本节课学到的物质性质的基本程序进行总结；2.学生进行小结，复习重点内容，并提出问题和疑惑。
拓展延伸：1.学生可以在课后继续进行物质性质的研究实践，提出更多的问题和设计更复杂的实验；2.学生可以扩展学习其他的物质性质，如导电性、可燃性等。
《研究物质性质的方法和程序》 知识清单
《研究物质性质的方法和程序》知识清单一、研究物质性质的基本方法1、观察法观察是研究物质性质的第一步。
通过用肉眼观察物质的颜色、状态、光泽等外观特征，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听物质在反应时可能产生的声音等，获取物质的初步信息。
例如，观察金属钠的颜色是银白色，状态为固体，具有金属光泽。
在观察时，要注意观察的条件和环境，确保观察的准确性和全面性。
同时，要善于捕捉细微的变化和特征，为后续的研究提供基础。
2、实验法实验是研究物质性质的重要手段。
通过设计和进行实验，可以控制变量，深入探究物质的性质和变化规律。
在进行实验时，要明确实验目的，设计合理的实验方案，选择适当的实验仪器和试剂，严格按照实验操作步骤进行实验，并注意观察实验现象，记录实验数据。
例如，通过钠与水的实验，可以观察到钠浮在水面上、迅速熔化成小球、在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液变红等现象，从而得出钠的密度比水小、熔点低、能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠等性质。
3、分类法分类法是根据物质的组成、结构、性质等方面的相似性和差异性，将物质进行分类研究。
通过分类，可以将众多的物质归纳为不同的类别，便于系统地研究和掌握物质的性质。
例如，根据物质的组成可以分为纯净物和混合物；根据物质在常温常压下的状态可以分为固体、液体和气体等。
4、比较法比较是研究物质性质的常用方法之一。
通过将一种物质与其他类似物质进行比较，可以更清晰地认识该物质的独特性质。
比如，比较钠、镁、铝三种金属的活泼性，可以通过它们与水、酸反应的剧烈程度来判断。
二、研究物质性质的基本程序1、观察物质的外观首先，对所要研究的物质进行仔细的观察，包括物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。
2、预测物质的性质基于已有的知识和经验，结合物质的类别和组成，对物质可能具有的性质进行预测。
3、设计并实施实验根据预测的性质，设计合理的实验方案，选择适当的实验方法和仪器设备，进行实验探究。
在实验过程中，要注意控制实验条件，确保实验的安全性和准确性。
新教材高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序课后习题
第2课时研究物质性质的基本程序必备知识基础练1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( )A.做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论→观察溴的外观性质2.下列说法不正确的是( )①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.只有①B.只有①②C.只有①③④D.①②③④3.(2022北京顺义区高一期末)下列关于氯气性质的描述不正确的是( )A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B.能溶于水C.有刺激性气味、有毒D.能与氢气反应4.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B.二氧化氯可用于杀菌、消毒、漂白C.常温下,1体积水可溶解2体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( )A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6.某同学利用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是( )A.该实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.可用该装置收集氯气C.实验时生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.实验过程中,若气球变大,证明Cl2可与NaOH反应7.在紫色石蕊溶液中分别加入(或通入)足量的下列物质,最后不能使溶液变成无色的是( )A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH8.(2022广东揭阳高一期末)下列物质既能用单质和氯气反应,又可以用金属与稀盐酸反应制得的是( )A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.MgCl29.某同学在一次实验中发现,把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加入最后一滴时溶液的红色突然消失。
研究物质性质的基本程序
研究物质性质的内容包括:
物质的物理性质、化学性质、物质的通性 和特性。
那么我们是按怎样的程序去研究物质的性 质的呢？
1、研究物质性质的基本程序
P11
第一、要观察物质的外观性质;
第二、要对物质的性质进行预测;
第三、实验和观察：设计并实施实验来验证所 做的预测,通过对实验现象的观察和分析,归纳 出与预测相一致的性质,并对实验中所出现的 特殊现象进行进一步的研究。
4、化学探索过程中的模型与假说
（1）关于模型
模型是以客观事实为依据建立起来的,是对事 物及其变化的简化模拟。模型一般可分为物体模型 和思维模型两大类。
（2）关于假说
假说是以已有事实材料和科学理论为依据， 面对求知事实或规律所提出的一种推测性说明。 假说提出后须得到实践的证实，才能成为科学 理论。
5、化学前沿 关于物质性质的研究只是化学 研究的任务之一，除此之外，…。
氯气的制备与性质
H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO
[交流与讨论] 在探究氯气性质的过程中应用了哪些研究
方法？其研究的基本程序是怎样的？
[问题思考] 氯气能与水反应生成盐酸和次氯 酸，能否与碱溶液反应？ 实验
2NaOH + Cl2 ===== NaCl+ NaClO + H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
剧烈燃烧，产生红棕色烟; 产物水溶液呈棕黄色。
继续燃烧，产生苍白色火 焰;集气瓶口有白雾产生.
继续燃烧，产生棕色烟;产 物水溶液呈绿色或蓝色。
推断生成物
FeCl3 HCl CuCl2
高中化学解题方法指导 物质性质的探究实验
专题１6 物质性质的探究实验一 . 物质性质探究的基本方法和程序１．研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。
２．研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。
３．研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。
二．铝及其化合物的性质１．铝的化学性质铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。
某些可溶性的盐反应。
铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。
但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。
２．氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
Al２0３＋6H＋===２Al３＋＋３H２O ３H２O+Al２O３+２OH—===２Al（OH）４—Al（OH）３＋３H＋===Al３＋＋３H２O Al（OH）３＋OH—===２Al（OH）４—３．可溶性铝盐的性质可溶性铝盐电离出Al３+水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。
铝能形成多种配合物，如Al（OH）４—、AlF6３—等。
配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的一种化合物。
Al３＋＋6F—===AlF6３—Al３＋＋４OH—===Al（OH）４—三．乙醇和苯酚的性质比较乙醇苯酚官能团羟基—OH羟基—OH结构特点羟基与链烃基相连，不电离羟基与苯环直接相连，可电离主要化学性质１与钠反应放出氢气；２与HX发生取代反应；３消去反应；４分子间脱水反应；５燃烧和催化氧化；⑥酯化反应１弱酸性，能与Na OH、Na反应；２与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀；３遇FeCl３发生显色反应特征反应红热的铜丝插入醇中，有刺激性气味的乙醛生成与浓溴水反应生成白色沉淀遇氯化铁显紫色【要点探究】１．铝及其化合物性质的探究：实验内容操作实验现象结论与化学方程式铝与氧气反应将铝条绕成螺旋状，一段绕紧一根火柴，实验时点燃火柴，待火柴快要烧完时伸入盛有氧气的集气瓶中。
研究物质性质的基本程序
第2课时 研究物质性质的基本程序一、研究物质性质的基本程序研究物质的性质通常按以下基本程序进行：第一步：观察物质的外观性质。
主要了解物质存在的状态、颜色、气味 等。
第二步：预测物质的性质。
运用分类的方法，根据所属的类别或利用有关反应规律预测 物质的性质。
第三步：实验和观察。
根据预测进行实验和观察。
根据实验现象，归纳出与预测一致的性质；如果出现预测之外的特殊现象，则需要进一步研究，提出新问题和做出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测。
第四步：解释和结论。
需要对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论，一般运用比较的方法归纳出物质的通性及特性。
二、氯气的性质1.物理性质研究一种气体的物理性质一般侧重于颜色、状态、气味、溶解度、密度五个方面着手。
氯气的物理性质可概括为：①氯气 是黄绿色 气体 ，密度 比空气大 ,能溶于水。
②氯气 有强烈刺激性气味 的气体，有毒。
（闻气体方法：用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔）2.化学性质氯气是非金属单质的典型代表，在教材中是作为研究物质性质的基本程序的案例出现的，其化学性质总结如下（写出化学方程式）：（1）氯气与金属反应①铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl 22FeCl 3 （产生棕褐色的烟，溶于水后，溶液呈黄色）②铜丝在氯气中燃烧 Cu+Cl 2CuCl 2 （产生棕黄色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）③钠在氯气中燃烧2Na+Cl 22NaCl （产生大量的白烟）（2）氯气与非金属反应①氯气与氢气，磷等非金属单质反应 H 2在Cl 2中安静的燃烧H 2+Cl 22HCl （发出苍白色火焰，瓶口有白雾） ②氯气与水反应 Cl 2+H 2O═HCl+HClO(次氯酸)（次氯酸不稳定，见光易分解：HClO==2HCl+O2↑）③氯气与碱反应Cl 2+2NaOH═2Cl 2+2Ca(OH)3.探究氯水的成分新制氯水、久置氯水和液氯成分的比较（填表）点燃 点燃 点燃 点燃1．下列说法错误的是（）A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰C．氯气有毒，氯离子无毒D．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性2．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确．．．的是（）A．新制的氯水呈淡黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水没有漂白作用C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中无氯气3．下列物质中，不能使湿润的有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄露及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人中毒。
1-1-2研究物质性质的基本程序
金属性
实验和观察：氯气与铁、铜反应
第 12 页
氯气与氢气反应
第 13 页
根据视频归纳实验现象
实验内容
实验现象
氯气与铁
剧烈燃烧，产生棕红色烟，溶 于水得黄色溶液
氯气与铜 氯气与氢气
剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水
得蓝色溶液 安静燃烧，发出苍白色火焰，
瓶口有白雾
混合气体见光会发生爆炸，产物仍为HCl
第 23 页
如果用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到什么现象？
使紫色石
现象：溶液先变红，后褪色。 蕊溶液变红
原因：
Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
混合物
小结：新制氯水的成分：
具有漂白 性，使溶液褪 色
三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
第 24 页
推断产物 FeCl3
CuCபைடு நூலகம்2
HCl
小结：氯气与变价金属反应，生成其高价氯化物。
？ FeCl2和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取 吗？
4.氯气的化学性质 ⑴氯气与金属反应
钠与氯气
实验现象 产生白烟
铁与氯气 产生棕红色的烟
铜与氯气 产生棕黄色的烟
氯气的性质
化学方程式 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
实验现象： ①试管内液面缓慢升高。 ②气体的颜色逐渐变浅。 ③取出试管内液体观察呈浅绿色。
实验结论： 氯气能溶于水。
氯气的性质
【想一想】
（1）如何闻氯气的气味？ 【提示】用手轻轻地在瓶口扇动， 仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
研究物质性质的基本程序
解析：由转化关系图可推B、D一个是Cl2，一个是O2，E和 C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为 浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2 的反应条件可知，常温下发生①，则A为H2O2，加热条件 下发生①，则A为KClO3，为了防止Fe2＋被氧化，在其溶液
[解题指导] 选 C A、B都是活泼的非金属单质氯气与金
属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体．C中，纯净的
H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢
气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误，D中，氯水久
置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸．
2．(2011· 西安模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部， 观察到的现象是 ( )
②及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯 气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤就近向地下商场转移． A．②③④⑤ C．①③④⑤ B．①②④⑤ D．①③④
解析：据氯气密度大于空气可知，⑤错，①正确；用碱液 吸收氯气，③正确；但人戴的口罩不能用强碱NaOH溶液润 湿，可用显碱性的Na2CO3溶液润湿，故②错，④正确． 答案：D
学方程式为________________；若只能在加热情况下进行，
则反应物A应为________； (3)反应②的化学方程式为______________________； (4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G.检验 G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为
________________．
一、研究物质性质的基本程序
观察 物质的外观→ 预测 物质的性质→通过 实验来验证和
na
⑤检验：用湿润蓝色石蕊试纸靠近瓶口——变红。
反应：
2Na + O2 = Na2O2
过氧化钠
思考：
Na2O和Na2O2 哪个稳定？ Na2O2 稳定
实 验
把一小块
钠放在氯气中 燃烧。
现象：
钠在氯气中剧烈燃烧，产 生白色的烟。
反应： 2Na + Cl2 = 2NaCl 思考：为什么说是白烟？ 因为生成的是NaCl固体
小颗粒。 烟：是固体小颗粒形成的； 雾：是小液滴形成的 。
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
①
②
6Na +2FeCl3 + 6H2O = 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3H2
注意：钠与酸反应是直接与酸反应，钠与盐 反应是先与水反应生成碱
再与盐反应
思考：
金属钠为何保存在煤油中？
因金属钠与空气中的 O2 和 H2O 容易反应， 所以应将金属钠与空气隔绝。 金属钠为何能保存在煤油中？ 因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应 金属钠能否保存在四氯化碳中？ 不能，因钠的密度比CCl4 小，浮在液面。
H2 + Cl2 = 2HCl
红磷在氯气中燃烧产生白色烟和雾 2P + 3Cl2= 2PCl3（雾） 2P + 5Cl2= 2PCl5（烟） （3）氯气与水反应 干燥的氯气不能漂白，潮湿的氯气可漂白证明氯 气可以和水反应生成新的物质 Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸） 次氯酸：不稳定见光易分解，强氧化剂（Cl为 +1价），一元弱酸（比碳酸弱）；杀菌消毒和 漂白。
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发生 爆 炸
光照
H2 + Cl2 === 2HCl
3、氯气与水反应
问题一 氯气能溶于水吗？
氯气溶于水形成的 溶液---氯水，呈浅 黄绿色
问题二
氯气溶于水的部分有无与水 发生反应?
验证氯气能否与水反应
不褪色
褪色
干燥红纸条
湿润红纸条
• 结论：氯气不仅能溶于水，而且能与水反应。 • 生成具有漂白性的物质
3、氯气与水反应
• 探究：Cl2与水反应的产物？
HCl、HClO
• 小组讨论，选用以下试剂和仪器设计实验
试剂：新制氯水 镁粉 氯气 AgNO3溶液 稀 硝酸 紫色石蕊试液 红纸条
仪器：试管 胶头滴管 砂纸 烧杯 广口瓶 胶塞 导管
5 溶解性：在水中溶解度不大（1：2）
程序一：观察物质的外观
• 氯气的制备： • 用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯
气。 4HCl（浓） + MnO2 加==热
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
• 氯气的用途：
在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大 量用于制造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂等 。
程序二：预测物质的性质
3、氯气与水反应
• 实验设计：取三支试管，各加入少量新
制氯水，分别加入少量镁粉， AgNO3 和HNO3溶液，紫色石蕊试液，观察现 象。
3、氯气与水反应
实验一：将少量镁 粉加入氯水中
现象一：产生了无 色气体
结论一：氯水有酸性，即氯水中含有大量H+
实验二：氯水中滴入 AgNO3溶液和HNO3溶液 现象二：AgNO3溶液 中有白色沉淀生成
制 法 将氯气加压、 降温
氯气溶于水
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的 化学性质
Cl2、HClO、H2O、 H+、 Cl- 、ClO- 、 OH具有所含微粒的性质
3、氯气与水反应
问题三
漂白性是干燥氯气的性质，还是 氯水才有的呢？
实验操作
实验现象
结论
有色布条不 干燥的Cl2无漂白 褪色 作用
氯水有漂白作用
程序一：观察物质的外观
• 认识氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京
沪高速公路淮安路段一辆满载液 氯的液罐车和对面来车相撞 ,大 量液氯外泄。据目颜击色者描述 : 气味“光一一股样黄，绿‘色唰的’气地体射就向像空探中照，灯并 有开刺。鼻”的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢 瓶盛装和运输液氯。
1、与金属反应
(2)铜与氯气反应
实验内容 实验现象
将铜丝在酒精 铜丝在氯气中 灯上加热至红 剧烈燃烧，产 热，伸入盛有 生棕黄色的浓 Cl2的集气瓶中 烟，生成物溶 ,观察现象。 于水后呈蓝绿
色
推断生成物 CuCl2
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
一、氯的物理性质
3 密度：比空气大 4 熔沸点：较低（易液化） 5 溶解性？
（5）氯的水溶性
实验内容 实验现象 实验结论
取一支盛满氯 气的试管，将 其倒扣在水槽 中，静置一段 时间，观察现 象
试管内的液面 慢慢上升了一 段距离，但未 到顶部，试管 内的液体由无 色变成淡黄绿 色
氯气能慢慢地 溶于水，形成 淡黄绿色的溶 液
布条褪色有 色
，起漂白作用的
是HClO
HClO的不稳定性
HClO具有漂白作用和消毒杀菌作用，但在生活中我 们很少见到直接用HClO进行杀菌消毒的，这是为什 么？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
不稳定、见光易分解
这是HClO不能直接用于漂白和消毒杀菌的原因
4、氯气与碱反应
（1）与NaOH反应：
结论二：氯水中含有Cl-
3、氯气与水反应
实验三：氯水滴入 紫色石蕊试液
现象一：紫色石蕊 试液先变红，后褪 色
结论三：氯水中含有酸和具有漂白性的物质
结论：氯气与水发生化学反应，生成H+ 、Cl-和漂白性物质（HClO）。
Cl2 + H2O
HCl + HClO
漂白性、杀菌消毒
氯水与液氯的区别
液氯
氯水
• 预测氯气的化学性质
1.了解氯原子的结构
氯原子 得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e－ +17 2 8 8
Cl
易得电子
－
Cl
结构决定性质
程序二：预测Βιβλιοθήκη 质的性质• 预测氯气的性质
2.寻找与氯原子结构相似的原子
氧气是一种化学性质活泼的非金属单质，能 跟钠、铁、铜、氢气等发生化合反应。
预 测
3.推测氯气的化学性质 （1）与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
Cl2 + 2NaOH == NaClO +NaCl + H2O
（2）与H2、S、P等非金属单质反应。
1、与金属反应
(1)铁与氯气反应
实验内容 实验现象 推断生成物
将铁丝在酒精 铁丝在氯气中 灯上加热至红 燃烧产生红棕 热，伸入盛有 色的烟，生成 Cl2的集气瓶中 物溶于水后呈 ,观察现象。 黄色。
FeCl3
1、与金属反应
(1)铁与氯气反应
点燃 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
• 事射发，后但消还毒防是性队造员成不35断0 地人用中水毒枪进喷医
院救治, 28人中毒死亡，附近居 民采取应急措施，疏散到高坡上。
密度
一、氯的物理性质
1 颜色状态：黄绿色气体 2 气味：有刺激性气味 3 毒性：有毒
在实验室里闻氯气时， 必须十分小心，应该用手在 瓶口轻轻地扇动，仅使极少
量的氯气飘入鼻孔。
2.研究物质性质的基本程序
一、研究物质性质的基本程序
可以运用分 类的方法根 据物质类别 及有关反应 规律预测物 质性质
对实验现象 进行分析综 合推论，概 括出结论
观察物质的外观性质 预测物质的性质
验证预测 并作出新 的预测
进行进一步的研究
实验与观察
发现特殊现 象，提出新
问题
解释及结论
运用比较的方 法，归纳出物 质的通性及特 性
1、与金属反应
(3)钠与氯气反应 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
2、与非金属反应
(1)氢气与氯气反应
实验内容 实验现象 推断生成物
将纯净的氢气 氢气在氯气中
点燃后伸入盛 燃烧产生苍白 HCl
有氯气的集气 色火焰，瓶口
瓶中。
有白雾生成。
2、与非金属反应
(1)氢气与氯气反应 点燃
H2 + Cl2 === 2HCl