研究物质性质的基本程序

布条褪色有 色
，起漂白作用的
是HClO
HClO的不稳定性
HClO具有漂白作用和消毒杀菌作用，但在生活中我 们很少见到直接用HClO进行杀菌消毒的，这是为什 么？
光照
Leabharlann Baidu2HClO === 2HCl + O2↑
不稳定、见光易分解
这是HClO不能直接用于漂白和消毒杀菌的原因
4、氯气与碱反应
（1）与NaOH反应：
一、氯的物理性质
3 密度：比空气大 4 熔沸点：较低（易液化） 5 溶解性？
（5）氯的水溶性
实验内容 实验现象 实验结论
取一支盛满氯 气的试管，将 其倒扣在水槽 中，静置一段 时间，观察现 象
试管内的液面 慢慢上升了一 段距离，但未 到顶部，试管 内的液体由无 色变成淡黄绿 色
氯气能慢慢地 溶于水，形成 淡黄绿色的溶 液
（2）与H2、S、P等非金属单质反应。
1、与金属反应
(1)铁与氯气反应
实验内容 实验现象 推断生成物
将铁丝在酒精 铁丝在氯气中 灯上加热至红 燃烧产生红棕 热，伸入盛有 色的烟，生成 Cl2的集气瓶中 物溶于水后呈 ,观察现象。 黄色。
FeCl3
1、与金属反应
(1)铁与氯气反应
点燃 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
思考：如果将氢气与氯气先混合后，经强光照 射，结果还是一样吗？ 现象：将氢气与氯气先混合后，经强光照射后
发生 爆 炸
光照
H2 + Cl2 === 2HCl
3、氯气与水反应
问题一 氯气能溶于水吗？
氯气溶于水形成的 溶液---氯水，呈浅 黄绿色
问题二
氯气溶于水的部分有无与水 发生反应?
验证氯气能否与水反应
结论二：氯水中含有Cl-
3、氯气与水反应
实验三：氯水滴入 紫色石蕊试液
现象一：紫色石蕊 试液先变红，后褪 色
结论三：氯水中含有酸和具有漂白性的物质
结论：氯气与水发生化学反应，生成H+ 、Cl-和漂白性物质（HClO）。
Cl2 + H2O
HCl + HClO
漂白性、杀菌消毒
氯水与液氯的区别
液氯
氯水
不褪色
褪色
干燥红纸条
湿润红纸条
• 结论：氯气不仅能溶于水，而且能与水反应。 • 生成具有漂白性的物质
3、氯气与水反应
• 探究：Cl2与水反应的产物？
HCl、HClO
• 小组讨论，选用以下试剂和仪器设计实验
试剂：新制氯水 镁粉 氯气 AgNO3溶液 稀 硝酸 紫色石蕊试液 红纸条
仪器：试管 胶头滴管 砂纸 烧杯 广口瓶 胶塞 导管
• 预测氯气的化学性质
1.了解氯原子的结构
氯原子 得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e－ +17 2 8 8
Cl
易得电子
－
Cl
结构决定性质
程序二：预测物质的性质
• 预测氯气的性质
2.寻找与氯原子结构相似的原子
氧气是一种化学性质活泼的非金属单质，能 跟钠、铁、铜、氢气等发生化合反应。
预 测
3.推测氯气的化学性质 （1）与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
2.研究物质性质的基本程序
一、研究物质性质的基本程序
可以运用分 类的方法根 据物质类别 及有关反应 规律预测物 质性质
对实验现象 进行分析综 合推论，概 括出结论
观察物质的外观性质 预测物质的性质
验证预测 并作出新 的预测
进行进一步的研究
实验与观察
发现特殊现 象，提出新
问题
解释及结论
运用比较的方 法，归纳出物 质的通性及特 性
3、氯气与水反应
• 实验设计：取三支试管，各加入少量新
制氯水，分别加入少量镁粉， AgNO3 和HNO3溶液，紫色石蕊试液，观察现 象。
3、氯气与水反应
实验一：将少量镁 粉加入氯水中
现象一：产生了无 色气体
结论一：氯水有酸性，即氯水中含有大量H+
实验二：氯水中滴入 AgNO3溶液和HNO3溶液 现象二：AgNO3溶液 中有白色沉淀生成
Cl2 + 2NaOH == NaClO +NaCl + H2O
• 事射发，后但消还毒防是性队造员成不35断0 地人用中水毒枪进喷医
院救治, 28人中毒死亡，附近居 民采取应急措施，疏散到高坡上。
密度
一、氯的物理性质
1 颜色状态：黄绿色气体 2 气味：有刺激性气味 3 毒性：有毒
在实验室里闻氯气时， 必须十分小心，应该用手在 瓶口轻轻地扇动，仅使极少
量的氯气飘入鼻孔。
程序一：观察物质的外观
• 认识氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京
沪高速公路淮安路段一辆满载液 氯的液罐车和对面来车相撞 ,大 量液氯外泄。据目颜击色者描述 : 气味“光一一股样黄，绿‘色唰的’气地体射就向像空探中照，灯并 有开刺。鼻”的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
5 溶解性：在水中溶解度不大（1：2）
程序一：观察物质的外观
• 氯气的制备： • 用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯
气。 4HCl（浓） + MnO2 加==热
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
• 氯气的用途：
在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大 量用于制造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂等 。
程序二：预测物质的性质
通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢 瓶盛装和运输液氯。
1、与金属反应
(2)铜与氯气反应
实验内容 实验现象
将铜丝在酒精 铜丝在氯气中 灯上加热至红 剧烈燃烧，产 热，伸入盛有 生棕黄色的浓 Cl2的集气瓶中 烟，生成物溶 ,观察现象。 于水后呈蓝绿
色
推断生成物 CuCl2
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
1、与金属反应
(3)钠与氯气反应 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
2、与非金属反应
(1)氢气与氯气反应
实验内容 实验现象 推断生成物
将纯净的氢气 氢气在氯气中
点燃后伸入盛 燃烧产生苍白 HCl
有氯气的集气 色火焰，瓶口
瓶中。
有白雾生成。
2、与非金属反应
(1)氢气与氯气反应 点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
制 法 将氯气加压、 降温
氯气溶于水
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的 化学性质
Cl2、HClO、H2O、 H+、 Cl- 、ClO- 、 OH具有所含微粒的性质
3、氯气与水反应
问题三
漂白性是干燥氯气的性质，还是 氯水才有的呢？
实验操作
实验现象
结论
有色布条不 干燥的Cl2无漂白 褪色 作用
氯水有漂白作用