几种常见的酸
《几种常见的酸》 学历案
《几种常见的酸》学历案一、学习目标1、了解盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和主要用途。
2、掌握盐酸、硫酸、硝酸的化学性质。
3、理解酸的通性及其原因。
二、学习重难点1、重点（1）盐酸、硫酸、硝酸的化学性质。
（2）酸的通性。
2、难点（1）酸的化学性质的规律及应用。
（2）酸的通性的理解和应用。
三、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。
2、回忆曾经接触过的酸，如食醋中的醋酸（CH₃COOH）等。
四、新课导入在日常生活和实验室中，我们经常会接触到各种各样的酸。
比如，蓄电池中含有的硫酸，人的胃液中含有的盐酸等。
那么，这些常见的酸都有哪些性质和用途呢？让我们一起来探究吧！五、学习过程（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是无色透明的液体，具有刺激性气味。
易挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的作用盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属的反应盐酸能与镁、铝、锌、铁等活泼金属发生反应，生成氢气和相应的盐。
例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）与金属氧化物的反应盐酸能与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O（4）与碱的反应盐酸能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱发生中和反应，生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（5）与某些盐的反应盐酸能与碳酸钠、碳酸氢钠等盐反应，生成二氧化碳、水和新的盐。
例如：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑3、用途（1）重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等。
（2）人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化。
（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是一种无色无味、油状的液体。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
1.3 常见的酸
九(上)新授 1.3常见的酸1、常见的酸：盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸2、盐酸的性质:2.1、物理性质：（1）组成：是的水溶液（混合物）。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（3）浓盐酸有性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量浓度变小。
2.2、化学性质:（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。
紫色石蕊试液遇酸（如盐酸）变色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
实验室制氢气：Al+HCl=（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。
清洗铁制品表面的铁锈：制取蓝色铜溶液：CuO+2HCl= (蓝色溶液，遇强碱沉淀)+（4）跟碱反应生成盐和水：酸碱中和反应：Na OH+ HCl=用Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=（5）跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3＝AgCl + HNO3（检验Cl-的方法）2、强氧化性（1）跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
（2）跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) △CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（3）跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
3、腐蚀性，如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗4、稀硫酸：具有酸的通性，与盐反应，BaCl2+ H2SO4== ↓+2HCl4、硝酸的性质:物理性质:1. 浓硝酸是黄色液体（溶有NO2）, 开盖时有白雾,挥发性酸.2.密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有NO2。
中学化学-几种常见的酸-主页型
硝酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
• 纯净的硝酸是无色液体 • 具刺激性气味 • 有挥发性，在空气中形成白雾 • 有强烈的腐蚀性。
化学性质
跟指示剂的反应
使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色
跟金属的反应
硝酸氧化性强，与金属反应
不生成氢气而生成水
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O
• Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性
盐，可以用来除锈
• Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，
生成能溶于水的硫酸铜。
• H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 白色沉淀
可用于检验SO42-的存在。
中学化学-几种常见的酸-主页型
15.04.2021
生产计划部
几种常见、重要的酸
盐酸 硫酸 硝酸
盐酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
• 纯净的盐酸没有颜色的液体 • 有刺激性气味 • 有酸味 • 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 • 浓盐酸在空气里会生成白雾
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应
• Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的
含量。
• HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
可用于检验Cl-的存在。
硫酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
常见酸的化学式
常见酸的化学式常见酸是指在广泛的化学研究和日常生活中最常见的几种化合物。
它们的特征是有酸性，因此也被称为“酸”。
在本文中，我们将简要介绍几种常见酸的化学式以及它们在日常生活中的应用。
首先，介绍一种最常见的酸，它就是强碱性溶液氢氧化钠，又称为“酸”，它的化学式为NaOH。
它是一种溶液，具有极强的碱性，是一种碱性溶液，它的pH值大约为14，可以将碱性物质与酸性物质分离开来。
盐酸是清洁，消毒，杀菌，杀虫，增加食物可溶性的最主要活性物质。
盐酸不仅在工业生产，家庭清洁等领域有着重要的应用，而且在日常生活中也是我们必不可少的杀菌剂之一。
其次，还有一种较为常见的酸，它就是弱酸苏打水，它的化学式为NaHCO3。
它是一种溶液，具有很弱的酸性，使用时，可以把pH值调整到大约7~7.5，也可以用来调节食物中的pH值。
苏打水在工业生产中有着重要的应用，例如用来调节食品和饮料的味道，用来除去水中的氯离子，以及用来抑制食物中的细菌滋生，增加食物的保质期。
日常生活中，我们也经常使用苏打水来作为发酵剂。
接下来，我们来介绍一种较为常见的酸，它就是醋酸（乙酸）,它的化学式为CH3COOH。
它是一种单分子无机常见酸，具有非常强的酸性，它的pH值为大约0.5，稳定性高于盐酸，并且有很好的抗腐蚀性，因此，醋酸在工业生产中被广泛地用来作为抗腐蚀剂。
此外，醋酸也是最常用来调节食物口感的一种成分。
我们在日常生活中也常把醋酸添加到食物中，来增加食物的口感，提高食物的可口度，以及有助于食物的保鲜和杀菌。
最后，我们来介绍最常见的酸之一，它就是硫酸，它的化学式为H2SO4。
它具有非常强的酸性，它的pH值约为1.5~2，含有大量的氧化性物质，对少数非金属物质也有非常强的腐蚀性。
硫酸在工业生产中被广泛用于作为抗腐蚀剂，此外，在日常生活中，我们也经常使用它来清洗衣物，去除污渍，去除铁锈，以及杀菌消毒等。
因为它的腐蚀性，所以在使用的时候，要非常小心，以免造成伤害。
常见的几种酸
思考
➢在硝酸与铜的反应中，体现了硝酸的哪些性质？
强氧化性、酸性。
➢浓HNO3、稀HNO3与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中 稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀HNO3氧化性比浓 HNO3强，对吗？
不对。氧化性强是指在相同条件下容易和还原性物质反应。
浓硝酸不需要加热就可以和铜反应，而稀硝酸需要加热引发反
盐
酸
稀
不变色
盐
酸
酸碱指示剂
酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气 味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？
酚酞试液
石蕊试液
这一类物质，在酸性和碱性溶液 里能呈现出不同的颜色，因此能 成为我们判断酸碱性的依据。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
总结归纳
反应物
现象
浓硝酸 与铜
稀硝酸 与铜
剧烈程度：剧烈 溶液颜色：绿色 气体颜色：红棕色 化学方程式：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
剧烈程度：缓慢 溶液颜色：蓝色 气体颜色：无色 化学方程式：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果 中含有柠檬酸
铅酸蓄电池中含有 硫酸
一、硝酸 1. 物理性质
知识点一
颜色：无色 状态：易挥发、有刺激性气味的液体。 储存：保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处
2. 化学性质
图中产生的红棕色气体是什么？ 为什么会产生此气体？ 体现了硝酸的什么性质？
资料：几种常见的酸
几种常见的酸知识要点：1、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及其有关反应的化学方程式，了解它们的用途。
2、常识性介绍浓硫酸和硝酸。
3、了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
4、理解复分解反应。
知识重点：1、盐酸、稀硫酸的化学性质2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3、复分解反应知识难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式知识详解：一、浓盐酸和浓硫酸的特殊性质（1）浓盐酸易挥发，在空气中会产生白雾（酸雾）。
“白雾”是挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性和脱水性。
浓硫酸的脱水性是指将某种物质中氢、氧元素按水的组成比脱去（如：木材、纸张等被脱水后变黑，发生碳化。
），与吸水性有区别。
浓硫酸溶解于水时会放出大量热。
稀释浓硫酸时，一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢地注入到水里，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓H2SO4。
二、盐酸和稀硫酸的化学性质：1、跟指示剂的反应：盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，但都不能使无色的酚酞试液变色。
2、跟金属反应生成盐和氢气跟锌反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑氯化锌H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑硫酸锌跟铁反应：2HCl+Fe = FeCl2 + H2↑氯化亚铁H2SO4+Fe= FeSO4 + H2↑硫酸亚铁注意：①使用较活泼金属（即金属活动性在氢之前的金属，但一般不用K，Ca，Na）。
②用稀盐酸。
因浓盐酸具有挥发性，所得H2不纯。
③用稀硫酸。
因为浓硫酸氧化性强，跟金属反应生成水，得不到H2。
3、跟金属氧化物反应生成盐和水6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+ H2O4、跟碱反应生成盐和水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
几种常见的酸 教案三
几种常见的酸教案三【教学目标】1.了解几种常见的酸的性质和用途。
2.学会正确使用酸溶液进行实验操作。
3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
【教学重点】1.几种常见酸的性质和用途。
2.酸溶液的实验操作。
【教学难点】1.酸溶液的实验操作技巧。
2.酸的性质和用途的理解。
【教学准备】1.实验室用具：试管、滴管、烧杯、玻璃棒等。
2.实验试剂：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
3.教案、PPT等教学辅助材料。
【教学过程】一、导入1.引导学生回顾之前学过的酸的概念和性质。
2.提问：同学们，我们之前学过哪些酸？它们有什么性质和用途呢？二、探究几种常见的酸的性质1.硫酸a.介绍硫酸的物理性质：无色、粘稠的液体。
b.介绍硫酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍硫酸的用途：制造肥料、农药、火药等。
2.盐酸a.介绍盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的气体。
b.介绍盐酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍盐酸的用途：制造氯化物、盐酸溶液等。
3.硝酸a.介绍硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。
b.介绍硝酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍硝酸的用途：制造肥料、火药、染料等。
4.醋酸a.介绍醋酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。
b.介绍醋酸的化学性质：弱酸，具有腐蚀性。
c.介绍醋酸的用途：食品调味、制造醋酸纤维等。
三、实验操作1.实验一：观察硫酸和盐酸的反应a.准备试管、滴管、硫酸溶液、盐酸溶液。
b.将硫酸溶液滴入盐酸溶液中，观察反应现象。
c.记录实验结果，分析原因。
2.实验二：观察硝酸和醋酸的反应a.准备试管、滴管、硝酸溶液、醋酸溶液。
b.将硝酸溶液滴入醋酸溶液中，观察反应现象。
c.记录实验结果，分析原因。
2.反思实验操作中的注意事项和技巧。
3.提问：同学们，通过本节课的学习，你们对几种常见的酸有什么新的认识和体会？五、作业布置1.复习几种常见酸的性质和用途。
2.完成实验报告。
【教学反思】1.在实验操作中，要强调安全注意事项，避免学生受伤。
常见的酸
生活中常见的酸
醋酸 CH3COOH
1、几种常见的酸 盐酸
颜色、 颜色、 状态 打开瓶 塞后的 现象 气味
硫酸 无色液体 无 无
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
2、盐酸的挥发性 打开浓盐酸瓶塞， 白雾生成 打开浓盐酸瓶塞，有白雾生成 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 是盐酸中挥发出的HCl 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 水蒸气结合成的 小液滴。 小液滴。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 应立即用大量水冲洗， 上， 应立即用大量水冲洗 ，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 的碳酸氢钠溶液。 思考： 思考： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 是否也要进行这样的处理？为什么？ 是否也要进行这样的处理？为什么？
（2）吸水性：（除NH3外）
活动3
除锈专家： 除锈专家：
是不是金属氧化物都能和盐酸反 请你根据桌上仪器药品， 应？请你根据桌上仪器药品，设 计实验证明你的观点． 计实验证明你的观点．
例： 2Cu+O2=2CuO
•酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三 酸能与金属氧化物反应 生成水. 生成水.
活动4
在几种常用碱中加入 酸,会怎样? 会怎样?
浓硫酸露置于空气中
浓硫酸100克 浓硫酸 克
浓硫酸103克 浓硫酸 克
小结
化学性质 探究： 探究：酸的化学性质
活动1
慧眼识酸： 慧眼识酸：
实验室未写标签的稀盐酸、 实验室未写标签的稀盐酸、NaCl 稀盐酸 溶液， 溶液，请同学们通过实验验证后给 它们写上标签，注意实验安全。 它们写上标签，注意实验安全。 评价实验方案的原则: 评价实验方案的原则: 安全 科学 简便 明显
已知常用的强酸
已知常用的强酸强酸是指在水溶液中能够完全电离产生大量H+离子的酸。
它们通常具有强烈的腐蚀性和刺激性，常被用于工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域。
在本文中，将介绍几种已知常用的强酸，包括硫酸、盐酸和硝酸。
1. 硫酸（H2SO4）硫酸无疑是目前应用最广泛的强酸之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，常见的浓硫酸可与有机物发生剧烈的反应，释放出大量热量。
硫酸广泛应用于化学实验、工业制造、石油炼制等领域。
在工业生产中，硫酸常被用于制造肥料、造纸、染料和洗涤剂等。
此外，硫酸还可用于冶金行业和炮火工程。
2. 盐酸（HCl）盐酸是另一种常用的强酸，化学式为HCl。
它是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性和腐蚀性。
盐酸可溶于水，并能与水快速反应产生大量氯离子和H+离子。
由于其腐蚀性较强，盐酸常被用于工业清洗、金属腐蚀以及酸洗等领域。
在化学实验中，盐酸常被用作溶液的酸性调节剂，还可以用于水质检测和PH调节。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无机强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
它的常见浓度为65%至68%，具有无色或微黄色的液体。
硝酸可与大部分金属及其氧化物、碱等产生反应，是用来腐蚀和清洗金属的重要物质。
此外，硝酸还被广泛应用于农业、化学实验和爆炸物制造等领域。
除了以上三种常用的强酸，还有一些其他的强酸也值得注意，例如：磷酸、溴酸和氢氟酸。
磷酸具有强氧化性，可用于制造肥料和饮料添加剂等；溴酸是一种无机酸，可用于制造染料、药物和火药等；氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性，在工业生产中用于制造氟化物和玻璃蚀刻等。
需要注意的是，由于强酸具有强烈的腐蚀性，使用和储存时必须注意安全。
在实验室或工作场所中使用强酸时，必须戴上防护眼镜、手套和防护服，避免接触皮肤和眼睛。
另外，强酸应存放在专门的容器中，并远离易燃和易爆物品。
总结一下，已知常用的强酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
它们在工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域发挥重要作用。
然而，由于其强烈的腐蚀性，使用时必须谨慎，并采取有效的安全措施，以确保人员和环境的安全。
一常见的酸几种常见的酸物理性质
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硝酸具有强腐蚀性，能与多种物质发生反应，如金属、有机物等。
硝酸的化学性质
硝酸具有强氧化性，能与许多物质发 生氧化还原反应。
硝酸能与某些金属反应，生成相应的 金属盐和氮气。
硝酸是一种强酸，能与碱发生中和反 应。
硝酸的应用
硝酸在工业上广泛用于制造化肥、 染料、炸药等。
硝酸在化学实验中常用于制备其 他含氮化合物。
硫酸在金属加工中用于清洗金 属表面的氧化物和杂质。
02 盐酸
盐酸的物理性质
1
盐酸是无色液体，有刺激性气味。
2
盐酸的相对密度为1.188，熔点为-107.5℃，沸 点为108.6℃。
3
盐酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
盐酸的化学性质
盐酸是强酸，具有强 腐蚀性，能与金属、 金属氧化物、碱等反 应。
氧化性
磷酸在一定条件下具有氧化性，能与某，能使糖类物质脱水生成单糖或 双糖。
磷酸的应用
肥料生产
磷酸是农业生产中常用的 肥料之一，主要用作磷肥， 能促进植物生长和发育。
食品添加剂
磷酸在食品工业中用作酸 度调节剂、抗氧化剂等， 能延长食品的保质期。
化学工业
磷酸在化学工业中用于生 产各种磷酸盐、磷肥、农 药等，是重要的化工原料。
常见的酸及其物理性质
• 硫酸 • 盐酸 • 硝酸
目录 • 磷酸
01 硫酸
硫酸的物理性质
01
02
03
04
硫酸是无色油状液体， 具有强烈的刺激性气味。
硫酸的沸点很高，不易 挥发。
硫酸的凝固点很低，在 低温下容易结冰。
硫酸的相对密度较大， 约为1.84g/cm³。
《几种常见的酸》优秀教案
7.2常见的酸和碱（一）常见的酸 ------黄晓菊一、常见的酸1、生活中常见的酸胃酸：蓄池中的酸：食醋：酸雨：汽水（一）浓盐酸1、浓盐酸是色，有味液体。
（闻）2浓盐酸有很强的性。
敞口放置,会观察到瓶口出现_________这是盐酸挥发出与空气中的结合成（浓盐酸保存）注意：稀盐酸（有或者无）挥发性，所以用稀盐酸制出的二氧化碳混有的杂质是，但稀盐酸敞口（填有或无）白雾产生。
3.盐酸的化学性质（1）盐酸可以与反应使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
应用：用可以检验氢离子2.盐酸与反应用盐酸鉴别暖气片上的银粉是铝不是银的方程式补铁麦片补铁的原理：现象：应用：用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。
3．盐酸溶液与反应（1）氧化铁与盐酸的反应方程式：现象：应用：工业上可用除去金属表面的铁锈（2）氧化铜和盐酸的反应现象：（3）氧化镁与盐酸的反应现象：应用：用检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。
4.盐酸与反应（1）氢氧化钠与稀盐酸反应方程式：（2）氢氧化镁与稀盐酸反应方程式：（3）氢氧化铝与稀盐酸反应方程式：（2）（3）现象：（4）氢氧化铜与稀盐酸的反应方程式：现象：应用：I.可用于治疗胃酸过多的碱是，但不能用的碱是II.用检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液含氢离子。
5.盐酸与反应（1）实验室制取二氧化碳方程式：现象：应用：①补、②除（2）纯碱与稀盐酸的反应（3）小苏打与稀盐酸的反应现象：应用：I.治疗胃酸过多也可用的盐，但注意胃溃疡病人不宜服用。
II.用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液中含有氢离子。
（4）稀盐酸与硝酸银溶液反应方程式：现象：拓展练习题1.鉴别稀盐酸和稀硝酸的方法是：，分别加入适量的，如果，则此溶液为稀盐酸，否则为稀硝酸。
2.除去稀硝酸中的稀盐酸的试剂是3.用五种不同类别的物质鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：（二）、浓硫酸1、浓硫酸为色味、状液体，（有、无）挥发性。
常见的酸和碱(酸)
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热；
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸； 汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸； 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸； 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、 碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体，工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 （因含Fe3＋） 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 （有挥发性） （难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
化学实验室常用试剂及其性质
化学实验室常用试剂及其性质化学实验室中使用的试剂是进行化学实验和研究的基本工具。
在实验室中，不同的试剂具有不同的化学性质和用途。
本文将介绍几种常用的化学实验室试剂及其性质。
一、酸类试剂1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，常用于酸碱中和反应和水的脱水反应。
它具有强腐蚀性和剧烈的氧化性，需要注意安全操作。
2. 盐酸（HCl）：盐酸是另一种常见的强酸，通常用于酸溶液的制备和金属清洗。
它也具有腐蚀性，需要注意使用时的安全措施。
3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，常用于氧化反应和配制溶液。
与其他强酸类试剂类似，使用时需要注意安全操作。
二、碱类试剂1. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于酸碱中和反应和调整溶液的pH值。
它是一种腐蚀性试剂，注意避免与皮肤接触。
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：氢氧化铜是一种弱碱，常用于沉淀反应和分离技术。
它在空气中容易吸湿，需要保存在干燥的环境中。
3. 氨水（NH3·H2O）：氨水是一种弱碱，常用于调节溶液的pH值和沉淀反应。
在使用时需要避免吸入氨气，以免引起中毒。
三、氧化剂1. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，常用于氧化反应和漂白剂。
它具有强氧化性和腐蚀性，使用时需小心操作。
2. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，常用于滴定和氧化反应。
它具有强烈的氧化性，需要避免与有机物质接触。
四、沉淀剂1. 氯化铵（NH4Cl）：氯化铵是一种常用的沉淀剂，常用于分析试剂和分离技术。
它具有良好的溶解性和易溶性，适用于各类化学实验。
2. 氯化铅（PbCl2）：氯化铅是一种常见的沉淀剂，常用于分析试剂和沉淀反应。
它具有较小的溶解度，适用于将铅离子沉淀出来。
五、指示剂1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，可以根据颜色变化显示溶液的酸碱性质。
它在酸性条件下呈现红色，在碱性条件下呈现无色。
2. 甲基橙：甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，可根据颜色变化显示溶液的酸碱性质。
高二化学教案《几种常见的酸》教案二(精选3篇)
高二化学教案《几种常见的酸》教案二（精选3篇）教案一：介绍酸的定义和性质1. 教学目标：通过本节课的学习，学生将能够了解酸的定义和性质，并能够识别几种常见的酸。
2. 教学重点：酸的定义和性质。
3. 教学难点：酸的化学性质和常见的酸种类。
4. 教学准备：教师准备相关酸的实验演示，以及展示酸的性质和实验结果的图片和实验材料。
5. 教学过程：(1) 导入新知识：回顾上节课学习的酸碱中和反应。
(2) 新授知识：讲解酸的定义和性质，并引导学生讨论酸的化学性质，如酸的味道酸酸的、酸与金属的反应、酸与碱的反应等。
(3) 实验演示：进行酸与金属的反应实验，观察产生的气体和溶液的变化，并讲解实验结果。
(4) 学生练习：分组讨论并总结几种常见的酸的种类，并讲解酸的命名规则。
(5) 小结复习：让学生进行小结，归纳酸的定义和性质，并讲解酸与碱中和反应的概念。
(6) 实验拓展：进行酸碱指示剂实验，让学生观察不同酸的颜色变化，并思考酸碱指示剂的原理。
6. 教学反思：通过本节课的学习，学生对酸的定义和性质能够有个较好的了解，并且能够识别几种常见的酸。
实验演示和实验拓展的方式能够更好地帮助学生理解酸的化学性质和酸碱指示剂的原理。
教案二：常见酸的性质和应用1. 教学目标：通过本节课的学习，学生将能够了解常见酸的性质和应用，并能够运用所学知识解决现实问题。
2. 教学重点：常见酸的性质和应用。
3. 教学难点：酸的应用实例和解决问题的能力。
4. 教学准备：教师准备常见酸的实验材料和示意图，以及与酸有关的现实问题。
5. 教学过程：(1) 导入新知识：回顾上节课学习的酸的定义和性质。
(2) 新授知识：讲解常见酸的性质，如硫酸的强酸性、盐酸的腐蚀性等，并介绍酸的应用实例，如硫酸用于制造化肥、盐酸用于清洗金属表面等。
(3) 学生练习：根据所学知识，分组解决几个与酸有关的现实问题，并让学生展示解决问题的过程和答案。
(4) 实验演示：进行几个与常见酸有关的实验，如酸碱中和反应、金属腐蚀等，并讲解实验过程和结果。
常见的酸(几种酸的性质及比较)
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 烧杯壁（或用玻璃棒引流）缓缓地 注入水里，并不断搅拌，切不可把 水倒进浓硫酸里。
稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸能与酸碱指示剂反应 稀盐酸能使酸碱指示剂变色 2、稀盐酸能与多种活泼金属反应 金属 + 盐酸 → 盐 + 氢气 相关用途：制取氢气
Mg+2HCl=MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
常见的酸
一、浓盐酸 无色液体，有刺激性气味，有 强挥发性，密度比水大，打开瓶口 会生成白雾，因为挥发出来的氯化 氢气体跟空气里的水蒸气接触，形 成盐酸的小液滴。工业品浓盐酸带 黄色。
二、浓硫酸是无色、无味、黏稠的 油状液体，密度比水大，打开瓶口 无明显变化。 特殊性质：有很强的吸水性，能吸 收水蒸气，溶于水放出大量的热。 脱水性：使纸张、木材、皮肤炭化。 腐蚀性：对衣服、皮肤腐蚀性强。 氧化性：与金属反应不生成氢气而 生成水。
Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、盐酸能跟某些金属氧化物反应
盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红棕色固体被溶解，得到黄 色 溶液 用途：电镀、焊接前除锈
写出下列物质与盐酸反应的方程式
CuO MgO CaO Na2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
用于治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色固体被溶解，得到黄色溶液。
5、盐酸能跟某些盐反应 盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
常见的酸
实验探究一： 常见酸的物理性质
实验探究：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
认真观察实验10-2，完成导学案活动：
颜色 状态 气味 打开瓶盖 后的现象 白雾 无现象
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花（紫）
月季花（红） 美人蕉（红）
红色
浅红 淡红
蓝色
黄色 绿色 绿色
红色
浅红 淡红 红色
蓝色
黄色 绿色 绿色
紫卷心菜（紫） 红色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
与稀硫酸反应
剧烈反应，产生大量气泡
镁
反应的 化学方 程式
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡 反应较剧烈，产生较多气泡
现象
锌
反应的 化学方 程式
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
服被烧上几个小洞
拓展提升
1、已知： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据 所给信息推理出合理的结论。
2、课外探究活动：寻找新的指示剂 （玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、 食醋作用，记录变色情况）
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几种常见的酸知识要点：1、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及其有关反应的化学方程式，了解它们的用途。
2、常识性介绍浓硫酸和硝酸。
3、了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
4、理解复分解反应。
知识重点：1、盐酸、稀硫酸的化学性质2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3、复分解反应知识难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式知识详解：一、浓盐酸和浓硫酸的特殊性质（1）浓盐酸易挥发，在空气中会产生白雾（酸雾）。
“白雾”是挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性和脱水性。
浓硫酸的脱水性是指将某种物质中氢、氧元素按水的组成比脱去（如：木材、纸张等被脱水后变黑，发生碳化。
），与吸水性有区别。
浓硫酸溶解于水时会放出大量热。
稀释浓硫酸时，一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢地注入到水里，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓H2SO4。
二、盐酸和稀硫酸的化学性质：1、跟指示剂的反应：盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，但都不能使无色的酚酞试液变色。
2、跟金属反应生成盐和氢气跟锌反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑氯化锌H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑硫酸锌跟铁反应：2HCl+Fe = FeCl2 + H2↑氯化亚铁H2SO4+Fe= FeSO4 + H2↑硫酸亚铁注意：①使用较活泼金属（即金属活动性在氢之前的金属，但一般不用K，Ca，Na）。
②用稀盐酸。
因浓盐酸具有挥发性，所得H2不纯。
③用稀硫酸。
因为浓硫酸氧化性强，跟金属反应生成水，得不到H2。
3、跟金属氧化物反应生成盐和水6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+ H2O4、跟碱反应生成盐和水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
这个反应用于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。
如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。
这个反应用于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑该反应可用于检验，其方法是：在物质中先滴加稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气体，澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2，原物质中一定含有。
三、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
复分解反应可用这个式子表示：AB+CD=AD+CB特点：反应前后，各元素的化合价都不发生变化。
本节课所讨论的盐酸和硫酸的性质中，3、4、5所发生的反应都是复分解反应。
四、硝酸的部分性质1、浓硝酸具有挥发性2、由于硝酸氧化性强，与金属反应时，一般得不到H2，而生成水。
3、与金属氧化物反应，生成硝酸盐和水ZnO + 2HNO3 = Zn（NO3）2 + H2O硝酸锌Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe（NO3）3+3H2O硝酸铁4、与碱反应，生成硝酸盐和水NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O硝酸钠Mg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2O硝酸镁硝酸与金属氧化物、与碱的反应也属于复分解反应。
五、磷酸（H3PO4）也是一种常见的酸，具有酸的通性。
磷酸主要用于制高效磷肥。
六、盐酸和硫酸的鉴别酸与酸的主要区别是酸根不同。
不同的酸根离子表现出不同性质，盐酸中含有Cl－，与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。
稀硫酸中含有，与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4。
AgCl、BaSO4都是不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。
由于盐酸和硫酸是无色溶液，鉴别时用AgNO3溶液还是用BaCl2溶液呢？根据实验结果，用BaCl2溶液较好，因为AgNO3与H2SO4反应生成微溶的白色Ag2SO4，当较浓时会以沉淀出现，影响鉴别效果。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl+BaCl2——不反应即能与BaCl2溶液生成白色沉淀的是硫酸溶液，另一种溶液则是盐酸。
讨论：为什么在检验Cl－和时要加入稀硝酸？分析：因为等也与Ag+、Ba2+生成白色沉淀，干扰对Cl－、的检验。
加入稀硝酸后，这些沉淀溶解，而硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸。
七、工业常用的三大强酸的用途：如：除铁锈，制其它一些化学试剂、药制，生产化肥、农药、火药、染料、精炼石油等。
酸的通性pH知识要点：1．学习酸的分类，命名，从电离观点了解酸的通性。
2．了解金属活动性顺序的意义并能初步用它来判断金属能不能跟酸发生置换反应。
3．理解中和反应,了解它在生产，科研中的应用。
4．了解pH值与溶液的酸、碱性的关系，pH试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。
知识详解：一.酸的分类：二、酸的命名：1、含氧酸：一般以酸中除氢氧以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”H2SO4——硫酸H3PO4——磷酸2、无氧酸：在氢的后面再加上另一元素的名称，叫“氢某酸”。
HCl——氢氯酸（俗称盐酸）H2S——氢硫酸三、酸的通性1、实质：由于酸的水溶液里都能电离而生成氢离子，也就是说在不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子，所以它们都有一些相似的性质。
2、酸的通性：（1）与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液遇酸溶液变红；无色酚酞试液遇酸溶液不变色（2）与活泼金属反应，通常生成盐和氢气金属活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
排在氢前的金属能置换出酸里的氢，排在氢后的金属不能置换出酸中的氢。
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Cu+HCl不反应活泼金属与盐酸，稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，可表示为：活泼金属+酸→盐+氢气活泼金属及一些氢后的金属（Pt、Au除外）都能与浓H2SO4或硝酸反应，反应一般不生成H2。
（3）与某些金属氧化物的反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O象CuO、Fe2O3、ZnO一样，能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
上述反应可表示为碱性氧化物+酸®盐+水，CaO、MgO都是碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（4）与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O上述反应可表示为碱+酸→盐+水，这类反应属于中和反应。
中和反应是指酸跟碱作用而生成盐和水的反应，它是复分解反应中的一种。
（5）与盐的反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl可表示为盐+酸→新盐+新酸，属于复分解反应。
AgCl和BaSO4都是白色的，不溶于水，也不溶于稀HNO3的固体。
利用上述两个反应原理可检验溶液中是否存在Cl-或SO42-离子。
四、pH——酸碱度的表示法。
1．pH值：表示溶液酸碱性强弱程度（即溶液酸碱度）的一种方法，数值通常在0～14之间。
2．pH值与溶液酸碱性的关系：pH值=7溶液呈中性，某些盐溶液如NaCl溶液pH=7。
pH值<7 溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。
酸的溶液呈酸性。
pH值>7溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。
碱的溶液呈碱性。
例如，使pH=2的硫酸溶液的pH值升高，可以采取下面两种方法：(1)加水稀释。
随着水的不断加入硫酸溶液的质量分数减小，溶液的酸性减弱，pH值升高并逐渐接近7。
(2)加入碱溶液（例如NaOH溶液）。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O随着NaOH的加入，硫酸逐渐被反应消耗，其质量分数减小，pH值升高，当加入适量的NaOH，使H2SO4恰好完全反应，则此时为Na2SO4溶液，pH=7。
若继续加入NaOH，溶液的pH>7，继续加入的NaOH越多，pH值越大。
3．测定溶液pH值的简便方法用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可知道该溶液的pH值。
例题解析：1、1.5毫升质量分数为6%的盐酸（r=1.028克/厘米3）跟足量的硝酸银反应，计算生成氯化银的质量。
解：设生成氯化银的质量为xAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO336.5 143.51.50×1.028×6%=0.0925克xx=0.364克答：生成氯化银0.364克。
2、把锌和铜的混合物50克与足量稀硫酸起反应，可得到H21.1克，求混合物中含锌和含铜各多少克？解：Cu不与稀H2SO4反应，设混合物中含锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 1.1克x=35.75克混合物中铜的质量为50克-35.75克=14.25克答：混合物中锌和铜的质量分别为35.75克、14.25克。