元素周期表PPT课件25 人教版优质课件
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元素PPT课件25 人教版
课堂达标训练
1、元素符号“Hg”不能表示( C )
A.汞元素
C.含汞的化合物
B.一个汞原子
D.汞单质
2、 “2H”表示( B
A.两个氢元素
)
B.两个氢原子
C.氢元素
D.两个氢分子
3、长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙” 是 C 指 ( ) A、钙这种金属 C、钙元素 B、钙原子 D、钙分子
一、元素
1、元素的定义：
学完本课题我知道了：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 2、元素在自然界的分布 （1）地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁
（2）生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢
3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
二、元素符号： 1、读法及写法 2、含义：表示一种元素、还表示这种元素的一 个原子 三、元素周期表的结构
成，它的一个分子中共有 20 个原子。
7、完成下列填空：
(1)地壳中含量最多的元素？ 氧 (2)地壳中含量最多的金属元素？ 铝 (3)地壳中含量最多的非金属元素？ 氧
(4)空气中含量最多的元素？物质呢？ 氮
(5)生物细胞中含量最多的元素？其次是？ 氧 (6)宇宙中含量最多的元素？ 氢 (7)海水中含量最多的元素？ 氧
组成
宏观组成：
物质 只讲种类 不讲个数 微观结构：
构成
构成
构 成 分子
既讲种类
又讲个数
二、元素符号
1、元素符号的来历
国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示 该元素。
2、元素符号的书写原则：
“一就大，二就一大一小” 例：找出下列元素符号书写正确的一项 CA ag Na mG
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】
金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
人教版《元素周期表》优质ppt课件
1.0 第三周期元素
Na
Mg
Al
Si
金属元素
P
S
Cl
非金属元素
1.3 硅、磷、硫、氯非金属元素
非金属性： Si < P < S < Cl 得电子能力
1.3 硅、磷、硫、氯非金属元素
1.3.1 与H2反应
1.3.1 与H2反应
元素
Si
P
单质与H2 反应条件 单质与H2化合 难易程度
高温、生成 少量化合物
练习题组三
卓越 P15：12 time：5min30s
P15 12
12. 【2020春·潍坊月考】某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自
己设计了一套实验方案，记录的有关实验现象如表（注：实验中所用的
镁块与钠块大小相似，镁条与铝条大小相似）。
实验步骤
实验现象
①用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向溶液 A. 浮于水面，熔成小球，在水面上四
Mg(OH)2 中强碱
Al Al2O3
Al(OH)3 两性氢氧化物
1.1 小结
金属性越强 • 单质与酸反应越剧烈 • 单质与H2O反应越剧烈 • 最高价氧化物对应水化物的碱性越强
练习题组一
P12：1 P14：11（仅判断对错，不写理由） time：2min
P12 1
1. 下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是（ A ）
练习题组二
P12：3 P13：6 time：3min30s
P12 3
3. 已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对 应的水化物的酸性相对强弱是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4。下列说 法中，不正确的是（ BD ） A. 气态氢化物的稳定性：X > Y > Z B. 原子的得电子能力：Y < X < Z C. 单质的氧化性：X > Y > Z D. 三种元素原子的最外层电子数相等
元素周期表课件(最新)人教版-高中化学必修二PPT演示
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元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究一
探究二
随堂演练
元素周期表的结构 问题探究 1.原子最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族的元素吗? 答案:不一定。许多过渡元素原子最外层是2个电子,He原子最外 层也是2个电子。 2.同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差的数值可能是 多少? 答案:1、11、25。 3.元素周期表共有18个纵行,从左到右分别是哪些族? 答案:第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第 ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢA族、第 ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、0族。
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第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(2)族(纵行): ①个数:元素周期表中有18个纵行,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 ③分类:
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下列关于短周期的叙述中不正确的是( ) A.共包含18种元素 B.包含前三周期的所有元素 C.只含有主族元素 D.仅含5种金属元素 解析:短周期元素中含有0族中的氦、氖、氩三种元素,C项错误。 答案:C
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④常见族的特别名称: 第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
化学课件《元素周期表》优秀ppt25 人教版
H1 Li2 G3 Bo4 C5 N6 O7 F8 Na9 Mg10 Al11 Si12 P13 S14 Cl15 K16 Ca17 Cr18 Ti18 Mn20 Fe21 Co或Ni22 Cu23 Zn25 Y24 Zn26 As27 Se28 Br29 Rb30 Sr31 Ce或La33 Zr32 V或Mo34 Ro或Ru3 Pd36 Ag37 Cd38 V40 Sn39 Sb41 Fe43 I42 Cs44 Ba或V45 Ta46 W47 Nb48 Au49 Pt或Ir50 Tl53 Pb54 Th56 Hg52 Bi55 Os51
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
锕 系
89 90 91 92 93 94LDS95制作96 97 98 99 100 101 102 103
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周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
288 短周期
18 18 32 长周期
26
不完全 周期
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LDS制作
主族副族的对比
定义 表示 个数
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
锕 系
89 90 91 92 93 94LDS95制作96 97 98 99 100 101 102 103
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周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
288 短周期
18 18 32 长周期
26
不完全 周期
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主族副族的对比
定义 表示 个数
元素周期表ppt课件
元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
元素周期表(优秀版)PPT课件
53 2，8，18，18，
五 ⅦA
88 72，2 22，8，18，32，18，4
六 Ⅳ9 A
练习 A、B、C是周期表中相邻的
三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同
主族。此三种元素原子最外层电子数之和
为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什三么种元元素素？原子最外层电子平均数为
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒霉， 皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着要他。 为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？这……怎么 说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣”的作品。可 是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语，他也不愿意 写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批改，他可能 才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为，我觉得没这 么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我快速扫了一 下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正业偷玩蚂蚁 去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他在班级读书 分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得不好，尽管 在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。要知道， “刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话没说，跑 着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而且不影响 他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了，刚才还因 为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也想不出原 因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读题。可是
元素周期表PPT课件25
1 3
2
10
K
2
4
III B IV B V B VI B
副 族
VII
5
VIII 26 44
6
7
8
9
L K
M L k
8 2
18 8 2
11 12
B
I B
II B
13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
镧 系 锕 系
24 42 74
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
LDS制作
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，1780-1849）， 根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了 5个"三素组"： Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Se Te I
LDS制作
在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约 是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性 质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经 知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三 素组"，即： Li、Na、K组 Na相对原子质量=(7+37)/2＝22 C1、Br、I组 Br相对原子质量＝(35.46+126.40)/2=80.97 Ca、Sr、Ba组 Sr相对原子质量＝(40+137)/2=88 因此，不能揭示出其他大部分元素间的关系。 虽然“三素组”学说没能引起人们的重视，但这却是 探求元素性质和相对原子质量之间关系的一次富有 启发性的尝试。
人教版《元素周期表》优质ppt课件
随着原子序数递增发生周期 性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律 副族元素的价层电子与其最外层电子和次外层电子有关
原子结构与元素周期表
元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为
1869年，俄国化学家门捷列夫制作了史上第一张元素周期表，又称为短式周期表。
1914年，英国青年物理学家莫塞莱证明原子序数不是元素的相对原子质量，而是原子的核电荷数（或者说是原子核外的电子数）。
2、ⅢB～Ⅷ族划分在 d 区(排除镧系和锕系元素，其单独划分在f区)，
ⅠB～ⅡB族划分在 ds 区。
元素周期表区的划分（5个区）
ⅠA
1s1 ⅡA 2s1 2s2
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
S 鹰爱高飞，鸦栖一枝。
自褴信褛是 衣成内功可4的藏s第志1 一。秘4诀s2
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
4d105s2
0
III IVA VA VIA VII
A
A
IB IIB
共2种元素 共8种元素 共8种元素 共18种元素 5s25p6 共18种元素 共32种元素 共32种元素
构造原理与元素周期表
IA IIA
III B
ns2 ns2 np6
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB
0
III IVA VA VIA VII
A．ⅤB族 B．ⅡB族
C．Ⅷ族 D．ⅡA族
有志不在年高，无志空活百岁。
元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为 2、ⅠA族、ⅡA族划分在
区、ⅢA—0族划分在
第二节 原子结构与元素的性质
区（注：稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)）。
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
ppt精选版
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4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
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3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
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螺
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周
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塔 式 元 素 周 期 表
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台
型
元
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周
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层 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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透 视 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
1.1元素周期表-人教版高中化学必修二课件(共25张PPT)
同主族元素，其原子结构相同的是….. …… … ( A )
A.最外层电子数
B.核电荷数
C.电子层数
D、核外电子数
2、某元素的最外层有2个电子, 该元素….( )D
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）， 其中正确的是（ D ）
从短周期元素上看，同一周期原子 结构上有哪些递变性？
1、最外层电子从1-8（除第一周期以外） 2、元素的最高正化合价从1-7 3、非金属最低负价从-4—— -1
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期
（横向）
第4周期：18 种元素
长周期
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
第一节 元素周期表
一、元素周期表
1、元素周期表绘制的依据
门捷列夫
元素的相对原子质量大小 原子结构被发现
原子的核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
请同学们画出元素周期表中118号元素的原子结构示意图
参考1-18号元素的原子结构 和它们在周期表中的位置，你 能发现那些问题
1、横行规律 2、纵行规律
请您回答
氦元素原子最外层有两个电子，所以它在 ⅡA族？
第一层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA 族的元素完全不同。
IA族就是碱金属元素吗？
不对，它还包括氢元素。
元素性质的递变规律
项 目 同周期（左→右）
同主族（上→下）
核电荷数 电子层数 原子半径
逐渐增大 相同 逐渐减小
增大 增多 逐渐增大
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
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LDS制作
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，1780-1849）， 根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了 5个"三素组"：
Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Se Te I
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在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约 是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性 质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经 知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三 素组"，即：
编
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制
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元素周期表
IA
0
H
A：主族
He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
A：主族
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IIIA B 5硼 Al 13铝
这张表比以往任何一张元素分类表都高明，但有下 列致命缺点，那就是只盲目按相对原子质量递增排 列，而未空出应有的位置来。其次，它按物理性质 排列，很难揭示元素内在联系，而且包括的元素并 不多，还不到当时已知元LDS素制作的一半。
1865年，英国皇家农业学会化学师纽兰兹把当时已知的62种 元素按相对原子质量由小到大的顺序排列，发现从任意一种 元素算起，每当排列到第八种元素时就会出现性质跟第一个 元素相似的情况，犹如八度音阶一样，他把这个规律叫做“ 八音律"。
19钾 20钙
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族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
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IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B：副族
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1864年，德国人迈那耳（Meyer，1830-1895）发表了 《六元素表》。在表中，他根据物理性质和相对原子 质量递增的顺序把性质相似的元素六种、六种地进行 分族，排出如下一张元素分类表:
Li Be C N O P Na Mg Si P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sn Sb Te I Cs Ba Pb Bi Tl
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1-18号元素核外电子排布情况
元素名称 氢1 氦2
氦2
电子 层
2
2
元素名称 锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧8 氟9 氖10
电子 层数 最外电子数
元素名称
电子 层数 最外电子数
2 1
钠11
3 1
2 2
镁12
3 2
2 3
铝13
3 3
2 4
硅14
3 4
2 5
磷15
3 5
Li、Na、K组 Na相对原子质量=(7+37)/2＝22 C1、Br、I组 Br相对原子质量＝(35.46+126.40)/2=80.97 Ca、Sr、Ba组 Sr相对原子质量＝(40+137)/2=88
因此，不能揭示出其他大部分元素间的关系。 虽然“三素组”学说没能引起人们的重视，但这却是 探求元素性质和相对原子质量之间关系的一次富有 启发性的尝试。
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1869年，俄国化学家门捷列夫在批判和继承前人工作的 基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成 功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原 子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。 他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经 发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、铝、 硅的未知元素（门捷列夫叫它们为类硼、类铝和类硅元 素，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并为这些元素 在表中留下了空位。他在周期表中也没有机械地完全按 照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当 时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。若干年后， 他的预言都得到了证实。
H1 Li2 G3 Bo4 C5 N6 O7 F8 Na9 Mg10 Al11 Si12 P13 S14 Cl15 K16 Ca17 Cr18 Ti18 Mn20 Fe21 Co或Ni22 Cu23 Zn25 Y24 Zn26 As27 Se28 Br29 Rb30 Sr31 Ce或La33 Zr32 V或Mo34 Ro或Ru3 Pd36 Ag37 Cd38 V40 Sn39 Sb41 Fe43 I42 Cs44 Ba或V45 Ta46 W47 Nb48 Au49 Pt或Ir50 Tl53 Pb54 Th56 Hg52 Bi55 Os51
元素周期表
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从18世纪中叶到19世纪中叶这100年间，随着生产和 科学技术的发展，新的元素不断地被发现。到1869年， 人们已经知道了63种元素，并积累了不少对这些元素的 物理、化学性质的研究材料。因此，人们产生了整理和 概括这些感性材料的迫切要求。在寻找元素性质间的内 在联系的同时，提出了将元素进行分类的各种学说。
2 6
硫16
3 6
2 7
氯17
3 7
2 8
氩18
3 8
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第三节 元素周期表
一、元素周期表的结构 1、元素周期表的编制原则 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（列） 2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
（2）主族与副族的对比
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元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数目相同的各种元素，按原子 序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把
不同横行中最外电子层的电子数相同的元素
按电子层数递增的顺序由上而下排成 纵行 ， 这样得到的一个表，叫做元素周期表。
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