二价铁三价铁的检验与转化微课课件(全国一等奖)
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《Fe2+、Fe3+的检验和相互转化》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
人教版 ∙ 化学必修一 第三章 第 2 节
《 Fe 2+ 、 Fe 3+ 的检验和相互转化》
1
CONTENTS PAGE
目录页
教材学情
教法学法
教学过程
教学体会
2 1
设计理念
4
3
素养目标
6
8 7
5
教学策略
教学效果评价
2
第一章
1
坚持以17版普通高中化学课程标准为指导 以发展学生化学学科五大核心素养为目标 重视开展“素养为本”的教学 开展基于化学学科核心素养的评价
25
请您批评指正，谢谢！
26
1
2
合作学习
3
4
能力展示与提升
9
第四章 第五章
6
教学过程
自主学习
成果展示
1
10
第四章 第五章
6
教学过程
目的是让学生通 过语言和文字从 宏观、微观、符 号表征检验Fe3+、 Fe2+的方法，及 其之间的相互转 化，达到储备当 代公民所需的化 学必备知识的目 的。
11
自主学习
成果展示
1
第四章 第五章
假设、推理，能设计实验探究方案、并进行实验探究活动；能对实验现 象进行分析、整理、交流、质疑、展示；
3.最终达到能用所学知识解决生活中实际问题的能力。强化利用证据进
行推理的思维方式，树立物质世界是在不断变化的思维观念，逐渐形成 能独立或合作进行科学探究的关键能力。
4. 以科学的态度面对生活中存在的实际问题，形成善于学习、勤于思考、
敢于实践、勇于创新的精神。
6
第二章
4
教法和学法使用
1
《 Fe 2+ 、 Fe 3+ 的检验和相互转化》
1
CONTENTS PAGE
目录页
教材学情
教法学法
教学过程
教学体会
2 1
设计理念
4
3
素养目标
6
8 7
5
教学策略
教学效果评价
2
第一章
1
坚持以17版普通高中化学课程标准为指导 以发展学生化学学科五大核心素养为目标 重视开展“素养为本”的教学 开展基于化学学科核心素养的评价
25
请您批评指正，谢谢！
26
1
2
合作学习
3
4
能力展示与提升
9
第四章 第五章
6
教学过程
自主学习
成果展示
1
10
第四章 第五章
6
教学过程
目的是让学生通 过语言和文字从 宏观、微观、符 号表征检验Fe3+、 Fe2+的方法，及 其之间的相互转 化，达到储备当 代公民所需的化 学必备知识的目 的。
11
自主学习
成果展示
1
第四章 第五章
假设、推理，能设计实验探究方案、并进行实验探究活动；能对实验现 象进行分析、整理、交流、质疑、展示；
3.最终达到能用所学知识解决生活中实际问题的能力。强化利用证据进
行推理的思维方式，树立物质世界是在不断变化的思维观念，逐渐形成 能独立或合作进行科学探究的关键能力。
4. 以科学的态度面对生活中存在的实际问题，形成善于学习、勤于思考、
敢于实践、勇于创新的精神。
6
第二章
4
教法和学法使用
1
3.1 第2课时铁及其化合物的转化及铁离子的检验(教学课件)
Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3+
【自主思考】 配制FeSO4溶液时,为什么要向溶液中加入少 量铁粉?
提示:Fe2+易被氧化生成Fe3+,加入少量铁粉可将溶液中可能 存在的Fe3+还原为Fe2+,反应的离子方程式为 2Fe3++Fe══3Fe2+。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四种离子中氧化能力最强的是 Fe3+。( √ ) (2)在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶 液中加入少量铁粉。( √ ) (3)Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的 铜。( × )
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2.证明溶液中含有Fe3+的方法有哪些? 提示:①加NaOH溶液,②加KSCN溶液。
1.Fe3+、Fe2+的检验
归纳提升
离子
Fe2+
(1)观察法 浅绿色
Fe3+ 棕黄色
(2)加碱法 (NaOH)
①现象:白色沉淀 灰绿色
红褐色沉淀 ②反应:Fe2++2OHFe(OH)2↓(白色), 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)
探究二价铁离子与三价铁离子的转化(课件)高中化学
Fe3+被还原为Fe2+
实验内容
【实验7】在试管中加入少量的FeCl3溶液，滴加在淀粉KI试纸观察现象。分析变 色过程，发生了什么反应？
FeCl3溶液
实验现象
淀粉KI试纸变为蓝色
实验原理 探究结论
2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 Fe3+被还原为Fe2+
实验内容
【实验8】从元素化合价的角度预测Fe3+还能能与哪些物质发生反应后转化为Fe2+？ 在给定试剂中选择合适试剂，设计实验方案并预测实验现象。 FeCl3溶液
Fe2+ （还原剂具有还原性）
氧化剂
Fe3+
（氧化剂具有氧化性）
氧化剂：O2、 Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4 等
实验内容
【实验5】向装有较稀FeCl3溶液的试管中加入适量铁粉,观察现象。分析变色过程， 发生了什么反应？
FeCl3溶液
实验现象
加入适量铁粉
实验原理 探究结论
FeCl3溶液
向移动，Fe2＋浓度增大，实验③水溶液中c(Fe2＋)大于实验①中c(Fe2＋)，正确；
D项，实验③中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，Fe2＋浓度增大，平衡向逆反 应方向移动，I2浓度减小，振荡静置，CCl4层溶液颜色变浅，错误。
答案：D
谢谢欣赏
实验目的
掌握Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径;
提高学生实验设计、操作、观察的能力；
培养学生的科学探究和与创新意识及科学态度与社会责任的 学科核心素养
实验内容
【实验1】向装有较稀FeCl2溶液的试管中滴加几滴NaOH溶液。分析的变色过程， 发生了什么反应？
检验二价铁离子与三价铁离子(课件)高考化学
KMnO4酸性溶液褪色，说 明原溶液中含有Fe2+
注意事项：①检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后 的混合溶液加入到足量的新制氯水中（新制氯水可能氧化SCN-）。②Fe3+、 Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原酸性 MnO4-，有干扰）。 5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O
D．向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐
色，说明该溶液中只含有 Fe2＋，不含有 Mg2＋
课堂练习
解析： A 项，KSCN 溶液不能直接检验 Fe2＋的存在，Fe2＋是否存在不确定， 检验方法不合理；B 项，Fe3＋干扰 Fe2＋的检验，若原溶液中含有 Fe3＋且不含 Fe2＋，也会产生相同现象，检验方法不合理；C 项，Fe3＋与 OH－生成红褐色 的 Fe(OH)3 沉淀，检验方法合理；D 项，Mg(OH)2 为白色沉淀，易被红褐 色沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有 Mg2＋，检验方法不合理。
实验内容
二、 化学法 【实验7】
实验总结
1. Fe3+的检验方法 ①加KSCN溶液：
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ②加NaOH溶液：
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ ③淀粉KI试纸：
2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 ④铜粉或铁粉：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+
Fe2+与Fe3+的相互转化 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
方案一
取少量补铁剂 KSCN溶液 若显红色，则变质，有Fe3+ 于试管中
另取少量补铁剂 酸性KMnO4溶液 若KMnO4溶液褪色，则有Fe2+ 于试管中
方案二
取少量补铁剂 铁氰化钾溶液 于试管中
无明显现象，则完全变质 生成蓝色沉淀，部分变质
小结
Fe2+ 与 Fe3+ 的 相互转化条件
Fe2+
（还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（氧化性）
希望同学们在今后生活中遇到与科学特别是化学 相关的社会议题时，能够遵循科学探究脉络，理 性思考问题，做一个有科学素养的公民。
谢谢观看！
Cl2、Br2、H2O2、 KMnO4、HNO3等
Fe2+
（还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（氧化性）
铁粉、铜粉、I-、S2-等
请你设计Fe2+ 和Fe3+相互转 化的实验方案
试 剂
铁粉、铜粉 FeSO4溶液 FeCl3溶液
KI溶液 KSCN溶液 新制氯水 淀粉溶液 双氧水（H+）
实验方案：Fe2+
思考
小组三
在试管中加入适量的FeSO4溶液，先 加入几滴双氧水或新制氯水，再滴入少量 KSCN溶液，溶液变成血红色，可以说明 双氧水或新制氯水能将Fe2+转化为Fe3+吗？
不能说明，因为我们首先要判定 试剂中是否存在+3价的铁离子
实验方案：Fe3+
FeCl3
实验操作
在试管中取适 量FeCl3溶液， 滴入一滴 KSCN溶液， 观察现象
实验操作
在试管中取适 量FeSO4溶液， 滴入一滴 KSCN溶液， 观察现象
二价铁与三价铁的转化课件
二价铁与三价铁的
04
转化在实际应用中
的意义
在工业废水处理中的应用
铁是工业废水中的常见重金属离子，二价铁和三价铁的转化在废水处理中具有重要 意义。
通过二价铁的氧化还原作用，可以有效地去除废水中的重金属离子，如铬、铅、汞 等。
三价铁可以通过混凝沉淀法或吸附法等手段从废水中去除，从而实现废水的净化。
在农业中的应用
二价铁与三价铁的转化 课件
目录
• 二价铁与三价铁的基本信息 • 二价铁与三价铁的转化反应 • 二价铁与三价铁的转化在自然界中的作用 • 二价铁与三价铁的转化在实际应用中的意
义 • 二价铁与三价铁的转化研究展望
二价铁与三价铁的
01
基本信息
二价铁与三价铁的定义
二价铁
指的是铁离子化合价为+2的化合 物，通常为浅绿色，具有较强的 还原性。
二价铁和三价铁的浓度变化会影响水 生生物的生长和繁殖，例如藻类的生 长。
促进水体自净
Байду номын сангаас
二价铁的氧化过程可以促进其他污染 物的降解和转化，从而有助于水体的 自净。
在土壤中的作用
01
02
03
土壤肥力
二价铁和三价铁是土壤中 重要的微量元素，对植物 生长和土壤肥力有重要影 响。
土壤酸碱度调节
二价铁和三价铁的转化可 以影响土壤的酸碱度，进 而影响土壤的理化性质和 生物活性。
土壤污染
过量的二价铁或三价铁可 能会造成土壤污染，影响 植物的生长和土壤生态系 统的平衡。
在生物体内的作用
酶的辅基
有些酶的辅基中含有二价铁或三价铁，参与生物体内的氧化还原 反应。
血红蛋白的组成成分
血红蛋白中的二价铁具有结合氧气的能力，参与血液中氧气的运输 。
二价铁和三价铁的检验讲课讲稿
⼆价铁和三价铁的检验讲课讲稿⼆价铁和三价铁的检验第三节：⼆价铁和三价铁的检验⼀、观察法：Fe2+的溶液呈浅绿⾊，Fe3+的溶液呈棕黄⾊⼆、⽤KSCN溶液和氯⽔1.检验步骤：溶液——加KSCN溶液：⑴溶液变⾎红⾊——含有离⼦⑵⽆明显现象——加氯⽔（或H2O2）——溶液变⾎红⾊——证明：含有离⼦(⾎红⾊)2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2三、⽤NaOH溶液1.溶液步骤：溶液+NaOH溶液——⽩⾊沉淀——灰绿⾊——红褐⾊——Fe2+溶液+NaOH溶液——红褐⾊沉淀——Fe3+2.原理：四、利⽤Fe3+的氧化性1.检验步骤：⑴溶液加铜⽚：——⽆明显现象——Fe2+——铜⽚被腐蚀溶液变蓝⾊——Fe3+2.原理：3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变⾊——Fe2+——试纸变⾊——Fe3+4.原理：五、利⽤Fe2+的还原性1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫⾊褪去——Fe2+——紫⾊不褪——Fe3+2.原理： Fe2+ + MnO4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H2O作业⼀：1、多数合⾦与组成成份相⽐较，合⾦的（）A·熔点⾼，硬度⼩ B·密度⼤C·机械强度差 D·熔点低，硬度⼤2.在我国⽂明发展过程中，最早较⼴泛使⽤的⾦属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3. 现代建筑门框架，常⽤电解加⼯成古铜⾊的硬铝制造。
硬铝是（）A·Al—Mg合⾦ B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合⾦C·Al—Si合⾦ D·表⾯的氧化铝膜的纯铝4、某合⾦与铁的物理性质的⽐较如下表所⽰：还知该合⾦耐腐蚀,强度⼤.从以上性能看,该合⾦不适合作( )A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5．物质的性质决定了物质的⽤途，下⾯列出了⾦属的⼏种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有⾦属光泽。
请在下⾯⾦属⽤途后的横线上填上⾦属性质对应的序号。
《铁的重要化合物》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
Fe3+ 转化Fe2+
Fe3+
塘沽一中 王海琳
Fe3+盐、Fe2+盐主题
生活情境
Fe2+ 转化Fe3+
久置补铁药
Fe2+
Fe3+ 转化Fe2+ 趣 味 实 验 情 境
Fe3+
工 业 生 产 情 境
维C还原Fe3+
塘沽一中 王海琳
铜板用Fe3+写字 制印刷电路板
创设情境 落实核心素养
生活 情境
真实情境下运用知 识解决现实问题
宏观辨识 宏观辨识 微观探析 微观探析
变化观念 变化观念 平衡思想 平衡思想
证据推理 证据推理 模型认知 模型认知
实验探究 实验探究 创新意识 创新意识
科学精神 社会责任
塘沽一中 王海琳
三、教学过程
教学设计分析
核心素养引导教学主线
说播课
基于核心素养的教学过程
课堂总结与教学反思
新课程人教版《化学》必修一 第三章 第二节
铁的重要化合物
(2018年度高中课堂教学 说播课)
目录
教学设计分析 核心素养引导教学主线
说播课
基于核心素养的教学过程
课堂总结与教学反思
一、教学设计分析
教学设计分析
核心素养引导教学主线
说播课
基于核心素养的教学过程
课堂总结与教学反思
沉淀颜色
溶液变红 实验预想
无法检验Fe2+
存在问题
问题驱动新知识的“创生” 培养解决现实问题的能力
微课Fe2+ 、Fe3+的检验
2+
塘沽一中 王海琳
高中化学优质课一等奖《铁及其重要化合物》精品课件
Fe3＋
产生淡黄色沉淀―→Fe3＋
(5)利用Fe2＋的还原性
①
Fe2＋溶液溴水溴水褪色―→Fe2＋ Fe3＋溶液 溴水不褪色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液KMnO4溶液紫色褪去―→Fe2＋
Fe3＋溶液
不褪色―→Fe3＋
[知能拓展] ①若只检验Fe3＋，最好选用KSCN溶液，此法 最灵敏。
②若只检验Fe2＋，最好方法是加KSCN溶液无现象，再滴 入氯水，溶液变红。但加入试剂顺序不能颠倒。
③检验Fe3＋是否混有Fe2＋，最好用酸性KMnO4溶液或溴 水，不能用NaOH溶液、KSCN等。
④检验既含Fe3＋又含Fe2＋，分二次检验，用KSCN溶液检 验Fe3＋，用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋。
❖ 1、 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两
物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书 写不正确的是 ( )
FFee23＋＋NaOH白为红色红褐沉褐色淀色沉―迅淀→速―F→变eF2为＋e3灰＋ 绿色，最后变
(4)利用Fe3＋的氧化性
①
Fe2＋溶液Cu片无明显现象―→Fe2＋ Fe3＋溶液 铜被腐蚀，溶液变为绿色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液淀粉-KI试纸不变蓝―→Fe2＋
Fe3＋溶液
变蓝―→Fe3＋
③
Fe2＋H2S水溶液无现象―→Fe2＋
(5)某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质，发 现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设： ________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方 案是______________________。
答案：(1) FeCl2
KSCN溶液
(2)d
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
化学人教版(2019)必修第一册3.1.3检验Fe2+、Fe3+的方法(共19张ppt)
学习目标
新知讲学
课堂总结
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的
离子方程式为___C__u_+_2_F_e_3+_=_=_=_C__u_2+_+_2_F_e_2_+___。
（4）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶 液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为 ___2_F_e_2+_+_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_++__2_C_l－__，____，__F_e_+_2_F_e_3_+_=_=_=_3_F_e_2_+ __；处理过程中需 定期添加的原料是_铁__粉___。
学习目标
新知讲学
课堂总结
补铁口服液成分表
还原性
每100mL中含铁元素20〜30mg、维生素C（抗氧化
物质）200〜300mg、甜味剂、香精等。
实验二：取少量补铁口服液于试管中，滴加两滴H2SO4溶液，再加 入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
深度思考 该实验现象能说明补铁口服液中含有Fe2+吗
学习目标
第三章 物质的性质与转化
铁的多样性 课时3
学习目标
新知讲学
课堂总结
1.通过对补铁剂中铁元素价态的探究，建立在复杂体系中某种微粒 检验的一般思路 2．掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。
学习目标
新知讲学
课堂总结
铁是人体细胞的必需成分，它具有造血功能，参与血红蛋白的生成。 如果缺铁，人就会发生缺铁性的贫血，而且也会造成免疫功能的下降和新 陈代谢的紊乱。
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
铁离子的检验及其应用PPT课件
加氯水
血红色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 与 OH作 用 绿色最后呈红褐色
血红色
立即产生 红褐色沉淀
6
2019/10/26
7
二、Fe2+ 与Fe3+ 的相互转化
Fe 2+
Fe 3+ 化合价 升高 ，需加入 氧化剂。
Fe 3+
Fe 2+ 化合价 降低, 需加入 还原剂。
8
铁元素之间的相互转化
3
专题
第二单元(第二课时)
1
一、铁离子的检验
（一）Fe3 的检验
1、观察法：溶液呈黄色（棕黄色） 2、加碱法:
加入NaOH后，有红褐色沉淀生成
3、还有什么方法？
加KSCN溶液，溶液变成血红色
2
信息提示
血红色
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
可溶于水
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN –不变色
3
一、铁离子的检验
（二） Fe2 的检验
对比 Fe3 的三种检验方法
思考如何检验 Fe2 呢？
1、观察法：溶液呈浅绿色 2、加碱法: 加入NaOH后，有白色沉淀生成，
迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 3、加KSCN：是否可以验证含有亚铁离子？
4
活动与探究
转化类型
实验方案
现象
Fe2+→Fe3+
氧化剂
Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4
还原剂
Fe、Cu、S2-、I-、
9
三、铁及其化合物的应用
（一） Fe2+极易被氧化，那么在保存 的过程中需要注意什么？
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Fe 、 I-、 SO32- 、S2-等
Fe3+ → Fe2+ 2Fe3++2I- = 2Fe2++I2 2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓ 2Fe3++Fe = 3Fe2+
对H2O2分解有催化作用
2Fe3＋＋SO32-＋H2O = 2Fe2＋＋SO42-＋2H＋
3Fe2＋＋4H＋＋NO3- = 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
本课件是2017年我参加全国教育教学信息化大 赛现场决赛的微课课件，大部分动画效果都是在PPT 里实现，部分动画是在微课制作软件Camtasia9中制 作的，微课中的视频片断也是嵌入在PPT里的，要想 正确显示请确认您的PPT是2010及以上版本。
全国中小学信息化大赛参赛作品
化学云课堂
化学云课堂
现象: 溶液呈红色 结论: 溶液中含Fe2+
现象结论
化学云课堂
Fe3+的检验方法归纳
硫氰化钾 (KSCN)溶液 现象 溶液呈红色 3+:+3SCN -=Fe(SCN) Fe 3 特点: 灵敏，适合微量检测 现象 : 生成红褐色沉淀 3+ -=Fe(OH) ↓ Fe 3 缺点:+3OH 量少时现象不明显 现象: 溶液呈紫色 特点: 灵敏，适合微量检测
现象: 有蓝色沉淀生成 特点: 灵敏，适合微量检测
化学云课堂
化学云课堂
化学云课堂
Fe2+、Fe3+的转化
Fe2+
Fe2+ → Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
氧化剂 还原剂
Fe3+
Cl2 、 Br2 、 H2O2 、 MnO4- 、 HNO3 、 ClO - 、 Cr2O72- 等
化学云课堂
化学云课堂
①如何检测该补铁药丸中是否含有二价铁离子？
②如何检测该补铁药丸是否已经变质或完全变质？
化学云课堂
学习目标
① 了解Fe2+、Fe3+的检验与转化实验所需要的实验用品 ② 知道Fe2+、Fe3+的检验与转化实验的操作步骤并能描述其现象 ③ 理解该实验的反应原理并能正确书写对应的离子方程式
④ 体验实验设计的一般思路和方法
化学云课堂
问题研讨
根据说明书，某液体补铁口服液中含Fe2+，请通过实验检验： ①二价铁是否变质？ ②若没变质，请继续检验产品中是否真的含有Fe2+？ ③若变质，请设计方案判断是否完全变质？
取口服液少 滴入KSCN溶液 许于试管中 若显红色则有Fe3+即已变质 无明显变化 滴加双氧水 显红色，没变质、含Fe2+ 若无明显变化，不含Fe2+ 取口服液少 滴加铁氰化钾溶液 许于试管中 无明显现象，完全变质 生成蓝色沉淀，部分变质
Fe3+的检验 (棕黄色)强碱溶液来自苯酚溶液化学云课堂
Fe2+的检验方法归纳
硫氰化钾溶液 氯水(氧化剂) 现象: 开始无明显现象，滴加氯 水后溶液呈红色 缺点: 有Fe3+混入时无法检测 现象: 沉淀颜色变化 白色→灰绿色→红褐色 缺点: 量少时现象不明显
Fe2+的检验 (浅绿色)
强碱溶液
铁氰化钾溶液 K3[Fe(CN)6]
化学云课堂
化学云课堂
化学云课堂
Fe2+、Fe3+的检验步骤
Fe3+
取待测液少许于试 管中，滴加3~4滴 KSCN溶液后观察
实验操作
现象: 溶液呈红色 结论: 溶液中含Fe3+
现象结论
Fe2+
取待测液少许于试 管中，滴加3~4滴 KSCN溶液后观察
实验操作
观察无明显现象， 再滴加几滴氯水
实验操作