热工基础与应用 第3版 知识点

《热工基础及应用》第3版知识点

第一章 热能转换的基本概念

本章要求：1.掌握研究热能转换所涉及的基本概念和术语；2.掌握状态参数及可逆过程的体积变化功和热量的计算；3.掌握循环的分类与不同循环的热力学指标。 知识点：

1.热力系统：根据研究问题的需要和某种研究目的，人为划定的一定范围内的研究对象称为热力系统，简称热力系或系统。热力系可以按热力系与外界的物质和能量交换情况进行分类。

2.工质：用来实现能量相互转换的媒介物质称为工质。

3.热力状态：热力系在某瞬时所呈现的宏观物理状态称为热力状态。对于热力学而言，有意义的是平衡状态。其实现条件是：0,0,0p T μ∆=∆=∆=。

4. 状态参数和基本状态参数：描述系统状态的宏观物理量称为热力状态参数，简称状态参数。状态参数可按与系统所含工质多少有关与否分为广延量（尺度量）参数和强度量状态参数；按是否可直接测量可分为基本和非基本状态参数。

5. 准平衡（准静态）过程和可逆过程：准平衡过程是基于对热力过程的描述而提出的。实现准平衡过程的条件是推动过程进行的不平衡势差要无限小，即0p ∆→，0T ∆→（0μ∆→）。

6、热力循环：为了实现连续的能量转换，就必须实施热力循环，即封闭的热力过程。热力循环按照不同的方法可以分为：可逆循环和不可逆循环；动力循环（正循环）和制冷（热）循环（逆循环）等。动力循环的能量利用率的热力指标是热效率：0=t H W Q η；制冷循环能量利用率的热力学指标是制冷系数：L 0

=Q W ε。 第二章 热力学第一定律

本章要求：1. 深入理解热力学第一定律的实质；2. 熟练掌握热力学第一定律的闭口系统和稳定流动系统的能量方程。

知识点：

1. 热力学第一定律：是能量转换与守恒定律在涉及热现象的能量转换过程中的应用。热力学第一定律揭示了能量在传递和转换过程中数量守恒这一实质。

2. 闭口系统的热力学第一定律表达式，即热力学第一定律基本表达式：Q U W =∆+。

3. 稳定流动系统的能量方程：2sh 12

Q H m c mg z W =∆+∆+∆+。

4.

技术功：2t sh 12W m c mg z W =∆+∆+，在可逆条件下 2t 1

d W V p =-⎰。 第三章 热力学第二定律

本章要求：1. 深刻理解热力学第二定律的实质，掌握卡诺循环、卡诺定理及其意义；

2. 掌握熵参数，了解克劳修斯不等式意义；

3.利用熵增原理进行不可逆过程和循环的分析与计算。

知识点：

1. 热力学第二定律：能量不仅有“量”的多少问题，而且有“品质”的高低问题。热力学第二定律揭示了能量在传递和转换过程中品质高低的问题，其表现形式是热力过程的方向性和不可逆性。热力学第二定律典型的说法是克劳修斯说法和开尔文的说法。虽然不同说法表述上不同，但实质是相同的，因此具有等效性。

2. 卡诺循环和卡诺定理：是热力学第二定律的重要内容之一，它不但指出了具有两个热源热机的最高热效率，而且奠定了热力学第二定律的基础。

3. 卡诺循环热效率：当热源温度为T H ，冷源温度为T L 时，卡诺循环的热效率为C 1L H

T T η=-。 4.卡诺定理：如果用r η表示两恒温热源的可逆循环的热效率，用t η表示同温限下的其它循环热效率，则卡诺定理可以表示为r t ηη≥。

5. 熵：利用卡诺循环和卡诺定理可以导出或证明状态参数熵，re

d Q S T δ=。

6. 克劳修斯不等式：Q 0T δ≤⎰。通过克劳修斯不等式可以判断循环是否可行，是否可

逆，因此克克劳修斯不等式是热力学第二定律的数学表达式之一。利用克劳修斯不等式可以导出关系式d Q

S T δ≥，此式可以用来判断热力过程的可行与否（是否可以发生），可逆与否，

因此它亦是热力学第二定律的数学表达式之一。

7. 熵产：熵产是不可逆因素引起的，恒大于等于零，因此熵产是揭示不可逆过程大小的重要判据。熵产可以通过孤立系的熵增原理求得。

8. 孤立系的熵增原理：孤立系的熵只能增加，不能减少，极限的情况保持不变。即：iso g d d 0S S =≥ 或 iso g 0S S ∆=∆≥。孤立系的熵增原理的数学表达式也是热力学第二定律的数学表达式之一。熵增原理也适用于控制质量的绝热系，即：ad g d d 0S S =≥ 或

ad g 0S S ∆=∆≥。

第四章 理想气体的热力性质和热力过程

本章要求：1. 掌握理想气体各种热力过程的过程方程和基本状态参数间关系；2. 进行各种热力过程的功量和热量的计算分析，并在p -v 图和 T -s 图对热力过程进行定性分析；3. 掌握理想气体的状态方程；4. 掌握理想气体的比热容，正确运用比热容计算理想气体的热力学能、焓和熵。

知识点：

1. 理想气体的状态方程：g pv R T = 或 m pV RT =。针对整个系统状态方程可以写为：g pV mR T =或pV nRT =。气体常数与摩尔气体常数有关系式：g R R M =

。 2. 理想气体的比热力学能：仅与温度有关，21d V u c T ∆=

⎰ 或 V u c T ∆=∆。

3. 理想气体的比焓：仅与温度有关，2

1d p h c T ∆=⎰ 或 p h c T ∆=∆。

4. 理想气体的比熵：不但与温度有关，而且与压力或体积有关。如： 22g 11d ln p p T s c R T p ∆=-⎰ 或 22g 11

ln ln p T p s c R T p ∆=- 5. 理想气体的混合物：为研究理想气体混合物而引入的两模型是分压力模型与分体积模型，从而有道尔顿分压力定律和亚美格分体积定律。利用理想气体混合物的成分可以求解折合的摩尔结果、气体常数、比热力学能、比焓和比熵。

6. 理想气体的多变过程：定值=n

pv 。 第五章 蒸气的热力性质和热力过程

本章要求：1.掌握蒸气的热力性质特点，能正确熟练利用蒸气热力性质图、表进行蒸气热力性质的计算；2.掌握蒸气热力过程分析计算的步骤，能正确使用蒸气热力性质图、表进行蒸气热力过程的分析计算。

知识点：

1. 蒸气的热力性质：可以归纳为一点、二线、三区、五状态。一点：临界状态点，仅随工质而异；二线：饱和蒸气线（上界线）和饱和液线（下界线）；三区：未饱和液区、湿蒸气区和过热蒸气区；五状态：未饱和液、饱和液、湿蒸气、饱和蒸气和过热蒸气。

2. 蒸气热力性质图表：根据蒸气五种状态的计算特点，蒸气热力性质表分为饱和液和饱和蒸气表，未饱和液和过热蒸气表。用于定性分析的蒸气热力性质图是p -v 和T-s 图，用于定量计算的水蒸气热力性质图是h -s 图。

3. 蒸气热力过程分析：借助蒸气热力性质图表分析蒸气的热力过程，利用第一定律的能量方程和第二定律的熵增原理进行能量传递与转换的分析计算和过程的不可逆性的分析计算。

第六章 湿空气