水解平衡常数计算28页PPT
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专题25-水解常数的推导及应用(课件)
温下同浓度的NaClO溶液、Na2SO3溶液相比，前者的PH大
呈现形式对点五训.多练元弱酸对应酸式盐溶液酸碱性的判断
例5.已知：25 ℃时，氢硫酸的电离常数为Ka1=1.1×l0-7、Ka2=l.3×10-13。请问 NaHS溶液显酸性还是碱性？
电离： HS- ⇌ H++ S2-
Ka2＝1.3×10－13
Kh1 ＞＞ Kh2
水解程度 CO32- ＞＞ HCO3-
Na2CO3溶液 碱性强
呈现形式二.盐溶液中离子浓度的计算
例2.（2022年河北联考节选）已知25℃时，NH3.H2O的电离常数Kb=1.8×10-5,该温度下
1mol/L的NH4Cl溶液中c(H+)= 2.36×10－5mol/L (已知： 5.56≈2.36）
例7.（2022年宁夏高三期中）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX
HY
电离平衡常数
K2 5.6 1011
下列推断正确的是
A. HX、HY的酸性：HX HY B. 相同条件下溶液的碱性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3
√ C. 结合 H+ 的能力：CO32 Y X HCO3 D. HX与Na2CO3反应，无气泡产生
对点训练
例1、书写下列水解平衡常数的表达式。 ①Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+ ②S2-+H2O ⇌ HS-+OH③HS-+H2O ⇌ H2S+OH④ClO-+H2O ⇌ HClO+OH⑤Cu2++2H2O ⇌ Cu(OH)2+2H+ ⑥F-+H2O ⇌ HF+OH-
呈现形式对点五训.多练元弱酸对应酸式盐溶液酸碱性的判断
例5.已知：25 ℃时，氢硫酸的电离常数为Ka1=1.1×l0-7、Ka2=l.3×10-13。请问 NaHS溶液显酸性还是碱性？
电离： HS- ⇌ H++ S2-
Ka2＝1.3×10－13
Kh1 ＞＞ Kh2
水解程度 CO32- ＞＞ HCO3-
Na2CO3溶液 碱性强
呈现形式二.盐溶液中离子浓度的计算
例2.（2022年河北联考节选）已知25℃时，NH3.H2O的电离常数Kb=1.8×10-5,该温度下
1mol/L的NH4Cl溶液中c(H+)= 2.36×10－5mol/L (已知： 5.56≈2.36）
例7.（2022年宁夏高三期中）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX
HY
电离平衡常数
K2 5.6 1011
下列推断正确的是
A. HX、HY的酸性：HX HY B. 相同条件下溶液的碱性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3
√ C. 结合 H+ 的能力：CO32 Y X HCO3 D. HX与Na2CO3反应，无气泡产生
对点训练
例1、书写下列水解平衡常数的表达式。 ①Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+ ②S2-+H2O ⇌ HS-+OH③HS-+H2O ⇌ H2S+OH④ClO-+H2O ⇌ HClO+OH⑤Cu2++2H2O ⇌ Cu(OH)2+2H+ ⑥F-+H2O ⇌ HF+OH-
3.3.3盐类水解的影响因素及水解平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
Fe3+＋3H2O 黄色
Fe(OH)3＋3H+ （酸性） 红褐色
实验探究：影响FeCl3水解平衡的因素： FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇋Fe(OH)3＋3H＋
影响因素
实验步骤
实验现象
盐的浓度 加入FeCl3固体，再 测溶液pH
加盐酸后，测溶液
溶液的
的pH
酸碱度 加入少量NaOH溶
余0.001
等 CH3COONa 浓
Kh= 10-9
<
水解
以电离为主
度 CH3COOH
K(CH3COOH)=10-5 电离 (溶液显酸性)
注：对于等量混合的弱酸与其强碱盐的体系，可根据Ka和Kh的相对大小判断
溶液的酸碱性；（弱碱与其强酸盐也适用） 常见的等浓度CH3COOH + CH3COONa及NH3 . H2O+NH4Cl都是以电离为主， 而N + NaCN是以水解为主，溶液显碱性。
的措施是
A.加热
B.通入HCl气体
C.加入少量Na2SO4(s) √D.加入NaCl溶液
交流讨论：
请写出水溶液中CH3COONa水解反应离子方程式：
该可逆反应符合勒夏特列原理，试写出该反应平衡常数( Kh )的
表达式 盐的水解常数
Kh＝
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
[课本P75---资料卡片] 盐的水解常数Kh
实验操作：若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释至原来的10倍，pH？
二、影响盐类水解的主要因素
水解平衡
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件
化学平衡常数计算 PPT课件
2、已知在800K时，反应：
CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)
若起始浓度c(CO) = 2mol•L-1，c(H2O) = 3mol•L-1，
则反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度加大为
6 mol•L-1，
1）求此时CO的转化率。
2）分别求改变H2O的浓度前H2O的转化率和浓度改变后H2O的转化率? 3）通过以上数据发现，增加一种反应物的浓度后，另外一种反应
第二节 化学反应的限度
化学平衡常数
顾燕蓉
1、平衡常数K:
一定温度下，密闭容器中：
对于反应: aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g)
K=
巩固练习
1、 请写出下列反应的平衡常数表达式
3、已知：某温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)
的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)
发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
800℃时反应达平衡,若k=1.求：
（1）CO的平衡浓度和转化率。
（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是 多少。
（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是 多少。
(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,若
在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的
高三化学一轮复习《电离平衡常数、水解常数、溶度积常数的应用》PPT.pptx
盐越易水解。
3.电离平衡常数与水解常数的关系：
以CH3COONa为例
困有，志你 者是能人使类石艺头术长的出源青泉草，来你。将伟大的灵感赐予诗人。 把胸意无念 大沉志潜，得枉下活，一何世理。不可得，把志气奋发得起，何事不可做。 困不，怕你 路是远人，类就艺怕术志的短源。泉，你将伟大的灵感赐予诗人。 母让鸡自的 己理的想内不心过藏是着一把条糠巨。龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。 丈人夫不清 可万以里有，傲谁气能，扫但一不室可。以无傲骨 少儿年童心 有事无当抱拿负云，。这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。 胸对无没大 志志气，的枉人活，一路世程。显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。 在莫年为轻 一人身的之颈谋项，上而，有没天有下什之么志东。西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 鱼无跳钱龙 之门人往脚上杆游硬。，有钱之人骨头酥。 让不自要己 志的气内高心大藏，着倒一要条俯巨就龙卑，微既的是人一。种不苦要刑自，以也为是聪一明种。乐趣。
(2) 常温下，Na2HPO4的水溶液呈 碱 (填“酸”“碱”或“中”)性。
二、溶度积常数的应用
1. 表达式
以
为例，
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－) 2. 特点
溶度积常数与温度有关，多数难溶物Ksp升温后增大， 少数难溶物如Ca(OH)2的Ksp升温后减小。
3. 应用 （1）判断沉淀的先后 （2）判断沉淀的生成转化 （3）计算沉淀转化的平衡常数 （4）有关沉淀转化的图像问题
（1）判断弱酸酸性（或弱碱碱性）的相对强弱
已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表 所示：
得出对应酸的电离平衡常数由大到小
是： Ka(HF)>Ka1(H2CO3)>Ka(NaClO)>Ka2(H2CO3)
3.电离平衡常数与水解常数的关系：
以CH3COONa为例
困有，志你 者是能人使类石艺头术长的出源青泉草，来你。将伟大的灵感赐予诗人。 把胸意无念 大沉志潜，得枉下活，一何世理。不可得，把志气奋发得起，何事不可做。 困不，怕你 路是远人，类就艺怕术志的短源。泉，你将伟大的灵感赐予诗人。 母让鸡自的 己理的想内不心过藏是着一把条糠巨。龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。 丈人夫不清 可万以里有，傲谁气能，扫但一不室可。以无傲骨 少儿年童心 有事无当抱拿负云，。这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。 胸对无没大 志志气，的枉人活，一路世程。显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。 在莫年为轻 一人身的之颈谋项，上而，有没天有下什之么志东。西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 鱼无跳钱龙 之门人往脚上杆游硬。，有钱之人骨头酥。 让不自要己 志的气内高心大藏，着倒一要条俯巨就龙卑，微既的是人一。种不苦要刑自，以也为是聪一明种。乐趣。
(2) 常温下，Na2HPO4的水溶液呈 碱 (填“酸”“碱”或“中”)性。
二、溶度积常数的应用
1. 表达式
以
为例，
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－) 2. 特点
溶度积常数与温度有关，多数难溶物Ksp升温后增大， 少数难溶物如Ca(OH)2的Ksp升温后减小。
3. 应用 （1）判断沉淀的先后 （2）判断沉淀的生成转化 （3）计算沉淀转化的平衡常数 （4）有关沉淀转化的图像问题
（1）判断弱酸酸性（或弱碱碱性）的相对强弱
已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表 所示：
得出对应酸的电离平衡常数由大到小
是： Ka(HF)>Ka1(H2CO3)>Ka(NaClO)>Ka2(H2CO3)
盐类水解和沉淀溶解平衡PPT课件
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到 饱和
第4页/共37页
解析 b、c 两点金属阳离子的浓度相等，设都为 x，cc(OH－) ＝10－9.6，cb(OH－)＝10－12.7，则 Ksp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3， Ksp[Cu(OH)2]＝x·(10－9.6)2，故 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]， A 正确；a 点到 b 点溶液的 pH 增大，碱性增强，而 NH4Cl 溶解于水后溶液显酸性，故 B 错误；只要温度一定，Kw 就一 定，故 C 正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲 线左下方的点都不饱和，右上方的点都是 Qc＞Ksp，沉淀要析 出，故 D 正确。
第2页/共37页
解析 选项 A 中正确的电荷守恒式应为 c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)。选项 B 同样可以先写出混合溶液 的 电 荷 守 恒 式 ： c(H ＋ ) ＋ c(Na ＋ ) ＝ c(OH － ) ＋ c(Cl － ) ＋ c(CH3COO－)，又由于溶液呈中性即 c(H＋)＝c(OH－)，因此混 合溶液中应有 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒 可得 c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，所以有 c(Na＋) ＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，选项 B 不正确。对于选项 C， Fe2＋的存在会抑制 NH+4的水解，CO23－的存在会促进 NH+4的水 解，因此选项 C 正确。对于选项 D，由于混合溶液的酸碱性 未知，因此无法确定溶液中离子浓度的大小顺序。
pH＝－1gc(H＋)＝－1gc(OKHw －)＝－1g 1100－－194＝5。
(5)铁做阳极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，产生还原剂Fe2＋，
2023届高考化学一轮复习 第28讲 盐类的水解 课件(51张PPT)
―→KKaa22＞ ＜KKhh， ，溶 溶液 液显 显____酸碱__性性__________
HA－＋H2O
H2A＋OH－ Kh＝cH2cAH·Ac－OH－＝KKaw1
水解使溶液显碱性
例：(1) 已知25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5× 10－5，则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh＝____1._8_×_1_0_－_13_________，Kh__＜____Ka2， pH__＜____7。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3) 已知25℃时，HCN电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度HCN与NaCN混合溶 液Kh___>___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以___N__aC_N_水__解_______为主，溶液pH
___>___7。 【解析】
用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的
C(2021·江苏百校
联考)
NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为
7.8、10.0
HNO2电离出H＋的能 力比CH3COOH的强
H2CO3电离出H＋的能 力比HCOOH的强
选项
实验操作和现象
结论
D(2020·苏锡常镇 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与
【解析】 pH＜7。
(1) Kh＝Ka1HK2wC2O4＝51.×6×101－01－42＝1.8×10－13，Ka2＞Kh溶液显酸性，
(2) 已知25℃时，碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则 NaHCO3的盐类水解平衡常数Kh＝_____2_.2_×__10_－_8________，Kh___＞___Ka2，pH___＞___7。 (填“＞”“＜”或“＝”)
第三节化学平衡常数及计算PPT培训课件
到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)
试求在该温度下；
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。 注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常 数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可 能不同。
(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的 量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一 密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器 中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度 下。
平衡常数的数学表达式 K = cp(C)·cq(D)
cm(A) cn(B)
高温高压
例如：合成氨反应：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 的浓度平衡
常数可表示 为：
K
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3（g）
一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，
测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求此反应的 平衡常数。
2.平衡转化率与平衡常数的相互求算
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观， 常用平衡转化率α来表示反应限度。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可 表示：
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。
平衡常数的数学表达式 K =
cm(A) cn(B)
（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 热 练习：对于反应2SO3(g)
人教版-高中化学 PPT演示★五大平衡常数
(1)根据电离常数判断电离平衡移动方向
弱酸(或弱碱)溶液稀释时,平衡会向电离的方向移动,但
为什么会向电离的方向移动却很难解释,应用电离常数就
能很好地解决这个问题.如对CH3COOH溶液进行稀释:
CH3COOH ⇋ H＋ ＋ CH3COO－
原平衡: c(CH3COOH) c(H＋) c(CH3COO－)
c(HA) • c( ) c(A - )
减小
B．常温下,0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H＋)为 10－13 mol/L
C．NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系: 2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．常温下,0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10－9
人教版-高 中化学 PPT演 示★五 大平衡 常数（ 优秀课 件）
2ClO－+ 2CO2+2H2O=2HClO+2HCO3－ D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：
Ca2++2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CaCO3↓ 请从化学平衡常数的角度解释原因。
已知：
H2CO3 HClO
CaCO3
Ka1=4.3×10-7 Ka=2.95×10-8 Ksp=2.8×10-9
人教版-高 中化学 PPT演 示★五 大平衡 常数（ 优秀课 件）
二、电离平衡常数(Ka、Kb)
1．电离平衡常数的含义
如对于HA⇋H＋＋A－,Ka
＝
c(H ) • c(A ) c(H A)
BOH⇋B＋＋OH－,Kb＝
c(B ) • c(OH ) c(BOH)
2．K值大小的意义
相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性 或. 碱的碱性越弱.
2021届高三化学大一轮复习习题课课件———化工流程中的Ksp、水解平衡常数(共28张PPT)
1234 5
解析 白云石高温煅烧，CaCO3 和 MgCO3 受热分解生成 CaO 和 MgO，煅
粉主要含有 CaO 和 MgO。若滤液Ⅰ中 c(Mg2＋)小于 5×10－6mol·L－1，根据
Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)得：c(OH －)＞
Ksp cMg2＋
＝
5×10－12 5×10－6
1234 5
3.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)， 科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.5
6.5
沉淀完全的pH 3.7
＝60。
6.0×10－8
1234
4.(2020·郑州模拟)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是 _③__＜__②__＜__①__(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
பைடு நூலகம்1234 5
(2)操作 C 可除去溶液中的 Ca2＋，若控制溶液中 F－，浓度为 3.0×10－3mol·
L－1，则溶液中ccCFa－2＋ ＝_1_._0_×_1_0_－__3 __。 解析 根据常温时 CaF2 的溶度积常数为 2.7×10－11 可知，溶液中 F－浓度为
3×10－3 mol·L－1，则 Ca2＋的浓度为23.7××1100－－3121＝3×10－6 mol·L－1，所以溶液 中ccCFa－2＋ ＝33××1100－－63＝1.0×10－3。
解析 白云石高温煅烧，CaCO3 和 MgCO3 受热分解生成 CaO 和 MgO，煅
粉主要含有 CaO 和 MgO。若滤液Ⅰ中 c(Mg2＋)小于 5×10－6mol·L－1，根据
Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)得：c(OH －)＞
Ksp cMg2＋
＝
5×10－12 5×10－6
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3.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)， 科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.5
6.5
沉淀完全的pH 3.7
＝60。
6.0×10－8
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4.(2020·郑州模拟)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是 _③__＜__②__＜__①__(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
பைடு நூலகம்1234 5
(2)操作 C 可除去溶液中的 Ca2＋，若控制溶液中 F－，浓度为 3.0×10－3mol·
L－1，则溶液中ccCFa－2＋ ＝_1_._0_×_1_0_－__3 __。 解析 根据常温时 CaF2 的溶度积常数为 2.7×10－11 可知，溶液中 F－浓度为
3×10－3 mol·L－1，则 Ca2＋的浓度为23.7××1100－－3121＝3×10－6 mol·L－1，所以溶液 中ccCFa－2＋ ＝33××1100－－63＝1.0×10－3。
盐类水解的影响因素及平衡常数课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
预测现象 实验现象
解释
向甲、乙两支试管中分
别加入10mL0.01 mol/L
反应 物的
FeCl3溶液，向甲中加
浓度 入少量FeCl3晶体，振
荡、静置，对比观察溶
液颜色的变化。
甲试管中 溶液的颜 色加深。
乙甲
增大氯化铁浓 度，水解平衡 向正反应方向 移动，溶液的 颜色加深。
FeCl3 + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3HCl
c(HCO3-)×c(OH-)
Kh(CO32-) =
c(CO32-)
c(HCO3-)×c(OH-)×c(H+)
=
c(CO32-)×c(H+)
=
KW Ka(HC
O3-)
HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH-
c(H2CO3)×c(OH-)
Kh(HCO3-) =
c(HCO3-)
=
c(H2CO3)×c(OH-)×c(H+) c(HCO3-)×c(H+)
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
【实验记录】
影响因素
实验步骤
预测现象 实验现象
解释
温度
反应物的浓度
生成物的浓度
FeCl3 + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3HCl
影响 因素
实验步骤
预测现象 实验现象
解释
向甲、乙两个烧杯中分 别加入5mL0.01 mol/L 甲烧杯中
甲
温度
FeCl3溶液，加热甲烧杯 一段时间，测定两个烧
越弱越水解！
Kh只受温度影响，其数值越大，水解趋势越大
第3章第3节第3课时 水解平衡常数
HPO42－+H2O H2PO4－+OH－
2－
c(HPO4 )c( H ) K2 － c(H 2 PO4 )
2－
Kh2
c(H 2 PO4 )c(OH － ) K w 2－ K2 c(HPO4 )
－
HPO42－ PO43－ + H+
H2PO4－+H2O H3PO4+OH－
Kh＝
Kw K2
1 1014 ＝ 6.3 108 ＝1.6×10－7
K3＝4.2×10－13
有：Kh＞K3
故溶液呈碱性。
合作探究
2.弱酸酸式盐溶液根据组成的不同，可能呈酸性或碱性。试 根据上述水解常数与电离常数的关系，推论弱酸酸式盐溶液 的酸碱性与电离常数的关系。
NaHCO3溶液
H2CO3电离常数：
合作探究
当Kh＞K2
Kh
当Kh＜K2
Kw K1 K w ＜ K2 K1
Kw ＞ K2 K1
有Kw＞K1· K2 呈碱性 有Kw＜K1· K2 呈酸性
【练习】判断NaHSO3溶液的酸碱性。
已知：H2SO3的电离常数，K1=1.5×10－2、K2 = 1.0×10－7。 K1· K2＝1.5×10－2×1.0×10－7＝1.5×10－9＞Kw 故溶液呈酸性。
合作探究
3.弱酸弱碱盐溶液根据组成不同，可能呈中性，也可能呈酸 性或碱性。试根据水解常数与电离常数的关系，推论弱酸弱 碱盐(NH4)2CO3溶液的酸碱性。 (NH4)2CO3
水解 水解
NH4++H2O ═ NH3· H2O+ H+ CO32－ + H2O ═ HCO3－+ OH－
2－
c(HPO4 )c( H ) K2 － c(H 2 PO4 )
2－
Kh2
c(H 2 PO4 )c(OH － ) K w 2－ K2 c(HPO4 )
－
HPO42－ PO43－ + H+
H2PO4－+H2O H3PO4+OH－
Kh＝
Kw K2
1 1014 ＝ 6.3 108 ＝1.6×10－7
K3＝4.2×10－13
有：Kh＞K3
故溶液呈碱性。
合作探究
2.弱酸酸式盐溶液根据组成的不同，可能呈酸性或碱性。试 根据上述水解常数与电离常数的关系，推论弱酸酸式盐溶液 的酸碱性与电离常数的关系。
NaHCO3溶液
H2CO3电离常数：
合作探究
当Kh＞K2
Kh
当Kh＜K2
Kw K1 K w ＜ K2 K1
Kw ＞ K2 K1
有Kw＞K1· K2 呈碱性 有Kw＜K1· K2 呈酸性
【练习】判断NaHSO3溶液的酸碱性。
已知：H2SO3的电离常数，K1=1.5×10－2、K2 = 1.0×10－7。 K1· K2＝1.5×10－2×1.0×10－7＝1.5×10－9＞Kw 故溶液呈酸性。
合作探究
3.弱酸弱碱盐溶液根据组成不同，可能呈中性，也可能呈酸 性或碱性。试根据水解常数与电离常数的关系，推论弱酸弱 碱盐(NH4)2CO3溶液的酸碱性。 (NH4)2CO3
水解 水解
NH4++H2O ═ NH3· H2O+ H+ CO32－ + H2O ═ HCO3－+ OH－
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