2013年扬州市中考化学试题及答案
江苏省扬州市江都区麾村中学2013年中考一模化学试题(word版附答案)
扬州市江都区2013年九年级化学模拟试卷2013.04.（满分：100分考试时间：100分钟）你可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 Fe:56一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列行为中，不符合．．．“绿V客（Green Week）”环保活动主题的是A．缩短城市景观灯亮灯时间B．周末呆在家里上网看电视C．尽量使用可降解方便袋D．步行或骑单车上下班2．下列变化属于物理变化．．．．的是A．玻璃破碎B．燃气燃烧C．钢铁锈蚀D．光合作用3．下列属于人体必需微量元素的是A．H B．Zn C．Ca D．O4．二氧化氯（ClO2）是一种新型杀菌消毒剂，其中Cl元素的化合价是A．—1 B．0 C．+4 D．+55．草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐6．空气成分中，体积分数最大的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体7．下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确．．．的是A．酒香不怕巷子深——微粒在不停运动B．1滴水中含有1.7×1021个H2O分子——微粒是很小的C．等体积的大米和绿豆混合后总体积减小——微粒间有间隙D．食盐溶液能导电——溶液中存在能自由移动的离子8．下列物质加入水中能．形成溶液的是A．粉笔灰B．植物油C．蔗糖D．生铁9．在化学反应：4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + X中，X的化学式为A．SO2B．SO3C．CaSO3D．CaSO410．下列有关实验现象的描述，正确．．的是A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾B ．NaOH 溶于水时，吸收热量，温度降低C ．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕固体D ．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃 11．用灯帽盖灭酒精灯的原理是 A ．隔离可燃物 B ．隔绝空气C ．降低酒精的着火点D ．降低温度至酒精的着火点以下12．下列实验操作正确．．的是A ．读取液体体积B ．点燃酒精灯C ．加热液体D ．稀释浓硫酸 13．下列物质中，能．与稀盐酸发生中和反应的是 A ．Mg B ．MgOC ．Mg(OH)2D ．MgCO 3 14．下列化学肥料中，属于复合肥的是A ．CO(NH 2)2B ．K 2SO 4C ．NH 4H 2PO 4D ．NH 4HCO 315．维生素C （C 6H 8O 6）可预防病毒性传染病，下列关于维生素C 的说法，错误．．的是 A ．由C 、H 、O 元素组成 B ．是一种有机物 C ．C 、H 、O 元素质量比是3:4:3D ．相对分子质量为176二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
初中化学江苏省扬州市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc
初中化学江苏省扬州市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.今年是扬州建城2500周年，下列做法不合理的是（）A.直接燃烧煤炭B.分类回收垃圾C.使用降解塑料D.推广乙醇汽油【答案】考点：绿色化学、专题：化学与环境保护分析：“低碳减排，绿色生活”是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念．解答：A. 从煤炭直接燃烧会排放二氧化碳，二氧化硫等气体去分析解答;A项错误B.从分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染去分析解答；B项正确C.从使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染去分析解答；C项正确D.推广乙醇汽油，乙醇可以有效的改善油品的性能和质量，可以降低一氧化碳，碳氢化合物等主要污染物排放，可以有利于保护环境。
D项正确。
难度：容易知识点：各地中考2.生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（）A.高炉炼铁B.干冰升华C.食物变质D.光合作用【答案】考点：物理变化与化学变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质的生成。
据此抓住物理变化和化学变化的区别结合事实进行分析判断即可。
解答：A.高炉炼铁是化学变化，有单质铁生成；主要发生的化学变化为：C+O2CO2，C+CO22CO，3CO+Fe2O32Fe+3CO2.B.干冰升华是物理变化，固态的二氧化碳变成气态的二氧化碳，物质的状态发生了改变，没有新物质的生成。
C.食物腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化D.光合作用是植物利用二氧化碳和水在光照下，生成有机物和氧气。
江苏省扬州市2013年中考化学试卷答案
江苏省扬州市2013年中考化学试卷答案一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1.A 解析：A、工业废水直接排放会引起水污染，不符合绿色设计理念，故A正确；B、竹篮可以多次使用，所以用竹篮代替购物袋能够减少白色污染的产生，所以符合绿色设计理念，故B错误；C、回收利用废物能够减少污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念，故C错误；D、用新能源代替化石燃料，能够减少二氧化碳的排放，所以符合绿色设计理念，故D错误．故选A．2.D 解析：A、煤、石油是不可再生能源．故A错误；B、由我国能源消费结构比例图可知，煤炭占我国能源消费68%．故B错误；C、以煤炭为主的能源会引起温室效应、大气污染等，应减少使用．故C错误；D、为了节约能源、减少环境污染，应适度发展水电、风电、核电等．故D正确．故选D．3.C 解析：A、烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变化．C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故选C．4.B 解析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．故选B．5.B 解析：A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确．B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误．C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确．D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确．故选B．6.C 解析：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、青菜中富含维生素，故选项错误．C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确．D、苹果中富含维生素，故选项错误．故选C．7.A 解析：A、废气随意排放会造成环境污染，不符合该主题，故A正确；B、净化汽车尾气，减少尾气污染，符合该主题，故B错；C、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题，故C错；D、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，所以禁止焚烧秸秆，减少了环境污染，符合该主题，故D错．故选A．8.B 解析：A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．故选B．9.D 解析：A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．故选D．10.C 解析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量2.50gNaCl固体；图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．故选C．11.D 解析：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．C、金刚石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．故选D．12.C 解析：能用集气瓶开口向下法收集，说明该气体的密度比空气小A、氮气密度与空气密度太接近不能用排空气法收集，要用排水法收集，故A错；B、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故B错；C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确；D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故D错；故选C．13.C 解析：A、纤维素中主要含有碳、氢、氧元素，不含有氮元素．故A说法不正确；B、淀粉遇到碘水变蓝，故B说法不正确；C、在汽油中掺入一定比例的乙醇，可以代替一部分汽油，可适当缓解石油的紧缺，故C说法正确；D、草油”是利用草本植物提炼出来，但不属于石油．故D说法不正确．故选C．14.B 解析：A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法错误．B、分子中O、S元素的质量比为（16×3）：32=3：2，故选项说法正确．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧（O3）分子，故选项说法错误．故选B．15.A 解析：A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．C、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误．D、“铜绿”（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则“铜绿”与盐酸混合得到蓝色溶液，故选项说法错误．故选A．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16.C 解析：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C17.AB 解析：A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故选项说法正确．C、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误．D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误．故选AB．18.B 解析：A、t1°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故错误；B、t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误；D、由图可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3；故选B．19.BD 解析：A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所采取的操作错误．B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．故选BD．20.A 解析：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A．三、填空题（共3小题，满分29分）21. 解析：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以铝原子可表示为：Al；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，如：氧气分子可表示为：O2 ；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此二氧化碳分子表示为：CO2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；（2）①含有碳元素的化合物叫做有机物，C2H5OH含有碳元素属于有机物；②NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体，可用作治疗胃酸过多的药剂；③Ca（0H）2具有碱性，能用于改良酸性土壤；④KMnO4受热可分解出氧气，可用作实验室制取氧气；（3）①石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3；②铜与硝酸银溶液反应，注意硝酸铜的化学式．该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．③该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；④硝酸铵分解产生的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，反应的化学方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O．故答案为：（1）Al；O2 ；CO2；Mg2+；（2）①D②A③B④C（3）①Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3 ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ③2H2O2 2H2O+O2↑；④NH4NO3N2O↑+2H2O22. 解析：（1）奶制品的营养成分表可知，维生素和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示；（2）该奶制品中的蛋白质、油脂、碳水化合物能够提供能量；（3）奶制品中含有丰富的钙元素，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病；（4）在奶制品的两种包装中，塑料属于有机合成材料，铁属于无机合成材料，都属于可回收的垃圾；（5）浓硫酸、乙酸铅、甲醛都能使蛋白质失去原有生理活性，硫酸铵不会使蛋白质失去原有生理活性．故答为：（1）维生素；（2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）；（3）（4）a，b，ab；（5）c．23. 解析：（1）部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是H2SO4；海水的主要成分是水，水中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，所以海水中质量分数最高的元素是氧元素；水分子是保持水的化学性质的最小微粒，水的化学式是H2O．故填：可溶性钙、镁化合物；H2SO4；氧元素；H2O．（2）配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物．故填：a．（3）硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的．故填：a．（4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，过程中消耗大量的电能．故填：化学；负；消耗大量电能．四、填空题（共3小题，满分31分）24. 解析：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2CaCO3；（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．故答案为：（1）CaO+CO2CaCO3；（2）盐酸；有气泡产生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料．25. 解析：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．故答为：（1）+6，CO2；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝．26. 解析：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸．故填：c．（2）①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯．故填：烧杯；酒精灯．②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuO Cu+CO2．故填：CO+CuO Cu+CO2．③装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气．故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气．（3）①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．故填：生成的铜又被氧化．②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的．故填：紫红．25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00g×3.16%=0.79g．故填：0.79．设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，630 316X 0.79g=X=1.575g，50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，草酸晶体的质量分数为：×100%=90%，答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．。
2013年扬州市中考化学一模试卷
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为g．
C．P点
D．M点
12．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A．间隔增大
B．质量增大
C．体积增大
D．个数增多
13．如图是甲，乙，丙三种物质的溶解度曲线．下列叙述中正确的是（ ）
A．60℃时，50克水中加入50克甲得到不饱和溶液的溶质与溶液质量比为4：9
B．60℃三种物质的饱和溶液都降到40℃时，乙析出的晶体最多
（3）自然界自发进行的碳循环，在很长的时期内始终处于一种均衡的状态．然而人类的行为却在很短的时间内打破了这种平衡，使空气中的二氧化碳气体剧增．
①写出动物体内葡萄糖C6H12O6氧化的化学方程式．
②上述平衡被破坏的同时，空气中存在大量的二氧化硫气体，导致产生硫酸型酸雨．请写出二氧化硫转变成硫酸的总化学反应方程式．
2013年江苏省扬州市中考化学一模试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．如图提到的“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列做法不属于“低碳生活”方式的是（ ）
2013年江苏省扬州市中考化学试卷-答案
2013 年江苏省扬州市中考化学试卷化学答案分析一、单项选择题1.【答案】 A【分析】 A. 工业废水直接排放会惹起水污染，不切合绿色设计理念，故 A 正确； B.竹篮能够多次使用，所以用竹篮取代购物袋能够减少白色污染的产生，所以切合绿色设计理念，故 B 错误； C.回收利用废物能够减少污染，同时能够节俭资源，所以切合绿色设计理念，故 C 错误； D.用新能源取代化石燃料，能够减少二氧化碳的排放，所以切合绿色设计理念，故 D 错误。
应选 A 。
【考点】绿色化学。
2.【答案】 D【分析】 A. 煤、石油是不行重生能源，故 A 错误； B.由我国能源花费构造比率图可知，煤炭占我国能源消费 68%，故 B 错误； C.以煤炭为主的能源会惹起温室效应、大气污染等，应减少使用，故 C 错误； D.为了节俭能源、减少环境污染，应适当发展水电、风电、核电等，故 D 正确。
应选 D。
【考点】化石燃料及其综合利用；常有能源的种类、能源的分类。
3.【答案】 C【分析】 A. 烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； B. 光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变化； C.冰雪消融的过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D.食品变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。
应选C。
【考点】化学变化和物理变化的鉴识。
4.【答案】 B【分析】物质在溶解时常常陪伴有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大批的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
A. 氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，应选项错误； B. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显然降低，应选项正确； C. 浓硫酸溶于水放热，溶液温度显然高升，应选项错误； D. 氢氧化钠溶于水放热，溶液温度显然高升，应选项错误。
应选B。
【考点】溶解时的吸热或放热现象。
5.【答案】 B【分析】 A. 明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除掉水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确； B.一氧化碳拥有可燃性，不可以用于灭火，应选项说法错误； C.液氧能支持焚烧，可用于火箭助燃剂，应选项说法正确； D. 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反响生成硫酸铁和水，应选项说法正确。
2013扬州中考化学试卷
NaCl Na 2CO 3NaOH CaCO3 CaO Ca(OH)2 CuO CuSO4 Cu 2013扬州中考化学试卷【 】1．右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是 A ．C 的溶解度随温度的升高而减小B ．t 2℃时A 、B 、C 的溶解度大小为A=B ＞C C ．t 2℃A 、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃时， A 、C 两溶液中溶质的质量分数相等D ．t 1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为20% 【 】2．下列实验操作中，不能达到实验目的是实验目的 实验操作 A 鉴别聚乙烯和聚氯乙烯 取样灼烧、闻气味 B 提纯粗盐（含少量泥沙） 溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加过量碳酸钙粉末、过滤 D分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加过量氢氧化钠溶液、过滤【 】3．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是① ② ③A ．①和②B ．①和③C ．②和③D ．①②③【 】4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g 质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反 应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是A ．6.4gB ．3.2gC ．1.6gD ．0.8g 【 】5．下列图像正确的是 【 】6．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应。
溶液质量与加入Zn 的质量关系如右图所示，有关说法正确的是A ．a 点溶液中的溶质有3种B ．b 点得到的固体为CuC ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2D ．d 点得到的混合物中有2种金属单质【 】7. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下 实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A ．一定有碳酸钠B ．可能有氢氧化钠C ．一定有碳酸钙D ．一定有氢氧化钙 【 】8．对反应：M + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2N 的认识，错误的是 A ．N 中一定含有氢元素 B ．相对分子质量：M>N C ．M 可能是BaO D ．N 可能是HNO 3b d 溶 液质量（g ） Zn 的质量（g ）· a 0 · c · ·足量盐酸含杂质的XX 过滤 【 】9．某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H 2SO 4（浓）== ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O ，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡。
扬州市中考化学试卷及答案
扬州市中考化学试卷及答案一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A．2个B．3个C．4个D．5个2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完 3．在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 。
已知NaAlO 2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A ．B ．C ．D ．4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
江苏省扬州市2013届九年级中考预测考试化学试题
用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Hg：201一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效，我市不少市民都有自酿葡萄酒饮用的习惯。
下列葡萄酒的酿造过程中，属于化学变化的是【】A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用纱布过滤后装瓶2．下列有关碳单质的用途和性质之间的关系不相符．．．的是【】A．焦炭用于炼铁是因为焦炭具有还原性B．金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度比玻璃高C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色是因为常温下碳的化学性质稳定D．制糖工业用活性炭脱色制白糖是因为活性炭与有色物质发生了化学反应3．下列说法正确的是【】A．煤、乙醇、石油属于不可再生能源B．催化剂能够加快其他物质的化学反应速率而本身的质量和性质不发生改变C．氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟、生成CO等物质D．用肥皂水区分硬水和软水，易起浮渣的是软水4．对生活中下列现象的解释不正确．．．的是【】2．．．222【 】A ．22)NH (CO 分子中氢、氧元素的质量比为1∶4B ．22)NH (CO 的一个分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成C ．22)NH (CO 中氮元素的质量分数计算式是%1006014D ．22)NH (CO 由四种元素组成 6．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是【 】A ．钢、氧化镁、空气B ．氮气、氧气、牛奶C ．稀有气体、水、果汁D ．金刚石、冰水、矿物质水 7．下列实验设计不能．．达到实验目的的是【 】8．下面四种金属中，有一种金属化合物的溶液与另外三种金属都能发生反应，该金属是 【 】A ．ZnB ．AgC ．CuD ．Mg9．图示为R元素的原子结构示意图。
下列说法错误．．的是【 】A ．x 为11B ．R 属于金属元素C ．决定R 元素种类的是核内质子数D ．R 在化学反应中易得到电子，形成R －10．下图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
江苏省扬州市广陵区2013年中考化学一模试卷
2013年江苏省扬州市广陵区中考化学一模试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013•广陵区一模）“地球1小时”活动旨在改变全球民众对于二氧化碳排放的态度，倡导低碳B．3．（2分）（2013•广陵区一模）硅胶干燥剂常用在电子产品的包装中，主要成分是含水的SiO2，SiO2是一B．C．二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．漏选得1分，错选不得分．）17．（2分）（2013•广陵区一模）如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是（）18．（2分）（2013•广陵区一模）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（））三、（本题包括4小题，每空1分，共24分）21．（4分）（2013•广陵区一模）用化学用语填空：3个氢分子3H2；人体中含量最多的物质H2O；CO2中+4价的C元素O2；氯离子Cl﹣．人体中含量最多的物质是水，约占人体质量的，根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，元素可表示为：；22．（6分）（2013•广陵区一模）用字母序号填空：a．CuSO4b．CaO c．活性炭d．NaHCO3e．NaCl f．聚乙烯常用作食品干燥剂的是b；可配波尔多液的是a；用作包装食品的是f；可作调味品的是e；用于焙制糕点的是d；可作冰箱去味剂的是c．23．（10分）（2013•广陵区一模）材料化学无处不在．（1）图1中，无机材料是d，合成材料是ce，天然材料是b；a．不锈钢外壳b．棉布隔热套c．塑料壶盖d．陶瓷内胆e．涤纶腕带（2）涤纶的基本组成物质是聚酯纤维[（H8C6O5N）n]，由4种元素组成，C元素的质量分数约为41.4%．棉布是由纤维素[（C6H10O5）n]制成，鉴别涤纶和棉布的简易方法是灼烧，闻气味；（3）钢是含碳量＜（填“＞”或“=”或“＜”）生铁，成语“百炼成钢”是指灼热的生铁经反复捶打转变为钢的过程，其中反应的化学方程式为C+O2CO2；（4）不锈钢的耐腐蚀性主要取决于铬（Cr）元素．在450～850℃时，Cr和C反应生成的Cr23C6会降低不锈钢的耐腐蚀性，反应的化学方程式为23Cr+6C Cr23C6；（5）图2是Cr原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法正确的是C；A．铬原子中，中子数是24B．铬原子的相对质量是52gC．铬原子在化学变化中易失去电子D．铬元素是一种非金属元素．=41.4%2COCr2Cr24．（4分）（2013•广陵区一模）如图是某品牌巧克力的营养成分表，回答问题：（1）营养成分表中的“钠83mg”，是指A；A．元素B．原子C．分子D．离子（2）表中还缺少的人体必需营养素是维生素和水；（3）主食中，大米或面粉等（举一例）富含碳水化合物．四、（本小题包括2小题，每空1分，共22分）25．（13分）（2013•广陵区一模）现有下列装置，回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①铁架台；②锥形瓶；（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；（3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑发生装置为B，；（4）实验室用KMnO4制取O2，选用的收集装置为C或E；（5）为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完[实验分析]：①完善上表中的填空内容：a6%、b KMnO4分解后的产物中没有MnO2；②实验2的目的是和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用；③经讨论，实验1的结论不正确，理由是可能是分解后产物中其他物质起催化作用；[资料]：Ⅰ、KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：a、6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑b、KMnO4KMnO2+O2↑Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158 O2：32）④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为CA．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g⑤资料显示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以b（填“a”或“b”）为主．24=4=反应中失重率为：≈反应中失重率为：≈226．（9分）（2013•广陵区一模）SiO2作为牙膏的高档摩擦剂具有洁齿能力强、理化性能好等特点，适于生产高档透明牙膏．如图是工业生产SiO2的工艺流程图．请回答相关问题．（1）反应过程中要不断搅拌且保持温度为80～95℃，目的是使反应物充分接触并使反应充分进行并且反应进行快；（2）写出反应釜中发生反应的化学方程式Na2SiO3+H2SO4═SiO2+Na2SO4+H2O；（3）上述反应生成物中，属于盐类物质的阴离子SO4（填离子符号）；（4）操作A的名称是过滤，若在实验室完成此实验，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（5）操作B的名称是烘干或者干燥，为顺利完成此操作，通常将产品均匀铺开置于鼓风箱中，这样做的目的是增加产品和空气的接触面积，以便产品快速干燥；（6）检验产品已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，蒸发，若无固体析出，则已经洗净；或取最后一次洗涤液，滴加硝酸钡（或氯化钡），若无沉淀生成，则已经洗净．五、（本小题包括1小题，共14分）27．（14分）（2013•广陵区一模）牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：[资料卡片]：a、SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；b、NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显碱性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由．不能，因为pH试纸只能测定出整数值；（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是K12的溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：[实验步骤]：①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至气体不再产生为止；③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；④根据实验数据进行计算．[数据处理]：（4）此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度（或可信度）；（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；[实验分析]：（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面；（7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（9）步骤③中，洗涤的目的是除去固体表面附着的CaCl2和NaCl溶液；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．A．蒸馏水B．自来水C．饱和NaCl溶液D．饱和CaCl2溶液．；。
2013江苏扬州中考化学试题及答案
2013江苏扬州中考化学试题一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）（2013•扬州）2013世界绿色设计论坛在扬州举行．下列不符合绿色设计理念的是（A）A．工业废水直接排放B．竹篮替代塑料购物袋C．回收利用固体废物D．新能源替代化石燃料2．（2分）（2013•扬州）如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（D）34．（2分）（2013•扬州）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（B）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠5．（2分）（2013•扬州）下列有关物质用途的叙述错误的是（B）A．明矾可用于净水B．一氧化碳可用于灭火C．液氧可用于火箭助燃剂D．稀硫酸可用于除铁锈6．（2分）（2013•扬州）下列富含蛋白质的是（C）A．大米B．青菜C．牛肉D．苹果7．（2分）（2013•扬州）今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（A）A．废气随意排放B．净化汽车尾气C．大力植树造林D．禁止焚烧秸秆8．（2分）（2013•扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（B）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰9．32Fe+3CO31011．（2分）（2013•扬州）下列物质由分子构成的是（D）A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰12．（2分）（2013•扬州）下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（C）A． N2B． O2C． H2D． CO213．（2分）（2013•扬州）以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）．下列说法正确的是（C）A．纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素B．纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝C．“草油”可适当缓解石油的紧缺D．“草油”是利用草本植物提炼出来的石油14）15．（2分）（2013•扬州）下列实验现象描述正确的是（A）A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．（2分）（2013•扬州）下列有关金属的描述不正确的是（C）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大17．（2分）（2013•扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（AB）A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变C．甲和乙的相对分子质量一定相等D．该图可示意H2与O2的反应18．（2分）（2013•扬州）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（B）1920．（2分）（2013•扬州）将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正21．（12分）（2013•扬州）化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：铝原子Al；氧气分子O2 ；二氧化碳分子CO2；镁离子Mg2+．（2）用下列字母序号填空：A．NaHCO3B．Ca（OH）2C．KMnO4D．C2H5OH①D属于有机物；②A可用作治疗胃酸过多的药剂；③B可用作改良酸性土壤；④C可用作实验室制取氧气（3）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钠溶液与石灰水Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3②铜与硝酸银溶液Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag③用双氧水制取氧气2H2O2 2H2O+O2↑④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水NH4NO3N2O↑+2H2O．22）维生素和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示．（2）该奶制品中蛋白质（或油脂或碳水化合物）能够提供能量（任写一种）．（3）奶制品中含有丰富的钙元素（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免b（填字母序号）．a．贫血症b．佝偻病c．甲状腺肿大（4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是a（填字母序号，下同），属于无机合成材料的是b，应放入标有的垃圾箱中的是ab．（5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是c（填字母序号）．a．浓硫酸b．乙酸铅c．硫酸铵d．甲醛．23．（9分）（2013•扬州）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．（1）部分地下水含较多可溶性钙、镁化合物物质称为硬水；酸雨中因含有H2SO4导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是氧元素；保持水的化学性质的最小微粒是H2O （填化学式）．（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是a（填字母序号）．a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是a（填字母序号）a．CuSO4，Na2SO4b．NaCl，Na2SO4（4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能．电解水制氢时，在与直流电源负极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是消耗大量电能．24．（8分）（2013•扬州）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO2CaCO3．（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．（3）上述设想的优点有ab（填字母序号）．a．原料易得且可循环利用b．充分利用太阳能c．可全地域全天候使用（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc（填字母序号）．a．无色酚酞溶液b．紫色石蕊溶液c．PH试纸（5）请列举CO2的另两种用途灭火，制碳酸饮料．25．（10分）（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是+6．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 CO2．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及ac（填字母序号），玻璃棒的作用是引流．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是复分解反应，浓氨水的作用是降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发．（5）该工艺可以循环利用的物质有碳酸钙（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．26．（13分）（2013•扬州）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是c（填图1字母序号）．（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置①仪器a和b的名称分别是烧杯和酒精灯．②证明存在CO2的现象是B中澄清的石灰水变浑浊，证明存在CO的现象是D中黑色固体变成红色，D中反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO2．③装置A的作用是除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集一氧化碳，防止污染空气．值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、生成的铜又被氧化．②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显紫红色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量0.79g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，630 316X 0.79g=X=1.575g，50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，草酸晶体的质量分数为：×100%=90%，答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．。
江苏省扬州市江都市区十校联谊2013年中考化学二模试卷(解析版)
某某省某某市江都市区十校联谊2013年中考化学二模试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013•江都市二模）今年两会期间，勉励某某代表为“让生态环境越来越好”做贡献．下列做法均正确的是（）①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术．A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④考点：常见污染物的来源、危害及治理．专题：化学与环境保护．分析：①可燃冰是一种比较清洁的能源；②全面关停化工企业，是不符合现实的；③研发易降解的生物农药，可以减少环境污染；④改进汽车尾气净化技术，可以减少空气污染物，保护环境．解答：解：①可燃冰是一种比较清洁的能源，合理开发利用可燃冰，可以保护环境；②全面关停化工企业，是不符合现实的；③研发易降解的生物农药，可以减少环境污染；④改进汽车尾气净化技术，可以减少空气污染物，保护环境．所以做法正确的是①③④．故选B．点评：保护生态环境，人人有责，从小事做起，从我做起，保护我们生存的家园．2．（2分）（2013•江都市二模）下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（）A．B．石油分馏灯泡通电发光C．湿衣服晾干D．淀粉转化成葡萄糖考点：化学变化和物理变化的判别．专题：课本知识同类信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、湿衣物晾干的过程中，水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；D、淀粉转化成葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化．故选D．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．3．（2分）（2013•江都市二模）下列不属于人体必需微量元素的是（）A．C o B．Z n C．C a D．M n考点：矿物质与微量元素．专题：化学与生活健康．分析：人体需要的元素分为常量元素和微量元素，其中含量超过0.01%的属于常量元素，含量低于0.01%的属于微量元素．解答：解：钴元素、锌元素、锰元素等在人体中的含量低于0.01%，属于微量元素；钙元素在人体中的含量超过0.01%，属于常量元素．故选：C．点评：本题比较容易，属于考查基础知识方面的题目．4．（2分）（2013•江都市二模）某某推广“LED”绿色节能光源．砷化镓（GaAs）是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为（）A．﹣3 B．﹣5 C．+3 D．+5考点：有关元素化合价的计算；化合价规律和原则．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得砷化镓（GaAs）中As的化合价为：x+（+3）=0，则x=﹣3，故选A．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．5．（2分）（2013•江都市二模）要配制100g 10%的氯化钠溶液，下操作中溶质质量分数偏大的是（）A．氯化钠固体中含杂质B．量取90ml水时，俯视读数C．游码不在零处调节天平平衡后称量氯化钠D．将配好的溶液倒入细口瓶中，瓶中原来有水考点：实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；用水稀释改变浓度的方法．分析：在配制100g 10%的氯化钠溶液时，影响溶质质量分数的量主要是溶质氯化钠质量和溶剂水的质量，要选出符合题意的选项，就分析在上述的操作中如何引起了这两个量的变化．解答：解：A、因为氯化钠固体中含杂质，氯化钠的质量减少，会引起溶质质量分数偏小，A不符合题意；B、量取90ml水时，俯视读数，读数大于实际数，实际量取的水小于90ml，会引起溶质质量分数偏大，B符合题意；C、在称量氯化钠时，只要游码不在零处调节天平平衡后称量，称量的氯化钠质量减少，会使溶质质量分数偏小，C不符合题意；D、将配好的溶液倒入细口瓶中，由于瓶中原来有水，就是将100g 10%的氯化钠溶液稀释了，溶质质量分数偏小，D不符合题意．故选B．点评：本题主要考查了有关溶质质量分数一定的溶液的配制．关键的基本操作有两个，一是准确称量溶质，二是准确量取水，在配制时，要加强这两个操作，使实验更准确．6．（2分）（2013•江都市二模）下列说法正确的是（）A．煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料B．在农村，建议农民将农作物秸秆收好以作为生产沼气的原料C．淀粉、脂肪、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素D．“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染考化石燃料及其综合利用；白色污染与防治；生命活动与六大营养素．点：专题：化学与生活．分析：A、煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料；B、植物的秸秆、动物粪便等可作为生产沼气的原料；C、淀粉、油脂中都含有碳元素、氢元素和氧元素；D、“白色污染”通常是指塑料污染．解答：解：A、乙醇不属于化石燃料．故选项错误；B、在农村，建议农民将农作物秸秆收好以作为生产沼气的原料．正确；C、淀粉、油脂中都含有碳元素、氢元素和氧元素，蛋白质中含有C，H，O，N等元素．故选项错误；D、“白色污染”通常是指塑料污染．故选项错误；故选B．点评：解答本题要掌握化石燃料的分类方法，掌握物质的元素组成及物质的性质等方面的知识，才能对相关方面的问题做出正确的判断．7．（2分）（2013•江都市二模）下列事实不能说明分子之间有间隔的是（）A．墙内开花墙外香B．空气受热体积膨胀C．氧气加压降温形成液氧D．1体积酒精和1体积水混合小于2体积考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：生产、生活、环保类简答题．分物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微析：粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．解答：解：A、墙内开花墙外香是因为含有花香的分子运动到了墙外的原因．说明了分子在不断地运动；B、空气受热体积膨胀是因为在受热的条件下，分子之间的间隔变大了．说明分子之间有间隔；C、氧气是由氧分子构成的，由于氧分子之间存在比较大的间隔，在加压的条件下容易被压缩．说明了分子之间有间隔；D、酒精有水都是由分子构成的我的，由于酒精分子和水分子之间都存在一定的间隔，当它们混合时两种分子相互穿插渗透，导致总体积小于二者的体积之和．能说明分子之间有间隔．故选A．点评：本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象．8．（2分）（2013•江都市二模）下列有关溶液的说法正确的是（）A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：A、根据水中加入溶质后溶液的特点来考虑；B、根据溶液的特点回答；C、根据溶液的定义推出溶质的种类；D、根据溶液的特点．解答：解：A、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，故A错误；B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；D、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．故选D．点评：熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．溶质可以是固体例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体例如：水中溶解有氧气等．9．（2分）（2013•江都市二模）某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2=N2+X+2H2O，则X的化学式为（）A．C O B．C O2C．O2D．C考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；元素质量守恒．分析：此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．解答：解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；N，2；O，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，2；比较分析可知A中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故A的化学式为CO2故选B点此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能评：自由驾御，正确解答．10．（2分）（2013•江都市二模）下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．打开盛放浓盐酸试剂瓶盖出现大量白色烟雾B．N H4NO3溶于水时，放出热量，温度升高C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃考点：酸的物理性质及用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据浓盐酸具有挥发性进行解答；B、根据硝酸铵溶于水吸热进行解答；C、根据铁在空气中不能燃烧解答；D、根据电解水正极产生氧气进行解答．解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体溶于水，形成盐酸小液滴，打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白雾，故A错；B、NH4NO3溶于水时，吸收热量，溶液温度降低，故B错；C、铁在空气中不能燃烧，在氧气中能够燃烧，故C错；D、电解水正极得到的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故D正确．故选D．点评：本题主要考查实验现象，解答时应该知道固体颗粒是烟，液体小液滴是雾，变色的是酸碱指示剂，不是酸和碱．11．（2分）（2013•江都市二模）为了避免火灾，加油站采取的下列措施中不合理的是（）A．严禁烟火B．禁止使用手机C．架高顶棚加强通风D．降低燃料着火点考点：防X爆炸的措施；燃烧与燃烧的条件．专题：结合课本知识的信息．分析：严禁烟火、禁止使用手机、架高顶棚加强通风可以防止火灾的发生；可燃物的着火点一般情况下不能改变．解答：解：A、严禁烟火是防止引爆挥发出来的汽油，从而可以避免火灾．正确；B、禁止使用手机是防止引爆挥发出来的汽油，从而可以避免火灾．正确；C、架高顶棚加强通风时，汽油或柴油的浓度不容易达到其爆炸极限，从而可以避免火灾．正确；D、可燃物的着火点，是物质的属性，一般情况下不能改变．错误．故选D点评：解答本题要掌握物质燃烧的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．12．（2分）（2013•江都市二模）下列实验操作中，正确的是（）A．液体读数B．液体取用C．过滤D．滴加液体考点：测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据量筒的读数方法考虑，不能仰视和俯视；B、根据取用液体药品时的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着；C、根据过滤操作中的一贴二低三靠考虑；D、根据胶头滴管的使用方法，不能伸入试管内考虑．解答：解：A、量筒的读数方法：视线要与凹液面最低处保持水平，故A错；B、取用液体时瓶塞不能正放，要倒放在桌面上，故B错；C、过滤时要用玻璃棒引流，滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故C错；D、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确．故选D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规X．13．（2分）（2013•江都市二模）金属和酸溶液反应，不能生成的物质是（）A．M gCl2B．C uCl2C．A l2（SO4）3D．Z nSO4考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气．解答：解：A、镁的活动性在氢前，所以氯化镁可以由镁和稀硫酸反应直接制得；B、铜排在氢的后面，因此氯化铜不能由铜和稀盐酸反应直接制得；C、铝的活动性在氢前，铝和稀硫酸反应能生成硫酸铝和氢气；D、锌的活动性在氢前，硫酸锌可以由锌和稀硫酸反应直接制得．故选B点评：解答本题的关键是要掌握金属活动性顺序，以及金属与酸的反应的情况，只有这样才能正确地判断盐是否可以由金属和稀酸反应直接制得．14．（2分）（2013•江都市二模）下列物质中，可作为复某某料的是（）A．N H4H2PO4B．C O（NH2）2C．C a3（PO4）2D．N H4Cl 考点：常见化肥的种类和作用．专题：结合课本知识的信息．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复某某．解答：解：A、NH4H2PO4中含有氮元素、磷元素，属于复某某．；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；C、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥；D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．故选A．点评：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．15．（2分）（2013•江都市二模）肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（）A．相对分子质量为161gB．氢元素质量分数小于氮元素质量分数C．含有臭氧（O3）D．分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学计算；结合课本知识的信息．分析：分别根据肉毒碱的分子式C7H15NO3计算相对分子质量，氢元素质量分数，氮元素质量分数，分子中C、H、O、N质量比即可判断出正确的选项．注意：相对分子质量的单位是1；一个肉毒碱（C7H15NO3）分子中含有3个氧原子，不是臭氧．解答：解：A、肉毒碱（C7H15NO3）的相对分子质量为12×7+1×15+14+16×3=161，相对分子质量的单位是1，不是g，故选项错误；B、氢元素质量分数为×100%≈93.2%，氮元素质量分数为×100%≈87.0%，所以氢元素质量分数大于氮元素质量分数，故选项错误；C、肉毒碱（C7H15NO3）中含有氧元素，一个肉毒碱（C7H15NO3）分子中含有3个氧原子，但是没有臭氧，臭氧是单质，故选项错误；D、分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14，故选项正确．故选D．点评：主要考查了相对分子质量，元素质量比，元素质量分数的计算．这些基本的计算方法要掌握．注意：由于是相对分子质量是相对值，所以为无量纲量，单位为1．化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．某元素的质量分数=×100%．二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选不给分．）16．（2分）（2013•江都市二模）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（）物质选用试剂操作方法A Cu（CuO）O2 通入氧气并加热B CaO（CaCO3）高温灼烧C H2（H2O）稀硫酸洗气D KCl（K2CO3）盐酸加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离和提纯．分析：除去杂质不要引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、铜和氧气在加热的条件下会生成氧化铜，混合物通过氧气加热，会将铜转化成氧化铜，而氧化铜是杂质，是要除去氧化铜的，故A错误，B、碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，通过高温，将碳酸钙转化成氧化钙，除去了碳酸钙，剩下了氧化钙，故B正确，C、浓硫酸有吸水性，而稀硫酸没有吸水性，混合气通过稀硫酸不会将水除去，故C 错误，D、碳酸钾会和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合物加入盐酸后，碳酸钾会转化为氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶会除去水和二氧化碳，剩下氯化钾，故D正确，故选BD．点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，除杂质的同时不要引入新的杂质．17．（2分）（2013•江都市二模）醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是（）A．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定B．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9D．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定考有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．点：专题：压轴实验题；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：根据题设，醋酸、甲醛的化学式中碳、氢原子个数比为C：H=1：2；H、O原子个数比为2：1；H、O元素质量比为1：8，为定值；有机物燃烧时，生成的二氧化碳和水的量分别是由碳氢元素的量决定的，那么生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1；进行分析解答本题．解答：解：醋酸、甲醛的化学式中碳氢原子个数比为C：H=1：2，那么生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9，醋酸、甲醛的化学式中H、O原子个数比为2：1；H、O元素质量比为1：8，为定值；故选BC．点评：这类题主要考查学生观察、比较能力，以及化学方程式配平技巧，在解题中灵活应用．18．（2分）（2013•江都市二模）如图所示：2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是（）A．1个丙分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．乙物质属于单质D．反应中原子的种类发生了改变考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型；压轴实验题．分析：根据质量守恒定律分析分子的构成：甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的分子由2个A原子构成；根据反应的微观图分析，每2个甲物质的分子发生反应，生成1个乙物质的分子和3个丙物质的分子．解答：解：A、由质量守恒定律可知：丙物质的分子由2个A原子构成，故A正确；B、根据反应的微观示意图可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故B正确；C、由微观反应图中乙分子的构成可知，每个乙分子是由2个B原子构成，乙物质属于单质，故C正确；D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，故D错误．故选D．点评：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．19．（2分）（2013•江都市二模）如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（）A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等C．M、N都是难溶物质D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出某点所代表的溶液是否饱和等．解答：解：A、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，故A错误；B、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P 点，即两物质的溶解度相等，故B正确；C、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质，故C错误；D、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故D错误．故选B．点评：溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液；根据溶解度曲线，可以比较在一定温度X围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．20．（2分）（2013•江都市二模）已知水垢中一定含CaCO3，可能含MgCO3、Mg（OH）2等．取5.78g不含结晶水的水垢样品灼烧后，将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中得到CaCO36.00g．则下列说法正确的是（）A．该样品一定不含有MgCO3B．该样品一定含MgCO3C．该样品灼烧后的固体产物中仅有CaOD．该样品灼烧后固体产物有CaO、MgO考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：先根据CaCO3CaO+CO2↑和CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O这两个方程式找出原来的碳酸钙与产生的沉淀的关系，再根据碳酸镁分解能产生二氧化碳进行分析．解答：解：由方程式：CaCO3CaO+CO2↑和CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O可知5.78g碳酸钙分解得到二氧化碳再通过石灰水生成的沉淀质量应该是5.78g，结果生成沉淀质量为6.00g，说明说明其中一定含有碳酸镁．因为氢氧化镁分解不能产生二氧化碳，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，所以该样品灼烧后固体产物有CaO、MgO故选BD．点评：解答本题关键是要知道碳酸镁分解生成氧化镁、二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，根据产生二氧化碳质量的大小比较再进行分析．三、（本题包括4小题，除有说明外每空1分，共37分）21．（10分）（2013•江都市二模）（1）用化学用语填空：3个氢分子3H2；天然气的主要成分CH4；+4价的硅元素；地壳中含量最多的元素O ．（2）根据你的生活经验和所学的化学知识，从下列物质中选择合适的序号．①纯碱②氢气③纤维素④硫酸铜⑤葡萄糖⑥二氧化碳①21世纪的主要能源②②糖尿病人尿中增多的物质⑤③某种灭火器中装有⑥④农业上用来配制波尔多液④⑤棉花中富含③⑥可用作洗涤剂①．考点：化学符号及其周围数字的意义；常用盐的用途；几种常用的灭火器；氢气的用途和氢能的优缺点；生命活动与六大营养素．专物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．题：分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氢分子表示为3H2；天然气的主要成分是甲烷；其化学式为：CH4；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+4价的硅元素可表示为：；地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是 O；（2）①氢气作为能源主要有以下几个优点：a燃烧热值高，每千克氢气燃烧后的热量约为汽油的三倍；b燃烧产物是水，是世界上最干净的能源；c资源丰富，氢气可以由水制取，而地球表面有71%被水覆盖着．所以氢能将成为21世纪的主要能源，故选②；②尿的成分为水、尿素和无机盐，患有糖尿病的人的尿中含有葡萄糖，故选⑤；③液态二氧化碳灭火器，充装的是液态二氧化碳，在常压下液态的二氧化碳立即气化，二氧化碳气体密度大于空气可以排除空气而包围在燃烧物的表面或分布于较密闭的空间，隔绝空气，因为二氧化碳是气体不会有残留，主要用于扑救贵重设备、档案资料、仪器仪表等的初起火灾，故选⑥；④波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙溶液配制，故选④；⑤棉花中富含纤维素，故选③；⑥碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，可用作洗涤剂，故选①；故答案为：（1）3H2；CH4；； O；（2）①②；②⑤；③⑥；④④；⑤③；⑥①；。
江苏省扬州市2013年中考一模化学试卷
江苏省扬州市2013年中考一模考试化学试卷 2013.04（满分：100分 考试时间：100分钟）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 K ：39 Mn ：55 Cu ：64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“地球1小时”活动旨在改变全球民众对于二氧化碳排放的态度，倡导低碳生活。
下列行为不符合．．．这一主题的是 A ．不看电视时，彻底关闭电源 B ．减少城市景观灯的亮灯时间 C ．提倡使用一次性木筷 D ．骑单车出行2．下列变化中，属于物理变化．．．．的是 3．硅胶干燥剂常用在电子产品的包装中，主要成分是含水的SiO 2，SiO 2是一种 A ．单质B ．氧化物C ．碱D ．盐4．高锰酸钾（KMnO 4）中锰元素的化合价是 A ．+1B ．+4C ．+6D ．+75．微量元素在人体内有着重要的作用，下列说法错误．．的是 A ．缺碘 —— 甲状腺肿大 B ．缺Zn —— 发育迟缓、智力低下 C ．缺Ca —— 动脉硬化、白内障D ．缺Fe —— 贫血6．下列用微粒观点解释化学现象的叙述中，错误．．的是 A ．水烧开时，顶起壶盖 —— 水分子体积变大 B ．酒精燃烧，生成H 2O 和CO 2 —— 分子种类发生改变C ．50ml 水和50ml 酒精相混合，总体积小于100ml —— 分子间有间隙D ．打开酒瓶盖，醇香四溢 —— 分子是不断运动的 7．将下物质加入水中，能．形成溶液的是 A ．NaClB ．冰C ．粉笔灰D ．花生油A ．冰雪融化B ．蜡烛燃烧C ．煎煮鸡蛋D ．铁钉锈蚀8．某发电厂废气处理的反应原理为：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为A．C B．O2C． CO D．CO29．下列关于化学现象的描述，错误．．的是A．木炭在空气中燃烧，发出白光B．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，变成红色C．打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾D．镁条和稀硫酸反应，产生气体并放热10．下列食物中富含蛋白质的是A．蔬菜B．大米C．鸡蛋D．植物油11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误．．的是A．B．C．D．12．下列不是．．燃烧需要的条件是A．可燃物B．氧气C．压强D．温度达到着火点13．化学肥料能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是A．K2CO3B．NH4NO3C．Ca3(PO4)2D．KNO314．“威猛先生”是一种常见的家用碱性洗涤剂，主要洗涤A．水垢B．铁锈C．碳素墨水斑D．油污15．下列试剂中，不能．．鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是A．紫色石蕊试液B．KNO3溶液C．稀盐酸D．CaCl2溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
江苏省扬州市2013年中考化学试卷
江苏省扬州市2013年中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分） 1．2013世界绿色设计论坛在扬州举行．下列不符合绿色设计理念的是（ ）A ． 工业废水直接排放B ． 竹篮替代塑料购物袋C ． 回收利用固体废物D ． 新能源替代化石燃料2．如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（ ）A ． 煤、石油是可再生能源B ． 化石燃料占能源消费比例68%C ． 应提倡以煤炭为主的能源消费D ． 应适度发展水电、风电、核电等3．下列属于物理变化的是（ ）A ． 烟花燃放B ． 光合作用C ． 冰雪融化D ． 食物变质4．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）A ． 氯化钠B ． 硝酸铵C ． 浓硫酸D ． 氢氧化钠5．下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）A ． 明矾可用于净水B ． 一氧化碳可用于灭火C ． 液氧可用于火箭助燃剂D ． 稀硫酸可用于除铁锈6．下列富含蛋白质的是（ ）A ． 大米B ． 青菜C ． 牛肉D ． 苹果7．今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（ ） A ． 废气随意排放 B ． 净化汽车尾气 C ． 大力植树造林 D ． 禁止焚烧秸秆8．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）A ． 氢氧化钠B ． 浓盐酸C ． 浓硫酸D ． 生石灰 9．下列属于置换反应的是（ ）A ． 制漂白粉 2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2OB ． 高炉炼铁3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2C ．潜艇供氧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ D ． 焊接铁轨2Al+Fe 2O 32Fe+Al 20310．下列实验操作正确的是（ ）A ．点燃酒精灯B ． 称量2.50gNaCl 固体C ．滴加液体D ．给液体加热11．下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰12．下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（）A．N2B．O2C．H2D．C O213．以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）．下列说法正确的是（）A．纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素B．纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝C．“草油”可适当缓解石油的紧缺D．“草油”是利用草本植物提炼出来的石油14．某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（）A．共含有14种元素B．分子中O、S元素的质量比为3：2 C．相对分子质量为125g D．含有臭氧（O3）分子15．下列实验现象描述正确的是（）A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．下列有关金属的描述不正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大17．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变C．甲和乙的相对分子质量一定相等D．该图可示意H2与O2的反应18．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4ClB．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C．t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4ClD．N H4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO319．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A FeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶B CO2H2O 浓硫酸洗气C NaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D 铜粉铁粉过量盐酸过滤A．A、B．B、C．C、D．D、20．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g （假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1三、填空题（共3小题，满分29分）21．化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：铝原子；氧气分子；二氧化碳分子；镁离子．（2）用下列字母序号填空：A．NaHCO3B．Ca（OH）2C．KMnO4D．C2H5OH①属于有机物；②可用作治疗胃酸过多的药剂；③可用作改良酸性土壤；④可用作实验室制取氧气（3）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钠溶液与石灰水②铜与硝酸银溶液③用双氧水制取氧气④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水．22．某奶制品的营养成分见表项目每100mL N RV%能量290kJ 3%蛋白质 3.2g 5%脂肪 4.0g 7%碳水化合物 4.8g 2%钠盐62mg 3%（1）和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示．（2）该奶制品中能够提供能量（任写一种）．（3）奶制品中含有丰富的钙（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）．a．贫血症b．佝偻病c．甲状腺肿大（4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号，下同），属于无机合成材料的是，应放入标有的垃圾箱中的是．（5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是（填字母序号）．a．浓硫酸b．乙酸铅c．硫酸铵d．甲醛．23．生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．（1）部分地下水含较多物质称为硬水；酸雨中因含有导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是；保持水的化学性质的最小微粒是（填化学式）．（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是（填字母序号）．a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是（填字母序号）a．CuSO4，Na2SO4b．NaCl，Na2SO4（4）光催化分解水的过程是将光能转化为能．电解水制氢时，在与直流电源极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是．四、填空题（共3小题，满分31分）24．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．（1）步骤1的化学方程式为．（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内．则分解不完全．（3）上述设想的优点有（填字母序号）．a．原料易得且可循环利用b．充分利用太阳能c．可全地域全天候使用（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）．a．无色酚酞溶液b．紫色石蕊溶液c．PH试纸（5）请列举CO2的另两种用途，．25．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．26．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）．（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置①仪器a和b的名称分别是和．②证明存在CO2的现象是，证明存在CO的现象是，D中反应的化学方程式是．③装置A的作用是，气囊的作用是．（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．熔点沸点热稳定性与碱反应101°C～102°C 150°C～160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、．②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．。
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扬州市2013年初中升学统一考试化学试卷及答案一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．2013世界绿色设计论坛在扬州举行．下列不符合绿色设计理念的是（ ）A ． 工业废水直接排放B ． 竹篮替代塑料购物袋C ． 回收利用固体废物D ． 新能源替代化石燃料2．如图是我国能源消费结构比例图。
下列有关说法正确的是（ ）3．下列属于物理变化的是（ ）A ． 烟花燃放B ． 光合作用C ． 冰雪融化D ．食物变质4．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）A ． 氯化钠B ． 硝酸铵C ． 浓硫酸D ． 氢氧化钠5．下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）A ．明矾可用于净水B ．一氧化碳可用于灭火C ．液氧可用于火箭助燃剂D ．稀硫酸可用于除铁锈6．下列富含蛋白质的是（ ）A ． 大米B ．青菜C ．牛肉D ．苹果7．今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（ ）A ． 废气随意排放B ．净化汽车尾气C ．大力植树造林D ．禁止焚烧秸秆8．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）A ． 氢氧化钠B ． 浓盐酸C ． 浓硫酸D ． 生石灰9．下列属于置换反应的是（ ）A ． 制漂白粉 2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2OB ． 高炉炼铁3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2C ． 潜艇供氧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑D ． 焊接铁轨2Al+Fe 2O 32Fe+Al 20310．下列实验操作正确的是（ ）A ．点燃酒精灯B ． 称量2.50gNaCl 固体C ．滴加液体D ．给液体加热 11．下列物质由分子构成的是（ ）A ． 氯化钠B ．金属铜C ．金刚石D ．干冰12．下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（ ）A ． 煤、石油是可再生能源B ． 化石燃料占能源消费比例68%C ． 应提倡以煤炭为主的能源消费D ． 应适度发展水电、风电、核电等A ． N 2B ． O 2C ． H 2D ． CO 213．以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline ）．下列说法正确的是（ ）A ． 纤维素、蛋白质均含有C 、H 、N 等元素B ．纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝C ． “草油”可适当缓解石油的紧缺D ．“草油”是利用草本植物提炼出来的石油14．某功能饮料含牛磺酸（C 2H 3NO 3S ），下列关于牛磺酸的说法正确的是（ ）A ． 共含有14种元素B ．分子中O 、S 元素的质量比为3：2 C ． 相对分子质量为125g D ． 含有臭氧（O 3）分子15．下列实验现象描述正确的是（ ）A ． 将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B ． 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C ． 充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D ． “铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．下列有关金属的描述不正确的是（ ）A ． 地壳中含量最多的金属元素是铝B ． 车船表面涂油漆可防止生锈C ． 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D ． 黄铜比纯铜的硬度大17．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A ． 该反应属于化合反应B ． 该反应前后原子个数保持不变C ． 甲和乙的相对分子质量一定相等D ． 该图可示意H 2与O 2的反应18．如图是KNO 3和NH 4Cl 的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）A ． t 1°C 时，KNO 3的溶解度大于NH 4ClB ． t 2°C 时，KNO 3和NH 4Cl 的溶解度相等C ． t 3°C ，两溶液中KHO 3的质量分数一定大于NH 4ClD ． NH 4Cl 的溶解度受温度的影响大于KNO 319．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）AA FeCl 2溶液 CuCl 2过量铁粉 结晶 B CO 2 H 2O浓硫酸 洗气 C NaNO 3溶液 Na 2CO 3适量CaCl 2溶液 过滤 D 铜粉 铁粉 过量盐酸过滤 20．将一定量xFeSO 4•y （NH 4）2SO 4•6H 2O 晶体加入到过量NaOH 溶液中，加热生成NH 30.85g （假如生成NH 3 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe 2O 3固体2.0g ．则x ，y 的关系正确的是（ ）A ． x ：y=1：1B ． x ：y=1：2C ． x ：y=1：4D ．x ：y=2：1三、填空题（共3小题，满分29分）21．（12分）（2013•扬州）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：铝原子 ；氧气分子 ；二氧化碳分子 ；镁离子 。
（2）用下列字母序号填空：A ．NaHCO 3 B ．Ca （OH ）2 C ．KMnO 4 D ．C 2H 5OH ① 属于有机物； ② 可用作治疗胃酸过多的药剂；③ 可用作改良酸性土壤；④ 可用作实验室制取氧气。
（3）写出下列反应的化学方程式：A ． A 、B ． B 、C ． C 、D ． D 、①碳酸钠溶液与石灰水②铜与硝酸银溶液③用双氧水制取氧气④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水。
22．某奶制品的营养成分见表项目每100mL NRV%能量290kJ 3%蛋白质 3.2g 5%脂肪 4.0g 7%碳水化合物 4.8g 2%钠盐62mg 3%（1）和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示。
（2）该奶制品中能够提供能量（任写一种）。
（3）奶制品中含有丰富的钙（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）。
a．贫血症b．佝偻病c．甲状腺肿大（4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号，下同），属于无机合成材料的是，应放入标有的垃圾箱中的是。
（5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是（填字母序号）。
a．浓硫酸b．乙酸铅c．硫酸铵d．甲醛23．生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。
（1）部分地下水含较多物质称为硬水；酸雨中因含有导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是；保持水的化学性质的最小微粒是（填化学式）。
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是（填字母序号）。
a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是（填字母序号）。
a．CuSO4，Na2SO4b．NaCl，Na2SO4（4）光催化分解水的过程是将光能转化为能。
电解水制氢时，在与直流电源极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是。
四、填空题（共3小题，满分31分）24．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
（1）步骤1的化学方程式为。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内，则分解不完全。
（3）上述设想的优点有（填字母序号）。
a．原料易得且可循环利用b．充分利用太阳能c．可全地域全天候使用（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）。
a．无色酚酞溶液b．紫色石蕊溶液c．PH试纸（5）请列举CO2的另两种用途，。
25．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下：请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是，脱硫过程的化学方程式为。
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是。
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是。
（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体。
此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是。
（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色。
26．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应），草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表。
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）。
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置①仪器a和b的名称分别是和。
②证明存在CO2的现象是，证明存在CO的现象是，D中反应的化学方程式是。
③装置A的作用是，气囊的作用是。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案：熔点沸点热稳定性与碱反应101°C～102°C 150°C～160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、。
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量g。
请计算样品中的质量分数。
[ 写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158 ]参考答案一、选择题：ADCB BCAB DCDC CBA二、多项选择题：C AB B BD A三、填空题：21.（1）Al O2CO2Mg2+ （2）DABC（3）①Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag③2H2O2 2H2O+O2↑④NH4NO3N2O↑+2H2O．22.（1）维生素（2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）（3）元素 b（4） a b ab （5）c23.（1）可溶性钙、镁化合物；H2SO4；氧元素；H2O。
（2）a （3）a（4）化学，负，消耗大量电能。
24. （1）CaO+CO2CaCO3。
（2）盐酸，有气泡产生．（3）ab．（4）1：1，bc．（5）灭火，制碳酸饮料．25. （1）+6；2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2CO2．（2）使原料充分反应，提高原料利用率．（3）ac，引流．（4）复分解反应，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发．（5）碳酸钙，蓝．26. （1）c （2）①烧杯和酒精灯．②B中澄清的石灰水变浑浊，D中黑色固体变成红色，CO+CuO Cu+CO2．③除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰，收集一氧化碳，防止污染空气．（3）①生成的铜又被氧化．②紫红，0.79g．设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，630 316X 0.79g=X=1.575g，50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，草酸晶体的质量分数为：×100%=90%，答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．。