中学化学实验报告实验报告

实验064

目的：通过实验研究并掌握碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的差异。

原理：碳酸钠很稳定，858℃才开始熔化，高于该温度才会缓慢分解放出二氧化碳。碳酸氢钠不稳定，在270℃左右分解为碳酸钠、二氧化碳、水。温度越高分解越快。

仪器：大试管、试管、铁架台、铁夹、酒精灯、单孔橡胶赛、导管、药匙。

碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、澄清石灰水。

注意：试管加热后温度较高，应等试管冷却后再拆除；因为分解中产生水，所以试管底部应稍高一些；停止加热时应先将导管从澄清石灰水中移出，防止液体倒吸。

步骤1 取一支干燥的大试管，加入约3g无水碳酸钠平铺于试管底部。步骤2 如图组装实验装置，在试管中加入2ml澄清石灰水。

步骤 3 用酒精灯先给试管均匀加热，然后集中对固体加热，观察现象。

步骤4 将导管移出小试管，熄灭酒精灯。

步骤5 取一支干燥的大试管，加入约3g碳酸氢钠

步骤6 重复步骤2~4。观察现象。

实验068

实验目的：通过实验探究饱和碳酸钠溶液与二氧化碳发生的反应；理解并掌握多元弱酸正盐与酸式盐之间的相互转化。

原理：根据离子交换反应的条件，相对较强的酸可以与相对较弱酸的盐反应，生成相对较强酸的盐和相对较弱酸，所以较强酸CO2可以和相对较弱酸HCO3-的盐Na2CO3反应，即：CO32-+ CO2 +H2O →2HCO3-。因此饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体将有碳酸氢钠生成，并且生成的质量大于原碳酸钠质量。又因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以有晶体析出。

本实验就是利用晶体析出现象，来说明饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠。

仪器：锥形瓶、分液漏斗、试管、玻璃棒、导管、双孔橡胶塞。

饱和碳酸钠溶液、碳酸钠晶体、稀硫酸

注意事项：碳酸钠溶液必须饱和，否则不易观察到晶体析出，实验现象不明显；导管要伸到试管底部，使二氧化碳与碳酸钠充分接触；气体通入速率不宜过快。

步骤1 锥形瓶中加入5~10g碳酸钠晶体，如图所示搭建装置。

步骤2 取一支试管，往试管中滴加3ml饱和碳酸钠溶液，将导管伸入试管底部。

步骤 3 打开分液漏斗活塞，使稀硫酸逐滴滴入锥形瓶中，使产生的二氧化碳气体缓慢均匀的通入饱和碳酸钠溶液中。

步骤4 1~2min后，用玻璃棒摩擦试管壁，继续通入二氧化碳至出现白色浑浊后停止摩擦，观察现象。