人教版(2019)必修一第二章第三节《物质的量》第二课时(共15张ppt)
合集下载
高一化学人教版(2019)必修第一册第二章第三节物质的量(第二课时)-课件
物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2
状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体
密度 7.8 g/mL 2.7 g/mL 1 g/mL 1.83 g/mL 0.089 g/mL 1.43 g/mL
体积 7.2 mL 10 mL 18 mL 53.6 mL 22.4 L 22.4 L
在相同条件下，1 mol的不同种类的物质: 分组对比，总结规律 气体体积相同；固体和液体物质的体积各不相同
m =46 g V =46 g/(0.79 g·cm-3)=58.2 cm3
怎样能从储气瓶中取出约6.02×1023个氢气分子呢?
m =2 g
实际生活中气体常见的计量方式
实际生活中气体常见的计量方式
物质的量与气体体积之间有什么关系？
任务二 研究气体体积与粒子数的关系
活动1 请思考并回答以下关于氢气体积与其分子数 的问题 （0 ℃、101 kPa）
18.0 mL（0 ℃）
(体积扩大1700倍)
1 mol水
气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子 之间的平均距离大得多。
物质体积的影响因素 粒子
的大小
物质的 决定于 体积
粒子 的数目
粒子间 的距离
固体、液 体的体积
气体的 体积
气体摩尔体积：
概念：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
公式：Vm =
物质 密 度 (g·L-1)
质量 摩尔质量 g (g·mol-1)
分子数 个
物质的量 体积
mol
L
O2 1.429 32 CO2 1.965 44 N2 1.250 28
32 6.02×1023 44 6.02×1023 28 6.02×1023
人教版高一化学必修一课件：物质的量第二课时 (共13张PPT)
物质的量(n)
×Ｍ ÷Ｍ
质量 (m)
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
=２ mol×９８g／mol = １９６g
答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
２个
物质的量 ２mol
１mol
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 反应及生成的各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多 物质的量的物质？例如，如何取1molH2O？
请找出1mol物质的质量有什么规律？
Ｏ
一个分子或 原子的质量
物质的量
2.657× 10-23g
（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol；
（2）9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol
H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
（3） 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。
4、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ B ）
温故而知新
1、什么是物质的量？单位是什么？
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个 物理量。单位是摩尔（mol）
2、摩尔的标准是什么? 1mol粒子集体所含的粒子数与12g 12C所含 的碳原子数相同，约为6.02 ×1023
3、阿伏加德罗常数是一个数吗?
1、在1 mol H2O中
H的物质的量为 2mol ， 个数约为 1.2041024个 O的物质的量为 1mol ， 个数约为 6.021023个 质子的物质的量为 10mol ， 个数约为6.021024个 电子的物质的量为 10mol ， 个数约为 6.021024个
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
物质的量(教学课件)高中化学 人教版(2019) 必修一
角。请谈谈你对化学反应的新认识，写一篇小论文。
2.思考：一罐500mL“好空气”中 含有气体分子的数目
10
11
第1课时 物质的量的单位
摩尔
谢谢大家的聆听！
11
THANKS
摩尔
3、下列叙述正确的是（B ）
A.18g水中含有6.02×1023个氢原子 B.等质量的O2和O3所含分子个数之比为3：2 C.Mg2+的摩尔质量为24g D.1molN2和CO的混合气体所含原子数是NA个
9
10
第1课时 物质的量的单位
摩尔
家庭作业： 1.物质的量这一物理量为我们认识化学反应提供了新视
摩尔
宏观物质的计量（质量）与微观粒子的计量（如数目）间
可通过物质的量联系，你可以画出它们的关系吗？
6
07
第1课时 物质的量的单位
摩尔
1、判断下列说法是否正确
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g( × ) (2)物质的量可以理解为物质的数量( × ) (3)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等( × ) (4)2NA个CO2的摩尔质量为44 g·mol－1( √ ) (5)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( × )
7
08
第1课时 物质的量的单位
摩尔
2、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( A )
A．在0.5molNa2SO4 中Na+的数目NA个 B．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
8
09
第1课时 物质的量的单位
高中化学·人教版《必修1》·《第二章·第三节 物质的量》
2.思考：一罐500mL“好空气”中 含有气体分子的数目
10
11
第1课时 物质的量的单位
摩尔
谢谢大家的聆听！
11
THANKS
摩尔
3、下列叙述正确的是（B ）
A.18g水中含有6.02×1023个氢原子 B.等质量的O2和O3所含分子个数之比为3：2 C.Mg2+的摩尔质量为24g D.1molN2和CO的混合气体所含原子数是NA个
9
10
第1课时 物质的量的单位
摩尔
家庭作业： 1.物质的量这一物理量为我们认识化学反应提供了新视
摩尔
宏观物质的计量（质量）与微观粒子的计量（如数目）间
可通过物质的量联系，你可以画出它们的关系吗？
6
07
第1课时 物质的量的单位
摩尔
1、判断下列说法是否正确
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g( × ) (2)物质的量可以理解为物质的数量( × ) (3)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等( × ) (4)2NA个CO2的摩尔质量为44 g·mol－1( √ ) (5)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( × )
7
08
第1课时 物质的量的单位
摩尔
2、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( A )
A．在0.5molNa2SO4 中Na+的数目NA个 B．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
8
09
第1课时 物质的量的单位
高中化学·人教版《必修1》·《第二章·第三节 物质的量》
物质的量课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体
一定具有相同的分子数（物质的量）
4. 气体摩尔体积：
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
物质的量浓度
03
课程导入
生活中溶液浓度的表示方法
溶液的质量分数
溶液的体积分数
m（溶质）
×100%
m（溶液）
V（溶质）
×100%
V（溶液）
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该
举个例子
浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
18.4 mol/L
质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓
度是多少？
11.8 mol/L
物质的量浓度
四、溶液的稀释公式
溶液稀释时溶质的物质的量不变
c1V1 = c2V2
【问题】是否需要引入固体摩尔体积、液体摩尔体积、气体摩尔体积三个概念？
答：固体和液体摩尔体积没有代表性，且规律性不强，
而且这两类物质用质量衡量的情况占多数，无需引入摩尔体积。
定义：单位物质的量的气体所具有的体积
单位：L·mol-1或m3·mol-1。
气体摩尔体积(Vm)
数学表达式： =
标准状况：温度0℃，压强101kPa时，约为22.4L·mol-1
NA
m
n=
m
= n×M
或
M
气体摩尔体积
02
课程导入
➢ 56克的铁含有多少个Fe原子？
= = 1， = · =
➢ 18mL的水含有多少个水分子？
(水的密度：1g/cm3)
一定具有相同的分子数（物质的量）
4. 气体摩尔体积：
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
物质的量浓度
03
课程导入
生活中溶液浓度的表示方法
溶液的质量分数
溶液的体积分数
m（溶质）
×100%
m（溶液）
V（溶质）
×100%
V（溶液）
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该
举个例子
浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
18.4 mol/L
质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓
度是多少？
11.8 mol/L
物质的量浓度
四、溶液的稀释公式
溶液稀释时溶质的物质的量不变
c1V1 = c2V2
【问题】是否需要引入固体摩尔体积、液体摩尔体积、气体摩尔体积三个概念？
答：固体和液体摩尔体积没有代表性，且规律性不强，
而且这两类物质用质量衡量的情况占多数，无需引入摩尔体积。
定义：单位物质的量的气体所具有的体积
单位：L·mol-1或m3·mol-1。
气体摩尔体积(Vm)
数学表达式： =
标准状况：温度0℃，压强101kPa时，约为22.4L·mol-1
NA
m
n=
m
= n×M
或
M
气体摩尔体积
02
课程导入
➢ 56克的铁含有多少个Fe原子？
= = 1， = · =
➢ 18mL的水含有多少个水分子？
(水的密度：1g/cm3)
人教版(2019)高中化学必修第一册2.3物质的量 课件
2NA 2mol
结论：两微粒个数之比=它们的物质的量之
比
N1:N2=n1:n2
练习
1、1mol NH3中含有 3 mol H。 则2mol NH3中含有 6 mol H。 那么amol NH3中含有 3a mol H。
1
2、 3 mol NH3中含有1mol H。
a 3、 4 mol CH4中含有amol H。
资料
阿伏加德罗常数的近似值6.02×1023是个非 常巨大的数目： 1、如果把6.02×1023粒大米，平均分给10 亿人，则每人可得到大米1500万吨。 2、如果把6.02×1023 粒小麦，平均分给10 亿人，则可供每人吃930万年。
1mol任何微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约 为6.02×1023个微粒。 1mol微粒= NA个微粒≈ 6.02×1023 个微粒。
谢谢欣赏
2mol微粒= 2NA 个微粒≈ 1.204×1024个微粒。 amol微粒=aNA 个微粒≈ 6.02×1023 a 个微粒
物质的量（mol） 1
2
3
4
5
微粒个数（个） NA 2NA 3NA 4NA 5NA
微粒个数
5NA
4NA
结论：物质的量
3NA
与微粒个数成正
2NA
比
1NA
0
1 2 3 4 5 物质的量
只要其它任何微粒含有相同的个数都为1mol。
思考：12g 12C中含有多少个碳原子？
经测定，12g12C所含的碳原子数是一个常 数——阿伏加德罗常数。
二、阿伏加德罗常数
单位：mol-1（每摩）
阿伏伽德罗 常数
符号：NA
近似值： 6.02×1023 mol-1
物质的量(教学课件)高中化学人教版(2019)必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时
物质的量 摩尔质量
核心素养发展目标
PART
01
了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量
的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观
粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角
分析解决问题。
能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（
（2）摩尔是物质的质量单位。（
）
）
（3）下列说法正确的有_______
①1mol大米
②1mol氢
（4） 1mol CH4中有
③1molH
mol 碳原子，
④1molH2
mol 氢原子。
环节三：阿伏加德罗常数
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
1mol 粒子含有的粒子数是多少呢 ？
PART
02
质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模
型。
环节一：创设情境
活动一：如何快速准确数出300只回形针？
一张书桌
一盒订书针
（1000针）
一盒回形针
（100只）
生活中，对需求量大、颗粒小、不便称量的物
质常用“集合体”计量方式更方便快捷。
环节一：创设情境
宏观
2H2O
36g
微观 1.204×1024个
物质的量（n）
微观
宏观
可称量的质量（m）
桥梁
==
粒子数（N）
即时训练
1. 32g O2的物质的量为
，所含氧原子的数目为
。
2. 相同物质的量的SO2和SO3，所含氧原子物质的量之比为
第三节 物质的量
第1课时
物质的量 摩尔质量
核心素养发展目标
PART
01
了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量
的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观
粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角
分析解决问题。
能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（
（2）摩尔是物质的质量单位。（
）
）
（3）下列说法正确的有_______
①1mol大米
②1mol氢
（4） 1mol CH4中有
③1molH
mol 碳原子，
④1molH2
mol 氢原子。
环节三：阿伏加德罗常数
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
1mol 粒子含有的粒子数是多少呢 ？
PART
02
质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模
型。
环节一：创设情境
活动一：如何快速准确数出300只回形针？
一张书桌
一盒订书针
（1000针）
一盒回形针
（100只）
生活中，对需求量大、颗粒小、不便称量的物
质常用“集合体”计量方式更方便快捷。
环节一：创设情境
宏观
2H2O
36g
微观 1.204×1024个
物质的量（n）
微观
宏观
可称量的质量（m）
桥梁
==
粒子数（N）
即时训练
1. 32g O2的物质的量为
，所含氧原子的数目为
。
2. 相同物质的量的SO2和SO3，所含氧原子物质的量之比为
物质的量课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
4500多年！！！
（单位：个）
微观粒子
物质的量
（单位：克）
宏观物质
物质的量是一个物理量
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量
1、物质的量（n） 概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符
号为n。 （“物质的量”是一个专有名词，四字不可分割）
物质的量单位的选择？
知识回顾
用 米、厘米等 来计量长度？
知识回顾
用 千克、毫克等来计量质量？
在日常生活、生产和科学研究中，人们常 常根据不同需要使用不同的计量单位。
以一定单位集合体来进行计量
24瓶~~ 1箱
24瓶~~ 1箱
12瓶~~ 1件
200支~~ 1盒
包/袋
想一想：1.生活 中，我们如何购 买食盐或者面粉?
买食盐（或面粉）一般是论 斤论两论袋，如买1斤食盐 （或面粉）。
那 选 择 “ 1mol ” 的标准是多少? 选择100个、 10000个？还是 多少做标准?
200支~~ 1盒 ？个粒子~~ 1mol
知识回顾
C + O2 =点=燃= CO2
从微观粒子的角度：1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子
若
若
若
干
干
干
个
个
个
从宏观质量的角度： 12 g
32 g
44 g
课堂练习
●2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( A ) ●A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ●B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 ●C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ●D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
（单位：个）
微观粒子
物质的量
（单位：克）
宏观物质
物质的量是一个物理量
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量
1、物质的量（n） 概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符
号为n。 （“物质的量”是一个专有名词，四字不可分割）
物质的量单位的选择？
知识回顾
用 米、厘米等 来计量长度？
知识回顾
用 千克、毫克等来计量质量？
在日常生活、生产和科学研究中，人们常 常根据不同需要使用不同的计量单位。
以一定单位集合体来进行计量
24瓶~~ 1箱
24瓶~~ 1箱
12瓶~~ 1件
200支~~ 1盒
包/袋
想一想：1.生活 中，我们如何购 买食盐或者面粉?
买食盐（或面粉）一般是论 斤论两论袋，如买1斤食盐 （或面粉）。
那 选 择 “ 1mol ” 的标准是多少? 选择100个、 10000个？还是 多少做标准?
200支~~ 1盒 ？个粒子~~ 1mol
知识回顾
C + O2 =点=燃= CO2
从微观粒子的角度：1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子
若
若
若
干
干
干
个
个
个
从宏观质量的角度： 12 g
32 g
44 g
课堂练习
●2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( A ) ●A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ●B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 ●C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ●D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
物质的量 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离是相等的。 在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积。 阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
【思考】综合上述因素，为什么在 0℃, 101Kpa的情况下，1mol 不同 气体的体积都几乎相等？
视角1粒子数目： 同为1mol气体，分子数相同 视角2分子间的距离：温度和压强相同都为0℃, 101Kpa，
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
n=
m M
在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往
比称量质量更方便。因此在研究气体物质时，通常是测量气体的
体积，而不是气体的质量。
气体体积和物质的量之间有没有关系呢？
气体 体积
物质 的量
1 mol不同物质所含的粒子数是相同的，1 mol不同物质的质量通常 是不同的，1mol不同物质的体积是否相同？
物质的体积取决于 哪些因素？
一、影响物质体积的因素：阅读教材P56自主学习 1、影响物质体积的微观结构因素有哪些？
微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的平均距离
2、影响固体、液体体积的主要因素是什么？
粒子数目、粒子大小
3、影响气体体积的主要因素是什么？
粒子数目、粒子之间的平均距离
【交流与讨论】 气体分子间的平均距离与哪些因素有关？如何影响？ 温度升高，分子间距离增大；温度降低，分子间距离减小。 压强增大，分子间距离减小；压强减小，分子间距离增大。
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（ C ）
A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同
物质的量的单位——摩尔课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
(1) 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数， 符号为 NA，通常用6.02×1023 mol−1表示。
(2) 1mol＝6.02214076×1023＝NA≈6.02×1023
(3) 阿伏加德罗常数的单位是 mol−1
阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的 重大贡献是建立分子学说。 1 摩尔粒子的 粒子数已被测定为 6.02214076×10²³，为 了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将该常数 命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中 的基本常数之一。
一、 物质的量的单位——摩尔
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度 ( l )
米
m
质量( m )
千克 (公斤)
kg
时间 ( t )
秒
s
电流强度 ( I )
安[培]
A
物质的量 ( n )
摩[尔]
mol
热力学温度 (T )
开[尔文]
K
发光强度 ( Iv )
坎[德拉]
cd
数量
(微观)物质
＝ 6.02×1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02×1023个。
小试身手
6.02×1023 1.204×1024 3.01×1023 4
2
5
2
４
3
4.5
4NA
2NA
约2.408×1024 约1.204×1024
0.25
0.5
1 0.5
0.03 0.02
14
3.2
3.6
0.39
小试身手 CD
4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
物质的量n (单位mol)
(2) 1mol＝6.02214076×1023＝NA≈6.02×1023
(3) 阿伏加德罗常数的单位是 mol−1
阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的 重大贡献是建立分子学说。 1 摩尔粒子的 粒子数已被测定为 6.02214076×10²³，为 了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将该常数 命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中 的基本常数之一。
一、 物质的量的单位——摩尔
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度 ( l )
米
m
质量( m )
千克 (公斤)
kg
时间 ( t )
秒
s
电流强度 ( I )
安[培]
A
物质的量 ( n )
摩[尔]
mol
热力学温度 (T )
开[尔文]
K
发光强度 ( Iv )
坎[德拉]
cd
数量
(微观)物质
＝ 6.02×1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02×1023个。
小试身手
6.02×1023 1.204×1024 3.01×1023 4
2
5
2
４
3
4.5
4NA
2NA
约2.408×1024 约1.204×1024
0.25
0.5
1 0.5
0.03 0.02
14
3.2
3.6
0.39
小试身手 CD
4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
物质的量n (单位mol)
新教材人教版必修1第2章第3节物质的量第2课时课件(46张)
【母题追问】(1)A选项改为“在常温常压下,14 g N2含有的分子数为0.5NA”, 是否正确?
提示:正确。因为14 g N2的物质的量为0.5 mol,因此分子数为0.5NA。 (2)B选项中标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体所含的原子数为多少? 提示:2NA。因为H2和O2均为双原子分子,因此1 mol气体中含有2 mol原子。
算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数 (或体积分数)。
【合作探究】 (1)(思维升华)相同体积的两个容器,一个盛放氧气,一个盛放氢气,在同温、同 压下,两容器中气体分子的数目有何关系?(宏观辨识与微观探析) 提示:同温同压下,同体积的不同气体具有相同的分子数。 (2)相同温度和压强下,1 mol O2和1 mol空气的体积相同吗?为什么?(证据推理 与模型认知) 提示:相同温度和压强下,1 mol O2和1 mol空气的体积相同,因为当温度和压强 相同时,任何气体分子的间距都近似相等,所以不管1 mol单一气体还是混合气体 的体积都近似相等。
第2课时 气体摩尔体积
必备知识·自主学习
气体摩尔体积 1.影响物质体积的影响因素
结论: (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积_不__相__同__; (2)在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都_相__同__。
2.气体摩尔体积
【自主探索】 (1)“1 mol某气体的体积为22.4 L,则该气体所处状况一定为标准状况”,这种 说法对吗?为什么? 提示:不对。气体的体积受温度和压强的影响。对标准状况下的1 mol 气体升高 温度、增大压强或降低温度、减小压强,也可以使其体积不变。故1 mol气体的 体积为22.4 L,该气体不一定处于标准状况。 (2)(教材二次开发)教材P53“在25 ℃和101 kPa的条件下,气体摩尔体积约为 24.5 L·mol-1。”根据这句话,请你计算该状况下2 mol的氧气具有的体积是多 少? 提示:根据V=nVm,代入数值即得V=2 mol×24.5 L·mol-1=49 L。
物质的量课件-高一人教版(2019)必修第一册
素分布。
通过摩尔质量计算物质的量
计算公式
物质的量(n) = 质量(m) / 摩尔 质量(M)。
应用场景
在实际应用中，通过称量得到物质 的质量后，可以使用该公式计算出 物质的量，进而进行化学反应的计 算和控制。
注意事项
在计算时需要使用正确的摩尔质量 值，并且要保证质量和摩尔质量的 单位一致。
物质的量浓度及其计算
人教版高中化学第2章 第3节物质的量
目录
• 物质的量的概念及其重要性 • 摩尔质量及物质的量计算 • 气体摩尔体积及相关计算 • 物质的量在化学反应中的计算与应用 • 实验：物质的量及相关概念的实践操作
01
物质的量的概念及其重要性
物质的量的定义
物质的量是描述物质所含粒子数目的物理量。 它表示的是一定数目粒子的集体，单位是摩尔（mol）。
3. 使用容量瓶准确取一定体积 的氢氧化钠溶液，并加入适量 的酚酞试剂作为指示剂。
实验操作步骤
4. 将滴定管装满盐酸溶液，并 记录初始刻度。
5. 开始滴定，
。
6. 记录滴定终止时滴定管的刻 度，并计算消耗盐酸溶液的体积
。
实验操作步骤
射率等参数间接计算得到物质的量浓度。
03
气体摩尔体积及相关计算
气体摩尔体积的定义与意义
定义
气体摩尔体积是指在标准状况下（0℃，101.325kPa），1mol任何气体所占的 体积。
意义
气体摩尔体积是一个重要的物理量，它可以用来计算气体的物质的量，进而计 算气体的质量、密度等其他物理量。同时，气体摩尔体积也是化学反应计算中 的重要参数。
实验结论
通过本实验操作，我们成功测得了氢氧化钠溶液的物质的量和浓度，验证了物质的量与其他物理量之间的关系。实验结果准确可靠，符合预期目标。
通过摩尔质量计算物质的量
计算公式
物质的量(n) = 质量(m) / 摩尔 质量(M)。
应用场景
在实际应用中，通过称量得到物质 的质量后，可以使用该公式计算出 物质的量，进而进行化学反应的计 算和控制。
注意事项
在计算时需要使用正确的摩尔质量 值，并且要保证质量和摩尔质量的 单位一致。
物质的量浓度及其计算
人教版高中化学第2章 第3节物质的量
目录
• 物质的量的概念及其重要性 • 摩尔质量及物质的量计算 • 气体摩尔体积及相关计算 • 物质的量在化学反应中的计算与应用 • 实验：物质的量及相关概念的实践操作
01
物质的量的概念及其重要性
物质的量的定义
物质的量是描述物质所含粒子数目的物理量。 它表示的是一定数目粒子的集体，单位是摩尔（mol）。
3. 使用容量瓶准确取一定体积 的氢氧化钠溶液，并加入适量 的酚酞试剂作为指示剂。
实验操作步骤
4. 将滴定管装满盐酸溶液，并 记录初始刻度。
5. 开始滴定，
。
6. 记录滴定终止时滴定管的刻 度，并计算消耗盐酸溶液的体积
。
实验操作步骤
射率等参数间接计算得到物质的量浓度。
03
气体摩尔体积及相关计算
气体摩尔体积的定义与意义
定义
气体摩尔体积是指在标准状况下（0℃，101.325kPa），1mol任何气体所占的 体积。
意义
气体摩尔体积是一个重要的物理量，它可以用来计算气体的物质的量，进而计 算气体的质量、密度等其他物理量。同时，气体摩尔体积也是化学反应计算中 的重要参数。
实验结论
通过本实验操作，我们成功测得了氢氧化钠溶液的物质的量和浓度，验证了物质的量与其他物理量之间的关系。实验结果准确可靠，符合预期目标。
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
思考与讨论
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
粒子的数目
粒子的大小
粒子间的距离
固体物质
液体物质
气体物质
粒子间的距离 远大于粒子本 身的直径
固体或液体的体积 气体的体积
主要 取决于
主要 取决于
思考与讨论
相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积是不同的， 但气体的体积几乎相同。
固体或液体的体积
主要 取决于
导入
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到它的物质的量呢？ Nhomakorabean=
m M
V →n
先测质量 再计算
测体积 更方便
思考与讨论
一定条件下，1mol不同物质的体积
气体 0℃、101kPa 液体 20℃时的 固体 20℃时的
时的体积/L
体积/cm3
体积/cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4
Vm =
V n
n =mVVm
V = n·Vm
小试牛刀
【练习】设NA为阿伏伽德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g
该气体在标况下的体积V(L)是（D ）
A. 22.4ap b NA
B. 22.4ab p NA
C.
22.4NAb a
22.4pb D. aNA
m M
=n
=
N NA
a= p M NA
有相同的原子数 同分子数
气体摩尔体积所分析的既可以是单一 纯净的气体，也可以是混合气体。
C．常温常压下，1 molCO2的体积是22.4 L T ↑ → Vm ↑
标准状况下
D．标准状况下，1 mol 水所占的体积是22.4 L
非气态
p ↑ → Vm ↓
学习目标二
能认识宏观物质和微观粒子的相互关系，会运用物质的 量、摩尔质量、气体摩尔体积的相互关系进行简单计算。
H2SO4 53.6
Al
10.0
1 mol物质的体积相同 1 mol物质的体积并不相同
相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积是不同的， 但气体的体积几乎相同。
思考与讨论
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
精简衣物物体的数量
粒子的数目
大件变小物体的大小
粒子的大小
紧密排列物体的间隙 宏观
粒子间的距离 微观
⇒
M=
aNA p
b n' = M
=
bp aNA
22.4bp V = n' ·Vm = aNA
小结
物质体积的 决定因素
固体或液体：粒子的数目、粒子的大小
（物质本身的性质）
气体：粒子的数目、粒子间的距离
（由T、p共同决定）
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
气体摩尔体积 (Vm ) 单位物质的量的气体所占的体积。 标准状况： 0 ℃、101 kPa
标准状况： 0 ℃、101 kPa Vm≈ 22.4 L/mol 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
小试牛刀
【练习】下列叙述正确的是（ B ）
A．22.4 L的任何气体物质的量都是1 mol 未指明温度、压强
B．同温同压下，一瓶N2气体与体积相同的一瓶O2和N2的混合气体一定具
粒子的数目
粒子的大小 （物质本身的性质）
气体的体积 主要
取决于
粒子的数目 粒子间的距离
阿伏伽德罗定律
温度 压强
在相同的温度和压强下，相粒同子体数积相的同的任任何何气气体体都都含具有有相相同同数的目的体粒积子。。
“同温”“同压” “同粒子数”“同体积”，任意“三同”可推出另一“同”
气体摩尔体积
气体摩尔体积 (Vm ) 单位物质的量的气体所占的体积。 单位： L/mol 或 m3/mol
Vm≈ 22.4 L/mol
谢谢观看
物质的量
第二课时
学习目标
1. 通过对比、演绎、归纳等，掌握决定物质体积的因素， 理解气体 摩尔体积的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
2. 能认识宏观物质和微观粒子的相互关系，会运用物质的量、摩尔 质量、气体摩尔体积的相互关系进行简单计算。
学习目标一
通过对比、演绎、归纳等，掌握决定物质体积的因素， 理解气体摩尔体积的含义，体会从物质的量层次定量研究化 学问题的意义。
气体摩尔体积的相关计算
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到它的物质的量呢？
→ N 气它V体在摩标标 V（尔准m准=气体状V2状体2.积况况4n）L下下(/Vm：的mo×÷l)体VVn单积mm(÷位为HM物32.)3质n6=×的L VM量Vm的÷×气NN=体AA2所23.占4.3的L6/体Lm积ol。= 0.15 mol