部分酸的酸度系数pKa
酸度系数与碱度系数
酸度系数与碱度系数酸度系数，符号pK a。
在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。
该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。
水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。
离解的化学反应为：平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论：酸度平衡常数的方程式为：K a 称作酸度常数。
由于一定温度时，任一化学反应的平衡常数K为定值；一定温度时任一物质的水的稀溶液中H2O的浓度变化不大，可近似地认为是一定值。
根据K a = K × [H2O]可知，一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数K a可认为是一定值。
K称作平衡常数。
p K a来表示：酸度系数等于酸度常数的常用对数的相反数，以符号由于一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数K a可认为是一定值。
pK a也可认为所以一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数是一定值。
一般来说，较大的K a值（或较小的p K a值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。
利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。
如一种酸K a值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。
在亨德森-哈塞尔巴是部份中和，p尔赫方程亦可得出以上结论。
共轭碱的碱度系数由此类比，亦可以为共轭碱A–定义碱度系数K b及p K b：K b称作碱度常数，p K b称作碱度系数。
以下是平衡状态的离解常数：同样的，较大的K b值代表较强的碱，这是因在同一的浓度下可以接收更多的质子。
酸度系数与碱度系数的关系由于HA与A–的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度常数数与碱度常数的积（K w），在25℃下即1.0 ×10-14。
就相等于水的离解常数由于K a与K b的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。
影响酸碱强度的因素作为一个平衡常数，酸度系数K a是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A–）的自由能差ΔG°来计算。
常见酸碱的pka
常见酸碱的pka
除了那些p K a值低于-1.76的物质，以下列出一般物质在25℃水下量度的p K a值：
- 31.30：氟锑酸
- 19.20：魔酸
- 18.00：碳硼烷酸
- 15.10：氟磺酸
- 10.00：过氯酸
- 10.00：氢碘酸
- 9.00：氢溴酸
- 8.00：盐酸
- 3.00、1.99：硫酸
- 2.00：硝酸
- 1.76：水合氢离子
3.15：氢氟酸
3.60：碳酸
3.75：甲酸
4.04：抗坏血酸（维生素C）
4.19：琥珀酸
4.20：苯甲酸
4.63：苯胺*
4.74：醋酸
4.76：柠檬酸二氢根离子
5.21：吡啶*
6.40：柠檬酸一氢根离子
6.99：乙二胺*
7.00：硫化氢、咪唑*（作为酸）
7.50：次氯酸
9.25：氨*
9.33：苯甲胺*
9.81：三甲胺*
9.99：酚
10.08：乙二胺*
10.66：甲胺*
10.73：二甲胺*
10.81：乙胺*
11.01：三乙胺*
11.09：二乙胺*
11.65：过氧化氢
12.50：胍*
12.67：磷酸一氢根离子（磷酸盐）
14.58：咪唑（作为碱）
- 19.00（pKb）：氨基化钠
26.00 六甲基二硅基胺基钾(KHMDS)
*氨和胺基的数值是相应的氨离子的p K a值。
部分酸的酸度系数pKa
部分酸的pKa值砷酸H3AsO4 PKa=2.2 7.00 11.50 亚砷酸HAsO2PKa=9.22硼酸H3BO3 PKa=9.24焦硼酸H2B4O7PKa=4 9碳酸H2CO3 PKa=6.38 10.21氢氰酸HCN PKa=9.21铬酸H2CrO4PKa=0.74 6.50氢氟酸HF PKa=3.18亚硝酸HNO2PKa=3.29过氧化氢H2O2PKa=11.75磷酸H3PO4PKa=2.12 7.2 12.36 焦磷酸H4P2O7 PKa=1.52 2.36 6.60 9.25 亚磷酸H3PO3 PKa=1.3 6.60氢硫酸H2S PKa1=7.05 18.15硫酸H2SO4 PKa2=1.99亚硫酸H2SO3 PKa=1.9 7.20偏硅酸H2SiO3PKa=9.77 11.8甲酸HCOOH PKa=3.74乙酸CH3COOH PKa=4.74一氯乙酸CH2ClCOOH PKa=2.86二氯乙酸CHCl2COOH PKa=1.3三氯乙酸Cl3COOH PKa=0.64氨基乙酸盐+NH3CH2COOH PKa=2.35 9.6 乳酸CH3CHOHCOOH PKa=3.86苯甲酸C6H5COOH PKa=4.21草酸H2C2O4PKa=1.22 4.19d-酒石酸HOOCHOHC-CHOHCOOH PKa=3.04 4.37 邻-苯二甲酸HOOC-Ph-COOH PKa=2.95 5.41 柠檬酸HOOCOHC-(CH2COOH)2PKa=3.13 4.76 6.4 苯酚C6H5OH PKa=9.95乙二胺四乙酸H6-EDTA2+ PKa=0.9 1.6 2.0 2.67 6.16 10.26 铵离子NH4+PKa=9.26联铵离子+H3NNH3+PKa=8.48羟铵离子NH3+OH PKa=5.96甲胺离子CH3NH3+ PKa=10.62乙胺离子C2H5NH3+PKa=10.75二甲胺离子(CH3)2NH2+PKa=10.07二乙胺离子(C2H5)2NH2+PKa=11.11乙醇胺离子HOCH2CH2NH3+PKa=9.50三乙醇胺离子(HOCH2CH2)3NH+ PKa=7.76六亚甲基四胺离子(CH2)6NH+ PKa=5.15乙二胺离子+H3NCH2CH2NH3+PKa1=6.85 PKa2=9.93部分有机酸甲酸HCOOH PKa=3.77 乙酸CH3COOH PKa=4.74 丙酸CH3CH2COOH PKa=4.87 丁酸CH3CH2CH2COOH PKa=4.82阿尔法氯代丁酸CH3CH2CHClCOOH PKa=2.84 贝塔氯代丁酸CH3CHClCH2COOH PKa=4.06 伽马氯代丁酸ClCH2CH2CH2COOH PKa=4.52 氯乙酸ClCH2COOH PKa=2.86 二氯乙酸(Cl)2CHCOOH PKa=1.26 三氯乙酸(Cl)3CCOOH PKa=0.64 氟乙酸FCH2COOH PKa=2.66 氯乙酸ClCH2COOH PKa=2.86 溴乙酸BrCH2COOH PKa=2.86 碘乙酸ICH2COOH PKa=3.21。
酸度系数与碱度系数
酸度系数与碱度系数酸度系数，符号pK a。
在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。
该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。
水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。
酸在水中的电离平衡为：平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论：一定温度时任一物质的水的稀溶液中H2O的浓度变化不大，约为55.6mol/L，可近似地认为是一常数，此常数可归并到平衡常数中去。
所以在平衡常数表达式中，省略不写水的浓度。
因此酸度平衡常数的方程式为：K a 称作酸度常数。
一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数K a可认为是一定值。
p K a来表示：酸度系数等于酸度常数的常用对数的相反数，以符号由于一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数K a可认为是一定值。
pK a也可认为所以一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度系数是一定值。
一般来说，较大的K a值（或较小的p K a值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。
利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。
如一种酸K a值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。
在亨德森-哈塞尔巴是部份中和，p尔赫方程亦可得出以上结论。
共轭碱的碱度系数碱在水中的电离平衡为：由此类比，亦可以为共轭碱A–定义碱度常数K b及碱度系数p K b：K b称作碱度常数，p K b称作碱度系数。
同样的，较大的K b值代表较强的碱，这是因在同一的浓度下可以接收更多的质子。
一定温度时任一物质的水的稀溶液的碱度常数K b和碱度系数pK b可认为是一定值。
酸度系数与碱度系数的关系由于HA与A–的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度常数数与碱度常数的积K w），在25℃下即1.0 × 10-14。
就相等于水的离解常数（由于K a与K b的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。
化学物质的酸碱性与pKa值
化学物质的酸碱性与pKa值化学物质的酸碱性与pKa值是化学领域中重要的概念和指标。
了解和掌握这些概念对于理解化学反应的性质和过程至关重要。
一、酸碱性的概念在化学中，酸和碱是指能够产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的化合物。
酸可以释放出H+，而碱可以释放出OH-。
根据这个定义，我们可以将酸和碱分为强酸和弱酸，以及强碱和弱碱。
强酸和强碱在水中完全离解，生成大量的H+或OH-离子。
而弱酸和弱碱只能部分离解，生成少量的H+或OH-离子。
这是由于酸碱性与溶液中的离子浓度有关。
二、pKa值的概念pKa值是一个描述化学物质酸性或碱性强弱的指标，被定义为该物质在水中离解的平衡常数的负对数。
具体而言，pKa值等于-log10(Ka)，其中Ka表示酸的离解常数。
pKa值越小，酸性越强。
通常，pKa小于-2的物质被认为是强酸，而pKa大于10的物质则被视为强碱。
在化学反应中，pKa值的大小直接影响物质的反应性质和速率。
三、pKa值和酸碱中和pKa值对于酸碱反应和中和反应有着重要影响。
在酸碱中和反应中，酸的质子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子。
具体而言，当酸的pKa值小于溶液中的pH值时，酸会失去质子，反应向右移动，生成水分子。
反之，当酸的pKa值大于溶液中的pH值时，酸不会失去质子，反应向左移动。
类似地，碱的pKa值也会影响酸碱中和反应。
弱碱的pKa值较高，在中性或酸性条件下，碱不会释放氢氧根离子。
而在碱性条件下，碱的pKa值小于溶液的pH值时，碱会释放氢氧根离子，参与酸碱中和反应。
四、pKa值在实践中的应用pKa值在很多领域都有实际应用。
例如在药物研发中，了解药物的pKa值可以帮助科学家预测药物在不同pH条件下的离解状态和药效。
此外，pKa值还可以用于预测物质的溶解性、稳定性和反应性。
通过比较不同物质的pKa值，可以预测它们之间的酸碱反应和中和反应的相对速率和方向。
总结：酸碱性是我们理解化学反应性质和过程的关键概念。
1-金刚烷甲酸酸度系数
1-金刚烷甲酸酸度系数
金刚烷甲酸是一种有机化合物，也被称为白石蜡酸。
它是一种固体，常用于制造润滑剂、塑料和橡胶等。
在化学中，酸度系数是指酸的强度的度量，通常用pKa值表示。
本文将介绍金刚烷甲酸的酸度系数。
首先，我们需要了解金刚烷甲酸的化学式为C20H40O2。
它是一种脂肪酸，具有一个羧基（COOH）和一个长链烷基。
羧基是一种酸性基团，可以释放出质子（H+），使溶液呈现出酸性。
因此，金刚烷甲酸可以被视为一种弱酸。
酸度系数pKa是指在特定条件下，弱酸溶液中酸性羧基的离解常数（Ka）的负对数。
在水溶液中，金刚烷甲酸的pKa值约为4.9。
这意味着在pH值低于4.9的条件下，金刚烷甲酸会完全离解为质子和金刚烷甲酸根离子。
而在pH值高于4.9的条件下，金刚烷甲酸大部分存在于分子形式，只有少量离解为质子和金刚烷甲酸根离子。
需要注意的是，pKa值并不是一个固定的常数，它会受到很多因素的影响，如温度、离子强度、溶剂极性等。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况来确定金刚烷甲酸的酸度系数。
总之，金刚烷甲酸的酸度系数pKa约为4.9，在水溶液中表现出弱酸性质。
了解其酸度系数有助于我们更好地理解其化学性质，并在实际应用中进行合理的设计和调整。
pka是指
pka是指
Pka通常有两种意思。
一、pka是指蛋白激酶A。
蛋白激酶A 是一种结构最简单、生化特性最清楚的蛋白激酶。
PKA全酶分子是由四个亚基组成的四聚体, 其中两个是调节亚基，另两个是催化亚基。
全酶没有活性。
在大多数哺乳类细胞中，至少有两类蛋白激酶A, 一类存在于胞质溶胶，另一类结合在质膜、核膜和微管上。
二、pka是指酸度系数或药物的解离常数。
酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。
该平衡状况是指由一种酸(HA)中，将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O)。
1。
PKa值
部分酸的PKa值砷酸H3AsO4 PKa=2.2 7.00 11.50 亚砷酸HAsO2PKa=9.22硼酸H3BO3 PKa=9.24焦硼酸H2B4O7PKa=4 9碳酸H2CO3 PKa=6.38 10.21氢氰酸HCN PKa=9.21铬酸H2CrO4PKa=0.74 6.50氢氟酸HF PKa=3.18亚硝酸HNO2PKa=3.29过氧化氢H2O2PKa=11.75磷酸H3PO4PKa=2.12 7.2 12.36 焦磷酸H4P2O7 PKa=1.52 2.36 6.60 9.25 亚磷酸H3PO3 PKa=1.3 6.60氢硫酸H2S PKa1=7.05 18.15硫酸H2SO4 PKa2=1.99亚硫酸H2SO3 PKa=1.9 7.20偏硅酸H2SiO3PKa=9.77 11.8甲酸HCOOH PKa=3.74乙酸CH3COOH PKa=4.74一氯乙酸CH2ClCOOH PKa=2.86二氯乙酸CHCl2COOH PKa=1.3三氯乙酸Cl3COOH PKa=0.64氨基乙酸盐+NH3CH2COOH PKa=2.35 9.6 乳酸CH3CHOHCOOH PKa=3.86苯甲酸C6H5COOH PKa=4.21草酸H2C2O4PKa=1.22 4.19d-酒石酸HOOCHOHC-CHOHCOOH PKa=3.04 4.37 邻-苯二甲酸HOOC-Ph-COOH PKa=2.95 5.41 柠檬酸HOOCOHC-(CH2COOH)2PKa=3.13 4.76 6.4 苯酚C6H5OH PKa=9.95乙二胺四乙酸H6-EDTA2+ PKa=0.9 1.6 2.0 2.67 6.16 10.26 铵离子NH4+PKa=9.26联铵离子+H3NNH3+PKa=8.48羟铵离子NH3+OH PKa=5.96甲胺离子CH3NH3+ PKa=10.62乙胺离子C2H5NH3+PKa=10.75二甲胺离子(CH3)2NH2+PKa=10.07二乙胺离子(C2H5)2NH2+PKa=11.11乙醇胺离子HOCH2CH2NH3+PKa=9.50三乙醇胺离子(HOCH2CH2)3NH+ PKa=7.76六亚甲基四胺离子(CH2)6NH+ PKa=5.15乙二胺离子+H3NCH2CH2NH3+PKa1=6.85 PKa2=9.93部分有机酸甲酸HCOOH PKa=3.77 乙酸CH3COOH PKa=4.74 丙酸CH3CH2COOH PKa=4.87 丁酸CH3CH2CH2COOH PKa=4.82阿尔法氯代丁酸CH3CH2CHClCOOH PKa=2.84 贝塔氯代丁酸CH3CHClCH2COOH PKa=4.06 伽马氯代丁酸ClCH2CH2CH2COOH PKa=4.52 氯乙酸ClCH2COOH PKa=2.86 二氯乙酸(Cl)2CHCOOH PKa=1.26 三氯乙酸(Cl)3CCOOH PKa=0.64 氟乙酸FCH2COOH PKa=2.66 氯乙酸ClCH2COOH PKa=2.86 溴乙酸BrCH2COOH PKa=2.86 碘乙酸ICH2COOH PKa=3.21。
各种酸的pKa及pH值
H2B4O7
4.90
2.45 2.60 2.80
HOOCHOHC-CHOHCOOH
3.04 4.37 1.51 1.66 1.86
(o)C6H4(OH)2
9.45 12.8 4.72 4.88 5.07
HOOC-Ph-COOH
2.95 5.41 1.48 1.63 1.83
(o)NO2C6H4COOH
4.09
5.01
6.00
7.00
1.30
1.51
1.81
2.07
3.01
4.00
5.00
6.00
7.00
1.00
1.30
1.70
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
7.00
1.00
1.30
1.70
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
7.00
1.00
1.30
1.70
2.00
3.00
4.00
5.00
PKa1 PKa2 1.0M PH 0.5M PH 0.2M PH
4.74
2.37 2.52 2.72
4.72
2.36 2.51 2.71
2.12 4.1 1.07 1.22 1.43
1.89
0.97 1.13 1.35
4.7
2.35 2.50 2.70
4.68
2.34 2.49 2.69
4.52
2.26 2.41 2.61
2.13
1.08 1.24 1.46
9.60
4.80 4.95 5.15
4.59
2.30 2.45 2.65
pKa（酸度系数）详细资料大全
pKa（酸度系数）详细资料大全1.酸度系数。
2.cAMP依赖蛋白激酶，简称激酶A（PKA——protein kinase A）。
cAMP发挥各种效应主要是通过激活它来实现的。
它的重要作用是使某些基因调节蛋白磷酸化，进而激活特定的基因转录。
3.药理学名词。
4.物理学中名词。
基本介绍•中文名称：pKa•外文名称：protein kinase A•别名：激酶A•成分：蛋白激酶•作用：使某些基因调节蛋白磷酸酸度系数,概述,酸碱度关系,影响因素,重要性,一般物质的值,蛋白激酶 A,药理学中的PKa,物理学中的PKA,酸度系数概述酸度系数，又名酸离解常数，代号K a值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。
该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。
水的浓度（[H 2O]）是不会在系数中显示的。
离解的化学反应为：HA+H 2O≒A - +H 3O +平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论：平衡常数的方程式为：由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号p K a，来表示：一般来说，较大的K a值（或较小的p K a值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。
利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。
如一种酸是部份中和，K a 值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。
在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
酸碱度关系由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（K w），在25℃下即1.0 × 10 -14。
由于K a与K b的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。
影响因素作为一个平衡常数，酸度系数K a是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。
酸度和ph的关系
酸度和ph的关系
pka是指酸度系数，又名酸离解常数，代号ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。
pka与ph的关系是：pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。
pka是指酸度系数，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。
该平衡状况是指由一种酸(ha)中，将氢离子(即一粒质子)转移至水(h2o)。
水的浓度([h2o])是不会在系数中显示的。
离解的化学反应为：ha+h2o≒a-+h3o+。
pka值会影响一物质的特征，例如活跃性、水溶性及光谱性质。
在生物化学上，蛋白质及氨基酸侧链的pka值是对酶的活跃性及蛋白质的稳定性十分重要。
各种酸的pKa及pH值
4.27
5.06
6.01
7.00
2.09
2.31
2.48
3.14
3.97
4.87
5.76
6.71
3.09
3.29
3.44
3.96
4.51
5.17
6.03
7.00
1.95
2.18
2.37
3.10
4.01
5.00
6.00
7.00
2.79
2.99 3.15 3.68 4.29 5.06
6.01
7.00
5.90
异丁酸 异丁烯酸 异己酸 异戊酸
(CCHH23═)2CHCOOH
4.85 4.66
C(C(CHH3)22)CCHO(OCHH2)3CO 4.85
OH
(CH3)2CHCH2COO 4.78
H
2.43 2.58 2.78 2.93 2.33 2.48 2.68 2.83 2.43 2.58 2.78 2.93 2.39 2.54 2.74 2.89
4.46 1.75 1.90 2.10 2.25
1.72 1.88 2.08 2.23
0.70 0.87 1.11 1.30
0.00 0.30 0.70 1.00
0.00 0.30 0.70 1.00
0.00 0.30 0.70 1.00
4.38 1.52 1.67 1.87 2.03
甘氨酸
CH2(NH2)COOH
1.44 1.59 1.80 1.96
乙醇酸
CH2(OH)COOH
3.83
1.92 2.07 2.27 2.42
乙二胺四乙酸 EDTA
0.90
乙酸酸度系数
乙酸酸度系数乙酸，化学式CH3COOH，是一种常见的有机酸，也是醋的主要成分。
乙酸在化学中扮演着重要的角色，它不仅被用作食品添加剂和溶剂，还被广泛应用于医药、农业和化工等领域。
乙酸的酸度系数是指其在水溶液中的酸性强弱，下面我们将详细探讨乙酸的酸度系数及其相关知识。
乙酸在水中可以部分解离为乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+），这个过程可以用化学方程式表示为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+乙酸的酸度系数（Ka）是描述乙酸在水中解离程度的指标，它的大小反映了乙酸的强弱。
乙酸的酸度系数通常用pKa值来表示，pKa = -log(Ka)。
pKa值越小，表示乙酸的解离程度越大，其酸性越强。
乙酸的pKa值约为4.76，在25摄氏度下。
这意味着乙酸在水中只有很小一部分会解离成乙酸根离子和氢离子，大部分仍然以分子形式存在。
因此，乙酸属于较弱的酸，在水中呈现出较弱的酸性。
乙酸的酸度系数除了与其分子结构有关外，还受溶剂、温度、离子强度等因素的影响。
在不同的溶剂中，乙酸的解离程度会有所不同。
温度升高会促进乙酸的解离，使其酸性增强。
而在高离子强度的溶液中，乙酸的解离程度也会增加。
乙酸作为一种有机酸，其酸度系数对其在化学反应和实际应用中起着重要作用。
在有机合成中，乙酸常被用作催化剂或溶剂，其酸性会影响到反应的进行和产物的选择。
在食品工业中，乙酸作为食品添加剂被广泛使用，其酸性和稳定性直接影响到食品的口感和质量。
此外，在医药和农业领域，乙酸也有着各种不同的应用，其酸度系数对于这些应用的效果和安全性都有着重要影响。
总之，乙酸的酸度系数是描述其在水溶液中酸性强弱的重要参数，它反映了乙酸分子解离的程度。
了解乙酸的酸度系数有助于我们更好地理解其性质和应用，对于化学、食品、医药等领域都具有重要意义。
pka怎么计算公式
pka计算公式是pKa=-logKa，Ka=10^(-pKa)=0.0000616。
PKa是指：血液的电离常数，用平衡常数计算公式计算，即pKa=-logKa，
Ka=10^(-pKa)=0.0000616。
较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。
该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。
性质：
pka该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。
水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。
离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论。
由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0×10-14。
作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。
pH和pKa的区别
pH和pKa的区别pH是溶液酸碱度的衡量。
对于弱电解质而言，有Ka和Kb的说法，分别表示酸常数和碱常数。
pKa就是将Ka的值取负对数。
比如弱酸NH4+的Ka=5.65*10–10，那么其PKa= –lg5.65*10–10 =10 –lg5.65 ≈ 9.25 。
用酸常数和碱常数可以半定量地描述酸碱的强度。
通常认为Ka为10–2左右为中强酸（那么PKa=2），Ka为10–5左右为弱酸（那么PKa=5），Ka 为10–10左右为很弱的酸（那么PKa=10），其界限自然是模糊的。
根据酸碱对理论，有Ka * Kb =1* 10–14 ,那么就可以很容易求得NH4+的共轭碱NH3 的Kb和PKb 值。
Ka（酸常数）的含义是质子酸释放质子（既H+）的能力的衡量。
Kb（碱常数）都含义是质子接受体获得质子（既H+）的能力的衡量。
pH和PKa的区别，总结大致这么几点：通常你在书上看到的话都是这么表述的：NH4+的Ka=5.65*10–10 ，NH4Cl溶液的pH是5，6或者7 。
也就是说Ka Kb pKaPKb这些都是对于某一具体物质而言的，是物质自身能力的衡量。
Ka Kb的值只跟温度有关，既在一定温度下，酸常数和碱常数是一个常数，无论溶液中的H+浓度，OH-浓度，酸浓度和碱浓度单独地如何发生变化，酸常数和碱常数保持不变。
Ka Kb较多用于计算，酸碱对还有缓冲溶液什么的。
上面那些话都是帮助你理解的，如果你看着嫌麻烦不爱看，就看下面我给你总结的我认为最精辟的：Ka Kb pKaPKb的主语都是一个具体的物质，说的是物质自身的能力，温度定了它的值就不变了。
而pH说的是某一物质的溶液，pH的大小不但与不同物质有关，还与溶液的浓度有关系。
我从书上找了一道题，你仔细看：已知氯乙酸CH2ClCOOH 的酸常数为3.32*10–2，计算其0.010 mol/L溶液的pH。
由此可见，对于氯乙酸，它的酸常数Ka是一定的，由于浓度的不同，所以溶液的pH就不相同。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
部分酸的pKa值
砷酸H3AsO4 PKa=2.2 7.00 11.50 亚砷酸HAsO2PKa=9.22
硼酸H3BO3 PKa=9.24
焦硼酸H2B4O7PKa=4 9
碳酸H2CO3 PKa=6.38 10.21
氢氰酸HCN PKa=9.21
铬酸H2CrO4PKa=0.74 6.50
氢氟酸HF PKa=3.18
亚硝酸HNO2PKa=3.29
过氧化氢H2O2PKa=11.75
磷酸H3PO4PKa=2.12 7.2 12.36 焦磷酸H4P2O7 PKa=1.52 2.36 6.60 9.25 亚磷酸H3PO3 PKa=1.3 6.60
氢硫酸H2S PKa1=7.05 18.15
硫酸H2SO4 PKa2=1.99
亚硫酸H2SO3 PKa=1.9 7.20
偏硅酸H2SiO3PKa=9.77 11.8
甲酸HCOOH PKa=3.74
乙酸CH3COOH PKa=4.74
一氯乙酸CH2ClCOOH PKa=2.86
二氯乙酸CHCl2COOH PKa=1.3
三氯乙酸Cl3COOH PKa=0.64
氨基乙酸盐+NH3CH2COOH PKa=2.35 9.6 乳酸CH3CHOHCOOH PKa=3.86
苯甲酸C6H5COOH PKa=4.21
草酸H2C2O4PKa=1.22 4.19
d-酒石酸HOOCHOHC-CHOHCOOH PKa=3.04 4.37 邻-苯二甲酸HOOC-Ph-COOH PKa=2.95 5.41 柠檬酸HOOCOHC-(CH2COOH)2PKa=3.13 4.76 6.4 苯酚C6H5OH PKa=9.95
乙二胺四乙酸H6-EDTA2+ PKa=0.9 1.6 2.0 2.67 6.16 10.26 铵离子NH4+PKa=9.26
联铵离子+H3NNH3+PKa=8.48
羟铵离子NH3+OH PKa=5.96
甲胺离子CH3NH3+ PKa=10.62
乙胺离子C2H5NH3+PKa=10.75
二甲胺离子(CH3)2NH2+PKa=10.07
二乙胺离子(C2H5)2NH2+PKa=11.11
乙醇胺离子HOCH2CH2NH3+PKa=9.50
三乙醇胺离子(HOCH2CH2)3NH+ PKa=7.76
六亚甲基四胺离子(CH2)6NH+ PKa=5.15
乙二胺离子+H3NCH2CH2NH3+PKa1=6.85 PKa2=9.93
部分有机酸
甲酸HCOOH PKa=3.77 乙酸CH3COOH PKa=4.74 丙酸CH3CH2COOH PKa=4.87 丁酸CH3CH2CH2COOH PKa=4.82
阿尔法氯代丁酸CH3CH2CHClCOOH PKa=2.84 贝塔氯代丁酸CH3CHClCH2COOH PKa=4.06 伽马氯代丁酸ClCH2CH2CH2COOH PKa=4.52 氯乙酸ClCH2COOH PKa=2.86 二氯乙酸(Cl)2CHCOOH PKa=1.26 三氯乙酸(Cl)3CCOOH PKa=0.64 氟乙酸FCH2COOH PKa=2.66 氯乙酸ClCH2COOH PKa=2.86 溴乙酸BrCH2COOH PKa=2.86 碘乙酸ICH2COOH PKa=3.21。