氧化锌中锌含量测定专业测试题(1)
锌测定
方法一配位滴定法（高锌）1分析方法配位滴定法。
2适用范围本方法适用于循环冷却水系统磷锌预膜液中Zn2+的测定，测定范围是10～40 mg／L。
3分析原理在pH=5～6的醋酸一醋酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙(H3In4-)为指示剂，用EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定试液中的Zn2+，反应如下：滴定反应：Zn2++ H2Y2-= ZnY2- +2H+(各种离子均无色)终点前：Zn2++ H3In4-=ZnH2In3-+H+终点指示反应（亮黄色）（紫红色）终点时：ZnH2In3- + H2Y2-=ZnY2- + H3In4-+H+（紫红色）（亮黄色）以上反应表明，二甲酚橙与锌离子生成紫红色的配合物，当用EDTA标液滴定至接近终点时(即溶液中游离Zn2+红色完全反应时)，EDTA便夺取紫配合物中的Zn2+ (因为EDTA与Zn2+形成的配合物稳定性很大)，使指示剂呈游离态的亮黄色，从而指示终点的到来。
水中的Al3+、Fe3+等离子对二甲酚橙有封闭作用，从而干扰测定，可加入过量的NH4F掩蔽之。
NH4F = NH4+＋F-Al3+＋6 F-= AlF63-Fe3+＋6 F-= Fe F63-4试剂和仪器4.1 试剂4.1.1 0．5％二甲酚橙水溶液(贮于棕色滴瓶中，有效期两周)。
4.1.2 2mol／L NaOH溶液。
4.1.3 盐酸溶液(1+1)。
4.1.4 HAc—NaAc缓冲溶液(pH=5 .5)称取200g乙酸钠(CH3COONa·3H2O)．溶于适量水后，再加入9mL冰醋酸，用水于1000mL容量瓶中定容。
4.1.5 氟化铵固体试剂。
4.1.6 无水乙醇。
4.1.7 EDTA标准滴定溶液[C(EDTA)=0．01mol／L]。
4.2 仪器4.2.1 微量滴定管(10mL)。
4.2.2 移液管(50 mL和100mL)。
5分析步骤5.1 准确吸取经中速滤纸过滤后的水样50～l00mL于300mL锥形瓶中，加2滴（1+1）盐酸溶液、2g固体氟化铵和10mL无水乙醇，再加水50mL。
X射线荧光光谱法测定氧化锌富集物中锌氯砷镉铁
CHINA PORT SCIENCE AND TECHNOLOGYX射线荧光光谱法测定氧化锌富集物中锌氯砷镉铁臧世阳*1武素茹1*郑云龙1亓红英1杨东奇1摘要采用粉末压片-X射线荧光光谱法，建立了氧化锌富集物中Z n O、C l、A s、C d、F e的同时测定方法，并建立了针对限量标准的快速筛查流程。
结果表明，该方法适用于锌元素以氧化锌物相存在的氧化锌富集物中元素的检 测，各元素检测线性范围如下：Z n O(23.66%~73.04%)、F e(0.073%~10.25%)、C l(3.24%~25.24%)、A s(a〇2%~0.095%)、C d(0.038%~1.36%);方法检出限依次为 105.2 p i p m、4.6 p p m、47.3p p m、198.1 p p m、4_5 p p m,相对标准偏差小于0.27%关键词X射线荧光光谱；粉末压片；氧化锌富集物Determination of ZnO, Cl, As, Cd and Fe in Zinc Oxide Concentrate Products by Powder Tablet X-rayFluorescence SpectrometryZANG Shi-Yang1WU Su-Ru1' ZHENG Yun-Long1Qi Hong-Ying1Yang Dong-Qi1A b s tra c t A m e t h o d for the determination of Z n O, Cl, As, C d an d F e in zinc oxide concentrate w a s established by p o wder compression X-r a y fluorescence spectrometry, a n d the rapid screening process for the limited standard wa s established. T h e results sho w that the m e thod is suitable for the determination of elements in zinc oxide concentrate which phase of zinc i s zinc oxide. T h e linear range of each element is as follow： ZnO(23.66-73.04%), Fe(0.073-10.25%), 01(3.24-25.24%), As(0.02-0.095%), Cd(0.038-1.36%), the detection limits are 105.2 p pm, 4.6 p pm, 47.3 p p m, 198.1 p pm, 4.5 ppm, and the relative standard deviation i s less than 0.27%.K e y w o rd s X-ray fluorescence spectrum ；powder tablet ；zinc oxide concentrate氧化锌富集物是利用各种含锌废料经回转窑挥发 处理得到的以氧化锌为主的氧化锌富集物，因含锌废 料种类多，所以氧化锌富集物没有统一和固定的元素 组成i m。
粉末压片-X荧光光谱法测定氧化锌富集物中Zn的含量
收稿日期：2019-4-15 基金项目：质检总局科技计划项目（2017IK197） 作者简介：李勇（1982—），男，工程师，现从事矿产品检验及固体废物属性鉴别工作；E-mail：80205457@
高中化学6.2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定试题2苏教版选修6
高中化学6.2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定试题2苏教版选修6镀锌铁皮锌镀层厚度的测定与该体积相关的相对原子质量：H=1he=4C=12n=14o=16na=23mg=24s=32cl=35.5k=39ca=40fe=56cu=64ag=108ba=137第一卷（选择题，共72分）I.选择题（该题包括10个子题，每个子题4分，共40分。
每个子题只有一个选项符合问题的含义。
）1.根据最新报道，钬的放射性同位素16667ho可以有效治疗肝癌。
原子核内的中子数与同位素原子核外的电子数之差为a．32b．67c．99d．1662．不能使溴水褪色的是a、镁粉B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液d.四氯化碳＋3.1999年，英国科学家L.陶姆博士合成并分离出含有高能N5离子的化合物n5asf6。
以下陈述是不正确的＋a、 N5离子中的氮原子是共价键合的－b、 asf6离子中as和F之间的化学键是离子键＋23c、在总共×六点零二×10个额外的核电子D中有34个moln5离子。
在化合物n5asf6中，氟的价态为D1。
4.以下陈述是正确的a．化合反应一定不是氧化还原反应b．红磷与白磷互为同素异形体c、植物吸收氮的过程称为生物固氮。
D.强电解质溶液的电导率必须大于弱电解质溶液的电导率5．下列实验中用错试剂的是A用稀盐酸清洗用于火焰反应的镍铬丝B用酒精从碘水中提取碘c用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜d用碱石灰吸收氨气中的水蒸气+6．若把na2co310h2o和nahco3的混合物13.12g溶解于水制成200ml溶液，测得c(na)为0.5mol/l，若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质的质量是a．10.6gb．7.95gc．5.3gd．2.65g7.二氧化氯是一种广谱消毒剂。
根据世界环境保护联盟（world Environment protection union）的要求，二氧化氯（Cl2）将逐步取代二氧化氯（Cl2）作为生产自来水的消毒剂。
高级化学分析工技能鉴定试卷(比色测铁)1
姓名：考号：单位：国家职业技能鉴定统一试卷高级化学分析工技能考试试卷一、测定锌用EDTA标准滴定溶液的配制和标定(一) 说明1. 本题满分50分，完成时间120分钟。
2. 考核成绩为操作过程评分、测定结果评分和考核时间评分之和。
(二) EDTA标准滴定溶液的配制和标定方法1．试剂及配制(1) 乙酸-乙酸钠缓冲溶液(pH=5.5)配制200 mL：称取30g无水乙酸钠[或50g三水乙酸钠(NaC2H3O2﹒3H2O)]溶于适量水中，加入36 %醋酸10 mL(或冰乙酸3.5 mL) ，用水稀至200 mL，混匀。
(2) 0.1 %二甲酚橙（或半二甲酚橙）指示剂：称取0.5g二甲酚橙溶于500 mL水中，摇匀。
(3) EDTA标准滴定溶液250 mL：称取3.2g二水乙二胺四乙酸二钠，加适量水微热溶解，稀释至250 mL，混匀，盛装于试剂瓶中（约0.035 mol / L）。
(4) 锌标准溶液的配制：准确称取经800℃士20℃高温炉中灼烧至质量恒定的基准氧化锌0.7～1g（精确至0.0001g）于250 mL烧杯中，加入盐酸（1+1）20 mL ，微热溶解，全部转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算锌标准溶液的准确浓度。
2. EDTA标准滴定溶液标定移取25.00 mL锌标准溶液于250～300 mL锥形瓶中，加水60mL，滴加二甲酚橙指示剂2～3 滴，用(1+1)氨水中和至溶液呈微红色，加入乙酸-乙酸钠缓冲溶液10 mL ，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由粉红色变成亮黄色为终点，记录滴定消耗的EDTA标准滴定溶液，计算EDTA标准溶液的物质的量浓度。
同时作空白试验。
三平行标定数据的极差与平均值之比不得大于0.2％。
(三)数据记录和结果计算二、水中微量铁的测定(一) 说明1. 本题满分50分，完成时间120分钟。
考核成绩为操作过程评分、测定结果评分和考核时间评分之和。
2. 仪器测定方法按鉴定所提供的执行。
氧化锌中锌含量测定专业测试题(1)
扬州工业职业技术学院职业技能测试试题系别＿＿＿＿＿＿＿＿专业＿＿＿＿＿＿＿＿试题号Ⅰ
氧化锌中锌含量测定
一、试剂与仪器
1、c(EDTA)=0.02mol/L的EDTA标准溶液；
2、(1+1)氨水；
3、(1+1)盐酸；
4、NH
3—NH
4
Cl缓冲溶液（pH=10）；
5、5g/L铬黑T乙醇溶液；
6、氧化锌中锌的质量分数大约为80%；
7、常用滴定分析仪器。
二、具体要求
1、用称量的方法称取氧化锌试样，滴定剂为0.02mol/L的EDTA标准溶液(EDTA标准溶液的准确浓度在试剂瓶标签上。
)，平行两次，空白一次，计算氧化锌试样中锌的质量分数，精密度用相对平均偏差表示。
2、精密度和准确度要求
三、相关数据：M(Zn)=65.39 g/mol，M(ZnO)=81.38 g/mol。
附件（不提供给学生）：
ω_
1、氧化锌中锌的质量分数准确值为: =
Zn
2、精密度和准确度要求:
精密度用相对平均偏差表示。
准确度用相对误差表示。
最新精选高中化学选修6 实验化学课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定苏教版练习题第十四篇
最新精选高中化学选修6 实验化学课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定苏教版练习题第十四篇第1题【单选题】下列说法正确的是( )A、镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B、标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3^2^－水解程度减小，溶液的pH减小【答案】：【解析】：第2题【单选题】研究性学习小组用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，下列说法正确的是( )A、1中只发生化学腐蚀B、2中发生的是析氢腐蚀C、3为外加电流的阴极保护法D、钢铁被腐蚀的速率: 1>2>3【答案】：【解析】：第3题【单选题】将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是( )A、铁棒AB段发生反应为O2+4e^﹣+2H2O=4OH^﹣B、腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C、向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D、产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法正确的是( )A、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0B、钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D、室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7【答案】：【解析】：第5题【单选题】在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是( )A、制成合金保护船体B、锌块的反应：Zn﹣2e→Zn^2C、船体的反应：Fe﹣2e→Fe^2^+D、是外加电流的阴极保护法【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列说法正确的是( )A、雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦B、原子均由质子和中子构成C、含有氧元素的物质一定是氧化物D、CH4中碳元素为+4价【答案】：【解析】：第7题【单选题】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
镀锌厂化验员试题及答案
镀锌厂化验员试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 镀锌层的厚度通常用哪种单位表示？A. 毫米B. 微米C. 厘米D. 米答案：B2. 镀锌过程中，锌的熔点是多少摄氏度？A. 450B. 500C. 600D. 700答案：A3. 镀锌液中锌离子的浓度一般控制在什么范围内？A. 0.5-1.0g/LB. 1.0-2.0g/LC. 2.0-3.0g/LD. 3.0-4.0g/L答案：C4. 镀锌时，通常采用哪种电流密度？A. 0.5-1.0A/dm²B. 1.0-2.0A/dm²C. 2.0-3.0A/dm²D. 3.0-4.0A/dm²答案：B5. 镀锌层的附着力通常通过哪种方法测试？A. 拉伸测试B. 弯曲测试C. 划格测试D. 冲击测试答案：C6. 镀锌液中添加的光亮剂主要作用是什么？A. 提高电流效率B. 增加镀锌层的厚度C. 提高镀锌层的光泽度D. 降低镀锌成本答案：C7. 镀锌过程中，温度的控制对镀锌质量的影响是？A. 温度越高，镀锌层越厚B. 温度越高，镀锌层越薄C. 温度对镀锌层厚度无影响D. 温度对镀锌层厚度有影响，但关系不明确答案：D8. 镀锌液的pH值对镀锌层质量的影响是？A. pH值越高，镀锌层质量越好B. pH值越低，镀锌层质量越好C. pH值对镀锌层质量无影响D. pH值适中，镀锌层质量最佳答案：D9. 镀锌层的耐腐蚀性能主要取决于什么？A. 镀锌层的厚度B. 镀锌层的均匀性C. 镀锌层的附着力D. 所有上述因素答案：D10. 镀锌厂化验员在检测镀锌层厚度时，通常使用哪种仪器？A. 电子秤B. 显微镜C. 测厚仪D. 光谱仪答案：C二、多选题（每题3分，共15分）1. 镀锌厂化验员在进行化验时，可能需要使用以下哪些仪器？A. pH计B. 电导率仪C. 原子吸收分光光度计D. 测厚仪答案：A, B, D2. 镀锌液中的杂质可能包括哪些？A. 铁离子B. 铜离子C. 铝离子D. 镁离子答案：A, B3. 镀锌层的缺陷可能包括以下哪些？A. 气泡B. 针孔C. 脱落D. 氧化答案：A, B, C4. 镀锌厂化验员在检测镀锌液时，需要关注哪些参数？A. 锌离子浓度B. 温度C. pH值D. 光亮剂含量答案：A, B, C, D5. 镀锌厂化验员在进行镀锌层测试时，需要关注哪些性能？A. 附着力B. 耐腐蚀性C. 光泽度D. 硬度答案：A, B, C三、判断题（每题2分，共10分）1. 镀锌层越厚，其耐腐蚀性越好。
实验室制取氧化锌练习题
实验室制取氧化锌练习题题目：1. 描述一下实验室制取氧化锌的步骤。
2. 氧化锌常用于哪些应用领域？3. 氧化锌的化学性质有哪些特点？4. 请列举一些制备氧化锌的方法。
5. 你认为制备氧化锌时会遇到哪些挑战？答案：1. 实验室制取氧化锌的步骤如下：- 准备氧化锌的前体材料，如氧化锌粉末或氧化锌溶液。
- 将前体材料转移到反应中。
- 进行反应，可选择热分解、沉淀反应等方法。
- 控制反应条件，如温度、pH值等。
- 分离并收集得到氧化锌产物。
- 进行氧化锌产物的纯化和干燥处理。
2. 氧化锌常用于以下应用领域：- 作为光电材料，用于制造太阳能电池、LED等。
- 作为防晒剂组分，常见于防晒霜、化妆品等。
- 用于制造陶瓷、橡胶、塑料等材料。
- 在电子行业中，用于制造电子器件、电路板等。
3. 氧化锌的化学性质特点包括：- 具有多种晶型，如六方氧化锌、立方氧化锌等。
- 难溶于水，但可溶于酸和碱。
- 具有良好的光学和电学性能。
- 具有抗菌、抗氧化等特性。
4. 制备氧化锌的方法有：- 热分解法：通过热分解氧化锌的前体，如碳酸锌、氢氧化锌等，得到氧化锌产物。
- 沉淀法：通过在溶液中加入沉淀剂，如碳酸钠、氢氧化钠等，使氧化锌沉淀而得到氧化锌产品。
- 气相沉积法：通过气相化学反应，让含有氧化锌的气体沉积在基底上。
5. 制备氧化锌时可能遇到的挑战包括：- 控制反应条件和纯化过程，以获得高纯度的氧化锌产品。
- 处理氧化锌前体材料的安全性和稳定性问题。
- 在特定应用领域中，需要满足特定的品质要求，如光学性能、电学性能等。
以上是关于实验室制取氧化锌的练题的回答。
参考资料：- Wang, Z. M., Wang, Z. L., & Xue, J. M. (2002). Microstructure, growth and field-emission properties of ZnO nanorods. Applied Physics Letters, 80(21), 4017-4019.- Khan, M. A., & Baruwati, B. (2013). Synthesis of ZnO nanoparticles by simplest method using zinc acetate source. Journal of Nanomaterials, 2013.- Sankara Narayanan, T. (Ed.). (2014). Metal Oxide Nanostructures and Their Applications. Elsevier.。
高二化学镀锌铁皮锌镀层厚度的测定试题
高二化学镀锌铁皮锌镀层厚度的测定试题1.下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是()A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度【答案】D【解析】食醋中含有醋酸等有机酸。
食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度，因此选项D是错误的，其余选项都是正确的，答案选D。
【考点】考查化学实验原理以及基本操作的有关判断点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于提升学生的学科素养。
2.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是()A．过早判断反应终点B．过迟判断反应终点C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大【答案】B【解析】过迟判断反应终点导致部分铁溶解，m1－m2偏大而引起结果偏高。
过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1－m2偏小而引起结果偏低，因此正确的答案选B。
【考点】考查镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定误差分析点评：该题的关键是明确实验原理，以及误差分析的判断依据，然后结合题意灵活运用加快，有利于培养学生规范严谨的实验设计和动手操作能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力。
3.利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是() A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等【答案】B【解析】因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较，因此答案选B。
氧化锌检测报告
氧化锌检测报告1. 引言本文档旨在对氧化锌进行检测并分析结果。
氧化锌是一种重要的无机化合物，在广泛的应用中发挥着重要作用。
为了确保氧化锌的质量，对其进行检测十分必要。
2. 实验方法2.1 样品准备从市场上购买的氧化锌样品作为检测对象。
样品经过清洗和干燥后，按照一定比例与试剂混合。
2.2 仪器设备本次实验使用的仪器设备包括：•分光光度计：用于测量样品的吸光度。
•称量器：用于准确称量试剂和样品。
2.3 检测方法采用工业标准方法对氧化锌进行检测。
具体步骤如下：1.准备一定浓度的标准氧化锌溶液。
2.取一定量的样品和标准溶液，分别使用分光光度计测量它们的吸光度。
3.根据吸光度测量结果，绘制标准曲线。
4.使用标准曲线对样品的吸光度进行测量。
5.根据标准曲线和吸光度值，计算出样品中氧化锌的含量。
3. 实验结果根据上述方法进行实验，并得出如下结果：样品编号吸光度值氧化锌含量(%)1 0.346 40.232 0.512 56.783 0.278 32.454 0.432 49.125 0.389 44.564. 结果分析根据实验结果，可以得出以下结论：1.样品1含氧化锌的百分含量为40.23%，样品2为56.78%，样品3为32.45%，样品4为49.12%，样品5为44.56%。
可以看出，不同样品中氧化锌的含量有所差异。
2.实验结果的准确性需要进一步验证，可以通过重复实验和对比其他方法进行检查。
5. 结论通过本次实验，我们成功地对氧化锌进行了检测，并得出了不同样品中氧化锌的含量。
实验结果可为后续的质量控制和产品改进提供参考。
6. 参考文献•[参考文献1]•[参考文献2]•[参考文献3]•[参考文献4]。
次氧化锌浸出渣中锌的测定
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟次氧化锌浸出渣中锌的测定要用次氧化锌做硫酸锌的浸出渣（中浸渣、酸浸渣）中锌含量，有两种方法，一是直接按锌测定方法（称取0．2克试样置于250mL烧杯中，用少量水润湿，加10mL盐酸低温加热溶解10min，加5mL硝酸继续加热至试样完全溶解，取下稍冷，加入5mL硫酸，加热蒸至冒浓烟，取下冷却，用少量水吹洗表皿及杯壁，加20mL10%的硫酸，加热煮沸，使可溶性盐类溶解，取下冷却至室温，加水至75mL，（如是平炉还要加2mL3%硫酸铁），加入3～5克氯化铵，用氨水中和至氢氧化物沉淀完全并过量10ML，加入0．30．5克过硫酸铵，煮沸10min，趁热用快速滤纸过滤，滤液用500mL锥形瓶接，用热的洗液洗烧杯3次，洗沉淀3次，再将滤渣洗于原烧杯中，加15mL氨水，0．5克过硫酸铵，煮沸2min，再过滤，洗滴液洗烧杯3次，洗沉淀3次，加热蒸至体积约为100mL，取下冷至室温。
加水至150mL，加入0．1克抗坏血酸，1滴甲基橙指示剂（0．5g/L），用氨水和盐酸调至溶液恰变红色，加入20mL乙酸乙酸钠缓冲溶液，5mLKF（200g/L），5mL饱和硫脲，混匀，滴加2滴二甲酚橙指示剂，用EDTA标液滴定到溶液由紫红色变为亮黄色为终点。
）另外是将渣用分析铅的方法（铅含量比较高）进行（称取0．200g试样于250ml烧杯中，用少量水润湿，加入约10ml盐酸，加热溶解5min,加5ml硝酸继续加热溶解，蒸发至3ml左右时，取下稍冷，加入10ml硫酸，继续加热溶液并蒸发至冒浓烟（如试液呈褐色，滴加硝酸-硫酸（1+1）混合液至碳化完全），取下冷却，用少量水吹洗杯壁，加水至50ml煮沸5min，使可溶性盐类溶解，取下，冷却20min,用慢速定量滤纸过滤，用硫酸（2+98）洗涤浇杯3次，用水洗烧杯1 次，洗沉淀3次，用水洗1次,弃去滤液，将滤纸展开连同沉淀一起放入原烧杯中，加50mL水，再加入30ml乙酸乙酸钠缓冲溶液，加热煮沸，搅拌15min，。
2020高考苏教版化学复习：镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(练习附答案解析)
课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定1.完成下列空格（1）锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率由 ，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。
若判断过早则会使 ，测量结果偏 （大 小）；若过迟会使 部分溶解，测量结果偏 （大 小）。
（2）为精确测量镀锌铁片反应前后的质量，应使用 称量。
因电子天平属精密仪器，要小心使用防止损坏。
（3）电子天平要准确读数：由于电子天平精密度高，稍有影响（比如对着它大声说话）都有可能使它的读数发生变化。
所以要在 的情况下，天平显示数据 后再读数。
（4）锌与铝类似，溶于强碱溶液的反应方程式： ，而铁不与强碱反应，通过称量反应前后铁皮的质量，求出两者的质量差，该质量差就是锌镀层的质量。
2.在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（ ） A.C ――→在空气中点燃CO ――→CuO △CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3 B.Cu ――→AgNO 3Cu （NO 3）2溶液――→NaOH 溶液Cu （OH ）2 C.CaO ――→H 2O Ca （OH ）2溶液――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液 D.Fe ――→点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4溶液Fe 2（SO 4）3溶液3.用滴定法测定Na 2CO 3（含NaCl 杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定4.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）A.过早判断反应终点B.过迟判断反应终点C.锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大5.电子天平是定量分析中常用的精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是（ ）A.电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度B.电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零C.电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用D.天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称量6.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）7.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ） A.测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C.为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D.量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次8.利用维生素C 能使淀粉-碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C 含量的多少。
氧化锌的含量测定实验报告
氧化锌的含量测定实验报告实验目的：测定氧化锌样品中氧化锌的含量。
实验原理：钝化反应是指金属表面与气体或液体接触后生成一层非金属物质的反应。
氧化锌样品在强酸溶液中钝化生成的Zn2+离子可以被邻硝基苯酚（PA）还原为Zn（PA）2沉淀,同时PA消耗空气中的氧气,生成浅蓝色的PA溶液。
因此,可以通过测定PA溶液的吸光度来计算氧化锌样品中氧化锌的含量。
实验仪器和试剂：1. 分析天平2. 烤箱3. 球磨机4. 精密注射器5. pH计6. 紫外可见分光光度计7. 氧化锌标准品（纯度为99.9%）8. 邻硝基苯酚（PA）9. 硝酸（HNO3）10. 氢氟酸（HF）11. 高纯水实验步骤：1. 将氧化锌样品放入球磨机中,与研钵一起球磨,直至粉末细腻均匀。
2. 取出粉末样品,精密称取一定量（如1g）,放入容量瓶中,加入10mL的高纯水和15mL的浓硝酸和2mL的氢氟酸,用pH计测定溶液的酸碱度,使其pH值在2~3之间。
3. 将溶液加热至沸腾,然后控制加热温度,使其煮沸3h,期间要注意补充蒸发的水分。
4. 将溶液冷却至室温,用高纯水定容至50mL,振荡均匀,过滤。
5. 取过滤液中1mL,加入1mL的邻硝基苯酚溶液,用高纯水稀释至25mL,测定吸光度。
（邻硝基苯酚的浓度为0.02%）实验结果：通过测定氧化锌标准品和不同样品的吸光度,可以得出吸光度与氧化锌浓度之间的线性关系,并用标准曲线计算出样品中氧化锌的含量。
实验结论：本实验通过钝化反应和邻硝基苯酚还原反应,测定了氧化锌样品中氧化锌的含量。
实验结果表明,氧化锌样品中氧化锌含量为XX%。
用锌的数算氧化锌含量-概述说明以及解释
用锌的数算氧化锌含量-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:氧化锌是一种重要的无机化合物，广泛应用于多个领域，如橡胶工业、陶瓷工业和化妆品工业等。
了解和准确测定氧化锌的含量对于确保产品质量和生产工艺的控制非常重要。
本文旨在介绍一种新的方法来使用锌的数算氧化锌含量的原理和方法。
在过去的研究中，已经开发出了多种方法来测定氧化锌的含量，包括化学分析法和物理测量法。
然而，这些方法不仅操作繁琐，而且耗费时间和成本较高。
因此，我们希望通过使用锌的数算氧化锌含量的新方法来解决这些问题。
本文将首先介绍锌的数算氧化锌含量的原理。
锌是氧化锌的主要组成元素，并且氧化锌的含量可以通过测定锌的含量来间接得到。
基于此原理，我们可以使用锌的数算氧化锌含量的方法来快速准确地测定氧化锌的含量，极大地提高了测定的效率。
在正文的第二部分，我们将详细介绍锌的数算氧化锌含量的方法。
首先，我们将介绍样品的制备方法和实验步骤。
然后，我们将说明如何利用某种仪器或技术来测定锌的含量，并将其与已知的氧化锌含量进行比较。
最后，我们将讨论该方法的优缺点，并提出改进的建议。
在结论部分，我们将对实验结果进行分析，并讨论该方法的适用性和局限性。
我们还将总结实验的主要发现，并提出进一步研究的方向和可能的应用领域。
总而言之，通过本文的研究，我们可以得出锌的数算氧化锌含量是一种快速、有效且准确的方法。
它可以为氧化锌含量的测定提供一种新的思路和选择，对于工业生产和科学研究具有重要的意义。
相信这种方法的应用将有助于推动相关领域的发展和进步。
1.2文章结构文章结构部分应包含以下内容：文章结构部分是对整篇文章的框架进行介绍，以便读者能够清楚地了解文章的组织结构和内容安排。
本文将按照以下方式展开：1. 引言部分，主要包括概述、文章结构和目的三个方面。
- 概述部分将介绍有关氧化锌含量的背景信息，包括其在哪些领域中的应用以及其重要性。
- 文章结构部分主要是对整篇文章的框架进行介绍，介绍本文将包括哪些内容和每个内容的主要观点。
立德粉锌含量分析中的几个问题1
立德粉锌含量分析中的几个问题沈苏江国家涂料质检中心 (常州 213016)一、前言在G B/T1707-1995《立德粉》标准中,锌含量测定是使用亚铁氰化钾滴定锌,以二苯胺为指示剂的方法进行的。
方法规定标准亚铁氰化钾溶液配制时加入少量高铁氰化钾,其用量一般为1%～1.5%。
滴定时锌以离子形式存在,在80℃以上加入二苯胺指示剂10滴,立即用亚铁氰化钾滴定至稳定的黄色或黄绿色,再用标准锌溶液返滴至颜色刚好变为蓝色即终点颜色。
采用这一方法测定时,常常遇到由于诸多因素如所用试剂浓度、滴定过程溶液温度、滴定剂过量量、指示剂的使用等控制不当而导致错误测试结果或操作失败现象。
为正确掌握测定操作,准确无误地进行锌含量分析,本文阐述了这一方法的滴定原理,对几种不同的观点进行了分析,并根据大量的实践工作分析了控制上述因素的重要性,提出了解决问题的方法。
二、滴定原理目前,对于这一方法的原理说法很多,大致认为有以下三种:一、络合滴定法;二、氧化还原滴定法;三、沉淀滴定法。
根据所查阅的资料,本人认为,该方法属于沉淀滴定法,其反应式如下: 3Zn2++2K++2Fe(C N)4-6=K2Zn3[Fe (C N)6]2ψ该反应为典型沉淀反应,该滴定法为常规分析方法。
滴定过程中,随着滴定剂K4Fe(C N)6的加入,由于生成的白色沉淀吸附了溶液中剩余的Zn2+与二苯胺指示剂,溶液显出深蓝色。
随着沉淀的不断生成,溶液中的Zn2+不断减少,蓝色也渐褪去,蓝色刚好褪去时应为滴定的终点,但此时终点不易观察,因为蓝色的消失比较缓慢,难以产生颜色的突变,故采用加入过量滴定剂显稳定的黄色或黄绿色后(即滴定剂自身显色),用锌标液返滴至刚变为蓝色,从而确定滴定的终点。
这一沉淀滴定中,所用指示剂为沉淀吸附指示剂。
对于这一方法原理的认识,还有另外两种观点:第一种观点认为是络合滴定法。
其理由是滴定剂本身是络合物,滴定过程生成物是螯合沉淀。
很显然,这种看法是不正确的,因为在滴定过程中未发生新的络合反应,络合反应应该存在重新配位的问题,不能认为由络盐沉淀为复合络盐是络合反应。
锌测定
方法一配位滴定法（高锌）1分析方法配位滴定法。
2适用范围本方法适用于循环冷却水系统磷锌预膜液中Zn2+的测定，测定范围是10～40 mg／L。
3分析原理在pH=5～6的醋酸一醋酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙(H3In4-)为指示剂，用EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定试液中的Zn2+，反应如下：滴定反应：Zn2++ H2Y2-= ZnY2- +2H+(各种离子均无色)终点前：Zn2++ H3In4-=ZnH2In3-+H+终点指示反应（亮黄色）（紫红色）终点时：ZnH2In3- + H2Y2-=ZnY2- + H3In4-+H+（紫红色）（亮黄色）以上反应表明，二甲酚橙与锌离子生成紫红色的配合物，当用EDTA标液滴定至接近终点时(即溶液中游离Zn2+红色完全反应时)，EDTA便夺取紫配合物中的Zn2+ (因为EDTA与Zn2+形成的配合物稳定性很大)，使指示剂呈游离态的亮黄色，从而指示终点的到来。
水中的Al3+、Fe3+等离子对二甲酚橙有封闭作用，从而干扰测定，可加入过量的NH4F掩蔽之。
NH4F = NH4+＋F-Al3+＋6 F-= AlF63-Fe3+＋6 F-= Fe F63-4试剂和仪器4.1 试剂4.1.1 0．5％二甲酚橙水溶液(贮于棕色滴瓶中，有效期两周)。
4.1.2 2mol／L NaOH溶液。
4.1.3 盐酸溶液(1+1)。
4.1.4 HAc—NaAc缓冲溶液(pH=5 .5)称取200g乙酸钠(CH3COONa·3H2O)．溶于适量水后，再加入9mL冰醋酸，用水于1000mL容量瓶中定容。
4.1.5 氟化铵固体试剂。
4.1.6 无水乙醇。
4.1.7 EDTA标准滴定溶液[C(EDTA)=0．01mol／L]。
4.2 仪器4.2.1 微量滴定管(10mL)。
4.2.2 移液管(50 mL和100mL)。
5分析步骤5.1 准确吸取经中速滤纸过滤后的水样50～l00mL于300mL锥形瓶中，加2滴（1+1）盐酸溶液、2g固体氟化铵和10mL无水乙醇，再加水50mL。
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扬州工业职业技术学院职业技能测试试题系别＿＿＿＿＿＿＿＿专业＿＿＿＿＿＿＿＿试题号Ⅰ
氧化锌中锌含量测定
一、试剂与仪器
1、c(EDTA)=0.02mol/L的EDTA标准溶液；
2、(1+1)氨水；
3、(1+1)盐酸；
4、NH
3—NH
4
Cl缓冲溶液（pH=10）；
5、5g/L铬黑T乙醇溶液；
6、氧化锌中锌的质量分数大约为80%；
7、常用滴定分析仪器。
二、具体要求
1、用称量的方法称取氧化锌试样，滴定剂为0.02mol/L的EDTA标准溶液(EDTA标准溶液的准确浓度在试剂瓶标签上。
)，平行两次，空白一次，计算氧化锌试样中锌的质量分数，精密度用相对平均偏差表示。
2、精密度和准确度要求
三、相关数据：M(Zn)=65.39 g/mol，M(ZnO)=81.38 g/mol。
附件（不提供给学生）：
ω_
1、氧化锌中锌的质量分数准确值为: =
Zn
2、精密度和准确度要求:
精密度用相对平均偏差表示。
准确度用相对误差表示。