2020年北京地区高一化学知识点归纳 人教版

2020年北京地区高一化学知识点归纳

第1到第8讲各讲知识点总结

第1讲原子结构知识点归纳

一．原子结构

1．构成原子的粒子间的关系如下

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

质量关系：质量数=质子数+中子数

2．核素同位素

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。

同一元素的不同核素之间互称为同位素。

3．元素的相对原子质量

质量的1/12之比。

4．核外电子的排布

（1）核外电子运动的特征

电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象地称之为电子云。

（2）电子层

根据电子的能量差别和通常运动的区域离核的远近不同，核外电子处于不同的电子层。

（3）电子层排布倾向能量最低

核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

（4）各电子层容纳的电子数

各电子层最多容纳的电子数是2n2个，最外层电子数不超过8个（K层不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。

（5）电子层排布的表示方法

电子层排布可用原子结构示意图表示。

二．元素周期律和元素周期表

1．元素周期律

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。

元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。

2．元素周期表

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

3．元素周期表与原子结构的关系

周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数

主族元素的负化合价数=8-主族序数

第2讲碱金属知识点归纳

一．碱金属元素的原子结构和性质的比较

元素元素核电相似性递变性

名称

符号荷数

颜色和状

态

最外层电子数化学性质熔点沸点

核外

电

子层

数

化学

性质

锂Li 3

银白色，

柔软

1

单质都是

强还原

剂，都能

与氧气等

大多数非

金属起反

应，都能

与水反应

生成碱和

氢气

钠Na 11

钾K 19

铷Rb 37

铯Cs 55

略带金黄

色，柔软

二．钠和钠的化合物间的相互关系

三．焰色反应

多种金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。

第3讲化学反应及其能量变化知识点归纳

一．化学反应的类型

二．氧化还原反应

例如：

在氧化还原反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，被还原；还原剂失电子，元素化合价升高，被氧化。

三．离子反应

四．化学反应中的能量变化

五．燃料充分燃烧的条件

1．要有足够的空气；

2．燃料与空气要有足够大的接触面。

第4讲物质的量知识点归纳

本章讲授的主要是物质的量及其单位，以及与物质的量有关的一些物理量，这些物理量为：物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c B）。

这些物理量中最基本的是物质的量（n）与其他量之间存在着以下的关系，如：

物质的量与粒子数的关系

式中的N为粒子数，N A为阿伏加德罗常数。

物质的量与物质质量的关系

式中的m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。

物质的量与气体体积的关系

式中的V为气体的体积，V m为气体摩尔体积。

在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

因此，在标准状况下物质的量与气体体积的关系为

溶质的物质的量与溶液中溶质的物质的量浓度及体积的关系

n=c·V

式中的c表示溶液中溶质的物质的量浓度，V表示溶液的体积。

物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数、溶液的体积、溶液的密度之间存在着下列关系：

式中的V为溶液的体积，ρ为溶液的密度，ω为溶液中溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量。

第5讲卤素知识点归纳

一．卤族元素的原子结构

元素名称氟氯溴碘

元素符号 F Cl Br I

核电荷数9 17 35 53

最外层电子数7 7 7 7

核外电子层数 2 3 4 5

原子半径的变化

二．卤族元素的化学性质及其变化规律

卤族元素都具有较强的氧化性，其中氟的氧化性最强，氯、溴、碘随着其原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。

化学式F2Cl2Br2I2

物理性质颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色

状态气体气体液体固体

密度69g/L 3.214g/L 3.119g/cm3 4.93g/cm3溶点、沸点变化

化

学性质与H2反应

在冷暗处就能

剧烈化合而爆

炸,生成的HF

很稳定

在强光照射下

剧烈化合而爆

炸,生成的HCl

较稳定

在高温下较缓

慢地化合,生成

的HBr较不稳定

持续热缓慢地

化合,生成的HI

很不稳定,同是

发生分解

与H2O反应

迅速反应,放出

O2

与水反应,生

成HCl和HClO

与水反应,但反

应较氯弱

与水只起微弱

的反应

置换反应

能把氯、溴、碘

从它们的卤化

物中置换出来

能把溴、碘从

它们的卤化物

中置换出来

能把碘从其卤

化物中置换出

来

不能把其他卤

素从它们的卤

化物中置换出

来

第6讲物质的量应用于化学反应方程的计算知识点归纳（略）

第7讲硫和硫的化合物知识点归纳

一．氧族元素的原子结构

元素名称氧硫硒碲

元素符号O S Se Te

核电荷数8 16 34 52

最外层电子数 6 6 6 6

核外电子层数 2 3 4 5

原子半径的变化