人教版 高中化学必修二第一章第三节化学键

化学键学案

【学习目标】

1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质

【学习过程】

第一课时

一、离子键

1．钠与氯气反应实验：

实验现象及解释实验结论

钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：

），集气瓶中有白烟生成（原因：

）。金属钠与氯气剧烈反应，生成氯化钠。

2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程

原子结构示意图达到稳定结构

的途径

离子结构

示意图

NaCl形成过程

Na: 失去Na+:

电子

Cl: 得到

电子

Cl-:

3、离子键概念：称为离子键。

思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？

4、离子键成键微粒：阴阳离子

5、成键本质：静电作用

6、离子化合物:

由的化合物叫离子化合物。通常，

由形成。

（含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等。）

思考：离子化合物中一定含金属元素吗？

注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物）

例1.下列化合物中有离子键的是（）

（1）KI （2）HBr （3）Na2SO4（4）NaOH (5)KNO3

7、电子式

在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

例如：原子电子式：

阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表示 Na+ Mg2+

阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷

离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并

AB型：

AB2型：

A2B型：

①用电子式表示原子或离子：

氟原子钙原子氢原子氧原子

钙离子铝离子

氯离子硫离子

②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）

NaCl： MgO

Na2S： MgCl2

③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示

例：用电子式表示氯化钠的形成过程：

注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

练习：用电子式表示下列物质的形成过程KBr：

MgCl2：

第二课时

二、共价键

1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时一般不发生电子的得失，通常通过形成共用电子对的方式结合。

3、成键本质：共用电子对

4、共价化合物

以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如H20、C02等。

注意：

（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）

（3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法：判断化合物中是否含有离子键，如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。

5、共价键的表示方法

①电子式：H2 O2 CO2 H2S

②结构式：（用短线“—”表示一对共用电子）：

H2 N2 HCl

③用电子式表示下列形成过程：

H2： HCl：

6、共价键的分类

①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力相同，共用电子对不任何一个原子，成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl 键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。

三、化学键

1. (1) 化学键定义：使原子相结合或离子相结合的作用力通称为化学键。

(2) 化学键分类：

化学键

2. 用化学键的观点来解释化学反应：

化学变化的过程就是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。

例：物质之间发生反应时，一定发生变化的是（C ）

A.颜色

B.状态

C.化学键

D.原子核

3、归纳总结：

（1）离子键与共价键的区别：

项目离子键共价键

概念使阴阳离子结合成化合物

的静电作用

原子间通过共用电子对形成的相互作用

粒子离子原子

本质阴、阳离子间的静电作用

(吸引和排斥)

共用电子对与两核间的相互作用

形成

条件

活泼金属元素原子与活泼非

金属元素原子

非金属元素原子间及不活泼金属与非金属原子间

形成

形成

物质

离子化合物某些共价单质和某些共价化合物

（2）极性键和非极性键的区别：

项目非极性键极性键

定义由同种元素的原子

形成的共价键，共用电子

对不偏向于任何一个原

子

由不同元素的原子形成的共价键，共用电子对

偏向于吸引电子能力强的一方

成键原子吸引电子能力相同，成键吸引电子能力不同，吸引电子能力极强的原子相对