电解质溶液知识的图像问题
考点16电解质溶液中两类图像分析(原卷版)
考点16 电解质溶液中两类图像分析【核心考点梳理】一、分布系数图像分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
举例一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸为例)三元酸(以H3PO4为例)弱电解质分布系数图δδ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O－4分布系数、δ2为C2O2－4分布系数δ0为H3PO4分布系数、δ1为H2PO－4分布系数、δ2为HPO2－4分布系数、δ3为PO3－4分布系数含义当pH＜p K a时，主要存在形式是CH3COOH；当pH＞p K a时，主要存在形式是CH3COO－。
δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝p K a当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1，pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH＜1.2时，H2C2O4占优势；在1.2＜pH＜4.2区间，HC2O－4占优势；而当pH＞4.2时，C2O2－4为主要存在形式当溶液的pH＝2时δ0＝δ1，pH＝7.1时δ1＝δ2，pH＝12.2时δ2＝δ3；当pH＜2时，H3PO4占优势；在2＜pH＜7.1区间，H2PO－4占优势；在7.1＜pH＜12.2区间，HPO2－4占优势；而当pH＞12.2时，PO3－4为主要存在形式离子方程式pH由2到6发生反应的离子方程式：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OpH由4到6发生反应的离子方程式：HC2O－4＋OH－===C2O2－4＋H2OpH由11到14发生反应的离子方程式：HPO2－4＋OH－===PO3－4＋H2O求lg K K(CH3COOH)＝K2(H2C2O4)＝c C2O2－4·c H＋c HC2O－4，K3(H3PO4)＝c PO3－4·c H＋c HPO2－4，c CH 3COO －·c H＋c CH 3COOH ，从图可知， c (CH 3COO －) ＝c (CH 3COOH) 时pH ＝p K ＝4.76。
命题角度三 电解质溶液图像的综合判断
5．(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫 化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说 法错误的是( B )
A．图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度 B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动
A．O 点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) B．N 点时，pH＝lgKa C．该体系中，c(CH3COOH)＝K0a.＋1ccHH＋＋mol·L－1 D．pH 由 7 到 14 的变化过程中， CH3COO－的水解程度始终增大
【解析】 分析题图可知，N 点为 lgc(CH3COOH)与 lgc(CH3COO－)随 pH 变化曲线 的交点，此时 c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋＝c(H＋)，pH＝－ lgc(H＋)＝－lgKa，A、B 错误；题目中 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，则 c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1－c(CH3COOH)，Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋，解得 c(CH3COOH) ＝K0a.＋1ccHH＋＋ mol·L－1，C 正确；pH 由 7 到 14 过程中，溶液中 c(OH－)逐渐增大，对 CH3COO －的水解平衡(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)有抑制作用，故 CH3COO－的水解程 度不可能始终增大，D 错误。
发展素养(十四) 证据推理——电解质溶液的图像分析-2024 全品选考复习方案 化学
)
−
弱酸草酸的Ka1= (H2 C2 O4 )
>Ka2= (HC2 O4 )
,当溶液的
(HC2 O−
4)
lg
+
pH 相同时, c(H ) 相同,lg X:a
b,则a表示 (H2 C2O4 ) 与
>
(C2 O2−
4 )
lg
pH的变化关系,b表示 (HC2O−4 ) 与pH的变化关系
⇌
NH2CH2COO-+H+的平衡常数K'=10-9.78,
−
COO )
−9.78
10
(NH2 CH2
′
=
=
+
(NH3 CH2 COO− ) (H+ ) (H+ )
+
(NH3 CH2 COOH)
−)
(NH+
CH
COO
2
3
,则
−
COO )
−11.65
10
−9.78
10
(NH2 CH2
· +
c(CH3COOH)=c(CH3COO 势;当pH>4.2时,
-),即pH=pK
a
2−
C2O4 为主要存在形式
三元酸(以H3PO4为例)
当溶液的pH=2时
δ0=δ1,pH=7.1时
δ1=δ2,pH=12.2时δ2=δ3;当
pH<2时,H3PO4占优势;当
−
2<pH<7.1时,H2PO4 占优势;
当7.1<pH<12.2时,
若c(A)>c(B),则lg
(A)
(B)
高2017级化学小专题 电解质溶液图像专题 (1)
向移动
2．常温下，CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为 1.8×10－5。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3·H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得 混合液的导电率与加入 CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正 确的是( )
(在 t℃时，饱和反应 Ag2CrO4 溶液中[Ag+]2·[CrO42-]=Ksp 的图像) A.在 t℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10-11 B.在饱和溶液中加入 K2CrO4(s)可使溶液由 Y 点到 Z 点 C.在 t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数 K=6.25×107
3.关注横纵坐标变幻的数学意义和化学涵义 【例 7】常温下,二元弱酸 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液,所得混合溶液 pH 与离子浓度变化如图所示,下列
说法正确的是( )
A．直线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系
B．Ka2( H2A) =10-4.3 C．交点 e 的溶液中： c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-) D．f 点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
◆题型四 溶解平衡曲线
【例 15】在一定温度下，AgCl 与 AgI 的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是( )
A.AgCl(s) +I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度 溶液中加入 AgNO3 溶液，当 I-刚好完全沉淀时， c(Ag+ )=2×10-12mol/L
(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案
有关电解质溶液图像题的解题技巧解析解答此类图像问题要注意几点：①读图，弄清图像含义，经过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特别点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交织点、极值点、转折点等；解析曲线的变化趋势如斜率的大小及起落。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、消除搅乱信息、提炼适用信息，在统摄信息的基础进步行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
定―→ 要点点―→ 曲线图像问题解析—原因解析变――→曲线走势计算推理――→ 浓度等关系纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越碰到命题者的喜欢。
题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】本质――→ 弱电解质在水溶液中电离程度不相同图像――→ pH 变化幅度大小强、弱电―→ 弱电解质盐溶液酸碱性变化解质加—水稀释延伸―→ 判断弱电解质强弱的方法弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后―→的 pH 变化1室温下，将 10.00 mL 5.000 0 mol L -1醋·酸滴入 100.00 mL蒸馏水中，溶液中 c(H + )和温度随着醋酸体积变化曲线以下列图。
以下有关说法正确的选项是()A ． a～ b 段，醋酸电离过程为放热过程B． c～ d 段， c(H +)增加，醋酸电离度增加C． c 点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则： c(Na+ )＝c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)D． d 点时， c(H +3)＞c(CH COOH)式题在体积均为 1 L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较吻合反应事实的曲线是()题型二中和滴定曲线【解题策略】1．思路解析识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、―→ 中和 滴定 —图像找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性―→ 和pH 整合―→ 思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒2．巧抓“四点”，打破“粒子”浓度关系(1) 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混杂。
化学-电解质溶液的图像分析与解题思路
电解质溶液的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、强碱滴定一元弱酸——抓“五点”室温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如图所示关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系抓反应的“起始”点，即A 点，判断酸、碱的相对强弱溶质为HA ，0.1mol·L －1 HA 溶液的pH>1，故HA 为弱酸 粒子浓度大小关系：c (HA)＞c (H ＋)＞c (A －)＞c (OH －) 抓反应的“一半”点，即B 点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的CH 3COOH 和CH 3COONa ，且pH<7 粒子浓度大小关系：c (A －)＞c (Na ＋)＞c (HA)＞c (H ＋)＞c (OH－)抓溶液的“中性”点，即C 点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA 和少量的HA ，pH=7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＝c (A －)＞c (H ＋)＝c (OH －) 抓“恰好”反应点，即D 点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性溶质是NaA ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 抓反应的“过量”点，即E 点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA 和NaOH ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)【对点训练1】1、25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是( )A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1 mol·L -1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：c (CH 3COOH)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)D ．滴定过程中会存在：c (Na +)>c (CH 3COO -)=c (OH -)>c (H +)2、HR 是一元酸。
高中化学精品课件：电解质溶液图像
本节总结，认清起点、终点、交点和特殊点
根据图像点线面的含义，特别是溶液的pH和微粒浓度的
联系，结合反应，做出判断
思原理
电荷守恒、物料守恒及其推导式
用公式
各种平衡常数表达式、 pH的计算公式、对数计算公式
Ka1(H2X)
模拟演练
模拟训练
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列
说法错误的是（ D ）
－
cHY
A.曲线M表示pH与 lg
的变化关系
cH2Y
－4.3
B.Ka2 (H2Y)＝10
C.a点溶液中：c(H ＋)－c(OH －)＝2c(Y2－)＋c(HY －)－c(K ＋)
反应一半的点（酸和盐1:1）
真题演练
2016·天津高考
用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,
滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
如右图是用0.05 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1
HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
１、分析图像指出原点和① ② ③ ④四点
溶液中的溶质组成
２、各点热点考查
电离常数的计算
浓度计算
微粒浓度大小关系
物料守恒 电荷守恒
高考化学二轮总复习课后习题 小题提速练13 电解质溶液中的图像及分析
小题提速练13 电解质溶液中的图像及分析1.(新疆第三次适应性检测)常温下,某研究小组用数字传感器探究AgSCN 的沉淀溶解平衡(AgSCN是白色沉淀)。
实验测得悬浊液中溶解的SCN-浓度变化如图所示,其中a点表示AgSCN溶于KNO3溶液形成的悬浊液。
下列说法不正确的是( )A.图中b点可能是加少量水稀释了B.图中c点后有黄色沉淀生成C.图中d点c(Ag+)<c(SCN-)D.由图可知:K sp(AgI)<K sp(AgSCN)2.(甘肃兰州一诊)25 ℃时,向一定浓度的H3PO4溶液中滴加氢氧化钠溶液,混合液中lg x[x表示c(H3PO4)c(H2PO4-)、c(H2PO4-)c(HPO42-)、c(HPO42-)c(PO43-)]随pOH[pOH=-lg c(OH-)]的变化如图所示,下列说法错误的是( )随pOH的变化关系A.曲线Ⅲ表示lg c(H3PO4)c(H2PO4-)B.2H2P O4-H3PO4+HP O42-的平衡常数的数量级约为10-7C.当溶液pH=7时,c(H2P O4-)>c(HP O42-)>c(P O43-)D.M点时,c(Na+)+c(H+)=c(H2P O4-)+5c(P O43-)+c(OH-)3.(云南昆明三诊)常温下,向1 L 0.10 mol·L-1的Na2S溶液中通入SO2气体,溶液pH与SO2通入量的关系如图所示。
pH<7.5时,有硫单质生成。
已知:常温下,H2SO3的K a1=1.4×10-2,K a2=6.0×10-8;H2S的K a1=1.1×10-7,K a2=1.3×10-13。
下列说法正确的是( )A.常温下,Na2SO3溶液pH大于相同浓度的Na2S溶液B.a点发生的主要反应的离子方程式为2S2-+SO2+H2O2HS-+S O32-C.a点存在c(S2-)+c(HS-)=2c(S O32-)+2c(HS O3-)+2c(H2SO3)D.b点存在c(S2-)·c(S O32-)=7.8×10-7·c(HS-)·c(HS O3-)4.(河南郑州第二次质量预测)磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料,同时还是常用的食品添加剂。
电解质溶液图像专题-例题+练习
电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。
常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。
1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。
高三化学二轮复习：电解质溶液图像类题目分析课件
NaHA Na2A H2A
4.沉淀溶解平衡曲线 (1)“曲线”溶解平衡图像的分析
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
基本图像
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-)
→
线上的任意点为平衡点，Ksp不变
对数直线图
MgCO3(s)
K2 HR K3 R－。向一定浓度的 H3RCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3R2 ＋ 、 H2R ＋ 、 HR 和 R － 的 分 布 系 数 δ(X) 随 pH 变 化 如 图 所 示 。 已 知 δ(X) ＝
cH3R2＋＋cH2cR＋X＋cHR＋cR－，下列表述正确的是 A.KK21>KK32 B.M 点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)
SO24－(aq)的平衡常数 K＝KKssppSSrrCSOO43 B.a＝－6.5 C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1
Na2CO3溶液的变化曲线
√D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH
≥7.7时才发生沉淀转化
2.(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与 V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离 子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝ 1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确 的是 A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
秘籍13 电解质溶液中图像问题(教师版)备战2021年高考化学抢分秘籍
备战2021年高考之抢分秘籍秘籍13 电解质溶液中图像问题1．(2019·天津卷)某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．曲线Ⅰ代表HNO 2溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点>c 点C ．从c 点到d 点，溶液中c (HA)·c (OH －)c (A －)保持不变(其中HA 、A －分别代表相应的酸和酸根离子) D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n (Na ＋)相同 【答案】C【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，正确；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2），分别滴加同浓度的NaOH 溶液至恰好中和，CH 3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗的NaOH 少，错误；故选C 。
2． 25℃时，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lg V V 0的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是( )A．HA为强酸B．若三溶液无限稀释，则它们的c(H＋)近似相等C．当lg VV0＝3时，c(A－)大于c(B－)D．HC的电离程度：b点大于a点【答案】C【解析】由图可知，pH均为2的三种酸溶液加水稀释103倍时，HA溶液的pH＝5，则HA是强酸，HB 和HC是弱酸，A正确；三种酸溶液无限稀释，最终溶液的pH均接近于7，它们的c(H＋)近似相等，B正确；lg VV0＝3时，HA溶液的pH大于HB溶液，则HB溶液的酸性强于HA溶液，故有c(A－)小于c(B－)，C错误；加水稀释时，HC的电离平衡正向移动，b点加水体积大于a点，故HC的电离程度：b点大于a点，D正确。
电解质溶液的图像分析(原卷版)-高中化学
微考点 电解质溶液的图像分析目录 (1)1.高考真题考点分布 ................................................................................................................................... 1 2.命题规律及备考策略 . (1) (2)考法01 电解质溶液微粒变化图像............................................................................................................ 2 考法02 沉淀溶解平衡图像 .. (9) (15)1.高考真题考点分布【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，酸碱中和滴定、沉淀滴定、沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线等仍是高考命题的热点。
【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线、分布曲线等知识，考查数形结合能力、信息整合能力，题目难度一般较大。
考法01 电解质溶液微粒变化图像1．滴定曲线特殊点的分析（1）强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)案例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：(3)pH—V 图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势 点 溶质 离子浓度大小比较A CH 3COOHB(1∶1) CH 3COOH 、H 3COONa C(pH ＝7) CH 3COOH 、CH 3COONa D CH 3COONa E(2∶1) CH 3COONa 、NaOH F(1∶1)CH 3COONa 、NaOH(4)各特殊点对水电离程度的影响分布系数图及分析【分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线】一元弱酸(以CH 3COOH 为例)二元弱酸(以草酸H 2C 2O 4为例)δ0为CH 3COOH 分布系数，δ1为CH 3COO －分布系数δ0为H 2C 2O 4分布系数、δ1为HC 2O －4分布系数、δ2为C 2O 2－4分布系数1．随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
电解质溶液的图像题集
电解质溶液图像表格题集一、选择题1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－14．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞eB．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)7．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
电解质溶液图像题分析
电解质溶液图像题分析一、典例分析1.【2016·全国Ⅰ卷,12】298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12二、针对性练习——稀释型（电离平衡）1，【2015新课标1高考】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大二、针对性练习——沉淀滴定（沉淀溶解平衡）2，【2018全国三卷12】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动二、针对性练习——稀释型（中和滴定综合）3，【2017年全国1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是()A.K a2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与lgc（HX－）c（H2X）的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)四、课后练习——中和滴定综合型25℃时，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。
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专题一电解质溶液知识得图像问题电解质溶液知识得综合应用就是高考必考得热点之一,近几年来,以图像问题分析考查电解质溶液得题目频频出现。
考查知识主要涉及:电离平衡与水解平衡、酸碱混合液pH得变化,溶液中微粒浓度得大小比较、溶液得导电性变化、水得离子积、水得电离程度变化等。
侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识得迁移应用能力。
顺利解答该类试题要注重以下两点:1.“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合得若干问题向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液,离子浓度、pH有一定得变化规律。
现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析,以能够对该类试题有一个整体把握。
上图一目了然,可以很清楚地得出不同情况下溶液中得pH、离子浓度得关系。
2.掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断得方法思路【解题技巧】抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“一半”点,判断就是什么溶质得等量混合。
(2)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,就是什么因素造成得。
(3)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。
(4)抓反应“过量”点,溶质就是什么,判断谁多、谁少还就是等量。
【例题1】、25 ℃时,将0、1 mol·L-1NaOH溶液加入20 mL 0、1 mol·L-1CH3COOH溶液中,所加入溶液得体积(V)与混合液得pH得关系曲线如图所示。
下列结论正确得就是( )A、①点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B、对曲线上①、②、③任何一点,溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)C、③点时,醋酸恰好反应完,溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D、滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)【例题2】、(2017新课标1)常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液得pH与离子浓度变化得关系如图所示。
下列叙述错误得就是( ) A.K a2(H 2X)得数量级为10-6B.曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c 得变化关系C.NaHX 溶液中c(H ＋)＞c(OH －)D.当混合溶液呈中性时,c(Na ＋)＞c(HX -)＞c(X 2-)＞c(H +)=c(OH -)【例题3】、(2016新课标1)298 K 时,在20、0 mL 0、10 mol ·L －1氨水中滴入0、10 mol ·L－1得盐酸,溶液得pH 与所加盐酸得体积关系如图所示。
已知0、10 mol ·L －1氨水得电离度为1、32%,下列有关叙述正确得就是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应得盐酸体积为20、0 mLC.M 点处得溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝c (H ＋)＝c (OH －) D.N 点处得溶液中pH<12【例题4】、(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0、10 mol ·L －1、体积均为V 0得MOH 与ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随lg V V 0得变化如图所示。
下列叙述错误得就是( )A.MOH 得碱性强于ROH 得碱性B.ROH 得电离程度:b 点大于a 点C.若两溶液无限稀释,则它们得c (OH －)相等D.当lg V V 0＝2时,若两溶液同时升高温度,则c M ＋c R ＋增大【例题5】、25℃时,将浓度均为0、1mol ·L -1、体积分别为V a 与V b 得HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合,保持V a +V b =100mL,V a 、V b 与混合液pH 得关系如图所示。
下列说法正确得就是A.K a (HA)=10-6mol ·L -1B.b 点时,c(B +)=c(A -)+c(HA)C.c 点时,)()()(HA c OH c A c ⋅--随温度升高而减小D.a→c过程中水得电离程度始终增大【巩固练习】1.常温下,向20 mL某浓度得硫酸溶液中滴入0、1 mol·L-1氨水,溶液中水电离出得氢离子浓度随加入氨水得体积变化如图。
下列分析正确得就是( )A.V=40B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)C.d点所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)D.NH3·H2O得电离常数K=10-4mol·L-12、某温度下,向一定体积0、1 mol/L得氨水中逐滴滴加0、1mol/L得盐酸,溶液中pH与pOH[注:pOH ＝-lgc(OH－)]得变化关系如右图所示,则下列说法中错误得就是( )A.M点所示溶液中c( NH4＋)＞c(Cl－)B.Q点所示溶液得导电熊力强于M点C、Q点消耗盐酸得体积等于氨水得体积D.M点与N点所示溶液中水得电离程度相同3、.电导率就是衡量电解质溶液导电能力大小得物理量。
常温下,将相同体积得氢氧化钠溶液与醋酸溶液分别加水稀释,溶液得电导率随溶液体积变化得曲线如图所示。
下列说法正确得就是( )A.I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率得变化B.a、b、c三点溶液得pH:b>c>aC.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.a点水电离出得n(H+)大于c点水电离出得n(H+)4、某温度下,体积与pH都相同得盐酸与醋酸溶液加水稀释时得PH变化曲线如下图②所示,下列判断正确得就是( )A．a、c两点溶液得导电能力相同B.醋酸得浓度为1、0×10-4mol•L‾1C.用等浓度NaOH溶液中与等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积V b=V。
D.a、b、c三点溶液水得电离程度a<b=c5.(2015·高考山东卷)室温下向10 mL 0、1 mol·L－1NaOH溶液中加入0、1 mol·L－1得一元酸HA,溶液pH得变化曲线如图所示。
下列说法正确得就是( )A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水得电离程度相同C.pH＝7时,c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b点所示溶液中c(A－)>c(HA)6、浓度均为0、1 mol·L－1、体积均为V0得HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg VV0得变化关系如图所示。
下列叙述正确得就是( )A.HX、HY都就是弱酸,且HX得酸性比HY得弱B.常温下,由水电离出得c(H＋)·c(OH－):a<bC.lg VV0＝3时,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY与H2O得挥发),则c(X－)c(Y－)减小D.相同温度下,电离常数K(HX):a>b7、25o C时,2amol·L－1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F－)与溶液pH得变化关系如下图所示。
下列说法正确得就是A．当pH＝3时,溶液中c(F一)＜c(Na+)B.当c(F一)＞c(HF)时,溶液一定呈碱性C.当pH=3、45时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D.当pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH－)=2amol·L－18.常温下,用0、10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20、00 mL浓度均为0、10 mol·L－1得CH3COOH 溶液与HCN溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法不正确得就是( )A.点①溶液得c(CN－)<点②溶液得c(CH3COO－)B.点④溶液中,c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C.点③溶液中,c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D.在点②与③之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系:c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H ＋)>c(OH－)9.常温下,将0、20 mol·L－1H2X溶液与0、20 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH＝3、6,继续滴加NaOH溶液至pH＝4、0时,部分粒子浓度如图所示。
下列说法错误得就是( )A.图中a代表Na＋,d代表H2X分子B.H2X为二元弱酸,HX－得电离程度大于水解程度C.混合溶液pH＝3、6时:c(H＋)＋c(H2X)＝c(X2－)＋c(OH－)D.继续滴加NaOH溶液至pH＝7、0时:c(Na＋)>c(HX－)＋2c(X2－)10、(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同得一元酸)与NaOH溶液等体积混合,两种溶液得物质得量浓度与混合溶液得pH如表所示:(1)________________________________________________________________________ 。
(2)乙组混合溶液中c(A－)与c(Na＋)得大小关系就是________。
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小得顺序就是________________________________________________________________________。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式得精确结果(列式):c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。
(Ⅱ)NH4Al(SO4)2就是食品加工中最为快捷得食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由就是________________________________________________________________________ ________________________________________(用必要得化学用语与相关文字说明)。
(2)相同条件下,0、1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0、1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。
(3)如图就是0、1 mol·L－1电解质溶液得pH随温度变化得图像。
①其中符合0、1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2得pH随温度变化得曲线就是________(填写字母),导致pH随温度变化得原因就是____________________________________________________________________________________________________________________________;②20 ℃时,0、1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。