探究电解池的有关计算方法 ppt
合集下载
《电解池》完美ppt人教
（3）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则 X是 阴 极，电极反应:
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某 电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银， 乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银， 乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够 大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能 转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间 后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液 恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某 电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银， 乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银， 乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够 大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能 转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间 后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液 恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
化学课件《电解池》优秀ppt27 人教课标版
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。
练习
如图所示, X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现
a极质量增加,b极上产生无色无味气体。符合这一情况
的是（ A ）。
XY
a极 b极 X电极 z溶液
..
A
锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液
例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
实质：电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要恢复
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 离子得失电子的能力
影响离子放电的因素： 离子的浓度
掌握 电解质在水溶液中放电顺序
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电
C
银
铁 正极 AgNO3
a
b
D
铜 石墨 正极 CuCl2
Z 溶液
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
练习
如图所示, X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现
a极质量增加,b极上产生无色无味气体。符合这一情况
的是（ A ）。
XY
a极 b极 X电极 z溶液
..
A
锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液
例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
实质：电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要恢复
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 离子得失电子的能力
影响离子放电的因素： 离子的浓度
掌握 电解质在水溶液中放电顺序
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电
C
银
铁 正极 AgNO3
a
b
D
铜 石墨 正极 CuCl2
Z 溶液
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
电解池课件ppt.ppt
二、电解原理的应用
1.电解饱和NaCl溶液
C
C
阳极：2Cl－+2e阴极：2H＋+2e-
= =
Cl2↑ H2↑
总反应式 氯碱工业
电解
饱和 NaCl溶液
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH
实验现象：
阳极：有刺激性气味气体生成，可使湿润的淀粉
KI试纸变蓝
阴极：有无色无味气体生成，若向阴极区滴加酚酞试
CuCl2溶液
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
操作步骤: 1．在烧杯中注入CuCl2溶液 2．连接电极，将两根石墨棒插入溶液中 3．接通直流电源，在烧杯上方放一个湿润的
淀粉KI试纸，观察阴极和阳极的实验现象 并记录。
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
注意: 1．在实验过程中，两电极要始终放在溶液中，
且两电极不能接触； 2．电压要调至6V； 3．实验结束，关闭电源，将导线从电源上取下。
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
实验现象：
CC
阳
阴 阴极： 有红色物质析出
液，溶液变红
1.电解饱和NaCl溶液
C
C
阳极：2Cl－+2e阴极：2H＋+2e-
= =
Cl2↑ H2↑
总反应式 氯碱工业
电解
饱和 NaCl溶液
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH
实验现象：
阳极：有刺激性气味气体生成，可使湿润的淀粉
KI试纸变蓝
阴极：有无色无味气体生成，若向阴极区滴加酚酞试
CuCl2溶液
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
操作步骤: 1．在烧杯中注入CuCl2溶液 2．连接电极，将两根石墨棒插入溶液中 3．接通直流电源，在烧杯上方放一个湿润的
淀粉KI试纸，观察阴极和阳极的实验现象 并记录。
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
注意: 1．在实验过程中，两电极要始终放在溶液中，
且两电极不能接触； 2．电压要调至6V； 3．实验结束，关闭电源，将导线从电源上取下。
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
实验现象：
CC
阳
阴 阴极： 有红色物质析出
液，溶液变红
电解池的计算 ppt课件
自
学
主
科
学
素
习
养
·
·
基
技
础
巧
知 识
第 2 课时 电解原理的应用
方 法
课
·
重
时
难 释
作
疑 业
环节一：自主学习
1 明确目标
圈划学习目标中的重难点
2 理解内容
独立完成导学案“理解内容” 然后自学微课“理解内容”
[学习目标] 1.掌握电解饱和食盐水的原理。(重点) 2.了解电镀、金属精炼、电冶金等方面的 应用。(重点) 3.掌握电解的有关计算。(难点)
【解析】 (1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极， X 为负极。
(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，线路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。 但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时，Cu2＋已完全变为 Cu 单质。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4)＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol/L。
【答案】 B
4．把两个惰性电极插入 500 mL 的 AgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的 p
6.0 变为 3.0 时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积可以忽
电极上析出银的质量大约是( )
A．27 mg
B．54 mg
C．108 mg
D．216 mg
【解析】 本题考查的是有关电解反应的计算。首先应弄清 楚两极的反应。阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；阴极没有氢 气析出，则阴极反应为：Ag＋＋e－===Ag。OH－的消耗导致了 H＋ 的增加，增加量为 1×10－3 mol/L×0.5 L＝5×10－4 mol，即转移电 子数 5×10－4mol，析出银的质量为 5×10－4 mol×108 g/mol＝0.054 g＝54 mg。
学
主
科
学
素
习
养
·
·
基
技
础
巧
知 识
第 2 课时 电解原理的应用
方 法
课
·
重
时
难 释
作
疑 业
环节一：自主学习
1 明确目标
圈划学习目标中的重难点
2 理解内容
独立完成导学案“理解内容” 然后自学微课“理解内容”
[学习目标] 1.掌握电解饱和食盐水的原理。(重点) 2.了解电镀、金属精炼、电冶金等方面的 应用。(重点) 3.掌握电解的有关计算。(难点)
【解析】 (1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极， X 为负极。
(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，线路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。 但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时，Cu2＋已完全变为 Cu 单质。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4)＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol/L。
【答案】 B
4．把两个惰性电极插入 500 mL 的 AgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的 p
6.0 变为 3.0 时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积可以忽
电极上析出银的质量大约是( )
A．27 mg
B．54 mg
C．108 mg
D．216 mg
【解析】 本题考查的是有关电解反应的计算。首先应弄清 楚两极的反应。阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；阴极没有氢 气析出，则阴极反应为：Ag＋＋e－===Ag。OH－的消耗导致了 H＋ 的增加，增加量为 1×10－3 mol/L×0.5 L＝5×10－4 mol，即转移电 子数 5×10－4mol，析出银的质量为 5×10－4 mol×108 g/mol＝0.054 g＝54 mg。
电解池高三电极反应式书写和计算ppt课件
1
07-16年新课标（ Ⅱ ）电化学分值
系列 1
系列 1, 07年, 14
系列 1, 11年, 12
系列 1, 10年, 9
系列 1, 14年, 11
07年
系列 1, 08年, 6 系列 1, 09年, 0
系列 1, 13年, 6
系列 1, 16年, 6
系列 1, 12年, 4
系列 1, 15年, 4
点拨：单独书写某一极电极反应式时，按照氧化还原 反应离子方程式的配平方法直接书写。
考点2 电化学中的计算
例1. 铂电极电解1L的Cu(NO3)2和KNO3 混合溶液，通电一段 时间后，两极均产生11.2L气体（标况下），
求(1)电解后溶液的pH ？(2)确定析出铜的质量？
PH=0
32g
4e-→O2 →2Cl2 →2H2 → 2Cu→ 4Ag→4H+→4OH-
答案
考点1 电池反应方程式书写
判断阳极材料是否是活性电极
明确阴阳两极附近有哪些离子
根据离子放电顺序写出电极反应式
根据电极反应式整理出总反应方程式
（注意弱电解质H2O）
9
(3)电化学降解治理水中硝酸盐的污染．在酸性条件下，
电极解电N极O反3﹣应的式原为理如2N右O图3﹣所+示12，HA++为1电0e源﹣=的N2↑正+6H极．2，O 阴
2016年考纲
考纲对比
1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和
电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀
的危害、防止金属腐蚀的措施。
2017年考纲
1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能写出
电极反应式和总反应方程式。
《电解池》PPT-课件【人教版】
串联电解池
• 先判断电极
• 串联的特点是两个电解池中通过的 电子数相等，每一个电极上得到或 失去的电子数相等。
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
2、下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时
间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和
④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是（ D ）
A 甲 KOH 乙 CuSO4
甲 B
H2SO4 AgNO3
乙 C Na2SO4 HCl
D CuSO4 HNO3
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
总反应：
电解
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
例2：用铜作电极电解Na2SO4溶液
阳极：
Cu － 2e－ = Cu2＋ 阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
总反应：
Cu
+
电解
2H2O ==
Cu(OH)2
+
H2↑
例3：用Ag作电极电解AgNO3溶液 阳极：Ag － e－ = Ag＋ 阴极：Ag＋ ＋ e－ = Ag 溶液中AgNO3浓度保持不变。
a负极:Zn-2e-=Zn2+ b正极:2H+ +2e-=H2
工作一段时间后溶液pH
增大
B池:电解池 c阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
d阴极:Cu2+ +2e- = Cu 工作一段时间后溶液pH减 小
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版】
e－ 阳极 C
解池的阴极，再从阳极流回电源正极
离子移动的方向:
CuCl2溶液
阳离子移向阴极,
内电路
阴离子移向阳极。
【思考4】电解质溶液导电的实质是什么？
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
6、电解质溶液导电的实质
——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)： ——既可以导电、又可以参与电极反应
【思考2】形成电解池的条件是什么？
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
4、形成电解池的条件
⑴与直流电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔融电解质 ⑶形成闭合回路 (4)非自发进行的氧化还原反应
Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
2.通电后，电路中电子的流动方向如何？
3.通电后，离子的运动情况有什么改变？
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
思考：
4.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么 类型的反应？
３、电极
⑴.两电极名称
阳极 阴极
(2).两电极确定
e－ 阴极
C
e－
阳极 C
阴极：
CuCl2溶液
与电源负极相连—电子流入— 发生还原反应—阳离子移向
阳极：
与电源正极相连—电子流出—发生氧化反应—阴离子移向
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
第四讲电解池ppt课件
阴极：电解质 放O2 阳离子放电 生酸型 阳极：H2O放
O2生成酸
不活泼金属 的含氧酸盐 (CuSO4)
电解 质
电解 质
电解 质和
水
电解 质和
水
减小
增 大
减小
生成新 增 电解质 大
生成新 减 电解质 小
通氯化氢 加氯化铜 通氯化氢
加氧化铜
2．电解池中有关量的计算或判断 主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求 产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的 pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。 解题方法：
电解 如电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O ===== H2↑＋Cl2↑＋
2NaOH。
3．注意事项 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离 子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成 分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后 的离子一般不参与放电。
[考点三 金属的腐蚀和保护] [考点师说]
金属腐蚀快慢的规律
(1)电解原理引起的阳极腐蚀＞原电池原理引起的负极 腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。
(2)对同一种金属，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电 解质溶液＞非电解质溶液。
活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
(3)对同一种电解质溶液，电解质溶液浓度越大，腐蚀 越快。
类型 水膜性质 负极反应
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
_酸__性__
_弱F_e_酸－__性2_e_－、__=中_=_=_性F__e或_2＋_碱__性___
_______________
正极反应 总反应
_2_H_＋__＋__2_e_－__=_=_=_H__2_↑_
电解池课件.ppt
8
实验三：电解CuSO4溶液
CuSO4溶液
9
CuSO4 == Cu2+ + SO42-
H2O
H + + OH -
阳极:4OH- ─ 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu
2CuSO4+ 2H2O
电解 2Cu + O2↑+ 2H2SO4
10
4、解决电解问题的步骤：
6
实验二：电解NaCl溶液
7
3、离子的放电顺序 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe（H）Cu Ag 逐渐减弱
（1）在阴极，阳离子得电子的能力：
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2+ H＋ Cu2＋ Ag＋
逐渐增强
（2）在阳极，阴离子失电子的能力： I－ > Br－ > Cl－ > OH－ > 含氧酸根离子
第四章 电化学基础 第三节 电解池
点燃
Cu + Cl2===CuCl2
？
CuCl2 ===Cu + Cl2↑
2
实验一、电解CuCl2溶液
CuCl2溶液
3
4
1、电解的定义： 使电流通过电解质溶液而在阴阳两 极引起氧化还原反应的过程叫电解。
5
2、电解池的组成：
电极材料 电解质溶液 闭合回路 电源 导线
（1）分析溶液中的离子 （2）在阴极，根据阳离子得电子能力判断产物， 写出电极反应式 （3）在阳极，根据阴离子失电子能力判断产物， 写出电极反应式
（4）写出总反应方程式
11
5、讨论：
实验三：电解CuSO4溶液
CuSO4溶液
9
CuSO4 == Cu2+ + SO42-
H2O
H + + OH -
阳极:4OH- ─ 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu
2CuSO4+ 2H2O
电解 2Cu + O2↑+ 2H2SO4
10
4、解决电解问题的步骤：
6
实验二：电解NaCl溶液
7
3、离子的放电顺序 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe（H）Cu Ag 逐渐减弱
（1）在阴极，阳离子得电子的能力：
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2+ H＋ Cu2＋ Ag＋
逐渐增强
（2）在阳极，阴离子失电子的能力： I－ > Br－ > Cl－ > OH－ > 含氧酸根离子
第四章 电化学基础 第三节 电解池
点燃
Cu + Cl2===CuCl2
？
CuCl2 ===Cu + Cl2↑
2
实验一、电解CuCl2溶液
CuCl2溶液
3
4
1、电解的定义： 使电流通过电解质溶液而在阴阳两 极引起氧化还原反应的过程叫电解。
5
2、电解池的组成：
电极材料 电解质溶液 闭合回路 电源 导线
（1）分析溶液中的离子 （2）在阴极，根据阳离子得电子能力判断产物， 写出电极反应式 （3）在阳极，根据阴离子失电子能力判断产物， 写出电极反应式
（4）写出总反应方程式
11
5、讨论：
高中化学《电解池》ppt课件
36
练习4:
下列描述不正确的是（ B ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面 出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶 液，气泡放出速度加快 D．与电源负极相连的是电解槽的阴极
37
练习5:
下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间
阴极 ( Cu )： Cu2+ + 2e– ＝ Cu
18
5.电极反应式的书写
（1）首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失 去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。
（2）电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响； 要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）
（3）标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于
CuCl2溶液3
4
A：理论先行
向氯化铜溶液中通入直流电
CuCl2＝ Cu2++2ClH2O H+ + OH-
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ 、H+
阴离子：Cl- 、OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
1
有关电解
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个 原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年 电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代 技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世 界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍 沿用电解氢氧化钠的方法。
电解是将电能转化为 化学能的一种重要方法。
练习4:
下列描述不正确的是（ B ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面 出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶 液，气泡放出速度加快 D．与电源负极相连的是电解槽的阴极
37
练习5:
下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间
阴极 ( Cu )： Cu2+ + 2e– ＝ Cu
18
5.电极反应式的书写
（1）首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失 去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。
（2）电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响； 要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）
（3）标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于
CuCl2溶液3
4
A：理论先行
向氯化铜溶液中通入直流电
CuCl2＝ Cu2++2ClH2O H+ + OH-
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ 、H+
阴离子：Cl- 、OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
1
有关电解
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个 原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年 电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代 技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世 界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍 沿用电解氢氧化钠的方法。
电解是将电能转化为 化学能的一种重要方法。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上，析出物质的物质的量之比为（ A ）
A．2∶2∶4∶1 B．1∶4∶2∶2 C．2∶2∶3∶1 D．4∶1∶2∶2
a
b
c
d
CuCl2溶液-
AgNO3溶液
例题5、如图装置，用惰性电极电解,一段
时间后，若甲杯的阴极析出气体的体积在
标准状况下为0.448L时，则乙杯的阴极产 物是_Ag_，质量是 4.3__2_g；丙杯的阳极产 物是__O_2_，其物质的量是_0.0_1_mol。只转 移2mol电子
-
Байду номын сангаас
解题反思： ①电解过程中有多个离子放电时要注 意放电的先后顺序 ②考虑溶液中离子共存问题
-
探究结果： 常用的计算方法 ⑴根据电子守恒计算 ⑵根据电极方程式或电解总方程式计算 ⑶根据关系式计算
-
A 35.5∶108
B 1∶2
C 108∶35.5
D 8∶1
-
• 等物质的量的这些离子加入到水中， Ag+和Cl-沉淀为AgCl。Pb2+和SO42-沉淀 为PbSO4。
溶液中就只有Na+、NO3-了。 电解NaNO3相当于电解水。 2 H2O ==电解== 2 H2↑ + O2↑
氧化产物 O2：还原产物H2 = 8：1（质量 比） 故选D
探究电解池的 有关计算方法
1.电解：使直流电通过电解质溶液（或熔融的电解
质）而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程
2.电解池：（电解槽）电能
化学能
3.工作原理：
电极名称：阴极
电极名称： 阳极
电极反应：还原反应
电极反应：氧化反应
“银环”
“痒痒”
4、特点：电解是不可逆的；电解质导电一定
发生化学变化；两极得失电子数相等。
ef
甲
乙
丙
KCl
- AgNO3
K2SO4
解题反思：
①在电解过程中，串联电解池的每个 电极电子转移总数都相等.
②电解计算中常用的关系式 4e-～ 4H+ ～ 2Br2 ～ 2Cl2 ～ O2 4e- ～ 2H2 ～ 2Cu ～ 4Ag ～ 4OH-
-
探究三：多种电解质电解池计算方法
例题6、将1L含有0.4molCuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后 ，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极 上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?
-
探究一：单一电解池计算方法
例题1、在标准状况下，用铂电极电解
CuSO4溶液，当阴极产生6.4 gCu时，阳极
放出 （ B ）
A．1.12 LH2 C．2.24 LH2
B．1.12 LO2 D．2.24 LO2
-
例题2、将两个铂电极插入500 mL CuSO4 溶液中进行电解，通电一定时间后,某一 极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析 出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时 溶液中氢离子浓度约为4×10－3 mol/L .
V(气体)=V(Cl2)十V(O2) =2.24L十2.24L=4.48L Cu与cl2都是2mol电子
NaCl和CuSO4
例题7、在水中加入等物质的量的Ag+、
Pb2+、Na+、NO3—、Cl—、SO42—混合均 匀，将该溶液用惰性电极电解，片刻后
在两个极区析出的氧化产物与还原产物
的质量之比为
（ D）
例题3、用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液， 当电源供给0.2mol电子时，所得溶液PH
为 13。
-
解题反思： ①电解计算中最重要的一点：阳极 失电子总数等于阴极得电子总数 ②解题过程中可以用电极方程式、 也可以用电解总方程式
-
探究二：多个电解池计算方法
例题4、如右图装置，用惰性电极电解，通 直流电一段时间后在a、b、c、d四个电极
A．2∶2∶4∶1 B．1∶4∶2∶2 C．2∶2∶3∶1 D．4∶1∶2∶2
a
b
c
d
CuCl2溶液-
AgNO3溶液
例题5、如图装置，用惰性电极电解,一段
时间后，若甲杯的阴极析出气体的体积在
标准状况下为0.448L时，则乙杯的阴极产 物是_Ag_，质量是 4.3__2_g；丙杯的阳极产 物是__O_2_，其物质的量是_0.0_1_mol。只转 移2mol电子
-
Байду номын сангаас
解题反思： ①电解过程中有多个离子放电时要注 意放电的先后顺序 ②考虑溶液中离子共存问题
-
探究结果： 常用的计算方法 ⑴根据电子守恒计算 ⑵根据电极方程式或电解总方程式计算 ⑶根据关系式计算
-
A 35.5∶108
B 1∶2
C 108∶35.5
D 8∶1
-
• 等物质的量的这些离子加入到水中， Ag+和Cl-沉淀为AgCl。Pb2+和SO42-沉淀 为PbSO4。
溶液中就只有Na+、NO3-了。 电解NaNO3相当于电解水。 2 H2O ==电解== 2 H2↑ + O2↑
氧化产物 O2：还原产物H2 = 8：1（质量 比） 故选D
探究电解池的 有关计算方法
1.电解：使直流电通过电解质溶液（或熔融的电解
质）而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程
2.电解池：（电解槽）电能
化学能
3.工作原理：
电极名称：阴极
电极名称： 阳极
电极反应：还原反应
电极反应：氧化反应
“银环”
“痒痒”
4、特点：电解是不可逆的；电解质导电一定
发生化学变化；两极得失电子数相等。
ef
甲
乙
丙
KCl
- AgNO3
K2SO4
解题反思：
①在电解过程中，串联电解池的每个 电极电子转移总数都相等.
②电解计算中常用的关系式 4e-～ 4H+ ～ 2Br2 ～ 2Cl2 ～ O2 4e- ～ 2H2 ～ 2Cu ～ 4Ag ～ 4OH-
-
探究三：多种电解质电解池计算方法
例题6、将1L含有0.4molCuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后 ，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极 上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?
-
探究一：单一电解池计算方法
例题1、在标准状况下，用铂电极电解
CuSO4溶液，当阴极产生6.4 gCu时，阳极
放出 （ B ）
A．1.12 LH2 C．2.24 LH2
B．1.12 LO2 D．2.24 LO2
-
例题2、将两个铂电极插入500 mL CuSO4 溶液中进行电解，通电一定时间后,某一 极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析 出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时 溶液中氢离子浓度约为4×10－3 mol/L .
V(气体)=V(Cl2)十V(O2) =2.24L十2.24L=4.48L Cu与cl2都是2mol电子
NaCl和CuSO4
例题7、在水中加入等物质的量的Ag+、
Pb2+、Na+、NO3—、Cl—、SO42—混合均 匀，将该溶液用惰性电极电解，片刻后
在两个极区析出的氧化产物与还原产物
的质量之比为
（ D）
例题3、用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液， 当电源供给0.2mol电子时，所得溶液PH
为 13。
-
解题反思： ①电解计算中最重要的一点：阳极 失电子总数等于阴极得电子总数 ②解题过程中可以用电极方程式、 也可以用电解总方程式
-
探究二：多个电解池计算方法
例题4、如右图装置，用惰性电极电解，通 直流电一段时间后在a、b、c、d四个电极