探究电解池的有关计算方法 ppt

V(气体)=V(Cl2)十V(O2) =2.24L十2.24L=4.48L Cu与cl2都是2mol电子
NaCl和CuSO4
例题7、在水中加入等物质的量的Ag+、
Pb2+、Na+、NO3—、Cl—、SO42—混合均 匀，将该溶液用惰性电极电解，片刻后
在两个极区析出的氧化产物与还原产物
的质量之比为
（ D）
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解题反思： ①电解过程中有多个离子放电时要注 意放电的先后顺序 ②考虑溶液中离子共存问题
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探究结果： 常用的计算方法 ⑴根据电子守恒计算 ⑵根据电极方程式或电解总方程式计算 ⑶根据关系式计算
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探究一：单一电解池计算方法
例题1、在标准状况下，用铂电极电解
CuSO4溶液，当阴极产生6.4 gCu时，阳极
放出 （ B ）
A．1.12 LH2 C．2.24 LH2
B．1.12 LO2 D．2.24 LO2
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例题2、将两个铂电极插入500 mL CuSO4 溶液中进行电解，通电一定时间后,某一 极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析 出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时 溶液中氢离子浓度约为4×10－3 mol/L .
探究电解池的 有关计算方法
1.电解：使直流电通过电解质溶液（或熔融的电解
质）而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程
2.电解池：（电解槽）电能
化学能
3.工作原理：
电极名称：阴极
电极名称： 阳极
电极反应：还原反应
电极反应：氧化反应
“银环”
“痒痒”
4、特点：电解是不可逆的；电解质导电一定
发生化学变化；两极得失电子数相等。
上，析出物质的物质的量之比为（ A ）
A．2∶2∶4∶1 B．1∶4∶2∶2 C．2∶2∶3∶1 D．4∶1∶2∶2
a
b
c
d
CuCl2溶液-
AgNO3溶液
例题5、如图装置，用惰性电极电解,一段
时间后，若甲杯的阴极析出气体的体积在
标准状况下为0.448L时，则乙杯的阴极产 物是_Ag_，质量是 4.3__2_g；丙杯的阳极产 物是__O_2_，其物质的量是_0.0_1_mol。只转 移2mol电子
A 35.5∶108
B 1∶2
C 108∶35.5
D 8∶1
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• 等物质的量的这些离子加入到水中， Ag+和Cl-沉淀为AgCl。Pb2+和SO42-沉淀 为PbSO4。
溶液中就只有Na+、NO3-了。 电解NaNO3相当于电解水。 2 H2O ==电解== 2 H2↑ + O2↑
氧化产物 O2：还原产物H2 = 8：1（质量 比Fra Baidu bibliotek 故选D
例题3、用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液， 当电源供给0.2mol电子时，所得溶液PH
为 13。
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解题反思： ①电解计算中最重要的一点：阳极 失电子总数等于阴极得电子总数 ②解题过程中可以用电极方程式、 也可以用电解总方程式
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探究二：多个电解池计算方法
例题4、如右图装置，用惰性电极电解，通 直流电一段时间后在a、b、c、d四个电极
ef
甲
乙
丙
KCl
- AgNO3
K2SO4
解题反思：
①在电解过程中，串联电解池的每个 电极电子转移总数都相等.
②电解计算中常用的关系式 4e-～ 4H+ ～ 2Br2 ～ 2Cl2 ～ O2 4e- ～ 2H2 ～ 2Cu ～ 4Ag ～ 4OH-
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探究三：多种电解质电解池计算方法
例题6、将1L含有0.4molCuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后 ，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极 上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?