物化名词解释(下)

1.阴极：能发生还原作用的电极称为“阴极”。

2.阳极：能发生氧化作用的电极称为“阳极”。

3.离子迁移规律：在无限稀释溶液中，每种离子独立运动，互不影响。无限稀释电解质的摩尔电

导率等于无限稀释事阴、阳离子的摩尔电导率之和。即：Λ∞

m =ν+Λ∞

m,+

+ ν_Λ∞

m-

(1-1价电解质)，

Λ∞

m =ν+Λ∞

m,+

+ ν_Λ∞

m,_

(不同电解质)。

4.电极反应规律：（1）.在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比；（2）.几个

电解池串联，当所取的基本粒子荷电数相同，在各电极上发生反应的物质，物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。

5.离子迁移数：把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数，用t B表示,即：t B。

6.摩尔电导率：把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离的的电导池的两个平行电极之间，

这时所具有的电导。ΛmκV m=

7.第一类电极：是由金属浸在含有该金属离子的溶液中构成。

8.第二类电极：是在金属表面覆盖一薄层该金属氧化物，然后浸在含有H+或OH-的溶液中构成的

电极。

9.氧化—还原电极：由惰性金属（如铂片）插入含有某种离子的不同氧化态的溶液中构成电极。

10.可逆电池：将化学能以热力学可逆的方式转化为电能的装置称为可逆电池，包括化学反应和能

量交换可逆两方面。

11.极化：在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加，电极实际分解电势值对平衡值偏离愈来

愈大，称该现象为电极的极化。

12.超电势/过电位：在一定电流密度下，电极的电极电势与其平衡电极电势的差值的绝对值。

13.速率方程：表示反应速率与浓度等参数之间的关系，或表示浓度参数与时间关系的方程称为反

应的速率方程。

14.反应机理/反应历程：一个复杂反应是经过若干基元反应才能完成的反应，这些基元反应代表

了反应所经过的途径，在动力学上就称其为反应机理或反应历程。

15.基元反应：分子经一次碰撞后，在一次化学行为中就能完成反应，这种反应称为基元反应。

16.反应级数：在化学反应的速率方程中，各物质浓度项的指数之代数和就称为该反应的级数，用

n表示。

17.速率常数：在化学反应速率方程中，都有一个比例系数k，这是一个与浓度无关的量，称为速

率常数。

18.零级反应/一级反应：反应速率与物质的浓度无关者称为零级反应；凡是反应速率只与物质浓

度的一次方成正比者称为一级反应。

19.半衰期：反应物消耗一般所需的时间，称为半衰期。

20.初始速率：反应刚开始一瞬间的反应速率。

21.对峙反应：在正、反两个方向都能进行的反应叫做对峙反应。

22.平行反应：反应物同时进行不同的反应称为平行反应。

23.稳态近似法：在一系列的连串反应中，若生成高活性的中间产物粒子（如原子、离子、自由基

等），因其能量高、活性大、反应能力强、一旦生成就立即发生反应，当反应达到稳态后，其净反应速率可视为零的一种近似处理法。

24.链反应：用热、光、辐射或其他方法使反应引发，再通过活性组分（自由基或原子）相继发生

一系列的连续反应，像链条一样使反应自动发展下去，这类反应称为链反应。

25.直链反应：由一个自由基或原子与饱和分子反应，只生成一个新自由基或原子的链反应。

26.支链反应：由一个活性粒子（自由基或原子）与饱和分子反应，生成两个及两个以上新活性粒

子的反应。

27.原盐效应：稀溶液中，离子强度对反应速率的影响称为原盐效应。

28.光化反应：只有在光的作用下才能进行的化学反应，或由于化学反应产生的激发态粒子在跃迁

到基态时能放出光辐射的反应称为光化反应。

29.光敏剂：在系统中加入某种物质，它能吸收特定的辐射，再传递给反应物，使其发生作用，而

该物质在反应前后不发生变化，则称此物质为光敏剂。

30.催化剂：把某种物质（一种到几种）加到化学反应系统中，能改变反应速率，而本身在反应前

后没有数量和化学性质的变化，称该物质为催化剂。

31.催化作用：化学反应中加入催化剂后而发生变化的作用。

32.自催化作用：在给定条件下的反应系统，反应开始后逐渐积累某种产物或中间体（如自由基），

这些产物具有催化功能，再经过一段诱导期后出现反应大大加速的现象，称为自催化作用。

33.比表面积：单位质量物质的表面积，即A0=。

34.表面张力/表面功/表面吉布斯自由能：指向表面与表面相切，且垂直作用于单位长度上的紧缩

力。

35.附加压力：由于表面张力的作用，在弯曲液面内外产生的压力差，称为附加压力。

36.表面过剩/表面吸附量：溶液表面的吸附作用导致表面浓度与内部（即体相）浓度的差别，该

差别称为表面过剩。

37.物理吸附：由于范德华力的作用而产生的吸附。

38.化学吸附：由于生成化学键而发生电子的转移与原子重排的吸附。

39.表面活性剂：能使溶液表面张力明显降低的物质，即加入少量该物质，溶液表面张力显著下降，

这类物质称为表面活性剂。

40.临界胶束浓度：形成胶束的最低浓度，称为临界胶束浓度。

41.胶体分散体系：在胶体中，把一种或几种物质分散在另一种物质中构成的分散体系，称为胶体

分散体系。

42.憎液溶胶/溶胶：由难溶物分散在分散介质中所形成的憎液溶胶，简称溶胶。

43.沉降：多相分散系统中的粒子由于重力的作用而沉降的过程。

44.电泳：在外电场的作用下，带有电荷的溶胶粒子作定向的迁移，称为电泳。

45.电渗：在外电场下，可观察到分散介质会通过多孔性物质而移动，即固相不动而液相移动，这

种现象为电渗。

46.流动电势：在外力作用下，使液体在毛细管中经毛细管或多孔塞时，液体介质相对静止带电表

面流动而产生的电势差，称之为流动电势。

47.沉降电势：在外力作用下（主要为重力），分散相粒子在分散介质中迅速沉降，在液体介质的

表面层与其内层之间会产生电势差，称之为沉降电势。

48.聚沉值：使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度，称为聚沉值，聚沉值

越小聚沉能力越强。

49.乳状液：由两种液体所构成的分散系统，其中一种液体以极小的液滴形式分散在另一种与其不

相混溶的液体中。

50.唐南平衡：若用半透膜将小分子电解质水溶液与大分子电解质水溶液隔开，由于大分子电解质

离子不能透过半透膜，而小分子电解质离子可以透过半透膜，当膜两边达成渗透平衡时，小分子电解质在膜两边的分布不同。