化学必修二第二章复习学案

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高中化学人教课标版必修2第二章章末复习教学设计

高一化学（必修2）第二章化学反应与能量复习提纲【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。

一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化【练习1】氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O 键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（ B ）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2＝Q34、常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

6、中和热：（重点）A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。

二、化学能与电能1、原电池（重点）（1）概念：（2）工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应（3）原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路（4）原电池正、负极的判断：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低（5）金属活泼性的判断：a. 金属活动性顺序表b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属（6）原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应：X－ne＝X n－b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应2、原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀（1）不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀（2）金属腐蚀的防护：①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。

化学必修2第2章复习学案

C.生成n molH2同时生成2n molHID.压强不随时间的变化而变化
9．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的（）
A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
H、N2、H2、NH3的浓度相等
15.下图表示800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：该反应的反应物是；
该反应的化学方程式是；
2min内A物质的平均反应速率为。
16.实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
C．从t2→t3的原因是随着反应的进行镁不断消耗
D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低
10.把A、B、C、D四块金属放在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。
（3）C处盛放的试剂_________（填名称），其作用是。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
17.可逆反应A(g)＋3B(g) 2C( g)，取2mol/L A和5mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l，则2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？

化学必修2第二章导学案.doc

化学必修2《第二章化学反应与能量》复习导学案执笔：马伟明审核：化学组课时：2 班级姓名第一课时第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。

2、旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要放也能量。

所以说，化学键的断裂和化学键的形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，物质的化学反应与体系的能量变化是同时•发生的。

3、从化学反应的热效应来分类：化学反应可以分为：放热反应和吸热反应。

4、从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：①放热反应：EE反应物＞EE生应物②吸热反应："反应物〈£巳生应物二、化学能与热能的相互转换1、化学反应必须遵循的两条基木的自然定律：质量守恒定律和能量守恒定律。

2、因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。

化学反应中的能量变化通常主要表现为睥的变化。

3、吸热反应：分解反应（碳酸钙受热分解）、铉盐NHC1与碱Ba（0H）2.8H2。

反应。

4、放热反应：燃烧、置换反应（如金属铝与稀盐酸反应）、酸碱中和反应、化合反应。

5、吸热反应、放热反应与加热之间的关系：不一定。

［达标练习一］1.下列反应是吸执反应的是（）%1灼热的炭与三/化碳反应②铁和稀硫酸的反应③氢氧化锐晶体的粉末和氯化铉晶体混合④钢铁制品生锈的反应A.①②B.C.①③D.②④2.已知2H2+O2==2H2O （条件为“点燃”），关于该反应的下列说法错误的是（）%1该反应是一个放热反应%1参加反应的氢气而氧气的总能量高于反应生成的水的总能量%1该反应是个吸热反应%1参加反应的氢气莉氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A.①②B.③④C.①③D.②④3.己知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是（）%1电解焰融的A12O3nJ以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应%1水分解产生氢气和氧气时放出能量%1相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是—个吸热反应%1或花氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量A. B. C.①③ D.②④4.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料°吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷°该化学物质可能是（）A.氯化钠B.固体硝酸铉C.生石灰D.蔗糖第二节化学能与电能一、能源分类：1、一次能源:直接从自然界取得的能源，如水力、风力、煤、石油、天然气和铀矿。

高二化学教案-人教版第二章《碱金属》复习教学设计最新

课题：《碱金属》复习课时安排：2教学目标⑴知识、技能目标：通过复习使学生进一步认识钠的物理性质、化学性质，掌握与理解钠的化合物的性质及有关反应中物质量的关系。

⑵过程、方法目标：通过复习进一步培养与训练学生化学学习中科学方法，进一步培养学生的概括能力，分析总结能力。

⑶情感、态度及价值观目标：进一步认识到钠、钾及其化合物在工农业生产上用途，培养社会责任感及学习化学的责任感。

教学重点：钠、钾的化学性质及钠的化合物的性质，焰色反应。

教学难点：钠的化合物性质及科学方法模式训练。

教学方法讲述法、科学引导法、比较发现法。

教学过程1．碱金属元素均为化合态存在于自然界中；2．碱金属唯一的性质为还原性：M－e－=M＋，从Li到Cs，与氧气或水反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与水反应时从钾开始沉入水中，并有轻微的爆炸和着火。

4M+O2=2M2O（还有更复杂的氧化物，如过氧化物等）；2M+2H2O=2MOH+H2↑。

二、钠与钠的化合物的性质1．钠的性质⑴物理性质：软、白、轻、低、导⑵化学性质：请同学们写出下列情况下反应现象及有关的化学方程式①在常温下与氧气、硫反应；4Na＋O2==2Na2O S＋2Na==Na2S②在加热条件下与氧气、氯气反应2Na＋O2Na2O2 2Na＋Cl22NaCl③钠加入到水中；2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑④将钠加入到硫酸铜溶液中。

2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑Cu2++OH-=Cu(OH)2↓⑶钠元素的存在：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠⑷钠的用途：导热剂、还原剂、高压钠灯、制备过氧化钠等。

2．钠的化合物⑴过氧化钠①物理性质：淡黄色粉末②化学性质：请同学们写出下列情况下的化学方程式过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O ==2NaOH＋O2↑过氧化钠与CO2反应2Na2O2＋2CO2==Na2CO3＋O2强调：A．1molCO2、H2O（g）通过足量的过氧化钠固体，固体分别增重28g、2g；B．等物质的量的Na2O、Na2O2，加入到水中，使溶液增重质量相同，所产生的NaOH的物质的量相同。

化学必修二第二章复习学案

第二章化学反响与能量复习教案学习目标 :识记 : 化学能与电能的互相关系 ; 简单化学电池的电极反响理解：原电池的原理及应用，影响化学反响速率的要素运用：控制化学反响速率的方法一、化学能与热能（重点熟记哪些种类的反响吸热或放热）2.常有的放热反响：--------------------------------------------------------------3.常有的吸热反响：------------------------------------------------------------------------------------------------【自我评论】1.在反响 H2 + Cl 2＝2HCl 中，已知 H－H 键能为 436kJ， Cl －Cl 键能为 243kJ，H－Cl 键能为 431kJ，判断该反响是A. 吸热反响B.放热反响C.汲取183 kJ热量D.放出183 kJ热量2、已知反响 A＋ B＝ C＋ D为放热反响，对该反应的以下说法中正确的选项是（）A. A的能量必定高于CB. B的能量必定高于DC.A 和 B 的总能量必定高于 C和 D的总能量D.该反响为放热反响，故不用加热就必定能发生3、氢气在氧气中焚烧产生蓝色火焰，在反响中，损坏 1molH－H 键耗费的能量为Q1kJ，损坏 1molO= O键耗费的能量为 Q2kJ，形成 1molH－O键开释的能量为 Q3kJ。

以下关系式中正确的选项是（）+ Q2 >4Q3BC、Q1 + Q2 < Q3D 、2Q1 + Q2 < 4Q3、Q1 +Q2 =Q3二、化学能与电能原电池工作原理：利用氧化复原反响将化学能转变为电能。

将铜与锌用导线连结起来一同插入稀硫酸溶液中，因为开朗性大于，因此锌片电子，电子由流向，电流由流向；有电流经过，形成原电池。

此原电池中，为负极，发生 __________反响 (“氧化”或“复原”)为正极，发生反应（“氧化”或“复原” ）【自我评论】1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌构成原电池时，锌为负极，此金属是( )A、Mg2. 由铜锌和稀硫酸构成的原电池工作时，电解质溶液的A. 不变B先变大后变小C渐渐变大PH( )D.渐渐变小题型 3 利用原电池电极判断金属性强弱3、. 把 a、 b、 c、 d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连构成原电池。

【精品导学案】高中化学第2章复习课学案新人教版必修二 (2)

【导学案设计】2015版高中化学第2章复习课学案新人教版必修21.频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已日趋严重,开发使用清洁能源和节能减排势在必行。

将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )。

①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO 产生,避免污染空气④减少CO2的产生, 避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【解析】将煤块粉碎、在适当过量的空气中燃烧,可以使煤充分燃烧,提高煤的利用率,减少有毒的CO产生,避免污染空气;将煤进行脱硫处理,可以减少SO2的产生,避免造成“酸雨”。

【答案】A2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是( )。

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C.甲醇燃料电池工作时甲醇在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】锌锰干电池中碳棒是正极,电池工作时正极发生还原反应,碳棒不消耗,A项错误;燃料电池是将化学能转化为电能,B项错误;燃料电池工作时燃料在负极发生氧化反应,C项正确;太阳能电池的主要材料是高纯硅,D项错误。

【答案】C3.如图所示,开关闭合后,导线中有电流产生,且乙电极发生的反应为Fe-2e-Fe2+的是( )。

选项甲乙丙(溶液)A Cu Fe Fe2(SO4)3B Fe Fe CuCl2C Zn Fe H2SO4D C Fe NaOH【解析】乙电极发生的反应Fe-2e-Fe2+为氧化反应,乙电极是负极,则甲为正极,B、C两项不符合;丙溶液应与负极铁发生氧化还原反应,D项不符合。

【答案】A4.下列说法正确的是( )。

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能C.吸热反应在常温下一定不能发生D.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热【解析】需要加热才能发生的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,如铁与氯气反应,A 项错误;在甲烷燃烧的反应中,化学能转化为热能和光能,B项错误;吸热反应在常温下也可能发生,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成释放能量,二者的相对大小决定了反应是放热还是吸热,D项正确。

高一化学必修2 第二章章末复习学案2

高一化学必修2 第二章章末复习学案2 高一化学必修2 第二章章末复习学案2高一级化学学科学案第九周第2课时课题第二章章末复习编写人：编写时间：202*-03-14使用时间：202*-4-2学案编号：17审核人：------------------------------班------------组姓名---------------------组评-----------------师评-----------【学习目标】1.掌握化学反应速率的含义，认识影响速率的条件。

2.会进行化学反应速率的简单计算。

3.掌握可逆反应的定义，理解化学平衡的特征，知道。

【学习重点】化学反应速率的含义，影响速率的条件，化学平衡的特征，条件改变时平衡会发生移动。

【学习难点】化学平衡的特征，条件改变时平衡会发生移动【学法指导】⑴指导学生分组讨论，合作探究⑵让学生对讨论结果进行展示，补充。

自主学习：1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用_______________________________________来表示。

计算公式：v(B)＝__________①单位：_________________②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比＝____________（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①_______：升高温度，增大速率②_______：一般加快反应速率（正催化剂）③______：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④_______：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到__________________相等时，______________________不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学必修二第二章复习学案

第二章化学反应与能量复习学案学习目标:识记: 化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应理解：原电池的原理及应用，影响化学反应速率的因素运用：控制化学反应速率的方法一、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）2.常见的放热反应：--------------------------------------------------------------3.常见的吸热反应：------------------------------------------------------------------------------------------------【自我评价】1.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收183 kJ热量D.放出183 kJ热量2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1 + Q2 = Q3二、化学能与电能铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性大于，所以锌片电子，电子由流向，电流由流向；有电流通过，形成原电池。

此原电池中，为负极，发生__________反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生反应（“氧化”或“还原”）【自我评价】1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A、Mg B.Fe C.Al D.Cu2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH( )A.不变B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐变小题型3 利用原电池电极判断金属性强弱3、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

高二化学教案-第二章复习1 最新

第二章复习（一）[教学目标]1．知识目标巩固本章知识。

2．能力和方法目标提高综合分析能力和知识的综合运用能力。

[知识总结]1．化学反应速率、化学平衡的综合联系2．化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。

由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。

平衡的特征p[典型例题]例1 在2SO2 +O2 2SO3（气）的平衡体系中，分离出SO3时，正反应速率将如何变化？解析有些同学会认为“分离出三氧化硫，化学平衡要向右移动，说明此时正反应速率比逆反应速率大，所以正反应速率必然增大”，这是错误的。

当正反应速率大于逆反应速率时平衡才能向右移动。

但在分离出SO3的瞬间，SO3的浓度减小，SO2和O2的浓度不变，所以在这一瞬间时正反应速率不变，逆反应速率减小，使平衡向右移动。

所以，在2SO2+O2 2SO3（气）的平衡体系中，υ正=υ逆，分离出SO3后，由于SO3的浓度减小，则υ逆减小，υ正>υ逆,平衡右移。

随着υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大，又达到新平衡。

整个过程中，υ正是逐渐减小的。

例2 在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）N2O4不再分解的状态（E）混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态（F）体系的颜色不再发生变化的状态解析化学平衡状态的本质特征是正、逆反应速率相等，宏观表现是各组成的成分百分含量保持不变等等。

用这条原理可分析题中各种说法：υ正=υ逆≠0时的状态显然是平衡状态。

由于2NO2N2O4是可逆反应，NO2不可能全部转化为N2O4。

这种状态不存在。

平衡时NO2、N2O4的百分含量保持不变，但不一定存在c（NO2）=c（N2O4）的关系或NO2、N2O4的分子数之比等于2:1的情况。

化学必修二第二章学案及知识点汇总

第一节化学反应与能量的变化重难点一反应热1．反应热的理解在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热；而物理变化中的能量变化不是反应热，如NH 4NO 3溶于水的吸热，浓H 2SO 4的稀释放热等。

2．吸热反应与放热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法 ΔH <0 ΔH >0图示特别提醒物质的键能、内能与其稳定性的关系：物质的键能越小，稳定性越差，其内能越高；反之键能越大，稳定性越强，其内能越低。

(1)常见的放热反应①活泼金属与H 2O 或酸的反应。

如：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑②酸碱中和反应。

如：2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O③燃烧反应。

如：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2CH 3CH 2OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O④多数化合反应。

如：Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(2)常见的吸热反应①多数的分解反应。

如：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O②2NH 4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H 2O(s)===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O③C(s)＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ；④CO 2＋C=====△2CO重难点二热化学方程式书写应注意的问题热化学方程式同时表明了两个方面的问题，一是新旧物质之间的转化，二是化学能与热能之间的转化。

因此，热化学方程式必须同时符合质量守恒定律和能量守恒定律。

化学必修二复习教案

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。

高中化学第二章化学反应与能量复习教案新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案

必修二第二章期末复习教案【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。

一、化学能与热能【例题1】下列叙述中不正确的是（）A.放热反应在常温下不一定能够发生B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热D.吸热反应在常温下有可能发生【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。

B也正确。

C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。

B a(O H)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。

所以本题选C。

〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是（）A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应C.炸药爆炸时发生的是放热反应D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。

B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。

C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。

是正确的。

D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。

【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。

2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。

故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。

3、请列举六个吸热反应。

炭和水蒸气反应、B a(O H)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应二、化学能与电能【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是（）A.Fe3+得到电子被氧化B.Cl—向铜棒移动C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+，反应后阳离子总数增多。

高中化学一对一教案必修二第二章复习

教学内容原子结构以及元素周期表复习教学目标掌握元素性质的相似性和递变性教学重、难点重点：元素的递变性的应用难点：元素以及物质的推断第二章复习知识点一化学能与热能1、放热反应与吸热反应的判断①反应物中化学键断裂吸收的能量>生成物中化学键形成的能量为吸热反应，反之为放热反应；②参加反应的反应物的总能量<生成物的总能量为吸热反应，反之为放热反应。

2、放热反应中化学能转化为热能；吸热反应中热能转化为化学能。

3、放热、吸热反应的类型(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个特殊反应是吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ；CO2+C高温2CO ；C+H2O高温CO+H2 （方法：记住常见的吸热反应其它为放热反应）注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。

反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。

针对练习1.下列反应属于放热反应的是( )A.铁与盐酸B.C和CO2C.碳酸钙的分解D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体2.下列反应中属吸热反应的是 ( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是 ( )A.Q1+Q2＞Q3B. Q1+ Q2＞2Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+ Q2＜2Q34.下列说法正确的是( )A.物质发生化学反应一般都伴随着能量的变化B.伴有能量的变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是总是高于生成物的总能量知识点二化学能与电能1、化学能转化为电能的关键：氧化还原反应2、原电池：将化学能转化为电能的装置。

高中化学人教版必修二高中化学第二章《化学反应与能量》章末复习教案

优质资料---欢迎下载（人教必修2）第二章《化学反应与能量》章末复习教学设计（共1课时）【导入】目前人类正在使用的能源主要有三种：原油、天然气和煤炭。

根据国际能源机构的统计，假使按目前的势头发展下去，不加节制，那么，地球上这三种能源能供人类开采的年限，分别只有40年、50年和240年了。

【师】从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能量的密切关系，充分说明了本章内容的重要性。

同学们请看书和笔记本等内容，然后归纳、整理一下本章内容，最后比较，看谁归纳得最好。

前几节课我们学习了化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度的基础知识,这节课我们先对本章所学知识进行一下梳理，然后运用这些知识分析、解决一些具体问题。

请大家先看这章的知识框架图，我们主要学了哪些知识？逐一对知识点进行剖析，并作全面的系统总结。

【板书】第二章《化学反应与能量》复习课【投影】一、知识网络构建【板书】二、重点知识回顾A．凡是伴随能量变化的过程都是化学变化B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C．在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】B【解析】在化学变化中，既有物质的变化又有能量的变化，但是有能量变化的过程不一定就是化学变化，如水的三态变化。

在确定的化学反应中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。

【板书】3．从氧化还原反应原理分析原电池【板书】（1）．原电池与氧化还原反应的关系【讨论交流】不是所有的反应均可以设计成原电池，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。

【板书】（2）原电池的构成【讨论交流】①两个活动性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路，如下图。

【强调】在原电池中，科学上规定把电子流出的一极称为负极(较活泼的金属)；把电子流入的一极(较不活泼的金属或惰性电极)称为正极。

2023年高二化学教案第二章复习(二)(精选3篇)

2023年高二化学教案第二章复习（二）（精选3篇）教案一课题：第二章复习（二）——化学方程式和化学计量教学目标：1. 复习化学方程式的基本概念和表示方法；2. 复习化学方程式中的化学计量问题；3. 强化学生对化学方程式和化学计量的理解和应用能力。

教学重点：1. 化学方程式的基本概念和表示方法；2. 化学方程式中的化学计量问题。

教学难点：化学方程式中的化学计量问题的解决方法。

教学准备：教师：黑板、粉笔、教学课件；学生：教科书、练习题。

教学过程：Step 1【引入】1. 向学生复习化学方程式的基本概念和表示方法，引导学生回顾上节课的学习内容。

Step 2【概念复习】1. 提问学生化学方程式的基本概念，让学生回答并解释。

2. 教师给出几个例子，要求学生判断是否为化学方程式，并解释原因。

Step 3【计量复习】1. 复习化学方程式中的化学计量问题，包括化学计量的基本概念、化学方程式的配平和化学计量的应用等内容。

2. 解释并演示如何进行化学方程式的配平，引导学生进行练习。

Step 4【巩固练习】1. 教师出一些化学计量问题的练习题，供学生练习。

2. 学生完成练习题后，教师进行讲解和答疑。

Step 5【拓展】1. 引导学生探讨化学方程式和化学计量在生活和工业中的应用。

2. 教师列举一些与化学方程式和化学计量相关的实际例子，引发学生的思考和讨论。

Step 6【总结反思】1. 教师总结本节课的重点和难点，强调学生需要继续复习和巩固化学方程式和化学计量的知识。

2. 学生对本节课的学习和反思进行总结。

教学扩展：1. 教师可以引导学生进行化学方程式和化学计量的实验操作，加深学生的理解和体验。

2. 教师可以设计一些应用性较强的练习题，让学生进行解答和探究。

教案二课题：第二章复习（二）——化学方程式和化学计量教学目标：1. 复习化学方程式的表示方法和基本概念；2. 复习化学计量的基本原理和应用；3. 提高学生化学方程式和化学计量的解决问题能力。

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