烃的含氧衍生物
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乙 醇
△
2CuO
△
红色变为黑色 CH3CHO+Cu+H2O
乙 醛
CH3CH2OH + CuO
黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
注意反应条件，及键的断裂且该反应是放热反应
3、氧化反应
(2) 催化氧化（去氢）
O
2CH3－CH－O + O2 Cu/Ag 2CH3－C－H＋2H2O
吗啡
一个吗啡分子中含两个羟基，这两个羟基均可说明 吗啡可归为醇类吗？
酚 ----羟基和苯环直接相连的有机物
-OH
最简单的酚类；
(苯酚)
一、苯酚的物理性质
①无色晶体，有特殊的气味；熔点是43℃ 长时间露置在空气中因被氧化而显粉红色。
活动：探究苯酚的物理性质
实验一 取少量苯酚于试管中,大家观察色态后 加入2ml 蒸馏水 ,振荡 溶液浑浊
⑤
Ｈ
① ② Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ 反应 与金属反应 催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应 ① ①③ ②④ ①② ② 断键位置
拓展练习：—— -OH与H2量的关系
1.甲醇､乙二醇､丙三醇中分别加入足量的金属钠,产 生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质 的量之比是( D ) A.2∶3∶6 B.3∶2∶1
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用 叫氢键。
H
H O H O
H
O
H
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
C2H5
醇的物理性质
表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较 名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 分子中羟基数目 1 2 1 沸点/℃ 78.5 197.3 97.2
二、乙醇的结构
O—H C—O 键的极性较大，易断键
分子式
结构简式 官能团 CH3CH2OH —OH H H C2H6O H—C—C—O—H或C H OH （羟基） 2 5 H H
结构式
乙醇发生化学反应的断键部位
①
②
三、乙醇的化学性质
1.取代反应
（1）与金属Na的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
浓硫酸、加热到 170℃ C—O、C—H
C=C CH2=CH2、H2O
C=C CH2=CH2、HBr
拓展练习：—— 醇的消去反应及条件
1.写出下列化学反应方程式 CH3-CH2-CH-CH3 OH
浓硫酸 △ 浓硫酸 △
CH2-CH2-CH2-CH2
OH OH
结论：醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的 碳原子,并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发 生消去反应
4.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃， 又能氧化生成相应的醛的是（ B ） A.CH3OH C.（CH3）3OH B.CH2OHCH2CH3 D.（CH3）2COHCH2CH3
乙 醇 用 途
乙醇有相当广泛的用途： 用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业 一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原 子团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.
烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含有氧原 子的原子团所取代而衍变生成的一系列新的有机 物. R-OH R-O-R RCHO RCOR
R-COOH R-COOR
第一节
醇 酚
第一课时——醇
醇与酚区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
实验二 取实验一完成后的试管于酒精灯上加 热后冷却 溶液变的澄清，冷却变浑浊
实验三 取少量苯酚于试管中加入2ml乙醇,振 得到澄清溶液 荡
一、苯酚的物理性质
①无色晶体，有特殊的气味；熔点是43℃ 长时间露置在空气中显粉红色。 ②常温下在水中溶解度不大，65℃以上时能 跟水以任意比互溶；易溶于乙醇、乙醚等有 机溶剂。 ③有毒，有腐蚀作用如不慎沾到皮肤上，应立 即用酒精洗涤。
CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇 CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
化妆品中的保湿剂
丙三醇 （甘油）
CH2-OH CH-OH CH2OH
汽车防冻液乙二醇 CH2-OH
CH2OH
生活中其他常见的醇
木糖醇（戊五醇） 香叶醇、玫瑰醇、苯乙醇
苯酚乳浊溶液
无明显现象，说明了什么？
苯酚酸性很弱，不能使酸碱指示剂（石蕊)变色。
三、化学性质
（1）显酸性 ，但酸性很弱
-OH
-OH + NaOH
-O-
+ H+
-ONa + H2O
苯酚钠
-ONa +HCl -OH + NaCl
如何设计实验探究H2CO3与苯酚酸性的强弱？
实验表明苯酚的酸性强弱: 盐酸＞碳酸＞苯酚
哪一个建议处理反应釜中金属钠的更合理、更安全？ 建议（1）：打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠 取出来； 建议（2）：向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金 属钠； 建议（3）：采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入 乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠 反应产生的氢气和热量。
1.取代反应
(2)、乙醇与氢卤酸反应
二、苯酚的结构
比例模型 球棍模型
OH
分子式
：C6H6O
结构简式：：
或 C6H5OH
结构式
H C
H C
O H C C H C C H
官能团：——OH
H
结构
性质
三、苯酚的化学性质
苯酚的结构特点：
—O—H
羟基 苯环
分析：苯酚的化学性质由什么决定？
结论：苯酚同时具备两种基团的性 质，由于分子中羟基与苯环的相互影响， 决定了苯酚具有特殊的化学性质。
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的溶 液中 4. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为乙醇和浓硫酸在170℃的温度下主要生成乙 烯和水，而在140℃时乙醇将进行分子间脱水， 生成乙醚。 5.实验的现象是什么？分析原因 烧瓶中的液体逐渐变黑，并有一股刺激性气味的 气体产生。 浓H2SO4将乙醇氧化生成黑色碳的单质.碳单质再 被浓H2SO4氧化产生H2O、CO2、SO2等气体
醇的分类
饱和醇
（2）根据烃基是否饱和分
C H3 CH2O H
不饱和醇 CH2= CHCH2O H 脂肪醇 芳香醇
CH2O H
（3）根据烃基中是否含苯环分
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
醇的命名
CH3
1.选主链。选含—OH CH3—CH—CH2—OH 的最长碳链作主链，根 据碳原子数目称为某醇。 2—甲基—1—丙醇 2.编号。从离羟基最近 的一端开始编号。 CH3 CH3 3.定名称。在取代基名 称之后，主链名称之前 CH3—CH—C—OH 用阿拉伯数字标出— CH2—CH3 OH的位次，且主链称 为某醇。羟基的个数用 2，3—二甲基—3—戊醇 “二”、“三”等表示。
—ONa + CO2 + H2O —OH + NaHCO3
—OH
+ Na2CO3
—ONa
+ NaHCO3
酸性强弱: 盐酸＞碳酸＞苯酚>HCO3因此，苯酚能与Na2CO3反应。且苯酚钠与CO2、 水反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而 不能生成Na2CO3。
CH3－CH2－OH＋H－Br
断裂碳氧键
CH3－CH2－Br＋H-O-H
油状液体
制卤代烃的方法之一。
三、乙醇的化学性质
1.取代反应 (3) 和乙酸酯化反应
CH3CH2OH+HOOCCH3
浓硫酸
△ CH3CH2OOCCH3+H2O
三、乙醇的化学性质
1.取代反应
（4）分子间脱水 ----取代反应
乙醚
三、乙醇的化学性质
3.氧化反应(1) 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡 蓝色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
知识支持 乙醇的催化氧化实验
三、乙醇的化学性质
3.氧化反应
（2）催化氧化
2Cu + O2
规律
1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 氧化 醛(RCHO) 2、醇(R-CH-R’)-OH在中间 OH
氧化
酮(R-CO-R’)
3、醇-OH所连碳上无H，则不能被氧化。如
R’ R-C-OH R”
三、乙醇的化学性质
3.氧化反应
（3）被强氧化剂KMnO4或K2Cr2O7氧化 实验现象：紫色褪去溶液或由橙黄色变为绿色
反应原理：CH3CH2OH→CH3CHO → CH3COOH
乙醇
【资料卡片】
乙醛
乙酸
有机反应中加氧去氢的叫氧化反应； 加氢去氧的成为还原反应
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 查
是否酒后驾车的判断方法
拓展练习：—— 醇的催化氧化产物书 写和条件
H H
乙醛
催化氧化断键剖析：断裂碳氢键和氧氢键
H H
２ H — C—C—O—H ＋Ｏ２
H H ２ H — C—C—O H
H
H
＋２Ｈ２Ｏ
乙醇发生化学反应的断键部位
①
③
拓展练习：—— 醇的催化氧化产物书 写和条件
结论：α—C上有2个H原子的醇被氧化成醛 α—C上有1个H原子的醇被氧化成酮 α—C上没有H原子的醇不能被氧化
① CH3CH2OH 醇
③
CH2OH ④
OH ⑤
OH CH3
醇
酚
酚
活动：竞猜有关酒的诗篇或俗话
（1） 借 问 酒家何 处 有 ？ 牧 童 遥 指 杏 花 村。 （2） 明 月 几 时 有 ？ 把 酒 问 青 天 ！ （3）
何以解忧 唯有杜康
醇的分类
一元醇:如CH3OH 甲醇
（1）根据羟基的数目分 二元醇
一个分子断C－O，另一个分子断O－H 键。 注意：①醇分子间脱水得到醚。 ②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
三、乙醇的化学性质
1.取代反应
（1）与金属Na的取代
(2) 和HX的反应
(3) 和乙酸酯化反应
(4) 醇分子间脱水
三、乙醇的化学性质
2.消去反应
H H H C C H
浓H2SO4 1700C
探究2.对苯酚化学性质的探索
实验3-3现象 苯酚浑浊液滴 加NaOH溶液 后,液体变澄清。 加入盐酸后, 液体变浑浊。 OH
+ NaOH
ONa + H2O
三、化学性质
（1）显酸性
-OH + NaOH
-ONa + H2O
苯酚钠
-ONa +HCl -OH + NaCl
探究3.对苯酚化学性质的探索
紫色石蕊试液
醇的物理性质
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
32
30 46 44 60 58
64.7
－88.6 78.5 －42.1 97.2 －0.5
H
O H H O C2H5 H
H
O
结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高 得多,且C数越多沸点越高
百度文库
C.4∶3∶1
D.6∶3∶2
2. 2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标况下的气 体336ml,则该醇是（ C ） A.甲醇 B.异丙醇 C.2-甲基-2-丙醇
结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目
第一节 醇 酚
第二课时——酚
毒品中最常见的主要是大麻类、鸦片类，大
麻酚和鸦片主要成分吗啡的结构简式如下图
6. 在收集气体时，如何除杂？ 主要有H2O、CO2、SO2等杂质，用NaOH溶液吸收 7、如何收集乙烯收集？ 排水法。
学与问：
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件 化学键的断裂 化学键的生成 反应产物
NaOH的乙醇溶液、 加热 C—Br、C—H
CH2=CH2 +H2O
H OH
断键位置:
脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
乙醇发生化学反应的断键部位
④
②
实验探究
在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液 20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热 混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体分别通入 高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现 象 1．实验装置
1，2-二丙醇
1，2，3-丙三醇
2
3
188
259
结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
一、乙醇的物理性质
颜 色 ：无色透明
让我 想一想？
气
状 密
味 ：特殊香味
态： 液体 沸点：78℃，易挥发 度：0.78g/ml 比水小
机溶剂
溶解性：跟水以任意比互溶，本身良好的有
检验C2H5OH（H2O） CuSO4 。 除杂C2H5OH（H2O） 先加CaO后蒸馏 。
△
2CuO
△
红色变为黑色 CH3CHO+Cu+H2O
乙 醛
CH3CH2OH + CuO
黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
注意反应条件，及键的断裂且该反应是放热反应
3、氧化反应
(2) 催化氧化（去氢）
O
2CH3－CH－O + O2 Cu/Ag 2CH3－C－H＋2H2O
吗啡
一个吗啡分子中含两个羟基，这两个羟基均可说明 吗啡可归为醇类吗？
酚 ----羟基和苯环直接相连的有机物
-OH
最简单的酚类；
(苯酚)
一、苯酚的物理性质
①无色晶体，有特殊的气味；熔点是43℃ 长时间露置在空气中因被氧化而显粉红色。
活动：探究苯酚的物理性质
实验一 取少量苯酚于试管中,大家观察色态后 加入2ml 蒸馏水 ,振荡 溶液浑浊
⑤
Ｈ
① ② Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ 反应 与金属反应 催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应 ① ①③ ②④ ①② ② 断键位置
拓展练习：—— -OH与H2量的关系
1.甲醇､乙二醇､丙三醇中分别加入足量的金属钠,产 生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质 的量之比是( D ) A.2∶3∶6 B.3∶2∶1
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用 叫氢键。
H
H O H O
H
O
H
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
C2H5
醇的物理性质
表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较 名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 分子中羟基数目 1 2 1 沸点/℃ 78.5 197.3 97.2
二、乙醇的结构
O—H C—O 键的极性较大，易断键
分子式
结构简式 官能团 CH3CH2OH —OH H H C2H6O H—C—C—O—H或C H OH （羟基） 2 5 H H
结构式
乙醇发生化学反应的断键部位
①
②
三、乙醇的化学性质
1.取代反应
（1）与金属Na的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
浓硫酸、加热到 170℃ C—O、C—H
C=C CH2=CH2、H2O
C=C CH2=CH2、HBr
拓展练习：—— 醇的消去反应及条件
1.写出下列化学反应方程式 CH3-CH2-CH-CH3 OH
浓硫酸 △ 浓硫酸 △
CH2-CH2-CH2-CH2
OH OH
结论：醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的 碳原子,并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发 生消去反应
4.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃， 又能氧化生成相应的醛的是（ B ） A.CH3OH C.（CH3）3OH B.CH2OHCH2CH3 D.（CH3）2COHCH2CH3
乙 醇 用 途
乙醇有相当广泛的用途： 用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业 一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原 子团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.
烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含有氧原 子的原子团所取代而衍变生成的一系列新的有机 物. R-OH R-O-R RCHO RCOR
R-COOH R-COOR
第一节
醇 酚
第一课时——醇
醇与酚区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
实验二 取实验一完成后的试管于酒精灯上加 热后冷却 溶液变的澄清，冷却变浑浊
实验三 取少量苯酚于试管中加入2ml乙醇,振 得到澄清溶液 荡
一、苯酚的物理性质
①无色晶体，有特殊的气味；熔点是43℃ 长时间露置在空气中显粉红色。 ②常温下在水中溶解度不大，65℃以上时能 跟水以任意比互溶；易溶于乙醇、乙醚等有 机溶剂。 ③有毒，有腐蚀作用如不慎沾到皮肤上，应立 即用酒精洗涤。
CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇 CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
化妆品中的保湿剂
丙三醇 （甘油）
CH2-OH CH-OH CH2OH
汽车防冻液乙二醇 CH2-OH
CH2OH
生活中其他常见的醇
木糖醇（戊五醇） 香叶醇、玫瑰醇、苯乙醇
苯酚乳浊溶液
无明显现象，说明了什么？
苯酚酸性很弱，不能使酸碱指示剂（石蕊)变色。
三、化学性质
（1）显酸性 ，但酸性很弱
-OH
-OH + NaOH
-O-
+ H+
-ONa + H2O
苯酚钠
-ONa +HCl -OH + NaCl
如何设计实验探究H2CO3与苯酚酸性的强弱？
实验表明苯酚的酸性强弱: 盐酸＞碳酸＞苯酚
哪一个建议处理反应釜中金属钠的更合理、更安全？ 建议（1）：打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠 取出来； 建议（2）：向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金 属钠； 建议（3）：采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入 乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠 反应产生的氢气和热量。
1.取代反应
(2)、乙醇与氢卤酸反应
二、苯酚的结构
比例模型 球棍模型
OH
分子式
：C6H6O
结构简式：：
或 C6H5OH
结构式
H C
H C
O H C C H C C H
官能团：——OH
H
结构
性质
三、苯酚的化学性质
苯酚的结构特点：
—O—H
羟基 苯环
分析：苯酚的化学性质由什么决定？
结论：苯酚同时具备两种基团的性 质，由于分子中羟基与苯环的相互影响， 决定了苯酚具有特殊的化学性质。
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的溶 液中 4. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为乙醇和浓硫酸在170℃的温度下主要生成乙 烯和水，而在140℃时乙醇将进行分子间脱水， 生成乙醚。 5.实验的现象是什么？分析原因 烧瓶中的液体逐渐变黑，并有一股刺激性气味的 气体产生。 浓H2SO4将乙醇氧化生成黑色碳的单质.碳单质再 被浓H2SO4氧化产生H2O、CO2、SO2等气体
醇的分类
饱和醇
（2）根据烃基是否饱和分
C H3 CH2O H
不饱和醇 CH2= CHCH2O H 脂肪醇 芳香醇
CH2O H
（3）根据烃基中是否含苯环分
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
醇的命名
CH3
1.选主链。选含—OH CH3—CH—CH2—OH 的最长碳链作主链，根 据碳原子数目称为某醇。 2—甲基—1—丙醇 2.编号。从离羟基最近 的一端开始编号。 CH3 CH3 3.定名称。在取代基名 称之后，主链名称之前 CH3—CH—C—OH 用阿拉伯数字标出— CH2—CH3 OH的位次，且主链称 为某醇。羟基的个数用 2，3—二甲基—3—戊醇 “二”、“三”等表示。
—ONa + CO2 + H2O —OH + NaHCO3
—OH
+ Na2CO3
—ONa
+ NaHCO3
酸性强弱: 盐酸＞碳酸＞苯酚>HCO3因此，苯酚能与Na2CO3反应。且苯酚钠与CO2、 水反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而 不能生成Na2CO3。
CH3－CH2－OH＋H－Br
断裂碳氧键
CH3－CH2－Br＋H-O-H
油状液体
制卤代烃的方法之一。
三、乙醇的化学性质
1.取代反应 (3) 和乙酸酯化反应
CH3CH2OH+HOOCCH3
浓硫酸
△ CH3CH2OOCCH3+H2O
三、乙醇的化学性质
1.取代反应
（4）分子间脱水 ----取代反应
乙醚
三、乙醇的化学性质
3.氧化反应(1) 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡 蓝色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
知识支持 乙醇的催化氧化实验
三、乙醇的化学性质
3.氧化反应
（2）催化氧化
2Cu + O2
规律
1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 氧化 醛(RCHO) 2、醇(R-CH-R’)-OH在中间 OH
氧化
酮(R-CO-R’)
3、醇-OH所连碳上无H，则不能被氧化。如
R’ R-C-OH R”
三、乙醇的化学性质
3.氧化反应
（3）被强氧化剂KMnO4或K2Cr2O7氧化 实验现象：紫色褪去溶液或由橙黄色变为绿色
反应原理：CH3CH2OH→CH3CHO → CH3COOH
乙醇
【资料卡片】
乙醛
乙酸
有机反应中加氧去氢的叫氧化反应； 加氢去氧的成为还原反应
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 查
是否酒后驾车的判断方法
拓展练习：—— 醇的催化氧化产物书 写和条件
H H
乙醛
催化氧化断键剖析：断裂碳氢键和氧氢键
H H
２ H — C—C—O—H ＋Ｏ２
H H ２ H — C—C—O H
H
H
＋２Ｈ２Ｏ
乙醇发生化学反应的断键部位
①
③
拓展练习：—— 醇的催化氧化产物书 写和条件
结论：α—C上有2个H原子的醇被氧化成醛 α—C上有1个H原子的醇被氧化成酮 α—C上没有H原子的醇不能被氧化
① CH3CH2OH 醇
③
CH2OH ④
OH ⑤
OH CH3
醇
酚
酚
活动：竞猜有关酒的诗篇或俗话
（1） 借 问 酒家何 处 有 ？ 牧 童 遥 指 杏 花 村。 （2） 明 月 几 时 有 ？ 把 酒 问 青 天 ！ （3）
何以解忧 唯有杜康
醇的分类
一元醇:如CH3OH 甲醇
（1）根据羟基的数目分 二元醇
一个分子断C－O，另一个分子断O－H 键。 注意：①醇分子间脱水得到醚。 ②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
三、乙醇的化学性质
1.取代反应
（1）与金属Na的取代
(2) 和HX的反应
(3) 和乙酸酯化反应
(4) 醇分子间脱水
三、乙醇的化学性质
2.消去反应
H H H C C H
浓H2SO4 1700C
探究2.对苯酚化学性质的探索
实验3-3现象 苯酚浑浊液滴 加NaOH溶液 后,液体变澄清。 加入盐酸后, 液体变浑浊。 OH
+ NaOH
ONa + H2O
三、化学性质
（1）显酸性
-OH + NaOH
-ONa + H2O
苯酚钠
-ONa +HCl -OH + NaCl
探究3.对苯酚化学性质的探索
紫色石蕊试液
醇的物理性质
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
32
30 46 44 60 58
64.7
－88.6 78.5 －42.1 97.2 －0.5
H
O H H O C2H5 H
H
O
结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高 得多,且C数越多沸点越高
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C.4∶3∶1
D.6∶3∶2
2. 2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标况下的气 体336ml,则该醇是（ C ） A.甲醇 B.异丙醇 C.2-甲基-2-丙醇
结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目
第一节 醇 酚
第二课时——酚
毒品中最常见的主要是大麻类、鸦片类，大
麻酚和鸦片主要成分吗啡的结构简式如下图
6. 在收集气体时，如何除杂？ 主要有H2O、CO2、SO2等杂质，用NaOH溶液吸收 7、如何收集乙烯收集？ 排水法。
学与问：
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件 化学键的断裂 化学键的生成 反应产物
NaOH的乙醇溶液、 加热 C—Br、C—H
CH2=CH2 +H2O
H OH
断键位置:
脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
乙醇发生化学反应的断键部位
④
②
实验探究
在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液 20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热 混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体分别通入 高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现 象 1．实验装置
1，2-二丙醇
1，2，3-丙三醇
2
3
188
259
结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
一、乙醇的物理性质
颜 色 ：无色透明
让我 想一想？
气
状 密
味 ：特殊香味
态： 液体 沸点：78℃，易挥发 度：0.78g/ml 比水小
机溶剂
溶解性：跟水以任意比互溶，本身良好的有
检验C2H5OH（H2O） CuSO4 。 除杂C2H5OH（H2O） 先加CaO后蒸馏 。