人教版高一化学氧化还原反应教案

第三节氧化还原反应教案（共2课时）

一、教学目标：

1、知识与技能：

（1）学会用化合价升降和电子转移的观点判断氧化还原反应

（2）理解氧化还原反应的特征及本质

（3）掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系

（4）理解氧化剂和还原剂的概念

（5）了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用

2、过程与方法：

（1）复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的

依据不同而有不同分类方法和使用围

（2）引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质（3）在化学方程式的基础上，再引出氧化剂和还原剂的概念，让学生顺理成章的接受新知识

3、情感态度与价值观：

（1）了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

（3）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；

二、教学重难点：

1、教学重点：

（1）学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

（2）掌握氧化还原反应的本质及有关概念

2、教学难点：

（1）理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

（2）理解氧化还原反应的应用

三、教学程序：

1、［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。作如下的表格，帮助学生回忆知识点。

四种基本类型的反应（列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型，达到回忆知识的目的。）

..

反应类型举例表示式化合反应2H2＋O22H2O

CaCO

3+CO

2

+H

2

O====Ca(HCO

3

)

2

A＋B====AB

分解反应2KMnO

4

===K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

CaCO

3

CaO＋CO

2

↑

AB====A＋B

置换反应Zn+2HCl===ZnCl

2

+H

2

↑

H

2

＋CuO Cu＋H

2

O

A＋BC====AC＋B

复分解反应CaCO

3

+2HCl====CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

NaOH + HCl===NaCl + H

2

O

AB＋CD====AD＋CB

思考交流:以下反应属于何种基本反应类型？

Fe

2O

3

＋3CO2Fe＋3CO

2

归纳小结:经过分析，Fe

2O

3

＋3CO2Fe＋3CO

2

不属于四个基本反应类型的任何

一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。

2、［新课容］初中时的定义是：

氧化反应：物质得到氧的反应。如： 2Cu +O

2

2CuO

还原反应：物质失去氧的反应。如：2CuO+C2Cu+CO

2

↑

思考交流：氧化反应和还原反应是独立进行的吗？

举例：2CuO+C2Cu+CO2↑

CuO Cu：失去了氧，被还原，发生了还原反应。

C CO

2

：得到了氧，被氧化，发生了氧化反应。

讲解：在反应2CuO+C2Cu+CO

2

↑中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。由此可见，在一个反应中，既有氧化反应，又有还原反应，这样的反应称为氧化还原反应。

思考交流：请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

..

2CuO+C2Cu+CO

2

↑

分析：反应中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+4价。

总结：由此可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。我们可以说有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这个化学反应就是氧化还原反应。

思考与交流：氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应

Fe+CuSO

4=FeSO

4

+Cu是不是氧化还原反应？）

分析：反应中铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价；铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价。从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

提出基本概念：

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。

非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应。

思考交流：为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？

分析：化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。

以2Na+Cl

2

2NaCl为例，展示NaCl的形成过程。

..