最新弱电解质电离平衡的影响因素(5稿)上课讲义
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弱电解质的电离平衡 课件
影响电离平衡的因素可归结为：温度和浓度。 (1)升高温度平衡向电离方向移动，否则逆向移动，注 意气体的溶解度随温度的升高而减小。 (2)改变浓度包括：增大弱电解质浓度、稀释，外加试 剂等，可据浓度商Qc与K的关系进行分析： ①Qc<K时，平衡正向移动； ②Qc＝K时，平衡状态； ③Qc>K时，平衡逆向移动。
编
平衡移 H＋物质的
外界条件
号
动方向 量n(H＋)
① 加水稀释 ② 加冰醋酸
正向 正向增大 增大源自③升温正向
增大
④ 加CH3COONa ⑤ 加NaOH
逆向 正向
减小 减小
⑥
通HCl
逆向
增大
H＋浓度 [H＋] 减小 增大 增大 减小
减小 增大
1.特征
2．电离平衡的移动 (1)影响因素：温度、浓度、相同离子等。 (2)移动原理：勒·夏特列原理。
(1)弱酸：CH3COOH噲垐 ?? H＋＋CH3COO－， [H＋][CH3COO－]
Ka＝ [CH3COOH] 。
(2)弱碱：NH3·H2O噲垐 ?? NH4＋＋OH－， [NH＋ 4 ][OH－]
Kb＝ [NH3·H2O]
。
4．意义 (1)电离常数表征了弱电解质的 电离 能力。 (2)在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度 越大 ，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 越强 。 (3)多元弱酸的电离是 分步进行的，溶液的酸性主要由 第一步 电离决定的。
[答案] B
酸、碱稀释时pH的变化
稀释10n倍 无限稀释
酸
碱
强酸
弱酸
强碱 弱碱
<pH＋n pH＋n >pH－n pH－n
pH趋向于7
(3)当加热 H2S 溶液至沸腾时，因 H2S 挥发，使[H2S] 减小。
弱电解质的电离平衡讲课课件
弱酸电离平衡原理及应用
弱酸电离平衡常数
描述弱酸电离程度的物理量， 与温度、浓度有关。
电离度
已电离的弱酸分子数与总弱酸 分子数之比，反映弱酸的电离 程度。
电离平衡的移动
改变条件使电离平衡向正或逆 方向移动，如浓度、温度等。
弱酸电离平衡的应用
缓冲溶液、指示剂、弱酸酸式 盐等。
弱碱电离平衡原理及应用
弱碱电离平衡常数
06
实验设计与数据分析能力培养
实验设计原则和方法论述
对照原则
设立对照组，比较不同条件下的实验结果，确保 实验结果的可靠性。
单一变量原则
实验中只改变一个因素，保持其他因素不变，以 便准确判断该因素对实验结果的影响。
重复性原则
进行多次实验以减小误差，提高实验结果的稳定 性。
数据处理技巧传授和实例展示
数据整理
将实验数据进行分类、归纳和整理，便于后续分析。
数据可视化
利用图表（如折线图、柱状图、散点图等）直观地展示实验数据， 便于观察和分析数法（如平均值、标准差、相关性分析等）， 并结合实例进行演示。
误差来源分析及减小误差措施
系统误差
来源于实验原理、仪器精度等方面，可通过校正仪器、改进实验 方法等措施减小。
描述弱碱电离程度的物理量，与温度、浓度 有关。
电离平衡的移动
改变条件使电离平衡向正或逆方向移动，如 浓度、温度等。
电离度
已电离的弱碱分子数与总弱碱分子数之比， 反映弱碱的电离程度。
弱碱电离平衡的应用
制备某些盐类、配位化合物等。
多元弱酸、弱碱的电离平衡
多元弱酸的电离
01
分步电离，每步电离产生一个H+离子和一个共轭碱，各步电离
即电离程度减小。
弱电解质电离平衡ppt课件
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中， 有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的 电离常数。
二、电解质的电离方程式书写
强 弱
③多元弱碱分步进行，一步写
等 可 号 逆
多 元 弱 酸 分 步 写
多 元 弱 碱 写 一 步
§3-1 弱电解质的电离
（第二课时）
弱电解质的电离
•思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
c(H+) c(Ac-) c(HAc)
最小 最大
HAc初溶于水 紧接着 最后
最小
不变
不变
不变
1、电离平衡状态建立
讨论完成表格： CH3COOH
CH3COO-- + H+
---) (Ac C C(HAc)
改变条件C 加 通HCl 热
平衡移 动方向
+) (H C
电离常数
正向
逆向 加 NaOH(s) 正向 加NaAc(s) 逆向
加 CH3COOH 正向 加 水 正向
增大 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
§3-1 弱电解质的电离
回顾
为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子
电离：化合物在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。
相关知识复习
1.电解质与非电解质
电解质 非电解质 在水溶液中和熔化 状态下不能够导电 的化合物 溶质分子 极性键结合共价化 合物
例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中， 有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的 电离常数。
二、电解质的电离方程式书写
强 弱
③多元弱碱分步进行，一步写
等 可 号 逆
多 元 弱 酸 分 步 写
多 元 弱 碱 写 一 步
§3-1 弱电解质的电离
（第二课时）
弱电解质的电离
•思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
c(H+) c(Ac-) c(HAc)
最小 最大
HAc初溶于水 紧接着 最后
最小
不变
不变
不变
1、电离平衡状态建立
讨论完成表格： CH3COOH
CH3COO-- + H+
---) (Ac C C(HAc)
改变条件C 加 通HCl 热
平衡移 动方向
+) (H C
电离常数
正向
逆向 加 NaOH(s) 正向 加NaAc(s) 逆向
加 CH3COOH 正向 加 水 正向
增大 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
§3-1 弱电解质的电离
回顾
为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子
电离：化合物在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。
相关知识复习
1.电解质与非电解质
电解质 非电解质 在水溶液中和熔化 状态下不能够导电 的化合物 溶质分子 极性键结合共价化 合物
弱电解质的电离平衡ppt课件
合作探究 从微观层面理解强弱电解质的本质区别
一、强电解质和弱电解质
2.强电解质和弱电解质
强酸 H2SO4 HCl HNO3等
电解质 在水溶液中 电离程度
强电解质 强碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等 (完全电离) 大多数盐 NaCl KNO3 BaSO4 AgCl等
弱酸 CH3COOH H2CO3等
电解质： 酸 碱 盐水
活泼金属氧化物 活泼金属氢化物
非电解质： 非金属氧化物 非金属氢化物 大多数有机物
电解质和非电解质的概念
一、电解质和非电解质
3.写出下列电解质的电离方程式。 NaHSO4(水溶液中) NaHSO4(熔融状态) NaHCO3(水溶液中) NaHCO3(熔融状态)
合作探究 从微观层面理解强弱电解质的本质区别
的量 与过量活泼金属反应产生
H2的量 c(A-)与c(B-)大小 加水稀释相同倍数后酸性
溶液的导电性
相同体积，相同浓度的强 酸HA与弱酸HB cHA(H+) > cHB(H+) HA > HB
HA = HB
HA = HB
c(A-) > c(B-) HA > HB HA > HB
相同体积，相同c(H++)的强 酸HA与弱酸HB c(HA) < c(HB) HA = HB
↓
越热越电离 越稀越电离 同离子效应
注意：平衡移动方向与电离程度、离子浓度大小无必然关系！
精讲点拨 弱电解质的电离平衡
二、弱电解质的电离平衡
2.弱电解质电离平衡的影响因素
（1）内因：弱电解质本身的性质
电离度：表示了弱电解质的电离程度的 相对强弱，弱电解质本身的性质是决定 性因素。
弱电解质的电离及其影响因素化学优质课课件
电 离
加CH3COONa
平
加Mg
衡 的 影
加CH3COOH 加水
响
学生展示
外界条件对电离平衡的影响
⇌ CH3COOH
CH3COO - + H+
难点突破
外界条件对电离平衡的影响
⇌ CH3COOH
CH3COO - + H+
加水稀释，相当于化学平衡中增大体积减小压强的影响
改变条件 C(H+)变化 平衡移动方向 C(CH3COO-) C(CH3COOH)
等 v电离=v结合≠0
反应 速率
V(电离) V(电离) = V(结合)
动 电离平衡是一种动态平衡
V(结合)
时间
定 溶液各分子、离子的浓度不变
弱电解质电离平衡
变 条件改变时，电离平衡可能发生移动
影响电离衡因素
⇌ CH3COOH
CH3COO - + H+
电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，
电离平衡发生移动，满足勒夏特列原理。
A、加入水时，平衡正向移动，溶液pH变大 B、通入少量HCl气体，溶液pH变小 C、滴加少量0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变小 D、加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动
课后练习
1. 0.1mol/L的醋酸溶液的C(H+)是0.01mol/L 的醋酸溶液C(H+)的10倍吗？
2. 冰醋酸加水稀释过程中c(H＋)是如何变化的？
血液中存在平衡H2CO3⇌ HCO3- +H+，蚊 虫叮咬后，甲酸电离出的H+与血液中的HCO3结合成H2CO3 ,再分解成CO2，由肺部排出， 血液中的酸碱平衡恢复正常，肿胀随之消失。
影响弱电解质电离平衡移动的因素
讲解
2、浓度对弱电解质电离平衡的影响
2.1 稀释与浓缩
CH3COOH⇌CH3COO- + H+
改变条件 加水稀释 平衡 移动 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 方向 正向 减小 逆向 增大 正向 增大 减小 减小 增大 增大
再举个栗子
电离程度 增大 减小 减小
浓缩
减少水 增加CH3COOH
增大
增大
越稀越电离
讲解
升温 降温
CH3COOH⇌CH3COO- + H+
改变条件
平衡 移动 c(H+) c(CH3COO-) 方向
c(CH3COOH)
电离程度
1.温度
浓缩
加水稀释 减少水
2.浓度
增加CH3COOH 加盐酸
加NaOH
2.1 稀释与浓缩 2.2 同离子效应与化学反应
加CH3COONa
讲解
加NaOH
2.1 稀释与浓缩 2.2 同离子效应与化学反应
加CH3COONa
讲解
1、温度对弱电解质电离平衡的影响
电离 ：吸热 CH3COOH⇌CH3COO- + H+ 结合：放热
改变条件 升温 降温 平衡 移动 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 方向 增大 减小 正向 增大 增大 减小 逆向 减小
பைடு நூலகம்
逆向
正向
减小
增大
增大
天之道，损有余而补不足
测试
1.（2016深圳市一模9）现有一瓶浓度均为0.1 mol/L的醋
酸和HF的混合溶液，下列说法错误的是( D )
A.加入NaF，会使HF的电离度减小而醋酸和水的电离 × 度增大. B.加入CH3COOH,会导致醋酸，HF，水的电离程度下降 × C.加入少量SiO2 ，使HF，醋酸和水的电离程度增大 × D.加热导致溶液pH增大。
《弱电解质的电离平衡》 讲义
《弱电解质的电离平衡》讲义一、什么是弱电解质在我们探讨弱电解质的电离平衡之前，首先要清楚什么是弱电解质。
电解质，是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
而弱电解质，则是在水溶液中只有部分电离的电解质。
常见的弱电解质包括弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如氨水）和水等。
以醋酸（CH₃COOH）为例，它在水溶液中并非完全电离成氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻），而是存在一个电离平衡的过程。
二、弱电解质的电离平衡特点1、动态平衡弱电解质的电离过程是一个动态的过程。
在一定条件下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变，但电离和结合仍在不断进行。
2、条件改变平衡移动电离平衡会受到外界条件的影响而发生移动。
比如，当温度升高时，一般电离平衡会向右移动，电离程度增大；而当浓度改变时，如增加弱电解质的浓度，电离平衡也会向右移动，但电离程度不一定增大。
3、存在电离常数对于每一种弱电解质，都有一个特定的电离常数（Ki）来表示其电离程度的大小。
电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。
三、影响弱电解质电离平衡的因素1、温度温度对电离平衡的影响较为显著。
通常，温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
这是因为电离过程一般是吸热的，升高温度会提供更多的能量，促进分子的电离。
2、浓度（1）弱电解质浓度增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，但电离程度减小。
这就好比一个容器中原本有一定数量的分子在进行电离和结合，当加入更多的分子时，虽然有更多的分子会电离，但新加入的分子更多地处于未电离状态，所以整体的电离程度反而降低。
（2）离子浓度当增大离子的浓度时，电离平衡向左移动，抑制电离；减小离子的浓度时，电离平衡向右移动，促进电离。
3、同离子效应在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。
例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠完全电离出醋酸根离子，会使醋酸的电离平衡向左移动。
新版高中化学通过讲义：弱电解质与电离平衡
一、电解质与非电解质定义物质类别电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物大部分有机化合物、非金属氧化物二、强电解质与弱电解质 1. 实验探究——盐酸和醋酸的区别取相同体积、0.1mol/L 的盐酸和醋酸， 比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。
观察、比较并记录现象。
酸 1.0 mol·L－1盐酸1.0 mol·L－1醋酸pH _____ _____ 导电能力 __________与镁 反应 现象 反应_______，产生气体反应_______，产生气体结论盐酸反应快，表明盐酸中c (H ＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度【答案】小(pH=1) 大(pH ≈3)强 弱 剧烈 缓慢 大 大于2．强、弱电解质的定义、物质类别与比较第14讲 弱电解质与电离平衡知识导航知识精讲只有离子①强酸，如HCl、H SO三、电离方程式第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如NaHCO3=== Na+ + HCO3-，HCO3-⇌H+ + CO32-部分电离，如CH COOH ⇌CH COO- + H+四、弱电解质的电离平衡1. 含义一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态，如下图所示。
2. 特征3．电离平衡的影响因素(1)温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。
(2)浓度：①稀释电解质溶液，电离平衡__________移动，电离程度__________。
②加入同一电解质，电离平衡__________移动，电离程度__________。
(3)外加电解质：①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡______移动，电离程度______。
关于弱电解质电离平衡课件
NH3·H2O
NH4+ + OH－
H2CO3
H+ + HCO3－
HCO3－
H+ + CO32－
Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，
为减缓反应速率而不影响生成氢气
的总量，可向盐酸中加入适量的
（
）
A.NaOH(固) C.NH4Cl(固)
B.H2O D.CH3COONa (固)
3.特征
逆 弱电解质的电离是可逆过程 等 V电离=V分子化≠0
动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
思考与交流
CH3COOH
电离 结合
CH3COO－+ H+
关于上述电离平衡，什么条 件的改变会使平衡向电离的方 向移动？（联想勒夏特列原理）
一、强弱电解质
1、定义： • 强电解质： 在水溶液中能全部电离的
电解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
• 弱电解质： 在水溶液中能部分电离的
电解质。 不完全电离，溶质分子， 离子共存
6
2、怎样判断强弱电解质？
强酸、强碱、大多数的盐 都是强电解质
弱酸、弱碱、水都是弱电解质
√记忆：
强 酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI
关于弱电解质电离 平衡
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
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强电解质
完全电离，书写时用 “ = ”号
弱电解质
部分电离，书时用 “ ” 号
3、会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
“逆、等、定、动、变”
【学习目标】
1.通过自主思考、交流合作,能够应用勒夏特列原理正确 分
析外界条件对弱电解质电离平衡的影响。 2.通过自主学习，了解弱电解质电离常数的概念。通过实 验验证理解电离常数的应用。
※深入分析：
实验结论：三种酸酸性强弱顺Байду номын сангаас为：醋酸>碳酸>硼酸
自我总结
影响弱电解质电离程度的外因有： 温度和浓度,其影响规律遵循勒夏特列原理。
影响弱电解质电离程度的内因是： 自身的的性质，可由电离常数描述； 电离常数的主要应用： 1、判断电离程度,判断弱酸(弱碱)的酸性（碱性）强弱； 2、判断平衡移动方向。
强弱。
实验验证（小组合作）
【问题】【小组讨论3min，并完成实验方案设计】 请问可以设计什么实验方案来验证上述结论？ （结论：K值大小可判断弱电解质相对强弱）
实验验证（小组合作）
请设计实验验证你的结论： 实验目的：验证碳酸、醋酸、硼酸酸性的强弱。 实验用品及试剂：试管、胶头滴管；0.1mol/L醋酸溶液、 0.1mol/LNa2CO3溶液、饱和硼酸溶液 实验操作及结论：
谢 谢！
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活动二 自主学习 电离平衡常数
【自主阅读】 教材P42科学视野，独立思考下列问题：
问题探讨
3：电离常数（K）的应用（与化学平衡常数比较）
K值越大，该弱电解质电离程度越 大 ，其对应的 弱电酸解（质弱电碱 离）程酸度性越（碱小性）越，其强对应的；弱K值酸越（小弱，碱该）弱酸 性（碱性）越 弱 ；即K值大小可判断弱电解质相对
活动三 自主学习 电离平衡常数
【自主阅读】 教材P42科学视野，独立思考下列问题：
问题探讨
1：电离平衡常数的表达式如何书写？ 一元弱酸电离平衡常数：
活动三 自主学习 电离平衡常数
【自主阅读】 教材P42科学视野，独立思考下列问题：
问题探讨
2：电离常数（K）的影响因素（与化学平衡常数比较）
影响电离常数的外界条件只有 温度 ，通常情况 下，弱电解质的电离过程是 吸 热过程， 温度越高，电离常数越 大 。
【学习重点】
能够了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。
【学习难点】
浓度对电离平衡的影响。
活动二 思考与交流 影响弱电解质电离平衡的条件
【问题】 [独立思考，然后组内交流] 以某温度时0.1mol/LCH3COOH溶液中的电离平 衡为例， CH3COOH（aq） H+(aq)＋CH3COO-(aq) , 如果要增大溶液中CH3COO-的浓度，可以采取 哪些措施？
活动二 思考与交流 影响弱电解质电离平衡的条件
小结： 1、弱电解质的平衡移动要遵循
勒夏特列原理 。
2、升高温度，弱电解质的电离平衡向正向 方向移动。
减小弱电解质的浓度，平衡向 正向 方向移动。
电离程度？ 增大 电离出的离子浓度？ 减小
增大弱电解质的浓度，平衡向 正向 方向移动
。
减小
增大
电离程度？
电离出的离子浓度？
弱电解质电离平衡的影响 因素(5稿)
活动一 温故知新 弱电解质的电离平衡
知识准备：
1、能从物质分类的角度判断电解质、非电解质； 强电解质、弱电解质。
强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。
2、会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。