最新弱电解质电离平衡的影响因素(5稿)上课讲义

强电解质
完全电离，书写时用 “ = ”号
弱电解质
部分电离，书时用 “ ” 号
ห้องสมุดไป่ตู้
3、会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
“逆、等、定、动、变”
【学习目标】
1.通过自主思考、交流合作,能够应用勒夏特列原理正确 分
析外界条件对弱电解质电离平衡的影响。 2.通过自主学习，了解弱电解质电离常数的概念。通过实 验验证理解电离常数的应用。
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强弱。
实验验证（小组合作）
【问题】【小组讨论3min，并完成实验方案设计】 请问可以设计什么实验方案来验证上述结论？ （结论：K值大小可判断弱电解质相对强弱）
实验验证（小组合作）
请设计实验验证你的结论： 实验目的：验证碳酸、醋酸、硼酸酸性的强弱。 实验用品及试剂：试管、胶头滴管；0.1mol/L醋酸溶液、 0.1mol/LNa2CO3溶液、饱和硼酸溶液 实验操作及结论：
活动二 自主学习 电离平衡常数
【自主阅读】 教材P42科学视野，独立思考下列问题：
问题探讨
3：电离常数（K）的应用（与化学平衡常数比较）
K值越大，该弱电解质电离程度越 大 ，其对应的 弱电酸解（质弱电碱 离）程酸度性越（碱小性）越，其强对应的；弱K值酸越（小弱，碱该）弱酸 性（碱性）越 弱 ；即K值大小可判断弱电解质相对
活动二 思考与交流 影响弱电解质电离平衡的条件
小结： 1、弱电解质的平衡移动要遵循
勒夏特列原理 。
2、升高温度，弱电解质的电离平衡向正向 方向移动。
减小弱电解质的浓度，平衡向 正向 方向移动。
电离程度？ 增大 电离出的离子浓度？ 减小
增大弱电解质的浓度，平衡向 正向 方向移动
。
减小
增大
电离程度？
电离出的离子浓度？
活动三 自主学习 电离平衡常数
【自主阅读】 教材P42科学视野，独立思考下列问题：
问题探讨
1：电离平衡常数的表达式如何书写？ 一元弱酸电离平衡常数：
活动三 自主学习 电离平衡常数
【自主阅读】 教材P42科学视野，独立思考下列问题：
问题探讨
2：电离常数（K）的影响因素（与化学平衡常数比较）
影响电离常数的外界条件只有 温度 ，通常情况 下，弱电解质的电离过程是 吸 热过程， 温度越高，电离常数越 大 。
弱电解质电离平衡的影响 因素(5稿)
活动一 温故知新 弱电解质的电离平衡
知识准备：
1、能从物质分类的角度判断电解质、非电解质； 强电解质、弱电解质。
强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。
2、会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
※深入分析：
实验结论：三种酸酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>硼酸
自我总结
影响弱电解质电离程度的外因有： 温度和浓度,其影响规律遵循勒夏特列原理。
影响弱电解质电离程度的内因是： 自身的的性质，可由电离常数描述； 电离常数的主要应用： 1、判断电离程度,判断弱酸(弱碱)的酸性（碱性）强弱； 2、判断平衡移动方向。
【学习重点】
能够了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。
【学习难点】
浓度对电离平衡的影响。
活动二 思考与交流 影响弱电解质电离平衡的条件
【问题】 [独立思考，然后组内交流] 以某温度时0.1mol/LCH3COOH溶液中的电离平 衡为例， CH3COOH（aq） H+(aq)＋CH3COO-(aq) , 如果要增大溶液中CH3COO-的浓度，可以采取 哪些措施？