常见物质的检验说课稿

常见物质的检验

一、教学设计思路

对“NH4+、SO42-、Cl-的检验”这部分内容，主要采取实验探究的方式，具体的设计思路：教师提出问题：如何检验外观看起来相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4这四种肥料，通过对问题的分析得出NH4+、SO42-、Cl-的检验方法，从而解决问题；对“焰色反应”这部分内容，主要以教师讲授和实验为主，具体的设计思路：教师提问：一般阴离子的检验我们可以通过离子反应得方法得到解决，那阳离子的检验呢？进而引出焰色反应得概念和典型金属的特征焰色；对“现代仪器分析化学物质组成”这部分内容，主要采用教师讲授和展示图片，学生大致了解即可。

二、前期分析

对于“常见物质的检验”这部分内容，教材将其安排在“物质的分离与提纯”内容之后，在介绍了物质分离与提纯的方法之后自然而然的引出如何检验物质。对于本节内容，教材首先分析了NH4+、SO42-、Cl-的检验方法，这也是对初中内容的一个复习和总结，其次针对金属离子等用离子反应方法无法检验的阳离子，教材引入了一种新的检验物质的方法——焰色反应，并介绍了几种典型阳离子的特征焰色，最后教材简单展示了现代化学分析测试中借助一些仪器来分析化学物质的组成。

学习者的分析主要表现为：1、在初中已经学过常见气体及离子的检验方法，对本节课的学习有一定的知识基础；2、高一学生较多还停留在对知识感性记忆的阶段，通过实验学习新知识容易引发学生学习的兴趣及增强其记忆；3、学生思考问题的方法思路和对知识的建构仍需进一步引导和提高。

教学重点：NH4+、SO42-、Cl-的检验方法；焰色反应

教学难点：焰色反应

三、教学目标

知识与技能：

1、学会NH4+、SO42-、Cl-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；

2、能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。

过程与方法：

学会运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并会运用比较、归纳的方法对知识进行系统化和结构化。

情感态度与价值观：

1、激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识；

2、进一步了解化学学科的特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。

四、教学准备

课件；教学媒体；实验器材：NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4固体、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀HCl、红色石蕊试纸、铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃等

五、教学过程设计

【提出问题，引发思考】

教师：在日常生活中，我们常会根据某一物质特有的性质来确定它是哪种物质，如利用碘遇淀粉变蓝这一性质来判别碘或淀粉，利用丝绸制品灼烧产生烧焦羽毛气味来确定是否为真丝等，那对于某些外观上，或者用简单的灼烧等办法无法无法判别的物质，我们该如何来鉴别呢？

现在我这里有四瓶外观看起来相同的无色溶液，已知其分别为NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4，但标签已经被撕掉了，无法辨别，我们可以用什么办法将其检验和区分开呢？

【实验探究，拨开迷雾】

教师：首先我们来分析这四种物质，可以发现组成这几种物质的离子主要有NH4+、SO42-、Cl-，因此要区分这四种物质，我们首先要知道这三种离子的检验方法分别是什么。

实验一：请同学们拿出桌上的试管1和试管2，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。

学生观察，得出现象：有刺激性气味气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

教师：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体呈碱性，而在我们高中阶段，唯一呈碱性的气体只有NH3。

因此通过实验我们知道了NH4+的检验方法：取样与碱混合加热，若有刺激性气个味气体产生，且该气体能使湿润的红色

NH4+。

反应方程式：NH42O+NH3

实验二：请同学们拿出桌上的试管3和试管4，取1~2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。学生观察，得出现象：反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

教师提问：加入稀硝酸的作用是什么？

学生思考回答：排除CO32-和SO32-的干扰。

教师归纳总结：Cl-的检验方法：取样向其滴加HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。

反应方程式：NH4Cl+AgNO3===AgCl +NH4NO3

实验三：请同学们拿出桌上的试管5和试管6，分别加入1~2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。

学生观察，得出现象：反应生成不溶于稀HCl的白色沉淀。

教师提问：稀HCl的作用是什么？

学生思考回答：排除CO32-和SO32-的干扰。

教师进一步提问：那可以用稀HNO3来除干扰吗？

学生思考回答：不能，稀HNO3会氧化SO32-为SO42-

教师归纳总结：SO42-的检验方法：取样向其滴加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-，不能用稀HNO3，也不能用Ba(SO4)2。

反应方程式：(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4+2NH4Cl

【学生练习，及时巩固】

请学生写出(NH4)2SO4与NaOH，KCl与AgNO3，K2SO4与BaCl2的化学反应方程式。

【推进知识，初识焰色】

教师：以上我们探讨了NH4+、SO42-、Cl-等几种离子的检验方法，并通过综合运用这些方法区分了NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4这四种外观上无法辨别的物质。但至今为止，我们所学的大多数还只是局限于阴离子的检验，对于有些阴离子相同，阳离子不同的化合物，如NaCl、KCl溶液，我们又该怎么区分呢？

教师实验，边解释边做：取一根铂丝，在盐酸中蘸一下，在火焰上灼烧至原火焰颜色，蘸取KCl溶液在火焰上燃烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。

学生观察：火焰呈蓝色。

教师实验：盐酸洗铂丝，在火焰上灼烧至原火焰颜色，蘸取NaCl溶液在火焰上燃烧。

学生观察：火焰呈黄色。

教师解释：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。

【拓展视野，仪器分析】

教师：除了以上介绍的几种检验物质的方法外，在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学的物质的组成，如用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等。