高中化学知识点 选修四 思维导图----水的电离和溶液的酸碱性
人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
高中化学选修四3.2-水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
2021/8/6
1
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
2021/8/6
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离
2
一、水的电离 H2O
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
2021/8/6
7
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
2021/8/6
12
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。
pH = - lgc(H+)
例： c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
10
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
人教版高二化学选修4 水的电离和溶液的酸碱性(1)-2PPT课件牛老师
c(H＋)＝
KW c(OH－)
＝
1×10－14 10－1
mol/L
＝1×10－13 mol/L（水电离）
水的电离 不可忽略
c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离
＜1×10－7 mol/L
＝1×10－13 mol/L
第2组
例 5．计算常温下 0.1 mol/L CH3COOH 溶液（pH≈3）中水电离出的 c(H＋)。
取一小块干燥的pH试纸放在玻璃片 （或表面皿）上，用干燥洁净的玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸的中部，并与标 准比色卡对照。
三、pH 的应用
1．利用药物调控 pH 是辅助治疗的重要手段之一。
人体中各种体液的 pH
三、pH 的应用
1．利用药物调控 pH 是辅助治疗的重要手段之一。 • 服用过量会引起水杨酸反应； • 需静脉滴注 NaHCO3 溶液。
（1）表达式：
Kw＝c(H＋)·c(OH－) （2）Kw 只受温度影响： 25 ℃时，Kw＝1×10－14 （3）适用范围：Kw 不仅适用于纯水，
也适用于稀的电解质水溶液。
不同温度下纯水的 pH
pH＝－lg c(H＋)
温度/℃ 水的 pH c(H＋)/(mol·L－1)
10
7.26
5.40×10－8
大小比较
二、溶液的酸碱性与 pH
1．判断溶液的酸碱性
c(H＋)＝c(OH－)：中性
（1）本质标志：c(的H＋相)与对c大(O小H－)
c(H＋)＞c(OH－)：酸性 c(H＋)＜c(OH－)：碱性
（适用于任何条件）
c(H＋)＝1×10－7 mol/L，pH＝7：中性
（2）常温标志： c(H＋)＞1×10－7 mol/L，pH＜7：酸性
高二化学水的电离和溶液的酸碱性知识点总结
水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。
只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。
（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H 2O+H 2H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH –（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH –（3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示2．水的离子积一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。
同样K W 只与温度有关。
归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K 值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③电离常数随温度升高而增大。
室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。
二、溶液的酸碱性和pH c (H+)·c (OH -) c (H 2O)1．常温pH=7（中性）pH＜7 （酸性）pH＞7（碱性）2．pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计3．溶液pH的计算方法（1）酸溶液：n (H+)→c(H+)→pH（2）碱溶液：n(OH–)→c(OH–)→c(H+)=1×10-14/ c(OH–)→pH（3）酸碱混合：pH=7 n (H+)= n(OH–)pH＞7 n (H+)＜n(OH–) c(OH–)= n(OH–) - n (H+)/V混合液→c(H+)→pHpH＜7 n (H+)＞n(OH–) c(H+)= n (H+)- n(OH–) /V混合液→pH三、溶液的pH与c(H+)变化关系pH增大1个单位，c(H+)减小10倍；pH减小1个单位，c(H+)增大10倍；pH改变n个单位，c(H+)就改变10n倍。
高中化学人教版选修四32水的电离和溶液的酸碱性课件23张[可修改版ppt]
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结论4： 在纯水中加入酸或碱会
抑制水的电离，升高温 度会促进水的电离。
讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？
常温下
中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L
酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L
请思考：电气火灾首先应如何 处理？能否用水灭火？为什么？
思考与交流：
水能导电吗？ 若能导电你估计导电性强弱怎样？ 你能设计实验证明吗？
结论1.水是 极弱的 电解质。
一.水的电离
你能写出水的电离方程式吗？ Ｈ+在水中实际以Ｈ3Ｏ+存在， 则电离方程式也可写成 。
思考并讨论：水的电离过程 吸热还是放热？为什么？醋 酸呢？氨水呢？
②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)
③常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
⑤通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性
知识点应用 1、判断正误：
算求得。
应用：25℃时0.1mol.L-1的盐酸 中 c(OH-)= 1×10-13mol.L-1 ，由水 电离出的 c(H+)= 1×10-13mol.L-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ， 0.1mol.L-1的氢氧化钠中
c(H+)= 1×10-13mol.L-1 ，由水电离 出的 c( OH-)= 1×10-13mol.L-1 。
人教版高中化学选修四32水的电离和溶液的酸碱性1共26张PPT[可修改版ppt]
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稀释相同倍数时 pH：
pH 盐 醋
3
酸酸
稀释到相同pH时 稀释的倍数：
盐酸＞醋酸
2
10倍 V水
醋酸＞盐酸
pH=a的酸稀释10n倍后 强酸pH=a+n
弱酸pH<a+n
若a+n>7则pH≈7
pH相同的酸稀释至相同pH，更强酸的需加的水更少
人教版高中化学选 修四32水的电离和 溶液的酸碱性1共26
张PPT
四、有关溶液的pH的计算 1、强酸强碱 pH 的计算： 强酸： C 电离 C (H+) －lg pH 强碱： C 电离 C (OH－) Kw C (H+) －lg pH
－lg pOH 14－pOH pH
2、强酸与强酸混合： 强酸Ⅰ： CⅠ 电离 强酸Ⅱ： CⅡ 电离
14
C (H+)Ⅰ C (H+)Ⅱ
－lg C (H+)混合
pH
①两种强酸②等体积混合③pH差值≥2 ④混合液pH＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3
3、强碱与强碱混合：
强碱Ⅰ：CⅠ 电离 C (OH－)Ⅰ 强碱Ⅱ：CⅡ电离 C (OH－)Ⅱ
C (OH－)混合Kw
C
－lg (H+)混合
pH
－lg pOH 14－pOH
C(酸) = KV(碱)
酸碱中和反应有关量的关系和计算。
• [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需 加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶 液的物质的量浓度是多少？
已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L
高中化学第二节水的电离和溶液的酸碱性全节课件新人教选修4.ppt
H2O
H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定 值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓 度的乘积，用Kw表示。
说明
①酸性溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为 准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略 大于10-7mol/L ②碱性溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓 度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关
结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。
②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7， 酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不 能大于7；碱不能小于7
有关溶液pH的计算
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范3围—_4__之___间__________；
1×10-9mol/L
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×109 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液 中C(H+)1=0-5 mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
高中化学选修四3.2 水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
√
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-) （2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时
探究实验
灵敏电流计
精确的纯水导电实验
灯泡
现象： G 指针摆动
不亮
G
H2O＋ H2O H2O
H3O＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质 能发生 பைடு நூலகம்弱 电离
一、水的电离 H2O H＋ ＋OH－ c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
pH=－lg 2×10－4 ＝4－lg2
⑶、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH c(OH ) V碱－c( H ＋ ) V酸 c(OH )余 ＝ pOH=－lg c(OH－)余 V酸＋V碱 Kw －) c(H+) －lg pH pH=14－ pOH 或由c(OH 余
练习：求30mL pH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化钠溶液 反应后溶液的pH
C．②③
D．③④
高考链接
【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为 1×10－13mol· －1的溶液中，一定能大量共存的 L 离子组是
酸性条件不能共存 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ 碱性条件不能共存 ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ 能共存 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 酸、碱性条件都不能共存 能共存 ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性ppt课件(共22张PPT)
c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
pH
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
=1×10-7
中性
c (H+)>c (OH-)
> 1×10-7
酸性
c (H+) <c (OH-)
<1×10-7
碱性
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
2、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7mol/L pH = - lg10-7 = 7
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性
→
加 HCl
酸性
←
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑↑
=
↑↓
＞
加NaOH 碱性
←
↓↑
＜
Kw变化
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时44分21.11.915:44November 9, 2021
(人教版)化学选修四思维导图：3-2水的电离和溶液的酸碱性(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性【思维导图】【微试题】1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④D．②⑤【答案】B2.(2018·山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（） A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)【答案】D[: 3.(2018·海南高考·11)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a =b B．a >b C．c (A-)= c (Na+) D．c (A-)< c(Na+)【答案】C[:4.（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- ，据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)[:（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程