电厂水处理值班员第二版高级工JS

(11-011)

《电厂水处理值班员（第二版）》高级工

计算题

欲制备c（1/6KCrO）＝0.1000mol/L的KCrO溶液500.00mL，需取KCrO基准试1. 772227222剂多少克?

解：m（KCrO）＝c（1/6 KCrO）vM（1/6 KCrO）:答案722272272?3×49.03＝×500.00×102.452g

＝0.1000答：需取KCrO基准试剂2.452g。722

3）稀释成20%的硫酸溶液（密度为把100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm2. 3），问需加水多少毫升?

1.14g/cm

解：设需加xmL的水，则:答案?3?3 20%×10＋＝（100x）××100×1.8498%×101.14×x＝690.88（mL）

答：需加水690.88mL。

（气）CO＋H这一可逆反应在1073K试计算CO＋HO达到平衡时的平衡3. 222常数k值及CO的起始浓度。已知反应平衡时[CO]＝0.25mol/L，[HO]＝2.25mol/L，[CO]22＝0.75mol/L，[H]＝0.75mol/L。2页12 共页1 第

（气）CO＋H 解：反应式为CO＋HO:答案222平衡时0.25 2.25

0.75 0.75

k＝[CO][H]/{[CO][HO]} 222＝（0.75×0.75）/（0.25×2.25）＝1

:1，即有0.75mol/L的CO被氧化，所以由于反应物与生成物的摩尔之比为1CO 的起始浓度为0.25＋0.75＝1.0（mol/L）

答：平衡常数为1，CO的起始浓度为1.0mol/L。

某电光分析天平的零点为－0.2mg，在该天平一称盘上加10mg标准砝码后，微

分4.

标尺上的读数为＋9.7mg，问该天平的灵敏度与感量是多少?

＝＝0.99（格/mg）解：E:答案S＝1/E＝1/0.99＝1.01（mg/格）

答：天平的灵敏度为0.99格/mg，感量为1.01mg/格。

取水样50mL，用0.0500mol/L HCl溶液滴定测碱度，当酚酞由红色转为无色时，消5.

耗滴定液0.65mL，用甲基橙作指示剂继续滴定，当溶液由黄色转为红色时，又

消耗滴定液4.19mL，试判断与计算该水样中的碱度成分含量及总碱度值。

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解：令P为酚酞碱度，M为甲基橙碱度:答案3）/50＝0.65（mmol/L）＝（0.05

×0.65×10 P设V＝0.65mL,V＝4.19mL

212??两种碱度成分。HCO和＞V＞0，所以水样中仅有CO因为V33122?3＝0.65（mmol/L）0.0500×0.65×c（CO10 ）＝3?3÷50 ）×10×（0.05004.19－c（HCO0.65）＝3＝3.54（mmol/L）

即M＝4.19＋0.65＝4.84（mmol/L）

2??两种碱度成分，浓度分别为0.65mmol/LHCO，答：水样中仅有CO3.54mmol/L，和33总碱度为4.84mmol/L。

3浓度6mol/L的稀硫酸溶液。问需用密度为1.84g/cm500mL c（1/2HSO）＝配制6. 42为98%的浓硫酸多少毫升?

解：浓硫酸的浓度为:答案c（1/2HSO）＝1000×1.84×98%/49＝36.8（mol/L）42设取浓硫酸的体积VmL，

则6×500＝36.8V

V＝81.5（mL）

答：配制500mL c（1/2HSO）＝6mol/L的稀硫酸溶液，要取81.5mL的浓硫酸。42

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取碱液（NaOH）5mL，用纯水稀释至100mL，并用c（1/2HSO）＝0.1000mol/L7. 42标准溶液滴定至终点，消耗标准液14.0mL，计算该碱液的摩尔浓度。

解：设该碱液的摩尔浓度为x mol/L

:答案0.1×14＝5x

x＝0.28（mol/L）

答：该碱液的摩尔浓度为0.28mol/L。

欲配制c（1/6KCrO）＝0.05000mol/L的溶液500.0mL，问应准确称取基准KCrO8. 722272多少克?

解：设应称取基准KCrO xg

:答案722x＝0.05000×（500.0/1000）×（294.2/6）＝1.226（g）

答：应准确称取基准KCrO 1.226g。722

取某一经石灰处理的原水水样50mL，用c（1/2HSO）＝0.1mol/L的HSO溶液滴定9. 4224至酚酞指示剂无色，消耗HSO0.35mL，继续滴定至甲基橙呈橙色，又消耗0.2mL HSO4 224

溶液，试问水中含有何种阴离子，其浓度各为多少？

解：V＝0.35 mL，V＝0.2mL，:答案21因为V＞V＞0

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?2?。OH 和CO所以水中只有32?3/50＝0.4（mmol/L））＝0.1×0.2×c（CO10 3?）＝＝0.3（mmol/Lc（OH）

?2?阴离子，浓度分别为0.4、OH0.3mmol/L和CO。答：水中只有3

用21.4g NHCl与过量的消石灰起反应，在标准状况下生成氨气多少升？10. 4解：设生成氨气为VL

:答案2NHCl＋Ca（OH）CaCl＋2NH↑＋2HO

22432 2 2

21.4/53.5 V/22.4

::（V/22.4）2＝（21.4/53.5）2 V＝（21.4/53.5×2）×22.4÷2＝8.96（L）

答：计生成氨气8.96L。

在催化剂作用下把490g氯酸钾加热使之完全溶解，标准状况下可得氧气多少11. 升？

解：设可得氧气VL

:答案2KClO2KCl＋3O↑23页12 共页5 第

2 3

490/122.5 V/22.4

::（V/22.4）＝（3490/122.5）即2则V＝（3×490×22.4）÷（122.5×2）＝134.4（L）

答：标准状况下可得氧气134.4L。

有不纯的氯化铵21.4g，溶于水后，加足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀14.34g，12.

求氯化铵的质量分数。

解：设纯的氯化铵为xg

:答案NHCl＋AgNOAgCl↓＋NHNO 344353.5 143.4 x 14.34

则x＝53.5×14.34÷143.4＝5.35

（5.35/21.4）×100%＝25%

答：氯化铵的质量分数为25%。

称取1.721g某种硫酸钙的结晶水合物（CaSO·nHO）加热，使之失去全部结晶13. 24水，这时硫酸钙的质量是1.361g，试计算1mol结晶水合物中含多少摩尔结晶水。

解：1mol结晶水合物失去水的质量是:答案页12 共页6 第

[（1.721－1.361）/1.361]×136＝36.0（g）

所以1mol结晶水合物失去水的摩尔数为

36.0/18＝2（mol）

答：1mol硫酸钙结晶水合物中含2mol结晶水。