初中四大化学基本反应化学方程式
化学反应类型
不属于基本类型的反应
二、非金属氧化物与碱溶液反应：
1.烧碱溶液必须密封保存的原因 2.存放石灰水的试剂瓶内壁会有一层白膜。（或用石灰 浆抹墙，逐渐变硬变白） 3.可以用石灰浆来吸收煤燃烧产生的废气中的二氧化硫 气体 4.航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收， 已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反 应的化学方程式为 。 5.不能用玻璃瓶塞的试剂瓶盛装烧碱溶液的原因
四大基本反应类型
一、分解反应：
1.实验室制氧气的反应原理：（3个） 2.通电分解水 3.高温分解石灰石 4.用紫色石蕊试液染过并烘干的小花，喷上水 放入二氧化碳气体中变红后拿出，过一会儿 右边为紫色 5.加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后的蓝色沉 淀，沉淀变为黑色 6.干粉灭火器中的干粉(主成分是NaHCO3)受 热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。 7.铜绿[Cu2(OH) 2 CO3]受热分解为三种氧化物
30 39
丙
17 0
丁
2 10
反应前质量（g） 1 反应后质量（g） m
• A．表中m为1g B．是化合反应 • C．甲可能是该反应的催化剂 • D．反应中乙、丁的质量比为9:8
• （2009）3．下图表示水消毒时所发生反应 的微观过程。下列有关说法正确的是 【 】 • A．图中单质的化学式为O2 • B．该反应属于置换反应 • C．生成物的水溶液呈中性 • D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l
（2010）4.下图表示治理汽车尾气所涉及反 应的微观过程。下列说法不正确的是 【 】 • A．图中单质的化学式为N2 • B．该反应使有害气体转化为无害气体 • C．该反应属于置换反应 • D．生成单质与化合物的质量比为7:22
初中化学各单元(1-6单元)反应方程式总结
绪言1.电解食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2.孔雀石上燃烧炭火：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑注意：（1）孔雀石为绿色固体；（2）氧化铜为黑色固体；（3）氧化铜可与炭反应生成红色固体和无色无味气体。
第一单元1.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4：白色固体，溶于水后所形成的溶液为蓝色（所述性质为常温常压下，下同），可利用CuSO4的这一性质检验水蒸气的存在。
2.大理石与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O注意：气体发生装置的选择：本实验为固液不加热反应，不需要酒精灯；第二单元1.空气中加热汞：2Hg+O22HgO2.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑3.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟注意：（1）是白烟，不是白雾，也不是白色烟雾（2）可用此反应原理测定空气中氧气的体积含量；（3）初中化学推断题中，见到“燃烧”，想到“氧气”；（4）反应条件为“点燃”，不可写“燃烧”，也不可写“加热”。
4.硫在空气中燃烧：S+O 2SO2现象：在氧气中：（1）发出明亮的蓝紫色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体在空气中：（1）发出淡蓝色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体5.炭在空气中充分燃烧：C+O2CO2现象：在氧气中：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中：（1）发出红光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体注意：（1）此反应中涉及到的三种物质均为中考考查重点，注意其物理性质和化学性质，并多关注与这三种物质相关的物质转化。
四大反应类型
化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O22P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O2CO2（O2充足）、2C+O22CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O，发出淡蓝色火焰。
3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：AB→A+B。
初三化学四大基本反应类型方程式书写
初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应：2 、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应7、碳在空气中燃烧8、一氧化碳燃烧9、硫燃烧10、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧12、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧14、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解5,氧化汞受热分解6、碳酸分解7、氢氧化铜受热分解：8、石灰石高温分解9、水通电分解10、碳酸氢铵受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3氢气还原氧化铜4、碳高温还原氧化铜5、碳还原氧化铁6、碳还原氧化亚铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。
Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（通式：）（一）酸+某些金属氧化物 === 盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（二）酸+碱 === 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化铜和硫酸反应4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸=== 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱 === 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氯化铁和氢氧化钠反应3、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、硫酸镁和氢氧化钡反应6、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、氯化钠和硝酸银反应3、硫酸钠和氯化钡反应4、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧化学方程式的运用写出下列化学方程式（一）化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。
初中化学四大基本反应
初中化学四大基本反应一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B+...=C （多变一）2.特点生成物是一种物质。
反应物不止一种物质。
生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
A= B+C+...（一变多）2.特点反应物是一种物质。
生成物不止一种物质。
反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A+BC=AC+B（一换一）2.特点反应物和生成物都是两种物质。
反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断反应物一定是单质与化合物（但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应）。
生成物一定是单质与化合物（但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应）。
4.理解置换反应，必须是金属活动性强的才可以置换金属活动性弱的。
比如铁可以置换硫酸铜里面的铜，而反过来就不行。
所以你要把金属活动性顺序记住。
四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+BC（化合价不变）2.特点生成物、反应物都是两种物质。
所有的生成物和反应物都是化合物。
反应在溶液中一步进行。
3.反应发生的条件反应物必须能溶于水或酸。
生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。
4.判断断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件。
人教版化学九年级复习：初中常见化学方程式总结
初中常见化学方程式总结一、物质与O2的反应：（1）单质与O2的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 5.气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 注：铝与O2的反应条件可是加热、点燃、常温下反应6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与O2的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑三．几个氧化还原反应：18. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 19. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑20. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑21. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑22. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO223. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO224. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
化学四大基本反应类型
一、知识梳理1.化学基本反应类型化合反应：多变一的反应分解反应：一变多的反应置换反应：A+BC → B+AC复分解反应：AB+CD → AD+CBII置换反应的发生与否，取决于金属活动性顺序，强者置换弱者金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 活动性顺序逐渐减弱3.氧化还原反应凡是有化合价变化这一特征的反应都是氧化还原反应。
【说明】氧化还原反应不属于化学四大基本反应类型化合反应：多变一的反应可能是分解反应：一变多的反应氧化还原反应置换反应：A+BC → B+AC 一定是复分解反应：AB+CD → AD+CB 一定不是【注】a.化合价降低的物质是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。
b.化合价上升的物质是还原剂，具有还原性，发生氧化反应。
c.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
d.有单质参与反应的化合反应一定是氧化还原反应。
二、例题精讲例1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是( ) A．Z+YSO4→ZSO4+Y B. X+YSO4→XSO4+YC. Z+H2SO4→ZSO4+H2D. X+H2SO4不反应A X＞Y＞ZB Z＞Y＞XC Z＞X＞YD X＞Z＞Y【举一反三】1.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。
这四金属的活动性正确的是（）A Z＞Y＞X＞WB X＞Z＞Y＞WC Y＞X＞Z＞WD Y＞Z＞X＞W例2、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是（）A ②B ②④C ③④D ②③例3、下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是（）A ①②B ④⑤C ③④⑤D 只有④例4、以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。
九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)
四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。
初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。
四大基本反应类型
BJ21 何美丽
猜谜语
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四大基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
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化合反应
定义：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。 特点：多变一
示例：① 2CO + O2
点燃
=
点燃
2CO2
Fe3O4
② 3Fe + 2O2 =
③ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
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题型2——根据微观示意图判断基本反应类型
例：某化学反应的微观示意图如下，
此反应的基本反应类型是（
A.分解反应 C.复分解反应 B.置换反应 D.化合反应
）
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类型3——由反应前后质量变化判断反应类型
例（2011北京中考） 某密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件 下 发生化学反应，一段时间后测得各物质的质量如下表。试 推测该密闭容器中发生的反应为（ ）
的基本反应类型说法正确的是（ A.反应①②均属于分解反应 ）
B.反应①②均属于复分解反应
C.只有反应②属于复分解反应 D.反应①②均不属于复分解反应
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题型2——根据微观示意图判断基本反应类型
例：（13海淀二模） 某化学反应的微观示意图如下，
有关此反应的说法正确的是（ ） A.此反应的基本反应类型是氧化还原反应 B.此反应的基本反应类型是置换反应 C.此反应不属于四大基本反应类型之一 D.此反应的基本反应类型是复分解反应
特点：二变二，单质交换位置。
示例：① Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2
第5讲 化学四大基本反应
第五讲化学四大基本反应【观念一】一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2 = 2H2O；（其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
）2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2=Fe3O4 ；（其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
）3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱（可溶性碱）。
如CaO+H2O= Ca(OH)2；（其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱。
）4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2 CO3 ；（其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。
）5、其它如2CO+ O2 =2CO2等。
【练习】写出S、Fe、P与氧气的化学方程式，并描述其现象。
【观念二】二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
初中常见分解反应有：△1、不溶性碳酸盐高温分解，如CaCO3 = CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 =CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解，如2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解，如Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O5、其它的如其它，如：2H2O =2H2O+O2↑；2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑【观念三】三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）2、例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑3、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）= 金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）.盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼。
初中化学中常见的化学方程式
初中化学中常见的化学方程式注：用楷体标示的内容为选学内容四大基本反应类型一、分解反应1、氧化汞加强热:2HgO2Hg+O2↑2、(1）分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一)：2H2O22H2O+O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
（2）加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑3、电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑4、工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑5、干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑6、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑7、碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑8、碳铵（碳酸氢铵)“消失”并发出刺激性气味:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O9、石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3)2（化合反应)Ca(HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O二、化合反应1、红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O52、木炭充分燃烧:C+O2CO23、木炭不充分燃烧：2C+O22CO4、硫在空气（氧气)中燃烧:S+O2SO25、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O46、铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O37、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO8、铜在空气中加热：2Cu+O22CuO9、氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O10、将CO2变成CO：C+CO22CO11、二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO312、用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)213、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO214、向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清:CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）215、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl17、镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg3N2(注意氮元素的化合价)三、置换反应1、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑3、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑4、水煤气的形成:C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）5、实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2X Cl+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na）X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑7、金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属,包括K、Na）X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2↑8、金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2（SO4）3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al（NO3)3=3Mg（NO3）2+2AlMg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu）Mg+X SO4=MgSO4+X(X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X（NO3)2=Mg（NO3）2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3）2+2Ag铝2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)2Al+3X SO4=Al2（SO4)3+3X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)2Al+3X（NO3)2=2Al(NO3)3+3X(X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3）3+3Ag锌Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属,包括Fe、Cu)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3）3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3）2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
中考化学专题复习四大基本反应类型
(13)将t ℃时A、B饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量A>B。( ) D.实验的认识:电解水说明了水是由H2与O2组成的 (9)将t ℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液仍为饱和溶液的
（四） A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭而应用灯帽
NH3·H2O === NH3↑+H2O（有刺激性气味）
置换反应和复分解反应的应用 (2)催化作用：___________在化学反应中所起的作用。
二 催化剂和催化作用
注意:用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理;用氢氧化钠除油污利用的是氢氧化钠和 乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠, ⑤加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。
3、酸+盐==新酸+新盐
金属氧化物
CaCO3+2H Cl==CO2↑+H2O +CaCl2 4、碱+盐==新碱+新盐 Na2 CO3 + Ca（OH）2 ==CaCO3 ↓+2NaOH 5、盐+盐==两种新盐
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 ↓
学法指导二 复分解反应化学方程式书写正确的秘笈
2021—2022九年级化学 中考专题复习四大基本反应类型
化学反应的四种基本类型
1、化合反应：A+B==C “多合一” 2H2 + O2 点燃2H2O
2、分解反应：AB==A+B “一分多” 2KClO3 MΔnO22KCl + 3O2
3、置换反应：A+BC==B+AC 单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2
化学方程式四大基本反应
化学四大基本反应基本反应类型概念经典例子化合反应由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应1、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O42、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O3、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O54、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO25、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO26、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO37、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑6、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑4、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O5、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑7、铜和硫酸银溶液：Cu+Ag2SO4== CuSO4+2Ag8、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑9、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑10、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg11、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑12、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应1、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2、氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O3、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O4、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑6、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH7、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O8、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O9、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O10、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O11、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O12、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑13、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl14、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH15、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO316、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
初中四大化学基本反应化学方程式
初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23、铝在空气中燃烧：4Al+3O24、铜在空气中受热：2Cu+O25、汞在空气中受热：2Hg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）2Al2O3（银白金属变为白色固体）2Cu（红色金属变为黑色固体）2HgO （由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O28、硫粉在空气中燃烧：S+O22P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22COCO2 （剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3 15、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 （五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO1/5页17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O218、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22CO2（蓝色火焰）2NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）2HCl （苍白色19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl2火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO复燃的气体）22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O223、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4 2H2O+O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑2KCl+3O2↑2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO325、水在直流电的作用下分解：2H2O26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO328、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCaO+CO2↑2H2↑+O2↑CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）2CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO3色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ （溶液由无色变为浅绿色）2/5页33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O344、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g）4Fe+3CO2↑H2+CO （产物是水煤气的主要成分）2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清3Fe+4H2O （黑色固体逐渐变为银白色，生成2Fe+3H2O （红色固体逐渐变为银白色，生成使Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）3/5页54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 （蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉4/5页淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：CH4+2O2放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：C2H5OH+3O22CO2+3H2OCO2+2H2O（蓝色火焰，（蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO86、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3Cu+CO22Fe+3CO2 (黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O。
四大基础反应类型
四大化学反应类型化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
可简记为A+B=AB.1．金属+氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。
例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。
如：2．非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2=点燃=CO23．金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。
如：2Na+Cl2==点燃==2NaCl4．氢气+非金属→气态氢化物.因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。
如：2H2+O2=点燃=2H2O5．碱性氧化物+水→碱.多数碱性氧化物不能跟水直接化合。
判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。
如：Na2O+H2O=2NaOH.对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。
如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物+水→含氧酸.除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。
如：CO2+H2O=H2CO37．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3.大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。
其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。
8．氨+氯化氢→氯化铵氨气易与氯化氢化合成氯化铵。
如：NH3+HCl=NH4Cl9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫S+O2==点燃==SO2分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
简称一分为二，表示为AB=A+B。
只有化合物才能发生分解反应。
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）2KClO₃(MnO₂）===（△)2KCl+3O₂高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
初级中学化学基本反应类型
初中化学基本反应类型初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,用文字可以表达为：≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：Mg+O2Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
4、酸性氧化物＋水＝＝酸CO2+H2O== SO2+H2O==SO3+H2O== P2O5+H2O==大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
5、其它类型的化合反应在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。
Na+Cl2== Mg+Cl2==Na+F2== Mg+F2==H2+Cl2== H2+F2==CO+O2== CO2+C==CuSO4+H2O== Na2CO3+H2O==二、分解反应用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2，即由一种物质生成多种物质的化学反应。
九年级化学上册化学方程式汇总
东莞市光明中学 整理：陈亦伦九年级化学上册化学方程式汇总一、化合反应（四大基本反应类型之一）： 1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 == 2P 2O 52、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 == 2MgO3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 == Fe 3O 44、硫在空气中燃烧：S+O 2 == SO 25、碳在空气中充分燃烧：C+O 2 == CO 26、碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2 == 2CO7、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 == 2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 == 2CO 29、木炭和二氧化碳反应： C + CO 2 == 2CO10、铜与氧气反应：2Cu+O 2 === 2CuO11、二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 12、氧化钙与水反应：CaO+H 2O == Ca(OH)2二、分解反应（四大基本反应类型之一）：13、水在通电的条件下分解：2H 2O == 2H 2↑+ O 2↑14、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑ 15、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO + CO 2↑三、还原反应（非基本反应类型；有木炭和铁的条件为高温） 19、木炭还原氧化铜：C + 2CuO == 2Cu + CO 2↑ 20、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 == 4Fe + 3CO 2↑21、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2 22、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 == 2Fe + 3CO 223、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 == 3Fe + 4CO 2 24、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO === Cu + H 2O25、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 3 === 2Fe + 3H 2O四、其他反应26、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 == 2CO 2 + 3H 2O30、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑点燃点燃 点燃点燃MnO 2高温 点燃 点燃 点燃点燃通电△MnO 2△ 高温高温高温 高温高温△△点燃点燃 高温△。
初中化学方程式汇总四种基本反应类型
初中化学方程式汇总四种基本反应类型化学方程式是描述化学反应的语言工具，可以简洁地表示化学反应的物质转化过程。
根据反应物和生成物的种类和数量变化，常见的化学反应可以归纳为四种基本反应类型：组成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
一、组成反应（合成反应）：组成反应是指两种或更多的物质在反应过程中生成一种新的物质。
通常情况下，组成反应是通过化合反应来实现的。
化学方程式的一般形式为：A+B→AB例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。
二、分解反应：分解反应是指一种物质在反应过程中分解成两种或更多的物质。
分解反应可以通过热分解、电解等方式进行。
化学方程式的一般形式为：AB→A+B例如，二氧化锰加热分解为氧气和二氧化锰的化学方程式为：2MnO₂→2MnO+O₂。
三、置换反应：置换反应是指一个元素或基团在反应过程中与另一个元素或基团交换位置，生成不同的物质。
置换反应可以根据置换的方式细分为单一置换反应和双重置换反应。
化学方程式的一般形式为：A+BC→AC+B或者A+BC→BA+C例如，铜和硫酸反应生成硫酸铜和氢气的化学方程式为：Cu+H₂SO₄→C uSO₄+H₂.四、氧化还原反应：氧化还原反应是指在反应过程中，物质中的电荷转移，其中一个物质氧化，另一个物质还原。
氧化还原反应是最常见和重要的反应类型。
化学方程式中氧化剂和还原剂分别表示物质的氧化和还原过程。
例如，铁和氧气的反应生成二氧化铁的化学方程式为：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃.根据上述四种基本反应类型，我们可以观察到不同种类的化学反应具有不同的特点和物质的变化方式。
理解和掌握这些基本反应类型，可以帮助我们更好地理解和应用化学知识，如了解物质转化过程、预测反应产物等。
同时，还可以为进一步学习和研究更复杂的化学反应奠定基础。
总结起来，基本反应类型包括组成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应，每种类型都有其独特的特点和形式。
通过掌握这些基本反应类型，我们可以更好地理解化学反应的本质，以及在实际应用中如何解决化学问题和提高实验技能。
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初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23、铝在空气中燃烧：4Al+3O24、铜在空气中受热：2Cu+O25、汞在空气中受热：2Hg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）2Al2O3（银白金属变为白色固体）2Cu（红色金属变为黑色固体）2HgO （由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O28、硫粉在空气中燃烧：S+O22P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22COCO2 （剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3 15、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 （五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO1/5页17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O218、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22CO2（蓝色火焰）2NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）2HCl （苍白色19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl2火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO复燃的气体）22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O223、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4 2H2O+O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑2KCl+3O2↑2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO325、水在直流电的作用下分解：2H2O26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO328、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCaO+CO2↑2H2↑+O2↑CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）2CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO3色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ （溶液由无色变为浅绿色）2/5页33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O344、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g）4Fe+3CO2↑H2+CO （产物是水煤气的主要成分）2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清3Fe+4H2O （黑色固体逐渐变为银白色，生成2Fe+3H2O （红色固体逐渐变为银白色，生成使Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）3/5页54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 （蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉4/5页淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：CH4+2O2放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：C2H5OH+3O22CO2+3H2OCO2+2H2O（蓝色火焰，（蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO86、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3Cu+CO22Fe+3CO2 (黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O。