中考化学练习考前必看：重点知识归纳
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如：（1）实验室制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑2KMnO₄△K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）碳的燃烧：C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）（4）一氧化碳的燃烧：2CO ＋ O₂点燃2CO₂（5）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（6）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（7）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO△Cu ＋ H₂O（8）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
中考化学必考重点总结归纳
中考化学必考重点总结归纳化学是中考科目中的一项重要内容，作为学生们必须要掌握的知识点之一。
为了帮助大家更好地准备化学考试，以下是中考化学必考的重点知识总结。
1. 物质的分类与性质在化学中，物质被分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为元素和化合物。
元素由原子组成，化合物由不同元素的原子以一定的比例组成。
混合物是不同物质以物理方式混合而成的。
2. 常见元素和化合物了解常见的元素和化合物是化学考试的基础要求。
例如，氧气是生物进行呼吸的必需气体；氢氧化钠是肥皂和碱溶液的主要成分；硝酸和盐酸是常用的化学试剂等。
3. 反应物与生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，产生的新物质称为生成物。
了解反应物和生成物的关系，能够帮助我们预测化学反应的结果。
4. 酸碱与盐酸碱与盐是中考化学中的重要概念。
了解酸碱的性质，酸碱指示剂的应用以及酸碱中和反应等知识点，对化学考试来说是必须掌握的。
5. 离子反应与电解质离子反应是溶液中离子发生的化学反应，电解质是能在水中形成离子的物质。
理解离子反应和电解质的概念，对于理解溶液的性质以及电解质在电解过程中的重要性非常有帮助。
6. 共价键和离子键分子化合物中的原子通过共价键相连，离子化合物中的离子通过离子键相连。
理解共价键和离子键的性质以及分子和离子化合物的特点，对于中考化学考试来说是必须要掌握的知识点。
7. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示。
了解化学方程式的书写规则以及用化学方程式表达化学反应的信息是中考化学中的重要内容。
掌握应用化学方程式解决实际问题的能力也是非常关键的。
总结起来，中考化学的重点内容包括物质的分类与性质、常见元素和化合物、反应物与生成物、酸碱与盐、离子反应与电解质、共价键和离子键以及化学方程式等。
熟练掌握这些知识点，能够有效地应对中考化学考试，取得满意的成绩。
希望以上总结对大家有所帮助，祝愿大家取得优异的化学成绩！。
中考化学的必考知识点归纳
中考化学的必考知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涉及物质的组成、性质、变化以及化学实验等多个方面。
以下是中考化学的必考知识点归纳：1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物的区别- 单质与化合物的概念- 酸、碱、盐的分类及其性质- 氧化物的定义与分类2. 化学用语- 元素符号的书写规则- 化学式的正确表示方法- 化学方程式的平衡原则- 离子符号的表示3. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点- 氧化还原反应的判断4. 质量守恒定律- 质量守恒定律的内容与应用- 化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变的原理5. 化学计量- 摩尔的概念- 物质的量与摩尔质量的关系- 摩尔浓度的计算6. 溶液与溶解度- 溶液的概念与分类- 饱和溶液与不饱和溶液的区别- 溶解度的概念及其影响因素7. 气体的实验室制法- 氧气、氢气、二氧化碳的制取原理与方法- 气体的收集方法8. 金属与非金属元素的性质- 金属活动性顺序表的应用- 金属的化学性质- 非金属元素的化学性质9. 酸碱盐的化学性质- 酸碱指示剂的变色原理- 酸碱中和反应- 盐的溶解性规律10. 能量变化与化学平衡- 吸热反应与放热反应- 化学平衡的概念与影响因素11. 化学实验操作与安全- 常见化学仪器的使用方法- 化学实验的基本操作步骤- 实验室安全知识12. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 化学与环境保护的关系- 食品安全中的化学知识13. 化学计算- 有关化学方程式的计算- 有关溶液浓度的计算- 有关化学反应速率的计算掌握这些知识点，对于中考化学的备考至关重要。
建议同学们在复习时，结合课本和习题，不断巩固和深化理解，同时也要注意培养解题能力和实验操作技能。
通过系统性的学习和练习，相信每位同学都能在中考化学中取得优异的成绩。
中考化学复习知识点总结
中考化学复习知识点总结化学是中考中重要的科目之一，对于很多同学来说，复习化学知识点需要系统、有条理地进行。
下面我们来一起梳理一下中考化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
元素符号是学习化学的基础。
2、化学式能够正确书写常见物质的化学式，比如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧气（O₂）、氯化钠（NaCl）等。
了解化学式的意义，包括表示物质的组成元素、原子个数比等。
3、化学方程式化学方程式是表示化学反应的式子，书写时要遵循质量守恒定律。
要能正确书写常见的化学方程式，如氢气燃烧（2H₂＋ O₂点燃2H₂O）、铁与硫酸铜反应（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu）等，并能理解其含义。
二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又包括单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质；化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。
2、分子、原子、离子了解分子、原子、离子是构成物质的微粒。
分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。
3、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
记住元素周期表前 20 号元素的名称、符号和原子序数。
三、化学实验1、常见仪器的使用认识常见的化学仪器，如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等，并掌握其使用方法和注意事项。
2、实验基本操作包括固体药品和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发等操作。
3、气体的制取掌握氧气（O₂）和二氧化碳（CO₂）的制取方法，包括实验原理、发生装置、收集装置、检验方法和验满方法。
四、化学计算1、相对原子质量和相对分子质量的计算根据原子的质子数和中子数计算相对原子质量，根据化学式计算相对分子质量。
2、有关化学式的计算包括计算物质中各元素的质量比、某元素的质量分数等。
初中中考化学知识点归纳总结如下
初中中考化学知识点归纳总结如下初中中考化学知识点归纳总结如下：一、基本概念1.物理变化和化学变化o物理变化：没有新物质生成的变化，如水的三态变化。
o化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
2.物理性质和化学性质o物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
o化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
3.纯净物和混合物o纯净物：由一种物质组成。
o混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质保持原来的性质。
4.元素、原子、分子和离子o元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
o原子：化学变化中的最小粒子，不可再分。
o分子：保持物质化学性质的最小粒子，可以再分。
o离子：带有电荷的原子或原子团。
5.单质和化合物o单质：由同种元素组成的纯净物。
o化合物：由不同种元素组成的纯净物。
6.氧化物o氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
二、基本理论和定律1.质量守恒定律o参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2.原子结构o原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
o质子数=核电荷数=核外电子数（在原子中，不考虑离子状态）。
3.相对原子质量和相对分子质量o相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数。
o相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
4.化合价o化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，化合价有正负之分，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。
三、化学反应类型1.化合反应o由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2.分解反应o由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
3.置换反应o由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4.复分解反应o由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
(完整)中考化学考前必背知识点总结,
中考化学考前必背知识点总结物理化无新物生成。
形状改（玻璃破裂等）、状改（干冰升、水冰等）有新物生成。
【催化能改化学反速率，反前后自己量和化学性不】化常燃： C —白光、 S—紫色火焰（、P—白烟、Fe—火星四射、 Al —刺眼白光、氧气中）学伴Mg —刺眼白光、H2—淡色火焰、 CO —色火焰、 CH 4—色火焰。
都放。
的气泡——在溶液中生成 O 2、H2、 CO 2等气体；化积淀—— CaCO3、Cu(OH)、（AgCl 、 BaSO）、Mg(OH)2、 BaCO3；2【蓝色】4【不溶于酸】象溶液色——含 Cu 2＋、Fe2＋、 Fe3＋溶液的生成或消逝；石蕊、酚遇酸碱溶液物理性色、、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、性、（）性、延展性化学性可燃性、助燃性、定性、活性、氧化性、原性、酸性、碱性、毒性、腐性、混淆物（多物）、物（一物）、（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、物分酸（ H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋ OH －）、（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如 CO 、CO2、H CO3、CaCO、⋯⋯）23量宏：物量守恒【物量不】；元素量守恒【元素量不】。
守恒微：原子种、原子个数、原子量都不。
定律用途：依据“定律”确立化学式〖微〗、物量〖宏〗；化合价原：中元素化合价0。
化合物中元素化合价的代数和 0 。
【确立化合价】化学式的物的元素成、（有机、无机）；分子由哪些原子构成；算——相分子意量、分子中原子个数、原子个数比、元素量比、元素量分数燃与火⑴ 可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。
【同足：燃】〖缺一：火〗空气——煤、石油燃，工厂气，汽尾气排放的烟和有害气体（ CO 、 SO2、 NO ）；2境白色染：水——工“三”随意排放，不合理使用、化肥；生活水随意排放；保弃塑料温室效——空气中 CO 2等气体含量高；酸雨—— SO 2、 NO 2气体溶于雨水；。
中考化学必考知识点总结及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，是中学化学课程的基础。
下面将对中考化学必考的知识点进行总结和归纳：1.元素与化合物：中考化学重点涉及的元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物包括离子化合物和分子化合物。
2.化学符号和化学方程式：中考化学要求学生掌握常见元素的化学符号以及化学方程式的写法和平衡化。
3.物质的分类：中考化学要求学生了解物质的分类，包括单质、化合物和混合物。
此外，还需要了解溶液和悬浮液的性质。
4.元素周期表：中考化学要求学生掌握元素周期表的结构和布局，了解元素在周期表中的排列规律。
5.元素的性质：中考化学要求学生掌握一些常见元素的性质，包括化学性质和物理性质。
例如，氧气具有促进燃烧的性质，金属具有导电和导热的性质。
6.常见化学反应：中考化学要求学生了解一些常见的化学反应，包括酸碱中和、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
7.酸碱与盐：中考化学要求学生了解酸碱与盐的基本概念、性质和常见应用。
例如，明矾是一种常见的盐，可以用于蓄电池中。
8.燃烧与氧化：中考化学要求学生了解燃烧和氧化的基本概念、条件和特点。
例如，燃烧需要有氧气的参与，是一种放热反应。
9.皂、洗衣粉和肥皂：中考化学要求学生了解皂、洗衣粉和肥皂的制备和应用，了解它们的化学反应原理。
10.离子反应：中考化学要求学生了解离子反应的基本原理和特点，能够将化学方程式转化为离子方程式。
11.酸性、碱性和中性溶液：中考化学要求学生了解酸性、碱性和中性溶液的含义、性质和检测方法。
12.电解质和非电解质：中考化学要求学生了解电解质和非电解质的区别，能够根据物质的溶解性质进行分类。
13.金属材料和非金属材料：中考化学要求学生了解金属材料和非金属材料的性质和应用。
14.溶液的浓度：中考化学要求学生了解溶液的浓度，能够计算溶液的质量百分比和摩尔浓度。
15.中性化学反应：中考化学要求学生了解酸碱中和反应的基本原理和特点，了解酸碱指示剂的使用。
中考化学必考知识点归纳
中考化学必考知识点归纳化学是中考的重要科目之一，对于很多同学来说，掌握必考知识点是取得好成绩的关键。
以下是对中考化学必考知识点的详细归纳，希望能对大家有所帮助。
一、化学用语1、元素符号记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
同时，要理解化学式所表示的意义，如表示一种物质、表示物质的组成元素、表示一个分子以及分子的构成等。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律，要正确书写反应物、生成物的化学式，配平化学方程式，并注明反应条件和生成物的状态。
化学方程式能够表示化学反应的反应物、生成物以及反应条件，还能反映出各物质之间的质量比。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如物质的状态变化（冰融化成水）、形状改变等。
化学变化是生成新物质的变化，如燃烧、生锈等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三、物质的构成1、分子、原子、离子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
离子是带电的原子或原子团。
要理解分子、原子、离子之间的关系，以及它们在物质构成中的作用。
2、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素周期表是学习元素的重要工具，要记住常见元素的名称、符号、原子序数以及在周期表中的位置。
四、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品通常用倾倒法或量筒量取。
中考化学考前必背知识点总结汇总
中考化学考前必背知识点总结汇总化学是一门关于物质的组成、性质和变化的科学。
在中考中，化学占据了相当大的比例，因此掌握一些必背的化学知识点对于取得好成绩非常重要。
下面是中考化学考前必背的知识点总结汇总。
物质的分类1.纯净物和混合物的概念及区别。
2.根据物质的组成相同与否，将纯净物和混合物再细分为单质和化合物。
3.根据化合物内部的元素比例，将化合物分为化学式不变和化学式可变的化合物。
周而复始的物质变化1.物质的三态（固态、液态、气态）及相互转化。
2.固体的熔化和凝固，液体的汽化和液化，气体的凝华和昇华。
3.温度和压强对物质三态的影响。
4.物质变化的定义和分类，包括化学反应和物理变化。
5.化学反应的条件：化学反应物的接触、温度和催化剂。
离子的生成和化学键1.离子的概念及生成机制。
2.金属和非金属之间的电子转移和离子生成。
3.离子键的形成及特点。
4.共价键的形成及特点。
5.金属键的形成及特点。
6.键能和键长的概念及计算方法。
酸碱中和反应1.酸的定义和特点。
2.碱的定义和特点。
3.酸碱指示剂的作用和根据颜色变化判断酸碱的方法。
4.酸碱中和反应的概念。
5.酸碱中和反应的方程式。
氧化还原反应1.氧化和还原的定义及特点。
2.氧化还原反应的概念。
3.氧化和还原剂的定义。
4.氧化还原反应的方程式。
酸碱盐反应1.酸和碱的确认。
2.酸和碱的中和反应。
3.酸和碱溶液的浓度的计算。
4.酸和碱的中和反应的方程式。
电化学反应1.电流的概念及计算方法。
2.电解质和非电解质的区别。
3.电解和电镀的概念。
4.电化学反应的方程式。
光合作用和呼吸作用1.光合作用的概念和化学反应方程式。
2.呼吸作用的概念和化学反应方程式。
化学式和化学方程式1.化学式和化学方程式的概念。
2.平衡状态的化学方程式。
3.勾配法和试金法平衡化学方程式。
酸碱滴定和计算1.滴定概念和滴定仪器的使用方法。
2.酸碱滴定曲线的特征。
3.滴定计算的方法。
这些知识点是中考化学考试中经常出现的内容，掌握这些知识点，对于取得好成绩非常重要。
中考化学必考知识点归纳
中考化学必考知识点归纳
一、基本概念与原理
1. 物质的组成
- 原子、分子、离子的定义和区别
- 元素和化合物的概念
- 物质的分类：纯净物与混合物
2. 化学反应
- 反应类型：合成、分解、置换、复分解
- 氧化还原反应的基本概念
- 酸碱反应和中和反应
3. 物质的性质
- 物理性质与化学性质
- 常见物质的颜色、状态、气味等
二、元素与化合物
1. 常见元素
- 周期表的结构
- 主要元素的名称和符号
2. 常见化合物
- 氧化物、酸、碱、盐的分类和性质
- 常见酸碱盐的制备和应用
三、化学实验基本操作
1. 实验器材的使用
- 常见化学仪器的名称和用途
- 实验操作的基本步骤和注意事项
2. 实验安全
- 实验室安全规则
- 常见化学事故的预防和处理
3. 实验设计
- 实验目的和步骤的撰写
- 实验数据的记录和分析
四、化学计算
1. 物质的量
- 摩尔概念的引入和计算
- 质量、体积、物质的量之间的关系
2. 化学反应的计算
- 反应物和生成物的量的关系
- 化学反应方程式的书写和配平
五、化学与生活
1. 化学元素与健康
- 微量元素的作用
- 常见有害物质的影响
2. 化学与环境
- 常见环境污染问题
- 环境保护的化学方法
3. 化学与能源
- 能源的分类和利用
- 新能源的开发和利用
请注意，以上内容是一个概要，具体的知识点需要根据最新的中考化学教学大纲和考试指南进行详细补充和调整。
在实际编写文档时，您可以根据需要添加或删除部分内容，并确保格式规范、清晰易读。
中考化学必考知识点总结 及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
中考化学考前必背知识点总结
中考化学考前必背知识点总结化学是中学阶段的一门重要科学课程，对于学生而言，掌握一些必背的知识点是非常重要的。
以下是一些中考化学考前必背的知识点总结，供参考：1.元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
了解元素的周期、族和价电子数的关系。
掌握一些重要元素的符号、原子序数和相对原子质量。
2.化学方程式：了解化学方程式的基本结构和表示方法。
熟悉常见的离子方程式和平衡方程式。
掌握方程式的平衡法则和平衡常数的概念。
3.常见化学反应：熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等。
了解反应的基本过程和特征。
4.酸碱中和反应：了解强酸强碱、弱酸弱碱和中性物质的性质和特点。
掌握酸碱中和反应的化学方程式和计算方法。
了解酸碱指示剂的种类和使用。
5.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特征。
掌握氧化还原反应的电荷变化规律和化学方程式的表示方法。
了解常见氧化还原剂和还原剂。
6.离子反应：了解离子反应的基本过程和结果。
掌握离子交换反应和沉淀反应的化学方程式的表示方法。
7.化学计量：掌握化学计量的基本概念和计算方法。
了解物质的量、摩尔质量和摩尔体积的关系。
了解化学反应的摩尔比和化学计量比。
熟悉物质的质量、体积和摩尔的关系。
8.溶液与溶剂：了解溶液和溶剂的基本概念和性质。
熟悉溶液的浓度表示方法和计算方法。
了解溶解度的概念和影响因素。
9.碳化合物：了解碳化合物的基本概念和分类。
掌握常见碳化合物的名称、结构和性质。
了解有机化合物的构成和化学命名规则。
10.化学反应速率：了解化学反应速率的基本概念和影响因素。
掌握速率方程式和速率常数的表示方法。
了解催化剂的作用和影响。
11.酸碱中的氢离子浓度：了解酸溶液和碱溶液中的氢离子浓度的计算方法。
掌握pH值和酸碱强度的关系。
了解pOH值和碱碱强度的关系。
12.溶液的电导性：了解溶液的电导性与电解质的关系。
了解电解质的种类和性质。
掌握电解质溶液的导电性和电解质离子的运动规律。
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中考化学必考知识点1.【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。
没有新物质生成的是物理变化。
诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。
2.有新物质生成的是化学变化。
化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。
化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。
诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。
化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。
石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。
碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。
3.物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。
4.化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。
5.物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子 + 酸根离子）、碱（金属离子 +氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）6.质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。
中考化学考前必背知识点总结归纳()
中考化学考前必背知识点总结归纳（）中考化学考前必背知识点总结归纳（）在初三复习化学时，很多同学由于之前没有对知识进行总结梳理导致复习时效率不高，那么关于化学的中考知识点有哪些呢以下是小编准备的一些中考化学考前必背知识点总结归纳，仅供参考。
中考化学必考知识点必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
中考化学必考知识点总结
中考化学必考知识点总结一、基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、灯泡发光等。
判断依据是没有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。
判断依据是有新物质生成。
化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（如氢气能燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性（如氧气具有氧化性）、还原性（如一氧化碳具有还原性）、酸碱性（如盐酸显酸性、氢氧化钠显碱性）、稳定性（如氮气化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，滴加时滴管应垂直悬空在容器口上方；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜45°，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），先预热，再集中加热。
初中中考化学复习重点汇总
初中中考化学复习重点汇总化学是初中阶段的一门重要学科，中考对于化学的考察也相对较多。
为了能够顺利备战中考，我们需要对化学知识进行系统的复习和总结。
下面是我为大家整理的初中中考化学复习的重点汇总。
第一部分：基础知识回顾1. 元素和化合物：回顾元素和化合物的定义和区别，了解常见元素的符号、名称及其特征。
2. 常见离子和离子式：熟悉常见离子的名称、符号和离子式，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)等。
3. 物质的性质和变化：回顾物质的性质和变化，包括物质的物理性质和化学性质，以及物质的各种变化(如物理变化和化学变化)。
4. 元素周期表：熟悉元素周期表的组织结构、元素的周期性规律和主要信息的获取方法。
重点掌握主族元素和副族元素的特点和区别。
第二部分：化学反应与方程式1. 酸、碱与盐：了解酸、碱与盐的基本性质、特征和常见应用，如酸碱中和反应和金属与酸反应产生的气体。
2. 化学反应的类型：熟悉化学反应的四种基本类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
了解反应的特征和变化过程。
3. 反应方程式的书写和平衡：掌握反应方程式的基本书写规则和化学方程式中的物质的状态符号。
理解化学方程式的平衡条件和平衡状态的特征。
4. 电化学与电解质：了解电化学反应的基本概念和原理，电解质的定义和分类以及电解质溶液的电导性。
第三部分：分子与物质结构1. 原子、分子与离子：回顾原子和分子的概念，了解原子与离子的关系，以及离子与离子相互作用的结果。
2. 物质与能量：了解化学反应中的能量变化，如放热反应和吸热反应，以及物质在化学反应中的能量转化。
3. 化学键与化合价：熟悉离子键、共价键和金属键的形成条件和特点，了解化合价的概念及其计算。
4. 分子间的力：了解分子间的各种力，如范德华力、氢键和离子间力，并理解它们对物质的性质和状态的影响。
第四部分：常见物质的特性和应用1. 酸、碱和盐的常见实验室用途和应用：了解酸碱指示剂的选择和使用原理，以及酸碱中和反应在日常生活和实验中的应用。
中考化学必考知识点
中考化学必考知识点1.基础知识-元素与化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素组成的。
认识不同元素的符号和周期表的排列原则。
-物质的性质：固体、液体、气体的特点；溶解性、熔点、沸点等物质的性质。
-化学反应：了解酸碱中和反应、金属与酸反应等基本的化学反应原理。
2.化学实验-常用仪器的使用：如试管、烧杯、酒精灯、分液漏斗等。
-常用试剂的检验方法：如测定氧气的存在、盐酸与硫酸的性质等。
3.物质的变化-热性异常：了解物质在加热过程中的异常现象，如一些物质在加热时发生爆炸或溅溶等。
-化学键：认识原子之间的化学连接关系，如共价键、离子键、金属键等。
-物质的分解：了解化学反应中物质的分解与合成，如电解水、加热二氧化锰等。
4.酸碱与盐-酸碱的性质：了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱盐等基础概念。
-盐的制备和性质：认识常见盐的制备方法，如硫酸铜、氯化钠等常见盐的性质和用途。
5.金属与非金属-金属的性质：了解金属的常见性质，如导电性、延展性、塑性等。
-金属的应用：了解常见金属的应用，如铁、铝、铜等的用途和特点。
-非金属的性质：了解非金属的常见性质，如不导电、易与氧反应等。
6.燃烧与氧化还原反应-燃烧的本质：了解燃烧是氧化还原反应的一种，认识可燃物质与氧气反应的化学方程式。
-氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，认识原子的电子转移。
以上是中考化学必考的一些重要知识点，学生在备考中可结合教材进行复习和练习，掌握这些知识点，能够有利于中考化学科目的顺利通过。
中考化学考点总结必考(共3篇)
中考化学考点总结必考第1篇一：原子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)二：元素(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。
例如：元素符号“H”的含义为：氢元素；一个氢原子。
元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。
注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫排列依据：7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。
注：原子序数=质子数d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H三：离子（一）离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数≠电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类：原子、离子离子有阳离子和阴离子两种区别:粒子结构：原子：质子数=电子数阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数粒子电性：原子：不显电性阳离子：显正电性阴离子：显负电性符号:原子：用元素符号表示阳离子：用阳离子符号表示阴离子：用阴离子符号表示（二）物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法:a、单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2b、化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点知识点四：根据化学式的计算(1)计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和(2)计算组成物质的各元素的质量比化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比(3)计算物质中某一元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对分子质量x原子个数/化合物的相对分子质量中考化学考点总结必考第2篇1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
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中考化学练习考前必看：重点知识归纳初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1.红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废" 任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原那么：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打【一】初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液【二】初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
【三】初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀那么是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀那么是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡那么变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡那么含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，假设产生白色沉淀，那么含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，假设产生白色沉淀，那么是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀那么是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，假设变蓝那么含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，假设生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
【四】物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
【五】化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳六、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同七、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。