物质的量导学案
物质的量导学案
物质的量导学案教学目标：1．初步理解物质的量及其单位----摩尔的含义2．能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
3．会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。
4.培养自身演绎推理，逻辑推理和运用化学知识进行运算的能力教学重点：1、理解并能运用物质的量及其单位。
2、理解阿伏加德罗常数的含义。
教学难点：物质的量及其单位学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究知识点一物质的量及其单位——摩尔【探究活动】1. 物质的量（1）是国际单位制的七个基本之一，符号（2）意义：是表示的集体微观粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。
（3）单位：，简称，符号注意：①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于，不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等，或者用化学式来表示。
例：1mol Na+，2 mol碳原子【思考】判断下列说法是否正确1.摩尔和长度、单位一样,是七个基本物理量之一（）2.“物质的量”也就是“物质的质量”（）3. 1 molNa+ （ )4. 1 摩尔氧 ( )5. 3 摩尔水分子（ )6. １mol大米（ )7. 1mol H2( )【思考】1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与相同，约为个知识点二阿伏加德罗常数【探究活动】（1）定义：（2）NA=（3）单位：（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、离子数（N）之间的关系式课堂练习体会化学式中各原子（离子、原子团）的个数比等于它们物质的量之比。
练习1：（1）1 mol H2约含个氢分子，约含个氢原子。
（2）5 mol O2中有个氧分子，约含个氧原子（3）1.204×1024个H2含 mol氢分子（4）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，个氧原子，含有个电子。
物质的量导学案
第2课时物质的量在化学实验中的应用气体摩尔体积学习目标：了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。
重点难点：掌握标准状况下气体摩尔体积的计算。
知识点回顾1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。
思考：物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明新课导学填写课本P13-14表格【结论小结】（1）决定物质体积大小的因素有：、、等。
（2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由决定。
（）忽略。
气态物质体积大小主要由决定。
（）忽略一．阿伏加德罗定律相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有_______ _____________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。
注意：该定律只适用于气体。
二、气体摩尔体积（Vm）定义：符号: 。
单位:表达式：对象：强调：气体摩尔体积的数值_______________，它决定于气体所处的_______和_________。
标准状况，其温度，压强时Vm == ___________；物质的量有关公式：n = N = m = VNA M Vm阿伏加德罗定律的推论：同温同压下n1 = N1 = V1n2 N2 V2自学检测1.判断下面叙述是否正确。
（1）．1mol O 2和1molN 2所占有的体积都约为22.4L（2）．H 2的气体摩尔体积约为22.4L（3）．在标准状况下，1molH 2和1molH 2O 所占有的体积都约为22.4L（4）．在标准状况下，22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约为2mol2.物质的体积一定是22.4 L 的是( )A.1 mol 氧气B.17 g 氨气C.标准状况下44 g 二氧化碳D.0 ℃、2×105 Pa 时2 g 氢气3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等5.在一定温度和压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为( )A.XY 3B.XYC.X 3YD.X 2Y 36 .下列叙述正确的是( )A.气体的摩尔体积为22.4 L ·mol-1B.1 mol O 2的质量为32 g ，它所占的体积是22.4 LC.标准状况下，1 mol H 2O 所占的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol7．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5Vn D ．V n 6.5 8．同温同压下，气体A 与O 2的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．649．质量都是50 g 的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
《物质的量》导学案
高一化学导学案化学计量在实验中的应用第一课时【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本11—13页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系,了解摩尔质量的概念。
2培养逻辑推理、抽象概括的能力。
3认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
【重难点】重点：物质的量及其单位摩尔难点：物质的量概念及其理解预习自学【回顾】1.原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe，②CO2③HCl，④H2SO4___________。
2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
一、物质的量1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。
2．单位：，符号：___ __ 。
3．物质的量的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数与相同，大约为。
定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个，符号：单位：。
※※阅读资料：阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用N A表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。
第一章__物质的量导学案.doc
第一单元物质的量-、学习重点、难点物质的量及其单位、N A、摩尔质量和有关计算二、学习过程1.物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，用来表示的物理量（符号为，其单位是。
）注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减2.摩尔：物质的量的单位符号：mol 注意：（1）不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。
（2）使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（如1 mol H2O, 5mol H+等）练习：判断正误，说明理由。
A.1 mol 氢B. 1 molCChC. 1 mol 小米（3）Imol物质所含微粒数为阿伏伽德罗常数4.02x1（）23 mor13.阿伏加德罗常数：0.012KgUc中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。
用符号表示，通常使用近似值。
（Imol物质所含微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同）注意：有单位:mo「，6.02x1（）23为近似值4.关系式：N=n . N A（N表示粒子数）Imol所含微粒数==3mol所含微粒数=二练习1：（1） 1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。
（2）5 mol 02中有个氧分了，约含个氧原子（3）1.204X1024个田含mol氢分子（4）N A个水分子的物质的量是(5) 2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。
(6) 1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
(7)下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( )A ・ ImolHCl B. 3.01x 1023个I? C . 12g12C D. 0.5mol CH4(8)9.03x1()23个氨分子含摩尔氨分了，摩尔氢原了，摩尔质子,个电子。
练习2：已知0.2mol 02中含有a个0?分子，则阿伏加德罗常数为( )A.5 aB. 0.2 aC. 5a mol'1 D . 0.2a mol'15.摩尔质量：任何物质的,称为该物质的。
物质的量导学案
课题：物质的量（1）课型：新授课学习目标：1.了解物质的量及其单位摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解摩尔质量的概念。
3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。
重点难点预测：物质的量及其单位的理解、摩尔质量的概念。
知识链接：1.原子与相对原子质量（1）原子是化学反应中的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以一个12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO2，③HCl ，④H2SO4。
2.根据反应2H2+O2 =2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的质量之比为，分子个数之比为。
自主学习：一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量⑴含义:物质的量是一个基本, 是表示含有一定数目粒子的集合体。
通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
⑵符号: ,单位: ,(简称摩,符号).⑶物质的量的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数与相同，为。
2.阿伏加德罗常数定义：所含的碳原子个数，符号单位：近似值。
3.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系【思考】两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？【注意事项】⑴物质的量是基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。
⑵物质的量这个物理量是以为计量对象，可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子等。
⑶使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须准确，且粒子种类要用化学式表示。
【跟踪练习】1、判断正误（1）物质的量就是物质的质量。
（2）摩尔是七个基本物理量之一。
（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
（4）1 mol 氢。
（5）1 mol Fe。
（6）1 mol小米。
（7）1 mol H2O 含有1molH2。
（8）1mol硬币（9）1 mol NaCl含有1mol钠原子。
《物质的量》 导学案
《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。
2、掌握阿伏伽德罗常数的概念，并能进行简单的计算。
3、理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、质量和摩尔质量之间的关系。
二、学习重点1、物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的概念。
2、物质的量与微粒数、质量之间的换算。
三、学习难点1、对物质的量概念的理解。
2、物质的量与微粒数、质量之间换算的灵活运用。
四、知识回顾1、原子、分子、离子等微观粒子是构成物质的基本粒子。
2、我们在描述物质的多少时，通常用质量、体积等物理量。
五、新知识讲解（一）物质的量1、定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）摩尔1、摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何粒子的粒子数与 0012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2、阿伏伽德罗常数（1）定义：0012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，用NA 表示。
（2）数值：约为 602×1023 mol-1（3）单位：mol-1（三）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系n ＝ N ／ NA例 1：计算 2 mol H2O 中水分子的个数。
解：水分子的个数 N ＝ n × NA ＝ 2 mol × 602×1023 mol-1 ＝1204×1024（四）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n ＝ m ／ M例 2：计算 90 g H2O 的物质的量。
解：水的摩尔质量 M ＝ 18 g/mol物质的量 n ＝ m ／ M ＝ 90 g ／ 18 g/mol ＝ 5 mol六、课堂练习1、 15 mol H2SO4 中含有多少个硫酸分子？2、 25 g CuSO4·5H2O 的物质的量是多少？七、课后作业1、课本 PXXX 习题 X、X、X。
高中化学物质的量导学案
高中化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是使学生理解并掌握“化学物质的量”的概念、计算及其在化学反应中的应用。
通过本节课的学习，学生应能够准确运用物质的量进行化学计算，理解物质的量与其它物理量之间的关系，以及掌握物质的量在化学方程式配平中的应用。
2、教学对象本节课的教学对象为高中一年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了基本的化学知识和计算方法，但对于物质的量这一概念可能还较为陌生。
因此，在进行本节课的教学设计时，需要充分考虑到学生的认知水平和学习需求，通过生动形象的教学策略，帮助学生理解并掌握物质的量的相关知识。
同时，注重培养学生的科学思维能力和实际操作能力，为后续化学学习打下坚实基础。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解“化学物质的量”的概念，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）以及阿伏伽德罗常数；（2）掌握物质的量与其它物理量（如质量、体积等）之间的关系，能熟练进行相关计算；（3）学会使用物质的量进行化学方程式的配平，并能解释化学反应中物质的量的守恒原理；（4）了解物质的量在实际化学实验中的应用，提高实验操作能力。
2、过程与方法（1）通过问题驱动法，引导学生主动探究物质的量相关知识，培养学生的自主学习能力；（2）采用分组讨论、小组合作等方式，使学生相互启发、共同解决问题，提高合作能力；（3）运用化学实验，让学生在实践中感受物质的量的概念，培养学生实验操作能力和观察能力；（4）设计不同难度的练习题，让学生在解决问题中逐步提高，培养其分析问题和解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地参与课堂学习；（2）引导学生认识到化学在日常生活和科技发展中的重要性，增强学生的社会责任感和创新意识；（3）通过化学实验，培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯，使其遵循实验规则，确保实验安全；（4）教育学生珍惜资源，保护环境，树立绿色化学观念，培养其可持续发展意识。
高考化学 第05讲 物质的量导学案
高考化学第05讲物质的量导学案【考纲要求】1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B2、了解阿伏加德罗常数的涵义；B3、了解摩尔质量、气体摩尔体积、B4、了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B【学习过程】【自主学习】A一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。
（2）单位：，简称，符号。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1 mol Na+中含质子电子【问题探究】B[思考1]下列说法正确的是（）A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B、物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D、阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol【自主学习】A2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6、021023 ，就像圆周率不是3、14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6、021023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。
6、021023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是【问题探究】B[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol任何物质中都含有6、021023个粒子；②96g氧的物质的量为3mol；③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；⑤1、8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）⑥1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数[思考3]设阿伏加德罗常数为6、021023 mol-1。
物质的量(导学案)
物质的量（导学案）1、物质的量是表示（）A.物质质量的一种物理量B.物质数量的一种物理量C.微粒的集体，并和可称量的宏观物质相联系的一种物理量D.与微粒的数量及物质质量无关的一种物理量2. 摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的微粒数约为。
物质的量的符号是，物质的量单位的符号，阿佛加德罗常熟的符号。
3.判断下列说法是否正确？⑴每摩物质含有6.02×1023个粒子。
⑵摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一⑶摩尔是物质的质量单位⑷摩尔是物质的数量单位⑸1摩尔小麦约含有6.02×1023个麦粒⑹1摩尔氧气中约含有6.02×1023个粒子4.下列表示正确的是（）A.1mol苹果B. 1mol OC. 1mol 氢D.H2O5.下列关于阿佛加得罗常数的说法正确的是（）A.阿佛加得罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿佛加得罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C.阿佛加得罗常数是6.02×1023 mol-D.阿佛加得罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol-一、填空：⑴1mol O中约含有个O。
⑵3molH2SO4中约含有个H2SO4。
⑶4molO2中约含有个O2。
⑷10molNa+中约含有个Na+。
⑸2.408×1024个H2O，其物质的量为。
⑹1.204×1024个e-，，其物质的量为。
讨论：通过以上的练习，能否总结出物质的量（n）、微粒数目（N）、阿佛加得罗常数(NA)三者之间的关系吗？。
《物质的量》导学案
专题一物质的量、溶液的配制【学业水平测试要求】：（B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较）1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义（B）2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义（B）3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算（B）【基础知识回顾】物质的量1．定义：符号单位：。
2．1mol的基准：，有叫阿伏加德罗常数。
用表示，约为3．微粒与物质的量的关系：4．摩尔质量：。
用M表示；单位：以g/mol为单位时数值上等于。
5．质量与物质的量的关系：。
6．体积与物质的量的关系：公式：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为7．阿伏加德罗定律：。
8．物质的量浓度：符号单位：9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：。
【练习检测】1．下列叙述中，正确的是：（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是：（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是：（）A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O4．下列各组物质中，含原子数最多的是:（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mLH2O C．10gNe D．6.02×1023个H2SO4分子5．下列说法错误的是:（）A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个O6．下列物质里含氢原子数最多的是:（）A．1 molH2 B．0.5molNH3 C． 6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO47．0.1 mol NaHCO3中含有：（）A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H8．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是:（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多9．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（）A. 64B. 32C.96 D．3210．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－111．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少12．下列叙述正确的是：( )A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol13．下列说法中正确的是：( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol14．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的：( )A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol15．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO216．下列物质含分子数目最多的是：( )A．1.204×1024个O2 B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水17．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
高中化学物质的量导学案必修
物质的量【学习目标】1．了解物质的量的涵义，认识摩尔是物质的量的基本单位2．了解阿伏加德罗常数的涵义，学会换算物质的量与微粒数3．了解摩尔质量的涵义，能利用物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系，进行简单计算【活动一】了解物质的量、阿伏加德罗常数及相关换算关系『自主学习（P7）』1．引入“物质的量”是为了将___________________与______________________联系起来2．物质的量是一种基本_______，符号为_____，单位为________（单位符号为_____）3．规定：1mol某种微粒的数目与______________________________相同（注意C-12的含义）4．0. 012kg C-12中所含原子数又称为_______________，符号为____，近似值为___________ 5．综合第3和第4点，阿伏加德罗常数个微粒数目与_____mol微粒数目相等，即1mol任意微粒的数目约为_________________个『思考与交流』（1）“物质的量”用来表示什么？给其下一个定义。
（2）物质的量能用来表示宏观物质（如苹果、大米）吗？1mol苹果的说法正确吗？（3）1mol氢的说法准确吗？使用“物质的量”表示微观粒子数目时，应该用什么形式明确微粒的种类？（4）1molH2O表示1mol的水分子，而水分子是由氢、氧原子构成，那么1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量分别是多少？（5）2mol Fe中铁原子的数目（N）是多少？ 3.01×1023个H2分子的物质的量（n）是多少？尝试总结出物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）和微粒数（N）之间的关系式。
『练习尝试』1．下列说法正确的是A．物质的量是一种单位，符号为mol B．1mol O表示1mol氧分子C．阿伏加德罗常数个微观粒子集合体为1mol D．1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒2．0.5 mol H2中的氢分子数 1mol NaCl中的氯离子数1mol H2SO4中的氧原子数 1.204×1024个水分子的物质的量『变式训练』含有6mol H原子的NH3的物质的量为________含有12.04×1023个O原子的CO2的物质的量为___________【活动二】了解摩尔质量，掌握简单计算『自主学习（P8）』6．1mol C与1mol Fe的微粒数目______（填“相等”或“不等”，下同），质量__________，这是由于不同微粒的________有差异7．概念：摩尔质量指的是__________________________________，符号______，单位_______ 8．观察并填写表格由上表得出结论：摩尔质量的数值与该物质的_______________相等（前提：质量以___为单位）计算示例：N2的摩尔质量为_________________ CO2的摩尔质量为__________________ 『思考与交流』H2O的摩尔质量是18g/mol，则0.5mol H2O的质量为______g，54g H2O的物质的量为_____mol，尝试总结出物质的量（n）、物质质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系式。
《物质的量》 导学案
《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。
2、掌握阿伏伽德罗常数的概念及应用。
3、能进行物质的量与微粒数之间的换算。
二、重点难点1、重点（1）物质的量的概念及单位。
（2）物质的量与微粒数之间的换算。
2、难点（1）对物质的量概念的理解。
（2）阿伏伽德罗常数的应用。
三、知识梳理（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）摩尔1、标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0012kg ¹²C 中所含的碳原子数相同。
2、阿伏伽德罗常数（1）定义：1mol 任何粒子的粒子数。
（2）符号：NA（3）数值：约为 602×10²³（4）单位：mol⁻¹（三）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与微粒数（N）的关系N ＝ n × NA四、例题解析例 1：计算 2mol H₂O 中含有水分子的个数。
解：因为 N ＝ n × NA，NA ≈ 602×10²³ mol⁻¹，n(H₂O) ＝ 2mol所以 N(H₂O) ＝ 2mol × 602×10²³ mol⁻¹＝ 1204×10²⁴例 2：05mol O₂中含有氧原子的物质的量是多少？解：1 个 O₂分子中含有 2 个氧原子，所以 05mol O₂中含有氧原子的物质的量为 05mol×2 ＝ 1mol五、课堂练习1、 15mol H₂SO₄中含有硫酸分子的个数是多少？2、 301×10²³个 CO₂分子的物质的量是多少？六、易错点分析1、混淆物质的量和物质的质量物质的量是表示粒子集合体的物理量，单位是摩尔；物质的质量是表示物体所含物质的多少，单位是克、千克等。
2、计算时忽略微粒的组成例如计算一定物质的量的化合物中某原子的物质的量时，要考虑化合物的化学式。
高一化学物质的量导学案
高一化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是“高一化学物质的量导学案”，旨在帮助学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法，以及能够运用物质的量解决实际问题。
通过本节课的学习，学生将深入理解物质的量在化学科学中的基础地位，以及它在化学反应中的重要作用。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学概念和实验技能，但对于物质的量这一抽象概念可能还不够熟悉。
因此，本节课将针对学生的实际情况，采用引导启发式的教学方法，帮助学生逐步理解并掌握物质的量相关知识。
此外，考虑到学生的认知水平和学习兴趣，教学过程中将结合实际案例和生活实例，以提高学生的学习兴趣和积极性。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解物质的量的定义，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）及其相关计算。
（2）掌握物质的量与质量、体积、粒子数之间的关系，能够进行物质的量的相关计算。
（3）了解物质的量在化学方程式、化学反应中的应用，能够运用物质的量解决实际问题。
（4）通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2、过程与方法（1）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动思考，培养学生的问题分析和解决能力。
（2）利用图表、实物等教学资源，帮助学生形象地理解物质的量这一抽象概念。
（3）组织小组讨论和合作学习，培养学生团队协作能力和交流表达能力。
（4）通过实验探究，使学生体验科学探究的过程，培养他们的科学思维方法。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的热情。
（2）教育学生珍惜资源、保护环境，树立绿色化学观念，增强社会责任感。
（3）培养学生严谨、认真的学习态度，使他们认识到学习化学需要严谨的科学态度和一丝不苟的精神。
（4）通过化学知识的学习，使学生认识到科学技术的进步对人类社会发展的重要意义，培养他们的创新精神和实践能力。
三、教学策略1、以退为进在教学过程中，采取“以退为进”的策略，即在教学新的概念或知识点之前，先回顾和巩固学生已经掌握的相关基础知识。
物质的量导学案
1.1.2 物质的量第1课时学习目标：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。
学习重点：1、理解并能运用物质的量及其单位。
2、理解阿伏加德罗常数的含义。
学习难点：物质的量及其单位学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：知识点一物质的量及其单位——摩尔【探究活动】1．你知道哪些物理量？请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。
常见的物理量及其单位2．物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题，完成下列填空：(1)概念：用________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用____表示。
(2)单位：______；简称：____；符号：______。
(3)应用范围：____________。
如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
(4)意义：把物质的________和____________的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。
3．“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗？强调：使用摩尔时，必须指明的种类，否则意义不清。
练习：判断下列说法是否正确？① 1mol氧（） 1mol氧原子（）、1mol氧分子（）、1mol氧离子（）（） 1molO2－（）② 1molO（） 1molO2③ 1mol盐酸（）盐酸中含有1molH+（）知识点二阿伏加德罗常数【探究活动】1 ．国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等，即以0.012 kg12C所含的碳原子数为1摩尔。
经过计算，0.012 kg12C所含有的碳原子数大约是6.02×1023。
6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。
物质的量导学案高一上学期化学苏教版(1)
专题一 1.2.1 物质的量【学习目标】1.掌握物质的量及阿伏加德罗常数、摩尔质量的定义；2.掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。
3.掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
【重点难点】掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数和摩尔质量与质量存在的关系。
【教学过程】一、物质的量1.“物质的量”是一个，符号：2. 单位：，简称：，符号：3. 物理意义：是用来描述微观粒子包括等。
注意事项：1.“物质的量”是一个物理量的全称，物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.是物质的量的单位。
3.物质的量只能描述，不能描述宏观物质。
4.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质或化学式。
如：1 molH、1 mol H＋、1 molH2，不能用“1 mol氢”这样含糊无意义的表示。
5.摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是，也可以是2 H2SO4等。
[典型例题1]：下列的叙述，正确的是（）A.1mol大米B. 1摩尔氢C. 2mol H2D. 摩尔是七个基本物理量之一【思考】我们知道：1打铅笔：12只1双袜子：2只1世纪：100年那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)二、阿伏加德罗常数科学上把所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？此数据亦称为阿伏加德罗常数1.阿伏加德罗常数的符号为，单位是其数值约是2.结论：1mol某微粒集合体中含这种微粒数为×1023个【练习】×1025个，这瓶水的物质的量是【过渡】粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？（1）1molH2O含有个水分子（2）2molCO2含有个CO2分子（3）1molCO2含有个氧原子三、.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数(N)之间的关系：[典型例题2]：计算下列物质的微粒数或物质的量：中的氢分子数；2（2）1molNaCl中的氯离子数；（3）1molH2SO4中的氧原子数；（4）1.204×1024个水分子的物质的量；（5）9.03×1023个铁原子的物质的量。
物质的量专题复习导学案
物质的量专题复习导学案一、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____，符号为_______（2）单位：________，简称_________，符号______。
2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N = 。
【课堂训练1】填空：1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
3．摩尔质量：叫摩尔质量。
符号为，单位为（或）。
表达式：M =【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。
M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。
可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。
【课堂训练3】判断正误:(1)摩尔是表示物质的数量单位()(2) 1 mol氢的质量是2 g ()(3)O2的摩尔质量是32 g()(4)每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒()(5) 1 mol OH－的质量为17 g()(6)二氧化碳的摩尔质量为44 g()(7)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量()【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________这三个因素。
1.1.2物质的量导学案
第一单元-----物质的量【教学目标】1、进一步巩固物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2、了解化学方程式中的计量数与物质的量之间的关系。
3、巩固物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
【教学重点】物质的量及其单位【教学难点】摩尔质量和有关计算【知识梳理】1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是______，符号为___，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是_____、_____、、电子、中子、质子等。
（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。
摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2．阿伏加德罗常数：___mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用符号____表示，通常使用近似值____________。
3．摩尔质量：___mol任何物质的_____，称为该物质的_______。
用符号____表示，单位为_____。
1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该_________________________。
物质的量与质量、摩尔质量的关系为：___________【跟踪反馈】练习11 mol H2约含氢分子。
1 mol H约含个氢原子。
1 mol SO42-约含个硫酸根离子。
练习2：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米注释:使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习3：根据摩尔的有关知识，进行计算。
- 1 -（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？（3）N A个水分子的物质的量是多少？练习4：（1）0.5 mol H2O中含有个水分子。
（2）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.学生通过阅读P11页第2段，能说出阿伏加德罗常数的定义，数值及其与1mol之间的关系。
3.学生通过思考和小组讨论，能够正确辨析物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念正误。
4.学生通过运用n = N/ NA公式，能对n、N和NA之间进行简单的计算。
⑧1mol任何物质都含有NA个粒子
（二）、计算：根据课本公式n = N/ NA，完成以下内容：
1)3.01×1023个CO2分子的物质的量。
2)2molCO2分子中碳原子的个数，氧原子的物质的量C:O个数比。
3)a molCO2中含有b个CO2分子，用a、b表示阿伏加德罗常数。
4)2mol H2SO4中H+的个数为。
的关系如何？
①2H2+O2=点燃=2H2O中，参加反应的H2、O2个数之比为2:1，则参加反应的H2、O2的物质的量之比为，与H2、O2的化学计量数有什么关系？
②含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为多少？
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
3.阅读资料卡片，找出“物质的量”所在的位置，体会“物质的量是一个物理量”这句话。
4.在课本勾画阿伏加德罗常数的定义、符号、单位及如何表示？
判断正误：①物质的量也可写成物质量或物质的质量；
②摩尔是衡量微观粒子数目多少的物理量； ③阿伏加德罗常数只是一个数值，无单位；
④1mol 氧 ⑤0.11mol 铁 ⑥1.5mol 氢元素 ⑦1.5mol小米粒
5)含3mol SO42-的Fe2(SO4)3的物质的量。
6)含3.01×1023个Na+的Na2SO4中含SO42-个，该Na2SO4的物质的量是。
7)1mol OH-含mol电子，个质子，个中子。
1mol粒子数目、0.012kg12C中所含的碳原子数、阿伏加德罗常数、6.02×1023四者在数值上
【重点 难点】
重点：物质的量、阿伏加德罗常数的概念n = N/ NA相关计算
难点：物质的量、阿伏加德罗常数的概念理解
【导学流程】
一、基础感知
(一)、概念辨析：阅读课本第11页及“资料卡片”，完成以下内容：
1.在课本勾画物质的量的含义、符号；其单位的名称、简称和符号；
2.在课本勾画国际上，对1mol粒子的数目的规定是多少？