化学竞赛模拟卷模拟卷25
全国高中化学竞赛模拟试题
全国高中化学竞赛模拟试题一、选择题（每题只有1个正确答案，每个小题3分，共10小题，满分30分）1．把和NaO的混合物溶与水后，刚好被%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为（）A．1：1 ：1 C .3：1 D.任意比2．电解NaCl-KCl-AlCl3融熔体制铝比电解Al2O3AlF6融熔体制铝节约电能约30%，但现在仍然用后一种方法制铝，其主要原因是（）A．AlCl3是分子晶体，其融熔体不导电 B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C．自然界不存在富含AlCl3的矿石 D．生产无水AlCl3较困难，成本较高3.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入烯NaOH溶液中，饿形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别是（）A．铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片4.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C（简称Vc），Vc又称抗环血酸，如每升新鲜橙汁中，Vc含量在500mg左右，它易被空气中的氧气或其他氧化剂氧化，某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中Vc的含量，其测定的主要化学反应是（）（Vc）（脱氢Vc）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是（）A．用标准碘溶液进行滴淀时可用1～2滴淀粉溶液做指标示剂B．滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C．滴定时要剧烈摇动锥行形瓶使反应进行完全D．待测橙汁用ⅹ10-3mol/L的碘溶液正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L5.热化学方程式：C（石墨）+2H2(g)CH4(g)+χ,2C(石墨)+H2(g)C2H2(g)+2Y2C(石墨)+2H2(g)C2H4(g)+2z.已知χ>z>y,对下列反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)+Q1,2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)+Q2判断正确的是（）A．Q1>0 , Q2<0 <0 ,Q2>0 >0 , Q1>0 <0, Q1<06.金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即的缘故，有反应:Na+nNH3Na++,小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH2而且应该有以下反应发生：2Na+2NH32NaNH2+H2,则下列有关说法中，不正确的是（）A．液氨不能够发生电离 B.纳的氨溶液有强的还原剂C．液氨能发生电离，有生成 D.蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色7.蓝烷分子的结构简式如右图所示，其二氯取代物种数为（）A．16种种种种8.对于一般可逆反应mA+nB pC+qD.在一定温度下达到平衡时，反应物及生成物浓度满足下面的关系式：.在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800o C时，有下列平衡：CO+H2O CO2+H2,且K=1，若用2molCO，10mol的水蒸气相互混合并加热到800o C，则CO转化率为（）A．% % %9.下列说法只正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．SiO2晶体，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数为2N AB. 标准状态下，1L已烷所含碳原子个数约为C．铜在硫蒸气中完成全燃烧，转移的电子数为D. 常温常压下，氨气含有的电子数为N A10.对复杂的有机物结构式可用“键线式”表示，如苯丙烯酸1-丙酸酯：（没有图）若它能在烯酸作用下发生水解反反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是A．遇FeCl3溶液均显紫色 B.均能发生银镜反应C．均能与溴水发生加成反应 D.均能与NaOH溶液发生反应二、选择题（每题有1-2个正确答案，每小题4分，共9小题，满分36分）11.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2O 即是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中即是氧化剂，又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6 12.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子于B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A．C>D>B>A >B>A>C >D>C>B >A>C>D13．近年来，如“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶解（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为，下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B.电解液调节至酸性比较合适C. 电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→均烧D. 电解中每转移电子,理论上可得到无水KIO3晶体14.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系:如等,处于对角关系的元素,其单质、化合物的性质相似，下列关于锂及其化合物的性质的叙述，正确的是（）A．Li2SO4可溶与水受热不会分解易溶与水 D.加热时Li于O2反应生成Li2O溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是（）A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都能使其饱和B．B、C点为t o C时Na2SO4溶液在B点溶解度大于在C点的溶解度C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都可使其溶液变浑浊D．制芒硝的最佳方法是在100 o C时配成Na2SO4饱和溶液，并降至0o C，可折出Na2SO4·10H2O晶体16.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．[ NH4+ ]>[ Cl- ]>[ H+ ]>[ OH- ] B.[ NH4+ ]>[ Cl- ]>[ OH- ]>[ H+ ] C. [ Cl- ]>[ NH4+ ]>[ H+ ]>[ OH- ] D.[ Cl- ]>[ NH4+ ]>[ OH- ]>[ H+ ]17.含有C、H、O三种元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗O2的物质的量之比为4：5，并知道分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1：2，则该有机物可能是（）A．CH3OH18.已知氮的氧化物与NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO↑+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有m molNO2和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为ɑ mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为（）A．m/ɑL 3ɑL (m+n)/3ɑL D.(m+n)/ɑL三、（本题包括2小题，共8分）19.（8）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入到反应器中②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯充分振荡，混合均匀③在50～60o C下发生反应，直至反应结束④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤⑤将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯的硝基苯。
全国高中化学竞赛模拟题
全国化学竞赛初赛模拟第一题（7分）1．肼（N2H4）可用作火箭的推进燃料，在K3[Cu(CN)4]催化剂存在下，与H2O2水溶液反应。
后来改用N2O4（或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。
分别写出上述反应方程式。
2．金属锌溶于氨基钠(NaNH2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。
分别写出上述反应方程式。
第二题（5分）请解释下列问题：1．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭。
2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸多了需要治疗。
酒石酸钠可以用来治疗胃酸过多。
3．用2份95%的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。
取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。
第三题（10分）乙烷、乙烯、乙炔在25℃、101.325kPa时，在水中的溶解度分别为60mL、131mL、940mL （1L水中）。
1．乙烷、乙烯、乙炔的溶解度依次增大的主要原因是什么？2．实验室中从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到纯净乙烷的方法是什么？3．工业上从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到乙炔（较高含量）的简便方法是什么？4．乙烯在亚铜盐或银盐的水溶液中溶解度比在纯水中大得多，为什么？5．乙烷、乙烯、乙炔中，乙炔的C－H键键能最大，而它又是酸性最强者。
这两个事实是否矛盾？第四题（8分）今年秋季，在我国有些地区相继出现了高致病禽流感，引起了政府及有关部门的重视，Tamiflu（达菲）是抗禽流感病毒药，商品通用名为磷酸奥司他韦，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸（shikimic acid）为原料合成的。
合成路线如下：1．在上图莽草酸的结构上，用Z 、E 、R 、S 等符号具体标明其立体化学；2．系统命名法命名达菲（注意例题结构）3．由莽草酸合成中间产物A 时需要添加哪2种原料，写出化学名称；4．由莽草酸合成达菲使用了10个步骤，除引入一些基团外，还有1个重要作用是什么？第五题（7分）1．在[Cr(NH 3)4Cl 2]＋的光谱中是否存在金属－氯的振动红外光谱带，为什么？2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，Wemer 制备了[Co{(HO)2Co(NH 3)4}3]6＋。
高一化学竞赛模拟试卷(共六套)
高一化学竞赛模拟试卷（1）一、单项选择题：(每小题2分，计50分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO32．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电实力确定大于弱电解质溶液。
B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。
C．强电解质确定是离子化合物。
D．CaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是强电解质。
3．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．＋5 D．+64．确定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝ HNO3＋N2＋H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为( )A． 5∶3 B．5∶4 C． 1∶1 D．3∶55．若a A m+与b B n-两种离子的核外电子层构造一样，则有( )关系。
A．a-m=b+n B．a+b=m-n C．a-b=m-n D．a+m=b-n6．在确定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下一样体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 ( )A． 1∶1∶1 B． 2∶2∶1 C．2∶3∶1 D． 4∶3∶27．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba OH2溶液混合，离子方程式正确的是 ( ) Ａ． HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2 HCO3－＋Ba OH2＝BaCO3＋2H2O＋CO32－Ｃ． HCO3－＋Ba2+ ＋OH-＝BaCO3↓＋H2OＤ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－8．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A． 1∶1 B．1∶2 C． 1∶3 D． 1∶49.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10.经试验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2·CuSO4C.2Cu(OH)2·CuSO4D.3Cu(OH)2·CuSO411．下列状况下，生成CO2质量一样的是( )A．质量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响B．物质的量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响C．物质的量浓度一样、体积一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响D．质量一样、质量分数一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响12．有以下仪器：①温度计②滴定管③容量瓶④托盘天平⑤量筒。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
（精品）全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号满分 1 6 2 12 3 9 4 6 5 7 6 8 7 8 9 6 10 11 12 9 5 12 10 10 H He相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式：（1）①C2H6 ②C8H18 ③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3 ④CuSO4（3）①Fe2O3 ② ③Na2O2 ④FeSO4・7H2O ⑤CuSO4・5H2O ⑥ 2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
化学竞赛模拟试题及答案详解
化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。
一、选择题1.下列物质成分相同的是（）A. 2mol NaOH和2mol HClB. 2mol NaOH和1mol FeCl2C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4D. 2mol H2SO4和0.5mol Na2CO3正确答案：D。
解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。
根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。
Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。
2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）A.很贵，因为它的原子半径很小B.便宜，因为它的密度很小C.很便宜，因为它的原子半径很大D.很贵，因为它的密度很大正确答案：D。
解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。
答案为D。
二、填空题1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。
答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。
解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。
2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。
答案：N，1s2 2s2 2p3。
解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。
N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。
三、计算题1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中H+离子浓度为多少？答案：0.25mol/L。
解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。
20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套05教案
高中化学比赛初赛模拟试卷（05）（时间： 3 小时满分： 100 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 6 8 11 6 11 9 10 17 9 13H相对原子质量He1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac －Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds[223] [226] LaLa 系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0第一题（ 6 分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，以下现象的产生与碳氢化合物相关的是A 臭氧空洞B 酸雨C 温室效应D 光化学烟雾2．以下分子中所有的原子都知足最外层8 电子构造的是A 次氯酸B 甘汞C 三氟化硼D 氯化硫（Ⅰ）3． 2000 年美国《科学》杂志报导，意大利科学家合成了一种新式氧分子，它由 4 个氧原子构成的O4分子，专家以为它液化后的能量密度比一般氧分子高得多。
化学竞赛模拟试题
化学竞赛模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 钠（Na）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含有离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钠（Na2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氨水（NH3·H2O）D. 碳酸钠（Na2CO3）5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 铁与稀盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙与盐酸反应D. 氢氧化钠与硫酸反应6. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应速率增加的是：A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 减少催化剂用量D. 增大压力7. 根据热力学第一定律，下列过程不伴随能量变化的是：A. 燃烧过程B. 化学反应C. 物理变化D. 相变过程8. 根据电离理论，下列溶液中pH值大于7的是：A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化镁（MgO）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫化氢（H2S）D. 氧化铁（Fe2O3）10. 根据原子结构理论，下列元素中原子最外层电子数为8的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__周期第__族的元素具有最高价+7的氧化态。
12. 根据电子排布规律，元素的原子序数为17的元素，其最外层电子排布为__。
13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是一个__反应。
14. 根据化学平衡常数的定义，如果一个反应的平衡常数Kc < 1，则该反应在标准状态下是__。
化学竞赛模拟试题及答案解析
化学竞赛模拟试题及答案解析本文提供一份化学竞赛模拟试题及答案解析，希望能帮助广大化学爱好者进行自测和提升。
试题共分为选择题、填空题和解答题三部分，共25道题目，难度适中。
一、选择题1. 下列物质中, 完全挥发所需要的能量最大的是A.水B.甲醇C.乙醇D.正丁烷2. 在水溶液中，下列化学反应哪种有机物可以进一步显示它反应出的气体为氯气A.CH3COOH+NaCl=B.CH3OH+HCl=C.C2H5OH+CaCl2=D.C6H 5OH+KCl3. 下列化学式哪一种属于同分异构体A. CH3CH2COOHB. CH3CH2CH2OHC. CH3COCH3D. (CH3)2CHCH2OH4. 以下哪种材料最适合作为蓄电池的负极材料A. 铅B. 锌C. 铜D. 铝5. 在等压条件下, 理想气体的压强、温度与体积之间的关系是A. Pv/T=固定常数B. PV/T=固定常数C. P/V=固定常数D. PT/V=固定常数答案：1.D 2.A 3.D 4.B 5.B二、填空题6. 氢氧化钾溶液可与硫酸铜配制而成的冰淇淋看上去为__答案：蓝色7. 铝阴极在盐酸溶液中被氧化，主要生成__答案：Ｈ28. 某化学试剂中混有醇、酚、醛、酸，试验室中有哪两种试剂用来区分他们答案：苯酚和酚酞试剂9. 将氢氧化钠和无色无臭的气体反应，产生的气体特征是__答案：有刺激气味10. 接触氧化铜II的氧气和氯气之比为__答案：1：1三、解答题11. 在化学反应中，某物质的化学计量数为2，则这个物质的分子式是什么？化学计量数是如何计算的？答案：分子式为O2。
计算化学计量数是指在一个反应过程中，物质分子中某一个元素参加反应的物质量与特定反应条件下参与反应的物质量比值。
12. 对乙酰氨基酚这种药物在体内进行水解，再使用法尼碎片的两个官能团形成氨基酸。
过程中氨基酸如何被固定？答案：在药物水解过程中，羟基可以加入氢离子，从而形成酚类化合物。
在生成的酚类化合物和法尼碎片所产生的气体之间，用单宁酸结合氧化合成了无色可溶性物质，使氨基酸被固定。
高中化学竞赛模拟试卷
-解释为什么有些反应需要加热才能进行，而有些反应则不需要。
-一些反应需要加热才能进行是因为它们是吸热反应，需要外部提供能量来克服反应物之间的吸引力，使反应能够进行。而放热反应由于反应本身释放能量，通常不需要外部加热即可进行。此外，反应速率、活化能等因素也会影响反应是否需要加热。
-示例：计算题中的反应物质量计算，要求学生能够根据化学方程式和给定的条件，计算出反应物的质量。
####作图题
-示例：作图题中的原子结构图，要求学生能够绘制出原子核和电子云的基本结构。
####案例分析题
-示例：案例分析题中的氧化还原反应分析，要求学生能够识别反应中的氧化剂和还原剂，并描述电子转移过程。
3.氮气（N2）的分子式是______，它由______个氮原子组成。
4.在周期表中，______是第一周期的第一个元素，而______是最后一个元素。
5.碱金属的通性是______、______和______。
##简答题（5道，每题2分，共10分）
1.请简述酸和碱的定义。
2.解释什么是同位素？并给出一个例子。
-实验步骤：
1.准备相同浓度和体积的过氧化氢溶液。
2.分别向几个试管中加入相同质量的不同的催化剂。
3.记录在加入催化剂后，过氧化氢分解产生氧气气泡的时间。
4.重复实验几次，取平均值。
-预期结果：不同的催化剂对过氧化氢分解速率有不同的影响，可以通过气泡产生的快慢来衡量。
##应用题（2道，每题2分，共10分）
-案例设计题中要求设计实验和预期结果，考察实验操作的合理性和数据分析能力。
9. **实际应用与问题解决**：
-应用题中涉及实际情境下的计算，考察学生将理论知识应用于解决实际问题的能力。
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题25
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题25第1题1-1Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态及价电子组态。
1-2在酸性水溶液中用草酸还原氯酸钠制取ClO2，ClO2在碱性溶液里可发生歧化反应。
写出上述两个过程的方程式。
1-3(CN)2被称为拟卤素，在300～500o C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
1-4向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。
继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失。
写出上述三个过程的离子方程式。
1-52,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数。
第2题确定下列配合物的中心离子的氧化态及杂化轨道类型（注：①图中已标出中心原子周围总共电子数②三苯膦（PPh3））。
第3题从尿素和草酸的水溶液中得到一种超分子晶体。
X射线衍射实验表明，该晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=505.8pm，b=1240pm，c=696.4pm，β=98.13°。
晶体中两种分子通过氢键形成二维分子结构，晶体密度D=1.614g·cm-3。
3-1 计算该晶胞的质量及晶体中草酸分子和尿素分子的比例。
3-2 画出一个化学单位的结构。
第4题在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯（B）和水（W）的分配系数K D=[HA]B/[HA]W=1.00。
已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05×10-3和3.96×10-3mol·L-1。
在水中，HA按HA⇌H++A-解离，K a=1.00×10-4；在苯中，HA发生二聚：2HA⇌(HA)2。
4-1 计算水相中各物种的浓度及pH。
4-2 计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数。
第5题在一定条件下氨与二硫化碳反应生成白色固体A，摩尔质量为76.12。
常温下，A在水溶液中可发生异构化反应，部分转化为B。
2023年江西省赣州市会昌县竞赛模拟化学试题(无答案)
2023年化学竞赛模拟试题说明：1．本卷共有四大题，27小题。
全卷满分100分，考试时间为120分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1-2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应的空格内)1.下列变化过程中，一定发生化学变化的是A．西瓜榨成西瓜汁 B．玉米酿制成酒精C．氢氧化钠在空气中潮解 D．铝块压制成铝箔2．最近一段时间，PM2.5成为公众关注的焦点。
3月8日，珠三角17个监测站点正式公布包括PM2.5在内的环境空气质量监测数据，珠三角因此成为全国第一个按照新标准公布监测指标并评价空气质量的城市群。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
下列各项中不会产生PM2.5的是 A．机动车尾气 B. 建筑工地扬尘 C. 餐饮油烟 D. 使用太阳能热水器3．飞上天花板的氢气球过了几天后，慢慢萎缩，掉落地面。
这主要说明A. 氢气分子在不断运动B. 氢气分子之间有空隙C. 氢气分子非常小D. 氢气分子质量很大4．我们在实验室看到的浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成NO2的缘故。
纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：见光或受热4HNO3 ===2H2O + 4NO2↑+ O2↑。
为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是 A．无色试剂瓶 B. 棕色试剂瓶 C．无色试剂瓶并置于阴凉处 D. 棕色试剂瓶并置于阴凉处5.将N2、CO、CO2混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是A. N2B. CO2C. N2、CO2D. N2、CO2、H2O6.由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，未发生的化学反应类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应7．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A. 用坩埚钳夹住镁条在空气中燃烧B. 用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体C. 用小烧杯灼烧碳酸钠晶体D. 用10ml量筒量取9.52ml的水8.我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。
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（1）如果按B种型式配位，画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。
（2）以N、N方式配位（型式A）时，其可能的异构体型式如何？
2-2含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸镍的的结构分别是：
4-2、三氯化钨实际上是一种原子簇化合物W6Cl18，其中存在[W6Cl18－n]n＋离子结构单元，该离子中含有W原子组成的八面体，且知每个Cl原子与两个W原子形成桥键，而每个W原子与四个Cl原子相连。试推断[W6Cl18－n]n＋的n值__________
第五题、碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的
第四题、4-1、离子型氧化物（用MxOy表示）可以从密堆积结构了解其特征，判断下列堆积类型的氧化物的化学式，金属原子仍用M表示
（1）若氧离子做立方最密堆积，M离子填充在其四面体空隙中_________
（2）若氧离子做立方最密堆积，M离子填充在其八面体空隙中_________
（3）若M离子填充在氧离子的八面体空隙中，八面体共顶角按简单立方点阵形式连接成三维骨架____________________
6-1A的化学式；B的化学式。
6-2上述A分解所得的4种气体中有2种气体在一定条件下若以2:1的物质的量进行反应可以生成常见的有机化肥C，则C的结构简式。
第七题、CuSn合金为六方NiAs型结构，其六方晶胞参数为a= 419.8 pm，c= 509.6pm，晶胞中原子分数坐标为：Cu(0，0，0)，(0，0，1/2)；Sn(2/3，1/3，1/4)，(1/3，2/3，3/4)。请回答下列问题。
2-3AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实：
2-4液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。HF是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。
（1）LiF溶于HF产生两种离子；从物质结构作用力考虑能够F里却是碱，写出反应方程式。
突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs
的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试
D2O和普通的H2O一样也有微弱的电离：2D2O D3O+＋OD－
与水类似，我们可以定义重水中的离子积为KD，同时也用pD代替pH。
8-1已知某温度下纯净的D2O中KD=1.6×10-15，计算此条件下的pD
8-2某温度时，当D2O与H2O混合时，会发生H原子与D原子的交换反应，建立如下平衡：
D2O(l)+H2O(l) 2HDO(l)；K=4.0
全国高中化学竞赛模拟试题二十五
第一题、回答下列问题
1-1、指出下列物质在液氨中的酸碱行为：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH
1-2、写出下列各反应的方程式。
（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。
（2）往浓H2SO4－HNO3体系中通入HCl气体，生成NO2Cl
1-3、低温下，Na溶于液态NH3的反应式为：
Na＋(m＋n)NH3＝Na(NH3)m＋＋e(NH3)n－
氨合钠离子［Na(NH3)m＋］为无色物，氨合电子［e(NH3)n－］（一般浓度时）为深蓝色。取两根惰性电极分别作阴、阳电极，插入Na的液氨溶液中进行电解。请写出阴阳两极的电极反应方程式。
第二题、2-1吡啶－2－甲酰胺，简写为piaH，可有两种方式起双齿配体的作用：
7-1有人将各原子的分数坐标表示为：Sn (0，0，0)，(2/3，1/3，1/2)；Cu (1/3，2/3，3/4)，(1/3，2/3，1/4)。这种描述是否代表相同的结构型式？为什么？
7-2计算晶体的密度。
7-3计算Cu－Cu间的最短距离。
第八题、水是生命之源，地球上大约2/3的面积为水所覆盖，大约有0.005%的水是由2个 原子与氧原子组成的。这个氧化物D2O通常被称为重水，在核工业和化学反应的研究上均有重要的用途。
3-1写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；
3-2说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；
3-3将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。
3-4将N2O4分别加热到420K和900K时，得到两种含氮物质A和B。将等物质的量的A和B的混合物溶解在冰水中，生成化合物C。用C的阴离子（Ca－）处理Co2＋和NH3的混合溶液，在不同的反应条件下，能得到两种配离子D和E。元素分析结果表明：D和E具有相同组成，物质的量比为n(Co2＋):n(Ca－):n(NH3)＝1:1:5。D是一种对酸稳定的棕黄色配离子，而E是一种易被酸分解的红色配离子
5-1这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?
5-2你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
第六题、将一定量的晶体物质A，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，A全部分解为4种气体，而且它们的物质的量相等。若再冷却容器到一定温度时，又发现有晶体物质B生成，此时原4种气体中有一种没有参加反应，已知该种气体在相同条件下相对于氢气的密度为14，而且能够在空气中燃烧。
（3）高氯酸在HF中呈现两性，分别写出反应方程式。
第三题、NO2是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4，超过423K时，NO2发生分解。N2O4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是肼。N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K，沸点为294K。X射线衍射分析结果表明：N2O4分子是平面状结构，且所有的N—O键长都相等。当N2O4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。