酸和碱的性质-课件

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《初识酸和碱》课件

《初识酸和碱》课件
《初识酸和碱》ppt课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的生成与分类 • 酸和碱的化学反应式 • 酸和碱的实验操作
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物,通常具有强烈的腐蚀性和 刺激性气味。
详细描述
酸是具有特定性质的化合物,通常具有强烈的腐蚀性和刺激 性气味。在化学中,酸是指任何能够给出质子的物质,包括 无机酸和有机酸。它们通常具有较低的pH值,能够与碱发生 中和反应,生成盐和水。
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂,用于指示溶液的酸碱性。当指示剂与酸或碱反应 时,会呈现不同的颜色变化,从而帮助我们判断溶液的pH值。常见的酸碱指示 剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
02
酸和碱的性质
酸的通性
总结词
具有刺激性的酸性物质
详细描述
酸是一种具有刺激性的物质,通常具有强烈的酸性气味。在化学反应中,酸可以提供氢离子,与其他物质发生反 应,表现出酸的性质。
水。
碱的化学反应式
要点一
总结词
表示碱与非金属氧化物、酸、盐等物质反应的化学反应式 。
要点二
详细描述
碱是一种具有碱味的化合物,能够与非金属氧化物、酸、 盐等物质发生反应,生成相应的盐和水。例如,氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钙与硫酸反应生 成硫酸钙和水。
酸碱中和的化学反应式
总结词
表示酸和碱反应生成盐和水的化学反应式。
学平衡和化学反应有着重要的意义。
03
酸和碱的应用
酸在活中的应用
酸可以用于清洁剂,如醋酸可 以去除水垢和污渍。
酸可以用于食品加工,如柠檬 酸可以作为食品添加剂,增加 食品口感和延长保质期。

鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)

鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)

A、氢原子 B、氢离子

下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg(OH)2
C、用含Al(OH)3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前,放在盐酸池中浸泡时间越
长越好

用化学方程式解释:
① 铁制零件在电镀前,要放在盐酸池中浸泡。
Fe

实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体,镁条消失 铁锈消失,溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622-89

符合 GB622-89
(一)浓盐酸、浓硫酸的物理性质:
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象

溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 (1)稀盐酸和镁条(Mg)反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁(Fe)反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑

人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1

人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
实验验证:酸的四个性质、碱的三个性质 1.紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
2.酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl+Fe===FeCl2+H2↑
3.酸与金属氧化物反应
6HCl+Fe2O3===FeCl3+3H2O
师:铁钉大小是怎么变化的? 生:由大变小。 师:通过实验能得出什么结论? 生:酸能与金属氧化物反应,稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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3.师:在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠 溶液,观察现象①,然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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2.师:取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL的稀 盐酸,观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其 中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净,比较两支铁钉。
学生实验,教师巡视指导。 师:观察现象①有怎样的反应,颜色发生了什么变化? 生:铁钉上的锈逐渐没有了,溶液由无色变成了黄色,铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
[板书]NaOH+HCl===NaCl+H2O
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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5.师:①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末,然后加入 1 mL水振荡,再滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象;②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡, 比较两支试管中的现象。 学生实验操作,教师巡视指导。 师:加酚酞溶液后溶液是什么颜色? 生:红色(两试管)。

酸与碱的化学性质 PPT课件

酸与碱的化学性质 PPT课件

6.(双选)(2013·天津中考)某研究性学习小组为了探究 氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应 后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。下列选 项错误的是( )
【解析】选B、D。若反应后氢氧化钠过量,加硫酸铜后, 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;氢氧化钠与 硫酸反应生成硫酸钠和水,不论两者是否恰好完全反应,溶 液中都有硫酸根离子,滴加氯化钡溶液后,都会出现白色沉 淀;若硫酸过量,过量的硫酸与锌粒反应生成氢气;无色酚 酞在中性或酸性条件下都不变色,所以在硫酸过量的条件下, 滴加无色酚酞,溶液也不变色。
9.(2013·咸宁中考)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和 盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液 加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停 止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式:__________________。 Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只 有CaCl2;猜想三:________________________________。
(2)盐酸呈酸性,故可以通过用pH试纸和紫色石蕊溶液进 行验证,铜不与盐酸反应,由于氯化钙中含氯离子,也会与硝 酸银反应生成沉淀,会对结果造成干扰,故铜与硝酸银都不能 用来验证;(3)下水道大部分为铁质管道,酸液倒入下水道 会腐蚀下水道,可以加入石灰石将盐酸转化为氯化钙。
答案:Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O 【猜想】可能是CaCl2和HCl 【进行实验】溶液无明显变化(或溶液不变红色)
【解析】本题考查学生对盐酸与铁锈反应的认知能力。铁锈 的主要成分是三氧化二铁,能与盐酸反应生成氯化铁(溶液 为黄色)和水,铁与盐酸反应生成氯化亚铁(溶液为浅绿色) 和氢气,能观察到有气泡产生;观察到溶液为浅绿色,说明 氯化铁溶液与铁钉中的铁发生反应变为氯化亚铁溶液。 答案:(1)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 有气泡产 生 (2)氯化亚铁 Fe+2FeCl3====3FeCl2

常见的酸和碱ppt课件

常见的酸和碱ppt课件

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物,其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子,并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子(OH-)。
性质
碱具有一些共同的性质,包括能使酸碱指示剂变色,能够与酸发生中和反应, 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应,生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性,具有柔和的酸味,常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用,也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式:HNO3 常用于制备其他化学物质,如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途:在化学实验中广泛使用,也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物,其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子,并且至 少有一个阴离子是氢离子(H+)。
性质
酸具有一些共同的性质,包括能使酸 碱指示剂变色,能够与碱发生中和反 应,能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素,包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质,例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

《酸、碱的化学性质》课件

《酸、碱的化学性质》课件

对照实验
5mL 稀盐酸
5mL 水
目的:排除水的干扰
0.1g
4.在实验三中需要控制哪些量相同?
实验回顾:
实验回顾:
1.酸碱和指示剂的反应: 2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应 3.硫酸铜和氢氧化钠反应 4.氢氧化钠和稀盐酸的反应 以上实验都表现了________ (填物质)的_________________ (填化学性质)
第十单元 酸和碱
人教版九年级化学下册
刘向雨
两瓶溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,你能利用有关 酸、碱的知识给试剂瓶加上正确的标签吗?
今天我们自己动手操作来探究酸和碱的部分化学性质。
• 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 • 2.通过实验解释生活的一些现象。
每小组四人分工合作,检查仪器和试剂
用试管取该溶液1~2mL,滴加1~2滴紫色石蕊溶液,若 方案一: 石蕊不变色,则溶液呈中性,若石蕊变红色,则溶液 ________________呈___酸___性___。_______________________________________________
方案二: 取一张pH试纸,用玻璃棒蘸取少量该溶液,滴在 pH试纸上,再比照标准比色卡,测出溶液pH,若 pH﹦7,则溶液呈中性,若pH﹤7,则溶液呈酸性。
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性、也可能呈_中___性,还可能呈_酸____性。
〖实验验证〗
实验操作
用试管取该溶液 1~2mL,滴加1~2滴 无色酚酞溶液, 振荡。
实验现象 无色酚酞溶液源自变红 ,无色酚酞_不__变___色
结论
溶液呈 碱性

溶液呈__ 中性__或__酸性

物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)

物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质? 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质: 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性,但不 能反应酸碱性的强弱,而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强,形成酸 雨,造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生,我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸:
用干净的玻璃棒将待测溶液取出,滴到pH试纸 上,与标准比色卡比较,迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液,但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类:
常见的碱:烧碱(氢氧化钠) NaOH 熟石灰(氢氧化钙)Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性? 有一类物质,在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色,因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如:紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液。
氢氧化钠: NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙: Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水: NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗? 不是,电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱(碳酸钠Na2CO3)的水溶液能使无 色酚酞变红色,纯碱是碱溶液吗?
酸性溶液 (PH<7)
红色

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)
酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红。 2.原理:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理:NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时,大 家都只是看到教师的演示实验,今天,让我 们自己动手操作,来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验,观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象:
约1mL水,振荡,无明显现象;向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸,振荡,发现红色逐渐消失。
原理:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质,同学们课后要好好归纳总结,加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红;
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝;
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红;
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论:
石蕊溶液遇酸溶液变红,遇碱溶液变蓝;
酚酞溶液遇碱溶液变红,遇酸溶液不变色。

《酸和碱的性质》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件

《酸和碱的性质》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件

Zn+H2SO4 ===____Z__n_S_O__4+___H_2_↑_______ ===_____FF_ee_S+_O_H4_+_2_SH_O_24↑________
CuO+___2___HCl ===__C__u_C_l_2_+__H_2_O______
Fe2O3+__6___HCl ===__2_F_e_C__l3_+__3_H__2O_____
[方法点拨] 学习酸的化学性质,要以常见酸为核心, 熟记酸的几点性质,将其同类物质的性质理成线,从而加 深对酸的化学反应的理解和掌握,并能综合运用。
第10课时┃ 归类示例
► 类型三 碱的性质 命题角度:氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质与用途。
例3 [2012·广州] 碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱
第10课时┃ 归类示例
变式题 [2012·泉州] 小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时, 归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图10-4(图中 “——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的 化合物,则X可以是__C__O_2_(_合__理__答__案 _均__可__)_。
(2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它能 排除___水_____对实验的干扰。
第10课时┃ 归类示例
[解析] 二氧化碳能溶于水,也能与氢氧化钠反应, 将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的 烧杯中,发现液面上升,不能确定是二氧化碳与氢氧化 钠反应的结果还是与水反应的结果;乙装置设置了对比 实验,根据U形管左端液面升高可知,二氧化碳与氢氧化 钠溶液发生反应对装置内压强的影响程度远比二氧化碳 溶于水所产生的影响大,从而证明溶液中的氢氧化钠能 与二氧化碳反应。

化学课件_酸和碱的性质(碱)

化学课件_酸和碱的性质(碱)

复分解反应条件:
有沉淀析出 或有用稀硫酸代替稀盐酸现象会怎样?
二、酸的化学性质
化学性质 1、与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气
盐酸(HCI) 能使紫色石蕊试液变红
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
硫酸(H2SO4) 能使紫色石蕊试液变红
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3、酸+金属氧化物→盐+水NaCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O NaCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
4、酸+碱→盐+水
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe 2(SO4)3+3H2O
5、酸+盐→新酸+新盐
AgNO3+HCl=AgCl+3 HNO3
氯化物中银不溶

硫酸盐钡不溶
碳酸盐多不溶
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
思考 生活中有酸味的物质有哪些? 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
一、生活中常见的酸: 盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸
活动天地7-1 根据图归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜色 状态 气味
浓盐酸 无色 液态 有刺激 性气味
浓硫酸 无色
思考 硫酸和盐酸的化学性质为何相似?相似是否等于相同? 都含有氢离子所以化学性质相似,酸根离 子不同所以不相同。
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
如何区分硫酸和盐酸:
HCl H2SO4
BaCl2
无现象:HCl 有白色沉淀生成:H2SO4
※溶解性口诀※ 所有的酸都可溶 碱溶钾、钠、钡、钙、氨水 钾、钠、铵、硝都可溶

《酸和碱》课件

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酸和碱的特性
总结词
酸和碱具有一些独特的性质,如酸能使 某些指示剂变色,而碱能使指示剂变蓝 。
VS
详细描述
酸和碱是两种具有明显不同特性的物质。 酸的特性包括能够使某些指示剂(如酚酞 )变色,与金属反应释放氢气等。而碱的 特性则包括能使指示剂(如酚酞)变蓝, 与酸性氧化物反应生成盐和水等。这些特 性使得酸和碱在化学反应中具有不同的作 用和用途。
《酸和碱》ppt课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的实验 • 酸和碱的化学反应式
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的物质,通常是指在水溶液中能够解 离出氢离子(H+)的物质。
详细描述
酸是化学中的基本概念之一,通常是指在水溶液中能够解离 出氢离子(H+)的物质。这种特性使得酸具有一些独特的性 质和用途。在化学中,酸被定义为氢离子的提供者,它能够
碱与非金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
碱是一种含有氢氧根离子的化合物,能够与非金属氧化物发生复分解反应,生成相应的盐和水。例如,氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
酸和碱的反应式
总结词
酸与碱反应生成盐和水
详细描述
酸和碱发生中和反应,生成相应的盐和水。例如,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。这种反应是 酸碱中和理论的核心,也是化学平衡的重要应用之一。
03
酸和碱的应用
酸的应用
01
02
03
清洁剂
酸可以用于清洁各种表面 ,如玻璃、陶瓷、不锈钢 等,去除污渍和锈迹。
采矿业
在采矿业中,酸常被用于 提取金属,如铜、锌、铁 等。
化学反应

人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件

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五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应(酸性氧化物)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(吸收CO2)
氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解,溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解,产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示:
由于浓硫酸有吸水性,实验室常用来作干燥剂
点拔:
打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾出现,原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体,该气体溶于空气中水 分,形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展:
雾的产生原理:液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理:固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

5.3酸和碱的性质课件(鲁教版九年级)

5.3酸和碱的性质课件(鲁教版九年级)
3、金属氧化物与酸的反应
如: Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O
4、盐与酸的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + 2HCl ==AgCl + H NO3
请你回忆有关知识解释:为什么 不同酸的水溶液有共同的化学 性质?
2、现用大量的水冲洗,再涂上 3%~ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
探究二、稀盐酸的化学性质
小实验:实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液,请你通过实验验证 后给它们贴上标签,注意实验安全。
设计方案:①滴加石蕊溶液;②放 入镁带观察实验现象等。
用稀盐酸做几个简单的实验,把观察到的现象填 入下表,并写出反应的化学方程式:
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间(忽略水分的蒸发)变 化的结果是:填“增大”“减少”或“不变”
浓盐酸
溶质的质量 减少
溶剂的质量 不变
溶液的质量 减少
溶质质 量分数
减少
浓硫酸 减少
增加
增加
减少
布置作业:
1 、课下完成交流共享:分析有关酸的
反应的方程式,试找出它们在反应物与生 成物的组成上有什么共同特性? 2、预习碱的性质
2 、盛浓硫酸的铁槽,用水冲洗时遇明火爆炸,
试用化学方程式解释原因。
(1 ) _____F_e__+__H_2_S_O_4_=_=__F_e_S_O_4__+_H_2_↑______;___
(2 )
点燃
________2_H__2 +_O__2 _=_=_2__H_2_O____________。___
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蕉,草莓,蛋白,菠菜,海带;
【问题】什么是碱?碱是怎样的一 类物质?
二、 【写一写】:写出氢氧化钠、氢氧化
认 钙、氢氧化铝等化合物的化学式及电 识 离方程式。
碱 【思考与讨论】你发现这些电离方程式
有什么特点?
阴离子全部
是OH- 。
1、碱的定义
电离时生成的阴离子全部是OH—的
二、 化合物叫做碱。
阳离子一般是

11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21

12、越是无能的人,越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021

13、知人者智,自知者明。胜人者有 力,自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
【结论】碱可以和某些盐反应,生成 新盐和新碱
【归纳与总结】
可溶性碱的共性:碱
碱 ①能使酸碱指示剂变色 的 ②能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水 共 ③能与酸反应生成盐和水(中和反应) 性
④能和某些盐反应生成新碱和新盐 【练习活动】 以Ba(OH)2为例,分别写出它与CO2、HCl、 H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应方程式
的 写出化学方程式。
个 应用酸碱指示剂可以观察到变化
性 ②在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧
化钙溶液,有何变化?写出化学方程式。
产生白色沉淀或红褐色沉淀
【拓展与迁移】下面材 1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
化 2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
与指示剂作用 化学 与非金属氧化物反应 性质 与酸反应
与某些盐反应
氢氧化钙
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
白色固体,微溶 于水,有腐蚀性

9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021

10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:14:25 PM
P17思考:
使用指示剂
3、石灰水与二氧化碳的反应 【演示实验】
碱 【现象】 石灰水变浑浊
的 【化学方程式】 检验CO2的方法


CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【结论】碱能和某些非金属氧化物 反应,生成盐和水
【拓展与迁移】
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧
化硫或三氧化硫,写出反应的化学方
氢 察。几分钟后再观察其表面,有何现象?
氧 现象:表面变潮湿
氢氧化钠应怎
化 钠 的 个 性
结论:氢氧化钠会潮解 样保存?能否
②氢氧化钠的溶解实验
做干燥剂?可
现象:试管壁很热
干燥哪些气体?
结论:氢氧化钠溶解时会放热
③把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试
管中,加热煮沸后观察现象
实验时需
现象:兔毛溶解
谨慎操作

17、一个人即使已登上顶峰,也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们,还在路上……
拓 程式。
展 与
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

【提问】:二氧化硫排入大气有何
危害?
会形成酸雨
【提问】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为
什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。
【原因分析】 玻璃的主要成分
拓 展
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
与 【当提水分问蒸】发氢后氧,化N钠a2S或iO氢3(氧硅化酸钠钠溶)能液使不
四、碱的个性
【常见的碱】
四、 NaOH、 Ca(OH)2、 Cu(OH)2、Fe(OH)3、
它们相同点是什么?
碱 不同点是什么?
的 个
一、氢氧化钠的个性
性 俗名:烧碱、火碱和苛性钠
阅读氢氧化钠试剂瓶标签
观察氢氧化钠的颜色状态 1、白色固体
2、实验: 密封保存,可干燥氧气、氢气等
①在表面皿气上体放。一不块能氢干氧燥化二钠氧固化体碳,。观
钙 的 个
3、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层 白色的膜。
性 4、P21思考2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
〖练习与活动〗P21
小结:本节课你学到了什么? 氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较
名称 氢氧化钠
化学式 NaOH 俗称 烧碱、水碱、苛性纳
物理 白色固体,有吸水性, 性质 极易溶于水,有腐蚀性
认 2、常见的碱 识
金属离子。
碱 NaOH、KOH 、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 Al(OH)3 、NH3·H2 O(氨水)
你有什么方法 记住这些碱。
书写碱的化学式应该注意什么? 碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的 化学式的依据。其命名是“氢氧化某”或“氢氧 化亚某”。这决定碱的化学式的书写顺序。
迁 能玻敞璃瓶口与放瓶置塞(牢密固封地保粘存连在)一,起为。什么?
移 【原因分析】
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4、碱与盐的反应 演示实验: 现象记录:
氯化铜溶液 氯化铁溶液


绿色
黄色
共 氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 红褐色沉淀

CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
第3节 探索碱的性质
同学们都知道食醋里有醋酸,胃液 里有盐酸,水果里有果酸。
【你知道吗】
碱性物质
一、 你偿过未成熟的柿子或李子吗?感觉怎样?
生 你知道这些食物里含有什么物质?
活 食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时感觉 中 肥皂有滑腻感,这些是碱性物质的性质 的 常见碱性食物: 碱 萝卜,苹果,洋葱,萝卜干,大豆,香
结论:氢氧化钠有较强的腐蚀性
3、NaOH在生产生活中有哪些作用?
氢 氧
氢氧化钠是一种重要的化工原料,广
化 钠
泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业。



二、氢氧化钙的个性
俗名:熟石灰、消石灰,水溶液称石灰水
氢 氧
实验:
思考:用什么
化 ①氢氧化钙溶液中滴入 钙 盐酸和稀硫酸溶液,观察?
方法可以观察 到变化?

14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5

15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021

16、业余生活要有意义,不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
碱 (2)反应所得溶液进行蒸发,观察 的 蒸发皿中留有的固体
共 〖思考〗:P17 性 溶液从碱性到中性
结论:碱能和酸反应生成盐和水
中和反应涵义:酸+碱==盐+水 实质:H++OH-=H2O 【活动】读P18图,竞赛书写相关的 碱 化学方程式。 的 共 中和反应的应用:改良酸性土壤、 性 中和胃酸过多等
三、碱的共性
1、碱与指示剂的反应
碱 演示:指示剂和pH试纸与碱的作用 有
哪 试液
酚酞 紫色石 pH试纸

试液 蕊试液
性 氢氧化钠溶液 红色 蓝色 pH=13
质 澄清石灰水 红色 蓝色 pH=13
结论:碱能使紫色石蕊变蓝,无色 酚酞变红
2、氢氧化钠溶液与酸的反应
演示实验:
请写出反应的化 学方程式
三、 (1)使用指示剂判断反应的进行
具体方法要注意两点:
(1)顺序问题:先读的后写;后读的先写。如氢氧 化铜,先写金属铜元素后写氢氧根,氢氧根写成 OH,而不能写成HO且符号均为大写。
(2)括号问题:如果碱的组成中有一个氢氧根,则 不必用括号,用了不仅多余,而且是错误。在碱 的组成中有两个以上的氢氧根,则必须用括号, 如氢氧化钙的化学式写成Ca(OH)2。
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