酸和碱的性质-课件
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《初识酸和碱》课件
《初识酸和碱》ppt课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的生成与分类 • 酸和碱的化学反应式 • 酸和碱的实验操作
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和 刺激性气味。
详细描述
酸是具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和刺激 性气味。在化学中，酸是指任何能够给出质子的物质，包括 无机酸和有机酸。它们通常具有较低的pH值，能够与碱发生 中和反应，生成盐和水。
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸碱性。当指示剂与酸或碱反应 时，会呈现不同的颜色变化，从而帮助我们判断溶液的pH值。常见的酸碱指示 剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
02
酸和碱的性质
酸的通性
总结词
具有刺激性的酸性物质
详细描述
酸是一种具有刺激性的物质，通常具有强烈的酸性气味。在化学反应中，酸可以提供氢离子，与其他物质发生反 应，表现出酸的性质。
水。
碱的化学反应式
要点一
总结词
表示碱与非金属氧化物、酸、盐等物质反应的化学反应式 。
要点二
详细描述
碱是一种具有碱味的化合物，能够与非金属氧化物、酸、 盐等物质发生反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与硫酸反应生 成硫酸钙和水。
酸碱中和的化学反应式
总结词
表示酸和碱反应生成盐和水的化学反应式。
学平衡和化学反应有着重要的意义。
03
酸和碱的应用
酸在活中的应用
酸可以用于清洁剂，如醋酸可 以去除水垢和污渍。
酸可以用于食品加工，如柠檬 酸可以作为食品添加剂，增加 食品口感和延长保质期。
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的生成与分类 • 酸和碱的化学反应式 • 酸和碱的实验操作
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和 刺激性气味。
详细描述
酸是具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和刺激 性气味。在化学中，酸是指任何能够给出质子的物质，包括 无机酸和有机酸。它们通常具有较低的pH值，能够与碱发生 中和反应，生成盐和水。
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸碱性。当指示剂与酸或碱反应 时，会呈现不同的颜色变化，从而帮助我们判断溶液的pH值。常见的酸碱指示 剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
02
酸和碱的性质
酸的通性
总结词
具有刺激性的酸性物质
详细描述
酸是一种具有刺激性的物质，通常具有强烈的酸性气味。在化学反应中，酸可以提供氢离子，与其他物质发生反 应，表现出酸的性质。
水。
碱的化学反应式
要点一
总结词
表示碱与非金属氧化物、酸、盐等物质反应的化学反应式 。
要点二
详细描述
碱是一种具有碱味的化合物，能够与非金属氧化物、酸、 盐等物质发生反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与硫酸反应生 成硫酸钙和水。
酸碱中和的化学反应式
总结词
表示酸和碱反应生成盐和水的化学反应式。
学平衡和化学反应有着重要的意义。
03
酸和碱的应用
酸在活中的应用
酸可以用于清洁剂，如醋酸可 以去除水垢和污渍。
酸可以用于食品加工，如柠檬 酸可以作为食品添加剂，增加 食品口感和延长保质期。
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀 盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？ 生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入 1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡， 比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀 盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？ 生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入 1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡， 比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。
酸与碱的化学性质 PPT课件
6.（双选）（2013·天津中考）某研究性学习小组为了探究 氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应 后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选 项错误的是( )
【解析】选B、D。若反应后氢氧化钠过量，加硫酸铜后， 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠与 硫酸反应生成硫酸钠和水，不论两者是否恰好完全反应，溶 液中都有硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后，都会出现白色沉 淀；若硫酸过量，过量的硫酸与锌粒反应生成氢气；无色酚 酞在中性或酸性条件下都不变色，所以在硫酸过量的条件下， 滴加无色酚酞，溶液也不变色。
9.（2013·咸宁中考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和 盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液 加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停 止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：__________________。 Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只 有CaCl2；猜想三：________________________________。
（2）盐酸呈酸性，故可以通过用pH试纸和紫色石蕊溶液进 行验证，铜不与盐酸反应，由于氯化钙中含氯离子，也会与硝 酸银反应生成沉淀，会对结果造成干扰，故铜与硝酸银都不能 用来验证；（3）下水道大部分为铁质管道，酸液倒入下水道 会腐蚀下水道，可以加入石灰石将盐酸转化为氯化钙。
答案：Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O 【猜想】可能是CaCl2和HCl 【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）
【解析】本题考查学生对盐酸与铁锈反应的认知能力。铁锈 的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成氯化铁（溶液 为黄色）和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁(溶液为浅绿色) 和氢气，能观察到有气泡产生；观察到溶液为浅绿色，说明 氯化铁溶液与铁钉中的铁发生反应变为氯化亚铁溶液。 答案：（1）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 有气泡产 生 （2）氯化亚铁 Fe+2FeCl3====3FeCl2
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
《酸、碱的化学性质》课件
对照实验
5mL 稀盐酸
5mL 水
目的：排除水的干扰
0.1g
4.在实验三中需要控制哪些量相同？
实验回顾:
实验回顾:
1.酸碱和指示剂的反应： 2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应 3.硫酸铜和氢氧化钠反应 4.氢氧化钠和稀盐酸的反应 以上实验都表现了________ (填物质)的_________________ (填化学性质)
第十单元 酸和碱
人教版九年级化学下册
刘向雨
两瓶溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能利用有关 酸、碱的知识给试剂瓶加上正确的标签吗？
今天我们自己动手操作来探究酸和碱的部分化学性质。
• 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 • 2.通过实验解释生活的一些现象。
每小组四人分工合作，检查仪器和试剂
用试管取该溶液1~2mL,滴加1~2滴紫色石蕊溶液，若 方案一： 石蕊不变色，则溶液呈中性，若石蕊变红色，则溶液 ________________呈___酸___性___。_______________________________________________
方案二： 取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取少量该溶液，滴在 pH试纸上，再比照标准比色卡，测出溶液pH，若 pH﹦7，则溶液呈中性，若pH﹤7，则溶液呈酸性。
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性、也可能呈_中___性，还可能呈_酸____性。
〖实验验证〗
实验操作
用试管取该溶液 1~2mL,滴加1~2滴 无色酚酞溶液， 振荡。
实验现象 无色酚酞溶液源自变红 ,无色酚酞_不__变___色
结论
溶液呈 碱性
。
溶液呈__ 中性__或__酸性
物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
《酸和碱的性质》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件
Zn＋H2SO4 ===____Z__n_S_O__4＋___H_2_↑_______ ===_____FF_ee_S＋_O_H4_＋_2_SH_O_24↑________
CuO＋___2___HCl ===__C__u_C_l_2_＋__H_2_O______
Fe2O3＋__6___HCl ===__2_F_e_C__l3_＋__3_H__2O_____
[方法点拨] 学习酸的化学性质，要以常见酸为核心， 熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加 深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
第10课时┃ 归类示例
► 类型三 碱的性质 命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质与用途。
例3 [2012·广州] 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱
第10课时┃ 归类示例
变式题 [2012·泉州] 小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时， 归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图10－4(图中 “——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的 化合物，则X可以是__C__O_2_(_合__理__答__案 _均__可__)_。
(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能 排除___水_____对实验的干扰。
第10课时┃ 归类示例
[解析] 二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应， 将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的 烧杯中，发现液面上升，不能确定是二氧化碳与氢氧化 钠反应的结果还是与水反应的结果；乙装置设置了对比 实验，根据U形管左端液面升高可知，二氧化碳与氢氧化 钠溶液发生反应对装置内压强的影响程度远比二氧化碳 溶于水所产生的影响大，从而证明溶液中的氢氧化钠能 与二氧化碳反应。
化学课件_酸和碱的性质(碱)
复分解反应条件：
有沉淀析出 或有用稀硫酸代替稀盐酸现象会怎样？
二、酸的化学性质
化学性质 1、与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气
盐酸（HCI) 能使紫色石蕊试液变红
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
硫酸（H2SO4） 能使紫色石蕊试液变红
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
3、酸+金属氧化物→盐+水NaCO3＋2HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O
4、酸+碱→盐+水
Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe 2(SO4)3＋3H2O
5、酸+盐→新酸+新盐
AgNO3＋HCl＝AgCl＋3 HNO3
氯化物中银不溶
盐
硫酸盐钡不溶
碳酸盐多不溶
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
思考 生活中有酸味的物质有哪些？ 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
一、生活中常见的酸： 盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸
活动天地7-1 根据图归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜色 状态 气味
浓盐酸 无色 液态 有刺激 性气味
浓硫酸 无色
思考 硫酸和盐酸的化学性质为何相似？相似是否等于相同？ 都含有氢离子所以化学性质相似，酸根离 子不同所以不相同。
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
如何区分硫酸和盐酸：
HCl H2SO4
BaCl2
无现象：HCl 有白色沉淀生成：H2SO4
※溶解性口诀※ 所有的酸都可溶 碱溶钾、钠、钡、钙、氨水 钾、钠、铵、硝都可溶
《酸和碱》课件
酸和碱的特性
总结词
酸和碱具有一些独特的性质，如酸能使 某些指示剂变色，而碱能使指示剂变蓝 。
VS
详细描述
酸和碱是两种具有明显不同特性的物质。 酸的特性包括能够使某些指示剂（如酚酞 ）变色，与金属反应释放氢气等。而碱的 特性则包括能使指示剂（如酚酞）变蓝， 与酸性氧化物反应生成盐和水等。这些特 性使得酸和碱在化学反应中具有不同的作 用和用途。
《酸和碱》ppt课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的实验 • 酸和碱的化学反应式
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的物质，通常是指在水溶液中能够解 离出氢离子（H+）的物质。
详细描述
酸是化学中的基本概念之一，通常是指在水溶液中能够解离 出氢离子（H+）的物质。这种特性使得酸具有一些独特的性 质和用途。在化学中，酸被定义为氢离子的提供者，它能够
碱与非金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
碱是一种含有氢氧根离子的化合物，能够与非金属氧化物发生复分解反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
酸和碱的反应式
总结词
酸与碱反应生成盐和水
详细描述
酸和碱发生中和反应，生成相应的盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。这种反应是 酸碱中和理论的核心，也是化学平衡的重要应用之一。
03
酸和碱的应用
酸的应用
01
02
03
清洁剂
酸可以用于清洁各种表面 ，如玻璃、陶瓷、不锈钢 等，去除污渍和锈迹。
采矿业
在采矿业中，酸常被用于 提取金属，如铜、锌、铁 等。
化学反应
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
5.3酸和碱的性质课件(鲁教版九年级)
3、金属氧化物与酸的反应
如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O
4、盐与酸的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + 2HCl ==AgCl + H NO3
请你回忆有关知识解释:为什么 不同酸的水溶液有共同的化学 性质?
2、现用大量的水冲洗，再涂上 3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
探究二、稀盐酸的化学性质
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：①滴加石蕊溶液；②放 入镁带观察实验现象等。
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填 入下表，并写出反应的化学方程式：
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
浓盐酸
溶质的质量 减少
溶剂的质量 不变
溶液的质量 减少
溶质质 量分数
减少
浓硫酸 减少
增加
增加
减少
布置作业：
1 、课下完成交流共享：分析有关酸的
反应的方程式，试找出它们在反应物与生 成物的组成上有什么共同特性？ 2、预习碱的性质
2 、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，
试用化学方程式解释原因。
（1 ） _____F_e__+__H_2_S_O_4_=_=__F_e_S_O_4__+_H_2_↑______；___
（2 ）
点燃
________2_H__2 +_O__2 _=_=_2__H_2_O____________。___
如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O
4、盐与酸的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + 2HCl ==AgCl + H NO3
请你回忆有关知识解释:为什么 不同酸的水溶液有共同的化学 性质?
2、现用大量的水冲洗，再涂上 3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
探究二、稀盐酸的化学性质
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：①滴加石蕊溶液；②放 入镁带观察实验现象等。
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填 入下表，并写出反应的化学方程式：
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
浓盐酸
溶质的质量 减少
溶剂的质量 不变
溶液的质量 减少
溶质质 量分数
减少
浓硫酸 减少
增加
增加
减少
布置作业：
1 、课下完成交流共享：分析有关酸的
反应的方程式，试找出它们在反应物与生 成物的组成上有什么共同特性？ 2、预习碱的性质
2 、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，
试用化学方程式解释原因。
（1 ） _____F_e__+__H_2_S_O_4_=_=__F_e_S_O_4__+_H_2_↑______；___
（2 ）
点燃
________2_H__2 +_O__2 _=_=_2__H_2_O____________。___
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蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；
【问题】什么是碱？碱是怎样的一 类物质？
二、 【写一写】：写出氢氧化钠、氢氧化
认 钙、氢氧化铝等化合物的化学式及电 识 离方程式。
碱 【思考与讨论】你发现这些电离方程式
有什么特点？
阴离子全部
是OH－ 。
1、碱的定义
电离时生成的阴离子全部是OH—的
二、 化合物叫做碱。
阳离子一般是
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
【结论】碱可以和某些盐反应，生成 新盐和新碱
【归纳与总结】
可溶性碱的共性：碱
碱 ①能使酸碱指示剂变色 的 ②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 共 ③能与酸反应生成盐和水（中和反应） 性
④能和某些盐反应生成新碱和新盐 【练习活动】 以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、 H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应方程式
的 写出化学方程式。
个 应用酸碱指示剂可以观察到变化
性 ②在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧
化钙溶液，有何变化？写出化学方程式。
产生白色沉淀或红褐色沉淀
【拓展与迁移】下面材 1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
化 2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
与指示剂作用 化学 与非金属氧化物反应 性质 与酸反应
与某些盐反应
氢氧化钙
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
白色固体，微溶 于水，有腐蚀性
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:14:25 PM
P17思考：
使用指示剂
3、石灰水与二氧化碳的反应 【演示实验】
碱 【现象】 石灰水变浑浊
的 【化学方程式】 检验CO2的方法
共
性
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【结论】碱能和某些非金属氧化物 反应，生成盐和水
【拓展与迁移】
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧
化硫或三氧化硫，写出反应的化学方
氢 察。几分钟后再观察其表面，有何现象？
氧 现象：表面变潮湿
氢氧化钠应怎
化 钠 的 个 性
结论：氢氧化钠会潮解 样保存？能否
②氢氧化钠的溶解实验
做干燥剂？可
现象：试管壁很热
干燥哪些气体？
结论：氢氧化钠溶解时会放热
③把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试
管中，加热煮沸后观察现象
实验时需
现象：兔毛溶解
谨慎操作
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
拓 程式。
展 与
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
迁
SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O
移
【提问】：二氧化硫排入大气有何
危害？
会形成酸雨
【提问】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为
什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
【原因分析】 玻璃的主要成分
拓 展
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
与 【当提水分问蒸】发氢后氧，化N钠a2S或iO氢3（氧硅化酸钠钠溶）能液使不
四、碱的个性
【常见的碱】
四、 NaOH、 Ca(OH)2、 Cu(OH)2、Fe(OH)3、
它们相同点是什么？
碱 不同点是什么？
的 个
一、氢氧化钠的个性
性 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
阅读氢氧化钠试剂瓶标签
观察氢氧化钠的颜色状态 1、白色固体
2、实验： 密封保存，可干燥氧气、氢气等
①在表面皿气上体放。一不块能氢干氧燥化二钠氧固化体碳，。观
钙 的 个
3、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层 白色的膜。
性 4、P21思考2
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
〖练习与活动〗P21
小结：本节课你学到了什么？ 氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较
名称 氢氧化钠
化学式 NaOH 俗称 烧碱、水碱、苛性纳
物理 白色固体，有吸水性， 性质 极易溶于水，有腐蚀性
认 2、常见的碱 识
金属离子。
碱 NaOH、KOH 、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 Al(OH)3 、NH3·H2 O（氨水）
你有什么方法 记住这些碱。
书写碱的化学式应该注意什么？ 碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的 化学式的依据。其命名是“氢氧化某”或“氢氧 化亚某”。这决定碱的化学式的书写顺序。
迁 能玻敞璃瓶口与放瓶置塞（牢密固封地保粘存连在）一，起为。什么？
移 【原因分析】
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
4、碱与盐的反应 演示实验： 现象记录：
氯化铜溶液 氯化铁溶液
碱
的
绿色
黄色
共 氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 红褐色沉淀
性
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓
FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
第3节 探索碱的性质
同学们都知道食醋里有醋酸，胃液 里有盐酸，水果里有果酸。
【你知道吗】
碱性物质
一、 你偿过未成熟的柿子或李子吗？感觉怎样？
生 你知道这些食物里含有什么物质？
活 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时感觉 中 肥皂有滑腻感，这些是碱性物质的性质 的 常见碱性食物： 碱 萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香
结论：氢氧化钠有较强的腐蚀性
3、NaOH在生产生活中有哪些作用？
氢 氧
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广
化 钠
泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业。
的
个
性
二、氢氧化钙的个性
俗名：熟石灰、消石灰，水溶液称石灰水
氢 氧
实验：
思考：用什么
化 ①氢氧化钙溶液中滴入 钙 盐酸和稀硫酸溶液，观察？
方法可以观察 到变化？
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
碱 （2）反应所得溶液进行蒸发，观察 的 蒸发皿中留有的固体
共 〖思考〗：P17 性 溶液从碱性到中性
结论：碱能和酸反应生成盐和水
中和反应涵义：酸+碱==盐+水 实质：H＋＋OH－＝H2O 【活动】读P18图，竞赛书写相关的 碱 化学方程式。 的 共 中和反应的应用：改良酸性土壤、 性 中和胃酸过多等
三、碱的共性
1、碱与指示剂的反应
碱 演示：指示剂和pH试纸与碱的作用 有
哪 试液
酚酞 紫色石 pH试纸
些
试液 蕊试液
性 氢氧化钠溶液 红色 蓝色 pH=13
质 澄清石灰水 红色 蓝色 pH=13
结论：碱能使紫色石蕊变蓝，无色 酚酞变红
2、氢氧化钠溶液与酸的反应
演示实验：
请写出反应的化 学方程式
三、 （1）使用指示剂判断反应的进行
具体方法要注意两点：
(1)顺序问题：先读的后写；后读的先写。如氢氧 化铜，先写金属铜元素后写氢氧根，氢氧根写成 OH，而不能写成HO且符号均为大写。
(2)括号问题：如果碱的组成中有一个氢氧根，则 不必用括号，用了不仅多余，而且是错误。在碱 的组成中有两个以上的氢氧根，则必须用括号， 如氢氧化钙的化学式写成Ca(OH)2。
【问题】什么是碱？碱是怎样的一 类物质？
二、 【写一写】：写出氢氧化钠、氢氧化
认 钙、氢氧化铝等化合物的化学式及电 识 离方程式。
碱 【思考与讨论】你发现这些电离方程式
有什么特点？
阴离子全部
是OH－ 。
1、碱的定义
电离时生成的阴离子全部是OH—的
二、 化合物叫做碱。
阳离子一般是
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
【结论】碱可以和某些盐反应，生成 新盐和新碱
【归纳与总结】
可溶性碱的共性：碱
碱 ①能使酸碱指示剂变色 的 ②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 共 ③能与酸反应生成盐和水（中和反应） 性
④能和某些盐反应生成新碱和新盐 【练习活动】 以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、 H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应方程式
的 写出化学方程式。
个 应用酸碱指示剂可以观察到变化
性 ②在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧
化钙溶液，有何变化？写出化学方程式。
产生白色沉淀或红褐色沉淀
【拓展与迁移】下面材 1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
化 2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
与指示剂作用 化学 与非金属氧化物反应 性质 与酸反应
与某些盐反应
氢氧化钙
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
白色固体，微溶 于水，有腐蚀性
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:14:25 PM
P17思考：
使用指示剂
3、石灰水与二氧化碳的反应 【演示实验】
碱 【现象】 石灰水变浑浊
的 【化学方程式】 检验CO2的方法
共
性
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【结论】碱能和某些非金属氧化物 反应，生成盐和水
【拓展与迁移】
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧
化硫或三氧化硫，写出反应的化学方
氢 察。几分钟后再观察其表面，有何现象？
氧 现象：表面变潮湿
氢氧化钠应怎
化 钠 的 个 性
结论：氢氧化钠会潮解 样保存？能否
②氢氧化钠的溶解实验
做干燥剂？可
现象：试管壁很热
干燥哪些气体？
结论：氢氧化钠溶解时会放热
③把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试
管中，加热煮沸后观察现象
实验时需
现象：兔毛溶解
谨慎操作
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
拓 程式。
展 与
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
迁
SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O
移
【提问】：二氧化硫排入大气有何
危害？
会形成酸雨
【提问】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为
什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
【原因分析】 玻璃的主要成分
拓 展
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
与 【当提水分问蒸】发氢后氧，化N钠a2S或iO氢3（氧硅化酸钠钠溶）能液使不
四、碱的个性
【常见的碱】
四、 NaOH、 Ca(OH)2、 Cu(OH)2、Fe(OH)3、
它们相同点是什么？
碱 不同点是什么？
的 个
一、氢氧化钠的个性
性 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
阅读氢氧化钠试剂瓶标签
观察氢氧化钠的颜色状态 1、白色固体
2、实验： 密封保存，可干燥氧气、氢气等
①在表面皿气上体放。一不块能氢干氧燥化二钠氧固化体碳，。观
钙 的 个
3、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层 白色的膜。
性 4、P21思考2
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
〖练习与活动〗P21
小结：本节课你学到了什么？ 氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较
名称 氢氧化钠
化学式 NaOH 俗称 烧碱、水碱、苛性纳
物理 白色固体，有吸水性， 性质 极易溶于水，有腐蚀性
认 2、常见的碱 识
金属离子。
碱 NaOH、KOH 、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 Al(OH)3 、NH3·H2 O（氨水）
你有什么方法 记住这些碱。
书写碱的化学式应该注意什么？ 碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的 化学式的依据。其命名是“氢氧化某”或“氢氧 化亚某”。这决定碱的化学式的书写顺序。
迁 能玻敞璃瓶口与放瓶置塞（牢密固封地保粘存连在）一，起为。什么？
移 【原因分析】
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
4、碱与盐的反应 演示实验： 现象记录：
氯化铜溶液 氯化铁溶液
碱
的
绿色
黄色
共 氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 红褐色沉淀
性
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓
FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
第3节 探索碱的性质
同学们都知道食醋里有醋酸，胃液 里有盐酸，水果里有果酸。
【你知道吗】
碱性物质
一、 你偿过未成熟的柿子或李子吗？感觉怎样？
生 你知道这些食物里含有什么物质？
活 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时感觉 中 肥皂有滑腻感，这些是碱性物质的性质 的 常见碱性食物： 碱 萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香
结论：氢氧化钠有较强的腐蚀性
3、NaOH在生产生活中有哪些作用？
氢 氧
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广
化 钠
泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业。
的
个
性
二、氢氧化钙的个性
俗名：熟石灰、消石灰，水溶液称石灰水
氢 氧
实验：
思考：用什么
化 ①氢氧化钙溶液中滴入 钙 盐酸和稀硫酸溶液，观察？
方法可以观察 到变化？
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
碱 （2）反应所得溶液进行蒸发，观察 的 蒸发皿中留有的固体
共 〖思考〗：P17 性 溶液从碱性到中性
结论：碱能和酸反应生成盐和水
中和反应涵义：酸+碱==盐+水 实质：H＋＋OH－＝H2O 【活动】读P18图，竞赛书写相关的 碱 化学方程式。 的 共 中和反应的应用：改良酸性土壤、 性 中和胃酸过多等
三、碱的共性
1、碱与指示剂的反应
碱 演示：指示剂和pH试纸与碱的作用 有
哪 试液
酚酞 紫色石 pH试纸
些
试液 蕊试液
性 氢氧化钠溶液 红色 蓝色 pH=13
质 澄清石灰水 红色 蓝色 pH=13
结论：碱能使紫色石蕊变蓝，无色 酚酞变红
2、氢氧化钠溶液与酸的反应
演示实验：
请写出反应的化 学方程式
三、 （1）使用指示剂判断反应的进行
具体方法要注意两点：
(1)顺序问题：先读的后写；后读的先写。如氢氧 化铜，先写金属铜元素后写氢氧根，氢氧根写成 OH，而不能写成HO且符号均为大写。
(2)括号问题：如果碱的组成中有一个氢氧根，则 不必用括号，用了不仅多余，而且是错误。在碱 的组成中有两个以上的氢氧根，则必须用括号， 如氢氧化钙的化学式写成Ca(OH)2。