化学必修二 第二章知识点总结
高中化学必修2第二章化学反应与能量知识点总结整理
高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程 ΔH ＝（生成物）反应物）E E ∑∑-( E 表示键能 ΔH ＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应常见的吸热反应1.大多数分解反应：CaCO 3 = CaO + CO 2↑；2. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应；3. 以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO 2 ＝2CO （化合） ，C + H 2O ＝CO + H 2，H 2+CuO = H 2O+Cu ；常见的吸热过程多数铵盐溶于水常见的放热反应1.所有燃烧反应2.酸碱中和反应3.大多数化合反应4.铝热反应5.活泼金属与水或酸反应6.物质的缓慢氧化7. 生石灰溶于水常见的放热过程1.浓H 2SO 4溶于水2. 固体NaOH 溶于水 联系若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应能源的分类一次能源常规能源可再生 如水能、生物质能不可再生 如煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生 如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气不可再生 如核能二次能源一次能源加工、转化得到的能源。
如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭 原电池形成条件1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）2.电极需要插在电解质溶液中3.整个装置相连形成闭合电路4.能自发发生氧化还原反应原电池工作原理：以Zn -Cu -稀硫酸原电池为例化学反应速率如反应 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)计算定义式：tV v ∆•∆=∆∆=nt c 比例式：b a v v :)B (:)A (= 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率 大小比较 1.统一标准法 2.比较比值法2H ++2e -=H 2↑硫酸溶液Zn -2e -=Zn 2+e -CuZn正 负H + Zn 2+ SO 42-电子从锌极流出经外电路流入铜极负氧失电，阴来凑；正还得电，阳来凑；电走负导正，流相反；负虽活特殊记铝碱，保护金属放正位；燃料电池，负可燃，正是氧，正极还原看电解质(aq)：酸是H 2O ，碱是氢氧，固体O 2-，熔融碳酸盐是碳酸（O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-)。
化学必修二第二单元知识点总结.docx
第二单元化学知识点化学能与热能1.化学键与化学反应屮能量变化的关系(1)化学反应中能量变化的原因。
①物质屮的原子Z间是通过 ________ 结合的。
②断开反应物中的化学键要_________ 能量；形成生成物中的化学键要___________ 能量。
③化学键的—是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
I辰亭物I I 怦勿||丨［蚀断裂, 亲斤铤心収.［仪U攵冇巨呈、力女小能呈(2)决定化学反应中能量变化的因素。
反应物总能量大于生成物总能量，反应___________ :反应物总能量小于生成物总能量，反应___________ 02.化学能与热能的相互转化⑴两条基本的自然定律。
①质量守恒定律：自然界的物质发生转化吋，___________ 不变。
②能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的 _____________ 不变。
(2)化学能与热能的相互转化。
①化学能转化为热能：a.盐酸与铝反应后，溶液温度___________ ,说明该反应是 _________ 反应；b.Ba(0H)2 - 8H20与NH4C1反应，烧杯___________ ,玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是________ 反应；c.屮和热酸与碱发生屮和反应生成__________ 时所释放的热量。
②热能转化为化学能：人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的—、_________________ 或 ________ ,如________ 、________ 等。
3.人类利用能源的三个阶段(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
(2)化石能源时期。
从18世纪中期到现代，以 __________ 为主要能源。
(3)多能源结构吋期。
以可再生能源和清洁能源( __________ 能源)为主要能源，主要包括____________________ 、生物质能等。
化学必修二 第二章知识点总结
精品文档欢迎来主页下载---化学反应与能量第二章化学能与热能第一节、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
1能吸收原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要化学键的断裂和形成是化而形成生成物中的化学键要放出能量。
量，学反应中能量变化的主要原因。
决一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E＞E，为放热反应。
生成物总能量反应物总能量E＜E，为吸热反应。
生成物总能量反应物总能量、常见的放热反应和吸热反应2 ①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
常见的放热反应：③金属与酸反应制取氢气。
△④大多数化合反应（2CO特殊：C＋CO是吸热反应）。
2①多数分解反应，如KClO、、CaCO的分解等。
33△常见的吸热反应：2COC＋CO②2③铵盐和碱的反应，Ba(OH)·8HO＋NHCl＝BaCl＋2NH↑＋10HO思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对234222[吗？点拔：不对。
如C＋O＝CO的反应是放热反应，但需要加热，22只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
NHCl与Ba(OH)·8HO的反应是吸热反应，但反应并不需要224加热。
第二节化学能与电能1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风精品文档．欢迎来主页下载---精品文档力、煤、石油、天然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。
2、原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。
（3）构成原电池的条件：①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；②电极材料均插入电解质溶液中；③两级构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极发生氧化反应，负极：较活泼的金属作负极，电极反应式：－＝金属阳离子较活泼金属－ne-2+=Zn】Zn-2e【负极现象：负极溶解，负极质量减少。
化学必修2第二章知识点复习
吸热反应：
• 高温反应 • 持续加热的反应 • Ba(OH)2与NH4Cl(放 出NH3)的反应 • 大部分分解反应
做试卷第二章第一节1、3、5将化学能转化成电能的装置。 前提：能自发地发生氧化还原反应。
1、形成原电池的条件是： （1）两种活动性不同的金属（或一种非金属 导体）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液。
第二章 知识点复习
一、化学能与热能
从物质总能量 角度 断键吸收的总能 反应物的总能量 放热反应 量小于成键放出 大于生成物的总 能量 的总能量 断键吸收的总能 反应物的总能 量 吸热反应 量大于成键放出 小于生成物的总 能量 的总能量 从化学键 角度
常见的吸热、放热反应
放热反应：
• • • • • 所有的燃烧 酸碱中和 酸与金属 缓慢氧化 大部分化合反应
（3）两电极相连形成闭合回路。
两极一液一连线
• 2、电极名称及发生的反应： • 负极：较活泼的金属，失电子，发生氧化反应；
• 正极：较不活泼的金属或石墨，得电子，发生
还原反应； • 总反应：正极反应 + 负极反应 • 电子流动方向：负极流向正极 • 电流流动方向：正极流向负极
3、化学电源基本类型：
其它条件：如压强（气体）、光、固体的表面积、溶 剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。
3、可逆反应：正向反应（反应物→生成物）与逆向 反应（反应物→生成物）同时进行。 4、化学平衡状态
高一化学必修2第2章知识总结
e
2、可以从自然界直接获取的能源统称为一次能源，如：煤、石油、天然气(坑道气，主要成分甲烷)、 风能、太阳能、核能；无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗获得的能源称为二次能源， 如电能、蒸气、沼气（人为利用沼气池产生，所以是二次能源）。 3、在太阳能、天然气、石油、煤炭、风能这些能源中，属于“可再生能源”的是太阳能和风能。 4、天然气、石油、煤炭属于不可再生能源。 【典例 1】 （双选）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体） 。在 100KPa 时，
第二节化学能与电能
一、原电池
（一）原电池原理及构成条件ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原
能量 转换
电 池
化学能→电能 （两极分别发生氧化还原反应，产生电流） 负极 正极
较不活泼金属 较活泼金属
电极
Pt/C 金属
Pt/C 金属氧化物
电极 材料 电解液
不一定都是金属材料， 也可以是碳棒、 金属氧化物、 惰性电极。 一般和负极发生氧化还原反应（也可不反应） 两极、一液、一反应(自发) ① 两个活泼性不同的电极 ② 电解质溶液 ③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 ④ 一个自发的氧化还原反应
高中化学必修 2 知识总结——第二章知识总结
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高中化学必修（2）
第二章
化学反应与能量总结
第一节化学能与热能
一、化学能与热能知识点梳理
断键吸收能量 1、化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成 2、 成键释放能量 反应物总能量>生成物总能量，放热反应(反之亦然) 反应物总键能>生成物总键能，吸热反应(反之亦然)
基础知识点
所有燃烧反应 酸碱中和反应 放热反应 金属和酸（水）反应 大多数化合反应 物质的缓慢氧化 4、常见能量变化方式 大多数分解反应 吸热反应 以 C、CO、H2 为还原剂反应 Ba(OH)2· 8H2O+NH4Cl C+CO2、C+H2O 反应过程中释放能量的化学变化称之为放热反应 5、定义 反应过程中吸收能量的化学变化称之为吸热反应 能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化 的途径和能量的形式可以不同，但是体系包含的总能 量不变。 柴草时代，树枝、柴草为主要能源 社会发展与能源利用 化石能源时代，煤、石油、天然气为主要能源 多能源结构时代，可再生能源和清洁能源 放热反应 放出热量 反应物的总能量﹥ 生成物的总能量 生成物总键能大于反应物总键能 吸热反应 吸收热量 反应物的总能量﹤ 生成物的总能量 生成物总键能小于反应物总键能
高中化学必修二第二章复习资料总结
第二章知识点复习一、化学反应中的能量变化考点1：从化学键的角度判断一个反应为放热反应还是吸热反应特别提示:从化学键的角度看能量变化时，首先要明确物质内部的化学键的数目。
要是对物质中化学键的数目认识错误，就会导致错误的计算结果，比如每个甲烷分子中含有的C—H键的数目为4个。
考点2：从物质的能量角度判断一个反应为放热反应还是吸热反应考点3：物质的稳定性与键能、物质的能量的关系（物质越稳定，其能量越低，断裂其化学键所需的能量就越高）考点4：常见的吸热、放热反应类型【习题检测】1.25℃,101kPa时,已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出484kJ能量,且氧气中1mo lO═O 键完全断裂时吸收496kJ能量,水蒸气中1mol H—O键形成时放出463kJ能量,则氢气中1mol H—H键断裂时吸收的能量为_____________2.下列图示表示的过程为吸热反应的是()。
3.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程为白磷黑磷,黑磷比白磷稳定。
下列叙述正确的是()。
A.黑磷与白磷是磷元素的同位素B.等质量的白磷比黑磷能量高C.白磷转化为黑磷时无能量变化D.白磷转化为黑磷是吸收能量的反应4.下列反应中一定属于放热反应的是(填序号)。
①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应②Mg与CH3COOH溶液反应③燃烧反应④复分解反应⑤C与CO2反应⑥Na与水反应⑦胆矾受热分解二、化学能与电能考点1：原电池的原理（主要是电子、离子、电流的流动方向）1.电子由____极流向______极；阳离子移向_______极，阴离子移向_______极；电流由_____极流向____极，电流的流向与电子的流向相反考点2：原电池的构成条件考点3：原电池的正负极的判断，并应用于比较金属的活动性顺序考点4：普通原电池的电极反应式的书写（1）若给出总反应（即前提：自发的氧化还原反应）则分析总反应中的氧化反应和还原反应是什么，即为电极反应式：例：由铜、铂、氯化铁溶液的构成的原电池的总反应为2FeCl3 + Cu ═2FeCl2 + CuCl2，则该电池的正极的电极反应式为:______________________；负极的电极反应式为：_____________________（2）若没有给出总反应，则需根据题目的描述先写出总反应式：例：如图所示的原电池装置中，电极分别为镁和铝，电解质溶液为氢氧化钠。
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(完整版)化学必修二第二章知识点总结,推举文档第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一．化学键与能量变化关系关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
缘故：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的要紧缘故。
一具确定的化学反应在发生过程中是汲取能量依然放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2、常见的放热反应和吸热反应（1）常见的放热反应：① 所有的燃烧与缓慢氧化；②酸碱中和反应（中和热）；③金属与酸、水反应制氢气；④大多数化合反应（特别：C ＋CO2=2CO 是吸热反应）；⑤铝热反应注：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时的反应热叫做中和热．ⅰ. 必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热ⅱ. 强酸和强碱的稀溶液反应才干保证 H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离汲取热量，其反应热小于57.3 kJ·mol- 1；ⅲ.以生成 1 mol 水为基准．（2）常见的吸热反应：① C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
② 盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③ 多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。
（但过氧化氢的分解是放热反应）④ 水解，弱电解质的电离注：反应条件与吸放热无关。
（3）放热反应与吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应汲取热量的化学反应形成缘故反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键变化的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时汲取的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时汲取的总能量注：第二节化学能与电能（1）概念：把化学能直截了当转化为电能的装置叫做原电池。
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量变
化知识点总结
本文档将对高中化学必修二第二章的化学反应与能量变化知识点进行总结，以下是主要内容：
1. 化学反应的定义和特征
- 化学反应是物质发生改变的过程，原有物质消失，新的物质生成。
- 化学反应具有反应物和生成物、化学方程式和反应条件等特征。
2. 化学反应的类型
- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个化合物。
- 分解反应：一个化合物分解成多个物质。
- 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的反应。
3. 化学方程式的书写和平衡
- 化学方程式用符号表示化学反应，包括反应物和生成物。
- 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的物质的种类和数量要相等。
4. 能量变化与化学反应
- 化学反应中常伴随着能量的释放或吸收。
- 放热反应：化学反应放出热量，温度升高。
- 吸热反应：化学反应吸收热量，温度降低。
- 可逆反应：既可以放热又可以吸热的反应。
5. 化学反应的速率与影响因素
- 化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
- 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
6. 化学平衡与化学平衡常数
- 化学平衡指反应物和生成物浓度达到一定比例后反应停止。
- 化学平衡常数表示在一定温度下，反应物和生成物浓度之比的稳定值。
以上为高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点的总结，希望对您的研究有帮助。
化学必修二第二章提纲
必修2第二章复习知识点总结一、化学反应的热效应1、任何反应中都有能量变化，能量的变化大部分已热量的形式表现。
反应热有两种表示方法：如工业合成氨放热，可以表示为N2+3H2=2NH3+Q(Q>0)表示反应物的总能量大于生成物N2+3H2=2NH3△H＜０表示反应物的总焓大于生成物2、某些反应的热效应可以通过实验测得，如中和热（在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热）原理：Q=Cm △T（1、C约等于4.18J.K-1.g-1即近似认为该稀溶液的比热容等于水的比热容2、没有特别说明，溶液的密度近似等于水的密度3、忽略量热计的比热容）仪器：量热计（包括温度计、内筒、外筒、搅拌器）、量筒、烧杯3、焓变△H：单位＿＿热化学方程式中要注意哪些问题？反应条件______。
方程式的系数必须是整数吗？热化学方程式的系数表示的是___而非分子个数。
热化学方程式的△H与系数什么关系？与反应方向什么关系？对于可逆反应，如工业合成氨△H=-92.2KJ.mol-1，表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出的热量是92.2KJ.若只是将1molN2与3molH2混合，反应生成的NH3___2mol,所以放出的热量___92.2KJ填空题中请注意以下两种问法的不同“反应放出的热量是_______”；“反应的焓变是_____”比较大小时也要注意：“反应放出热量____”与“反应的焓变______”的不同。
习题：______(完全、不完全）燃烧放热多；______态燃料燃烧放热多；生成______态水放热多，难点：已知某反应生成气态水的焓变求生成液态水的焓变。
4、盖斯定律：________本质：反应物和产物相同，则反应物和产物的总焓就相同，所以△H相同。
由几个已知反应的焓变求未知反应的焓变，方法是________注意：系数怎么变△H就跟着怎么变，方程式左右颠倒则____.常见的吸热反应__________________；常见的放热反应____________________________C（金刚石）=C（石墨）△H___0_______能量高______在氧气中燃烧放热多，能量相对越低的物质，___________存在。
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第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。
①多数分解反应，如KClO 3、、CaCO 3的分解等。
②C ＋CO 2 △ 2CO③铵盐和碱的反应，Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？点拔：不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
常见的放热反应：常见的吸热反应：H2SO4第二节 化学能与电能1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、煤、石油、天然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。
2、原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。
（3）构成原电池的条件：①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；②电极材料均插入电解质溶液中；③两级构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子【 Zn-2e -=Zn 2+ 】负极现象：负极溶解，负极质量减少。
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高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学人教版必修二第二章知识点总结
高中化学人教版必修二第二章知识点总结
本文档将总结高中化学人教版必修二第二章的主要知识点。
1. 物质的量与化学计量
- 定义：物质的量是物质的量大小，用摩尔(Mol)表示。
- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值，单位是g/mol。
- 质量守恒定律：在化学反应中，参与反应的物质的质量总和保持不变。
- 反应物和生成物的计算：根据化学反应方程式，可以计算反应物和生成物的摩尔数、质量和体积。
2. 化学方程式与化学计量关系
- 反应物与生成物的摩尔比：根据化学反应的化学方程式，可以推导出反应物和生成物之间的摩尔比关系。
- 摩尔比与质量比：通过反应物和生成物的摩尔比，可以计算出它们之间的质量比。
- 反应物的限量与溢量：当反应物的量不足以与其他反应物完全反应时，称为反应物的限量，反应完全时用尽；当反应物的量超过其他反应物所需的量时，称为反应物的溢量，反应产物的量由其他反应物决定。
3. 溶液与溶解度
- 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物称为溶液。
- 溶解度：溶质在一定温度下溶解在溶剂中的最大量称为溶解度。
- 饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解度达到最大值时，称为饱和溶液。
- 浓度计量方式：溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。
以上是高中化学人教版必修二第二章的主要知识点总结，希望能够对您的学习有所帮助。
化学必修二第二章知识点提纲
化学必修二第二章知识点提纲化学必修二第二章：溶液的稀释与溶液的配制
一、溶液的浓度计算
1. 浓度的定义及计算公式
2. 溶液的质量浓度计算
3. 溶液的体积浓度计算
4. 原子浓度和物质容积浓度的关系
二、溶液的稀释
1. 稀释的概念
2. 稀释计算方法
3. 稀释后浓度的确定
三、溶液的配制
1. 配制溶液的条件与方法
2. 化学药品的常用浓度单位
3. 溶质与溶液质量的关系
四、溶液的稀释与溶液的配制的实验操作
1. 配制稀溶液的实验操作步骤
2. 稀溶液的制备方法
3. 溶液的配制与实验操作的注意事项
五、溶液的稀释与溶液的配制的实际应用
1. 实际应用中的浓度计算
2. 实际应用中的稀释和配制实验操作
六、溶液的稀释与溶液的配制的相关实验
1. 浓度的测定实验
2. 体积浓度的测定实验
3. 稀释与配制实验的设计与实施
七、溶液的配制的实验数据处理与分析
1. 实验数据的收集与整理
2. 实验数据的处理与分析
3. 结果的讨论与总结
八、溶液的稀释与溶液的配制的实验报告
1. 实验报告的写作要求
2. 实验结果的呈现
3. 实验过程的描述
4. 结论的总结与讨论。
高中化学必修二第二章
高中化学必修二第二章一、化学式和化合价1. 化学式的概念和表示方法化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的一种方法。
在化学式中，元素用其符号表示，不同元素之间用化学键连接。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
•分子式是描述共价化合物的化学式，用元素符号表示每个元素的原子个数，写在元素符号的下方。
•离子式是描述离子化合物的化学式，用元素符号表示离子的组成，离子的电荷在右上角表示。
2. 原子价和化合价原子价是元素原子在化合物中的典型氧化态。
原子价表示元素向其他元素转移的电荷数，它是一种相对概念。
化合价是化学元素与其他元素形成化合物时的有效价，是根据化合物中元素原子的数量和原子价来确定的。
3. 计算化合价的方法化合价的计算方法主要有以下几种：•单负离子：化合价等于单负离子的电荷数。
•单正离子：化合价等于单正离子的电荷数的相反数。
•多价元素：–在化合物中的化合价等于预设化合价。
–在与某些元素形成化合物时的化合价为其他元素用电子对与多价元素原子核之间的电子数。
•异常化合价：少数元素由于电子结构的特殊性质，其化合价比其电子层和定位层的电子数还要大或小。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指物质中原子、离子或分子的电子转移过程，包括氧化反应和还原反应两个方面。
在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质叫做氧化剂，电子受到捐赠的物质叫做还原剂。
2. 氧化还原反应的基本规律•换氧反应：氧化条件下金属氧化物脱氧化合物，被氧化过程的金属化合物被还原为金属。
•同氧反应：两个非金属元素在氧化条件下形成化合物，其中较活泼(易氧化)的非金属被氧化，较不活泼(难氧化)的非金属被还原。
•强氧化剂与金属反应生成离子化合物，强还原剂与非金属氧化物反应生成非金属元素。
3. 氧化还原反应的实例•金属氧化反应：例如铁和氧的反应，生成二氧化铁。
•金属的腐蚀反应：例如铁在空气中被氧化形成氧化铁。
•非金属的氧化反应：例如硫和氧的反应，生成二氧化硫。
人教版高中化学必修二第二章知识点汇总
人教版高中化学必修二第二章知识点汇总第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一化学键与化学反应中能量变化的关系1.感知化学变化与能量变化的关系我们在生活中利用煤、液化石油气、煤气、天然气等燃料燃烧放出的热能烧水、做饭或取暖，实验室中加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。
工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，这些实例足以说明物质在发生化学变化的同时还伴随着能量的变化。
2.化学键与化学反应中能量变化的关系物质发生化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程，化学键是使原子或原子相互结合的作用力。
归纳总结：（1）各种物质都储存有化学能。
（1）在物质发生化学反应的过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。
因此，在化学反应中，不仅有新物质的生出，而且还伴随着能量的变化。
（2）任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
（3）在一个完整的化学反应过程中，究竟是放出能量还是吸收能量，要看破坏旧化学键吸收能量总和与形成新化学键放出能量总和的大小。
若破坏旧化学键吸收能量总和大于形成新化学键放出能来那个综合，整个化学反应过程就吸收能量。
若破坏旧化学键吸收能量总和小于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就放出能量。
知识点二化学能与热能的相互转化1.质量守恒和能量守恒定律（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不便。
（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是总能量保持不变。
2.放热反应和吸热反应放出热能的化学反应叫做放热反应，吸收热能的化学反应叫做吸热反应。
归纳总结：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
从能量类型方面来看，有的反应是放热反应，有的反应是吸热反应。
酸碱中和反应是放热反应；燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应。
人教版化学必修2第二章知识总结
【____热反应】【____热反应】【基础练习】1．下列说法中，不正确．．．的是A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热2．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行4．下列反应中，属于吸热反应的是A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体右图是原电池，按要求填空：Zn是极电极反应式_________________ 反应类型Cu是极电极反应式_________________ 反应类型电池总反应为___________________ ________________________原电池是将能转变为能的装置电子移动方向：___________________ ________________________电流移动方向：___________________ ________________________离子移动方向：___________________ ________________________【基础练习】1．下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是A．HCl与NaOH反应B．SO3与H2O反应C．H2与O2反应D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应2．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确．．．的是A．Zn是负极B．负极上发生氧化反应C．负极发生的反应是Zn - 2e- == +2ZnD．正极发生的反应是+2Cu+ 2e- == Cu3．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原4．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
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第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。
① 多数分解反应，如KClO 3、、CaCO 3的分解等。
②C ＋CO 2 △ 2CO
③铵盐和碱的反应，Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O
[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？
点拔：不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节化学能与电能
1、 能源的分类：
一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风常见的放热反应： 常见的吸热反应：
力、煤、石油、天然气等、
二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。
2、原电池
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。
（3）构成原电池的条件：
①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；
②电极材料均插入电解质溶液中；
③两级构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
【Zn-2e-=Zn2+】
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质【2H++2e-=H2↑】
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
总反应方程式：把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H
↑】
2（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）电子：负极→导线→正极。
（电流由正极流向负极）；
③根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H 2放出。
2、化学电源基本类型：
①干电池（一次电池）：如：Cu －Zn 原电池、锌锰电池（Zn 做负极，碳棒做正极）、银锌纽扣电池
②充电电池（二次电池）：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。
如铅蓄电池（Pb 为负极, PbO 2为正极）、锂电池、镍镉电池等。
③燃料电池：如H 2、CH 4燃料电池，电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。
第三节化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝
()c B t ∆∆＝()n B V t ∆•∆ ①单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)
②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：速率比＝变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反
应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行（同时发生，不分先后）。
可逆反应不能进行到底，即可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②等：达平衡状态时，正反应速率相等逆反应速率。
③动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，但不等于0。
v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋
yB zC，x＋y≠z）。