(完整版)物质的量讲义

一． For personal use only in study and research; not for commercial use

二．

三． 知识梳理

1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 的集合体。符号为n 。

2.单位： 。

3. 阿伏加德罗常数

概念：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数相同，

约为6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。

4.注：(1)我们把含有 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol 。物质的量（n ），阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间的关系为：n=N NA

5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

6.定义式：摩尔质量（M ）=物质的质量（m ）

物质的量（n ），即M=m n 7.气体的摩尔体积： 叫做气体摩尔体积。符号Vm 单位为L/mol

8.定义式：Vm=V n

9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为 。

9.定义式：CB=nB V 单位为mol/L

10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。

（2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。

11. 阿伏加德罗定律推论

（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。

（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。

（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。

（4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。

（5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。

11.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：

设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml ，溶质的质量分数为w

（1） 溶质的质量m=1L ×1000ml/L ×pg/ml=1000pw g

（2） 溶质的物质的量n=m M =1000PW M mol

（3） 溶质的物质的量浓度：C= n V =1000pw M 1L =1000pw M mol/L

12.标准状况下气体摩尔体积的计算

（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm ·p g/L=22.4P g/mol

（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=V L 22.4L/mol =V 22.4mol

（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n ·M=V Vm ·M

（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n ·NA=V Vm ·NA

二．课前热身

1.(08四川卷)下列说法中不正确的是（ ）。

A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3

2.(10宁夏)把500 mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )。

A ．0.1(b -2a ) mol/L

B ．10(2a -b ) mol/L

C ．10(b -a ) mol/L

D ．10(b -2a ) mol/L

3．（09上海）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。

A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A

B ．1.7g H 2O 2固体中含有的电子数为0.9N A

C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N A

D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A

三．典题精讲

例题1.在标准状况下，用一定量的水吸收NH 3后制得浓度为12mol/L 、密度为0.915g/cm 3的氨水.试计算1体积水吸收多少体积NH 3可制得上述氨水。[M （NH 3）=17g/mol ，p （H 2O ）=1.00g/cm 3]

练习题1.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为bg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是( ).

A.a 22.4mol/L

B.ab 22400mol/L

C.ab 22400+36.5a mol/L

D.1000ab 22400+36.5a mol/L

例题2.实验室测得CO.N 2和O 2三种混合气体的密度是H 2的14.5倍，则其中O 2的质量分数是多少？若其中CO 和N 2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数是多少？

练习2.已知由CO 2和O 2两种气体组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，求这种混合气体中CO 2与O 2的分子数之比。

例题3.将15ml 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml 0.5mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是（）。

A.4

B.3

C.2

D.1

练习3.Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V

4

mL溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）。

A.125a

9V mol/L B.125a

18V

mol/L C.125a

36V

mol/L D.125a

54V

mol/L

例题4.(1)化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的含量为75%，已知A.B均只由X,Y两种元素组成，若A的化学式为XY,则B中所含X.Y的原子个数之比：。

（2）同温同压下测得氢气的密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体M的密度为2.848g/L。又已知该气体是三原子分子，且由两种元素组成，两种元素的质量比为1：1.则气体M的化学式为：。

练习题4.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（）。

A.2：1

B.1:2

C.2：3

D.1:3

例题5.（07海滨）溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）。

A.3a%

B.6a%

C.>3a%

D.<3a%

练习题5.在100g浓度为18mol/L,密度为p g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加水的体积为( ).

A.小于100ml

B.等于100ml

C.大于100ml D100

p

ml

四.课后练习

1.一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为6

2.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为()

A. 2.2 mol / L

B. 4 mol / L

C. 5 mol / L

D. 6.25 mol / L

2.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A

B．2g氢气所含原子数目为N A

C．17gNH3所含的电子数为10N A

D．14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为N A

3．下列说法中正确的是( )。