高一化学-专题4.二氧化硫的性质和应用-学案
新苏教版高中化学必修1学案 5：4.1.1 二氧化硫的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用【学习目标】1．能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫、二氧化硫的性质及转化，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．能根据二氧化硫的性质，设计简单实验方案，完成操作，观察现象，并对实验现象作出解释，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
3．了解二氧化硫作为食品添加剂的合理使用要求，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
【知识梳理】一、硫1．硫元素在自然界中的存在形式在自然界中有态和态两种存在形式，其中态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物及氧化物等。
化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。
2．硫单质(俗称硫黄)的物理性质3．硫单质的化学性质(1)硫的还原性硫与O2的反应：现象：硫在空气中燃烧发出火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的色火焰，产生有刺激性气味的气体。
反应的化学方程式：。
(2)硫的氧化性与H2反应：。
与Na反应：。
与Fe反应：。
与Cu反应：。
与Al反应：。
(3)硫和强碱(如NaOH)溶液反应。
[名师点拨](1)硫在空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。
对点练习：1．不能由两种单质直接化合而成的是()A．FeCl3B．Na2S C．Cu2S D．SO32．下列说法正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫元素在自然界中仅以化合态存在3．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A．用CS2洗涤B．通入H2加热C．加热试管使硫熔化D．用酒精洗涤4．下列说法不正确的是()A．在自然界中有游离态的硫存在B．试管内壁上的硫粉可以用热的碱液除去C．硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D．硫的氧化性比氯气的强二、二氧化硫的性质及用途实验操作实验现象试管中液面上升pH试纸变红滴入BaCl2溶液，无明显现象，然后滴入H2O2，出现白色沉淀振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色[问题探讨]1．分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。
二氧化硫学案
专题四第一单元含硫化合物的性质与应用课时1 二氧化硫的性质和应用【教学目标】（一）知识目标： 1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。
2. 掌握二氧化硫的化学性质。
3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。
二教学重点：二氧化硫的化学性质【学习过程】一、物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
【实验探究1】二氧化硫是否溶于水？【思考】SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？【实验探究2】二氧化硫溶液的酸碱性？实验设计，现象，结论？二、化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
1、SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：b．与碱反应：与NaOH溶液反应C．与碱性氧化物反应：与Na2O反应________________________________________【实验探究3】向收集满的SO2试管中放入新鲜的花瓣观察现象？结论？2、SO2的漂白性：【视频】SO2通入品红溶液现象？、SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
物质褪色原理小结：【过度】SO2中S元素处于中间价态，既有__________又有____________（以还原性为主）【学生实验4】取两只试管分别取5ml的二氧化硫的水溶液，向一支试管中加氯化钡，向另一支试管中先加入3%H2O2后滴氯化钡再滴稀HCl，观察现象：现象：结论：SO 2容易被H 2O 2_________生成__________，SO 2具有___________。
3、SO 2较强还原性：可被多种氧化剂（如O 2、Cl 2、Br 2、I 2、HNO 3、KMnO 4、H 2O 2等）氧化【实验验证】SO 2的水溶液通入高锰酸钾和溴水有何变化呢？是SO 2的漂白性吗？SO 2使溴水褪色: SO 2与氯气反应 【思考】将SO 2与Cl 2等体积混合后通入紫色石蕊试液，溶液呈什么颜色？三、二氧化硫的污染 形成硫酸形酸雨正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为________。
二氧化硫的性质和作用导学案
二氧化硫的性质和作用【明确目标】1.通过解读资料，实验探究等方法认识二氧化硫的物理性质和主要化学性质；2.能书写相应的化学方程式；3.了解二氧化硫对大气和人体的影响，能运用相关知识分析合理利用二氧化硫的方法。
教学过程：1、SO是日常生活、新闻报道中常见的一种物质，在课前请你先查阅资料了2的来源、应用及酸雨的相关知识。
解SO2依据和意图：通过查阅资料，学生知道二氧化硫是《城市空气质量日报》的首要污染物；二氧化硫可用来漂白纸浆及草帽等编织物；二氧化硫能造成酸雨及防治等知识。
此问题可以让学生初步认识到二氧化硫的用途和危害，客观评价二氧化硫对生产、生活带来的利弊；并从中了解二氧化硫具有漂白性的化学性质。
属于哪一类物质，请你写出能体现它类别的化学方程式。
2、SO2依据和意图：学生已经学过物质组成和分类的知识，知道氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物并知晓酸性氧化物和碱性氧化物的通性。
此问题可以让学生建立已有知识和新知识之间的联系，从而让学生更好的掌握二氧化硫作为酸性氧化物的化学性质。
可能具有那些化学性质。
3、同学们，请你根据氧化还原反应等理论，预测SO2依据和意图：依据氧化还原反应原理，二氧化硫中硫的化合价是+4价，是硫元素的中间价态。
氧化还原反应属于学生必须掌握的基本理论之一，分析物质性质的第一步是分析组成物质元素化合价特点来看该物质具有怎样的氧化还原性质。
此问题可以进一步让学生巩固氧化还原的知识，并有助于学生形成分析物质性质的方法。
4、空气中也有强氧化剂，SO排放到空气中可能发生什么变化？从中你能理2解酸雨的形成过程吗？依据和意图：学生通过试验探究巩固了SO2的的还原性并解释了SO2溶于雨水形成酸雨的过程及其PH值的变化情况。
这样在教学内容上起到了与情景引入相呼应的效果，又能帮助学生理解酸雨的形成过程，这样的设计符合学生的认知规律。
对所有的有色物质都有漂白作用？产物是否稳定？5、SO2依据和意图：同学们知道SO2有漂白作用，通过不同的有色物质的实验对比，学生可得出“二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论，培养学生分析对比，归纳的能力。
高中二氧化硫的性质和应用学案教案
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和应用编写：许乃祥审核：于建东班级学号姓名【学习目标】1．认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；2．掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用；3．掌握二氧化硫的还原性。
【知识梳理】一、酸雨的形成及危害1．PH<7的雨水就是酸雨吗正常雨水的PH为什么也小于7判断酸雨的标准是什么2．形成酸雨的元凶是什么来源是什么如何防治酸雨产生的危害二、二氧化硫的性质[观察思考][实验1] 用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，振荡针筒，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。
[实验2]向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
[实验3] 向另一支试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加％的过氧(一)二氧化硫的物理性质色、气味的气体、密度比空气；溶于水（1:40）；液化（沸点：-10℃）；毒。
(二)二氧化硫的化学性质1．具有酸性氧化物的通性（1）SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3H2SO3：二元弱酸，具有较强的还原性H2SO3 + O2 === H2SO3 + H2O2===（2）与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O ===（3）SO2与碱的反应 SO2(少量)+ Ca(OH)2 ===SO2 + CaSO3+ H2O === SO2(过量)+ Ca(OH)2 ===2．还原性 SO2+ H2O2== SO2 + Cl2+ H2O ===SO2+ O23．氧化性 H2S+ SO2==4．漂白性（1）漂白原因：与某些有机色质化合成不稳定的无色物质，是非氧化—还原反应。
（2）漂白特点：不稳定性、选择性。
（如：漂白品红、纸浆、毛、丝、草编制品等）说明：不能漂白酸碱指示剂（3）与活性炭、氯水、过氧化钠漂白性比较。
三、二氧化硫的用途：【典例分析】1.将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同和Cl2都有漂白性，如果将它们等体积混合在一起，漂白能力会更如何3.时间开始 8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH试分析放置时雨水pH变化的原因是，其化学方程式是。
“二氧化硫的性质和应用”教学设计方案
“二氧化硫的性质和应用”教学设计方案一、教学目标、[知识与技能](1) 了解二氧化硫物理性质。
，(2) 掌握二氧化硫的主要化学性质。
(3) 了解二氧化硫对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
[过程与方法](1) 通过观看火山喷发视频，了解二氧化硫的物理性质。
(2) 通过实验等情境，初步掌握二氧化硫的化学性质.[情感态度与价值观](1) 认识二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响,发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
(2) 通过防治酸雨和环境污染的学习和教育，增强环保意识、社会责任感、参与意识，形成牢固的“可持续发展”观。
(3) 提高参与化学科技活动的热情，有将化学知识正确应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
二、教学内容本课内容选自苏教版高中化学必修1中“专题四硫、氮和可持续发展”的第一单元第1节二氧化硫的性质和作用。
主要讲酸雨的形成及危害；二氧化硫的物理、化学性质；三、教学重点重点：1、硫酸型酸雨的形成过程。
2、二氧化硫的漂白性。
难点：二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性、漂白性）四、教学方法讲授法，情境创设法，实验探究法，讨论法；实验仪器及药品：实验仪器：酒精灯，4支注射器（装有SO2），橡皮塞、4个小试剂瓶实验药品：水、酚酞、碘水、氢氧化钡其他：pH试纸六、教学过程“集思广益、答疑解惑”大讲堂教学内容设计说明学生活动【老师】大家好！欢迎来到“集思广益、答疑解惑”大讲堂，今天，我们问题的主角是SO2。
请看视频：【情境一】“大自然制造的SO2”【提问】看过视频后，联系生活，大家认为SO2有那些性质？【板书一】利用视频，引发学生的好奇心，学观看视频，认真记录物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在常温常压下1:40溶于水。
习兴趣。
锻炼学生观察总结能力，引导学生从生活中学习化学。
，交流讨论后回答。
【情境一】“人类制造的SO2”资料表明，随着经济的发展，SO2在空气中的含量与日俱增。
二氧化硫的性质和作用教案
二氧化硫的性质和作用教案教案：二氧化硫的性质和作用一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和用途。
二、教学重点：1.二氧化硫的化学性质。
2.二氧化硫的制备方法。
三、教学难点：1.二氧化硫的酸碱性质。
2.二氧化硫与其他物质的反应。
四、教学准备：1.实验室器材和试剂。
2.教学PPT。
五、教学过程：Step 1：引入新课1.通过展示一些与二氧化硫有关的实验图片或视频，引起学生的兴趣。
2.提问：你们对二氧化硫有什么了解？Step 2：介绍二氧化硫的性质1.教师通过PPT介绍二氧化硫的化学性质和物理性质，包括颜色、气味、密度、熔点和沸点等。
2.激发学生的思考：二氧化硫是无色的吗？它有什么特殊的气味？Step 3：探究二氧化硫的制备方法1.介绍二氧化硫的制备方法，包括次亚硫酸钠与酸反应、金属硫化物与酸反应、金属与二氧化硫反应以及煤燃烧等方法。
2.进行实验展示：使用次亚硫酸钠与酸反应制备二氧化硫。
Step 4：解析二氧化硫的酸碱性质1.通过PPT介绍二氧化硫与水的反应，解析二氧化硫的酸性质和酸碱指示剂的使用。
2.进行实验展示：用二氧化硫溶液测定碱的浓度。
Step 5：探究二氧化硫的作用1.介绍二氧化硫在不同领域的应用，比如环境保护领域和工业生产领域等。
2.提问：你们能列举一些二氧化硫的应用场景吗？3.展示一些与二氧化硫相关的案例或实例，引发学生对二氧化硫的作用的思考。
Step 6：总结和拓展1.让学生总结二氧化硫的性质和作用，并展示出来。
2.提供一些拓展学习的资源，让学生深入研究二氧化硫的相关内容。
六、教学反思：本节课通过展示图片、实验演示和引发学生的思考，激发了学生对二氧化硫的兴趣，并帮助学生了解了二氧化硫的性质和作用。
通过实验展示，让学生亲眼见到了二氧化硫的制备方法和酸碱性质。
通过引导学生思考，增强了学生的综合能力和独立思考能力。
在教学过程中，教师应注重学生的参与度和互动性，通过提问和讨论，促使学生积极思考和探索。
高中化学《二氧化硫的性质和作用》导学案+课时作业
第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用[学习目标] 1.了解硫的存在形态及化学性质。
2.掌握SO2的性质，能够设计简单的实验验证SO2的性质。
3.了解硫的化合物的性质及主要转化过程与用途。
4.能够运用所学知识解释酸雨的成因、危害及防治酸雨的措施。
一、SO2的性质1.物理性质2.化学性质3.用途：制硫酸、漂白剂和防腐剂。
二、酸雨及其防治1.酸雨的形成(1)酸雨：空气中的□01SO 2在O 2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：主要反应如下：①□022SO 2＋O 2粉尘等催化2SO 3； ②□03SO 3＋H 2O===H 2SO 4； ③□04SO 2＋H 2O H 2SO 3；④□052H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
2.酸雨的防治措施(1)首先要从□06污染源着手。
(2)开发利用□07氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
(3)提高全民的环保意识。
1.硫在空气中燃烧生成SO 2，那么在纯氧中燃烧能否生成SO 3？提示：不能，硫在空气中或纯氧中燃烧均生成SO 2，SO 2转化为SO 3需在加热、催化剂作用下才可进行。
2.久置的酸雨，其酸性为什么会增强？提示：酸雨中的H 2SO 3为弱酸，被O 2氧化后生成的H 2SO 4为强酸，所以酸性增强。
3.SO 2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？提示：不是，SO 2使溴水褪色体现了SO 2的还原性。
4.如何除去CO 2中的SO 2？提示：通过饱和NaHCO 3溶液，发生的反应为2NaHCO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋2CO2＋H2O。
一、各类漂白剂的漂白原理1.漂白原理分类2.SO2和Cl2漂白比较二、二氧化硫和二氧化碳性质的异同特别提醒SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水。
新苏教版高中化学必修1优质学案：4.1.1 二氧化硫的性质和应用
第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 二氧化硫的性质和应用[核心素养发展目标] 1.了解硫元素在自然界中的存在形式，单质硫的物理、化学性质及硫与氧气的反应。
2.了解SO 2的物理性质，掌握SO 2的化学性质，能够从化合价的角度预测、分析和解释SO 2的化学性质。
3.能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设，并设计实验验证；能够建立假设、结论与证据之间的关系。
一、硫1．自然界中的硫元素2．单质硫的物理性质黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．单质硫的化学性质(1)硫黄的燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2。
(2)丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂：HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS 。
(3)黑火药燃烧：S ＋3C ＋2KNO 3=====引燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
(1)硫黄在空气或纯氧中燃烧均生成SO 2，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
(2)温度计的水银碰洒后，可用硫粉覆盖：Hg ＋S===HgS 。
1．正误判断(1)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄( ) (2)等质量的S 6和S 8所含的硫原子数目相同( )(3)试管内壁沾有硫粉，可以用CS 2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤( ) (4)硫在过量氧气中燃烧的产物是SO 3( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× 2．下列说法正确的是( )①硫是一种能溶于水的黄色晶体 ②火山喷出物中含有大量含硫化合物 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④答案 B解析 硫是一种难溶于水的黄色固体；硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，燃烧产物都是SO 2。
3．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中B ．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”不涉及化学变化C ．硫与金属或非金属反应均作氧化剂D ．1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到8.0 g 纯净硫化物 答案 D解析 不能由元素的非金属性强弱来判断非金属元素在自然界中的存在形式，如O 、N 、S 元素的非金属性都较强，但在自然界中均存在游离态的单质O 2、N 2、S ，A 项不正确；涉及化学反应：HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，B 项不正确；硫与非金属性比它强的非金属单质(如O 2、Cl 2)反应时作还原剂，C 项不正确，硫与铜化合只能生成硫化亚铜： 2Cu ＋ S =====△Cu 2S 128 32 160 6.4 g1.6 g 8.0 gD 项正确。
高一化学(必修一)导学案：专题4 二氧化硫性质与应用(苏教版)
班级姓名课标要求1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。
了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
[重点]：硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。
[难点]：二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。
一、相关知识（阅读教材88页至90页，完成下列内容）1．一般在燃煤过程中会释放出SO2，请结合生活实际说说SO2都有哪些物理性质？(1)H2S中S元素的化合价为_____价，S单质中S元素的化合价为_____价，SO2中S元素的化合价为_____价，硫酸中S元素的化合价为_____价。
从化合价的角度来分析，可知SO2中的S元素即可升价，也可______,即SO2即有__________性也有__________性。
(2)从组成上来看，SO2属于________(酸性，碱性)氧化物。
应具有此类氧化物的通性，如与碱、碱性氧化物及水等反应。
(3)SO2化学性质：【以下请用有关方程式完成】（1）还原性SO2 + O2 →（2）氧化性SO2 + H2S→（5）酸性氧化物通性SO2 + NaOH→SO2 + CaO →SO2 + H2O→（6）漂白性实验证明，SO2能与某些有色物质__________________生成_____________的无色物质而使其漂白或褪色。
但在加热时这些生成的无色物质又会发生分解而恢复至____________.29.SO2的应用【酸雨的成因、危害及防治】。
酸雨是指：目前人们一般把PH值小于5.6的雨水称为酸雨,而把PH值小于4.5的雨水称为重度酸雨.(1)硫酸型酸雨的形成原因。
请认真阅读并钻研教材P89第三段，用适当的文字和有关反应方程式分阶段说明硫酸型酸雨的形成原因。
4.1.1_二氧化硫的性质和作用_导学案
4.1.1 二氧化硫的性质和作用导学案一．【学习目标】：了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。
了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识。
二．【课前自主学习】：1、pH＜的雨水称为酸雨。
硫酸型酸雨是如何形成的？根据图4-1请你写出相关方程式。
，，2、阅读课本89页并总结酸雨的危害有哪些？3、已知烟花爆竹或火柴点燃时都有SO2产生，据此填写SO2的物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解40 体积的二氧化硫。
4、SO2是氧化物，它的水溶液呈。
（1）与水反应：（2）与碱性氧化物（如CaO）反应：（3）与碱(如CaO或NaOH)反应：★将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？写出相关化学方程式。
5、阅读课本90页并总结防治酸雨的方法。
三【自我检测】：（1）为防治酸雨，变废为宝，人们设计了多种治理SO2污染的方案。
①工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，可大大减少SO2的排放请完成下列方程式：CaO与SO2反应：。
亚硫酸钙继续可与氧气反应：。
②目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
写出上述两步反应的化学方程式：；。
（2）完成课本95页第1,2,9题四．【课内实验探究】二氧化硫的化学性质（课本88页观察与思考）现象结论体现性质实验1实验2实验3实验4五【合作交流】★1.SO2的氧化性和还原性：现有试剂：SO2气体、碘水、淀粉溶液，H2S气体，H2O2溶液，BaCl2溶液，石灰水、O2、Na2SO3溶液、酸性KMnO4溶液，盐酸.如何设计实验证选择试剂预计现象原理（可用方程式表示）氧化性还原性还原性总结SO2在实现下列变化时所需的试剂和条件S SO2( SO3,H2SO4,SO42-)物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭原理或实质反应类型效果，范围实验:在品红溶液中加入H2O2水溶液3.氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？为什么?六【课内巩固】1.你认为减少酸雨产生的途径可采取下列措施中的：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中施石灰；⑤开发新能源⑥植树造林A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤2. 总结鉴别SO2和CO2的方法3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过足量的NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过足量的KMnO4酸性，再通过澄清石灰水4.对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：回答：(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因_______________ 。
【原创】必修1专题4第1单元第1课时二氧化硫的性质和应用教案
课题：二氧化硫的性质和应用教学要求：1、了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质；了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2、通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识。
教学重点：硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）教学难点：二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）教学方法：交流讨论[教学过程]：一、物理性质：[实验]用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
_______色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
二、化学性质：(1)与水反应：___________________________________________________。
(2)与碱反应：与NaOH 溶液反应_____________________或___________________。
(3)与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
2、漂白性：Array SO2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易______而使有色物质恢复到原来的颜色。
试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别：3[实验]向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
反应原理：SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有_________性，一般表现为________性。
酸雨的形成及防治：（1）酸雨：pH 小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程①SO 2+H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2 = 2H 2SO 4 ② 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O = H 2SO 4 （2）酸雨的危害：[例题]某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH 计测该雨水样品的pH ，所得数据如下：为什么雨水的pH 随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH 的：答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O 2氧化成硫酸，酸性增强。
高一化学二氧化硫的性质及作用学案
高一化学二氧化硫的性质及作用学案课时安排：1课时【教学目标】知识技能目标：1、使学生了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性。
2、使学生认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
3、使学生了解二氧化硫的来源、危害及酸雨的成因、危害与防治。
过程方法目标：体会从化学视角关注食品安全和环境保护问题情感态度目标：1、通过二氧化硫对环境污染及食品安全问题的学习，培养学生的环保意识。
2、通过学生配合实验，使学生体验协作精神和团队精神。
教学重点：二氧化硫的部分化学性质和酸雨形成原因。
教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：一、二氧化硫的漂白性【学生实验】取一支集满SO2试管，向试管中滴加品红试液，振荡。
观察现象。
然后加热，观察加热前后溶液颜色的变化【实验现象】【结论】【探究一】氯水与SO2漂白性比较【小结】二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别：【设问】我们感受到SO2的哪些物理性质？二氧化硫的物理性质：二、酸雨的形成【探究二】如何知道一种气体物质的水溶性？请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？【实验结论】【探究三】SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？【实验方案】【实验现象】【结论】【实验探究四】【问题解决】1）SO2是如何形成“酸雨”的？2）大气中二氧化硫的来源？4）酸雨危害严重，如何预防其产生？5)对于已经受到酸雨侵害的地区又可以采取哪些措施减少损失？【例题巩固】1、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A、在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B、二氧化硫可使品红溶液褪色C、二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D、二氧化硫与水反应生成硫酸2、能证明SO2有漂白性的是 ( )A、酸性KMnO4溶液中通入气体后，紫色消失B、品红溶液中通入SO2后，红色消失C、显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失D、溴水通入SO2气体后，溴水橙色消失3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源（）A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤4、用滴管将新制的二氧化硫水溶液中滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴加到最后一滴时，红色突然消失，产生上述现象的原因可能有几种？你能用简单的实验方法证明红色褪去的原因吗？【课堂小结】【结束语】二氧化硫确实给我们的生活带来了很大的麻烦，那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢？ 我们看待问题应该公正、全面，正确评价二氧化硫的功过是非。
411二氧化硫的性质和应用(备学案)2021-2022学年高一化学(2019)
4.1.1 二氧化硫的性质和应用【基础知识梳理】一、硫元素在自然界中的存在形式1．自然界中硫元素的存在形式(1)游离态：存在于____________________。
(2)化合态：主要存在于________和________中，火山喷出物中含有硫的________和________等。
2．硫单质的物理性质_____色或__________固体；俗称__________，质脆，易研成粉末，密度比水大，____溶于水，微溶于酒精，易溶于__________。
3．硫单质与氧气反应化学方程式：____________________；现象：__________________________________________________。
二、二氧化硫的性质和应用1．SO2的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性___色气体__________气味有毒比空气___________溶于水(1∶40)2．实验探究SO2的化学性质【实验1】二氧化硫的溶解性实验和二氧化硫水溶液的pH测定。
实验现象：__________________________________________________。
实验结论：__________________________________________________。
补充实验：将紫色石蕊试液滴加到二氧化硫水溶液中。
实验现象：____________________。
实验结论：____________________。
【实验2】二氧化硫水溶液加入氯化钡溶液，再加入双氧水，然后加入盐酸。
实验现象：____________________________________________________________。
实验结论：①______________________________；②______________________________________________________________________。
高中化学 专题4 第1单元《含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用》导学案苏教版必修1
〖教学过程〗
【学习目标】
1、认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害
2、掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用
3、掌握二氧化硫的还原性
【学习重难点】
二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性
【学习过程】
提出问题：1、为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起？
1、欲除掉CO2气体中混有的少量SO2气体，得到纯净干燥的CO2，须将气体依次通过
A．Na2CO3溶液，浓H2SO4 B．饱和NaHCO3溶液，浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液，浓H2SO4D．碱石灰，浓H2SO4
2、在SO2+2H2S=3S+2H2O反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．1：2 B．2：3 C．2：1 D．3：2
3、下列实验能证明某无色气体是SO2的是
①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试液变红；
③能使品红溶液褪 色，且加热后又恢复红色；
④能使溴水褪色，再滴入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。
A．①②③B．①③④C．③④D．①④
4、下列有关SO2气体的实验现象中不正确 的是
A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
【实验二】向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
【实验三】向另一只试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3％的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。
实验现象
结论
实验一
实验二
实验三
一、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是色，气味的气体，密度比空气（填“大”或“小”）在水中（填“难”、“易”或“可”）溶于水，一体积水可以溶解体积SO2；二氧化硫毒性。易液化。
《二氧化硫的性质作用》教学设计
<<二氧化硫的性质和作用>>教学设计【内容分析】“二氧化硫的性质和作用”是普通高中课程标准实验教科书·化学1《必修》中专题4的第一单元内容，是本单元的重点内容之一。
它通过二氧化硫的性质教学，为学生建立以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使学生掌握的元素与化合物更系统全面，其中对二氧化硫的性质教学改变了传统“繁、难、深”的教学模式，给予教师和学生足够大的创造空间，充分重视学生的实践活动和解决实际问题的能力。
同时本节还花费了大量篇幅重点介绍了硫酸型酸雨的成因、危害及防治，帮助学生认识到化学物质在造福人类的过程中也会因不合理使用而引起环境污染，进而促使学生形成合理使用化学物质、保护环境、珍惜自然，建立可持续发展的科学观。
【设计意图】本节教学过程以硫酸型酸雨为背景，以探究二氧化硫的性质为主线，以体现学生发展为根本，在教师启发引导下，让学生自主探究、动手实验，体会科学探究的一般方法，学会运用观察、阅读、讨论及交流等手段获取信息，并用比较、类比、概括等方法对信息进行加工。
最终实现高中化学新课程标准提出的“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标的和谐统一。
【教学目标分析】通过本节的学习旨在认识二氧化硫的性质，了解二氧化硫对大气的污染；构建元素与化合物知识网络，使学生的元素与化合物知识更系统全面；通过硫酸型酸雨的教学，培养学生的环保意识，为学生树立可持续发展的科学观。
故本节教学目标定为：1、知识目标（1）认识二氧化硫的性质和作用。
（2）了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因、危害和防治措施，形成良好的环保意识。
2、能力目标（1）培养学生设计实验、观察分析及动手操作能力。
（2）培养学生运用所学理论指导元素与化合物知识的学习能力。
3、情感目标（1）通过二氧化硫对空气污染的教学，逐步使学生树立珍惜自然、爱护环境、强环保意识、参与意识，形成牢固的“可持续发展”观。
二氧化硫的性质和作用学案
第一课时：二氧化硫的性质和作用学案一物理性质: 色、气味、气体；易、于水二化学性质:1 氧化物：SO2 + 2NaOH ＝（Na2SO3 + H2O + SO2 == ）SO2＋H2O （H2SO3为二元酸、电解质）SO2＋CaO ＝【练习1】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？2(特性) 性: 使品红溶液等某些有色物质。
【练习2】SO2 与以前所学物质的漂白一样吗？①漂白：（）②漂白：（）③漂白：（注意：SO2 只能漂白某些物质，不能使紫色石蕊褪色，只能变红。
）3 性: 可与H2O2、O2、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、KMnO4等反应。
SO2 + H2O2＝或H2SO3 + H2O2＝SO2 + Cl 2 + 2H2O ＝2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 ＝4 性：SO2 + 2 H2S ＝三酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）1酸雨：PH 5.6的雨水。
主要是的氧化物和的氧化物溶于雨水所致。
2 SO2主要来源：等。
3酸雨的形成过程：含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧过程1：SO2＋H2O ≒2H2SO3 + O2＝催化过程2：2SO2 + O2SO3＋H2O ＝4酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、设备等。
5防治方法：①从根本上防治酸雨——开发、使用能代替化石燃料的新能源（氢能、核能、太阳能等）；②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）；③提高环保意识，加强国际合作。
1、下列关于二氧化硫的叙述中正确的是A 二氧化硫通入澄清石灰水不会变浑浊B 二氧化硫可使品红溶液褪色C 二氧化硫使氯水褪色是因为具有还原性D 二氧化硫与水反应生成硫酸。
2、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤3、在SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，现象：。
将其分为2份：向其中一份中滴加NaOH溶液，现象：再向其中滴加盐酸，现象：；向另一份混合液中加入双氧水，现象：，滴加盐酸后，现象。
高中化学专题4第1单元第1课时二氧化硫的性质和作用教案苏教版必修1
第1课时 二氧化硫的性质和作用目标与素养：1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。
(宏观辨识与微观探析)2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。
(科学态度与社会责任)一、SO 2的性质及用途1．SO 2的物理性质2.SO 2(1)酸性氧化物的通性(2)还原性(3)氧化性 (如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
(4)漂白性①原理：SO 2与某些有色物质发生反应，生成不稳定的无色物质。
②特点：不稳定，久置或加热会恢复原有的颜色。
3．用途(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。
(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。
微点拨SO 2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO 2只能使紫色石蕊溶液变红。
二、亚硫酸亚硫酸(H 2SO 3)是一种弱酸， 易分解，有较强的还原性。
1．电离方程式：H 2SO 3H ＋＋HSO －3(主要)。
2．分解反应：H 2SO 3=====△SO 2↑＋H 2O 。
3．氧化反应(1)与O 2反应的化学方程式：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
(2)与H 2O 2反应的方程式：H 2SO 3＋H 2O 2===H 2SO 4＋H 2O 。
三、硫酸型酸雨的形成与危害1．硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH＜5.6的降水被称为酸雨。
正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故。
(2)形成原因：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。
(3)形成主要有两条途径：反应的化学方程式分别为途径1：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4。
2．酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害水生生物。
(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。
(3)腐蚀建筑物。
3．酸雨的防治(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)。
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江苏师范大学附校学参高中化学组班级：_________________ 姓名：____________________ 专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用
第一课时二氧化硫的性质和作用
学习目标：
1．掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
2．二氧化硫的危害，酸雨的形成和防护。
学习重难点：
硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。
【自主学习】
1.SO2的重要物理性质有哪些？
2.SO2和CO2其性质相似。
CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物？试从这一角度分析SO2可能具有哪些化学性质？
【问题生成】
【合作探究】
一、二氧化硫的性质
1．物理性质：二氧化硫是一种____色，有刺激性气味，有的气体，易_____(-10℃)，___溶于水（1 : 40）密度比空气。
[实验探究]（教材88页实验1、2、3）（观察现象，讨论得出结论）
2．化学性质：
（1）酸性氧化物：
①与水发生反应生成相应酸：亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；
(化学方程式) ：
②与碱反应生成盐和水（H2SO3为二元中强酸）：
(化学方程式) ：
（2）漂白性：
①SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
②SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
（3）强还原性：具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应(化学方程式)：
(化学方程式) ：（O2）
(化学方程式) ：（H2O2）
(化学方程式) ：（Cl2或Br2）（4）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化H2S生成单质S：
(化学方程式) ：
3．空气中SO2的主要来源：
4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的
二、酸雨的形成与防治
1．雨水的pH
（1）酸雨：pH小于_____的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。
形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。
(2)形成过程：①
②
2．硫酸型酸雨的形成与防治
【课堂小结】
【问题检测】
1.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是( )
A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B.二氧化硫可使品红溶液褪色
C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D.二氧化硫与水反应生成硫酸
2．下列物质中硫元素只显示还原性的是( )
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
3．将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是（）
A.品红溶液褪色
B.AgNO3溶液产生沉淀
C.BaCl2溶液产生沉淀
D.石蕊试液变红
4.创新方案：P69~70页1~5题
【反思提升】
1．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。
为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规。
（1
①雨水样品pH变化的原因（用化学方程式表示）。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，pH将变（填大、小、不变），原因是（用化学方程式表示）。
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式
；；
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（）
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③
B. ②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
2.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是( )
A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2
【课后反思】
2。