2019届高三化学考前周周模拟卷一含答案

2019届高三考前化学周周模拟卷（1）

1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A ．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B ．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

2、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液与氨水反应:Al 3+

+3OH -

=Al(OH)3↓ B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H +

=Mg 2+

+H 2O C.铜与氯化铁溶液反应:2Fe 3+

+3Cu=2Fe+3Cu 2+

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: 24SO -

+Ba 2+

=BaSO 4↓

3、以高硫铝土矿(主要成分为23Al O 、23Fe O ,还含少量2FeS )为原料,生产氧化铝并获得

34Fe O 的部分工艺流程如下:

下列叙述正确的是（ ）

A.加入CaO 可以减少2SO 的排放同时生成建筑材料3CaSO

B.向滤液中通入过量2CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得23Al O

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的()()223FeS :Fe O 1:5n n =

D.“烧渣分离”不能用磁铁将烧渣中的34Fe O 分离出来 4、根据元素周期律判断，不正确．．．

的是( ) A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈 C ．HCl 的稳定性强于HBr D ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 4 5、下表是25o

C 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )

A.相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na +

)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +

)

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为223CO -+Cl 2+H 2O=23HCO -

+Cl -+ClO

-

C.向0.1mol·L -1

CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH):c(CH 3COO -)=9:5,此时溶液pH=5 D.向浓度均为1×10-3

mol·L -1

的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3

mol·L -1

的AgNO 3溶液,

24CrO -先形成沉淀

6、2013年日本正式启动以氨（3NH )为燃料的新型燃料电池的开发，当时的目标是实现在高温环境下工作的固体氧化物型氨燃料电池，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.物质a 为3NH

B.镍基金属陶瓷电极发生还原反应

C.3La,Sr)Mn (O 电极发生的反应为--

3222NH 6e +6OH =N +6H -O D.消耗标准状况下11.2 L 的2O ，转移的电子数为2A N 7、合成某种胃药的核心反应如下图：

下列说法正确的是（）

A. 反应物I只能发生取代、加成两种反应

B. 生成III的原子利用率为100%

C. 反应物II中的两个N-H键的活性不同

D. 生成物III的分子式C22H23O2N4Cl

8、氮化铝(AN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：

①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：

NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

1．氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：

e→c→d→a→b→___________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是___________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________。2．氮化铝纯度的测定

【方案i】甲同学用下图装置测定AN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(1)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___________。a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl饱和溶液 d．植物油

(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是

___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)

【方案ii】乙同学按以下步骤测定样品中AN的纯度。

(3)步骤②通入过量___________气体。

(4)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有___________。

(5)样品中AlN的纯度是___________(用含m1、m2、m3的表达式表示)。

9、为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化:

已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

（1）.“碱溶”时的离子方程式为。

（2）.向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式: 。（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为。

（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是。

（5）.以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO 4晶体,还需的试剂有 。 （6）.“沉锂”时,检验Li +

是否沉淀完全的方法是 。

10、世界上的氨除少量是从焦炉气中回收的副产物外,绝大部分是合成的。合成氨主要用于制化肥,还可作制冷剂和化工原料。 （1）已知:(i)氢气的燃烧热为

-1286.0kJ mol ⋅;(ii)-132224NH (g)+3O (g)2N (g)+6H O(l)=-1530.6kJ mol H ∆⋅

合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。

（2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K 和温度的关系如表所示,400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为-1

1mol L ⋅、

-12mol L ⋅、-13mol L ⋅,此时刻该反应的正反应速率_____________(填“大于”“小于”或

“等于”)逆反应速率。

（3）—定条件下,往一恒容密闭容器中充入0.1mol 2N 、0.3mol 2H ,测得平衡混合物中氨的体积分数(ϕ)随温度、压强的变化如图1所示。

①其中1p 、2p 和3p 由大到小的顺序是___________,原因是__________________________。 ②若容器的体积为1L,在250℃、1p 条件下,合成氨反应达到平衡时,则该条件下合成氨反应的平衡常数K =____________________(结果保留两位小数)。