高一化学下册知识点总结
高一化学下册知识点
高一化学下册知识点化学是一门研究物质结构、性质和变化规律的学科，它对我们理解世界、解决实际问题有着重要的作用。
下面我们将介绍一些高一化学下册的重要知识点。
一、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的类型之一。
氧化是指物质失去电子或氧化态数增加，而还原是指物质获得电子或氧化态数减少。
在氧化还原反应中，经常涉及到的概念有氧化剂和还原剂。
氧化剂能接受电子，进行还原反应；还原剂能够提供电子，进行氧化反应。
此外，氧化还原反应还包括氧化数、电子效应和电和化学计量数等重要概念。
二、盐的制备和性质盐是由酸和碱反应产生的化合物，有着广泛的应用和重要的化学意义。
盐的制备方法主要有酸碱中和反应和盐的溶液蒸发结晶两种。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，其中常见的反应有氢氧化钠和硝酸反应、氢氧化铝和硫酸反应等。
盐的性质包括溶解性、晶体结构、热稳定性等。
三、有机化学有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和合成方法的分支学科。
有机化合物是由碳、氢和其他元素组成的，其中碳与碳之间通过共价键连接。
常见的有机化合物包括烃类、醇类、酮类、醛类等。
有机化学研究的重要概念有官能团、同分异构体、命名规则等。
四、化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物浓度达到一定平衡时，反应速率的正向和反向相等。
化学平衡可以由化学方程式和平衡常数来描述，其中平衡常数是反应物浓度比值的指数，反映了平衡位置的强弱。
平衡常数受温度影响，通过改变温度可以影响平衡的位置。
五、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的物质量。
反应速率受到影响的因素有浓度、温度、催化剂等。
浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以降低活化能，加快反应速率。
反应速率可以通过观察反应物质量的变化或通过测定反应的光谱、色谱等来确定。
六、电解质和非电解质电解质是在溶液中能够导电的化合物，可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全离解，生成离子，如盐酸、硫酸等；弱电解质在溶液中只部分离解，生成少量离子，如乙酸、氨水等。
高一下化学必背知识点大全
高一下化学必背知识点大全化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
对于高一学生来说，掌握化学的必背知识点是非常重要的。
下面是高一下学期化学必背的知识点大全。
一、基本概念和原子结构1. 物质：简单物质和化合物的区别，元素和化合物的定义。
2. 基本粒子：原子、离子、分子的概念。
3. 原子结构：原子核中的质子和中子，原子外层的电子，以及它们的相对质量和电荷。
4. 元素周期表：元素周期表的构成，元素周期表的阶段划分及其特点。
二、化学键和化合价1. 化学键：离子键、共价键、金属键的定义和特点。
2. 共价键的成对和孤对电子。
3. 化合价的概念和计算方法。
4. 分子式和结构式的表示方法。
三、物质的量和化学方程式1. 物质的量：摩尔的概念及计量单位，摩尔质量的计算。
2. 化学方程式：化学方程式的基本写法和平衡。
3. 摩尔的概念在化学方程式中的应用。
四、溶液和溶解度1. 溶液和溶质、溶剂的定义。
2. 溶解度：饱和溶液的概念，溶质溶解度与温度的关系。
五、化学反应和反应速率1. 化学反应的条件：物质的接触、温度、浓度、催化剂等。
2. 反应速率：平均反应速率和瞬时反应速率的概念。
3. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和基本特征。
2. 氧化剂和还原剂的定义和判定方法。
3. 氧化还原反应的应用。
七、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义和性质。
2. pH值和pOH值的概念及计算方法。
3. 酸碱中和反应的原理和特点。
八、化学能和化学热力学1. 化学能：化学反应中的自由能变化和焓变化的概念。
2. 焓变的测定方法：定压热容和溶解热的测定。
3. 可逆反应和不可逆反应的区别。
九、物质的组成和结构1. 氧化物、酸、盐和碱的组成和命名规则。
2. 分子和离子晶体的结构。
十、化学实验和安全1. 化学实验室的基本器材和设备。
2. 化学实验中的常见安全问题和措施。
以上是高一下学期化学必背的知识点大全。
高一下册化学知识点归纳整理
高一下册化学知识点归纳整理(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学下册知识点归纳总结
高一化学下册知识点归纳总结1.高一化学下册知识点归纳总结篇一有机反应类型取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)2.高一化学下册知识点归纳总结篇二实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、_、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
高一化学下册知识点全总结
高一化学下册知识点全总结一、化学计量化学计量是化学反应中质量和物质量之间的关系。
在化学计量中，有以下几个重要的概念：1. 相对分子质量和相对原子质量：相对分子质量指的是一个分子中各个元素的相对原子质量之和，它可以通过化学式得到。
相对原子质量是指一个元素中原子质量的平均值，它可以通过元素周期表得到。
2. 化学式和化合价：化学式表示化合物中各个元素的种类和数量。
化合价指的是元素形成化合物时所带的电荷数，可以通过元素的化合物中的化学式推算出来。
3. 摩尔：摩尔是物质的质量单位，摩尔质量指的是一个物质的质量与其相对分子质量或相对原子质量的比值。
1摩尔物质的质量等于其相对分子质量或相对原子质量的克数。
4. 摩尔比和质量比：摩尔比是指反应物在反应方程式中的摩尔数比值，质量比是指反应物在反应方程式中的质量比值。
通过化学方程式可以计算出摩尔比和质量比。
二、化学反应平衡化学反应平衡是指反应物转化成反应产物的速度与反应产物转化成反应物的速度相等的状态。
在化学反应平衡中，有以下几个重要的概念：1. 平衡常数Kc：平衡常数Kc是指在一定温度下，反应物和反应产物浓度之间的比值。
根据平衡常数可以判断反应的偏向性。
2. 反应的偏向性：当平衡常数大于1时，反应偏向生成物；当平衡常数小于1时，反应偏向反应物。
3. 影响平衡的因素：温度、浓度、压强和催化剂都会对反应平衡产生影响。
温度升高会增加反应速率，浓度增加会使平衡偏向生成物，压强增加会使平衡偏向反应物。
4. 浓度表达式和平衡表达式：浓度表达式指的是反应物和反应产物的浓度在平衡时的表达式，平衡表达式指的是平衡时各个物质的摩尔比。
三、电解质和非电解质电解质是指在溶液中可以电离成离子的物质，分为强电解质和弱电解质。
非电解质是指在溶液中不会电离成离子的物质。
1. 强电解质和弱电解质：强电解质在溶液中能完全电离成离子，如NaCl；弱电解质在溶液中只有一小部分电离成离子，如醋酸CH3COOH。
高一下册化学知识点汇总
高一下册化学知识点汇总高一下学期是化学学科的重要学习阶段，全面掌握和理解下册化学知识点对于学生的学习发展至关重要。
下面将对高一下册化学的知识点进行汇总和概述，为学生们提供一个系统、全面的学习指导。
一、物质的构成1. 原子与分子原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子由两个或多个原子通过化学键相互结合而成。
2. 元素和化合物元素是由一种原子组成的纯净物质，化合物是由两种或多种元素经化学反应结合而成的物质。
3. 化学式和化合价化学式表示化合物中各元素的种类和相对原子数。
化合价表示元素在化合物中的相对电荷数。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应中反应物与生成物之间的关系。
2. 氧化还原反应氧化还原反应中，电子的转移是反应的核心，氧化物质失去电子为氧化，还原物质获得电子为还原。
3. 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
三、离子反应1. 电离和电解质在溶液中，部分或全部的分子变成离子称为电离。
能够产生电离的物质称为电解质。
2. 阴阳离子水溶液中带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
3. 沉淀反应溶液中两种离子结合产生沉淀物的反应称为沉淀反应。
四、化学平衡1. 平衡常数平衡反应中前后各组分的浓度比例称为平衡常数。
2. 动态平衡和平衡位置在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持不变的状态称为动态平衡。
平衡位置指示了反应物与生成物在平衡体系中的相对浓度。
五、物质的结构1. 元素周期表元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，可以分为主族元素和过渡元素。
2. 共价键和离子键共价键是两个非金属原子通过共用电子对形成的化学键，离子键是由金属和非金属原子通过电子的转移形成的化学键。
3. 分子间力分子间力包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用等，影响物质的性质和物态。
六、化学反应速率1. 催化剂催化剂可以改变反应的活化能，提高反应速率，但不参与反应。
2. 反应速率与浓度反应速率与反应物的浓度呈正相关关系。
高一下学期化学知识点总结
高一下学期化学知识点总结
1. 元素周期表
- 元素周期表是化学中的一张表格，用于系统地排列元素，使我们能够更好地了解和研究元素的性质和特点。
- 元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，每个元素都有自己的原子序数、原子量、电子构型等信息。
- 元素周期表可以帮助我们预测元素的化学性质，例如反应活性、价态以及元素间的周期性规律等。
2. 化学反应
- 化学反应是指物质在一定条件下发生的变化，包括物质的转化、生成新物质、能量的放出或吸收等。
- 化学反应可以分为各种类型，如合成反应、分解反应、置换反应、酸碱中和反应等，每种反应都有自己独特的特点和方程式。
- 化学反应中的反应物和生成物之间遵循一定的质量守恒定律和能量守恒定律。
3. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
- 酸是一类能够产生氢离子的物质，碱是一类能够产生氢氧离子的物质。
- 酸和碱在适当的比例下混合反应时，会发生中和反应，生成相应的盐和水。
4. 化学键
- 化学键是原子之间的结合力，包括离子键、共价键和金属键等。
- 离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键，一般由金属和非金属元素形成。
- 共价键是通过原子间的电子共享而形成的化学键，一般由非金属元素之间形成。
以上是高一下学期化学的一些重要知识点总结，希望对你有所帮助。
高一化学下册知识点
高一化学下册知识点一、元素周期表与元素周期律。
1. 元素周期表的结构。
- 周期：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数 = 电子层数。
短周期（第1、2、3周期），长周期（第4、5、6周期），不完全周期（第7周期）。
- 族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行。
主族（A族），副族（B族），Ⅷ族，0族。
主族序数=最外层电子数。
2. 元素周期律。
- 原子半径：同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同主族从上到下原子半径逐渐增大。
- 化合价：最高正化合价 = 主族序数（O、F除外），最低负化合价=主族序数 - 8。
- 金属性和非金属性：- 金属性强弱判断：单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
- 非金属性强弱判断：单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
二、化学键。
1. 离子键。
- 定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
- 形成条件：活泼金属（如第ⅠA、ⅡA族金属）与活泼非金属（如第ⅥA、ⅦA族非金属）之间。
- 离子化合物：由离子键构成的化合物，如NaCl、K2SO4等。
2. 共价键。
- 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
- 共价化合物：只含有共价键的化合物，如HCl、H2O等。
- 共价键的分类：- 极性共价键：不同种原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移，如HCl中的H - Cl键。
- 非极性共价键：同种原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移，如H2中的H - H键。
三、化学反应与能量。
1. 化学能与热能。
- 化学键与化学反应中能量变化的关系：断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。
高一下学期化学重点知识点梳理
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高一下册化学知识点全部
高一下册化学知识点全部化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化及其规律的科学。
在高一下册的化学学习中，我们将接触到许多重要的化学知识点。
本文将全面介绍高一下册化学知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：介绍元素和化合物的概念、性质及其区别，如金属、非金属元素以及离子化合物、共价化合物等。
2. 原子结构：讲解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子的特性和相互关系。
3. 原子量和分子量：解释原子量和分子量的概念，并介绍计算方法及应用。
4. 元素周期表：详细介绍元素周期表的结构、周期性规律以及元素的分类和性质。
二、化学反应与能量变化1. 化学方程式：教授化学方程式的书写方法，并介绍化学方程式中的基本概念和实质意义。
2. 化学反应类型：介绍化学反应的分类，包括酸碱中和、氧化还原等常见类型，并讲解其特点和应用。
3. 反应速率与化学平衡：探讨化学反应速率和平衡的概念、影响因素以及相关的定量表示方法。
三、溶液与离子反应1. 溶液的准备与性质：介绍溶解度、浓度等概念，并讲解溶液的制备方法以及溶解过程中的一些规律。
2. 离子反应与电解质：讲解电解质和非电解质的区别，以及离子反应的特点和常见类型。
3. 氧化还原反应与电化学：详细介绍氧化还原反应的基本概念、规律以及与电化学的关系。
四、常见化学反应及实验1. 酸碱反应与酸碱中和：介绍酸碱的性质、常见反应以及中和反应的原理和应用。
2. 金属与非金属的反应：讲解金属与非金属之间的反应，包括金属的活动性、金属的腐蚀等内容。
3. 燃烧反应与能量转化：探讨燃烧反应的特点和类型，并介绍能量的转化过程。
五、有机化学基础1. 有机化合物的分类：介绍有机化合物的基本概念、分类方法以及有机物的特性。
2. 饱和烃和不饱和烃：讲解烃的概念、结构和特性，包括饱和烃和不饱和烃的区别和实例。
3. 碳氢化合物的命名：详细介绍碳氢化合物的命名规则和方法，并通过实例进行演示。
高一化学下学期必背知识点
高一化学下学期必背知识点化学是一门研究物质的性质和变化的科学，对于高一学生来说，掌握下学期的必背知识点对于学好化学课程至关重要。
下面将介绍一些高一化学下学期必背知识点，帮助同学们更好地备考。
一、离子反应和化学方程式1. 离子的定义和离子的命名规则离子是带电的原子或者原子团。
阳离子带正电，阴离子带负电。
离子的命名需要遵守规则，如阴离子名称后缀为"ide"，有多个氧族阴离子时，通过前缀"亚、次、过"等来表示。
2. 化学方程式的书写和平衡化学方程式用来描述化学反应过程。
它包含反应物和生成物，通过化学方程式可以了解反应物的组成比例以及反应的进程。
在书写化学方程式时，需要保持质量守恒和电荷守恒，同时可以通过系数来平衡方程式。
二、原子结构和元素周期表1. 原子的结构和构成原子由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，而质子的数量决定了原子的元素。
绕核电子的数量决定了原子的化学性质。
2. 元素周期表的结构和特点元素周期表按照原子序数排列，具有周期性的特点。
元素周期表分为周期和族，周期数表示原子核外电子层的最大数目，族数表示同一族元素的化学性质。
三、化学键和化学键的性质1. 化学键的种类和形成化学键是原子之间相互作用的结果，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过共享电子形成的，金属键是由金属原子之间的海洋模型组成。
2. 化学键的性质和分类化学键的性质包括键长、键能和极性。
根据键的极性可以将化学键分为极性键和非极性键。
四、化学反应和反应速率1. 化学反应的种类和特点化学反应可以分为生成气体的反应、生成沉淀的反应、生成水的反应和氧化还原反应。
每种反应都具有不同的特点和反应条件。
2. 反应速率的影响因素和表达式反应速率受到浓度、温度、表面积和催化剂等因素的影响。
反应速率可以通过实验数据和反应物浓度的变化来表达。
五、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的特点和应用氧化还原反应是电子在化学反应中的转移过程，包括氧化和还原两个半反应。
高一下化学知识点全总结
高一下化学知识点全总结为了更好地学习和掌握高一下学期的化学知识，我们需要对所学内容进行全面总结和梳理。
以下是对高一下学期化学知识点的全面总结，希望能够帮助大家复习和回顾。
一、离子反应与电离平衡1. 离子化合物的电离程度和强弱：离子反应与电离平衡是重要的基础概念，离子离解度及晶体溶解度的计算是重要的知识点。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：了解氧化还原反应的定义、规律和应用。
2. 氧化还原反应的平衡：学习如何用半反应法平衡氧化还原反应。
三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡的基本概念：理解平衡常数、平衡状态和平衡法则。
2. 影响平衡位置和平衡常数的因素：温度、压强、浓度对平衡位置和平衡常数的影响。
3. 化学反应速率的概念：学习反应速率的定义、速率常数和速率方程。
四、化学反应热力学1. 能量的守恒定律与热化学计算：理解能量的守恒定律和热化学计算的基本原理。
2. 化学反应焓变的计算：学习如何利用标准焓变计算化学反应的焓变。
3. 化学反应熵变与自由能变化：理解熵、自由能和非标准反应焓变的计算。
五、溶液与溶解度1. 溶液的基本概念：了解溶质、溶剂和溶液的定义以及浓度的计算。
2. 溶解度的影响：学习溶解度的影响因素，如温度、压强和溶剂种类等。
3. 溶液的配制：学习如何按照给定浓度配制溶液。
六、酸碱与氧化还原1. 酸碱的基本性质与性质判定：学习酸碱的定义、性质及如何判断溶液的酸碱性。
2. 酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的特点和计算方法。
3. 氧化还原与酸碱反应：学习氧化还原反应和酸碱反应的关系和特点。
七、电化学与电解池1. 电化学基本概念：理解电解质、电极和电解池的概念。
2. 电化学方程式的写法与计算：学习如何写电化学方程式和计算电化学反应。
八、有机化学基础1. 有机化学的基本概念与分类：了解有机化学的定义、碳的化合价和有机化合物的命名规则。
2. 有机物的结构与特性：学习有机物的结构与特性，如同分异构体、立体异构体等。
高一年级下学期化学科目知识点
高一年级下学期化学科目知识点1.高一年级下学期化学科目知识点篇一氧化物1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是_氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.高一年级下学期化学科目知识点篇二铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。
利用铝热反应焊接钢轨。
3.高一年级下学期化学科目知识点篇三一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
高一化学下册知识点总结
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、共价键：A.相关概念：
B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D极性键与非极性键
一、一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
化学键
1、离子键：
2、A.相关概念：
高一下学期化学知识点总结
高一下学期化学知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学科目下册知识点总结
高一化学科目下册知识点总结1.高一化学科目下册知识点总结篇一物质的组成从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。
2.高一化学科目下册知识点总结篇二1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)320、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑3.高一化学科目下册知识点总结篇三化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
高一下化学知识点总结
(有离子反应的再写离子方程式) 共 24 个
氮 常见化合价
-3
0
1
NH3 工业上非 常常用 易液化作 制冷剂（工 业生产）
N2 氮氮三键 非常稳定 沸点低 -273 度 制冷剂（医
N2O 笑气
学、科学研 究）
2 NO 无色
3 N2O3
4
NO2 红棕色 与水反应 生成硝酸 与 NO 但不 是硝酸酸 酐
1.
（二）强氧化性酸（与金属绝对不会生成氢气，注意如果在溶液中发现硝酸盐，这个时候
加酸就是有了硝酸）
1. Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （氧化性，酸性）
2. 3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O （氧化性，酸性）
υ(A) : υ(B) :υ(C) :υ(D) = m : n : p :q
的关系
也可表示为： υ(A) = υ(B) = υ(C) = υ(D) =k(定值 ) mn p q
几点注意
1、化学反应速率是某一时段内化学反应的平均速率 2、固体和纯液体的浓度可视为常数，故不用固体和纯液体表示反应速率
影 内因 响
△ 2. NH4NO3 ＋NaOH
3. (NH4)2SO4 ＋2NaOH
NaNO3＋NH3↑＋H2O Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
4. NH4+＋OH- △
NH3↑＋H2O
在溶液中加入 NaOH 溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原
溶液存在 NH4+。
硝酸
一、物理性质：无色易挥发，浓硝酸常因分解产生 NO2 而显黄色 二、化学性质 （一）易分解
高一化学必修下必背知识点
高一化学必修下必背知识点化学是一门研究物质性质、结构、组成以及相互转化的科学，是高中阶段的必修科目之一。
在高一化学必修下，有一些重要的知识点是学生们需要背诵和掌握的。
下面，我将为大家整理这些必背的化学知识点。
一、元素和化合物1. 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例组成的纯物质。
2. 金属元素以及氢、非金属氢化物和氢氧化物为硬化合物，可以导电且多数为固体；非金属元素与氧、非金属氢化合物、非金属氧化物和非金属氧酸为软化合物，多数不导电且多数为气体或液体。
3. 元素符号是用化学元素的英文名的缩写来表示。
4. 化合物的化学式是用元素的符号来代表各元素的原子种数，用下标表示各元素原子的个数。
二、原子结构和元素周期表1. 原子是最基本的化学单位，主要由质子、中子和电子组成。
2. 原子核由质子和中子组成，质子与中子的质量大致相等，电子的质量比其他两个要小得多。
3. 元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列而成的一张表，它反映了元素之间的规律性和周期性。
4. 元素周期表中的主族元素（1A、2A、3A、4A、5A、6A、7A）的特点是原子外层电子数等于主族元素的序数，周期表中的周期数等于元素外层最高能级的主量子数。
三、化学键和化学式1. 化学键是指原子之间通过电子的共用或转移而相互结合的现象，主要有离子键、共价键、金属键等。
2. 离子键是强烈的电子转移所形成的化学键。
3. 共价键是化学键中电子是共用的键。
4. 化学式是用元素符号表示化合物中原子的种类及原子的个数和取代比例。
四、化学反应和化学方程式1. 化学反应是指物质在一定条件下发生变化，产生新的物质的过程。
2. 化学方程式是用化学式表示化学反应的化学计算式。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中电子的转移，其中一方原子或离子失去电子被氧化，另一方原子或离子获得电子被还原的反应。
2. 氧化剂指在氧化还原反应中接受电子而被还原的物质，还原剂指在氧化还原反应中失去电子而被氧化的物质。
化学高一年级下册知识点
化学高一年级下册知识点一、物质的组分与性质1. 元素与化合物的概念及区别2. 化学式与分子式的表示方法3. 化学反应的基本概念4. 物质的性质：酸性、碱性和中性5. 化学方程式的写法与平衡二、酸碱与盐1. 酸与碱的定义以及常见的酸碱指示剂2. 酸碱反应及其特征3. 酸的性质与常见的酸4. 碱的性质与常见的碱5. 盐的性质及其生产和应用三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念及特征2. 氧化剂与还原剂的定义与判断3. 过氧化物的特性与应用4. 社会生活中的氧化还原反应案例四、电1. 电的概念及基本性质2. 电流、电压与电阻的关系3. 并联与串联电路的特点与计算4. 安全使用电能与节电措施五、化学反应速率1. 化学反应速率的概念与影响因素2. 反应速率与平衡态的关系3. 催化剂的作用与应用4. 化学反应速率的测定方法六、化学能1. 化学能的转化与守恒定律2. 化学能的计算3. 化学能与实际应用七、碳的化学1. 碳的四个单键的构型及原子式2. 碳氢化合物的命名及结构式3. 食物及燃料中的碳化合物4. 衍生物和官能团的概念及相关化合物八、有机化学基础1. 有机化学的研究对象及特点2. 有机物的命名和结构式3. 分子量、摩尔质量和质量百分含量的计算4. 烃类、醇类和醛酮类化合物的性质和应用九、生物大分子——脂肪1. 脂肪的组成和分类2. 脂肪的性质和应用3. 脂肪在生活中的重要性十、化学实验基本操作及常用实验仪器1. 实验室的基本操作规范与实验室安全2. 常用实验仪器的名称和使用方法3. 常见化学实验的原理、步骤和观察结果以上是化学高一年级下册的知识点概述。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解物质的组成和性质，认识酸碱与盐的特征以及氧化还原反应的基本原理。
电学的学习让我们了解了电的基本性质和使用方法，而化学反应速率和化学能的转化则让我们对化学反应的速度和能量变化有了更深入的了解。
碳的化学和有机化学基础则为我们打开了有机化学的大门，了解了有机物的命名和结构。
高一化学科目下册知识点
高一化学科目下册知识点(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修二知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（B ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C ）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
四、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①V A（正方向）＝V A（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：四、苯1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①+ Br2 + HBr铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+ 3H2五、乙醇1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应CH3CH2OH六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。