固体溶解度
溶解度讲义(解析版)
溶解度讲义（解析版）一、固体溶解度1. 概念：表示在_________下，某固态物质在______溶剂里达到__________时所溶解的______，符号为S。
【答案】一定温度100g 饱和状态质量2. 含义如“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义为：在20℃时，100 g水最多能溶解36 g NaCl或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。
3. 四要素（1）前提：一定温度下。
（物质的溶解度会随温度的变化而变化，若不指明温度，溶解度没有意义。
）（2）标准：100g溶剂里。
（3）状态：达到饱和状态。
（4）单位：克。
及时小练求下列物质的溶解度：（1）在20℃时，测得25 g水中溶解9 g氯化钠恰好形成饱和溶液。
（2）在60℃时，测得105 g饱和KNO3溶液中，溶质的质量为55 g。
【答案】（1）20℃时氯化钠的溶解度为36 g（2）60℃时KNO3的溶解度为110 g4. 与溶解性的关系（1）溶解性是说明物质溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小与溶解性的关系如下表所示：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶示例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl1. 概念以温度（℃）为横坐标，溶解度（g）为纵坐标，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
2. 意义（1）表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
（2）在溶解度曲线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为_______溶液。
（3）在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为_________溶液。
（4）在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为_________溶液，会有固体析出。
（5）两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
【答案】饱和不饱和过饱和3. 变化规律（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3，NH4Cl。
溶解度及计算
腾大教育化学学科导学案教师： 学生： 年级： 审 核： 日期： 时间： 复 核：溶解度及计算一、固体溶解度：1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
用字母S 表示。
表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点：（1）指出一定 ；（2）指出溶剂的质量为 克；（3）溶液必须处于 状态；（4）溶质的质量单位 _。
【例1】以下四句话错在哪里？（1）l00g 水中最多溶解38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g 。
（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 。
（3）在60℃，100g 水中溶有75g 硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g 。
（4）60℃，100g 水中最多溶解124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算1. 计算式1） 2） 2. 计算 1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的溶解度。
2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量。
【例2】S 溶质质量 100+S 溶液质量 = S 溶质质量 100 溶剂质量=①60℃时，将40g 硝酸钾溶解在40g 水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？100g/100g H 2O②将20℃时，6.8g 氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g ，求20℃时氯化钠的溶解度？36g/100g H 2O③在t ℃时68g 某氯化锌配成溶液360g ，若向其中加入5g 氯化锌，则使溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g 水，也可以使原溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液。
求t ℃时氯化锌的溶解度。
（保留整数）25g/100g H 2O两种方法100205S ＝ S=25(简单)巩固练习1. 把60℃时，100g 硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ D ）A.溶液的质量不变B.溶液中溶质的质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.溶液中溶剂的质量不变2. 把60℃时，一定量的硫酸铜饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ B ）A.溶液中溶剂的质量不变B.溶液仍是饱和溶液C.溶液中溶质的质量不变D.硫酸铜的溶解度不变3. 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.165g/100g 水，下列说法错误的是 （ D ）A.习惯上称Ca(OH)2为微溶物质B.习惯上所说的澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液C.20℃时，将2gCa(OH)2和100g 水混合，组成的混合物是悬浊液D. Ca(OH)2的悬浊液不稳定，尽管隔绝空气、温度不变，久置后还是会分层，下层为熟石灰，上层水4. 下列溶液接近饱和，通过升高温度变成饱和溶液的是 （ A ）A.Ca(OH)2B.NaClC.NH 4NO 3D.KNO 35. 20℃时，下列四种物质分别溶解与水中恰好形成饱和溶液，其中溶解度最大的是 （ C ）A.150g 物质溶解在1000g 水中B.25g 物质溶解在350g 水中C.0.5g 物质溶解在1.5g 水中D.1g 物质溶解在10g 水中6. T ℃时，物质A 在水中的溶解度为10克，则在T ℃时的A 的饱和溶液中，下列质量关系中正确的是（ C ）A.溶质∶溶剂 = 1∶1B.溶质∶溶液 = 1∶10C.溶液∶溶剂 = 11∶10D.溶剂∶溶液 = 9∶107.在20℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10g水，析出晶体2g；第二次恒温蒸发掉10g水，析出晶体3g；由此可以判断，原硝酸钾溶液是不饱和（填饱和不饱和）溶液；第三次再蒸发掉10g水，析出晶体3g。
考点饱和溶液溶解度
考点11 饱和溶液、溶解度知识点25. 饱和溶液、溶解度1. 固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该固体物质在该温度下的溶解度。
如0℃时NaCl的溶解度是36克，表示NaCl在0℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl（或溶解36克NaCl达到饱和）。
（2）理解固体物质溶解度应注意四个因素：①温度：一定温度下②溶剂的量：100克溶剂中③状态：饱和状态④单位：克2. 溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解度随温度变化的曲线，叫溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
3. 气体溶解度定义（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，称为气体物质的溶解度。
如0℃时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解1体积二氧化碳。
（2）气体溶解度的影响因素：①随着温度升高，气体的溶解度减小。
②随着压强增大，气体的溶解度增大。
1.（2012年江苏盐城，13题，2分）右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克2. （2012年四川广安，18题，2分）右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙C.t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出D..t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%3．（2012年湖北黄冈，12题，2分）下列有关溶液的说法，不正确的是A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和4.（2012年四川德阳，14题，3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B、t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液C、t2℃时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W：100D、将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，乙先析出晶体5.（2012年广东，9题，2分）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A、50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39％的硝酸钾溶液6.（2012年甘肃兰州，15题、2分）下列有关溶液的说法正确的是A 均一、稳定的液体都是溶液B 在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而减小C 饱和溶液一定比不饱和溶液浓D 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去7.（2012年江苏扬州，18题，2分）右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是A 60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B 将80℃不饱和的MgSO4降温至40℃，一定能得到饱和溶液C 40℃时MgSO4溶解度比NaCl小D 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体8.（2012年湖南株洲，19题，2错误的是 A ．t 1oC 时，甲、乙两物质的溶解度相等 B ．将t 1o C 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 2o C ，两溶液仍然都是饱和溶液C ．温度小于t 1o C 时，甲的溶解度小于乙的溶解度D ．将t 2o C 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 3o C ，两溶液的溶质质量分数都减小 9.（2012年贵州铜仁，9题，2分） t ℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成下图中斜线．下列说法正确是 A ．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B ．t ℃时该物质的溶解度为40C ．G 点表示溶液中溶质的质量分数为20％D ．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m ＜w=z10.（2012年四川眉山，12题，2分）某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl ，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl 晶体没有溶解。
2023年中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
目的其主要操作是
将水温升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶
于70g水中
。
知识应用
9.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包
括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的
物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质．自选两种白色
钾难溶于汽油
固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
碳酸钙、
氧化钙
主要操作、现象Байду номын сангаас结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，
难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】
2.解度曲线的应用
应用三 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换
例3.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
可使用的方法有
加溶质、恒温蒸发溶剂
；
例4.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法
有 加溶质、升温、恒温蒸发溶剂
；
答题技巧：①不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；
②温度一定时，不能改变温度；
是什么？
知识应用
【设计实验】设计方案，并进行实验．⑴取少量晶体与熟石灰粉末混合、
研磨，无明显现象．实验目的
是
证明晶体不是氯化铵
于试管中，加入
②两条曲线的交点： 表示该点温度下两种物质的溶解度相等
溶解度概念
溶解度（固体）（S）
1.溶解度定义：在下，某固态物质在克溶剂（通常是水）里达到状态时所溶解的。
溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
2.食盐在20℃时的溶解度是36g，其含义是什么？
在20℃时，食盐在水中达到状态时溶解的质量为。
或：在20℃时，水中最多可溶解食盐。
3.溶解度与溶解性的关系
（1）可以查找物质在不同温度下的溶解度数据；
（2）可以看出固体物质溶解度随温度变化的规律；
大多数固体物质溶解度随温度升高而，例如：等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而，例如。
曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
（3）可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小；
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度。
（4）指导选择结晶方法
5.影响气体溶解度的因素：
当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而，
压强减小而；
当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而，
温度降低而。
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳学校化学溶解度学问溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分别过滤法：分别可溶物+难溶物结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础学问氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
化学浓度溶解度详细解析(最详细)
化学浓度溶解度详细解析一、溶度积、溶解度、浓度概念辨析及其关系一. 溶度积：【注】溶度积Ksp实际上就是沉淀的“解离常数”；溶度积Ksp与生成沉淀的常数K(生成沉淀)互为倒数。
二.溶解度的几种表示：1.固体溶解度：固体溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里(通常为水)达到饱和状态时所能溶解的质量(在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量)，用字母S表示，其单位是“G/100g 水(g)”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2.质量浓度：在无机及分析化学上，有时用沉淀的质量浓度(实际上是质量－体积浓度)来表示沉淀的溶解度。
其含义是：单位体积的沉淀的饱和溶液中所含溶质的质量。
【注】不要根据单位，将质量浓度与密度混为一谈。
3.物质的量浓度：化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。
溶质(用字母b表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质b的物质的量，用符号Cb表示，常用单位为mol/L。
沉淀的“饱和溶液”的物质的量浓度，在无机及分析化学也可以表示沉淀的溶解度S。
二.沉淀的溶度积与沉淀的溶解度之间的换算：1.一定要将沉淀的溶解度S，换算为用“沉淀的饱和溶液的物质的量浓度”表示的形式。
2.写出沉淀－溶解平衡的可逆反应方程式。
3.根据沉淀完全解离的特点，用S表示出饱和溶液中沉淀解离出的阳离子和阴离子的浓度。
4.根据溶度积Ksp的定义式(实质是平衡常数原理)，找到Ksp与S直接的关系式。
5.就可实现Ksp与S之间的相互转化。
二、溶解度知识详解1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
要点一、饱和溶液、不饱和溶液（高清课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
初三化学溶解度听课记录
初三化学溶解度知识点(一)1、固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:1条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小:如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2 2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物+难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaC(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学溶解度知识点(二)(1)溶解度曲线的意义:1溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”一较“陡”、如硝酸钾·小数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
固体溶解度的影响因素
固体溶解度的影响因素
影响固体物质溶解度的因素分为内因和外因，内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
影响固体物质溶解度的因素？
固体物质在溶解过程中受到多种因素的影响，以下是一些主要因素：
1. 温度：一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，因为温度的升高会增加液体分子的热运动，从而有利于固体颗粒与溶剂分子的碰撞和分散。
2. 溶剂的性质：不同的溶剂对不同的固体物质溶解度影响也不同。
例如，极性溶剂通常更适合溶解极性物质，而非极性溶剂更适合溶解非极性物质。
3. 压力：在固体气体溶解的情况下，增加压力通常可以提高气体的溶解度。
但对于固体在液体中的溶解度，压力的影响通常较小。
4. 溶质和溶剂之间的化学反应：有些溶质和溶剂之间会发生化学反应，导致溶质的溶解度受到化学平衡的影响。
5. 表面积：固体颗粒的表面积越大，溶剂分子与固体颗粒之间的接触面积也就越大，从而有利于溶解过程的进行。
6. 搅拌和搅动：在进行溶解实验时，搅拌或搅动可以增加固
体颗粒与溶剂分子的接触，促进溶解过程。
综上所述，固体物质溶解度受温度、溶剂的性质、压力、化学反应、表面积以及搅拌等因素的影响。
在实际应用中，需要根据具体情况综合考虑这些因素，来有效控制固体物质的溶解过程。
固体物质溶解度
溶
液
课题2 溶解度
（第2课时）
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
通过观察，判断 碘 和 高锰酸钾 在水中谁的溶解 能力更强？你的依据是什么？
5mL水和 2粒碘
(4) 40℃，100gKCl饱和溶液中溶有28.6gKCl，所 以硝酸钾在这温度下的溶解度是28.6g。(×)
(5) 40℃，140gKCl饱和溶液中溶有40gKCl， 所以40℃KCl的溶解度是40g。(√ ) (6) 溶解度表示在一定温度下，某固态物质的在 100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。( ×)
2、20℃时，CaCO3的溶解度是0.0013g，所以 CaCO3是 难 溶物质。
3、 20℃时，熟石灰【 Ca(OH)2 】的溶解度是 0. 17g，所以熟石灰是 微 溶物质。 4、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于 A A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶
2、溶解性与溶解度的关系 溶解性 难溶 溶解度/g < 0.01 (20℃、常温) 难溶 CaCO3 微溶 微溶 可溶 易溶 >10
四
① 一定温度 ② 100克溶剂（一般指水，但不只是水） 要 ③ 达到饱和状态 ④ 固体溶解度的单位：克 素：
例： 20℃，蔗糖的溶解度是203.9g 。
20℃，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。
20℃，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。
四
① 一定温度 ② 100克溶剂（一般指水，但不只是水） 要 ③ 达到饱和状态 ④ 固体溶解度的单位：克 素：
气体溶解度的表示方法与固体溶解度不同
气体溶解度的表示方法与固体溶解度不同：①溶剂的量不同：固体溶解度指在100g溶剂中；气体溶解度是指在1体积水里；
②条件不同：固体溶解度外部只受温度影响；气体溶解度除受温度影响外，还受气体压强的影响：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大；温度越低，气体溶解度越大；压强越小，气体溶解度越小③单位不同：固体物质溶解度单为克；气体溶解度单位是体积单位．
溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液，在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时溶液叫过饱和溶液．
变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如；②少数固体物质溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平坦”，如：NaCl；③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如：．
代表人物：（主要是法国）
①孟德斯鸠（三权分立学说，避免出现独裁和专制，首先在美国用于实践）
②卢梭（人民主权说，社会契约论，法国大革命的导师）
③伏尔泰（法国启蒙运动的开拓者。
把批判的锋芒直指封建专制制度，特别是它的精神支柱天主教会）。
固体物质的溶解度
溶解度与新型材料的研究
材料结构与溶解度关系
研究材料微观结构、表面形态等因素对溶解 度的影响，有助于设计具有优异溶解性能的 新型材料。
材料功能与溶解度应用
探索如何利用材料的特殊功能实现特定的溶 解度应用，如药物载体、催化剂等，为溶解
度在实际应用中的发展提供新的思路。
溶解度与绿色化学的研究
要点一
绿色溶剂与溶解度
通过控制温度、压力等条件，使混合物中不同组分的溶解度发生变 化，从而实现分离。
结晶分离的原理
利用不同物质在不同温度下的溶解度差异，通过降温或蒸发溶剂等 方法，使高溶解度的物质首先结晶析出。
结晶分离的应用
结晶分离广泛应用于化工、制药、冶金等领域，用于分离纯化固体 物质。
溶解度与萃取分离
萃取分离基于溶解度的差 异
随着环保意识的提高，绿色溶剂成为研究的热点。研究绿 色溶剂的溶解度特性，有助于实现化学工业的可持续发展 。
要点二
绿色合成方法与溶解度
探索利用溶解度原理的绿色合成方法，如超临界流体中的 合成反应、离子液体中的反应等，为化学工业提供ATCHING
感谢您的观看
相反，温度降低，固体物质的溶解度减小。这是由于温度降低，分子或离子的运动速度减慢，碰撞频率减少，溶解过程受到 抑制。
压力的影响
压力对固体物质的溶解度影响较小，但在高压条件下，某些气体溶质在溶剂中的溶解度会增加。这是 因为在高压条件下，气体分子被压缩，使其在溶剂中的溶解度增加。
相反，在低压条件下，气体溶质的溶解度会减小。这是由于压力降低，气体分子膨胀，使其在溶剂中 的溶解度减小。
在药物制备中的应用
溶解度影响药物制备工艺
药物的制备过程中，固体物质的溶解度大小直接影响到药物 的溶解、结晶、干燥等工艺过程。
2020南京化学中考题型----溶解度专题
2020南京中考题型-----溶解度曲线专题知识储备：1.固体溶解度［S］：⑴定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
没指明溶剂时，通常所说的溶解度就是指在水中的溶解度。
简而言之，溶解度就是一个“数”，这个“数”就是物质在一定温度下的“100g 水”里所能溶解的“最大值”。
⑵溶解度含义及简单计算：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠。
20℃时，50g水最多溶解氯化钠18g，此时欲溶解36g氯化钠至少需水100g，欲溶解108g氯化钠至少需水300g。
（饱和溶液中，质：剂==S：100）⑶影响固体溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
注意：颗粒大小和搅拌只能影响溶解的速率。
2.溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为A、B、C。
⑵会查S并进行简单推算、判断：①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。
A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
固体溶解度解读
固体溶解度解读溶解度的概念在九年级化学中既是重点，又是难点，在学习时，同学们必须注意以下几个问题：一、溶解度和溶解性的关系一种物质溶解在另一物质里的能力叫做溶解性。
溶解度是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。
在一定温度下，不同物质的溶解度一般不相等。
根据室温下（或20 ℃时）物质溶解度的相对大小，可将溶解性划分为：易溶、可溶、微溶、难溶。
二、说明溶解度时，一定要指明温度温度改变，物质的溶解度随之改变。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
如硝酸钾、硝酸铵等；少数物质的溶解度受温度的变化影响不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
三、溶解度中溶剂的质量温度一定时，溶质在溶剂中溶解的量与溶剂的量是成正比的。
溶剂越多，溶解的溶质也越多；溶剂越少，溶解的溶质越少。
要比较一定温度下不同溶质的溶解度，就必须规定一个溶剂的标准量，这个标准量就是100 g。
四、表述溶解度时溶液的状态任何物质，不管它溶解了多少，都必须在达到饱和状态时，才能得出其溶解度的大小。
溶解度是指在一定温度下，100 g溶剂所能溶解溶质的最多克数(溶液达饱和)。
要想使不饱和溶液变成饱和溶液，可采用如下方法：蒸发溶剂、加入溶质或改变温度。
五、物质溶解度变化的表示溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线。
熟悉溶解度曲线图中不同部位的含义，是全面掌握和运用溶解度知识的关键。
1. 曲线上点的含义：该点表示对应温度下，该物质溶解度的大小；两曲线的交点表示两物质在该点所示温度时的溶解度相等。
2. 曲线的含义：表示物质在不同温度时的溶解度或物质的溶解度随温度变化的趋势。
3. 曲线中面的含义：曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液且溶液中有未溶解的晶体。
溶解度是什么意思
溶解度是什么意思
一、溶解度定义：溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
二、不同状态溶解度的基本情况：
1、固体溶解度
固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g 水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2、气体溶解度
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。
如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL 水等。
气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。
关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
三、实例：
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。
少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。
物质溶解性的定量表示
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和 ④单位是克
描 述
易溶 、可溶 、
微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
影响因素 （温度、压强）
固体的溶解度
表示方法
气体的溶解度
表示方法
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
2、溶解度与溶解性的关系 P19 易溶 可溶 微溶 难(不)溶
>10g >1g <1g <0.01g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难__溶
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
2、定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状 态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多
能溶解0. 049体积氧气
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
曲线下方某一点表示：该物质在此温度下的不 饱和溶液。
曲线上方某一点表示：该物质在此温度下的过 饱和溶液。
/ /
溶 200 解 度 190g硝180来自酸铵170
160
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
150
140
130
硝
酸
120
钠
0.05
0 10
溶解度
溶解性 描定 述量
影响因素 （温度）
物质的溶解度
固体的溶解度 气体的溶解度
表示方法
影响因素 （温度、压强）
表示方法
微溶 难(不)溶
<1g <0.01g
溶 200 解 度 190
.
g 180
/
3、溶解度的表示方法
170 160
.
150
（1）列表法
140
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
130
120
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80 90 100 110
℃
100
.
硝
.酸
钾
溶
90
解
度 /g
13.3 20.9 31.6
2、定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049 体积氧气。
溶解度
同种溶质在不同的溶剂中 的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶剂 中的溶解能力不同
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂（一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克）
例：蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶
溶解度/g >10g >1g (20℃)
45.8
63.9
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
固体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。
正确理解溶解度概念的要素：
①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。
③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。
④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。
概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。
②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时
存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。
溶解度曲线：
在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。
①表示意义
a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况;
b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度;
c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度;
d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;
e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，
快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
②溶解度曲线的变化规律
a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3；
b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。
c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2
③应用
a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;
b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;
c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;
d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;
e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。
运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。
如KNO3和NaCl的混合物的分离。
(KNO3，NaCl溶解度曲线如图)
(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。
可采用降温结晶法。
具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。
如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。
(2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。
具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。
如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。