反应热与热化学方程式专题复习

反应热与热化学方程式专题复习

考点1 热化学方程式与化学方程式的比较

备考资料

1 常见的吸热反应：

⑴电离过程都是吸热过程；⑵水解反应都是吸热反应（中和反应都是放热反应）；

⑶分解反应多数是吸热反应（化合反应多数是放热反应）；⑷以下特例为吸热反应：

①二氧化碳与碳生成一氧化碳；②氢气与碘蒸气生成碘化氢；③氮气与氧

气生成一氧化氮； ④碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气。

2 影响反应热大小的因素

⑴ 等物质的量的不同金属和非金属与同种物质反应，金属和非金属越活泼，放热越多，△H 越小。

⑵ 反应物的物质的量：反应物物质的量与能量成正比关系。

⑶ 反应物与生成物的聚集状态：同种物质能量的高低：E(s)＜E(l)＜E(g)。状态由气→液→固时会放热，反之则吸热。当反应物处于较高能态时，反应热会增大，当生成物处于较高能态时，反应热会减少。

⑷ 物质的能量及键能大小： 键能越大，分子的能量越低，分子越稳定。 ∆H ＝E （生成物的总能量）－E （反应物的总能量）

∆H ＝E （旧键的断键吸热）+E （新键的形成放热）（带上正负号）

3 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的 始态 (各反应物)和 终态 (各生成物)有关，而与反应的 途径 无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

盖斯定律 强化训练

一:有关概念的判断题。

1、（08上海卷）已知：H 2(g)＋F 2(g)错误！未找到引用源。2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确

的是

（

）

A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量

B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量

D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

2、（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )

A ．HCl 和NaOH 反映的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol

B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+2×283.0kJ/mol

C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3、(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（H 的绝对值均正确）

A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）

B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）

C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）

D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）

4、下列关于反应能量的说法正确的是( )

A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s)；ΔH ＝－216 kJ·mol －

1，E 生成物>E 反应物 B ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol －

1，含1 mol NaOH 水溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

C ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多

D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH ＝＋178.5 kJ·mol －

1，E 反应物>E 生成物 5．已知：①101 kPa 时，C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ/mol ；②稀溶液中，H

＋

(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ/mol.

下列结论正确的是( )

A ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3<ΔH 1

B ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3>ΔH 1

C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量大于57.3 kJ

6、(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol

Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12

O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A ．CO 的燃烧热为283 kJ

B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 2(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ/mol

D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为

6.02×1023 7．(2011·潍坊质检)已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ/mol(Q ＞0)．下列说法正确的是( )

A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量

B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化

二:有关热化学方程式的书写。

1、[2011·湖州一模]已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )

A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－4b kJ/mol

B ．

C 2H 2(g)＋52

O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/mol

D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－b kJ/mol

2、已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )