高中化学必修一第二章第一节物质的分类

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人教版高中化学必修一第二章第一节《物质的分类》

人教版高中化学必修一第二章第一节《物质的分类》
淮阳中学化学组夏伟
• 分类的意义:能够提高人们工作,学习的 效率,使人们更快,更便捷地达到目的
简单分类 的方法 单一分类 法 树状分类 法 交叉分类 法
分类一般步骤:
确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
树状分类法
金属单质 单质 非金属单质 纯净物 钅(汞)
物质
混合物 化合物
有机化合物
无机化合物
一元碱
二元碱
弱碱:其他
多元碱
盐的分类
按阳离子分 按阴离子分 按组成分
钾盐: 钠盐 铵盐 钡盐
碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐 盐酸盐
正盐 酸式盐 碱式盐 复盐
氧化物的分类
按组成元素分 按阴离子分
金属氧化物:CuO、Fe2O3、 Na2O 非金属氧化物:CO、P2O5、 H2 O
碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物 不成盐氧化物
工业
金属
黑色金属
有色金属
Fe、Cr、Mn
其他
无机化合物



氧化物
其他
酸的分类
是否含氧
含氧酸: H2SO4、HNO3、 H3PO4、H2CO3 无氧酸: HCl、H2S
提供氢离子 数目
一元酸:HNO3、 HCl
强弱
强酸:H2SO4、HNO3、 HCl、HBr、HI、HClO4
挥发性
挥发性酸:HNO3、HCl
二元酸: H2SO4
弱酸:H2CO3、H3PO4
不挥发性酸:H2SO4
多元酸: H3PO4
碱的分类
是否溶于水
可溶性碱:NaOH、 KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3· H2O 难溶性碱:Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3

新版鲁科高中化学必修第一册第二章元素与物质世界 知识点梳理

新版鲁科高中化学必修第一册第二章元素与物质世界 知识点梳理

第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类知识点1元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类2.游离态与化合态元素以单质形式存在时,称为元素的游离态;元素以化合物形式存在时,称为元素的化合态。

3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质知识点2物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物.(大多数非金属氧化物,如:SO2、SO3、CO2、Mn2O7)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

CO2、SO3等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物,多数酸性氧化物能与水反应生成酸。

①酸性氧化物都能跟强碱反应,生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸(SiO2除外)③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如:①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物.(大多数金属氧化物,如:CaO、MgO、CuO、Fe2O3)能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物。

(3)两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

如Al2O3。

例:1.酸性氧化物也叫酸酐,下列化合物中,属于硝酸的酸酐的是( )A.N2O3B.N2O4C.NO2D.N2O52.CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A.酸性物质B.碱性物质C.氧化物D.非金属元素3.写出下列化学方程式(1)二氧化硫与水反应(2)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应(3)生石灰与水反应(4)用盐酸除铁锈(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例:用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨例:试用五种方法制备ZnCl2知识点3一种重要的混合物-胶体1.分散系.一种(或者多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物,叫分散系。

高中化学人教版必修一第二章知识点总结

高中化学人教版必修一第二章知识点总结

高中化学人教版必修一第二章知识点总结2.1.1 物质的分类物质可以分为非金属单质、金属单质、氧化物、纯净物和酸碱盐等。

其中,非金属单质包括碳、硅和氢等元素,金属单质则包括铁和铜等元素。

氧化物可分为碱性氧化物和酸性氧化物,还有其他氧化物如NO、CO、NO2和Al2O3等。

强酸包括HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI和HClO4等,而弱酸则包括H2CO3、H2SO3和CH3COOH等。

强碱包括KOH、NaOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2等,而弱碱则包括NH3·H2O和Fe(OH)3等。

此外,还有正盐、酸式盐和碱式盐等。

2.1.2 分散系及其分类分散系可按照分散质或分散剂所处的状态和分散质粒子大小进行分类。

常见的胶体有Fe(OH)3胶体(胶粒带正电)、硅酸H2SiO3胶体(胶粒带负电)、蛋白质溶液(如豆浆、牛奶)、淀粉溶液、鸡蛋清、血液和有尘埃的空气等。

胶体的本质特征是粒子直径介于1~100 nm之间,不能透过半透膜,可以通过渗析法来提纯胶体。

鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应,即用一束光或激光照射胶体,可以观察到一条“光亮”的通路。

生活中常见的丁达尔效应有清晨树林中的光柱、灯光照射观察到的灯柱和雨后彩虹等。

Fe(OH)3胶体的制备方法是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

反应的化学方程式为FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

胶体的性质包括布朗运动,即微小粒子表现出不停地、无规则运动。

电泳是一种利用胶体粒子带电来实现移动的技术。

通电后,Fe(OH)3胶体粒子会向阴极移动,导致阴极颜色加深。

电泳还可用于静电除尘和胶体稳定存在的主要原因。

聚沉是一种物理变化,可通过加入电解质溶液、带相反电荷的胶体粒子或加热来实现。

聚沉应用广泛,如卤水点豆腐、果冻、工业制肥皂和江河入海口沙洲的形成。

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

高中化学必修一第一二章知识点梳理

高中化学必修一第一二章知识点梳理

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体:由一种元素形成的几种性质不同的单质。

如:金刚石和石墨、白磷(P4)和红磷、氧气和臭氧。

2.分类方法(1)树状分类:对同类事物进行再分类的方法。

单质:O2、Fe、He等纯净物有机化合物:CH4、葡萄糖、酒精(乙醇)等。

化合物酸:电离出的阳离子全部是氢离子。

无机化合物碱:电离出的阴离子全部是氢氧根。

物质盐:由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。

氧化物:只含两种元素,其中一种是氧元素。

溶液:NaCl溶液、稀硫酸等。

混合物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。

浊液:泥水。

①酸的分类:一元酸:HCl、HNO3、CH3COOH等。

含氧酸:HNO3、H2SO4等。

酸二元酸:H2CO3、H2SO4等。

酸多元酸:H3PO4等。

无氧酸:HCl、H2S等。

强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

酸弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。

②碱的分类:一元碱:NaOH、NH3·H2O 等。

可溶性碱:四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。

难溶性碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;碱弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。

③盐的分类正盐:既不能电离出H+,也不能电离出OH-的盐,如Na2CO3、CuSO4 等。

盐酸式盐:酸根能电离出H+的盐,如NaHCO3、NaHSO4 等。

碱式盐:能电离出OH-的盐,如Cu2(OH)2CO3等。

④氧化物的分类:依据氧化物的性质,可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物:与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SiO2等。

碱性氧化物:与碱反应只生成盐和水的氧化物。

高中化学-物质的分类知识点记忆

高中化学-物质的分类知识点记忆

常见物质的俗称
化学式
学名
NaOH
氢氧化钠
俗称 火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 CaO CaCO3 Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
氧化钙
生石灰
碳酸钙
石灰石
三氧化二铁、氧化 铁锈、铁红 铁
碱式碳酸铜铜锈、铜绿、孔雀石来自第二章 第一节 物质的分类
1. 混合物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。 2.纯净物:只由一种物质组成。 3. 单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。 4.化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
5. 氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素为氧元素 的叫氧化物。依此类推氢化物、氯化物、硫化物等。
9.四大基本反应: (1)化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 叫化合反应。A + B == C (2)分解反应:有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的 反应叫分解反应。 A == B + C (3)置换反应:由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和 化合物的反应叫置换反应。 A + BC == AC + B (4)复分解反应:在水溶液中,由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD ==AD + CB
6. 盐:组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物,有正盐、 酸式盐、碱式盐、复盐等。
7.氧化物:与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物; 与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
8.[特别提醒] (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是 酸性氧化物;碱性氧化物一定是金属氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物 不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类

2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
b.多数能与水化合生成酸。 CO2 + H2O ==== H2CO3
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物, CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒:非金属氧化物和酸性氧化物的关系:

按是否含氧 元素:
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4(磷酸)
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S(氢硫酸)
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目:
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性: 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分

从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测:下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca(OH)2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态:游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点,将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界: •认识同类的化学物质及其变化的相似性:以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化; •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼,使知识系统化; •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域

人教版高中化学必修1第二章第一节物质的分类ppt

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对下列物质进行分类(交叉分类)


Na2CO3 NaHSO4
Mg(OH)Cl CaSO4
正盐 碱式盐 酸式盐
可溶性盐 难溶性盐 微溶性盐
正盐:可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。 比如:Na2SO4 Ca3(PO4)2 酸式盐:可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的盐。 比如: NaHCO3 NaH2PO4 碱式盐:可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐。 比如: CU2(OH)2(CO3)2
常用的简单分类方法
分类角度多样 交叉分 类法
特点:物 质类别间 有相交叉 的部分
特点:同 层次中各 类别间相 互独立
树状分 类法 分类标准唯一
学习了分类的方法以后,大家应学 会对以前和将要学的化学知识进行及时 的归纳和整理,学会对物质及其变化进 行分类,并通过对各类物质的代表物质 的研究来了解这类物质的性质,从而提 高我们化学学习的效率。
金属 非金属
碱性氧化物
酸性氧化物




5.你能用图来表示单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的转化关系吗?
交流与讨论
以前20号元素为例,谈谈门捷 列夫是如何对元素进行分类的
思考:你认为分类法的学习对你学习化 学知识有什么样的帮助? 类别 通性 特性
实践活动
1、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类
单一分类方法的不足。
角色多重性
分类的角度(标 准)不同
同一事物可同时分 属不同类别
交 叉 分 类 法
练习3:运用交叉分类法对下列人物分类
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
练习4、用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸

高中化学 必修一 《物质的分类》教案

高中化学  必修一  《物质的分类》教案

高中化学(人教版)化学①(必修)
第二章第一节物质的分类教学设计
(第2课时)
教学目标
1、知识技能:初步了解分散系概念,初步认识胶体的概念,鉴别及净化方法,了解胶体制取方法。

认识胶体的一些重要性质和作用。

2、能力培养:通过丁尔现象、胶体制取等实验,培养学生的观察能力、动手能力,通过对实验现象的分析,培养学生的思维能力、自学能力。

3、科学思想:通过实验、联系实际等手段,激发学生的学习兴趣。

培养学生热爱科学,依靠科学解决实际问题的观点,教育学生关心环境。

4、科学品质:培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

培养学生热爱科学,依靠科学解决实际问题的观点。

5、科学方法:培养学生观察、实验、归纳比较、逻辑推理等方法。

重点、难点
重点:胶体的有关概念;胶体的性质;学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

难点:制备胶体实验
教具准备:氯化钠溶液、植物油、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、淀粉、硝酸银溶液、碘水、半透膜;直流电源、U形管、烧杯、试管、过滤装置;电教平台。

高中化学必修一知识点总结归纳

高中化学必修一知识点总结归纳

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法:交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类:(1)分散系组成:分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体:(1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性:能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳(二)第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式:(根据溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变)C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(注意单位统一性,一定要将mL化为L来计算)。

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示:①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为ρ(g/cm3),溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求溶质的物质的量浓度C。

【推断:根据C=n(溶质)/V(溶液),而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)=ρV(溶液)W/M,考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L,所以有C=1000ρW/M】。

(公式记不清,可设体积1L计算)。

6、一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制使用的仪器:托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调:在具体实验时,应写规格,否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制的步骤:①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量,若为溶液计算所需溶液的体积)②称取(或量取)③溶解(静置冷却)④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。

高中化学必修一《简单分类法及其分类》名师精品课件

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第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第一课时 简单分类法及其应用
够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 商品 品, ?为
什 么 你 能
思考与交流
混合物、纯净物、单质、化合物、 无机物、有机物、氧化物、酸、 碱、盐等
第一节,物质的分类
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法:被分对象只用一种标准进行归类的
今天我们一起学习,非常愉快。你们通过本节课学会 了什么呀?可以给大家谈谈你的收获吗?
课后习题
1、教科书课后习题第一题、第二题。 2、课后总结本次学习知识点。
感谢大家的聆听!
再见
化合物



氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
24
练习:
1.对若干物质分类,下列说法错误的是(B )
A.可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
2.下列物质属于纯净物的是(B)
A.稀硫酸
B.NaOH
化学反应
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应(A+B+...=AB) 分解反应(A=B+C+...) 置换反应(A+BC=AC+B)
按反应中是否 有离子参加
复分解反应(A+BC=AC+B) 离子反应
非离子反应
按反应中是否 有电子转移
氧化还原反应 非氧化还原反应
不同类别物质之间的相互转化
二元碱 : Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Zn(OH)2 多元碱 : Fe(OH)3 Al(OH)3

高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》PPT课件

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A.若生成物 C、D 有一种为单质,该反应一定是置换反应 B.若生成物 C、D 分别为两种沉淀,A、B 有可能为盐和碱 C.若生成物 C、D 是盐和水,则 A、B 一定是酸和碱 D.若生成物 C、D 是两种化合物,则 A、B 一定是化合物
△ 解析: 由反应 CO+CuO=====CO2+Cu 知,A 项错误;由反应 Ba(OH)2 +CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓知,B 项正确;由反应 CuO+H2SO4===CuSO4 +H2O 知,C 项错误;由反应 CH4+2O2―→CO2+2H2O 知,D 项错误。 答案: B
答案: A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O

H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―+―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 +酸性氧化物 碱 —――+――酸―→―盐―+―H→2O盐+H2O ―+―盐→新碱+新盐
(5)盐的通性。
―+―酸→新酸+新盐 盐 —―+―碱→新碱+新盐
―+―盐→新盐+新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A+B===C+D 的下列说法 中,正确的是( )
高温 (4)Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应,非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
合作探究·课堂讲练
物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤ C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤

人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第一节物质的分类教案

人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第一节物质的分类教案

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(第一课时)课程标准:能根据物质的组成和性质对物质进行分类省教学要求:1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类2、了解常见物质及变化的分类方法3、认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用教学目的知识与技能1、复习初中所学基本概念,在了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的基础上,能够从物质的组成与物质性质角度对物质进行分类。

2、了解常见物质及变化的分类方法,能够用不同的方法对化学物质及其变化进行分类。

了解两种常用的、具体的分类方法:“交叉分类法”和“树状分类法”。

过程与方法1、从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手,采用合作学习的方式,让学生将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类,将不同的知识通过某种关系联系起来,从而加深对知识的理解与迁移,并且经过师生间交流与合作,相互取长补短,达到最佳的学习效果。

2、通过各小组间的信息交流,培养学生团结协作的精神,及其筛选信息,收集、整理知识地能力。

情感态度与价值观让每一个学生能够成功地选择一种分类方法,对自己所熟悉的知识进行分类,感受到分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用,并能够在后面的学习中实际应用。

教学重点常见化学物质及其变化的分类方法教学难点常见化学物质及其变化的分类方法教学过程:【引入】图书馆里有许许多多的书籍,为什么你能够很快就找到你所需要的书?图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作?大超市里有成千上万种商品,为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品?【自主学习】学习课本P24第一、二段,阐述上述原因【小结】同学们,其实我们生活在一个丰富多彩的世界,在这个世界上,有许多我们感兴趣的事和物,我们不断的研究着,为了更好地了解这些物质,我们就必第一节物质的分类(第二课时)主备人:李凤时间:2009年9月25日课程标准:知道胶体是一种常见的分散系省教学要求:1、知道根据分散质粒子的大小,把分散系分为溶液、胶体和浊液2、知道胶体的丁达尔现象,了解胶体的重要作用教学目的:知识与技能:1、初中学生已经接触过溶液、浊液等概念、在此基础上,结合分类法了解分散系概念和本质,并了解胶体的有关性质;2、能区分溶液、胶体、浊液,知道其本质区别,知道胶体的丁达尔现象,了解胶体的重要应用,能用胶体知识解释日常生活和自然现象。

高中化学必修1 第二章 第一节 物质的分类

高中化学必修1 第二章 第一节 物质的分类
光线散射(光波偏离原来方向而分 散传播)形成的,叫做丁达尔效应。
@皮皮课件
2.5
简单的分类法及其应用
分散系及 分类
关系
分类
胶体
丁达尔效应
树林中的丁达尔效应:
@皮皮课件
目录页
Contents Page
简单的分类法及其应用
巩固与练习
分散系及其分类
@皮皮课件
3
巩固与练习
1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( B ) A、是否为大量分子或离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小 C、能否透过滤纸 D、是否均一、稳定、透明 2、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超 细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与 此相同数量级的是( C ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
前提 结果
@皮皮课件
1.3
简单的分类法及其应用
分类方法
交叉分类法 交叉法举例 树状分类法 树状法举例
交叉分类法举例:
@皮皮课件
1.4
简单的分类法及其应用
分类方法
交叉分类法 交叉法举例 树状分类法 树状法举例
树状分类法分类原则:
同一层次的物质类别间 一般是相互独立,没有交叉 的。
@皮皮课件
1.5
化学物质 及其变化
高中化学必修1
第二章
第一节 物质的分类
@皮皮课件
目录页
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简单的分类法及其应用
巩固与练习
分散系及其分类
@皮皮课件
目录页
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简单的分类法及其应用
巩固与练习
分散系及其分类
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人教版高中化学必修1第二章_第一节物质的分类

人教版高中化学必修1第二章_第一节物质的分类

结论: 胶体粒子可以通过滤纸空隙,浊 液分散质粒子则不行
3、主要特征:均一、较稳定,属于介稳体系。
稳定性:溶液﹥胶体﹥浊液
均一、稳定 不均一、不稳定
4、胶体的特性
⑴丁达尔效应: 现象:光束通过胶体时,有一条光亮的通路 (阅读课本P27)
【实验2-3】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生 丁达尔效应
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
连线
• • • • • Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3
• • • • •
含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
二、对化学反应的分类 分类标准
1、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为: 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、根据反应中的能量变化把化学反应分为: 放热反应 吸热反应
【电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒 在分散剂里做定向移动的现象,叫做电泳。
问题3.为什么胶体微粒带有电荷?
胶体微粒带电荷的原因:表面积大,吸附力强, 吸附阴离子的带上负电荷,吸附阳离子的带上正电 荷。
问题4.为什么胶体具有介稳性? 【见课本28页】
(4)胶体的聚沉(阅读课本29页)
【胶体分散系稳定的原因 】 同种胶粒带同种电荷,相互排斥而不容易聚集
点燃 2CO + O2 = 2CO2

2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ HCl + NaOH = NaCl +H2O
3、根据反应中是否有离子参加:
离子反应 非离子反应
4、根据反应中是否有电子转移 (表现为:化合价是否变化): 氧化还原反应 非氧化还原反应
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化学必修一第二章第一节物质的分类
一、物质的分类
金属:Na、Mg、Al
非金属:S、O、N
酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物:Al2O3等
纯盐氧化物:CO、NO等
净含氧酸:HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸:HCl
强酸:HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸:HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3
物多元酸:H3PO4
强碱:NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3

一元碱:NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2
多元碱:Fe(OH)3
正盐:Na2CO3
盐酸式盐:NaHCO3
碱式盐:Cu2(OH)2CO3
溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液:泥水混合物等
合乳浊液:油水混合物
物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。

2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。

4.分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。




⎢⎢⎢⎢⎢

⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨
⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶;液溶胶;固溶
粒子胶体:分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同:
能否透过滤



不能
能否透过半
透膜

不能
不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。

三、胶体
1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。

2、胶体的分类:
①. 根据分散质微粒组成的状况分类:
如:3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm ~100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体。

又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm ~100nm 范围之内,这样的胶体叫分子胶体。

②. 根据分散剂的状态划分:
如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、
3)(OH Fe
溶胶、3)(OH Al 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备 A. 物理方法
① 机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B. 化学方法
① 水解促进法:FeCl 3+3H 2O (沸)= 3)(OH Fe (胶体)+3HCl [Fe(OH)3胶体的制备]
② 复分解反应法:KI+AgNO 3=AgI (胶体)+KNO 3 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl
思考:若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象如何表达对应
的两个反应方程式
提示:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl (白色↓)
4、胶体的性质:
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。

丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。

当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。

是胶体稳定的原因之一。

③电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。

胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。

说明:A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。

胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。

有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶
体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。

使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。

其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。

但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。

B 、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如3)(OH Al 、3)(OH Fe 胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊:AgI 胶粒随着AgNO 3和KI 相对量不同,而可带正电或负电。

若KI 过量,则AgI 胶粒吸附较多I -而带负电;若AgNO 3过量,则因吸附较多Ag +而带正电。

当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

C 、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D 、固溶胶不发生电泳现象。

凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象。

气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如3)(OH Fe 胶体,AgI 胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象。

整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚
沉。

能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。

有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的原因:(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法:
(1)加入电解质:电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径>10-7m ,从而沉降。

能力:离子电荷数,离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:Al 3+>Fe 3+>H +>Mg 2+>Na + 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:SO 42->NO 3->Cl -
(2)加入带异性电荷胶粒的胶体:(3)加热、光照或射线等:加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会。

如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有: ① 盐卤点豆腐:将盐卤(O H MgCl 222⋅)或石膏(O H CaSO 242⋅)溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、342)(SO Fe 溶液净水 ④ FeCl 3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲 ⑥ 水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用
⑨ 硅胶的制备:NaCl SiO H HCl SiO Na 223232+=+ C
SiO H ︒∆====30032减压↑+O H SiO 22 含水4%的2SiO 叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 6、胶体的提纯净化
利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去。

① 实验步骤
(1)把10mL 淀粉胶体和5mLNaCl 溶液的混合液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图)(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有非常细小的孔,只能允许较小的离子、分子透过)。

(2)2min后,用两支试管各取烧杯中的液体5mL,向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液,向另一支试管里滴加少量碘水,观察现象。

②实验现象:可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀;在加入碘水的试管里并没有发生变化。

③实验结论:Cl-能透过半透膜,从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜,没有扩散到蒸馏水中。

胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。

④注意事项:半透膜袋要经检验未破损,否则,淀粉粒子也会进入蒸馏水。

不能用自来水代替蒸馏水,否则,实验结论不可靠。

一般要在2min以后再作Cl -的检验,否则,Cl-出来的太少,现象不明显。

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