化学反应速率化学平衡ppt教学课件
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化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡课件
外界
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
第三章 化学平衡和化学反应速率PPT课件
14
3.1.3 多重平衡规则
例 3-3 在同一个容器中发生下面的反应：
(1) C(s)＋ 1/2 O2(g) ⇋ CO(g)
p(CO) / p
K1
1
p (O 2 ) / p Θ 2
(2) CO(g)＋ 1/2 O2(g) ⇋ CO2(g)K 2
p(CO 2) / p
1
p (C O ) / p p (O 2 ) / p 2
ΔrGm= νiΔfGm(生)- νiΔfGm(反)
=ΔfGm(N2O4，g)-2ΔfGm(NO2，g) =(99.8-255.3)kJ mol-1
-2.8kJ mol-1
由 Δ rG m = -R TlnK 得
lnK = - Δ rG m RT
2 .8 1 0 3 J m o l -1 8.314 J m ol-1 K -1 298K
若Q> K
则ΔrGm > 0 非自发
9
例3-1 将1.5 mol H2和 1.5 mol I2充入某容器中，使其在 793K下达平衡，经分析，平衡系统中含 HI 2.4 mol。求 下列反应在该温度下的K。
H 2g I2(g ) 2 H Ig
解：由反应式得：
起始时n/ mol
H2 g + I2(g)
概况二
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概况三
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2
3.1 化学平衡
1、可逆反应：一定条件下，既能向正反向进行又能 向逆方向进行的反应。 如: H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)
2、化学平衡 ： 可逆反应的正、逆反应速率相等的状态。 平衡时ΔrG =0 化学平衡规律适用于各种化学平衡（电离平衡，酸碱平衡、 沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡）。
3.1.3 多重平衡规则
例 3-3 在同一个容器中发生下面的反应：
(1) C(s)＋ 1/2 O2(g) ⇋ CO(g)
p(CO) / p
K1
1
p (O 2 ) / p Θ 2
(2) CO(g)＋ 1/2 O2(g) ⇋ CO2(g)K 2
p(CO 2) / p
1
p (C O ) / p p (O 2 ) / p 2
ΔrGm= νiΔfGm(生)- νiΔfGm(反)
=ΔfGm(N2O4，g)-2ΔfGm(NO2，g) =(99.8-255.3)kJ mol-1
-2.8kJ mol-1
由 Δ rG m = -R TlnK 得
lnK = - Δ rG m RT
2 .8 1 0 3 J m o l -1 8.314 J m ol-1 K -1 298K
若Q> K
则ΔrGm > 0 非自发
9
例3-1 将1.5 mol H2和 1.5 mol I2充入某容器中，使其在 793K下达平衡，经分析，平衡系统中含 HI 2.4 mol。求 下列反应在该温度下的K。
H 2g I2(g ) 2 H Ig
解：由反应式得：
起始时n/ mol
H2 g + I2(g)
概况二
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概况三
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2
3.1 化学平衡
1、可逆反应：一定条件下，既能向正反向进行又能 向逆方向进行的反应。 如: H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)
2、化学平衡 ： 可逆反应的正、逆反应速率相等的状态。 平衡时ΔrG =0 化学平衡规律适用于各种化学平衡（电离平衡，酸碱平衡、 沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡）。
化学反应速率和化学平衡PPT教学课件
0
P 压强
物质百分含量——压强——温度曲26 线
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
C%
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
Q>0
300C 500C
0 t1 t2 时间
27
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
A转化率
0.5
VA=
0.25 0.05 5
(mol/L·分)
Vc = 0.5 0.1 (mol/L·分)
5
VA : VC = 1 : 2
3
2. 影响化学反应速度的因素:
内因: 反应物的性质(主要因素)
因
(不同的反应具有不同的性质)
在其他条件不变的条件下:
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
定 ——平衡时，各组分含量保持恒定
变 ——条件改变，平衡移动 化学平衡的建立与途径无关。
例如：2SO2+O2
2SO3
在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。 7
能够说明 N2 + 3H2
2NH3反应在密闭容器
平
中已达到平衡状态的是 ： （⑥ ⑧ ⑩）
罗贯中（约1330—约1400）：元末
明初小说家。名本，字贯中，号湖海散人， 一说山西太原人，一说钱塘人。生平不详， 据记载，他是“有志图王者”，并作过张 士诚的僚幕；明统一后，从事“稗史”的 编写工作。今署名罗贯中的小说有《三国 演义》、《隋唐志传》、《残唐五代史演 义》、《三遂平妖传》和杂剧《赵太祖龙 虎风云会》。且有记载说他是施耐庵的弟 子，还参与了《水浒传》的编写。
化学反应速率和化学平衡图像(课件PPT)
E．降温
F．减小压强
2.反应速率—温度（压强）图象
可逆反应mA（g）+ nB（g） xC （g） +yD（ g）
[例2] 改变压强后，速率变化如图：则m+n > x+y
[小结]
看图，分析图像特点→V正、V逆的交点是平衡点 →当改变条件后，V正、V逆的变化情况→判断平衡 的移动方向
[练习2]
下列各图是温度（或压强）对正、逆反应速率的影 响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其 中正确的是（ A ）
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
化学平衡ppt课件
知识精讲
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306
化学反应速率和化学平衡 PPT
第16讲 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率 1．表示方法：化学反应速率是用来衡量化学 反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物 浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。单位是 mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。可用 下式表示：
2．化学反应速率的意义 (1)化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的。它与两个因素有关：一个是时间； 另一个是反应物或生成物的浓度的变化。反应物 的浓度随着反应的不断进行而减小，生成物的浓 度则不断增加。 (2)比较同一反应，以不同物质和不同单位 表示的化学反应速率的大小，要把它们换算成同 一物质、同一单位后，再比较数值的大小。
开始时只有反应物而没有生成物，
则v正最大，v逆为0(如图所示)。随 着反应的进行，反应物浓度逐渐减
小，生成物浓度逐渐增大，则v正越 来越小，v逆越来越大。反应进行到 某一时刻，v正＝v逆，各组分的浓度 不再发生变化，反应混合物中各组
分的质量(或体积)分数也不再发生
变化，这时就达到了化学平衡。
2.化学平衡的六大特征
4．(1)过程的自发性只能用于判断过 程的方向，不能确定过程是否一定会发生 和过程发生的速率。
(2)在讨论过程的方向时，指的是没有 外界干扰时体系的性质。如果允许外界对 体系施加某种作用，就可能出现相反的结 果。
(3)①放热的自发过程可能是熵减小 的过程，如铁生锈、氢气燃烧等；也可能 是熵无明显变化或增加的过程，如金刚石 和石墨的互变熵不变。②吸热的自发过程 应为熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵 溶于水等。③无热效应的自发过程是熵增 加的过程，如两种理想气体的混合等。
产物的浓度只影响逆反应速率，不影响正反应速率。
2.在一容积不变、温度恒定(500℃)的密闭容
一、化学反应速率 1．表示方法：化学反应速率是用来衡量化学 反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物 浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。单位是 mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。可用 下式表示：
2．化学反应速率的意义 (1)化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的。它与两个因素有关：一个是时间； 另一个是反应物或生成物的浓度的变化。反应物 的浓度随着反应的不断进行而减小，生成物的浓 度则不断增加。 (2)比较同一反应，以不同物质和不同单位 表示的化学反应速率的大小，要把它们换算成同 一物质、同一单位后，再比较数值的大小。
开始时只有反应物而没有生成物，
则v正最大，v逆为0(如图所示)。随 着反应的进行，反应物浓度逐渐减
小，生成物浓度逐渐增大，则v正越 来越小，v逆越来越大。反应进行到 某一时刻，v正＝v逆，各组分的浓度 不再发生变化，反应混合物中各组
分的质量(或体积)分数也不再发生
变化，这时就达到了化学平衡。
2.化学平衡的六大特征
4．(1)过程的自发性只能用于判断过 程的方向，不能确定过程是否一定会发生 和过程发生的速率。
(2)在讨论过程的方向时，指的是没有 外界干扰时体系的性质。如果允许外界对 体系施加某种作用，就可能出现相反的结 果。
(3)①放热的自发过程可能是熵减小 的过程，如铁生锈、氢气燃烧等；也可能 是熵无明显变化或增加的过程，如金刚石 和石墨的互变熵不变。②吸热的自发过程 应为熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵 溶于水等。③无热效应的自发过程是熵增 加的过程，如两种理想气体的混合等。
产物的浓度只影响逆反应速率，不影响正反应速率。
2.在一容积不变、温度恒定(500℃)的密闭容
《化学反应速率与化学平衡》课件
A2
B3
C4
D6
某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2Ag＋Bg 2Cg
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强 不变，对平衡混合物中三者的物质的量做 如下调整，可使平衡右移的是 C A 均减半 B 均加倍 C 均增加1 mol D 均减少1 mol
三、化学平衡 1、可逆反应： 同一条件、同时 2、动态平衡特征：
逆、等、动、定、变
3、影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强
外界条件对化学平衡的影响
改变影响 条件
增大反应 物浓度
减小反应 物浓度
增大生成 物浓度
减小生成 物浓度
化学平衡的移动
向正反应方向移 动
向逆反应方向移 动
向逆反应方向移 动
向正反应方向移 动
转
等温线
m+n > p+q
化
△H<0
率
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T
温度
2.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
看图技巧：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q
200C △H＞0
0 t1 t2 时间
练习:看图 物质百分含量——时间曲线 回答
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
P1 > P2 P2 m+n > p+q
P1
B3
C4
D6
某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2Ag＋Bg 2Cg
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强 不变，对平衡混合物中三者的物质的量做 如下调整，可使平衡右移的是 C A 均减半 B 均加倍 C 均增加1 mol D 均减少1 mol
三、化学平衡 1、可逆反应： 同一条件、同时 2、动态平衡特征：
逆、等、动、定、变
3、影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强
外界条件对化学平衡的影响
改变影响 条件
增大反应 物浓度
减小反应 物浓度
增大生成 物浓度
减小生成 物浓度
化学平衡的移动
向正反应方向移 动
向逆反应方向移 动
向逆反应方向移 动
向正反应方向移 动
转
等温线
m+n > p+q
化
△H<0
率
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T
温度
2.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
看图技巧：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q
200C △H＞0
0 t1 t2 时间
练习:看图 物质百分含量——时间曲线 回答
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
P1 > P2 P2 m+n > p+q
P1
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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4．含量——时间——温度(压强)图
化学反应速率与化学平衡—化学反应速率(无机化学课件)
0.1mol L1 s1
υ
NH3
C NH3 t
(0.4 0.0)mol L1
2s
0.2mol L1 s1
υ H2 : υ N 2 : υ NH3 3 : 1 : 2
一、化学反应速率的定义及表示方法
02
化学反应速率的比较
二、化学反应速率的比较
①
υ H2 0.3mol L1 s 1
（2）压强改变，必须引起浓度改变，化学反应速率才会改变。 所以压强对化学反应速率影响的实质为浓度对化学反应速率的影响。
02
应用
二、应用
工业应用
原料
造 气
净 化
合 成
分 离
氨
循环气
高温、高压
N2 + 3H2
催化剂
2NH3
条件
合成氨生产的工艺流程中，氨合成工段是整个工艺过程的核心，合成压力 一般采用30MPa左右的高压操作，此时的综合费用会下降40%左右，但对设 备材料要求较高。
υ1 υ2
比较两个反应的快慢，要用同一种物质的速率进行比较。
课程小结
本节重点
无机化学
˝
有效碰撞理论
问题导入
不同的化学反应快慢是不一样的。 “化学反应速率”衡量化学反应进行快慢程度。 对于不同的化学反应，其化学反应速率为什么会不同呢？
目录
CONTENTS
01 碰撞理论
02 有效碰撞必备条件
03 活化能
据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，如化工、 石化、生化、环保等。
02
探究实验
二、探究实验
双氧水的分解 反应： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
插入二维动画（待制作）
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A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
4.化学平衡在不同条件下的比较问题 同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较,
其方法常常要用到等效思维,等效假设.也就是建立一 个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系.
2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。 (1) v正＞v逆 化学平衡向正反应方向移动。 (2) v正= v逆 化学平衡不移动。 (3) v正＜v逆 化学平衡向逆反应方向移动。 3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变
1．在10℃和4×105Pa的条件下，当反应 aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增 大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓 度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：
2NO2
3．（04广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反
应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定 量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2 的体积分数
A、不变
B、增大
C
C、减小
D、无法判断
若改成恒压,又是那个答案 C
.
4.某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平
等效平衡问题
等效平衡小结
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0) 恒温恒容 (△n(g)=0)
恒温恒压
等效条件
结果
投料换算成相同物 两次平衡时各组分百分量、n、c
质表示时量相同
均相同
投料换算成相同物 两次平衡时各组分百分量相同，
质表示时等比例
n、c同比例变化
投料换算成相同物 两次平衡时各组分百分量、c相
质表示时等比例
反应
方向移动(填“正”或 “逆”)．理由
是
。并且a d(填<=>).
2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某
物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，
颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A．2NO＋O2 2NO2
B．N2O4
C．Br2(g)＋H2 2HBr
D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O C
2HNO3(l)＋NO(g)
Ｃ、4NO2(g) ＋5O2 (g)
4NO(g) ＋6H2O(g)
Ｄ、CO2(g)＋C(s)
①加催化剂对速C率 影响的图象是( )
②升温对速A率影响 的图象是( )
③增大反应容器体积
对D速率影响的图象是 ()
④增大O2的浓度对B速 率影响的图象是（ ）
图象题的类型（3）
3.速率—压强(或温度)图象
例4.符合图象4的反应为( D)。
Ａ、N2O3(g)
NO2(g) ＋NO(g)
Ｂ、3NO2(g) ＋ H2O (l)
衡，缩小容器体积，增大压强，则（ AC）
A．正反应速率增大
B．平衡正向移动
C．容器内气体颜色加深 D．容器内H2的质量分数增大
5.在CH3COOH
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离
平衡向右移动，应采取的措施是（ CD）
A．加H2SO4
B．加盐酸
C．加水
D．加NaOH
5.电离平衡--化学平衡图象题总汇
化学反应速率和化学平衡重要知识点
1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题
1.化学反应速率的相关知识
※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时
间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练习)
3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 5、影升响高因温素度：, v增大;反之则相反。 ① ②温压度强(增(对固::大气体气或体体纯)增或液加溶体压液除强浓外,度v)增,v增大大.反,反之之则则相相反反。。 ③浓度加: 催化剂,v增大。 ④催化剂:
物质的物质的量随 时间变化的关系图
_0_._0_8m_o_l_/_(_Ｌ_·_s_)__、0.1_2_m_o_l_/(_Ｌ__·_s)_____。
图象题的类型（2）
2.速率—时间图象 例2.把除去氧化膜的镁条投入 到盛有少量稀盐酸的试管中， 发现氢气发生的速率变化情况
如图2所示，其中t1～t2速率变
同，n同比例变化
1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生
如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充
入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，
平衡后A的体积分数大于a %的是
AB
A．2 mol C
B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
b=2a
(3)若（2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡 时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可
表示为___C__>_2_a____。
3.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。
起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的
等量的SO2和O2，使之发生反应： 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、 右；增大、减小、不变）。
2.化学平衡的标志
例、可逆反应2NO2
2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反
应，达到平衡状态的标志是：
A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化
C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。
D 混合气体的颜色不再改变的状态。
如：对于H2+I2（g） 同量反应等效的有
2HI，在恒温、恒容下，按下列不 。
H2
I2
HI
起始物质的量
1
4
0
起始物质的量
0
1.5
1
起始物质的量
1
1
2
起始物质的量 0.1
0.1
1.8
起始物质的量
0
0
a
2.恒温、恒压下的等效平衡问题
判断方法:与可逆反应气态物质的化 学计量数无关,使用极限转化的方法 将各种情况变换成同一反应物或生 成物，然后观察有关物质的物质的 量比是否相等。
1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓 度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和 C的反应速率。
解: v(A)=△c(A)/△t
=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)
v(A):v(C)=1:2 ∴ v(C)= 2mol/(L·min)
2、氢用气铁生片成与速稀率硫加酸大反的应是制（取氢B）气。时，下列措施不能使 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉
恒温、恒容下对于气态物质反应 前后分子数变化的可逆反应等效平 衡的判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况 变换成同一反应物或生成物，然后 观察有关物质的物质的量是否对应 相等。
⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应
判断方法：
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生 成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
E 混合气体的密度不再改变的状态。
F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
3、等效平衡问题
1、等效平衡
（1）什么是等效平衡： 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起 始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组 分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平 衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含
量
，B容器中SO2的百分含量
。
4.化学平衡移动问题
化学反应的特点: 1.可逆反应 2.反应物、生成物的状态 3.气态物质的计量数 4.反应热
外界条件改变
浓度、压强、温度 等
物理量改变： 1.速率 2.浓度 3.百分含量 4.转化率 5.压强
6.相对平均分子质量等 结论: 1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小 来实现的。
2、化学平衡的标志(特征)
化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)： 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例
直接因素： ①速率关系：V正＝V逆 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变 间接因素： ③各物质的百分含量保持不变： ④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变 ⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变 ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变 ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变
化的主要原因是____________；
t1～t2速率变化的主要原因是
________________。
图2 氢气发生速率 变化曲线
[答案]反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提 高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。
例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质 建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3 所示。
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
4.化学平衡在不同条件下的比较问题 同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较,
其方法常常要用到等效思维,等效假设.也就是建立一 个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系.
2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。 (1) v正＞v逆 化学平衡向正反应方向移动。 (2) v正= v逆 化学平衡不移动。 (3) v正＜v逆 化学平衡向逆反应方向移动。 3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变
1．在10℃和4×105Pa的条件下，当反应 aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增 大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓 度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：
2NO2
3．（04广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反
应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定 量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2 的体积分数
A、不变
B、增大
C
C、减小
D、无法判断
若改成恒压,又是那个答案 C
.
4.某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平
等效平衡问题
等效平衡小结
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0) 恒温恒容 (△n(g)=0)
恒温恒压
等效条件
结果
投料换算成相同物 两次平衡时各组分百分量、n、c
质表示时量相同
均相同
投料换算成相同物 两次平衡时各组分百分量相同，
质表示时等比例
n、c同比例变化
投料换算成相同物 两次平衡时各组分百分量、c相
质表示时等比例
反应
方向移动(填“正”或 “逆”)．理由
是
。并且a d(填<=>).
2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某
物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，
颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A．2NO＋O2 2NO2
B．N2O4
C．Br2(g)＋H2 2HBr
D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O C
2HNO3(l)＋NO(g)
Ｃ、4NO2(g) ＋5O2 (g)
4NO(g) ＋6H2O(g)
Ｄ、CO2(g)＋C(s)
①加催化剂对速C率 影响的图象是( )
②升温对速A率影响 的图象是( )
③增大反应容器体积
对D速率影响的图象是 ()
④增大O2的浓度对B速 率影响的图象是（ ）
图象题的类型（3）
3.速率—压强(或温度)图象
例4.符合图象4的反应为( D)。
Ａ、N2O3(g)
NO2(g) ＋NO(g)
Ｂ、3NO2(g) ＋ H2O (l)
衡，缩小容器体积，增大压强，则（ AC）
A．正反应速率增大
B．平衡正向移动
C．容器内气体颜色加深 D．容器内H2的质量分数增大
5.在CH3COOH
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离
平衡向右移动，应采取的措施是（ CD）
A．加H2SO4
B．加盐酸
C．加水
D．加NaOH
5.电离平衡--化学平衡图象题总汇
化学反应速率和化学平衡重要知识点
1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题
1.化学反应速率的相关知识
※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时
间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练习)
3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 5、影升响高因温素度：, v增大;反之则相反。 ① ②温压度强(增(对固::大气体气或体体纯)增或液加溶体压液除强浓外,度v)增,v增大大.反,反之之则则相相反反。。 ③浓度加: 催化剂,v增大。 ④催化剂:
物质的物质的量随 时间变化的关系图
_0_._0_8m_o_l_/_(_Ｌ_·_s_)__、0.1_2_m_o_l_/(_Ｌ__·_s)_____。
图象题的类型（2）
2.速率—时间图象 例2.把除去氧化膜的镁条投入 到盛有少量稀盐酸的试管中， 发现氢气发生的速率变化情况
如图2所示，其中t1～t2速率变
同，n同比例变化
1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生
如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充
入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，
平衡后A的体积分数大于a %的是
AB
A．2 mol C
B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
b=2a
(3)若（2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡 时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可
表示为___C__>_2_a____。
3.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。
起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的
等量的SO2和O2，使之发生反应： 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、 右；增大、减小、不变）。
2.化学平衡的标志
例、可逆反应2NO2
2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反
应，达到平衡状态的标志是：
A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化
C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。
D 混合气体的颜色不再改变的状态。
如：对于H2+I2（g） 同量反应等效的有
2HI，在恒温、恒容下，按下列不 。
H2
I2
HI
起始物质的量
1
4
0
起始物质的量
0
1.5
1
起始物质的量
1
1
2
起始物质的量 0.1
0.1
1.8
起始物质的量
0
0
a
2.恒温、恒压下的等效平衡问题
判断方法:与可逆反应气态物质的化 学计量数无关,使用极限转化的方法 将各种情况变换成同一反应物或生 成物，然后观察有关物质的物质的 量比是否相等。
1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓 度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和 C的反应速率。
解: v(A)=△c(A)/△t
=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)
v(A):v(C)=1:2 ∴ v(C)= 2mol/(L·min)
2、氢用气铁生片成与速稀率硫加酸大反的应是制（取氢B）气。时，下列措施不能使 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉
恒温、恒容下对于气态物质反应 前后分子数变化的可逆反应等效平 衡的判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况 变换成同一反应物或生成物，然后 观察有关物质的物质的量是否对应 相等。
⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应
判断方法：
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生 成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
E 混合气体的密度不再改变的状态。
F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
3、等效平衡问题
1、等效平衡
（1）什么是等效平衡： 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起 始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组 分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平 衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含
量
，B容器中SO2的百分含量
。
4.化学平衡移动问题
化学反应的特点: 1.可逆反应 2.反应物、生成物的状态 3.气态物质的计量数 4.反应热
外界条件改变
浓度、压强、温度 等
物理量改变： 1.速率 2.浓度 3.百分含量 4.转化率 5.压强
6.相对平均分子质量等 结论: 1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小 来实现的。
2、化学平衡的标志(特征)
化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)： 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例
直接因素： ①速率关系：V正＝V逆 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变 间接因素： ③各物质的百分含量保持不变： ④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变 ⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变 ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变 ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变
化的主要原因是____________；
t1～t2速率变化的主要原因是
________________。
图2 氢气发生速率 变化曲线
[答案]反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提 高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。
例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质 建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3 所示。