二氧化碳的制取教学设计

课题2 二氧化碳制取的探究

教学过程：

【引言】

二氧化碳大家并不陌生，是一种有广泛用途的气体，那么在实验室中如何制取二氧化碳呢？本节课我们就重点来探究，

【板书】 二氧化碳制取的探究

【投影】 课前准备

【展示药品】碳酸钠、碳酸钙、稀盐酸、稀硫酸

【演示实验1】碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与稀盐酸的对照实验；

【步骤】在两个表面皿中分别放入少许的石灰石，分别滴加稀盐酸、稀硫酸。

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【分析原因】碳酸钙与稀硫酸反应，生成了微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻

止了大理石与稀硫酸的接触，最终停止。故不适合用稀硫酸制取CO 2

【演示实验2】碳酸钙与稀盐酸、碳酸钙与稀硫酸的对照实验（观察实验现象）

【步骤】在两个大试管中分别装入少许的石灰石和碳酸钠，分别滴加稀盐酸。

【结论】不能用碳酸钠与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应速率太快不易操作。

【总结、投影】 实验室制取CO 2的最佳选择是碳酸钙和稀盐酸，不能用稀42SO H 替代稀HCl ，

因为在大理石与稀硫酸反应生成了硫酸钙，覆盖了在大理石的表面，阻止了反应的进行；也不能用Na 2CO 3代替 CaCO 3，因为反应速率太快，不易控制，而且碳酸钠的价格比较贵。

【板书】一、反应原理

【投影】 1.药品： 石灰石或大理石 、 盐酸

【板书】 2.反应原理：

CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

【讲解】【投影】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，

故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【讲解】 为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反应条件、反应物的状态

以及气体的性质对实验装置有较大的影响。

【投影】实验室制取气体的装置图确定

【过渡】根据这些原理，请大家四人一组讨论，按照课本110页所给的仪器进行组装，制取CO2反应装置。

【学生讨论】【学生活动】组装自己的仪器，并解释装置的优、缺点

【投影、板书】二、反应装置

【学生实验】制取CO2

【边实验边讲解】制取气体的步骤以及验满的方法。

【板书】三、验满方法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，表明收集满。

【小结】通过本节课学习，我们知道了实验室制取二氧化碳的反应药品、反应原理，实验装置以及验满的方法；同时还明白了实验室制取气体的设计思路及方法，根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置，根据气体的物理性质选择合适的收集方法及验满方法。

【布置作业】P112 1、2、4