高考化学专题复习分类练习 化学反应速率与化学平衡综合解答题及答案解析

高考化学专题复习分类练习化学反应速率与化学平衡综合解答题及答案解析

一、化学反应速率与化学平衡

1．无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下：

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：

实验组别温度称取CuSO4质量

/g

B增重质量/g

C增重质量

/g

E中收集到气体

/mL

①T10.6400.32000

②T20.64000.256V2

③T30.6400.160Y322.4

④T40.640X40.19233.6

（1）实验过程中A中的现象是______．D中无水氯化钙的作用是_______．

（2）在测量E中气体体积时，应注意先_______，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）实验①中B中吸收的气体是_____．实验②中E中收集到的气体是______．

（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：_______．

（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3=_______g．

（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________．

【答案】白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ 0.128 T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2

【解析】

【分析】

(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；

(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为

0.64g

160g/mo1

＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：

0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的质量为：0.256g，物质的量为：

0.256

64/1

g

g mo

＝0.004mol，

氧气的质量为：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物质的量为：

0.064

32/1

g

g mo

＝0.002mol，

CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1，则实验②中CuSO4分解反应方程式为2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为

0.64g

160g/mo1

＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：

0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的质量为：0.16g，氧气的质量为：0.0224

22.4

32＝0.032g，

根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2。

【详解】

(1)因为无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A中的现象是白色固体变黑，因为碱石灰能够吸水，D中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置E中的水进入装置C，影响C的质量变化，故答案为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；

(2)加热条件下，气体温度较高，在测量E中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气，故答案为：SO3；O2；

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为

0.64g

160g/mo1

＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：

0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的质量为：0.256g，物质的量为：

0.256

64/1

g

g mo

＝0.004mol，

氧气的质量为：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物质的量为：

0.064

32/1

g

g mo

＝0.002mol，

CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1，则实验②中CuSO4分解反应方程式为2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为

0.64g

160g/mo1

＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：

0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的质量为：0.16g，氧气的质量为：0.0224

22.4

32＝0.032g，

实验③中理论上C增加的质量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；

(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2，故T4温度更高，故答案为：T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2。

2．某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。

（1）该实验的目的为_________________________。

（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有_________________________。

（3）过程体验

【答案】探究影响化学反应速率的因素试管、胶头滴管镁条反应物本身的性质粉末越小越大 5mol/L 越大甲越高

【解析】

【分析】

（1）据题干所给信息“某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素”解答；

（2）该实验主要是试管实验，需要试管和胶头滴管；